高考化學一輪復習第五章第二節(jié)元素周期表與元素周期律課件

第二節(jié)元素周期表與元素周期律課標要求核心素養(yǎng)1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。2.了解原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系及其應用。3.能夠結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗認識元素周期律的實質(zhì)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.宏觀辨識與微觀探析：從原子結(jié)構(gòu)的角度認識元素周期表的編排原則和分區(qū)，能從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素性質(zhì)及遞變規(guī)律。2.證據(jù)推理與模型認知：能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預測、比較元素及其化合物的性質(zhì)，建立元素周期律性質(zhì)判斷思維模型，并用模型解決實際問題；根據(jù)同類元素的性質(zhì)相似性和遞變性理解元素周期律；理解元素周期表與周期律的關(guān)系。3.科學探究與創(chuàng)新意識：在探究同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性的實驗中設(shè)計探究方案并進行合作探究實驗。[目標導航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)同一周期，第ⅡA族與第ⅢA族的原子序數(shù)差一定為1。((

)(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。 )(3)鹵族元素的最高價氧化物的水化物都屬于強酸。()(4)鋰和鈉在空氣中燃燒得到的生成物中氧元素的價態(tài)相同。()(5)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3。()(6)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強。()(7)鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱。()答案：(1)×錯因：同一周期，第ⅡA族與第ⅢA族的原子序數(shù)差可能為1、11或25。(2)×錯因：離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的(3)×錯因：氟元素沒有正化合價，沒有其氧化物，也就沒有對應的水化物。(4)×錯因：鋰和鈉活潑性不同，得到的產(chǎn)物分別是氧化鋰和過氧化鈉，氧元素化合價分別為－2價和－1價。周期數(shù)，如Na＋。(5)×錯因：非金屬性越強，對應的氣體氫化物穩(wěn)定性越強。非金屬性：F>Cl>S>P>Si。(6)×錯因：元素的金屬性和非金屬性強弱與氣態(tài)原子得失電子能力有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)。 (7)√2.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電)荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為(

A.5x＋10 B.5x＋11 C.5x＋14 D.5x＋16

答案：A

3.1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()

A.元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、18個族

B.在過渡元素中尋找半導體材料 C.俄羅斯專家首次合成了

X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族 D.ⅠA族的元素全部是金屬元素

解析：元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、103個縱列，因此元素周期表共有16個族，18個縱列，A錯誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，B錯誤；第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，C正確；第ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，D錯誤。答案：C

4.在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3個棉球(如圖所示)。由左端導管通入氯氣，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈_______色，B處棉球呈現(xiàn)_______色，C處棉球呈________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有________色的________，這是因為__________________。答案：紅棕紫紅藍紫黑固體碘蒸氣遇冷凝結(jié)為固體考點一元素周期表1.原子序數(shù)(1)含義：按照元素在元素周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

(2)存在關(guān)系：原子序數(shù)＝___________＝______________＝____________。2.元素周期表的編排原則原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)3.元素周期表(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)分解圖示元素周期表中左側(cè)元素(第ⅠA族、第ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目元素周期表中右側(cè)元素(第ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目4.元素周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無1111112525原因—增加了過渡元素增加了過渡元素和鑭系或錒系元素(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差5.利用稀有氣體確定主族元素在周期表中的位置(1)方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。6.“序、層”“序、價”規(guī)律(1)“序、層”規(guī)律

①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。 ②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。(2)“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”?？键c二元素周期律1.元素周期律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小且r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大2.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)元素性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)；負化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱(續(xù)表)項目同周期(左→右)同主族(上→下)元素性質(zhì)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強；陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱；陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸________逐漸______(續(xù)表)增強減弱項目同周期(左→右)同主族(上→下)元素性質(zhì)最高價氧化物對應的水化物的酸性(或堿性)堿性逐漸______；酸性逐漸______堿性逐漸________；酸性逐漸________(續(xù)表)減弱增強增強減弱3.粒子半徑比較(除稀有氣體元素)(1)粒子半徑大小比較方法③核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)皆不相同的粒子：選擇一種參照粒子進行比較，如比較r(K＋)與r(Mg2+)，可選擇r(Na＋)為參照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2+)。(2)“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。4.元素金屬性和非金屬性強弱的比較(1)比較元素金屬性強弱的方法(除稀有氣體元素)①金屬與水(或非氧化性酸)的反應越容易，其對應元素的金屬性越強。②最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越強。③在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，其金屬性越強。④同一周期，金屬元素越靠前，其金屬性越強；同一主族，金屬元素越靠下，其金屬性越強。⑤金屬與鹽溶液的置換反應，若A元素的單質(zhì)能置換出B元素的單質(zhì)，則A元素的金屬性強于B元素。⑥一般金屬陽離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱(注：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，金屬性Fe>Cu)。

⑦電化學原理：不同金屬形成原電池時，通常負極金屬的金屬性強；通常在電解池的陰極上，先析出的金屬的金屬性弱。(2)比較元素非金屬性強弱的方法

①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如非金屬性：F>O>N>C>B、Cl>S>P>Si等；同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如非金屬性：F>Cl>Br>I、O>S>Se、N>P>As等。

②非金屬單質(zhì)與氫氣越易化合，對應元素的非金屬性越強，如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性：F>Cl>Br>I。

③氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應元素的非金屬性越強。如穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3，所以非金屬性：F>O>Cl>N>Br>I>S>P。

④最高價氧化物對應水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性越強。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

，則非金屬性：Cl>S>P>C>Si。⑤非金屬單質(zhì)對應陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S2->I－>Br－>Cl－>F－，則非金屬性：S<I<Br<Cl<F。⑥幾種非金屬元素同處于一種物質(zhì)中，可根據(jù)化合價判斷元素非金屬性的強弱。如HClO、HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧元素的非金屬性強于氯元素?？键c三元素周期表和元素周期律的應用1.根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2.預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)例如，元素的金屬性：Mg______(填“>”或“<”，下同)Al，則堿性：Mg(OH)2______Al(OH)3。>>(2)推測未知元素的某些性質(zhì)

例如，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2

難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如，已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水等。3.啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)考向1元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用1.(2023年河西二模)已知：用中子轟擊NZX原子的核反應： A.X是金屬元素 B.Y位于ⅠA族

C.6Y和7Y互為同素異形體 D.He位于元素周期表的d區(qū)

解析：根據(jù)粒子守恒可得：N＋1＝7＋4，N＝10；Z＋0＝3＋2，Z＝5?？芍猉為B，Y為Li。X為B，為非金屬元素，A錯誤；Y為Li，位于第二周期ⅠA族，B正確；6Y和7Y為同種元素的不同原子，互為同位素，C錯誤；He為零族元素，位于p區(qū)，D錯誤。答案：B

2.(2023年常德期末)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是()

A.氧化物對應的水化物酸性W比Z強 B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成 C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì) D.簡單離子的半徑：Z<W化性越強，C錯誤；S2-、Cl－具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)

解析：X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置可知，Z為S元素，Y為O元素，X為N元素。HClO為Cl的一種氧化物對應的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A錯誤；氧氣和硫化氫溶液反應生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B正確；非金屬性：N<O，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧越大離子半徑越小，D錯誤。答案：B[思維建模]

直接相鄰的原子數(shù)關(guān)系(1)“┰”“┸”型元素原子序數(shù)之間的規(guī)律①直接相鄰的“┰”型元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。②直接相鄰的“┸”型元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。(2)“╂”型元素原子序數(shù)之間的規(guī)律第ⅢA族→0族區(qū)域內(nèi)滿足“╂”型元素原子序數(shù)的關(guān)系，如圖所示。(3)元素周期表中元素原子序數(shù)的序差規(guī)律

①同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。

②相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖：當A、B在第ⅠA族或第ⅡA族時，y＝x＋m；A、B在第ⅢA～0族時，y＝x＋n。

考向2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷

3.(2023年莆田模擬)X、Y、Z、W、M是五種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，已知Y的原子核外電子總數(shù)是W的4倍，M、X的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是()A.金屬性：X>WB.非金屬性：Z>Y>MC.M與X形成的化合物能與水劇烈反應D.W與Z形成的氣態(tài)分子中各原子最外層均達到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：M<W<X，X>Y>ZM為H，W處于第二周期，X、Y、Z均處于第三周期；Y的原子核外電子總數(shù)(介于11～17之間)是W的4倍，M、X的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等W是Be，Y是S；M、X的最外層電子數(shù)都是1X為Na；Z的原子序數(shù)比Y(S)大Z為Cl。根據(jù)金屬性、非金答案：D屬性變化規(guī)律，金屬性：Na>Be，非金屬性：Cl>S>H，A、B均正確；Na和H形成化合物為NaH，與水劇烈反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，C正確；BeCl2中Be原子最外層只有4個電子，不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。4.(2023年長春期末)下列各組元素，金屬性或非金屬性強弱比較正確的是()A.金屬性：Na＞KB.非金屬性：O＞SC.金屬性：Mg＜AlD.非金屬性：F＜Cl解析：同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，故金屬性：Na＜K，A錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：O＞S，B正確；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故金屬性：Mg＞Al，C錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：F＞Cl，D錯誤。答案：B

考向3元素周期律的綜合應用

5.(2023年全國卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(

) A.X的常見化合價有－1、－2 B.原子半徑大小為Y>X>W C.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。X為O，氧的常見價態(tài)有－1價和－2價，如H2O2

和H2O，A正確；W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；Y為Mg，X為O，它們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2

只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；W為C，碳的同素異形體有金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤。答案：A

6.(2023年全國乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。)簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是( A.X的常見化合價有－1、－2 B.原子半徑大小為Y>X>W C.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。X為O，氧的常見價態(tài)有－1價和－2價，如H2O2

和H2O，A正確；W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；Y為Mg，X為O，它們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2

只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤。答案：A物(XY)＋(WZ4)－。下列說法正確的是(

)

1.(2023年湖北卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2

是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合A.分子的極性：WZ3<XZ3

B.第一電離能：X<Y<ZC.氧化性：X2Y3<W2Y3

D.鍵能：X2<Y2<Z2

解析：Z2

是氧化性最強的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B，即W為B，X為N，Y為O，Z是F。由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3

為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價層電子對數(shù)為3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3，A正確；由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯誤；由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則X2Y3為N2O3

，W2Y3

為B2O3

，兩種化合物中N和B的化合價都是＋3價，但是N的非金屬性更強一些，故N2O3

的氧化性更強一些，C錯誤；由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對應的單質(zhì)為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯誤。答案：A

2.(2022年廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞丁＞丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應

解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑?。疚欤疽遥珹正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性戊＞?。颈珺正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，C錯誤；丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，D正確。答案：C

3.(2022年全國甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點：X>YC.簡單氫化物的沸點：Z>QD.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

解析：Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19－3－4＝12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素；若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素；若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P。X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性Q>X，A錯誤；X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點Si>Al，即Y>X，B錯誤；含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3

或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點Q>Z，C錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、Cl的非金屬性均強于Si，因此最高價含氧酸酸性Z>Y，D正確。答案：D

4.(2023年重慶卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A.原子半徑：W＞RB.非金屬性：X＞RC.Y和Z互為同素異形體D.常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體

解析：化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7，說明Y、Z為氫元素的兩種核素，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則R的核外電子數(shù)為2a，W的核外電子數(shù)為b，Y的質(zhì)子數(shù)為1，則3(a＋2)＋2a＋b＋7＝40(a、b均為整數(shù))，5a＋b＝27，解得a＝5，b＝2(X、R不在同周期，舍去)；a＝4，b＝7；a＝3，b＝12(X、R不在同周期，舍去)；則X為C，R為O，W為N。同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑W＞R，A正確；同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性R＞X，B錯誤；Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，C錯誤；常溫常壓下X的單質(zhì)為固體，W的單質(zhì)是氣體，D錯誤。答案：A

5.(2023年河北卷)下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電)子數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是( A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Q B.第一電離能：X>Y C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：X>Q D.原子半徑：Z