【課件】常見的鹽++課件-九年級化學人教版下冊

第八章常見的酸、堿、鹽8.4常見的鹽一、幾種常見鹽的性質(zhì)及用途請同學們閱讀P243-244，總結(jié)常見鹽的性質(zhì)和用途。一、常見的鹽1、氯化鈉2、碳酸鈉、碳酸氫鈉3、碳酸鈣①物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液呈中性。②制法：蒸發(fā)海水、鹽湖水，井鹽水。1、氯化鈉（NaCl）食鹽的主要成分氯化鈉晶體氯化鈉的用途醫(yī)療

生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液；工業(yè)

制取純堿、燒堿、鹽酸等；農(nóng)業(yè)

氯化鈉可以用來選種；生活

調(diào)味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等；交通

公路上的積雪用氯化鈉來消除。融雪機灑鹽融雪有關食品與藥品物理性質(zhì)：白色固體，石灰石、大理石主要成分，難溶于水用途：建筑材料，補鈣劑等。2、碳酸鈣大理石CaCO3碳酸鈣的用途保健品、日用品的原材料。大理石—建筑材料。（1）Na2CO3：玻璃、造紙、燒堿、紡織和洗滌劑等。（2）NaHCO3：糕點發(fā)酵粉，治療胃酸過多等。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉主要用途：（1）Na2CO3（蘇打、純堿）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。（純堿不是堿，它是鹽）（2）NaHCO3（小蘇打）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性

。怎么證明呢？碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3

碳酸鈉的用途玻璃造紙紡織洗滌劑

碳酸氫鈉的用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣建筑裝飾材料，制熟石灰原料制洗滌劑、洗衣粉造紙、制玻璃的原料做滅火器的原料發(fā)酵食物、治療胃酸過多補鈣劑、制水泥、煉鐵煉鋼調(diào)味品、化工原料融雪劑、生理鹽水閱讀教材P243的知識視窗：

思考并討論我國制堿專家侯德榜發(fā)明的“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的堿是否是化學上所講的“堿”？總結(jié)得出：純堿不是堿，它是鹽1、鹽的組成與分類Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl它們的陽離子是

，陰離子

。根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。根據(jù)陰離子不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽等金屬離子（或銨根離子）酸根離子二.鹽的組成和化學性質(zhì)鹽金屬離子(或NH4+)+酸根離子指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2ONaClKNO3KMnO4CaCO3HClH2O2NaHCO3NH3·H2ONaNO2Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH知識回顧：鹽:NaClKNO3KMnO4

CaCO3NaHCO3NaNO2

1、完成P246討論與交流2的有關問題。不同的鹽可以由對應的酸和堿發(fā)生中和反應得到鹽Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3CuSO4相關的酸相關的堿NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClHNO3不同的鹽可以由對應的酸和堿發(fā)生中和反應得到鹽CaSO4NaClBaSO4相關的酸相關的堿H2SO4H2SO4NaOHBa(OH)2HClCa(OH）2你學過與鹽發(fā)生的化學反應嗎？想一想寫一寫歸一歸把想到的反應寫出來寫出來的反應之間有聯(lián)系嗎？把它歸納出來①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性在金屬活動性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關；鹽必須是鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽2、鹽的化學性質(zhì)②鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3③鹽（可溶）+堿（可溶）→新鹽+新堿

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3+3CaCl2請各小組完成以下實驗，并注意觀察實驗現(xiàn)象：⑴少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液⑵少量的Na2CO3

溶液中滴加BaCl2

溶液實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：化學方程式：化學方程式：產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生白色沉淀。Na2SO4+

BaCl2Na

C

l

+

BaSO4↓2Na2CO3+

BaCl22Na

C

l

+

BaCO3↓滴加稀硝酸，沉淀不溶解滴加稀硝酸，沉淀溶解。④鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽任意兩種化合物之間都能發(fā)生復分解反應？NaCl+KNO3

→

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+Na2CO3

==2NaCl+BaCO3↓HCl+NaOH

==NaCl+

H2OH2SO4+2KOH

==K2SO4+

2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2

+2H2O請觀察以下三組復分解反應的生成物有什么特點？第一組第二組第三組水氣體沉淀復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有水或有氣體或有沉淀部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+H2O溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿和鹽的溶解性表排布特點常見物質(zhì)溶解性

口訣：

鉀鈉銨鹽皆可溶

硝酸鹽遇水無影蹤

鹽酸鹽銀靠邊

硫酸鹽除鋇餐

碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨

堿中溶五位

鉀鈉銨鈣鋇常見八大沉淀有：鹽：CaCO3BaCO3BaSO4AgCl

還不溶于酸

堿：

Cu(OH)2

（藍色）

Fe(OH)3

（紅褐色）Mg(OH)2Al(OH)3

堿中溶五位：鉀、鈉、氨、鈣、鋇下列各組物質(zhì)在溶液中不能發(fā)生復分解反應的是（）A．HNO3、Ca（OH）2

B．KNO3、NaClC．AgNO3、HClD．BaCO3、H2SO4

【智慧過關】B解析：此題考查復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有水或有氣體或有沉淀有水生成沒有水、氣體或沉淀生成有沉淀生成有水和氣體生成判斷下列反應能否發(fā)生，若能反應，請完成化學反應方程式1、AgNO3+HCl2、K2CO3+Ca(OH)2

3、Na2CO3+CaCl24、Na2SO4+HCl5、H2SO4+CuO6、Ba(OH)2+KCl7、HNO3+NaOHAgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaCl不反應

NaNO3+H2OCuSO4+H2O

不反應

復分解反應發(fā)生在哪些物質(zhì)之間呢?酸堿鹽金屬氧化物鹽新知探究復分解反應為什么能發(fā)生呢？我們從微觀角度來認識一下復分解反應的實質(zhì)。

2NaOH

＋H2SO4

＝Na2SO4

+

2H2O新知探究NaOHH2SO4H+H+SO42-Na+SO42-Na+OH-OH-H2OH2ONa+Na+有水生成的復分解反應

2NaOH

＋H2SO4

＝Na2SO4

+

2H2O新知探究2HCl

＋Na2CO3

＝2NaCl

+

H2O+CO2↑Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+有氣體生成的復分解反應新知探究Ca(OH)2

＋Na2CO3

＝CaCO3↓

+

2NaOHCa(OH)2Na2CO3Na+Na+CO32-Ca2+OH-OH-CaCO3↓OH-OH-Na+Na+有沉淀生成的復分解反應新知探究

Na2SO4+2KNO3——K2SO4+