2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第1頁（共1頁）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一．選擇題（共10小題）1．（2024?江西）溫度T下，向1L真空剛性容器中加入1mol（CH3）2CHOH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（Y）＝0.4mol/L，下列說法正確的是（）A．再充入1molX和1molY，此時(shí)v正＜v逆 B．再充入1molX，平衡時(shí)，c（Y）＝0.8mol/L C．再充入1molN2，平衡向右移動(dòng) D．若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應(yīng)ΔH＜02．（2024?廣東）對(duì)反應(yīng)S（g）?T（g）（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖（—為無催化劑，…為有催化劑）為（）A． B． C． D．3．（2024?北京）苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ B．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物 C．由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒有變化 D．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑4．（2024?北京）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①，n（Mn2+）：n（I2）＝1：5 B．對(duì)比反應(yīng)①和②，x＝3 C．對(duì)比反應(yīng)①和②，I﹣的還原性隨酸性減弱而減弱 D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變5．（2024?江蘇）二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ?mol﹣1②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點(diǎn)處（相鄰位點(diǎn)距離相同）的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等 B．反應(yīng)②的焓變?chǔ)2＞0 C．L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處 D．混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率6．（2024?浙江）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D7．（2024?浙江）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．C2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0Ⅱ．C2H6（g）+2CO2（g）?4CO（g）+3H2（g）ΔH2＞0向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測(cè)得5min時(shí)（反應(yīng)均未平衡）的相關(guān)數(shù)據(jù)見表，下列說法不正確的是（）溫度（℃）400500600乙烷轉(zhuǎn)化率（%）2.29.017.8乙烯選擇性（%）92.680.061.8注：乙烯選擇性＝×100%A．反應(yīng)活化能：Ⅰ＜Ⅱ B．500℃時(shí)，0～5min反應(yīng)Ⅰ的平均速率為： C．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O（g），可提高乙烯的產(chǎn)率 D．其他條件不變，增大投料比[]投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率8．（2024?河北）在水溶液中，CN﹣可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN﹣形成配離子達(dá)平衡時(shí)，1g與﹣lgc（CN﹣）的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A．99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN﹣的平衡濃度：X＞Y B．向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)＞ C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN﹣的物質(zhì)的量：Y＜Z D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率9．（2024?安徽）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g），發(fā)生下列反應(yīng)：X（g）?Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）?Z（g）（ΔH2＜0），測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是（）A． B． C． D．10．（2024?選擇性）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．3h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等 B．該溫度下的平衡常數(shù)：①＞② C．0～3h平均速率v（異山梨醇）＝0.014mol?kg﹣1?h﹣1 D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2024?江西）溫度T下，向1L真空剛性容器中加入1mol（CH3）2CHOH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（Y）＝0.4mol/L，下列說法正確的是（）A．再充入1molX和1molY，此時(shí)v正＜v逆 B．再充入1molX，平衡時(shí)，c（Y）＝0.8mol/L C．再充入1molN2，平衡向右移動(dòng) D．若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應(yīng)ΔH＜0【答案】A【分析】A．溫度T下，向1L真空剛性容器中加入1mol（CH3）2CHOH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（Y）＝0.4mol/L，n（Y）＝0.4mol，結(jié)合三段式列式計(jì)算平衡常數(shù)，（CH3）2CHOH?（CH3）2CO（g）+H2（g）起始量（mol）100變化量（mol）0.40.40.4平衡量（mol）0.60.40.4平衡常數(shù)K＝＝，再充入1molX和1molY，計(jì)算此時(shí)濃度商Qc和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；B．再充入1molX，相當(dāng)于兩個(gè)相同平衡狀態(tài)疊加，容器中壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行；C．再充入1molN2，總壓增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)；D．若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，說明升高溫度平衡正向進(jìn)行?！窘獯稹拷猓篈．溫度T下，向1L真空剛性容器中加入1mol（CH3）2CHOH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（Y）＝0.4mol/L，n（Y）＝0.4mol，結(jié)合三段式列式計(jì)算平衡常數(shù)，（CH3）2CHOH?（CH3）2CO（g）+H2（g）起始量（mol）100變化量（mol）0.40.40.4平衡量（mol）0.60.40.4平衡常數(shù)K＝＝，再充入1molX和1molY，此時(shí)濃度商Qc＝＝＞K，則反應(yīng)你先進(jìn)行，v正＜v逆，故A正確；B．再充入1molX，相當(dāng)于兩個(gè)相同平衡狀態(tài)疊加，容器中壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)，c（Y）＜0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；C．再充入1molN2，總壓增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，說明升高溫度平衡正向進(jìn)行，則上述反應(yīng)ΔH＞0，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷、平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。2．（2024?廣東）對(duì)反應(yīng)S（g）?T（g）（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖（—為無催化劑，…為有催化劑）為（）A． B． C． D．【答案】A【分析】提高反應(yīng)溫度，c平（S）/c平（T）增大，說明反應(yīng)S（g）?T（g）的平衡逆向進(jìn)行，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c平（S）/c平（I）減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，屬于吸熱反應(yīng)，由此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．提高反應(yīng)溫度，c平（S）/c平（T）增大，說明反應(yīng)S（g）?T（g）的平衡逆向進(jìn)行，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，屬于吸熱反應(yīng)，加入催化劑反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，反應(yīng)的決速步的活化能降低，反應(yīng)速率增大，活化能大的步驟為決速步，故A正確；B．活化能大的步驟為決速步，為S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)，加入催化劑反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，反應(yīng)的決速步的活化能降低，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．c平（S）/c平（I）減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合C選項(xiàng)分析可知反應(yīng)S（g）?T（g）為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程的分析判斷，主要是反應(yīng)能力變化和活化能分析應(yīng)用，注意知識(shí)的準(zhǔn)確掌握，題目難度中等。3．（2024?北京）苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ B．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物 C．由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒有變化 D．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑【答案】C【分析】A．基元反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率更快，生成物的能量越低，越穩(wěn)定；B．根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對(duì)照可知，苯發(fā)生加成反應(yīng)生成X，苯發(fā)生取代反應(yīng)生成Y；C．苯環(huán)中C的雜化方式改變，苯中大π鍵發(fā)生改變；D．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ的生成，故A正確；B．根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對(duì)照可知，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；C．由圖可知，M的六元環(huán)中與—NO2相連的C為sp3雜化，C的雜化方式改變，苯中大π鍵發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D．苯的硝化反應(yīng)中濃H2SO4作催化劑，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)歷程，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)苯的硝化反應(yīng)的理解，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。4．（2024?北京）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①，n（Mn2+）：n（I2）＝1：5 B．對(duì)比反應(yīng)①和②，x＝3 C．對(duì)比反應(yīng)①和②，I﹣的還原性隨酸性減弱而減弱 D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變【答案】B【分析】A．根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，判斷n（Mn2+）與n（I2）的關(guān)系；B．根據(jù)反應(yīng)①得到關(guān)系式：，可以求得n＝0.0002，所以反應(yīng)②的，所以反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的氧化還原關(guān)系是：，接觸x，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；C．對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I﹣的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)；D．根據(jù)反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式，反應(yīng)①消耗H+，反應(yīng)②產(chǎn)生OH﹣，判斷pH的變化?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：，則有關(guān)系式：，所以n（Mn2+）：n（I2）＝2：5，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)①得關(guān)系式：，可以求得n＝0.0002，所以反應(yīng)②的，所以反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的氧化還原關(guān)系是：，x＝3，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：，故B正確；C．對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I﹣的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式，反應(yīng)①消耗H+，產(chǎn)生水，pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH﹣，消耗水，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，同時(shí)考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，對(duì)學(xué)生的思維能力要求較高，難度中等。5．（2024?江蘇）二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ?mol﹣1②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點(diǎn)處（相鄰位點(diǎn)距離相同）的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等 B．反應(yīng)②的焓變?chǔ)2＞0 C．L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處 D．混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率【答案】C【分析】A．平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)；B．由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的溫度不斷升高；C．從L5到L6，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；D．單位時(shí)間內(nèi)生成的越多，則反應(yīng)速率越大?！窘獯稹拷猓篈．圖中白圈標(biāo)記的曲線代表氣體溫度，L4處與L5處對(duì)應(yīng)的溫度不同，故平衡常數(shù)K不相等，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的溫度不斷升高說明有熱量放出，而ΔH1＞0，是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)2肯定是放熱反應(yīng)，故ΔH2＜0，故B錯(cuò)誤；C．從L5到L6，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說明反應(yīng)②在向右進(jìn)行，反應(yīng)②消耗CO，而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在向右進(jìn)行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進(jìn)行時(shí)，n（H2O）增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小前n（H2O）增加，即H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處，故C正確；D．L1處，CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，兩者反應(yīng)時(shí)間相同，說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查平衡移動(dòng)分析、焓變判斷等知識(shí)，屬于化學(xué)原理的考查，題目難度中等。6．（2024?浙江）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．增大反應(yīng)物的溶度，平衡正向移動(dòng)；B．向恒溫恒容密密閉玻璃容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)；C．升高溫度，放熱反應(yīng)逆向移動(dòng)；D．催化劑只會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。【解答】解：A．K2CrO4溶液中溶液中存在平衡：（黃色）+2H+?Cr2（橙色）+H2O，向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，H+溶度增大，平衡正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為溶液橙色加深，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2HI?H2+I2為反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，向恒溫恒容密密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr，平衡不發(fā)生移動(dòng)，氣體顏色不變，應(yīng)得到的結(jié)論是：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2NO2?N2O4為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動(dòng)，即向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．催化劑只會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，掌握外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度適中。7．（2024?浙江）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．C2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0Ⅱ．C2H6（g）+2CO2（g）?4CO（g）+3H2（g）ΔH2＞0向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測(cè)得5min時(shí)（反應(yīng)均未平衡）的相關(guān)數(shù)據(jù)見表，下列說法不正確的是（）溫度（℃）400500600乙烷轉(zhuǎn)化率（%）2.29.017.8乙烯選擇性（%）92.680.061.8注：乙烯選擇性＝×100%A．反應(yīng)活化能：Ⅰ＜Ⅱ B．500℃時(shí)，0～5min反應(yīng)Ⅰ的平均速率為： C．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O（g），可提高乙烯的產(chǎn)率 D．其他條件不變，增大投料比[]投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率【答案】D【分析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高乙烷的轉(zhuǎn)化率增大乙烯的選擇性減小；B．根據(jù)△v＝計(jì)算反應(yīng)速率；C．減小生成物的濃度，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)；D．其他條件不變，增大投料比[]投料，平衡正向移動(dòng)，乙烷轉(zhuǎn)化率減小，CO2轉(zhuǎn)化率增大?！窘獯稹拷猓篈．由表格數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高乙烷的轉(zhuǎn)化率增大乙烯的選擇性減小，說明溫度升高，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，說明反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ的活化能小，故A正確；B．500℃時(shí)，0～5min反應(yīng)Ⅰ的平均速率為△v＝＝＝2.88×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，故B正確；C．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O（g），生成物的濃度減小，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，乙烯的產(chǎn)率增大，故C正確；D．其他條件不變，增大投料比[]投料，平衡正向移動(dòng)，乙烷轉(zhuǎn)化率減小，CO2轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)速率的計(jì)算和平衡的影響是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。8．（2024?河北）在水溶液中，CN﹣可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN﹣形成配離子達(dá)平衡時(shí)，1g與﹣lgc（CN﹣）的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A．99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN﹣的平衡濃度：X＞Y B．向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)＞ C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN﹣的物質(zhì)的量：Y＜Z D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率【答案】B【分析】A．溶液中＝＝，則lg＝lg≈﹣2，結(jié)合圖象可知縱坐標(biāo)越為﹣2，時(shí)，溶液中﹣lgcx（CN﹣）＞﹣lgcY（CN﹣）；B．Q點(diǎn)時(shí)lg＝lg，＝，加入少量可溶性Y鹽后，會(huì)消耗CN﹣形成Y配離子，使得溶液中c（CN﹣）減小，沿橫坐標(biāo)軸向右移動(dòng)，lg與lg曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著﹣lgc（CN﹣）繼續(xù)增大，X對(duì)應(yīng)曲線位于Z對(duì)應(yīng)曲線上方；C．設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子+mCN﹣＝配離子，則平衡常數(shù)K＝，lgK＝lg﹣mlgc（CN﹣）＝﹣lg﹣mlgc（CN﹣），即lg＝﹣mlgc（CN﹣）﹣lgK，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合CN﹣的越多，對(duì)應(yīng)lg～﹣lgc（CN﹣）曲線的斜率越大；D．由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，﹣lgc（CN﹣）不變，lg增大，即c（Y）增大，c（Y配離子）減小?！窘獯稹拷猓篈．99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中＝＝，則lg＝lg≈﹣2，結(jié)合圖象可知縱坐標(biāo)越為﹣2，時(shí)，溶液中﹣lgcx（CN﹣）＞﹣lgcY（CN﹣），則溶液中CN﹣的平衡濃度X＜Y，故A錯(cuò)誤；B．Q點(diǎn)時(shí)lg＝lg，＝，加入少量可溶性Y鹽后，會(huì)消耗CN﹣形成Y配離子，使得溶液中c（CN﹣）減小，沿橫坐標(biāo)軸向右移動(dòng)，lg與lg曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著﹣lgc（CN﹣）繼續(xù)增大，X對(duì)應(yīng)曲線位于Z對(duì)應(yīng)曲線上方，即lg＞lg，則＞，故B正確；C．設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子+mCN﹣＝配離子，則平衡常數(shù)K＝，lgK＝lg﹣mlgc（CN﹣）＝﹣lg﹣mlgc（CN﹣），即lg＝﹣mlgc（CN﹣）﹣lgK，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合CN﹣的越多，對(duì)應(yīng)lg～﹣lgc（CN﹣）曲線的斜率越大，由題圖可知，曲線斜率Y＞Z，則由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN﹣的物質(zhì)的量：Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D．由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，﹣lgc（CN﹣）不變，lg增大，即c（Y）增大，c（Y配離子）減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率＞生成速率，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了好像平衡狀態(tài)、形成配離子的過程分析，主要是曲線變化的理解應(yīng)用，題目難度較大。9．（2024?安徽）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g），發(fā)生下列反應(yīng)：X（g）?Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）?Z（g）（ΔH2＜0），測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是（）A． B． C． D．【答案】B【分析】發(fā)生下列反應(yīng)：X（g）?Y（g）（ΔH1＜0），Y（g）?Z（g）（ΔH2＜0），都是放熱反應(yīng)，圖中分析可知，隨著時(shí)間增長(zhǎng)，X濃度逐漸減小，Y和Z濃度逐漸增大，后來隨著時(shí)間推移，X、Y