分析化學(xué)課后習(xí)題解答

P27-2某試樣經(jīng)分析測得所含錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）為41.24，41.27,41.23,41.26。求分析結(jié)果的平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)。P27-4水中Cl-含量，經(jīng)6次測定，求得其平均值為35.2mg·L-1,s=0.7mg·L-1,計算置信度為90%進(jìn)平均值的置信區(qū)間。P28-6測量試樣中P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%），得數(shù)據(jù)如下：8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38,用Grubbs法及Q值檢驗法對可疑數(shù)據(jù)決定取舍，求平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差s和置信度選為90%及99%時平均值的置信范圍。P28-10

下列數(shù)據(jù)中包含幾位有效數(shù)字：（1）0.0251;(2)0.2180;(3)1.8×10-5;(4)pH=2.50解：（1）三位；（2）四位；（3）兩位；（4）兩位。P28-11

按有效數(shù)字運算規(guī)則，計算下列各式：P42-6

假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣，其中鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為90%，余為不與堿作用的雜質(zhì)，今用酸堿滴定法測定其含量。若采用濃度為1.000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之，欲控制滴定定堿溶液體積在25mL左右，則：需稱取上述試樣多少克？以濃度為0.01000mol·L-1的堿溶液代替1.000mol·L-1的堿溶液滴定，重復(fù)上述計算。通過上述（1）、（2）的計算結(jié)果，說明為什么在滴定分析中通常采用滴定劑濃度為0.1~0.2mol·L-1。P42-9

已知KMnO4溶液濃度,求此高錳酸鉀溶液的濃度及它對鐵的滴定度。P42-12

分析不純CaCO3(其中不含干擾物質(zhì))時，稱取試樣0.3000g，加入濃度為0.2500mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用濃度為0.2012mol·L-1的NaOH溶液返滴過量酸，消耗了5.84mL。計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。P42-14

相對密度為1.01、H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.00%的H2O2溶液2.50mL，與溶液完全作用，需此濃度的KMnO4溶液多少毫升？已知滴定反應(yīng)為。P63-2

已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。求其共軛堿PO43-的pKb1,HPO42-

的pKb2和H2PO4-的pKb3P64-14

欲配制pH=10.0的緩沖溶液1L。用了16.0mol·L-1氨水420ml，需加NH4Cl多少克？P84-2

某弱酸的pKa=9.21，現(xiàn)有其共軛堿NaA溶液20.00mL，濃度為0.1000mol·L-1，當(dāng)用0.1000mol·L-1的HCl溶液滴定時，化學(xué)計量點的pH值為多少？化學(xué)計量點附近的滴定突躍為多少？應(yīng)選用何種指示劑指示終點？P85-5

有一三元酸，其pK1=2，pK2=6，pK3=12。用NaOH溶液滴定時，第一和第二化學(xué)計量點的pH值分別為多少？兩個化學(xué)計量點附近有無滴定突躍？可選用何種指示劑指示終點？能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被中和？P99-12

往0.3582g含不與酸作用雜質(zhì)的石灰石里加入25mL0.1471mol·L-1

HCl溶液，過量的酸需用10.15mL

NaOH溶液回滴。已知1.000mL

NaOH溶液相當(dāng)于1.032mL

HCl溶液。求石灰石的純度及CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。P99-15

稱取混合堿試樣0.9476g，加酚酞指示劑，用0.2785mol·L-1HCl溶液滴定至終點，計耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去酸23.66mL。求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。P100-19

有一Na3PO4試樣，其中含有Na2HPO4。稱取0.9974g，以酚酞為指示劑，用0.2648mol·L-1

HCl溶液滴定至終點，用去16.97mL，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用0.2648mol·L-1

HCl溶液滴定至終點時，又用去23.36mL。求試樣中Na3PO4、Na2HPO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。P130-4

試求以EDTA滴定濃度各為0.01mol·L-1的Fe3+溶液和Fe2+溶液時所允許的最小pH值。P130-7

用配位滴定法測定氯化鋅（ZnCl2）的含量。稱取0.2500g試樣，溶于水后，稀釋至250mL，吸取25.00mL，在pH=5~6時，用二甲基橙作指示劑，用0.01024mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去17.61mL。計算試樣中ZnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。P131-12

分析鉛、鉍和鎘的合金試樣時，稱取試樣1.936g，溶于HNO3溶液后，用容量瓶配成100.0mL試液。吸取該試液25.00mL，調(diào)至pH值為1，以二甲酚橙為指示劑，用0.02479mol·L-1EDTA溶液滴定，消耗25.67mL，然后加六亞甲基四胺緩沖溶液調(diào)節(jié)pH=5，繼續(xù)用上述EDTA滴定，又消耗EDTA24.76mL。加入鄰二氮菲，置換出EDTA配合物中的Cd2+，然后用0.02174mol·L-1Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定游離EDTA，消耗6.76mL。計算合金中鉛、鉍和鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。P131-13

稱取含鋅、鋁的試樣0.1200g，溶解后調(diào)至pH值為3.5，加入50.00mol·L-1EDTA溶液，加熱煮沸，冷卻后，加醋酸緩沖溶液，此時pH值為5.5，以二甲酚橙作指示劑，用0.02000mol·L-1

標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定至紅色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，再用上述鋅校準(zhǔn)溶液滴定，用去20.70mL。計算試樣中鋅鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。P171-2

根據(jù)和Hg2Cl2的的溶度積計算。如果溶液中Cl-濃度為0.010mol·L-1，則Hg2Cl2/Hg電對的電位為多少？P172-11

將1.000g鋼樣中的鉻氧化成Cr2O72-，加入25.00mL0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用0.0180mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液7.00mL回滴剩余的FeSO4溶液。計算鋼樣中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。P173-16

漂白粉中的“有效氯”可用亞砷酸鈉法測定：，現(xiàn)有含“有效氯”29.00%的試樣0.3000g，用25.00mLNa3AsO3溶液恰能與之作用。每毫升Na3AsO3溶液含有多少克的砷？又同樣質(zhì)量的試樣用碘量法測定，需要Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（1mL相當(dāng)于0.01250gCuSO4·5H2O）多少毫升？P174-21

稱取含有PbO和PbO2的混合試樣1.234g，用20.00mL0.2500mol·L-1H2C2O4處理，此時Pb(IV)被還原為Pb(II)。將溶液中和后，使Pb2+定量沉淀為PbC2O4。過濾，將濾液酸化，以0.04000mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。將沉淀用酸溶解后，用相同濃度的KMnO4溶液滴定至終點，消耗30.00mL，計算試樣中PbO及PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。P198-6

計算下列換算因數(shù)：（1）從Mg2P2O7的質(zhì)量計算MgSO4·7H2O的質(zhì)量；（3）從Cu(C2H3O2)2·3Cu(AsO2)2的質(zhì)量計算As2O3和CuO的質(zhì)量；（5）從8-羥基喹啉鋁(C9H6NO)3Al的質(zhì)量計算Al2O3的質(zhì)量。P199-15

在含有有濃度的Cl-和I-的溶液中，滴加AgNO3溶液，哪一種先沉淀？第二種離子開始沉淀時，Cl-與I-的濃度比為多少？P200-25

某化學(xué)家欲測量一個大水桶的容積，但手邊沒有可用以測量大體積液體的適當(dāng)量具，他把420gNaCl放入水桶中，用水充滿水桶，混勻溶液后，取100.0mL所得溶液，以0.0932mol·L-1AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點時用去28.56mL。該水桶的容積是多少？P268-10.088mgFe3+,用硫氰酸鹽顯色反應(yīng)后，在容量瓶中用水稀釋到50mL，用1cm比色皿在波長480nm處測得A=0.740。求吸收系數(shù)а及摩爾吸收系數(shù)к。P268-2

用雙硫腙光度法測定Pb2+。Pb2+的濃度為每50mL0.08mg，用2cm比色皿在波長520nm處測得T=53%，求к