高中化學(xué) 高考化學(xué)模擬試卷(3月份)含解析

高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（本大題共6小題，每小題5分，共30分.）

L（5分）關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（）

A.有色玻璃是固溶膠

B.霧、云、煙都是氣溶膠

C.用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離

D.膠粒大小在lnm?100nm之間

2.（5分）在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）w3c（g）達(dá)到平衡時，測得

c（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時,

測得c（A）為0.3mol/L,則下列判斷不正確的是（）

A.混合氣體密度一定減小B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

C.化學(xué)計量數(shù)：m+n>3D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加了

3.（5分）如圖所示的家庭小實驗中，主要發(fā)生物理變化的是（）

生成炭黑的實驗

布

卵

石

布

砂

英

性炭

布

棉

松

凈水

八一檸松酸

「果汁

一白籍

一水

3L小蘇打

自制汽水

將雞蛋殼放入醋中

5.（5分）現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：下列有關(guān)說法正確的是

()

①銅與稀硝酸反應(yīng)制取:（稀）

3cli+8HNO3—3Cu（N03）2+2NOT+4H2O

②銅與濃硝酸反應(yīng)制取:（濃）個

CU+4HNO3-Cu（N03）2+2NO2+2H2O

③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制取：

2CU+O2=^=2CUO,CUO+2HNO3=CU（N03）2+H2O.

A.制取等量硝酸銅，需硝酸的量②最少

B.制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

C.三種方案中，第③方案最經(jīng)濟環(huán)保

D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進行

6.（5分）氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃

料電池汽車備受青睞.我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車"超越三

號〃，已達(dá)到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進.氫能具有的優(yōu)點包括

（）

①原料來源廣②易燃燒、熱值高③儲存方便④制備工藝廉價易行.

A.①②B.①③C.③④D.②④

二、推斷題（本大題共2小題，每小題10分，共20分.）

7.（10分）化合物A（C8H8O3）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸播而得.因此又名冬青

油.它常用作飲料，化妝品的香料，也用作制取止痛藥，殺蟲劑等.從A出發(fā)有

如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物己略去）:

已知以下信息：

0F是苯酚；

②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且lmolA與澳水反應(yīng)最

多消耗2molBd

③竣酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫竣反應(yīng)，如實驗室制甲烷：

CH3coONa+NaOH0CH4個+Na2c。3

△

回答卜列問題：

（1）K的結(jié)構(gòu)簡式為.

（2）BfD的反應(yīng)方程式為.

（3）FfH的反應(yīng)類型為,H的名稱為.

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為.

（5）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的

共有種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的

一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式.

8.（10分）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答

下列問題：

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖;

（2）寫出C的最高價氧化物的電子式;

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）

（4）A最高價氧化物的水化物的化學(xué)式

四、解答題（本大題共1小題，共5分.）

11.（5分）下列物質(zhì)是家庭小藥箱中的常備物質(zhì)及其作用。請將常備藥品與其

作用連接起來（一一木?應(yīng)）

常用藥物作用

⑴速效感冒膠囊，板籃根沖劑①鎮(zhèn)咳化痰

⑵甘草片，川貝止咳糖漿②治療感冒

（3）紅毒素，頭抱安不③抗過敏

（4）撲爾敏④抗菌消炎

（5）解熱止痛片，阿司匹林⑤退熱止痛

⑹胃舒平，帝母片⑥防治蚊蟲叮咬

⑺碘酒，創(chuàng)可貼⑦抑酸止胃痛、助消化

（8）風(fēng)油精③傷口消炎

五、填空題（本大題共1小題，共5分.）

12.（5分）請按要求寫出下列反應(yīng)方程式：

（1）請寫出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應(yīng)方程式:

①次氯酸鈉溶液：

②泡沫滅火器工作原理：

③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：

（2）請寫出酸性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)方程式：

負(fù)極：_______

正極：

六、計算題（本大題共3小題，每小題10分，共30分.）

13.（10分）為確定銘鉀磯XK2s。4?丫02（SO4）3，zH2。的分子式，配成含此物質(zhì)

31.28g的溶液400mL,取200mL的溶液加入lmol/L的Ba（NO3）2溶液100mL,

生成沉淀，過濾后濾液中加入O.lmol/LH2s04溶液，消耗200mL硫酸時沉淀恰好

完全，用過量氨水處理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）3沉淀4.12g,試確定

x、V、z的值.

14.（10分）室溫下，AgCI的溶解度是1.93X10泡目-1,求AgCI的溶度積。

15.（10分）取500.0mLNa2cO3和Na2sCU的混合溶液,加入過量BaCb溶液后得

到6.27g白色沉淀，用這量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出.試

計算：

（1）原混合溶液中NmC。?和NazS?！钡奈镔|(zhì)的量濃度分別為,；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共6小題，每小題5分，共30分.）

1.（5分）關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（）

A.有色玻璃是固溶膠

B.霧、云、煙都是氣溶膠

C.用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離

D.膠粒大小在lnm?粒0nm之間

【分析】A.固溶膠：將固體作為分散劑所形成的溶膠；

B.氣溶膠是液態(tài)或固態(tài)微粒在空氣中的懸浮體系；

C.膠粒能透過濾紙；

D.當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃

分為：溶液、膠體、濁液.

【解答】解：A.有色玻璃是固溶膠，故A正確；

B.霧、云、煙都是氣溶膠，故B正確；

C.膠體中的分散質(zhì)與分散劑都能透過濾紙，故C錯誤；

D.當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃

分為：溶液（小于lnm）、膠體（lnm?100nm）、濁液（大于lOOnm）,故D正

確。

故選：Co

【點評】本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大，注意膠體不帶電，膠粒帶電.

2.（5分）在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）-3C（g）達(dá)到平衡時，測得

c（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時,

測得c（A）為0.3mol/L,則下列判斷不正確的是（）

A.混合氣體密度一定減小B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

C.化學(xué)計量數(shù)：m+n>3D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加了

【分析】在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(s)w3c(g)達(dá)到平衡時，測得c

(A)為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，

測得c(A)為0.3mol/L,將容積增大一倍的瞬間，A的濃度是O.25mol/L,但最

終平衡時，A的濃度是0.3mol/L.這說明降低壓強，平衡向生成A的方向移動,

因此正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以m>3。

【解答】解：A.將容積增大一倍，氣體的質(zhì)量是減小的，所以氣體的密度也是

減小的，故A正確；

B.將容積增大一倍的瞬間，A的濃度是0.25mol/L,但最終平衡時，A的濃度是

0.3mol/L.這說明降低壓強，平衡向生成A的方向移動，平衡一定向逆反應(yīng)方向

移動，故B正確；

C.將容積增大一倍的瞬間，A的濃度是0.25mol/'L,但最終平衡時，A的濃度是

OAmcl/L.這說明降低壓強，平衡向生成A的方向移動，向逆反應(yīng)方向移動，因

此正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以m>3.m+n>3,故C正確；

D.B是固體，向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減少了，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查了化學(xué)平衡影響因素的判斷、平衡移動原理的理解應(yīng)用，掌握

基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

3.(5分)如圖所示的家庭小實驗中，主要發(fā)生物理變化的是()

生成炭黑的實驗

紗布

弗

小

石

布

砂

砂

英

石

性

炭

活

布

件

棉

松

B蓬

凈水

檸他酸

一果汁

一自岫

一水

c.J小蘇打

自制汽水

D.

將雞蛋殼放入醋中

【分析】A.蠟燭燃燒生成炭黑；

B.凈水過程中沒有新物質(zhì)生成；

C.自制汽水過程中有新物質(zhì)碳酸生成；

D.將雞蛋殼放入醋過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成.

【解答】解：A.蠟燭燃燒生成炭黑，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.凈水過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C.自制汽水過程中有新物質(zhì)碳酸生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.將雞蛋殼放入醋過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析

變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生

成屬于化學(xué)變化.

【分析】實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液和蒸儲等，根據(jù)實驗選擇合適的儀

器.

【解答】解：A.分液可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故A錯誤；

B.過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故B錯誤；

C.蒸播可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故C錯誤；

D.塞子未打開，無法放出液體，故D正確。

故選：Da

【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價

能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的

雜質(zhì).

5.(5分)現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：下列有關(guān)說法正確的是

()

/

①銅與稀硝酸反應(yīng)制取:3CU+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NOb+4H2O

②銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊U+4HNO3(濃)-Cu(N03)2+2NO2個+2出0

③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?/p>

2CU+O2=^=2CUO,CUO+2HNO3=CU(N03)2+H2O.

A.制取等量硝酸銅，需硝酸的量②最少

B.制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

C.三種方案中，第③方案最經(jīng)濟環(huán)保

D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進行

【分析】三種方案中①、②都生成污染性氣體，③最經(jīng)濟環(huán)保，結(jié)合硝酸的性質(zhì)

和方程式解答該題.

【解答】解：A.假設(shè)制取lmol硝酸銅，由方程式可知①需要旦mol硝酸，②需

3

要4moi硝酸，③需要2moi硝酸，③消耗硝酸最少，故A錯誤；

B.假設(shè)制取lmol硝酸銅，由方程式可知①生成2moiNO,②生成2moiNO2，則

3

②產(chǎn)生的有毒氣體比①多，故B錯誤；

C.三種方案中，第③方案沒有生成污染物，且消耗硝酸最少，故C正確；

D.稀硝酸可與鐵反應(yīng)，不能在鐵質(zhì)容器中進行，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題以硝酸銅的制取為載體考查了硝酸的性質(zhì)，根據(jù)方程式中的硝酸的

物質(zhì)的量、生成物的性質(zhì)結(jié)合原子守恒來分析解答，題目難度不大.

6.（5分）氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源為燃

料電池汽車備受青睞.我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三

號〃，己達(dá)到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進.氫能具有的優(yōu)點包括

（）

①原料來源廣②易燃燒、熱值高③儲存方便④制備工藝廉價易行.

A.①②B.①③C.③④D.②④

【分析】氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，氫能是通過氫氣和

氧氣反應(yīng)所產(chǎn)生的能量.氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是宇宙中分布最

廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的7S%,為二次能源.

【解答】解：氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)；

工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫、煤炭氣化制氫、重油及天然氣

水蒸氣催化轉(zhuǎn)化制氫等。所以原料來源廣，其燃燒產(chǎn)物是水無污染，熱值高，

但開發(fā)利用的制備工藝較復(fù)雜，儲運不方便，是需要解決的首要問題。

故選：Ao

【點評】本題考查了新能源氫能的開發(fā)利用的優(yōu)缺點，明確信息與所需知識為關(guān)

系來解答，較簡單.

二、推斷題（本大題共2小題，每小題10分，共20分.）

7.（10分）化合物A（C8H8。3）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸儲而得.因此又名冬青

油.它常用作飲料，化妝品的香料，也用作制取U痛藥，殺蟲劑等.從A出發(fā)有

如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物己略去）：

已知以下信息:

①F是苯酚；

②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且lmolA與溟水反應(yīng)最

多消耗2molBr2.

③竣酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫竣反應(yīng)，如實驗室制甲烷：

CH3coONa+NaOH￡2CH4個+N22CO3

△

回答下列問題：

(1)K的結(jié)構(gòu)簡式為HC00CH3.

O8Naa_Jcu八0_rQf^OTNa+Nag

(3)FfH的反應(yīng)類型為取a代反應(yīng)，H的名稱為2,4,6-三溟苯酚.

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為D-COO(M.

(5)A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的

共有9種,寫出符合上述條件且核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的一

種有機物的結(jié)構(gòu)簡式刈A

【分析】A在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C,C可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，

則C含有醇羥基，A含有酯基，B為痰酸鈉鹽，C氧化得到G為竣酸，由G與C

生成K的分子式可知，C為CKOH,發(fā)生催化氧化生成甲醛，則E為HCHO,甲

醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸，則G為HCOOH,甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸

甲酯，則K的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3.B經(jīng)過系列反應(yīng)得到F與澳水反應(yīng)生成白色

沉淀，說明F含有酚羥基，又因為A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境

的氫，且ImolA與溟水反應(yīng)最多消耗2molBr2,所以A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是

ProNa

?Lcooc電，則B結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)已知信息②可知，B和堿石灰

PrONa

共熱生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式是3.D酸化生成F,則F是苯酚，其結(jié)構(gòu)

簡式是C^0H,苯酚和濃漠水反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，因此H的結(jié)構(gòu)簡

OH

Br

據(jù)此解答.

【解答】解：A在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C,C可以連續(xù)發(fā)生氧化反

應(yīng)，則C含有醇羥基，A含有酯基，B為竣酸鈉鹽，C氧化得到G為按酸，由G

與C生成K的分子式可知，C為CH3OH,發(fā)生催化氧化生成甲醛，則E為HCHO,

甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸，則G為HCOOH,甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲

酸甲酯，則K的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3.B經(jīng)過系列反應(yīng)得至IJF與濱水反應(yīng)生成白

色沉淀，說明F含有酚羥基，又因為A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)

境的氫，且ImolA與浸水反應(yīng)最多消耗2molBr2,所以A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是

o>Ja

>則B結(jié)構(gòu)簡式0為T根據(jù)已知信息②可知，B和堿石灰

ONa

共熱生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式是3Pr.D酸化生成F,則F是苯酚，其結(jié)構(gòu)

CroH

簡式是，苯酚和濃濱水反應(yīng)生成三澳苯酚白色沉淀，因此H的結(jié)構(gòu)簡

OH

(1)根據(jù)以上分析可知，K的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3,

故答案為:HCOOCH3；

(2)根據(jù)以上分析可知，B生成D的反應(yīng)方程式是：

ONa

+NaOH與+NaCOj

Co△2

ONa-CaO

COON「U+Na,CO,

aBr

o

(3)F1H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；H的結(jié)構(gòu)簡式是Br,按系統(tǒng)命名法

H的名稱為2,4,6-三'澳苯酚，

故答案為：取代反應(yīng)；2,4,6-三澳苯酚；

PrOH

(4)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為

介-OH

故答案為：LhcOOCM；

（5）A的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；能發(fā)生顯色反應(yīng)，說明

含有酚羥基.只有兩個取代基，因此取代基之一是酚羥基.另外一個取代基是一

CH2OOCH>-CH（0H）CHO、-OCH2CHO,其位置均含有鄰、間、對三種，共

計是9種.其中核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是

【點評】本題考查有機物推斷、有機反應(yīng)類型、有機物命名、同分異構(gòu)體書寫、

有機反應(yīng)方程式等，根據(jù)反應(yīng)條件判斷物質(zhì)含有的官能團，綜合分析確定A的結(jié)

構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度

中等.

8.（10分）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答

下列問題：

（2）寫出C的最高價氧化物的電子式：0-C；:：0：；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCI（填寫氫化物的化學(xué)式）

（4）A最高價氧化物的水化物的化學(xué)式NaOH.

【分析】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答；

（2）二氧化碳為直線型分子；

（3）同主族元素的原子從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；同周期元素的原

子從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強：

（4）元素A為鈉，最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉；

【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的分布知識，可以知道A是Na,B是Al,C

是C,D是N,E是S,F是CI.

（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖切故答案為：O）個

（2）c的最高價氧化物為二氧化碳，電子式為：6%cx6：,故答案為：

????

：O：5C5：O：；

（3）同周期元素的原子從左到右，氨化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以F的氫化物

穩(wěn)定，故答案為：HCI；

（4）元素A為鈉，最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，故答案為：NaOH.

【點評】本題考查了電子式、元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律知識，屬于綜合知

識的考查，難度不大.

三、實驗題（本大題共2小題，每小題5分，共10分.）

9.（5分）為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：

H?經(jīng),三~|試劑］“試劑2_八_新制的Cu（OH%缶ggjg

證粉液———?水解液一6廿混合液--------------?轉(zhuǎn)紅色況淀

-----------①4---------------②------------③4--------------------

請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2s04溶液，其作用是作催化劑.

（2）試劑2為氫氧化鈉溶液NaOH溶液，其作用是中和作催化劑的硫酸，

使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH

=H20.

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（C6H10O5）"n〉。稀硫酸.nC6H12Q6；

△

淀粉葡萄糖.

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證

明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗?zāi)康姆?/p>

（填〃能〃或〃否〃）否，若不能，其原因是硫酸能溶解Cu（0H）2而使實驗失敗

硫酸能溶解Cu（0H）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是直接向溶液中加入

稍過員的NaOH溶液.

【分析】（1）稀硫酸在淀粉的水解過程中作催化劑，加快了淀粉的水解速率；

（2）根據(jù)氫氧化銅與醛的反應(yīng)需要在堿性條件卜.反應(yīng)進行解答；根據(jù)中和反應(yīng)

的實質(zhì)寫出反應(yīng)的離子方程式；

（3）反應(yīng)①為淀粉的水解反應(yīng)，反應(yīng)生成葡萄糖，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

（4）如果加入淀粉后顯示藍(lán)色，則證明淀粉沒有完全水解；

（5）根據(jù)氫氧化銅能夠與稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致實驗失敗進行分析；可以向溶液中加

入氫氧化鈉溶液中和剩余的硫酸.

【解答】（1）淀粉的水解過程，必須加入稀硫酸作催化劑，加快淀粉的水解反應(yīng)

速率，

故答案為：作催化劑；

（?）稀硫酸能夠與氫氧化銅反應(yīng)，會導(dǎo)致實驗失敗，所以應(yīng)該先加入氫氧化鈉

溶液中和稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O,

故答案為：氫氧化鈉溶液；中和作催化劑的硫酸；H1+OH=H20；

（3）淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式為（C6HIOO5）

n+nWO稀硫酸.nC6H”。6，

△

淀粉

葡萄糖

故答案為：（（6也0。5）n+nHzO-■稀硫酸.nC6Hl2。6；

△

淀粉葡萄糖

（4）淀粉遇碘顯示藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗淀粉是否完全水解，方法為：取少量水

解液于試管中，加入碘水，如果溶液顯藍(lán)色，則證明淀粉未完全水解，

故答案為：顯藍(lán)色；

（5）如果不加入氫氧化鈉中和催化劑稀硫酸，由于硫酸能溶解Cu（OH）2而使

實驗失敗，無法達(dá)到實驗?zāi)康?；為了避免實驗失敗，?yīng)該直接向溶液中加入稍過

量的NaOH溶液中和稀硫酸,

故答案為：否；硫酸能溶解Cu（0H）2而使實驗失?。恢苯酉蛉芤褐屑尤肷赃^量

的NaOH溶液.

【點評】本題考杳了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，主.要考杳了淀粉的水解，撅目難

度中等，注意掌握淀粉水解的原理，能夠正確書寫反應(yīng)的方程式，明確水解產(chǎn)物

的檢驗方法.

10.（5分）澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性.工業(yè)上制備的B「2

的操作步驟為：

①一定條件下，將。2通入濃縮的海水中，生成前2

②利用熱空氣將卬2吹出，并用濃Na2c。3溶液吸收，生成NaBr、NaBrCh等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）5氧化B8應(yīng)在通風(fēng)櫥中酸性條件下進行，目的是為了避免一嗅中毒

及生成的浪與堿發(fā)生反應(yīng)

（?）所2可用熱空氣吹出，其原因是用的沸點較低,易揮發(fā)

（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2so4+3B「2+3H2。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能

是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrCh氧化.

（4）為了除去工業(yè)Bn中微量的CL,可向工業(yè)小2中c

a.通入HBrb.加入Na2cO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2sO3溶

液.

【分析】（1）CL氧化BL生成溟單質(zhì)，通風(fēng)櫥進行防止溟中毒、澳與堿反應(yīng)；

（2）漠易揮發(fā)；

（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溟單質(zhì)、水；鹽酸能被溟酸鈉氧化，并結(jié)

合浪揮發(fā)來分析；

（4）利用NaBr溶液與CL反應(yīng)，然后分液可除去CL.

【解答】解：（l）Cb氧化BP生成澳單質(zhì)，則應(yīng)在通風(fēng)櫥中酸性條件下進行，防

止澳中毒及生成的澳與堿發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：通風(fēng)櫥中酸性；溟中毒及生成的澳與堿發(fā)生反應(yīng)；

（2）因浪的沸點較低，易揮發(fā)，Brz可用熱空氣吹出，

故答案為：浪的沸點較低，易揮發(fā)；

（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溟單質(zhì)、水，該反應(yīng)為

3H2so4+5NaBr+NaBrO3=3Na2so4+3B「2+3H2。，鹽酸能被濱酸鈉氧化，則不能利用

鹽酸酸化，且澳揮發(fā)，對大氣造成污染，則有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?/p>

故答案為：3H2so4+5NaBr+NaBrO3=3Na2so4+3B「2+3H2。；用鹽酸酸化，則鹽酸被

NaBrCh氧化;

（4）利用NaBr溶液與Cb反應(yīng)，然后分液可除去CL，只有c符合，其它選項會

引入新的雜質(zhì)，故答案為：c.

【點評】本題考查工業(yè)制Br2,考查分析問題解決問題的能力，注意溟易揮發(fā)及

發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重環(huán)境保于和實驗安全.

四、解答題（本大題共1小題，共5分.）

11.（5分）下列物質(zhì)是家庭小藥箱中的常備物質(zhì)及其作用。請將常備藥品與其

作用連接起來（——充應(yīng)）

常用藥物作用

⑴速效感冒膠囊，板籃根沖劑①鎮(zhèn)咳化痰

⑵甘草片，川貝止咳糖漿②治療感冒

⑶紅毒素，頭抱安不③抗過敏

（4）撲爾敏④抗菌消炎

（5）解熱止痛片，阿司匹林⑤退熱止浦

⑹胃舒平，酗母片⑥防治蚊蟲叮咬

⑺碘酒，創(chuàng)可貼⑦抑酸止胃痛、助消化

⑻風(fēng)油精⑨傷口消炎

【分析】（1）板藍(lán)根具有清熱消毒殺菌的作用；

（2）甘草片、川貝是止咳化痰作用;

（3）紅霉素、頭徇是消炎作用：

（4）撲爾敏是抗過敏作用；

（5）解熱止痛片、阿司匹林是，退熱解表、止痛作用；

（6）胃舒平、酵母片和胃酸反應(yīng)，助消化作用；

（7）碘酒、創(chuàng)可貼是消炎作用；

（8）風(fēng)油精可以防止蚊蟲叮咬。

【解答】解：（1）板藍(lán)根具有清熱消毒殺菌的作用，可以治療感冒，故選②；

（2）甘草片、川貝是止咳化痰作用，可用于鎮(zhèn)咳化痰，故選①；

（3）紅霉素、頭抱是消炎作用，可以用于抗菌消炎，故選④；

（4）撲爾敏是抗過敏作用，故選③；

（5）解熱止痛片、阿司匹林是，退熱解表、止痛作用，故選⑤；

（6）胃舒平、酵母片和胃酸反應(yīng)，助消化作用，抑制胃酸幫助消化，故選⑦;

（7）碘酒、創(chuàng)可貼是消炎作用，可用于傷口消炎，故選⑧：

（8）風(fēng)油精可以防止蚊蟲叮咬，故選⑥；

常用藥物作用

⑴速效感冒膠囊，板籃根沖劑^一①鎮(zhèn)咳化痰

⑵甘草片，川貝止咳糖漿1^②治療感冒

⑶紅毒素，頭抱安不^③抗過敏

⑷撲爾敏一一^一④抗菌消炎

⑸解熱止痛片，阿司匹林--------------⑤退熱止痛

（6）胃舒平,酎母片⑥防治蚊蟲叮咬

（7）碘酒，創(chuàng)可貼—⑦抑酸止胃痛、助消化

連線為：（8）風(fēng)油精③傷口消炎

常用藥物作用

⑴速效感冒狡曩，板藍(lán)根沖劑一①鎮(zhèn)咳化痰

⑵甘草片，川貝止咳糖漿②治療感冒

⑶紅毒素，頭抱安不抗過敏

⑷撲爾敏一④抗菌消炎

⑸解熱止痛片，阿司匹林⑤退熱止痛

（6）胃舒平，酎母片。防治蚊蟲叮咬

⑺碘酒，創(chuàng)可貝分抑酸止胃痛、助消化

故答案為：⑻風(fēng)油精⑨傷口消炎

【點評】本題考查了家庭小藥箱常用藥物分類和使用方法，平時可以注意了解一

些常用藥的藥效和用法，題目較簡單。

五、填空題（本大題共1小題，共5分.）

12.（5分）請按要求寫出下列反應(yīng)方程式：

（1）請寫出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應(yīng)方程式：

①次氯酸鈉溶液：CIO+d0-^HCIO+OH

②泡沫滅火器工作原理：A|3'+3HCO3=AI（OH）3J+3CO2個

③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：Fe343AIO2-+6H2O=Fe（OH）3J+3AI（OH）

（2）請寫出酸性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)方程式：

負(fù)極：We-2H

正極：02+4e+4H=2H2。.

【分析】（1）①次氯酸根離子水解生成HCIO和氫氧根離子；

②鋁離子與碳酸氫根離子相互促進水解生成沉淀和氣體；

③相互促進水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；

（2）酸性條件下氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失去電子生成氫離子，正極上氧

氣得到電子生成水.

【解答】解：（1）①次氯酸根離子水解生成HCIO和氫氧根離子，離子反應(yīng)為CIO

+H2O^^HCIO+OH',故答案為：CIO'+H2O^^HCIO+OH'；

②鋁離子與碳酸氫根離子相互促進水解生成沉淀和氣體，離子反應(yīng)為AP+3HCO3

個，故答案為:3+個;

'=AI(OH)3J+3cChAI+3HCO3'=AI(OH)3J+3cO2

③相互促進水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)為3

Fe+3AIO2-6H2O=Fe

《，故答案為:3+

(OH)3J+3Al(OH)3Fe+3AIO2+6H2O=Fe(OH)3J+3Al(OH)

3J：

電解質(zhì)溶液呈酸性，負(fù)極反應(yīng)為+正極反應(yīng)為』

(2)H2-2e-2H,CVMe4H.

故答案為：

=2H2O,H2-2e"=2H'；Ch+4e+4H-2H2O.

【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反

應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)及電極反應(yīng)的離子反應(yīng)考

查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大.

六、計算題(本大題共3小題，每小題10分，共30分.)

分)為確定銘鉀磯「。的分子式,配成含此物質(zhì)

13.(10xK2so4?yC2(S04)3rH2

的溶液取的溶液加入的溶液

31.28g400mL,200mLlmol/LBa(NO3)2100mL,

生成沉淀，過濾后濾液中加入0.1mol/LH2s。4溶液，消耗200mL硫酸時沉淀恰好

完全，用過量氨水處理剩余的200mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g,試確定

x、v、z的值.

【分析】根據(jù)Cr(OH)3沉淀的質(zhì)量為4.12g求出其物質(zhì)的量，然后根據(jù)銘離子

的守恒可求出銘鉀帆中含有的的物質(zhì)的量，從而能求出含有的琉酸

Cr2(SO4)3

根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)消耗的硝酸鋼的物質(zhì)的量為O.lmoL即可求出硫酸鉀的

物質(zhì)的量；

而銘鉀機中含有的水的質(zhì)量從而

m=31?28g5(K2so4)-m(Cr2(SO4)3)，

2

求出水的物質(zhì)的量，即可求出x：y：z.

【解答】解：由于生產(chǎn)的Cr(OH)3沉淀的質(zhì)量為4.12g,故其物質(zhì)的量

根據(jù)格離子的守恒可知銘鉀帆中含有的的物

n=412g=o.04mol,Cr?(SO4)3

103g/mol

質(zhì)的量n=0.02mol.0.02molCr2(SO4)3的中含有疏酸根為0.06mol,由于銘鉀帆

和硫酸共消耗的硝酸鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)硫酸根的守恒可知，硫酸鉀的

物質(zhì)的量n=lmol/LX0.1L-0.1mol/LX0.2L-0.06mol=0.02mol.

3128g

故銘鉀帆中含有的水的質(zhì)量m='-m(K2SO4)-m(Cr2(S04)3)=15.64g

2

-0.02molX174g/mol-0.02molX392g/mol=4.32g

則水的物質(zhì)的量4二再爸_=o.24mol

18g/rool

故x：y：z=0.02mol：0.02mol：0.24mol=l：1：12,故x=l,y=l,z=12.

答：格鉀帆中x=l,y=l,z=12.

【點評】本題考查了有關(guān)化學(xué)式的計算，理清計算步驟和方法是關(guān)鍵，綜合性較

強，應(yīng)注意加強有關(guān)訓(xùn)練.

14.(10分)室溫下，AgCI的溶解度是1.93X10.3gLF,求AgCI的溶度積。

【分析】根據(jù)AgCI的溶度積