黃岡中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料

模塊一基本概念和基礎(chǔ)理論

專(zhuān)題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)

【命題趨向】

1.高考試題中常用選擇題來(lái)考查考生對(duì)同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和核素、

無(wú)機(jī)反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)的分類(lèi)、化合價(jià)、原子結(jié)構(gòu)等基本概念的理解程度。高考中常會(huì)以化

學(xué)學(xué)科中的重要概念來(lái)考測(cè)考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)概念的理解和辯折能力。

2.無(wú)論是基礎(chǔ)型試題還是能力型試題，問(wèn)題的答案大多會(huì)要求考生用化學(xué)方程式、

離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等基本化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表述答案，每年的高考

化學(xué)試題的答案中化學(xué)用語(yǔ)占有很大的比例?？梢哉f(shuō)，熟練掌握化學(xué)用語(yǔ)、理解這類(lèi)化學(xué)

用語(yǔ)的含義非常重要。

3.相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量，氣體摩爾體積等重要基本概念，無(wú)論

是化學(xué)概念辯折題還是化學(xué)計(jì)算題中必須要用到這些重要概念。

【主干知識(shí)整合】

一、物質(zhì)的組成

1.物質(zhì)的組成關(guān)系

原子、分子、離子都是保持化學(xué)性質(zhì)的一種微粒

2.分子、原子、離子的比較

微粒概念構(gòu)成物質(zhì)的類(lèi)別及部分代表物

原子化學(xué)變化中最小的微粒1.少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅

2.某些非金屬化合物：二氧化硅等

分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體等

微粒2.非金屬氫化物、酸酣、含氧酸、有機(jī)物等

離子原子失去或得到電子得到金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽

的帶電的微粒

3.陰陽(yáng)離子與自由基團(tuán)

離了基團(tuán)

定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對(duì)原子團(tuán)和基的總稱(chēng)

區(qū)別帶有正電荷或負(fù)電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性

聯(lián)系兩者通過(guò)得失電子可以互相轉(zhuǎn)化

實(shí)例+

OH-NO2crCH3-OH-NO2-Cl-CH3

4.同素異形體與同位素、同系物、同分異;構(gòu)體的區(qū)別

比較的

內(nèi)涵分子式結(jié)構(gòu)性質(zhì)

對(duì)象

電子排布物理性質(zhì)

同質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不

核素符號(hào)表示不同，如相同，原子不同、化

位同的核素（原子）互稱(chēng)

（原子）H、D、T核結(jié)構(gòu)不學(xué)性質(zhì)相

家為同位素

同同

同

元素符號(hào)表示相物理性質(zhì)

素同一元素組成的不同單單質(zhì)的組

同，分子式可不不同，化

異質(zhì)，稱(chēng)這種元素的同素單質(zhì)成或結(jié)構(gòu)

同，如石墨與金剛學(xué)性質(zhì)相

形異形體不同

石、與。3似

體

結(jié)構(gòu)相似，分子組成相結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)

同

差一個(gè)或若干個(gè)CH?原有機(jī)官能團(tuán)類(lèi)不同，化

系不同

子團(tuán)的有機(jī)物，互稱(chēng)為化合物型與數(shù)目學(xué)性質(zhì)相

物

同系物相同似

同

物理性質(zhì)

分分子式相同、結(jié)構(gòu)不同

有機(jī)不同，化

異的化合物互稱(chēng)為同分異相同不同

化合物學(xué)性質(zhì)不

構(gòu)構(gòu)體

一定相同

體

.二、物質(zhì)的分類(lèi)

無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)

1.按組成性質(zhì)分類(lèi)：

2.按微粒間成鍵種類(lèi)分類(lèi)

化合物分為共價(jià)化合物如C02,SiO2和離子化合物如NaCl、NH4CI

3.按能否電離米分類(lèi)

將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

4.膠體的分類(lèi)：

分散劑是液體——液溶膠。如A1（OH）3膠體，蛋白質(zhì)膠體

（1）按分散劑的狀態(tài)分分散劑是氣體——?dú)馊苣z。如霧、云、煙

分散劑是固體——固溶膠。如煙水晶、有色玻璃。

粒子膠體——膠粒是許多“分子”的集合體。如Fe（0H）3膠體。

（2）按分散質(zhì)的粒子分

分子膠體——膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等。

5.從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)及相對(duì)應(yīng)的表示方式

分類(lèi)角度反應(yīng)類(lèi)型表示方法

基本反應(yīng)類(lèi)型分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置化學(xué)方程式

換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

有無(wú)電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)、非氧化還氧化還原反應(yīng)方程式（單線(xiàn)橋法、

原反應(yīng)雙線(xiàn)橋法）

半反應(yīng)（原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)中

的電極反應(yīng)）

是否有離子參加離子反應(yīng)、分子反應(yīng)離子方程式

反應(yīng)程度大小可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)可逆符號(hào)

按熱效應(yīng)分吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式

三、化學(xué)用語(yǔ)

1.四種符號(hào)

（1）元素符號(hào)：

①表示一種元素（宏觀上）。②表示一種元素的一個(gè)原子（微觀上）。③表示該元素的相

對(duì)原子質(zhì)量。

（2）離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電荷數(shù)及電性符號(hào)（正負(fù)號(hào)），“1”省略，如：Ca2\

SO”、Cl一、Na+-

（3）價(jià)標(biāo)符號(hào)：在元素符號(hào)正上方標(biāo)化合價(jià)、正負(fù)寫(xiě)在價(jià)數(shù)前?！?”不能省。如：a、

+!+6-2

Na、S、0…

（4）核素符號(hào)：如;;Al、；：S、10左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。

2.物質(zhì)中元素化合價(jià)的確定

（1）分子中各元素化合價(jià)代數(shù)利為零，

（2）離子中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶的電荷數(shù)。

3.化學(xué)式

用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子稱(chēng)成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)

式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。

離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽(yáng)離子

最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋼這種物質(zhì)及其組成

元素是鋼、氫、氧3種元素，化學(xué)式還表示了Ba?*與OFT的個(gè)數(shù)比是1：2,它的化學(xué)式量

為171o

過(guò)氧化鈉的化學(xué)式是NaQ,但不能寫(xiě)成NaO,在過(guò)氧化鈉中實(shí)際存在的離子是0戶(hù)離

子，且N/：一為2：1,所以，過(guò)氧化鈉的化學(xué)式只能用N&02表示。

某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元

素符號(hào)表示。

4.分子式

用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。

一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，多數(shù)無(wú)機(jī)物二者是一致的。但也有例外，如最簡(jiǎn)式為

NO2的分子可能是N02,也可能是沖01。

有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡(jiǎn)單分子，它的化學(xué)式則表示這種

晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比，不是分子式。如C、SiO?、CsCl、Na2c。3、

2CaSOt?FW等。

分子式的意義

例如：硫酸的分子式是H2SO”它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個(gè)分子及分子

是由2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子組成。H2sol同時(shí)也表示它的相對(duì)分子質(zhì)量為98

5.實(shí)驗(yàn)式

實(shí)驗(yàn)式也稱(chēng)最簡(jiǎn)式。僅表示化合物中各元索原子個(gè)數(shù)比的式子。

有機(jī)物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實(shí)驗(yàn)式。如乙快和米的實(shí)驗(yàn)式是CH,甲醛、

乙酸、乳酸和葡萄糖等的實(shí)驗(yàn)式是CLO。已知化合物的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，則可確定

它的分子式；如乙酸最簡(jiǎn)式CFLO,式量為60,所以乙酸分子式為C2HQ2。

6.電子式

在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“X”表示其最外層電子數(shù)的式子。原子的最外層電

子應(yīng)盡可能分寫(xiě)在元素符號(hào)的“上、下、左、右”四個(gè)方位，每個(gè)方位不超過(guò)2個(gè)電子。

（1）用電子式表示陰離子時(shí)要用［］括起，電荷數(shù)標(biāo)寫(xiě)在括號(hào)外面的右上角。注意NH；、

H：O等復(fù)雜陽(yáng)離子電子式的書(shū)寫(xiě)。

（2）書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合物的電子式時(shí)可以遵循下面幾點(diǎn)：

①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式即是離子符號(hào)。

②簡(jiǎn)單陰離子的電子式即是元素符號(hào)周?chē)?個(gè)小圓點(diǎn)外加［］及電荷數(shù)。

③陰、陽(yáng)離子交替排列。如:崛"【:N：廣崛"［:N：廣崛”

（3）注意各原子的空間排序及孤對(duì)電子、單電子的存在。如：

（4）用電子式表示某物質(zhì)形成過(guò)程，要注意“左分右合箭頭連”的原則。如：

（5）基的電子式不帶電荷；如：

（6）另外，各電子式的書(shū)寫(xiě)還應(yīng)注意力求均勻、對(duì)稱(chēng)、易識(shí)別。

［練習(xí)］寫(xiě)出下列常見(jiàn)物質(zhì)的電子式：Na2O>NaOH、Na2O2>H2O2、HQ、、N2、NH3、

O2、H2O、CO2、CPU、CCL、MgChxO2、OH，一OH、一CH3

7.結(jié)構(gòu)式

用一根短線(xiàn)代替一對(duì)共用電子對(duì)所得的式子（沒(méi)有成鍵的電子不畫(huà)出）。

氫氣（H2）H：RH—H氮?dú)猓∟2）：N::N：N=N

H：N：HH-N-H

氨（NH3）HH次氯酸（HC10）H—0—Cl

用結(jié)構(gòu)式表示有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)更具有實(shí)用性，并能明確表達(dá)同分異構(gòu)體，例如:

HOOH

IIIII

H—C—C—O—HH—C—O—C—H

乙酸（C2HQ2）A甲酸甲酯（C2HQ2）H

8.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

它是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫(xiě)，一般用于有機(jī)物，書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)將分子中的官能團(tuán)表示出來(lái)，它可以

把連接在相同原子的相同結(jié)構(gòu)累加竹寫(xiě)，也不需把所有的化學(xué)鍵都表示出來(lái)。要注意原子

的連接順序及不飽和鍵，

如：硝基或；碳碳不飽和鍵不能省略；如C2H4應(yīng)寫(xiě)成：而不

能寫(xiě)成：。

9、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖

用以表示原子核電荷數(shù)及核外電子排布的簡(jiǎn)圖，如氯原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為：

原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；離子的核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)；

陽(yáng)離子核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子核電荷數(shù)小于核外電子7數(shù)；

二者差值等于離子所帶電荷數(shù)。

［練習(xí)］①、畫(huà)出10—20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

②、畫(huà)出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖：Li\O2>F、Na\Mg2\Al3\S2\Cl?

10.方程式的書(shū)寫(xiě)

⑴方程式書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)：

①符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)并配平；②必須注明反應(yīng)條件，尤其是有機(jī)化學(xué)方程式；

③“一^”、"T”等符合的應(yīng)用要正確。

⑵電離方程式

①?gòu)?qiáng)甩解質(zhì)的電離寫(xiě)“二="號(hào)。酸式鹽陰離子（除HSOC均不能拆寫(xiě)出H+。

②弱電解質(zhì)的電離寫(xiě)“一^”號(hào)，注意弱酸的一個(gè)電離方程式只能電離出一個(gè)H+,分

步書(shū)寫(xiě)；弱堿一般一個(gè)電離方程式即寫(xiě)出所有OH-；如：H2cCh―^2口+8#（X）；

應(yīng)分步寫(xiě)；

A1（OH）3<^A13++3OH~（V）NaHSOM水溶液尸NaHSO"熔融》

⑶水解方程式

①一?般寫(xiě)“一^”號(hào)，無(wú)“T”和“1”；但100%（完全）水解寫(xiě)“==”號(hào)，產(chǎn)物出

3+

現(xiàn)"T”和“1"；如：Al+3HCO3'==A1（0H）3I+3CO2f

②強(qiáng)堿弱酸鹽水解一般一個(gè)水解方程式只結(jié)合一個(gè)H+或產(chǎn)生一個(gè)OH,即分步書(shū)寫(xiě)；

③強(qiáng)酸弱堿鹽水解一般只用一個(gè)水解方程式表示。

④實(shí)驗(yàn)室制Fe（0H）3膠體的水解方程式必須寫(xiě)“一”號(hào)，產(chǎn)物注明“膠體”，無(wú)“T”和

“1”。如：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H*

（4）電極反應(yīng)式

寫(xiě)號(hào)，出現(xiàn)“f”，但無(wú)“1”；注明電極名稱(chēng)，要寫(xiě)得（+限一）或失（-ne

■）電子數(shù)，若電極附近某離子能和電極產(chǎn)物反應(yīng)，貝!一般合并寫(xiě)在電極反應(yīng)式中

【典例精析】

1.下列說(shuō)法都正確的是.（）

①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“鎖餐”中使用的硫酸鋼是弱電解質(zhì)

④太陽(yáng)能電池板中的珪在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵

@水陸兩用公共汽車(chē)中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A.①②③④B.??④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥【答案】B

【解析】根據(jù)膠體的性質(zhì)①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋼餐”是硫酸鋼，但硫

酸鋼是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)楸M管硫酸鋼是難溶物但溶于水的部分確實(shí)完全電離的③錯(cuò)；硅元

素位于周期表第三周期第IVA主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非

極性鍵組成的單質(zhì)，⑤錯(cuò)；橡膠是高分子化合物，⑥正確

2.下列敘述中正確的是（）

A.酸酎一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.金屬氧化物一定是減性氧化物D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

【解析】酸酎是含氧酸失水后的產(chǎn)物。如:乙酸的酸酎為（CH3co”0,可見(jiàn)酸酊不一是氧化

物；堿性氧化物和金屬氧化物，非金屬氧化物和酸性氧化物是不同分類(lèi)原則指導(dǎo)下的不同

分類(lèi)，它們可能相容、相交、相對(duì)。如:在金屬氧化物中，AI2O3是兩性氧化物，Mn2O7（HMnO4

的酸酎）為酸性氧化物，可見(jiàn)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物中，CO、

NO等屬不成鹽氧化物【答案】B

3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是

可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合

金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。

上述說(shuō)法正確的是（）

A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

【解析】1.顯然正確；2.沼氣屬于可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而

煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯(cuò)誤；3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)C02,

均為純凈物和化合物，正確；4.顯然正確。5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤;

6.純堿為Na2cCh不是堿，錯(cuò)誤；7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。

綜上所述，選D【答案】D

4.下列變化或過(guò)程屬于物理變化的是（）

A.激光法蒸發(fā)石墨得CooB.滲析法凈化氫氧化鐵膠體

C.雞蛋白遇濃硝酸顯黃色D.用伯絲蘸取NaCl固體進(jìn)行焰色反應(yīng)

【解析】本題考查了物理變化和化學(xué)變化的概念辨析?；瘜W(xué)變化所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分

子（或離子）的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過(guò)程中，原子不會(huì)發(fā)生改變。物理變化指沒(méi)有生成其它物

質(zhì)的變化高【答案】BD網(wǎng)

5.物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類(lèi)中，只考慮組成的是（）

A.Na2so4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸

C.Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿

D.ALO3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物

【解析1A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的，；B項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可

分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；DAbCh依據(jù)

不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物【答案】A

【專(zhuān)題訓(xùn)練】

1.日常生活中常用下列方法處理相關(guān)問(wèn)題，其中不涉及化學(xué)變化的是（）

A.用明研凈化河水

B.蜂蟻螫咬處涂抹稀氨水以消除疼痛

C.用食醋蒸熏對(duì)房間消毒殺菌

D.硫酸銀作X光透視揚(yáng)胃的藥劑

2.C60與現(xiàn)代足球9有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（)

A.同位素B.同素異形體C.同分異構(gòu)體D.同系物

3.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.硫酸，純堿、醋酸訥和生石灰分別屬于酸、堿，鹽和氧化物

B.灑精、硫酸鋼和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

5.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）

A.F原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.CCh的分子模型：

C.HC1電子式為:D.N%的結(jié)構(gòu)式:

6.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（）

II

A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8B.NH3的結(jié)構(gòu)式為H—LH

C.HC1的電子式為H+［：Cj：］一D.HC10的電子式為H@：0：

7.下列敘述正確的是（）

A.金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.陰離子都只有還原性

C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵

8.關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合（）

9.下列有r———關(guān)說(shuō)法中

類(lèi)堿性氧酸性氧，、

正確的是堿酸鹽

化物化物

ANaHC0

Na2CO3H2SO43SiChco2

BNaOHHC1NaCINa2Oco

CNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2

DKOHHNO3CaCO.3CaOSO3

A.Mo、"o、18。屬于同位素B.N^o和N2互為同系物

C.02和03、H2和D?、和HTO都互為同素異形體

D.CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H互為同系物,乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互為

同系物

10.分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.B.③④C.①③D.②④

11.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）

A.構(gòu)成H2O、CC14、PC—、N2分子的原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)

B.純堿、燒堿、堿式碳酸銅都屬于堿類(lèi)物質(zhì)

C.煤、石油和天然氣都屬于化石能源

D.CH2c卜、CH4O.C3H6O2一定是純凈物

12.用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空：

⑴①一個(gè)銅原子②3個(gè)鋁離子③4個(gè)質(zhì)子

④錢(qián)根離子中氮元素的化合價(jià)⑤氧化鐵

⑥硝酸銀⑦C03?一中數(shù)字“2”的含義

⑧寫(xiě)出一種質(zhì)子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號(hào)。

⑵某粒子M?+核外有10個(gè)電子，其核內(nèi)中子數(shù)為12,則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量

為。

⑶一個(gè)A原子的質(zhì)量為a克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的立為標(biāo)

準(zhǔn)，則AO2的相對(duì)分子質(zhì)量為o

13.元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

認(rèn)真分析信息，回答:

iH2He

氫氨

4Be5B6c7N809FioNe

...

鋰鉞硼碳氮氧氟

nNa12Mg13AluSi15PxS17C1isAr

鈉鎂...鋁硅磷硫氯

19KzoCa

...

鉀鈣

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是

（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=；

（3）表示的是（寫(xiě)粒了符號(hào)）

（4）寫(xiě)出一個(gè)由1、7、17號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式o

14.找出物質(zhì)之間的相互聯(lián)系和區(qū)別，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，這是我們學(xué)好化學(xué)的一種基本方法。

下面是五種含氮元素物質(zhì)的化學(xué)式：

a.N2b.NH3C.N2O4d.N20e.HNO3

請(qǐng)你回答：

⑴五種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由低到囪的順序是（用序號(hào)表示）。

（2）仔細(xì)觀察，在這五種物質(zhì)中，你還可以發(fā)現(xiàn)其它幾個(gè)規(guī)律，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一個(gè)，并

排列成序（排列順序用序號(hào)表示）：

規(guī)律:;排序:。

15.物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫(xiě)下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹?/p>

操作細(xì)節(jié)）高考資

（1）兩種互不相溶的液體的分離。

（2）固體和液體的分離o

（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑。

（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)o

（5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離.

專(zhuān)題二氧化還原反應(yīng)

【主干知識(shí)整合】

一.了解基本概念

二.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律

1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具

有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。

2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

氧化劑+還原劑二還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化劑得電子一還原產(chǎn)物還原劑失電子一氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

3、反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有兒種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液

中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入

還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FcBm溶液中通入C12,首先

被氧化的是Fe2+

4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高

價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”的規(guī)律。

5、電子守恒規(guī)律

在任何氧化一還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子

（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。

三.氧化性、還原性大小的比較

1、由元素的金屬性或非金屬性比較

a、金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱

b、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

F.CKBr.I>

W-------------------------------

對(duì)應(yīng)陰彎子的還原性逐漸減弱

2、由反應(yīng)條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

如:2KMn0i+16HC1=2KC1+2MnCl2+5cl2f+8H20（常溫）

MnO2+4HC1（濃）=MnCl2+Cl2t+2H20（加熱）

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMn01>Mn02o同理，不同的還原劑與同一

氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。

3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較

當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就

越強(qiáng)。如:

2Fe+3Cl2^^2FeCL,S+FeFeS,

根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe/Fe2+）,可判斷氧化性：CL>S。同理，當(dāng)不同的還原

劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。

4、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較

氧化劑+還原劑二還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

5、根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較

一般地，氧化性：上〉下，右〉左；還原性：下,上，左〉右。

6、某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。

酸堿性：如中性環(huán)境中N03-不顯氧化性，酸性環(huán)境中NOJ顯氧化性；又如溶液的

氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。

溫馨強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電

子的多少無(wú)關(guān)。

四.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

基本方法——得失電子守恒法：

對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一得失電子守恒，列出守恒

關(guān)系求解，即〃(氧化劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值=〃(還原劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)

變化值。

【典例精析】

1.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeS04溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2++3+3+2++

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H20,2Fe+H2O2=2Fe+O2T+H,下列說(shuō)法正確的是()

A.H2O2的氧化氫比F十強(qiáng)，其還原性比Fe?+弱

B.在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e?+和Fc3+的總量保持不變

D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

【解析】由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑

大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知，

還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe?+強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；方程一和方程二相加，即H2O2

分解生成H2。和。2,氏。2呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯(cuò)誤；比。2分解

Fe3+或Fe?+作催化劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)镕e?+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生

產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe?+,D正確

2.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸筱和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝

酸的物質(zhì)的量為()

A.2molB.1molC..

【解析】：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn+HNCh(稀)——>Zn(NO3)2+NH4NO3

+H2O,Zn：0T+2,化合價(jià)改變值為：(2-0)xl=2,N：+5——3,化合價(jià)的改變值為:

(5+3)xl=8,根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得:在Zn(NO3)2前配4,NH4NO3前配1,然后根

據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn

+10HNO3(稀)=^Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3

為【答案】D網(wǎng)

3.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH”+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2。。

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

【解析】反應(yīng)①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是ImolCh在反應(yīng)中得到4moi電子,

同樣在反應(yīng)②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是。2，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)

都是1,因此得到的電子均是4m01,故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連

接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易

發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼

4.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,

一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu-2e'

2+3+2+

===Cu,還原反應(yīng)式：2Fe+2e-===2Feo據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

⑴將反應(yīng)Zn+2H+===Z/++H2T拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：，還原反應(yīng)式：o

+

⑵將反應(yīng)3NO2+H2O==2H+2NO3-+NO拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：,還原反應(yīng)式：0

⑶已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：

2-

CH4+100H一一8e"===CO3+7H2O,02+2H2O+4e"===40H-,

則氧化還原反應(yīng)方程式為0

【解析】⑵注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3N0.

+H2O===2H++2NO3-+NO中，只有1個(gè)NO2分子作氧化劑，有2個(gè)N02分子作還原

劑02個(gè)NO2分子變?yōu)?個(gè)NO?一離子時(shí),需2個(gè)HzQ分子提供2個(gè)O原子,2個(gè)田。分

子中的4個(gè)H原子則變?yōu)?個(gè)FT離子。1個(gè)NCh分子變成1個(gè)N0分子時(shí)，另1個(gè)0原

子需要與2個(gè)H+離子結(jié)合成水。所以，有以上“半反應(yīng)”。⑶前式+后式X2即得。

【答案】⑴Zn—2e二二二Zn",2H++2e===H2o

-++

(2)2NO2+2H2O-2e===4H+2NO3-；NO2+2H+2e-===NO+H2O

2-

(3)CH4+2O2+2OH-===CO3+3H2O

【專(zhuān)題訓(xùn)練】

1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()

A.CO2+H2O^^H2CO3B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

C.3Fe+4H2O(g)=J^Fe2O4+4H2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2.已知A20；-可將B2一氧化為B單質(zhì),A2O；則被還原為A3+,又知100mL的的A2O；'與

150mL的2一恰好完全反應(yīng)，則AzO：中的〃值為()

A.4R.5C.6D.7

3.吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱(chēng)

為“生命殺手中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是()

A.還原劑B.氧化劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

4.CL在7()℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶

液中NaClO和NaCQ的物質(zhì)的量比為4：1,則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之

比為：()

A.9：4B.5：1C.11：2D.1：1

5.被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH,溶十水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2?,

下列說(shuō)法中正確的是（NaBHi中H為一1價(jià)）（）

A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：14是氧化劑，氏。是還原

C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBE既是氧化劑又是還原劑

6.在濃鹽酸中H3Ase）3與SnCb反應(yīng)的離子方程式為：

+2-

3SnC124-12Cr+2H3AsO34-6H=2As+3SnC16+6M

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（）

①氧化劑是H3ASO3;②還原性：CF>As；③每生成，還原劑失去的電子為mol；

④M為OFF；⑤SnCV—是氧化產(chǎn)物。

A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③

3+

7.有F/+、NO3\Fe>NHJ、和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反

應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（）

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B.該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C.若有1molNCh一發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mole-

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e.=Fe3+

8.已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2++

4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3l+O2t+8Na則下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)中Fe?+是還原劑,。2是還原產(chǎn)物

B.4moiNazOz在反應(yīng)中共得到8NA的電子

C.FC（OH）3是氧化產(chǎn)物，每生成4molFe（OH）3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6mol

D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

9.CuCb溶液中含有少量雜質(zhì)FeCb,為制備純凈的CUC12-2H2O晶體,擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下圖

所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴步驟I中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的（填字母）。

A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2

該反應(yīng)的離子方程式為O

（2）在步驟n中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以

是下列物質(zhì)中的（填字母）；

A.NaOHB.CuC.Cu2（0H）2co3

②江河入?？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步

驟II中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是O

（3）步驟m應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是。

10.（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

2+2+

C2O4-+MnO4_+H=CO2+Mn+H2O

（2）稱(chēng)取含H2c20年2比0、KHC2O4和K2so4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。

量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚獻(xiàn)試液，滴加溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶

液被中和的H卡的物質(zhì)的量為—mol；

②第二份溶液中滴加的酸性高猛酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由

變?yōu)閛該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol；

③原試樣中H2C2O42H2O和KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？

11.(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S.HNO3、NO、H2Oo該反

應(yīng)中還原產(chǎn)物是；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了mH電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量—go

(2)將4moicL通入含〃molFeB「2的溶液中，當(dāng)0＜。/芯1/2時(shí)、反應(yīng)的離子方程

2+3+

式為：2Fc+Cl2=2Fe+2Cl-,寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式

①當(dāng)a/b=［時(shí)；

②當(dāng)a/歸3/2時(shí)o

(3)觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：

i+i+

@A1(OH)3+H2O^=A1(OH)4+H?NH3+H2O=^NH4+OH-

(A)已知B(OH)3是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式:

(B)N2H4是二元弱堿，試寫(xiě)出其第二步電離方程式o

專(zhuān)題三離子反應(yīng)、離子方程式

【主干知識(shí)整合】

1.離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確，包括：

①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、

電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。

離子方程式的判斷正誤類(lèi)型的題目，可總結(jié)為“八查”：

(1)一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

如鈉投入CuSO4溶液中：

2++2++

2Na+Cu=2Na+Cu(x)2Na+Cu+2H2O=2Na+Cu(OH)2i+H2T(A/)

(2)二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒

2+3+2+3+

如Fe+Cl2=Fe+2Cr(x)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl(A/)

(3)三查化學(xué)符號(hào)(T、1、二、一、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確

+2+

如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2t(x)

HCO3+H+=H2O+CO2TZ)

(4)四查是否忽略隱含的離子反應(yīng)

2+2

如C1SO.4溶液和Ra(OH)2溶液反應(yīng)：Ra+SO4=RaSO4Ux)

2+2+

Cu+SO?-+Ba+2OH=Cu(OH)2l+BaSO4lN)

(5)五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確

+22+

如稀H2so4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO4+OH+Ba=BaSO41+H2O(x)

2+

2H++SO?-4-2OH+Ba=BaSO4l+2H2O(^)

(6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。

如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：

2+22+

Ca+2HCO3+2OH-=CaCO3；+CO3+2H2O(x)Ca+HCO3+OH-=CaCO314-H2O(4)

(7)七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。

如往Na2cCh溶液中滴入少量稀鹽酸：

22

2H++CO3=H2O+CO2t(x)H++CO3=HCOf(Y)

(8)八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化鏤溶液中滴入燒堿溶液：

+

NHJ+OH-=NH3t+H2O(x)NH4+OH-—NH3H2O(力

2.離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：

①不能正確使用化學(xué)式與離子符號(hào)；②反應(yīng)前后電荷不守恒；③反應(yīng)原理不正確或反

應(yīng)不符合實(shí)際；④忽略反應(yīng)物相對(duì)量的影響。

要注意幾個(gè)特殊問(wèn)題：

①離子反應(yīng)不但可以發(fā)生在離子與離子間，也可以發(fā)生在離子與原子、離子與分子之

+2+-

間。如：Fe+2H===Fe+H2t，C12+2r===2CI+l2o

②有些反應(yīng)從離子方程式看，好像沒(méi)有離子參加，但實(shí)際上卻是離子反應(yīng)。如

+-

2Na+2H2O===2Na+2OH+H2T，實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H+反應(yīng)，只不過(guò)因?yàn)樗?/p>

難電離的，要保留化學(xué)式

③相同物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，在一種條件下是離子反應(yīng)，在另一種條件下就不一定是

離子反應(yīng)，如：HCl(aq)+NH3(aq)==NH4C1(aq)是離子反應(yīng)

HCl(g)+NH3(g)==NH4C1(s)是分子反應(yīng)

④復(fù)分解型離子反應(yīng)因生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，均使溶液中自由

移動(dòng)的離子數(shù)目減少，但這僅是一般規(guī)律，并不是絕對(duì)的。如以下反應(yīng)中：

CH3COOH+NH3H2O===NH；+CH3co0一+H2O,自由移動(dòng)的離子數(shù)目反而增加。

3.解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存;

二要看題目中的隱含條件?：堿性、酸性、無(wú)色透明、pH為多大；三看離子間是否發(fā)生

氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊?，要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件;

要把離子自身的特點(diǎn)同題T中給定的限制條件結(jié)合起來(lái)分析二

4.判斷離子共存的規(guī)律：離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng),

各離子濃度不會(huì)降低。離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是離子不能大量共存的原因：即離子之

間若能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)則能大量共存。

①離子結(jié)合生成難溶物或微溶物不能大量共存：

22+222

如Fe?+與S-,Ca與PCh?、CO3-,Ag+與C/一、Br~、「；Ba?+與SO4>CO3\

2

SO3-;Fe3+與OH,Ca?+與S(V?等。

②離子結(jié)合生成氣體物質(zhì)不能大量共存：

22

如H+與CCh'、SO3\S'等；NIV與OH(力［1熱)。

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：

如H+與OH,H+與QCT、S2',NHJ與0H?(常溫)等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

如Fe3+與S'、rS2',M11O4與RN03(H+)與Fe?+

⑤弱酸的酸式酸根離子不能與H+、0H大量共存：

如HC03一、MT與H+、0H不共存。

⑥一組特殊離子：Fe3+與SCN一不共存。

這類(lèi)問(wèn)題往往有一定的附加條件限制：

(1)注意溶液隱