福建省泉州市高考化學(xué)3月模擬試卷（含解析）

2016年福建省泉州市高考化學(xué)模擬試卷（3月份）一、選擇題

1（下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A（鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑

B（明帆、氯化鐵均可作凈水劑

C（牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒

D（碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

2（N代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A

2A

CH32A

16180和O22A

」NaSO溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為ND（1LO.5mol?L?4A

0

QAO-C4H9

3（某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A（X難溶于水B（X的分子式為

CHO1U42

C（組成為,CH的煌基有3種D（X能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)49

4（X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大（Y原子的M電子層有1個(gè)電

子，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小（W與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化

合價(jià)絕對(duì)值的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）

A（最高價(jià)氧化物水化物的堿性:Y,Z

（簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X,WB

C（X分別與Z、W形成化合物的熔點(diǎn):Z,W

D（簡(jiǎn)單離子的還原性:X,W

5（下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AT?時(shí)，向NaCI和NaBr的混合溶液先出現(xiàn)白色沉淀T?

時(shí),Ksp:

中滴加AgNO溶液AgCLAgBr3

B向等濃度的NaCO溶液或NaSO溶液NaCO溶液變紅色NaSO溶非金屬

性：S,C23242324

中滴加酚酸試劑液無(wú)明顯現(xiàn)象

C常溫下，取飽和CaSO溶液或氨水做氨水實(shí)驗(yàn)的燈泡較亮CaSO和NH-HO均

為4432

導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)弱電解質(zhì)D向品紅溶液中滴加NaCIO溶液或通品紅溶液均褪為無(wú)色

兩者均有漂白性且

入S。氣體原理相同2

A（AB（BC（CD（D

6（流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)

定，原理如圖（下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A（Cu為負(fù)極

..2B（PbO電極的電極反應(yīng)式為:PbO+4H+SO+2e=PbSO+2Ho22442

（甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸C

D（當(dāng)消耗1molPbO,需分離出2molCuSO24

-7（酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCI+HO=HO+CI（已知

HSO和2324

,9,IOHNO在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka（HSO）-6.3xlO,Ka（HNO）-4.2xlO（下列說(shuō)

31243

法正確的是（）

2.,A（冰醋酸中HSO的電離方程式:HSO+2cHec）0H=S0+2cHe00H2^3432

..B(HSO的冰醋酸溶液中:c(CHC00H)=c(HS0)+2c(S0)+c(CHC00)2432443

.iC（濃度均為O.lmol-L的HSO或HNO的冰醋酸溶液:pH（HSO）,pH（HNO）243243（向

HNOD的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，減小3

+

c（CH3COOH2）

-c（HNOJ

J

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8（乙二硫醇（HSCHCHSH）是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品，熔點(diǎn),41?,沸點(diǎn)

144?,具22

有弱酸性（實(shí)驗(yàn)室以硫版和1,2,二漠乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下:

BtBr5儼?*

NH?IH

??,?<>?—N?S-CHjCHrSN??：?*/：

<7.zksaM>

制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已

略）（回答下列問(wèn)題:

（1）取適量硫麻于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1,2,二漠乙烷（一段時(shí)

間后，有燒基異硫眼鹽析出（冷凝管的作用（使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)

是（（2）過(guò)濾，得到羥基異硫腺鹽晶體（從濾液中回收乙醇的操作是（

（3）仍使用圖1的裝置，將煌基異硫眼鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí)，冷

卻，再加入稀HSO即可得乙二硫醇（24

?加入稀HSO生成乙二流醇的化學(xué)方程式為（24

(Z)SiHCI,在NaOH溶液中劇烈反應(yīng)放出H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(32

n(對(duì)1)

n(Si)

(3)硅的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系如圖，則圖中溫度T、T、T的大小順序?yàn)?/p>

(123(4)平衡時(shí)，的值a隨著的值b的變化而變化(則二(用含K、?

c(SiHC13)c(HO)

----------------——________乙?

C(Sic,)c(HC1)t

K的代數(shù)式表示);根據(jù)關(guān)系式，工業(yè)上用H適當(dāng)稀釋HCI來(lái)提高SiHCI的純度(請(qǐng)

用平223衡移動(dòng)原理加以解釋(

(5)也可用H還原SiCI來(lái)制取SiHCI(300?時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(243

［化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11(氨是重要的化工原料，用途廣泛(

?Q)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅(由［Cu(NH)］和CHCOO構(gòu)成)溶液吸收對(duì)氨合成催323

化劑有毒害的CO氣體(

?醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是(

?醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有(填序號(hào))(

a(離子晶體b(分子晶體c(原子晶體d(金屬晶體

?第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有種(不含Cu)(

,3?銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)anm(列式表示銅單質(zhì)的密度g?cm((2)BF氣體

與NH相遇立即生成一種白色晶體:BF+NH=FB,NH(“3333

?晶體FB,NH中，B原子的雜化軌道類型為(33

?寫出兩種與BF具有相同空間構(gòu)型的陰離子、(3

(3)NH可用于合成尿素、硫酸鍍等氮肥(某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸筱中檢出一種組成

為NH344

2,4川（SO）的物質(zhì)（該物質(zhì)在水溶液中以SO和NH兩種正四面體構(gòu)型的離子存在（NH遇

4244444堿生成一種形似白磷的N分子（4

?下列相關(guān)說(shuō)法中，正確的是（填序號(hào)M

a（N是N的同分異構(gòu)體42

b（lmolN分解生成N,形成了4molTT鍵‘2

c（白磷的沸點(diǎn)比N高，是因?yàn)镻,P鍵鍵能比N,N鍵大4

d（白磷的化學(xué)性質(zhì)比N活潑，說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)2

4.?畫出NH的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵）（慎

［化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12（芳香族化合物A（CHO）是化工中的重要原料，尤其用于增塑劑的制造（A與對(duì)苯

二酚843

經(jīng)脫水可合成1,4,二羥基意配（以A和乙烯為原料，通過(guò)如下路線，可以合成塑化

劑DBP（CH=CHBCD（CHO）DBP（CHO）22^016224

OOH

-A。:

0△H一傕化疝/△'傕化劉/催化疝/

已知:？對(duì)苯二酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：1,4一二羥基慈醍結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式？回答下列問(wèn)題：

0H

R-CHO-R-CH<HOR-CH-CHCHOR-CH=C-CHO

?II

RR,

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（

（2）C中不含氧官能團(tuán)的名稱為（

（3）由B生成D的過(guò)程中，涉及的反應(yīng)類型有（填序號(hào)）（

a（取代反應(yīng)b（加成反應(yīng)c（消去反應(yīng)d（還原反應(yīng)（4）寫出D與A反應(yīng)合成DBP的

化學(xué)方程式（

】（5）X是D的同分異構(gòu)體，其H核磁共振譜圖中有2組峰（寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（（6）A與

異辛醇（）反應(yīng)可以制得另一種塑化劑DEHP（參照D的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由D為起

始原料制備異辛醇的合成路線（（

CH3（CH叫HCH9H

2016年福建省泉州市高考化學(xué)模擬試卷（3月份）

參考答案與試題解析

一、選擇題

1（下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A（鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑

B（明研、氯化鐵均可作凈水劑

（牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒C

D（碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

【考點(diǎn)】綠色化學(xué)（

【專題】化學(xué)應(yīng)用（

【分析】A、有還原性的物質(zhì)才可能做抗氧化劑；

B、明帆和氯化鐵均能水解出具有吸附性的膠體；

C、牛奶和雞蛋清的主要成分均為蛋白質(zhì)；

D、碘酒和雙氧水均有較溫和的殺菌消毒的功能（

【解答】解:A、有還原性的物質(zhì)才可能做抗氧化劑，故鐵粉可以，但生石灰無(wú)強(qiáng)還

原性，故不能或抗氧化劑，但可以防潮，故A錯(cuò)誤；

B、明帆和氯化鐵均能水解出具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，且無(wú)毒，故

能做凈水劑，故B正確；

C、牛奶和雞蛋清的主要成分均為蛋白質(zhì)，遇重金屬鹽變性而消耗重金屬鹽，故能

用于重金屬中毒的解毒，故C正確；

D、碘酒和雙氧水均有較溫和的殺菌消毒的功能，能用于傷口的消毒，故D正確

（故選A（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)物質(zhì)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)月，難度不大，注意生活經(jīng)驗(yàn)和

常識(shí)的積累（

2（N代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A

2A

CH32A

16180和O22A

」D（1LO.5moi?LNaSO溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N24A

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)（

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律（

【分析】A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；

皿。C、O和O均為雙原子分子；22

D、在硫酸鈉溶液中，陰離子除了硫酸根，還有氫氧根（

【解答】個(gè)，故A錯(cuò)誤；A

B、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，

故B錯(cuò)誤；

⑹8（2、。和。個(gè)，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故C正確；22A

D、在硫酸鈉溶液中，陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中陰離子所帶的電

荷數(shù)大于N個(gè)，故D錯(cuò)誤（A

故選C（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大（

0

0Aoe出

3（某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A（X難溶于水B（X的分子式為

CH011142

C（組成為,CH的煌基有3種D（X能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)49

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)（

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷（

【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含,C00C,,為酯類物質(zhì)，結(jié)合酯的性質(zhì)來(lái)解答

（【解答】解:A（含,C00C,,不溶于水，故A正確；

B（由結(jié)構(gòu)可知分子式為CH0,故B正確；U142

C（CH,有4種同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤；4g

D（含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含,C00C,可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C（

【點(diǎn)評(píng)】本題考直有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題日難度不大（

4（X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大（Y原子的M電子層有1個(gè)電

子，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最?。╓與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化

合價(jià)絕對(duì)值的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）

A（最高價(jià)氧化物水化物的堿性:Y,Z

B（簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X,W

C（X分別與Z、W形成化合物的熔點(diǎn):Z,W

D（簡(jiǎn)單離子的還原性:X,W

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系（

【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大;Y原子的M電子層有

1個(gè)電子，則Y是Na元素;同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小，則Z是AI元素；

素；W與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則X是。元

素、W是S元A（元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

B（元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C（X分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鋁、二氧化硫，前者是固體、后者是氣

體；D（元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱（

【解答】解:X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大;Y原子的M電子層

有1個(gè)電子，則Y是Na元素;同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小，則Z是AI元素;

W與X同主族,其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則X是。元素、W

是S元素；A（元素金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Y,7,

所以最高價(jià)氧化物水化物的堿性:Y,Z,故A錯(cuò)誤；

B（元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性X,W,所以簡(jiǎn)單氣

態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X,W,故B錯(cuò)誤；

C（X分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鋁、二氧化硫，前者是固體、后者是氣

體，前者熔沸點(diǎn)高于后者，故C錯(cuò)誤；

D（元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性X,W,簡(jiǎn)單離子的

還原性:X,W,故D正確；

故選D（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生考查分析判

斷及對(duì)元素周期律的靈活運(yùn)用，明確原子結(jié)構(gòu)及元素周期律關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知

道金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大（

5（下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AT?時(shí)，向NaCI和NaBr的混合溶液先出現(xiàn)白色沉淀T?

時(shí)，Ksp:

中滴加AgNO溶液AgCI,AgBr

B向等濃度的NaCO溶液或NaSO溶液NaCO溶液變紅色NaSO溶非金屬

性：S,C23242324

中滴加酚酸試劑液無(wú)明顯現(xiàn)象

C常溫下，取飽和CaSO溶液或氨水做氨水實(shí)驗(yàn)的燈泡較亮CaSO和NH-HO均

為4432

導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)弱電解質(zhì)D向品紅溶液中滴加NaCIO溶液或通品紅溶液均褪為無(wú)色

兩者均有漂白性且

入SO氣體原理相同2

A（AB（BC（CD（D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題（

【分析】A（如果濃度商大于溶度積，則先產(chǎn)生沉淀；

B（元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水

化物的鈉鹽水解程度越小，相同濃度時(shí)溶液的pH越小；

C（溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比；

D（次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì);二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物

質(zhì)而具有漂白性（

【解答】解:A（如果濃度商大于溶度積，則先產(chǎn)生沉淀，NaCLNaBr溶液的濃度

未知，如果AgCI的濃度商大于其溶度積、AgBr的濃度商小于其溶度積,則先生

成AgCI沉淀,所以不能據(jù)此判斷溶度積大小，故A錯(cuò)誤；

B（元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水

化物的鈉鹽水解程度越小，相同濃度時(shí)溶液的pH越小，向等濃度的NaCO溶液或

NaSO溶液中滴2324加酚酸試劑，碳酸鈉溶液呈堿性、硫酸鈉溶液呈中性，說(shuō)明碳

酸根離子水解程度大，所以碳酸酸性小于硫酸，則非金屬性S,c,故B正確；

C（溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電解質(zhì)溶解度大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D（次

氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，體現(xiàn)次氨酸的強(qiáng)氧化性;二氧化硫能和有色

物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，屬于化合反應(yīng)，所以二者反應(yīng)原理不同，故

D錯(cuò)誤；故選B（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解

本題關(guān)鍵，涉及溶度積大小比較、非金屬性強(qiáng)弱判斷、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電

解質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)漂白性等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,

注意電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶解性無(wú)關(guān)，

題目難度不大（

6（流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)

定，原理如圖（下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A（Cu為負(fù)極

.2,B（PbO電極的電極反應(yīng)式為：PbO+4H+SO+2e=PbSO+2Ho22442

C（甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸

D（當(dāng)消耗1molPbO,需分離出2molCuSO

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型目池（

【專題】電化學(xué)專題（

【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO+2HSO?CuSO4-PbSO+2HO,則銅失電子

發(fā)生氧化反應(yīng)為224442

.2..2負(fù)極，反應(yīng)式為:Cu,2e?Cu,Pb。得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式

為：PbO+4H+SO224.+2e?PbSO+2Ho,據(jù)止匕分析（42

【解答】解:A（根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+RbO+2HSO?CuSO+PbSO+2HO,則銅

失電子發(fā)生氧224442

化反應(yīng)為負(fù)極，故A正確；

..zB（PbO得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為:PbO+4H+SO+2e?PbSO+2Ho,故

B正確；22442c（由電池總反應(yīng)為Cu+PbO+2HSO?CuSO+PbSO+2HO,則調(diào)節(jié)電解質(zhì)

溶液的方法是補(bǔ)充22必2

HSO,故C正確；24

D(電池總反應(yīng)為Cu+PbO+2HSO?CuSO+PbSO+2HO,當(dāng)消耗1molPbO,

需分離出lmolCuS。r22444224故D錯(cuò)誤；

故選D(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)原電池原理來(lái)分析解答，知道電極上

發(fā)生的反應(yīng)即可解答，目極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，總結(jié)歸納書寫規(guī)律，難度中

等(

-7(酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCI+HO=HO+CI(已知

HSO和2324

.^oHNO在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka(HSO)=6.3xlO,Ka(HNO)=4.2x10(下列說(shuō)

31243

法正確的是()

2,A(冰醋酸中HSO的電離方程式:HSO+2cHeOOH=SO+2cHeOOH24243432

>.2..B(HSO的冰醋酸溶液中:C(CHCOOH)=C(HSO)+2C(SO)+C(CHCOO)2432443

(濃度均為O.lmol.L的HSO或HNO的冰醋酸溶液:pH(HSO),pH(HNO)24*3(句

HNOD的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，減小3

+

c(CH3COOH2)

-c(HNO.)

J

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(

【專題】電離平衡與溶液的pH專題(

【分析】A(冰醋酸中HSO發(fā)生部分電離；24

B(根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；

C(在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越??；

D(向HNO的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,c(NO)減小，結(jié)合電離平衡常數(shù)分析(”

【解答】解:A(冰醋酸中HSO發(fā)生部分電離，分步電離，以第一步電離為主，則冰

醋酸中24

,，HSO的電離方程式:HSO+CHCOOH?HSO+CHCOOH,故A錯(cuò)誤；24343432

?2B(HS0的冰醋酸溶液中存在質(zhì)子守

G:C(CHCOOH)=C(HSO)+2C(SO)+C(CHCOO2432443.),故B正確;

C(在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫

酸的電離常數(shù)大，所以HSO中氫離子濃度大，則pH(HSO),pH(HNO)，故C錯(cuò)

誤；24243

D(向HNO的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NO)減小，電離常數(shù)為

33

+)+

C(CH3C00H2)C(NO3-c(CH3COOH2)

C(HNO3)C(HNO3)

是常數(shù)，所以增大，故D錯(cuò)誤(故選B(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱可解質(zhì)的電離，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能

力，注意根據(jù)題干中的信息分析，明確弱電解質(zhì)的電離平衡和電離常數(shù)的含義即可

解答(二、解答題(共3小題，滿分43分)

8(乙二硫醇(HSCHCHSH)是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品，熔點(diǎn),41?,沸點(diǎn)

144?,具22

有弱酸性(實(shí)驗(yàn)室以硫腑和1,2,二溪乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：

BtBf$小??

NH?IH

制備裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已

圖2

略）（回答下列問(wèn)題:

（1）取適量硫服于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1,2,二溪乙烷（一段時(shí)

間后，有煌基異硫眠鹽析出（冷凝管的作用冷凝回流（使用儀器a而不用普通分液

漏斗的優(yōu)點(diǎn)是平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下（

（2）過(guò)濾,得到麻基異硫眠鹽晶體（從濾液中回收乙醇的操作是蒸儲(chǔ)（

（3）仍使用圖1的裝置，將煌基異硫服鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí)，冷

卻，再加入稀HSO即可得乙二硫醇（24

?加入稀HSO生成乙二流醇的化學(xué)方程式為

NaSCHCHSNa+HSO=HSCHCHSH+NaSO（242.2224?從反應(yīng)后的混合物中分離

乙二硫醇的操作是分液（

?此時(shí)使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷，改進(jìn)的措施是增加吸收氨氣的裝置（

.M4）理論上,制取9.4g乙二硫醇（M=94g?mol）的同時(shí)可以制得NaBr20.6

g（（5）NaBr和NaSO的溶解度隨溫度的變化如圖2所示（簡(jiǎn)述從廢液中提取NaSO的方

法：2小將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過(guò)濾，洗滌（

（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學(xué)取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成

的氣體通入澄清石灰水中（該同學(xué)認(rèn)為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明（該同學(xué)的做法是

錯(cuò)誤的，理

SO由是燃燒產(chǎn)物中含有氣體，也會(huì)使澄清石灰水變渾濁（2

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（

【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合（

【分析】(1)冷凝管有冷凝回流的作用;儀器a通過(guò)支管將三頸漏斗中的蒸氣進(jìn)入a

中，從而增大a中壓強(qiáng)；

(2)互溶的液體采用蒸儲(chǔ)的方法分離；

(3)?NaSCHCHSNa和HSO反應(yīng)生成HSCHCHSH和NaSOI22242224

?互不相溶的液體采用分液方法分離；

?氨氣有刺激性氣味，不能直接排空；

」(4)根據(jù)方程式知，NaSCHCHSNa,HSCHCHSH,2NaBr知，乙二硫醇(M=94g-mol)

和NaB「2222

的物質(zhì)的量之比為1:2;

(5)根據(jù)圖知，硫酸鈉溶解度隨溫度變化不大，而硫化鈉隨著溫度的降低，其溶解度

變化較大；

(6)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁(

【解答】解：(1)冷凝管有冷凝回流的作用，從而增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，增大生成物

質(zhì)的產(chǎn)率;儀器a通過(guò)支管將三頸漏斗中的蒸氣進(jìn)入a中，從而增大a中壓強(qiáng)，將

溶液順利流下，故答案為:冷凝回流;平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下；

(2)互溶的液體采用蒸鐳的方法分離，二者互溶，所以采用蒸鐳的方法分離，故答案

為:蒸儲(chǔ)；

(3)?NaSCHCHSNa和HSO反應(yīng)生成HSCHCHSH和NaSO,反應(yīng)方程式為

22242224

NaSCHCHSNa+HSO=HSCHCHSH+NaSO,故答案

為：NaSCHCHSNa+HSO=HSCHCHSH+NaSO;2224222422242224?互不相溶的液體

采用分液方法分離，二者不互溶，所以采用分液方法分離，故答案為:分液；

?氨氣有刺激性氣味，不能直接排空，所以應(yīng)該增加吸收氨氣的裝置，故答案為:增

加吸收氨氣的裝置；

Q和NaBr(4)根據(jù)方程式知,NaSCHCHSNa,HSCHCHSH,2NaBr知，乙二硫醇

(M=94g*mol2222

的物質(zhì)的量之比為1:2,設(shè)生成NaBr的質(zhì)量為xg,

HSCHCHSH,2NaBr22

94206

9.4gx

94;206=9.4g:x

*206

x==20.6g,

故答案為：20.6;

(5)根據(jù)圖知，硫酸鈉溶解度隨溫度變化不大，而硫化鈉隨著溫度的降低，其溶解度

變化較大，所以其分離方法為:將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過(guò)濾，

洗滌，故答案為:將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過(guò)濾，洗滌；

(6)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，要用澄清石灰水吸收二氧化碳，

應(yīng)該先除去二氧化硫的干擾，故答案為:燃燒產(chǎn)物中含有SO氣體，也會(huì)使澄清石灰

水變渾濁(2

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析、實(shí)驗(yàn)基本

操作、基本計(jì)算能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)儀器的作

用及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、常見元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)要排除其它物質(zhì)的干

擾,題目難度不大(9(以某銘礦石(主要成分是CrO,含F(xiàn)eO、SiO等雜質(zhì))為原料

生產(chǎn)50的流程如下：23223

?,3122已知：CrO+HO?2CrO+2H,K[Cr(OH)]=6.4xlO2724sp3

(1)步驟？中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有適當(dāng)升溫、粉碎銘礦石((寫2種)

222.(2)濾液1中的陰離子除CO外，主要還有CrO、SiO(343

力(3)步驟?發(fā)生的反應(yīng)中CrO和蔗糖(CHO)的物質(zhì)的量之比為8:1(271222u

3肉.”(4)步驟?中為了使Cr完全沉淀[此時(shí),c(Cr)?10mol-L],pH至少調(diào)至5.6((5)濾

液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為(NH)SO、NaSO(42小

(6)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)NaCrO與氨氣在500?下反應(yīng)得至I」NaCrO,將NaCrO溶解

后通入CO?4222

得到更為純凈的Cr(OH)側(cè)NaCrO溶液與過(guò)量CO反應(yīng)的離子方程式為

CrO+CO+2HO=Cr222322

(OH)?+HCO(33

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)月(

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別(

【分析】以銘礦石(主要成分是CrO,含F(xiàn)eO、SiO等雜質(zhì))為原料，加入碳酸訥和

氧氣曷232

溫灼燒發(fā)生反應(yīng)，二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，F(xiàn)eO被氧化為氧化鐵，水

浸過(guò)濾分

3,22,離，結(jié)合濾液2與蔗糖得到Cr、信息CrO+HO?2CrO+2H,可知濾液1中含有

NaCrO、”2424NaSiO、未反應(yīng)的NaCO,過(guò)濾得到濾渣為氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液pH使硅酸

根轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，2323

再過(guò)濾除去，得到濾液2中含有NaCrO.NaSO,用蔗糖還原，再與尿素反應(yīng),

濾液3的22724

主要溶質(zhì)是兩種鹽為(NH)S。、NaSO(42424

(1)增大接觸面積，升高溫度等可以反應(yīng)速率；

(2)濾液1中含有NaCr。、NaSiO.NaCO242323

工(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算CrO和蔗糖的物質(zhì)的量之比；27

3?3+"4)。沉淀完全的濃度為10mol/Lf根據(jù)K[Cr(OH)]=c(Cr)xc(OH)=6.4x10SP3

?…計(jì)算c(OH),根據(jù)水的離子積計(jì)算c(H),再根據(jù)pH=,lgc(H)計(jì)算；

(5)濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽是硫酸鉉與硫酸鈉；

(6)將NaCrO溶解后通入CO得到更為純凈的Cr(OH),屬于水解反應(yīng)，還生成碳

酸氨鈉(223

【解答】解:以鋁礦石(主要成分是CrO,含F(xiàn)eO、SiO等雜質(zhì))為原料,加入碳酸

鈉和氧232

氣高溫灼燒發(fā)生反應(yīng)，二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，F(xiàn)eO被氧化為氧化

鐵，水浸過(guò)

3一”濾分離，結(jié)合濾液2與蔗糖得到Cr、信息CrO+HO?2CrO+2H,可知濾液1中含

有NaCrO、272424NaSiO、未反應(yīng)的NaCO,過(guò)濾得到濾渣為氧化鐵,調(diào)節(jié)溶液pH使

硅酸根轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，2323

再過(guò)濾除去，得到濾液2中含有NaCrO.NaSO,用蔗糖還原，再與尿素反應(yīng)，

濾液3的22724

主要溶質(zhì)是兩種鹽為(NH)SO、NaSO(425

(1)適當(dāng)升溫、粉碎鋁礦石、攪拌等等可以反應(yīng)速率，

故答案為:適當(dāng)升溫、粉碎鋁礦石、攪拌等；

222.2)濾液1中含有NaCrO、(NaSiO、NaCO等，除CO外，主要還有:CrO、SiO,

242323343

22故答案為:CrO、SiO;43

(3)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C元素由0價(jià)升高為+4,根據(jù)電

子轉(zhuǎn)移守

”恒則.6n(CrO)=48n(蔗糖)，故n(CrO):n(蔗糖)=8;12727

故答案為：8:1;

》沉淀完全的濃度為根據(jù)

3?3.(4)Cr10mol/LfK[Cr(OH)]=c(Cr)xc(OH)=6.4xlOSP3

10_11

4X10一兩

3L.9..5,可知c(OH)=4xlOmol/L,貝Uc()H=mol/L=x10mol/L,貝!]

pH=,lgx10.s=5.6,

故答案為：5.6;

(5)濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽是(NH)SO、NaSO,42424

故答案為：。、44

(NH)SNaSO;242

⑹將NaCrO溶解后通入CO得到更為純凈的Cr(OH),屬于水解反應(yīng),還生成碳

酸氫鈉,223

..反應(yīng)離子方程式為:CrO+CO+2Ho=Cr(OH)?+HCO,22233

.故答案為:CrO+CO+2Ho=Cr(OH)?+HCO(22233

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備工藝流程，涉及對(duì)操作與反應(yīng)原理的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的

分離提純、溶度積有關(guān)計(jì)算、化學(xué)計(jì)算計(jì)算等，側(cè)重于學(xué)生對(duì)原理的分析應(yīng)用及計(jì)

算能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等(

10(三氯氫硅(SiHCI)是生產(chǎn)多晶硅的主要原料(由粗硅制三氯氫硅的反應(yīng)如下：?

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)(300?)

.一】主反應(yīng)i

Si(s)+3HCI(g)?SiHCI(g)+H(g)?H=/210kJ.molK(mohL)32

3,1副反應(yīng)Si(s)+4HCI(g)?SiHCI(g)+2H(g)?H=,240kJ?molK(mol*L)422

回答下列問(wèn)題：

Cl

啥

(1)寫出SiHCI的結(jié)構(gòu)式(3

(z)SiHCI,在NaOH溶液中劇烈反應(yīng)放出H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K

SiHCI+5NaOH=3NaCI+NaSiO+H?+2HO(32322

n(對(duì)1)

n(Si)

(3)硅的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系如圖，則圖中溫度T、T、T的大小順序?yàn)?23

TJJ(123

c(SiHC1)(H)

---------3----c----/Og

c

(SiCl4)c(HC1)t

(4)平衡時(shí)，的值a隨著的值b的變化而變化(則=K/K(用】2含K、K的代數(shù)式表

示);根據(jù)關(guān)系式，工業(yè)上用H適當(dāng)稀釋HCI來(lái)提高SiHCI的純度(請(qǐng)1223

用平衡移動(dòng)原理加以解釋通入H后兩個(gè)平衡均逆向移動(dòng)，但對(duì)副反應(yīng)影響更大，

所得產(chǎn)2

物中副產(chǎn)物

的含量減小，所以SiHCI的純度提高(3

(5)也可用H還原SiCI來(lái)制取SiHCI(300?時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

H(g)+S?24324

,i(g)=SiHCI(g)+HCI(g)?H=+30kJ*mol(3

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素;熱化學(xué)方程式;化學(xué)平衡的計(jì)算(

【專題】化學(xué)平衡專題(

【分析】(1)碳元素與硅元素在同一主族，根據(jù)三氯甲烷的結(jié)構(gòu)式書寫三氯硅烷結(jié)構(gòu)

式；(2)SiHCI,中H為+1價(jià)，CI為,1價(jià),故硅為+2價(jià),根據(jù)氧化還原化合價(jià)升

價(jià)守恒、質(zhì)3

量守恒書寫反應(yīng)為：SiHCI+5NaOH=3NaCI+NaSiO+H?+2HO;32322

(3)主反應(yīng)和副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，硅的轉(zhuǎn)化率降低，故

T〃T,T;23

(4)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素分析解釋；

(5)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析300?時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(

【解答】解：(1)碳元素與硅元素在同一主族，根據(jù)三氯甲烷的結(jié)構(gòu)式書寫三氯畦烷

結(jié)構(gòu)式為，故答案為:；

CIlICI

(2)SiHCI,中H為+1，'介,Cl為,1價(jià)，故硅為+2價(jià)，根據(jù)氧化還原化合價(jià)升價(jià)守

恒、質(zhì)3

量守恒書寫反應(yīng)為:SiHCI+5NaOH=3NaCI+NaSiO+H?+2H。，32322

故答案為:SiHCI+5NaOH=3NaCI+NaSiO+H?+2HO;32322

(3)主反應(yīng)和副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，硅的轉(zhuǎn)化率降低，故

答案為:T,T,T;123

z

T

(4)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，二主反應(yīng)，副反應(yīng):K1/K2;根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素

分析，通入H后兩個(gè)平衡均逆向移動(dòng)，但對(duì)副反應(yīng)影響更大，所得產(chǎn)物中副產(chǎn)物的

含量減小，2

所以SiHCI的純度提高，3

故答案為:K/K;通入H后兩個(gè)平衡均逆向移動(dòng)，但對(duì)副反應(yīng)影響更大，所得產(chǎn)物中

副產(chǎn)122

物的含量減小，所以SiHCI的純度提高；3

(5)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析300?時(shí)的反應(yīng)，該式子為？Si(s)+3HCI(g)?SiHCI(g)3

,i+H(g)?Hl=,210kJ.mol?Si(s)+4HCI(g)?SiHCI(g)+2H(g)??H2=,240kJ.mol242

,i；H(g)+SiCI(g)=SiHCI(g)+HCI(g)?H?為？,？，故？H=？HL?H2=+30kJ*mol243

，i，

故答案為:H(g)+SiCI(g)=SiHCI(g)+HCI(g)?H=+30kJ*mol(243

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備題，還考查了化學(xué)方程式的書寫(本題利用文

字描述設(shè)計(jì)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟，分步驟進(jìn)行鑒別，解決本考點(diǎn)需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

綜合分析，從而得出正確的結(jié)論，要注意知識(shí)的整體性，題目難度中等(

［化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11(氨是重要的化工原料，用途廣泛(

+.Q）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由［Cu（NH）］和CHCOO構(gòu)成）溶液吸收對(duì)氨合成催323

化劑有毒害的C。氣體（

?醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮（

?醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì),所屬的晶體類型有b、c、d（填序號(hào)）（a（離子晶

體b（分子晶體c（原子晶體d（金屬晶體？第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未

成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有4種（不含Cu）（

?銅單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長(zhǎng)anm（列式表示銅單質(zhì)的密度

瓣4

NAX（aXl。一？）：-

,3g?cm（

（2）BF氣體與NH相遇立即生成一種白色晶體:BF+NH=FB,NH（333333

3?晶體FB,NH中，B原子的雜化軌道類型為sp（33

2”?寫出兩種與BF具有相同空間構(gòu)型的陰離子CO、N0（333

H（3）NH可用于合成尿素、硫酸鍍等氮肥（某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸筱中檢出一種組成

為N443

2.….（SO）的物質(zhì)（該物質(zhì)在水溶液中以SO和NH兩種正四面體構(gòu)型的離子存在（NH遇

4244444堿生成一種形似白磷的N分子（4

?下列相關(guān)說(shuō)法中，正確的是b（填序號(hào)）（

a（N是N的同分異構(gòu)體42

b（lmolN分解生成N,形成了4moln鍵42

c（白磷的沸點(diǎn)比N高，是因?yàn)镻,P鍵鍵能比N,N鍵大4

d（白磷的化學(xué)性質(zhì)比N活潑，說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)2

H-N

H

4,?畫出NH的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵）（44

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;化學(xué)鍵:判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

（【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題（

【分析】（1）?非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是最外層電子排布處于全滿或半

滿狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大；

?醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，有銅、金剛石、氧氣、氫氣等；

ioi?Cu的外圍電子排布為3d4s,只有1個(gè)未成對(duì)電子；

11

豆

77?該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)=8x+6x=4,晶胞邊長(zhǎng)a=anm=axlOcm,晶胞體積

=（axlOcm）3,密度p=;

4X普

V

（2）根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型；

（3）?a（分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

b（一個(gè)N中含有2個(gè)口鍵；2

c（結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子量越大，熔沸點(diǎn)越高；

d（同主族從上到下，非金屬性減弱；

4,?NH中每個(gè)N原子與另外3個(gè)N原子形成共價(jià)鍵,同時(shí)與1個(gè)氫離子形成配位鍵（44

【解答】解：（1）?非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是最外層電子排布處于全滿或

半滿狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大,醋酸二氨合銅所含的元素有

Cu、0、C、H、N,由于N原子的最外層排布為半滿狀態(tài)，第一電離能較大，所

以第一電離能最大的是N;故答案為:氮；

?醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，有銅屬于金屬晶體、金剛石屬于原子晶體、氧

氣和氫氣屬于分子晶體；

故答案為:b、c、d;

ioi?Cu的外圍電子排布為3d4s,只有1個(gè)未成對(duì)電子，第4周期元素中，基態(tài)原子含

有一個(gè)未成對(duì)電子的元素有，K、Sc、GaBr,共有4種元素；

故答案為：4;

11

正

77?該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)=8x+6x=4,晶胞邊長(zhǎng)a=anm=axlOcm,晶胞體積

=(axlOcm)j,密度p===,

皴五4X看64X4

-7、

(aXlo)NAX(axio

64X4

3

NAX(aXl。-7)：

故答案為:；

3(2)?晶體「B,NH中，B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則雜化類型為sp雜化；33

3故答案為:sp;

3-3X1

-2-

?BF中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3,沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為正三角形，

_1

2.2CO中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(4+2,3x2)=3,且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用

sp3

5+1-3X2

2l-

.雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，NO中N原子形成3個(gè)。鍵，孤對(duì)電子數(shù)二,3

2中心原子為sp雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，

2,故答案為:CO；NO；33

（3）?a（分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，N與N都是N元素的單

質(zhì)，屬于42同素異形體，故a錯(cuò)誤；

（一個(gè)N中含有2個(gè)Ti鍵，ImolN分解生成2molN,形成了4molTI鍵，故b

正確;b242

c（結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，白磷的相對(duì)分子量比N

大，與鍵，能無(wú)關(guān),故c錯(cuò)誤；

d（同主族從上到下，非金屬性減弱，則P的非金屬性比N弱，白磷的化學(xué)性質(zhì)比

N活潑，2

與共價(jià)鍵穩(wěn)定性有關(guān)，故d錯(cuò)誤；

故答案為:b;

…JNH中每個(gè)N原子與另外3個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，同時(shí)與1個(gè)氫離子形成配位鍵,

則NH4444

的結(jié)構(gòu)圖為;

H-N

H

故答案為:(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體類型和第一電離能、雜化方式的判斷、電子排布式的書

寫、電負(fù)性、微粒的空間結(jié)構(gòu)、配位鍵等;考杳的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等，注意

對(duì)題中所給結(jié)構(gòu)圖的分析是解題的關(guān)鍵(

［化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12(芳香族化合物A(CHO)是化工中的重要原料,尤其用于增塑劑的制造(A與對(duì)苯

二酚843

經(jīng)脫水可合成1,4,二羥基慈醍(以A和乙烯為原料，通過(guò)如下路線，可以合成塑化

劑DBP(CH=CHBCD(CHO)DBP(CHO)2241016224

OOH

OH:%A,

△'催化疝/△'傕化械△一催化金/△TQ^HO-0-OE

已知:？對(duì)苯二酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：1,4一二羥基總配結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式