2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表（2024年7月）

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表（2024年7月）一．選擇題（共14小題）1．（2024?賀州一模）2023年12月，新儲(chǔ)能揚(yáng)“釩”起航，全釩液流電池一長(zhǎng)時(shí)儲(chǔ)能競(jìng)爭(zhēng)者脫穎而出。如圖為釩元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．釩屬于非金屬元素 B．釩的相對(duì)原子質(zhì)量是50.94g C．釩位于元素周期表的第四周期 D．釩的離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是23個(gè)2．（2024?雨花臺(tái)區(qū)模擬）碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A．碘原子核內(nèi)有53個(gè)電子 B．碘原子的質(zhì)量是126.9g C．碘元素是人體必需的常量元素 D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子3．（2024?英德市一模）我國(guó)的氮化鎵發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．鎵元素屬于非金屬元素 B．鎵原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子 C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g D．鎵原子在化學(xué)變化中容易得到電子4．（2024?和順縣三模）2024年2月，國(guó)家自然科學(xué)基金委員會(huì)發(fā)布了2023年度“中國(guó)科學(xué)十大進(jìn)展”，我國(guó)鋰硫電池的研發(fā)成果已處世界領(lǐng)先水平。有關(guān)鋰、硫的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．它們的核電荷數(shù)不同 B．它們形成的化合物為L(zhǎng)iS C．鋰離子的符號(hào)為L(zhǎng)i1+ D．硫原子易失去電子5．（2024?山亭區(qū)二模）2023年5月8日，第二架東航C919國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)開始試飛。大飛機(jī)使用了各種化學(xué)材料，包括鈦合金。如圖為鈦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的（）A．若如圖為鈦原子，那么最外層電子數(shù)為2 B．鈦元素在元素周期表中位于第四周期 C．鈦原子在化學(xué)變化中容易失去電子 D．鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是48.87g6．（2024?遼寧模擬）2024省模新變化氮化鎵是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)鍵材料之一。如圖是鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．鎵原子的核電荷數(shù)是31 B．鎵原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子 C．鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 D．鎵元素與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似7．（2024?寧明縣三模）麒麟5G芯片是一款集成了5G基帶和應(yīng)用處理器的芯片，是中國(guó)自主研發(fā)的一款5G芯片。制造芯片要用到高純硅，如圖為硅在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09 B．硅元素位于元素周期表第四周期 C．硅屬于金屬元素 D．硅是地殼中含量最高的元素8．（2024?濱?？h一模）2023年5月底，國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919順利完成商業(yè)首飛，C919大型客機(jī)機(jī)身材料大量使用了第三代鋁鋰合金。下圖為鋰和鋁兩種元素在元素周期表中的信息及相關(guān)的離子結(jié)構(gòu)示意圖。以下說法不正確的是（）A．m＝3，n＝8 B．氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iO C．圖b表示鋁離子，其化合價(jià)為+3 D．圖中兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同9．（2024?襄州區(qū)模擬）我國(guó)的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時(shí)間。銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息與原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．m＝37 B．銣屬于非金屬元素 C．在化學(xué)反應(yīng)中，銣原子容易得到電子 D．銣的中子數(shù)為3710．（2024?東西湖區(qū)模擬）鈦被譽(yù)為“太空金屬”，冶煉鈦的其中一步反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO。下列表述正確的是（）A．6CO：6個(gè)一氧化碳 B．鈦合金屬于合成材料 C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價(jià)：FeO311．（2024?歷下區(qū)一模）如圖分別為元素周期表的部分內(nèi)容（圖①）和某些微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖（圖②）。結(jié)合圖示信息判斷，下列有關(guān)說法中，不合理的是（）A．圖①表示的元素均屬于金屬元素 B．鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99g C．圖②表示的微粒在化學(xué)反應(yīng)中均易失去電子 D．圖②表示的微粒在元素周期表中位于同一周期12．（2024?鶴壁模擬）“中國(guó)芯”的關(guān)鍵材料是硅。如圖為元素周期表中的一格和硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中的x為8 B．硅屬于非金屬元素 C．硅的相對(duì)原子質(zhì)量為14 D．硅元素位于元素周期表第三周期13．（2024?鄲城縣模擬）科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷的含量。結(jié)合圖示，有關(guān)砷的說法正確的是（）A．砷元素的元素符號(hào)為As，是一種金屬元素 B．砷原子核內(nèi)中子數(shù)為33 C．砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92g D．砷原子核外共有4個(gè)電子層，參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)易得電子14．（2024?清原縣三模）我國(guó)實(shí)現(xiàn)了“國(guó)產(chǎn)氣源、國(guó)產(chǎn)裝備、國(guó)產(chǎn)液氦（He）”的目標(biāo)，解決了“卡脖子”的能源問題，氦原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．氦屬于金屬元素 B．氦原子的質(zhì)子數(shù)為4 C．氦原子電子層數(shù)是1 D．容易失去2個(gè)電子二．填空題（共6小題）15．（2024?天?？h三模）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E圖是鈣元素的部分信息。請(qǐng)回答下列問題：（1）A中x＝，D微粒是（選填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）；（2）E中鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；（3）如圖五種元素之間的最本質(zhì)區(qū)別是，B、C、D中與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填字母代號(hào)）；（4）由B和C兩種元素組成的化合物是（填化學(xué)式）。16．（2024春?墾利區(qū)期末）在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）元素、物質(zhì)、微粒粒子三者之間的關(guān)系如圖1所示。④為帶正電荷的微觀粒子，應(yīng)為。（2）圖2為各微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，若以“”“”“”分別代表電子、中子、質(zhì)子，其中屬于同種元素的是（填字母序號(hào)，下同），帶正電的是。（3）圖3是幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（“”“”“”分別代表不同的微觀粒子），其中屬于化合反應(yīng)的是（填字母序號(hào)），反應(yīng)C中屬于化合物的是（填“a”或“b”）。17．（2024?濱城區(qū)一模）碲化鎘發(fā)電玻璃是當(dāng)下及未來建筑物光伏應(yīng)用的理想材料。圖1是碲在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）碲元素的原子序數(shù)為，碲離子符號(hào)為。（2）根據(jù)圖2信息可以判斷：碲原子與圖2中（填字母序號(hào)，下同）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，A～D中，在元素周期表中位于同一周期的是，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是。18．（2024?永昌縣三模）圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)你回答：（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，鈣元素的原子序數(shù)為；（2）X＝；（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是（填序號(hào)）；（4）B粒子的化學(xué)性質(zhì)與A、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似（填序號(hào)）；（5）地殼中最多的金屬元素與A元素形成的化合物的化學(xué)式為．19．（2024?朝陽(yáng)區(qū)二模）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，該方法以食鹽為主要原料制取純堿。如圖為鈉元素在元素周期表中的部分信息，回答下列問題。（1）鈉原子的質(zhì)子數(shù)為；（2）鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為；（3）從元素分類角度，鈉元素屬于元素；（4）碳酸鈉在生產(chǎn)生活中具有廣泛用途，請(qǐng)寫出一種碳酸鈉的用途。20．（2024?宣漢縣一模）2023年10月3日，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)戰(zhàn)略性關(guān)鍵金屬新礦物——鈮包頭礦。鈮包頭礦富含鈮、鈦、硅、氯等元素。圖1和圖2是元素周期表的部分內(nèi)容，圖3和圖4是四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)下列信息，完成相應(yīng)問題。（1）鈮元素的原子序數(shù)是。（2）硅是芯片制造的基礎(chǔ)材料。碳、硅元素化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的相同。（3）圖3中能代表圖2“破損”處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（填字母序號(hào)）。（4）金屬鈦被稱為“太空金屬”（如圖4）。鈦原子容易電子（填“得到”或“失去”）。

2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）1．（2024?賀州一模）2023年12月，新儲(chǔ)能揚(yáng)“釩”起航，全釩液流電池一長(zhǎng)時(shí)儲(chǔ)能競(jìng)爭(zhēng)者脫穎而出。如圖為釩元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．釩屬于非金屬元素 B．釩的相對(duì)原子質(zhì)量是50.94g C．釩位于元素周期表的第四周期 D．釩的離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是23個(gè)【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】元素周期表一格中信息：左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角符號(hào)表示元素符號(hào)，中間漢字表示元素名稱，方格下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈、釩帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，釩元素的原子核外有4個(gè)電子層，則在元素周期表中，釩元素位于第四周期，故選項(xiàng)說法正確；D、由原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，釩原子的質(zhì)子數(shù)是23，釩原子的最外層電子數(shù)為2，化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，所以釩離子中電子數(shù)為23﹣2＝21個(gè)，質(zhì)子數(shù)不變，仍為23，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024?雨花臺(tái)區(qū)模擬）碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A．碘原子核內(nèi)有53個(gè)電子 B．碘原子的質(zhì)量是126.9g C．碘元素是人體必需的常量元素 D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】元素周期表一格中信息：左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角符號(hào)表示元素符號(hào)，中間漢字表示元素名稱，方格下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答。【解答】解：A.根據(jù)碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子核電荷數(shù)為53，核外有53個(gè)電子，故錯(cuò)誤；B.碘原子的質(zhì)量是126.9，單位應(yīng)為“1”，不是“g”，故錯(cuò)誤；C.碘元素是人體必需的微量元素，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)碘原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，故正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)即可解答。3．（2024?英德市一模）我國(guó)的氮化鎵發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．鎵元素屬于非金屬元素 B．鎵原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子 C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g D．鎵原子在化學(xué)變化中容易得到電子【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】元素周期表一格中信息：左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角符號(hào)表示元素符號(hào)，中間漢字表示元素名稱，方格下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈、鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為31；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，故選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2024?和順縣三模）2024年2月，國(guó)家自然科學(xué)基金委員會(huì)發(fā)布了2023年度“中國(guó)科學(xué)十大進(jìn)展”，我國(guó)鋰硫電池的研發(fā)成果已處世界領(lǐng)先水平。有關(guān)鋰、硫的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．它們的核電荷數(shù)不同 B．它們形成的化合物為L(zhǎng)iS C．鋰離子的符號(hào)為L(zhǎng)i1+ D．硫原子易失去電子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、由鋰、硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），鋰、硫的核電荷數(shù)分別為3、16，它們的核電荷數(shù)不同，故選項(xiàng)說法正確。B、鋰原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+1價(jià)；硫原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)；組成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2S，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、鋰原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位正電荷的鋰離子，其離子符號(hào)為L(zhǎng)i+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。5．（2024?山亭區(qū)二模）2023年5月8日，第二架東航C919國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)開始試飛。大飛機(jī)使用了各種化學(xué)材料，包括鈦合金。如圖為鈦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的（）A．若如圖為鈦原子，那么最外層電子數(shù)為2 B．鈦元素在元素周期表中位于第四周期 C．鈦原子在化學(xué)變化中容易失去電子 D．鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是48.87g【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，結(jié)合題目給出的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、由圖可知，該原子最外層電子數(shù)為2，故A正確；B、元素周期數(shù)＝原子的核外電子層數(shù)，由圖可知，鈦原子核外有4個(gè)電子層，則鈦元素在元素周期表中位于第四周期，故B正確；C、鈦原子最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)變化中容易失去電子，故C正確；D、元素周期表單元格中，最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，但相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2024?遼寧模擬）2024省模新變化氮化鎵是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)鍵材料之一。如圖是鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．鎵原子的核電荷數(shù)是31 B．鎵原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子 C．鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 D．鎵元素與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），鎵原子的核電荷數(shù)是31，故選項(xiàng)說法正確。B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，鎵原子核內(nèi)有31個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確。C、鎵原子的最外層電子數(shù)是3，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，鎵原子和鋁原子的最外層電子數(shù)均為3，鎵元素與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。7．（2024?寧明縣三模）麒麟5G芯片是一款集成了5G基帶和應(yīng)用處理器的芯片，是中國(guó)自主研發(fā)的一款5G芯片。制造芯片要用到高純硅，如圖為硅在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09 B．硅元素位于元素周期表第四周期 C．硅屬于金屬元素 D．硅是地殼中含量最高的元素【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。C、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁。D、根據(jù)地殼中元素含量，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，故選項(xiàng)說法正確。B、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，硅元素的原子核外有3個(gè)電子層，則在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、地殼中元素含量前4位是O、Si、Al、Fe，則地殼中含量最高的元素是氧元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2024?濱?？h一模）2023年5月底，國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919順利完成商業(yè)首飛，C919大型客機(jī)機(jī)身材料大量使用了第三代鋁鋰合金。下圖為鋰和鋁兩種元素在元素周期表中的信息及相關(guān)的離子結(jié)構(gòu)示意圖。以下說法不正確的是（）A．m＝3，n＝8 B．氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iO C．圖b表示鋁離子，其化合價(jià)為+3 D．圖中兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】A、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致。C、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致。D、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，m＝3；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，鋁原子核外電子排布為2、8、3，圖b核外有2個(gè)電子層，應(yīng)表示鋁離子，鋁離子是鋁原子失去最外層3個(gè)電子后形成的，從而帶上3個(gè)單位的正電荷，故n＝8，故選項(xiàng)說法正確。B、在原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鋰原子核外電子排布為2、1，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位的正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素﹣2價(jià)，則氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由A選項(xiàng)的解析可知，圖b表示鋁離子，鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則其化合價(jià)為+3，故選項(xiàng)說法正確。D、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，圖中兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故選項(xiàng)說法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2024?襄州區(qū)模擬）我國(guó)的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時(shí)間。銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息與原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．m＝37 B．銣屬于非金屬元素 C．在化學(xué)反應(yīng)中，銣原子容易得到電子 D．銣的中子數(shù)為37【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進(jìn)行分析判斷。C、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則m＝37，故選項(xiàng)說法正確。B、銣帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，37＝2+8+18+8+n，n＝1，最外層電子數(shù)是1，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37；相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于37，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2024?東西湖區(qū)模擬）鈦被譽(yù)為“太空金屬”，冶煉鈦的其中一步反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO。下列表述正確的是（）A．6CO：6個(gè)一氧化碳 B．鈦合金屬于合成材料 C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價(jià)：FeO3【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．【答案】C【分析】A、根據(jù)化學(xué)用語(yǔ)的意義來分析；B、根據(jù)材料的分類來分析；C、根據(jù)氯原子的構(gòu)成來分析；D、根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法來分析?！窘獯稹拷猓篈、化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，因此，6CO表示6個(gè)一氧化碳分子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、金屬材料包括純金屬和合金，因此鈦合金屬于金屬材料，而不是合成材料，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，核外有17個(gè)電子，分成三層排布，依次為2、8、7，則氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)說法正確；D、鈦酸亞鐵中，鐵元素顯+2價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)其中鈦元素的化合價(jià)為x，則由化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，元素的化合價(jià)標(biāo)注在對(duì)應(yīng)元素符號(hào)的正上方，符號(hào)在前，數(shù)值在后，因此鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價(jià)表示為FeO3，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，需要學(xué)生掌握標(biāo)在元素符號(hào)不同位置的數(shù)字所代表的含義。11．（2024?歷下區(qū)一模）如圖分別為元素周期表的部分內(nèi)容（圖①）和某些微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖（圖②）。結(jié)合圖示信息判斷，下列有關(guān)說法中，不合理的是（）A．圖①表示的元素均屬于金屬元素 B．鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99g C．圖②表示的微粒在化學(xué)反應(yīng)中均易失去電子 D．圖②表示的微粒在元素周期表中位于同一周期【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。D、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、圖①表示的元素是鈉、鎂，鈉、鎂均帶“钅”字旁，均屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)鈉元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、圖②表示的微粒的最外層電子數(shù)分別是1、2，均少于4，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說法正確。D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，圖②表示的微粒均屬于原子，核外均有3個(gè)電子層，在元素周期表中位于同一周期，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024?鶴壁模擬）“中國(guó)芯”的關(guān)鍵材料是硅。如圖為元素周期表中的一格和硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中的x為8 B．硅屬于非金屬元素 C．硅的相對(duì)原子質(zhì)量為14 D．硅元素位于元素周期表第三周期【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】A、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。B、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，14＝2+x＝4，x＝8，故選項(xiàng)說法正確。B、硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，硅元素的原子核外有3個(gè)電子層，則在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2024?鄲城縣模擬）科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷的含量。結(jié)合圖示，有關(guān)砷的說法正確的是（）A．砷元素的元素符號(hào)為As，是一種金屬元素 B．砷原子核內(nèi)中子數(shù)為33 C．砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92g D．砷原子核外共有4個(gè)電子層，參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)易得電子【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】元素周期表一格中信息：左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角符號(hào)表示元素符號(hào)，中間漢字表示元素名稱，方格下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈.據(jù)元素周期表一格可知，砷元素的元素符號(hào)為As，砷是石字旁，是一種非金屬元素，A錯(cuò)誤；B.據(jù)元素周期表一格可知，砷的原子序數(shù)為左上角數(shù)字33，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)＝74.92﹣33≈42，B錯(cuò)誤；C.據(jù)元素周期表一格可知，元素周期表一格中最下方數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量，所以砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，單位應(yīng)為“1”，不是“g”，C錯(cuò)誤；D.據(jù)砷原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，砷原子核外共有4個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)易得3個(gè)電子，形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)即可解答。14．（2024?清原縣三模）我國(guó)實(shí)現(xiàn)了“國(guó)產(chǎn)氣源、國(guó)產(chǎn)裝備、國(guó)產(chǎn)液氦（He）”的目標(biāo)，解決了“卡脖子”的能源問題，氦原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．氦屬于金屬元素 B．氦原子的質(zhì)子數(shù)為4 C．氦原子電子層數(shù)是1 D．容易失去2個(gè)電子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓篈、氦帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則氦原子的質(zhì)子數(shù)為2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，則氦原子電子層數(shù)是1，故選項(xiàng)說法正確。D、氦原子核外只有1個(gè)電子層，最多只能容納2個(gè)電子，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失去電子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。二．填空題（共6小題）15．（2024?天?？h三模）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E圖是鈣元素的部分信息。請(qǐng)回答下列問題：（1）A中x＝2，D微粒是陰離子（選填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）；（2）E中鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08；（3）如圖五種元素之間的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，B、C、D中與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的是C（填字母代號(hào)）；（4）由B和C兩種元素組成的化合物是Al2O3（填化學(xué)式）?！究键c(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）2；陰離子；（2）40.08；（3）質(zhì)子數(shù)不同；C；（4）Al2O3?！痉治觥扛鶕?jù)微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓毫Ｗ雍送獾谝粚由嫌?個(gè)電子，則x＝2，D粒子質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；（2）由元素周期表中每一格表示的信息可知：中間的漢字表示元素名稱，漢字下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，E中鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08；（3）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，上圖五種元素之間的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；元素原子的最外層電子數(shù)大于4易得電子，少于4易失去電子，所以元素原子的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定。硫元素原子的最外層電子數(shù)為6，B、C、D粒子中質(zhì)子數(shù)分別為：3、6、8，硫元素原子的最外層電子數(shù)與C粒子的相等，其化學(xué)性質(zhì)相似；（4）B粒子中質(zhì)子數(shù)為13，屬于鋁元素；C粒子中質(zhì)子數(shù)為8，屬于氧元素，所以由B和C兩種元素組成的化合物是氧化鋁，其化學(xué)式為：Al2O3；故答案為：（1）2；陰離子；（2）40.08；（3）質(zhì)子數(shù)不同；C；（4）Al2O3?！军c(diǎn)評(píng)】加強(qiáng)對(duì)微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2024春?墾利區(qū)期末）在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）元素、物質(zhì)、微粒粒子三者之間的關(guān)系如圖1所示。④為帶正電荷的微觀粒子，應(yīng)為質(zhì)子。（2）圖2為各微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，若以“”“”“”分別代表電子、中子、質(zhì)子，其中屬于同種元素的是AD（填字母序號(hào)，下同），帶正電的是C。（3）圖3是幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（“”“”“”分別代表不同的微觀粒子），其中屬于化合反應(yīng)的是B（填字母序號(hào)），反應(yīng)C中屬于化合物的是a（填“a”或“b”）?！究键c(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）質(zhì)子；（2）AD；C；（3）B；a?！痉治觥浚?）根據(jù)原子的構(gòu)成、微粒的電性分析；（2）根據(jù)同種元素的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系分析回答；（3）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和物質(zhì)的構(gòu)成分析。【解答】解：（1）汞是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，所以①是汞原子，由原子的構(gòu)成可知，原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，④為帶正電荷的微觀粒子，應(yīng)為質(zhì)子。（2）由原子的構(gòu)成可知，A和D的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；C中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，帶正電，帶正電的是C。（3）由微觀反應(yīng)示意圖可知，B反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)。由物質(zhì)的構(gòu)成可知，反應(yīng)C中a的分子是由不同的原子構(gòu)成的，屬于化合物。故答案為：（1）質(zhì)子；（2）AD；C；（3）B；a?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬表示，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合圖示進(jìn)行解答。17．（2024?濱城區(qū)一模）碲化鎘發(fā)電玻璃是當(dāng)下及未來建筑物光伏應(yīng)用的理想材料。圖1是碲在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）碲元素的原子序數(shù)為52，碲離子符號(hào)為Te2﹣。（2）根據(jù)圖2信息可以判斷：碲原子與圖2中D（填字母序號(hào)，下同）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，A～D中，在元素周期表中位于同一周期的是ABD，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是C?！究键c(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）52；Te2﹣；（2）D；ABD；C?！痉治觥吭刂芷诒硪桓裰行畔ⅲ鹤笊辖菙?shù)字表示原子序數(shù)，右上角符號(hào)表示元素符號(hào)，中間漢字表示元素名稱，方格下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答。【解答】解：（1）在元素周期表中左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，故碲元素的原子序數(shù)為52；由碲的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碲原子的最外層電子數(shù)為6，容易得到兩個(gè)電子，形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的碲離子，碲離子表示為：Te2﹣；（2）碲原子與D原子的最外層電子數(shù)相同，故兩者的化學(xué)性質(zhì)相似；原子的電子層數(shù)和對(duì)應(yīng)元素所在周期數(shù)相同，A、C、D質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，是原子，AD原子核外有3個(gè)電子層，位于第三周期。B質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)是陽(yáng)離子，由原子失去最外層電子形成，則對(duì)應(yīng)原子核外有2+1個(gè)電子層，位于第三周期。所以在元素周期表中位于同一周期的是ABD；最外層電子數(shù)為8（只有一層為2）的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是B和C，其中C是原子。故答案為：（1）52；Te2﹣；（2）D；ABD；C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)即可解答。18．（2024?永昌縣三模）圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)你回答：（1）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20；（2）X＝8；（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是B和C（填序號(hào)）；（4）B粒子的化學(xué)性質(zhì)與A、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B（填序號(hào)）；（5）地殼中最多的金屬元素與A元素形成的化合物的化學(xué)式為AlF3．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)式的書寫及意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）元素周期表信息中最下面的數(shù)字是相對(duì)原子質(zhì)量，最左上角的數(shù)字表示的是原子序數(shù)；（2）根據(jù)原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．（3）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素；（4）最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)；（5）根據(jù)化合物的化學(xué)式的書寫方法來分析．【解答】解：（1）據(jù)氟元素和鈣元素在元素周期表中信息可知，氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20．故填：19.00；20；（2）原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，18＝2+8+X，X＝8．故填：8；（3）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、C兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同．故填：B和C；（4）最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．A粒子的最外層電子數(shù)為7，與其相同的是B．故填：B；（5）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A是氟元素，二者組成的氟化鋁的化學(xué)式為AlF3，故填：AlF3【點(diǎn)評(píng)】了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱，以及原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．19．（2024?朝陽(yáng)區(qū)二模）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，該方法以食鹽為主要原料制取純堿。如圖為鈉元素在元素周期表中的部分信息，回答下列問題。（1）鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11；（2）鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99；（3）從元素分類角度，鈉元素屬于金屬元素；（4）碳酸鈉在生產(chǎn)生活中具有廣泛用途，請(qǐng)寫出一種碳酸鈉的用途生產(chǎn)洗滌劑（合理即可）。【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）11；（2）22.99；（3）金屬；（4）生產(chǎn)洗滌劑（合理即可）。【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鈉元素的原子序數(shù)為11，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；（2）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99；（3）根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“钅”字旁，可知鈉元素屬于金屬元素；（4）碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。故答案為：（1）11；（2）22.99；（3）金屬；（4）生產(chǎn)洗滌劑（合理即可）?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。20．（2024?宣漢縣一模）2023年10月3日，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)戰(zhàn)略性關(guān)鍵金屬新礦物——鈮包頭礦。鈮包頭礦富含鈮、鈦、硅、氯等元素。圖1和圖2是元素周期表的部分內(nèi)容，圖3和圖4是四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)下列信息，完成相應(yīng)問題。（1）鈮元素的原子序數(shù)是41。（2）硅是芯片制造的基礎(chǔ)材料。碳、硅元素化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的最外層電子數(shù)相同。（3）圖3中能代表圖2“破損”處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是C（填字母序號(hào)）。（4）金屬鈦被稱為“太空金屬”（如圖4）。鈦原子容易失去電子（填“得到”或“失去”）?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）41；（2）最外層電子數(shù)；（3）C；（4）失去。【分析】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。（2）根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，進(jìn)行分析解答。（4）若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)鈮元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為41。（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，碳、硅元素化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的最外層電子數(shù)相同。（3）元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，圖2“破損”處元素的原子序數(shù)為17，為氯元素，根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為17；核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有7個(gè)電子，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）鈦原子的最外層電子數(shù)是2，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子。故答案為：（1）41；（2）最外層電子數(shù)；（3）C；（4）失去?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，如圖所示：它們的區(qū)別是：1．物質(zhì)和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個(gè)數(shù)；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類，也可以講個(gè)數(shù)．2．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；它與物質(zhì)之間是組成關(guān)系，也就是，它是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，習(xí)慣上用“組成”來描述．例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的”）．而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系，也就是，它們是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成的，習(xí)慣上用“構(gòu)成”來描述．例如，水是由水分子構(gòu)成的（一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．3．對(duì)于分子、原子和離子來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，它在化學(xué)變化中是可以再分的；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它在化學(xué)變化中是不可再分的；而離子是指帶電的原子或原子團(tuán)（實(shí)際上是一種特殊的原子）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、元素在概念和分類、分子（或原子、離子）的概念等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．由于這部分內(nèi)容是揭開物質(zhì)組成和構(gòu)成的神秘面紗的抽象而重要的知識(shí)，既可以考查學(xué)生對(duì)宏觀概念和微觀粒子的理解及表達(dá)能力，又可以考查學(xué)生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該考點(diǎn)倍受命題人的青睞，而且是近幾年中考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn)．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．不要將分子、原子和離子與物質(zhì)之間的構(gòu)成關(guān)系和元素與物質(zhì)之間的組成關(guān)系隔離開來，其實(shí)它們（即物質(zhì)的構(gòu)成和組成）之間也是相互聯(lián)系的．（1）由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構(gòu)成的；如氧氣和二氧化碳等．（2）由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質(zhì)，由金屬元素組成的金屬單質(zhì)和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質(zhì)，一般是由原子構(gòu)成的；如硫、鋁和氦氣等．（3）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構(gòu)成的（金屬元素的原子容易失去電子，變成陽(yáng)離子；非金屬元素的原子容易獲得電子，變成陰離子）；如氯化鈉、氯化鈣等．2．根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系（或組成關(guān)系），可以推得它的組成關(guān)系（或構(gòu)成關(guān)系）．即知道物質(zhì)的構(gòu)成粒子可以推得其組成元素；反過來，知道物質(zhì)的組成元素也可以推得其構(gòu)成粒子．例如，知道了鎂是由鎂原子構(gòu)成，也就可以推得鎂是由鎂元素組成（因?yàn)殒V原子總稱為鎂元素）；反過來，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是由鎂原子構(gòu)成（因?yàn)殒V元素是金屬元素，它組成的鎂單質(zhì)是金屬，而金屬是由原子構(gòu)成的）．2．微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來分析解決實(shí)際問題．也就是，運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的知識(shí)來分析解釋實(shí)際問題．例如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時(shí)，水分子獲得的能力大，運(yùn)動(dòng)加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)．而模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來，以便用來解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問題等．例如，分析圖1中的模型圖可知：（1）A表示的是某種原子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g沒有連接起來）；當(dāng)該原子是能夠直接物質(zhì)的原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構(gòu)成固態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）時(shí)，該圖還能表示由這種原子直接構(gòu)成的單質(zhì)．（2）B表示的是由同種原子構(gòu)成的分子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g連接起來了，即原子結(jié)合構(gòu)成了分子），還表示由該分子構(gòu)成的單質(zhì)．（3）C表示的是由不同種原子構(gòu)成的分子，還表示由該分子構(gòu)成的化合物．（4）D表示的是兩種由同種原子構(gòu)成的不同的分子，還表示由這兩種分子構(gòu)成的混合物．（5）原子模型之間沒有連接起來的表示是原子；原子模型之間連接起來的表示是分子（即原子結(jié)合構(gòu)成了分子）．（6）單質(zhì)是只含有一種原子或分子（指由同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；化合物是只含有一種分子（指由不同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；混合物是含有多種分子的物質(zhì)．又如，分析圖2中的模型圖可知：（1）2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子．（2）參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物，反應(yīng)生成的丙物質(zhì)和乙物質(zhì)都屬于單質(zhì)．（3）該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變．（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子．（5）甲、乙、丙的化學(xué)式分別是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時(shí)不夠全面）．（7）該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．尤其是借助微觀粒子反應(yīng)模型圖考查分子、原子知識(shí)是近年中考的新亮點(diǎn)．此類試題提高了試題的趣味性和可讀性．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、分子和原子的辨析、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)運(yùn)用分子觀點(diǎn)來分析解釋實(shí)際問題和運(yùn)用模型圖分析解答有關(guān)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類和化學(xué)反應(yīng)等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．運(yùn)用微粒觀點(diǎn)解釋實(shí)際問題時(shí)，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．運(yùn)用模型圖來解答有關(guān)題目時(shí)，要先留意單個(gè)原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號(hào)），然后再逐一分析，綜合考慮．尤其是，在解答用模型圖來表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一定要特別細(xì)心地進(jìn)行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況；等等．3．原子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽(yáng)離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子（即其最外層電子數(shù)），該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價(jià)。反過來，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等。2．最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時(shí)又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽(yáng)離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別，進(jìn)行細(xì)心地分析判斷。4．在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí)，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進(jìn)行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽(yáng)離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)減少了一層，并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。4．離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽(yáng)離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子（即其最外層電子數(shù)），該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價(jià)。反過來，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等。2．最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時(shí)又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽(yáng)離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別，進(jìn)行細(xì)心地分析判斷。4．在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí)，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進(jìn)行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽(yáng)離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)減少了一層，并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。5．元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素周期表的具體內(nèi)容，如圖所示。一、元素周期表的特點(diǎn)是：1．橫向共有7個(gè)橫行，每一橫行叫做一個(gè)周期；就是把電子層數(shù)相同的各種元素按元素原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）遞增的順序從左到右排列起來；因此，每一周期的特點(diǎn)是：每一周期中元素的原子的電子層數(shù)是相同的，而最外層電子數(shù)卻依次增多一個(gè)；還有，元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)。2．縱向共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）；就是把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列起來；因此，每一主族（過渡元素之外的，即除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學(xué)元素）的特點(diǎn)是：主族中元素的最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)依次增多一層；還有，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。3．元素周期表中的每一個(gè)單元格的構(gòu)成及其含義都是一樣的，就拿第13個(gè)單元格來說吧，如圖所示：，該單元格由四部分構(gòu)成，其中的“13”是原子序數(shù)，“Al”是元素符號(hào)，“鋁”是元素名稱，“26.98”是相對(duì)原子質(zhì)量。4．在元素周期表中，金屬元素位居左邊，非金屬元素一般位居右邊（只有氫位居左上角），稀有氣體元素位居表的最后一列。二、元素周期表的應(yīng)用有：1．可以根據(jù)其中的單元格的任意一部分信息（如原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱或相對(duì)原子質(zhì)量等），查找出其余的各個(gè)信息或它在元素周期表中的位置。2．原子的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的某些性質(zhì)。所以，我們可以根據(jù)位置去推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。概言之，原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在表中的位置之間的關(guān)系，如圖所示：。3．科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，對(duì)元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。4．由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種有效的方法。例如，通常用來制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的區(qū)域。對(duì)這個(gè)區(qū)域里的元素進(jìn)行充分的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥。又如，可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，等等?！久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與元素周期表的發(fā)現(xiàn)者、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的性質(zhì)和類別辨析、核外電子的排布、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式的書寫及意義、原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)