遼寧省瓦房店某中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷含解析

遼寧省瓦房店高級中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、《新修草本》有關(guān)“青磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青研”的

主要成分為（）

A.CuSO4-5H,O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)212H2O

D.Fe2（SO4）3-7H2O

2、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過NazOz粉末

C.鋁與FezO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu（NO?2溶液

3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

①cso的電子式：S：:C::O

????

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：N0：＜^_0H

③c「的結(jié)構(gòu)示意圖：G?

⑤葡萄糖的實驗式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：

-2-+

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3+HzO==CO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

4、N.、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.IL濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氯原子個數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCh溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh

5、下列有機實驗操作正確的是

A.證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMn()4溶液

B.驗證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸

D.檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

6、下列離子方程式正確的是

A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2JCu+2Nl

B.在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:A13'+40H=Aioa2H2。

C.向溟化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe24cl2=2Fe*+2CE

3T2T

D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

7、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(N(h)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++S(h+H2O=BaSO31+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN"產(chǎn)=Fe2++2[Fe(CN)6rs

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6121

C.向酸化的KMnOj溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

2+u

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

8、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是()

A.Fe>Fe3O4

B.Al—》NaAIO2

C.Cu?H2)CuSO4

D.Cu>CuS

9、含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會危害水生生物的繁殖和生存：飲用水含

酚，會影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2Mo06可用于光催化降解丁基酚，原理如圖

所示。下列說法錯誤的是()

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的AW

B.在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）

D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用

1A0、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是

A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質(zhì)量

B.鈦原子的M層上共有10個電子

C.從價電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素

D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

11、磷酸（H3P是一種中強酸，常溫下，113Po4水溶液中含磷微垃的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微

?？倽舛鹊姆謹?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

H：P04溶液

02468101214pH

A.H3P04的電離方程式為：H3Po4-3H++PO43-

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3P04、H2P。1、HPO?\PO4

能星

A(8)

反應(yīng)歷程

A.B(g)比C(g)穩(wěn)定

B.在該溫度下，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時間，產(chǎn)物以C為主

C.反應(yīng)A(g0')B(g)的活化能為(E3—EI)

D.反應(yīng)A(g)C(g)的AHVO且AS=O

16、向FeCb溶液中加入Na?SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中喏變化的曲線如圖所示。

i.a點溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii?c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點溶液中滴加BaCb溶液，無明顯現(xiàn)象

2+2+

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO.f-+HzO^~2Fe+SO4+2H

2

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe(OHh+3H2SO3

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

17、稠環(huán)芳克如蔡(等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

18、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量

之比為

.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

19、下列說法不正確的是

平

衢

常

4

校“NaCl部

圖3

A.圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖1中I、II兩點的速率v(I)>v(II)

C.圖2表示A(?)+2B(g)+VCX^AHVO,達平衡后，在ti、tz、t3、ti時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應(yīng)為4AI+3O24-6H2O=4A1(OH)3

20、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護。下列說法正確的是

A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護法

B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處，為犧牲陽極陰極保護法

C.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e->Zn2+

D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

21、下列實驗中,所選裝置或儀器合理的是

A.高溫燃燒石灰石B.從KI和12的固體混合物中回收b

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

22、實驗室用出還原SiHCH沸點：31.85C)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確

的是()

inw

A.裝置n、m中依次盛裝的是濃H2s04、冰水

B.實驗時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氟化鉀溶液

D.實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化鐵溶液反應(yīng)制備氨氣

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

回答下列問題：

(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為、。

⑵由B—C的反應(yīng)類型為;寫出CTD反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)反應(yīng)F—G的另一種生成物是___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:o

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2coOH和CH3cH2a為原料制備的合成路

O

線:(無機試劑任用)0

24、(12分)以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：ROH+IVOH」匚'ROR'+FkO

完成下列填空：

(DF中官能團的名稱；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件；

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________________o

(3)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機物與濱水反應(yīng)時消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為CsHs的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如:

tlK，lh11H(HuH

0?C|U(XXHK1I_____________________

傀化劑濃H:SO?

25、(12分)亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質(zhì)分析。

實驗I按圖裝置制備NaCICh晶體

NaOH溶液

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaClOz飽和溶液在低于38℃時析出NaClOi?3H2O晶體,高于38c時析出NaClOz晶體,溫度高于600c時NaClOz

分解生成NaCICh和NaCL

(1)裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸—(填“能”或“不能”)，原因是—o

(2)A中生成CKh的化學(xué)反應(yīng)方程式為—o

(3)C中生成NaClO?時H2O2的作用是___；為獲得更多的NaCl(h,需在C處添加裝置進行改迸，措施為

(4)反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaClCh晶體，請補充完善。

i.55'C時蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40U熟水洗滌iv.低于6U*C十燥，得到成品

實驗n樣品雜質(zhì)分析

(5)上述實驗中制得的NaCICh晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為一,實驗中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作(或方法)是一(寫一條)。

26、(10分)己知25?時，&p(Ag2s)=6.3xl0-5。、&p(AgQ)=L5xl()r6。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgQ、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化

的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCI與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

DI.濾出黑色沉淀，加入NaCI溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

⑶濾出步驟W中乳白色沉淀，推測含有AgCL用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO?2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii,向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、ii可確認步驟III中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀一。

(4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認了步驟DI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCI存在下，氧氣將ID中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是

②C中盛放的物質(zhì)W是一。

③該同學(xué)認為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補充完整)；_

2Ag2sI_I_I2H2O=4/\gCli_i4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中Na。的作用

27、（12分）化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

L摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是一；

（2）往（1）所得漉液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是______;

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCCh沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分數(shù)。

ABCD

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）儀器a的名稱是_______o

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：一；

（5）C中反應(yīng)生成BaCCh的化學(xué)方程式是;

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是一（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的C02氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A?B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCCh的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCCh質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適（填“是"“否”），若填“否”則結(jié)果（填“偏低”或“偏高。

28、(14分)SO?、NO、的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SOz,催化還

原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NO、的方法去除NO、的污染，生成硝

酸按。

(1)已知C%和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使S6轉(zhuǎn)化為S,同時生成

CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為。

⑵用Hz還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖

乙所示：

c/(X10mol?L1)

6

5

4

3

2

I

0

甲

分析可知X為(寫化學(xué)式)；0七時間段的反應(yīng)溫度為,OF時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)

速率為o

(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為2c(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為lmol/L的SO?

與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

(4)25幻時，用lmo"L的Na2s03溶液吸收SO2,當溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

8

(已知：H2s03的電離常數(shù)Kai=L3xl(「2,Ka2=6.2xl0-)

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸鐵的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是_____,寫出陽極反應(yīng)

方程式：陰極室得到的物質(zhì)是_____________,寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式

29、(10分)碳酸亞鐵(FcCOQ是菱鐵礦的主要成分，將FeCOs加熱到200P開始分解為FeO和COz,若在空氣中

高溫煨燒FeCO3則生成FezCh。據(jù)報道，一定條件下FezCh可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+

3cHMg)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第周期族。

(2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得FezO.i在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時間內(nèi)H2的平均

反應(yīng)速率為。

(3)將固定質(zhì)量的F&O3⑸和CHNg)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C、v正(CO)：vffi(H2)=l：2

D、固體的總質(zhì)量不變

(4)FeO可用CO進行還原，已知：t'C時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=

(5)Fe2(h還可用來制備FeCh,FeCh在水溶液中的水解分三步：

Fe3++HzOFe(OH)2++H+Ki

24++

Fe(OH)+H2OFe(OH)2+HK2

4+

Fe(OH)2+HzOFe(OH)3+HK3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki、K2、&由大到小的順序是_____________________。

3+(++

(6)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe+yH2OFex(OH)^>y+yH,欲使平

衡正向移動可采用的方法是(填字母)。

A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體

C、升溫D、加入少量Na2c03固體

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

“青磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青磯是綠色，經(jīng)煨燒后，分解成粒子

非常細而活性又很強的Fe2O3,超細粉末為紅色。

A.CuSOZ%。為藍色晶體，A錯誤；

B.FeSO"%。是綠色晶體，B正確；

C.KA1(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；

D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。

所以判斷“青帆”的主要成分為FeSO4*7H2Oo

故合理選項是Bo

2、B

【解析】

△

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H^nCu+H?。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯誤；

B、二氧化碳通過Na2(h粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,固體由NazOz變?yōu)镹a2cO3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2AI+Fe2(h，三A12(h+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯誤；

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cii,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯誤；

故選B。

3、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鋌，正確；

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤；

③的結(jié)構(gòu)示意圖為鼻，錯誤;

/，正確;

④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式為C6HI2O6,則實驗式為CH2O,正確；

⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：錯誤;

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O=：Oir+H2cHCO-J+ILOM=CO32-+H3O+為電離方程式，錯誤;

答案選A。

4、C

【解析】

A.標準狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O(shè).lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolL,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成L小于

ImobD錯誤。

故選C。

【點睛】

當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質(zhì)的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗

再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O>NO2、HF、S03>乙醇等，在標

準狀況下都不是氣體。

5、B

【解析】

A.甲烷與酸性KMnOa溶液不反應(yīng)，不能通過將CHJ通入酸性KMnOj溶液，證明CH』發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故C錯誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否

則實驗不會成功，故D錯誤；

故選B。

6、B

【解析】

A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2/+2$0+而+=。1(0由2+2g++出3故A錯誤：B、在硝酸鋁溶液中滴

加過量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過量的堿中:A13++4OHFAKV+2H2O,故B正確：C、向漠化亞鐵溶液中

滴加過量氯水，氯水能將溟離子和亞鐵圈子均氧化:2Fc2++4Br-+3c32Fe3++6Cr+2Brz,故C錯誤；D、磁性氧化鐵溶

+-3+

于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H+N03=9Fe+N0t+14H20,故D錯誤；故選B。

7、B

【解析】

A.BaS(h和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO」，A項錯誤；

B.鐵氟化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與KVFe(CN)4溶液反應(yīng)生成具有藍色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項正確；

C.不能排除是用硫酸對高缽酸鉀溶液進行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，C項錯誤；

D.還原性：『＞Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為21-+Cb=l2+2a-,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：“t”是否使用恰當：

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

8、D

【解析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)F.O4,故A可以一步實現(xiàn)；

B.A1和NaOH反應(yīng)生成NaAKh、h和H2O,故B可以一步實現(xiàn)；

CCu和濃硫酸反應(yīng)生成CiiSO4,故C可以一步實現(xiàn)；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低濟硫化物CiuS,故D不能一步實現(xiàn)；

故選D。

【點睛】

熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

9、A

【解析】

A.催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會改變A”,A項錯誤；

B.RMO被氧氣氧化成變?yōu)镽MO+,說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強還原性，B項正確；

C.-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項正確；

D.催化劑在反應(yīng)過程中，可以循環(huán)利用，D項正確；

答案選A。

10、B

【解析】

A.47.87是元素的相對分子質(zhì)量，故A錯誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯誤；

故答案為：Bo

11、C

【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3P逐漸轉(zhuǎn)化為H2Po八HPO42\PO?,但不管pH的大小如何，

溶液中同時存在H3P04、112Po4、HP0r\PO?o

【詳解】

A.H3P04為多元弱酸，電離應(yīng)分步進行，電離方程式為：H3P04=H++H2Po］，A錯誤；

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3P04、H2PO4,B錯誤；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4?2c(HPO42-)+3c(PO產(chǎn))，C正確；

D.滴加少量Na2cO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D錯誤；

故選C。

12、C

【解析】

A、加熱NaHCCh和NH4a均分解，故A錯誤；B、NO能與O2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；

C、NaHCO34-CH3COOH=CH3COONa+H2O4-CO2T，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，

需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤；故選C。

13、B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚猷變色范圍為870,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示

劑，故A錯誤；

B.a溶液呈堿性，則主要是NHrHzO的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中c水(H+)=l()924mol/L,則水電離出的c水

(OH)=10924mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NIV的水解促進水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10,5」2moi/L,則

水電離出的c水(0")=1072mol/L,所以a、b兩點水電離出的OIT濃度之比為""嗎=10"叫故B正確；

10"2mo山

C.c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4G和HCL且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

++

為：e(CI)>c(H)>C(NH4)>C(OH),故C錯誤；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

在有關(guān)水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

14、B

【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.FeO與稀H2sCh生成硫酸亞鐵，F(xiàn)*易被氧化成三價鐵，A錯誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2s反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；

D.FeMSOg與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

綠磯是FeSOKFhO,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

15>B

【解析】

A.從圖分析，B的能量比C高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B(g)比C(g)不穩(wěn)定，故錯誤；

B.在該溫度下，反應(yīng)生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以

反應(yīng)足夠長時間，產(chǎn)物以C為主，故正確；

C.反應(yīng)A(g)=B(g)的活化能為Ei,故錯誤；

D.反應(yīng)A(g)C(g)為放熱反應(yīng)，即AHV0,但AS不為0,故錯誤。

故選B。

16、C

【解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe?+,FeCh溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和SO3z一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s0.3,因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OHR即a

點溶液中含有F/+,FeCh溶液中加入Na2s03溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2FeA+SOj-+2H+,c點和d點溶

液中FP+和SO3?一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無明顯現(xiàn)象，是因為NaOH與H2s03反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe?+,

A、a點處溶液中含有SO42,加入BaCb,會產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，故A錯誤；

B、pH升高說明溶液c(H+)減小，原因是c(S(V-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應(yīng)減小，不會增大，故B錯誤；

3+2

C、c點溶液中Fe3+和SO3L發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe+3SO3"+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正確；

D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺，故D錯誤；

答案為C。

17、B

【解析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個CH2,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。

【詳解】

A.蔡的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項錯誤；

蔡分子中含有2種H原子，如圖示：彳集》-，則其一氯代物有2種，而菲分子中

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知,

￡］，則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示：

含有5種H原子，如圖示：

則其有3種一氯代物，故B項正確；

C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則奈、非、花中均難溶于水，故C項錯誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個平面上，故D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的難點是B選項，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對稱分析法進行判

斷等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。

18、C

【解析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H23酸、堿均足量時，AI完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al~6HCl~2NaOH~3H23酸、堿均足量時，A1完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選C。

19、B

【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確;

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中I、II兩點的速率v(I)Vv(II),故B錯誤；

C.由于縱坐標表示V逆，t3時V逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說

明A一定不是氣體，故C正確；

D.負極電極反應(yīng)式為Al?3e，=A|3+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e=4OH-，總反應(yīng)方程式為：4A1+3O2+6H2()=4AI(OH)3,

故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的難點為C要抓住平衡不發(fā)生移動的點，加入催化劑，平衡不移動，但反應(yīng)速率增大，應(yīng)該是時的改變條件,

匕時突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強。

20、C

【解析】

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，作正極的鐵被保護，這種方法

稱為犧牲陽極陰極保護法，故A錯誤：

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加

電流陰極保護法，故B錯誤；

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,

故C正確；

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Co

21、D

【解析】

A.高溫燃燒石灰石不可用瓷用煙進行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯誤；

B.L易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤;

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；

答案選D。

22、C

【解析】

A.裝置m的作用是使siHCb揮發(fā)，m中應(yīng)盛裝熱水，故A錯誤;

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時，應(yīng)先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,

再加熱管式爐，故B錯誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氯化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質(zhì)，

故C正確;

D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化鐵固體混合物制備氨氣，裝置圖為4,故D錯誤；答案選C。

二、非選擇題（共84分）

N三CN三C

、酯基肽鍵加成反應(yīng)一)-COOC、H,^>-COOC.H,

23HCNX+KCN-H.CNX、+KCI

)J/ClCsN

NH,

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙

/"./—C(X)H

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為CH,一、￥，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G

\~fCOOII

和乙醇。

【詳解】

(1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽

鍵。

⑵根據(jù)B-C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)CTD反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式

N三CN三C

)-C(XK\ll,^/-C(X)C\II,；故答案為：加成反應(yīng)；

H.CNX+KCN—H,CNY-+KCI

NSCNBC

+KCN-'KCI

I」L1、+

/_./—COOH/~,z—COOH

⑶根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為CHLNY;故答案為：CH.-NY。

\_fCOOII\-fCOOH

⑷根據(jù)反應(yīng)F-G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3cH2OH；故答案為：CH3CH2OHo

⑸①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FcCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸

與酚形成的酚酸酯，即取代基團為一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9,存

NIL

CH.

符合條件的同分異構(gòu)體為iK-4/

在對稱結(jié)構(gòu)，還又含有2個一NH4個一C(CH3)3,C—CH,和

I

CH?

NH,

(6)CH3cH2a在堿性條件下水解得到CH3CH2OH,然后與HOOCCHzCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3cH2cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3cH2CN,用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2,

根據(jù)F至？G的轉(zhuǎn)化過程，CH3cH2cH2NH2與CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反應(yīng)得到,合成路線為

U

KCNIL

CH,CHci?-ai.airCN-————ai.aiCH\H

催化KA

(II.CCMMI]M.3scii.aiai故答案為:

1

NiOH部發(fā)coonCII.CCMXH

CH.CH.CIai.ciimi1

ItiMAC(XKH

CH3

CH;

HOOCCCHCOOH

24、竣基、氯原子光照2+3NaOH>||*+NaCI+3H2O

NaOOCCCHXOONa

Cl

e次水》CH2BrC(CH3)=CHCH2Br―近液—>CH2OHC(CH3)=CHCH2OH，OHCC(CH3)=C

Ar/

CH3

H00C

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH^H2COOH(或與溟1,4.加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

CI

化氫加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合