揚(yáng)州市某中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

揚(yáng)州市揚(yáng)州中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是

A.R的化學(xué)式為C2H4。

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇（HO-CH2?CH2?OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

2、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.a極的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe（OH）3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3nwl電子，生成1nwlFe（OH）3膠粒

3、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e"）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有輒化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)eG

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物

4、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來研究釘催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位點(diǎn)

A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)R上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快

C.整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2f2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SiOz熔點(diǎn)很高，可用于制造用堪

B.NaOH能與鹽酸反應(yīng)，可用作制胃酸中和劑

C.A1（OH）3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水

D.HCHO可以使蛋白質(zhì)變性，可用于人體皮膚傷口消毒

6、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20T2Na，+2OIT+H2T，關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價(jià)鍵

C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價(jià)鍵

7、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S1+2II2O,

測得溶液pH與通入SO?的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大

7

B.該溫度下H2S的Kn,數(shù)量級為IO

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，空經(jīng)?■的值始終減小

c(H2so3)

8、將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至5(TC,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變

的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中CM+的數(shù)目

9、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH,并實(shí)

現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OK)基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+笠S2V3++H2T

10、反應(yīng)A(g)+B(g)=3X,在其他條件不變時(shí)，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表:

平衡狀態(tài)@②③

容器體積/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不正確的是()

A.①->②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)

B.①一③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.①一③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大

D.與①@相比，③中X的物質(zhì)的量最大

11、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

ASO2具有漂白性SOz可用于食品增白

Bsub熔點(diǎn)高用。2可用于制作耐高溫儀器

CA1（OH）3具有弱堿性AI（OH）3可用于制胃酸中和劑

DFe3+具有氧化性FeCh溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

A.AB.BC.CD.D

12、下列說法正確的有

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2屈

②分別與水及C&反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等

32

③無色溶液中可能大量存在Al\NH4\Cl\S-

④Na2（）2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

⑤2L0.5mol-廣硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為亳

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca*+2C10+S02+H20-CaS031+2HC10

A.1B.2C.3D.4

13、苯甲酸的電離方程式為1）——。3?+田，其Ka=6.25xl0一，苯甲酸鈉（,6一縮寫為NaA）可

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-。已知25c時(shí),H2cCh的Kai=4.17xg^2=4.90

在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25C,不考慮飲

料中其他成分）（）

+2

A.H2c。3的電離方程式為H2COJ^2H+CO3

B,提高CO2充氣壓力，飲料中c（A。不變

c（HA）

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中人-\二016

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

14、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

則下列敘述錯(cuò)誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是COz

B.把純減及第HI步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片

C.第m步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

15、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或

XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下

列判斷正確的是（）

A.最高價(jià)含氧酸酸性：X<YB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.W可形成雙原子分子D.M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵

16、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制?。r(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCXh溶液來測定其濃度，選擇酚酬為指示劑

C.用鉗絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸饋時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正

確的是（）

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)

18、臍（N2H。是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPa時(shí)，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ

熱量。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A"=-534kJ?mol"

B.N2H4的燃燒熱534kJ?mol“

C.相同條件下，ImolN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和2moiH2O（g）所含能量之和

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能

19、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPFWOCHR的有機(jī)溶液（Li+可自由通

過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaCb)保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

20、下列說法不正確的是

A.高級脂肪酸甘油酯屬于有機(jī)高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

21、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100C

B.反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

22、下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比FeH的強(qiáng)

AgN(L溶液，溶液變紅

將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二溪乙烷無色，能溶于四氯

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)

cCU（OH）2沉淀溶于氨水生成［CU（OH）“2?

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液

用pH試紙測得：CFhCOONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強(qiáng)

B.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為125g.L"，混合氣體通過CUSOJ,C11SO4固體變?yōu)樗{(lán)色。

請回答以下問題：

（1）寫出A的電子式

（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式o

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與FezCh反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物由不含+3價(jià)的鐵元素，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體

產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）

24、（12分）用煤化工產(chǎn)品QHio合成高分子材料I的路線如下:

（）

CHX'IIC-O-4I

已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為

Oil

⑵RCHO+RCHWO^^RCHICH。4HQ

根據(jù)題意完成下列填空:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）實(shí)臆空由A制得B可以經(jīng)過二步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為Cl?/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第二步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為0

（3）①的反應(yīng)類型為______________反應(yīng)。

（4）③的試劑與條件為。

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為;請寫出一個(gè)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇（CH3cH2cH2cH?OH）,寫出其合成路線。（合

成路線需用的表示方式為：A耦汩B……昌器瞿目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）（一）碳酸翎[La2（CO,）1可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

⑴制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)?；FT->TTT；

（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為:

（3）X中盛放的試劑是，其作用為;

（4）Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO?，原因?yàn)?[Ce（OH）/是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸缽精礦（主要含CcFCOj經(jīng)如下流程獲得:

桶磁、雙氧水

bHT▼

*Ce(OH)

含口?新溶液I俞I含口.濃溶點(diǎn)5>C?(OH)4

不涔物

已知：在酸性溶液中C-+有強(qiáng)氧化性，回答下列問題:

⑸氧化培燒生成的鋅化合物二氧化鋅（Ceo2）,其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

+

⑹已知有機(jī)物HT能將Ce"從水溶液中萃取出來，該過程可表示為；2C/+（水層H6HT（有機(jī)層）2CeT3+6H（zK

層)從平衡角度解釋：向CeT](有機(jī)層)加入H2so4次得較純的含Ce"的水溶液的原因是________________；

,)

⑺已知298K時(shí)，KsP[Ce(OH)3]=lxlO-2,為了使溶液中Ce”沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

(8)取某Ce(OH%產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol??的FeSC\溶液滴定至終點(diǎn)(鋅被還原成cf+).(已知:

Ce(OH),的相對分子質(zhì)量為208)

①FeSOj溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式，滴定管中；

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________；

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用DJ(X)0mol?一的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH),產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce(OH),產(chǎn)品的純度___________(填”偏前、“偏低”或“無影響”)。

26、(10分)一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4?H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi?L1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?口】稀鹽酸、0.500mol?L1

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.C11S04溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被班化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O2,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

（1）某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CUSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________O

（2）若按③進(jìn)行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)

設(shè)備，該設(shè)備的作用是____________僚出物是0

II.晶體的制備

將上述制備的CUSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

（1）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3-H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2（OH）2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式。

（2）繼續(xù)滴加NH3?H2O,會轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法____________o并

說明理由____________O

DL產(chǎn)品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VmiL0.500mol-L-的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗VmiLNaOH溶液。

笈的清定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

（I）玻璃管2的作用o

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式o（不用化簡）

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚配作指示劑

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

27、（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

（H2c2OMH2O）無色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解。回答下列問題：

（1）裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________,裝置B的主要作用是

⑵請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)。

28、（14分）磷化硼是一種典型的超硬無機(jī)材料，常以BCb、PH3為原料制備，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相

氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐

磨性。晶體多種相結(jié)構(gòu)如圖所示。

立方相氮化硼

六方相氮化硼。輒原子?硼原子

（1）與B03分子互為等電子體的一種離子為一（填化學(xué)式）；預(yù)測PH3分子的空間構(gòu)型為

（2）關(guān)于氮化硼兩種相結(jié)構(gòu)的說法，正確的是一（填序號）。

a.立方相氮化硼含有。鍵和Jr鍵，所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的鍵均為共價(jià)鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為

（4）NH4BF4（氟硼酸筱）是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有_mol配位鍵。

⑸自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式可以寫作Na2B4O7?10H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)

H3BO3和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O?OH）4]?8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可通過

_（填作用力）相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

2Na*

⑹磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實(shí)心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為一；

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為acm,磷化硼晶體的密度為_g?cnf3；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投

影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請?jiān)趫D乙中用實(shí)心圓點(diǎn)畫出B原子的投影位置

圖甲

29、（10分）濱丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下:

AB

溫丙胺大低

回答下列問題:

(1)A->B的反應(yīng)類型___________反應(yīng)：FTG的反應(yīng)類型________反應(yīng)c

(2)C含有的官能團(tuán)名稱o

(3)C―D的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(4)E―F的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(5)1的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________________o

⑹假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有_____組峰。

⑺寫出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(8)將下列合成路線補(bǔ)充完整

C-H2HHeH20H黑NaCCONOH,也逑x|益①NaOH物丫

忖:劑與條件

a-4-CH^—CH+

11

^CH2=CHCH2COOCH3W.條代“I

CH2COOCH3

該路線中化合物X為；化合物Y為：；試劑與條件a為:

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CuO->CH3cHO+C11+H2O,則R化學(xué)式為C2H式)，A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2T2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO?CH2?CH2?OH)

的兩個(gè)羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選兒

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)反應(yīng)中，通過比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

2、D

【解題分析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e=Fe2\所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，

-

2H20+2C=H2+20H\

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe?2e=Fe2+,B正確；

C.&2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H;Fe3+與OH一結(jié)合形成Fe(OH%,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

3、D

【解題分析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好，

故A錯(cuò)誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為造土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南*與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3（h,故C錯(cuò)誤；

D.聚乙埔纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3%的相對能量為OeV,生成物*+2N%的相對能量約為-1.8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物，

所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘?活化能）低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘（活化能），活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2-2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

5、A

【解題分析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，據(jù)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系分析。

【題目詳解】

A項(xiàng)：SiCh用于制造生蝸，利用了SiO?高熔點(diǎn)的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：雖然NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但其堿性太強(qiáng)，不能作胃酸中和劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：氫氧化鋁膠體用于凈水，是膠體的強(qiáng)吸附性，與其兩性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：HCHO能使人體蛋白質(zhì)變性，但其毒性太強(qiáng)，不能用于皮膚傷口消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選A。

6、A

【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物，生成物氫氧化

鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。

【題目詳解】

A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故c正確；

D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選：Ao

7、C

【解題分析】

A.由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7,溶液呈中性，說明SCh氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.OImol,c(H2S)=O.lmol/L,a點(diǎn)之前為H2s過量，a點(diǎn)之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖中起點(diǎn)可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=10Y/mol/L,電離方程式為HaSUJT+HS、HS#H++S2；以第

if)-41xICT41

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2s的KRU——二-NO，"數(shù)量級為10%故B錯(cuò)誤；

0.1-10-41

C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2so3)=0.1moI/L,因?yàn)镠2sO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知灰=4-，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)

C(H2SO,)C(H2SOJC(H)c(H)

通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(FF)就不變了，KH也是一個(gè)定值，J的值保持不變,故D錯(cuò)誤；

C(H.SO3)

答案選C

8、C

【解題分析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至5(TC,硫酸銅的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；

B.40C的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40C,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C,將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至5(TC,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅,

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40C,加入少量無水疏酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu"的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CUS04+5H20=CUS04?5H2。反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

9、C

【解題分析】

3+2+

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2t，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V+2e=2V；

雙極性膜可將水解離為H+和OH：由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH?進(jìn)入陽極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H23由此來解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH-,力圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH進(jìn)入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O23又雙極性膜可將水解離為H+和OH,其中OH?進(jìn)入陽極，所以

溶液中的〃(OH)基本不變，但HzO增多，使c(OH。降低，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V%H2f,D正確；

故合理選項(xiàng)是Cc

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

10、C

【解題分析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)镾moL說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X

此時(shí)應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；

B.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由lamol變?yōu)?.75amoL說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，說明X

在壓縮的某個(gè)過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；

C.結(jié)合A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動(dòng)然后正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯(cuò)誤；

D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選C。

11、A

【解題分析】

A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯(cuò)誤；

B、SiOz是原子晶體，熔點(diǎn)高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；

C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確;

D、銅和Fer發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3i+Cu=Cu2i+2Fe21故說法正確。

12、B

【解題分析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+02f,

③無色溶液中不可能大量存在A-.和S。發(fā)生雙水解；

@Na202因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV計(jì)算；

@HC10具有強(qiáng)氧化性；

【題目詳解】

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3M,故錯(cuò)誤；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2C03+02,2Na202+2H20=4Na0H+021,生成相同量的O2時(shí)消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A產(chǎn)和S3發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

④g2。2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

-1

⑤N=2LX0.5mol?LX2NA=2NA,故錯(cuò)誤；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：CJ+lClOXSOz+H21asON+2H?+Cr,故錯(cuò)誤。

故選B。

13、C

【解題分析】

A.H2cO3是弱酸，分步電離，電離方程式為H2cO3==H++HCO3:故A錯(cuò)誤；

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c(A-)減小，故B錯(cuò)誤；

C(HA)C(“+)105

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中—^=———7=0.16,故C正確；

5

c(A)K6.25x10

D.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CCh

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、D

【解題分析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸

氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第HI步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及琰酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合

可制得泡騰片，故B正確；

C.第III步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；

故選D。

15、A

【解題分析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與

M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5x2=17,該氣體為N%,而X、

Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周

期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性X(C)〈Y(N),所以最高價(jià)含氧

酸酸性：碳酸〈硝酸，A正確：

B.X、Y、Z分別是C、N、O元素，它們可形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物，B錯(cuò)誤；

CW為Na,屬于金屬元素，不能形成雙原子分子，C錯(cuò)誤；

D.M為H元素、W為Na元素，M與W形成的化合物NaH為離子化合物，物質(zhì)中含有離子鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中金屬氫化物是易

錯(cuò)點(diǎn)。

16、B

【解題分析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸

性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.用鉆絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。

D.蒸儲時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D

正確。

【題目點(diǎn)撥】

本題選項(xiàng)R涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定線點(diǎn)相近，高中介紹的指示

劑主要是酚猷(變色范圍為pH=8?10)和甲基橙(變色范圍為pH=3.l?4.4)。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定

為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱

酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酸為指示劑。

17、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子

核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為CI元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為A1元素、Z為Q元素。

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCI+HClO,HF和HC1O都是弱酸，故

A正確；

B.F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

CY與Z的化合物YZ3為AlCb,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.W的氫化物為燒，其中很多為固體，沸點(diǎn)不一定低于HF的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——谿隨著碳原子數(shù)目的增多，燒的熔沸點(diǎn)升高，在燒中有氣態(tài)、

液態(tài)的燒，還有固態(tài)的危。

18、A

【解題分析】

A.由已知25℃、lOlkPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol臍燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(fi)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H*g)和1moiOdg)所含

能量之和高于1molNMg)和2molFhOIg)所含能量之和，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

19、C

【解題分析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

FeS+2Lr+2e-=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.用該電池為電源電解含鍥酸性廢水，并得到單質(zhì)N1,鋰離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鍥碳棒為陰極，連接

原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；

B.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni,為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和（X分別

通過陽離子膜和陰離子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCL溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序COOH,則C「移向陽極放電：2Cr-2e=CI2t，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生

改變，故D錯(cuò)