2023-2024學年北京市朝陽區(qū)高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市朝陽區(qū)2023-2024學年高一下學期期末考試一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.下列碳原子相互結(jié)合的方式中，碳骨架類型與其他三種不一致的是A.B.C.D.2.下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是A.屬于飽和烴 B.官能團為碳碳雙鍵

C.難溶于水 D.能使酸性溶液褪色3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.液氨作制冷劑 B.二氧化硅作半導體

C.用油脂生產(chǎn)肥皂 D.用二氧化硫漂白紙漿4.下列做法的主要目的與調(diào)控化學反應速率無關(guān)的是A.食物存放在冰箱里 B.糕點包裝內(nèi)放置除氧劑

C.食鹽中添加碘酸鉀 D.煤塊粉碎后燃燒5.一種簡單的原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是A.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.電子從Cu經(jīng)導線流向Zn

C.Cu片上有氣泡產(chǎn)生：

D.氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行6.下列關(guān)于化學反應的說法中，不正確的是A.煤的干餾屬于化學變化

B.與生成和HCl的反應屬于取代反應

C.工業(yè)上冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬的反應均屬于置換反應

D.晶體與晶體的反應屬于吸熱反應7.下列解釋事實的反應方程式不正確的是A.利用鋁熱反應冶煉鐵：

B.碳酸氫銨作食品膨松劑：

C.用銅和稀硝酸制備

D.用稀硫酸和從含的海帶灰濾液中提取碘：8.用溶液和溶液探究催化劑和濃度對化學反應速率的影響。實驗編號溶液的體積的體積溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正確的是A.通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，比較反應速率的大小

B.對比ⅰ和ⅱ，可研究催化劑對分解速率的影響

C.對比ⅱ和ⅲ，可研究對分解速率的影響

D.實驗ⅲ加入試劑的順序是溶液、溶液、水9.利用“空氣吹出法”從海水中提溴的工藝流程如下。下列說法不正確的是A.“空氣吹出法”從海水中提溴利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性

B.經(jīng)過“吹出”、“吸收”過程后，溴元素得到了富集

C.“吸收”過程的化學方程式：

D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化過量的10.用化學沉淀法去除粗鹽水中的、和等雜質(zhì)離子，過程如下。下列說法不正確的是A.試劑①③依次是過量的溶液、NaOH溶液和溶液

B.加入溶液后，靜置，沿燒杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加2滴溶液，可檢驗是否沉淀完全

C.鹽酸的作用：、

D.過濾與加入鹽酸的順序不能顛倒，否則會使生成的沉淀重新溶解11.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程①白色固體變黑，不僅涉及化學鍵的斷裂，也涉及化學鍵的形成

C.過程②固體體積膨脹，與反應有關(guān)

D.過程①②產(chǎn)生大量白霧，主要體現(xiàn)了濃硫酸的酸性12.下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是實驗目的A.實驗室收集NOB.驗證易溶于水且溶液呈堿性實驗裝置或操作實驗目的C.驗證淀粉水解生成葡萄糖D.檢驗雞蛋清中的蛋白質(zhì)實驗裝置或操作向淀粉中加入稀硫酸，加熱。冷卻后，加入少量新制的，加熱向雞蛋清溶液中滴加幾滴濃硝酸，加熱13.探究實驗室制備乙酸乙酯時飽和溶液的作用忽略混合過程中液體體積的變化。下列說法不正確的是A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯

B.“操作a”為振蕩、靜置

C.④⑤pH不同的原因：

D.由上述實驗可知，飽和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇14.酸性溶液與草酸，一種弱酸溶液反應過程中，含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.由圖可知，Ⅲ能夠氧化

B.，隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.內(nèi)的平均反應速率：

D.總反應為：二、填空題：本大題共2小題，共16分。15.汽油是一種重要的車用燃料。汽油的主要成分為的烴類混合物，如等。①中各碳原子之間的成鍵方式為__________。②寫出一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。辛烷燃燒時的能量變化可用圖__________填“A”或“B”表示。汽油燃燒時，氣缸中還會發(fā)生和的反應，其能量變化示意圖如下。①由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以__________結(jié)合，過程i需要的能量比較多。②比較常溫時的穩(wěn)定性：__________填“>”或“<”。③為__________填“放熱”或“吸熱”反應。16.小組同學用糯米釀制米酒，實驗步驟如下：步驟將糯米洗凈，蒸熟，放涼。步驟將甜酒曲碾成粉末，與糯米充分攪拌，裝入干凈的容器。步驟將容器蓋嚴，置于恒溫環(huán)境中發(fā)酵。步驟每隔一天測定米酒的酒精度和pH，結(jié)果如下圖。回答問題：步驟2中，為增大反應速率采取的措施有__________答出兩點。步驟3的主要轉(zhuǎn)化如下。下列說法正確的是__________填字母。淀粉屬于天然高分子人體中也能發(fā)生ⅰ的轉(zhuǎn)化ⅱ的原子利用率為步驟3中會產(chǎn)生乙酸、乳酸等物質(zhì)，導致米酒pH逐漸減小。鑒別乙酸和乳酸的最佳試劑是__________填字母。溶液

酸性溶液步驟3中還會產(chǎn)生酯類物質(zhì)如乙酸乙酯使米酒具有香味。工業(yè)上以乙烯為原料制備乙酸乙酯的兩種方法如下。①X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。②寫出反應ⅰ的化學方程式：__________。②ⅱ的反應類型為加成反應，試劑Z為__________。三、簡答題：本大題共3小題，共24分。17.是一種重要的化工原料。Ⅰ實驗室常用下圖所示裝置制取尾氣處理裝置略。中反應的化學方程式是__________。中堿石灰主要成分為CaO和的作用是__________。將C中氨氣收集裝置的導管補充完整__________。Ⅱ一種利用MgO熱分解的工藝，在制取同時生成。寫出反應的化學方程式：__________。相同投料比、相同反應時間、不同反應溫度，固態(tài)物質(zhì)中氮元素質(zhì)量分數(shù)與氯元素收率的結(jié)果如下。已知：氯元素收率①氮元素質(zhì)量分數(shù)的測定方法如下。樣品計算樣品氮元素質(zhì)量分數(shù)ⅰ試劑X與操作a分別是__________、__________。ⅱ用離子方程式表示溶液的作用__________。②，氯元素收率隨反應溫度的升高而降低，分析原因：ⅰ不穩(wěn)定，時分解產(chǎn)生HCl。ⅱ分解速率過快，來不及與MgO反應，產(chǎn)生HCl逸出體系。設計實驗方案，證明原因ⅰ成立：__________。③不考慮其他反應，分析400時固體的成分及其物質(zhì)的量之比：__________。18.焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一，由脫水制得。實驗室用下圖裝置制備。已知：與反應生成沉淀，與鹽酸反應生成。具有__________性，可作食品抗氧化劑。中產(chǎn)生的化學方程式是__________。的作用之一是觀察的生成速率。試劑X為__________填字母。蒸餾水

飽和溶液飽和溶液

飽和NaOH溶液中制得的反應有用化學方程式表示__________、__________。中NaOH溶液的作用是__________。在保存過程中易變質(zhì)生成。檢驗是否變質(zhì)的實驗方案是__________填操作和現(xiàn)象。測定樣品中的含量。取樣品溶于水配成500mL溶液，取25mL該溶液，與碘水恰好完全反應。樣品中的質(zhì)量分數(shù)為__________假設雜質(zhì)不反應。已知：。19.小組同學用淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體，過程如下。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ將用水潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體試紙迅速變藍實驗Ⅱ?qū)⒏稍锏牡矸鄣饣浽嚰埧拷鼩怏w試紙無明顯變化，較長時間后稍變藍實驗Ⅲ將用乙醇潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體試紙迅速變黃對Ⅰ中試紙迅速變藍的原因作出如下假設。①假設a：中N的化合價為__________，在水的作用下將KI氧化。②假設b：與水反應__________用化學方程式表示，產(chǎn)生的氧化KI。③假設c：空氣中存在，在酸性條件下氧化KI，離子方程式為__________。探究假設b、c是否成立。實驗Ⅳ：將__________填試劑滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙無明顯變化。得出結(jié)論：假設b、c不是Ⅰ中試紙迅速變藍的主要原因。探究假設a是否成立。資料：ⅰ與水反應生成，有強氧化性。ⅱ淡黃色微溶于水，黃色、棕黑色難溶于水。實驗Ⅴ：①證實與水反應生成的證據(jù)是__________。②寫出與水反應生成的化學方程式：__________。小組同學認為Ⅰ中試紙迅速變藍的可能原因有：與水反應生成的迅速氧化KI；水作溶劑增大氧化KI的速率。結(jié)合乙醇的性質(zhì)，分析Ⅲ中試紙迅速變黃經(jīng)檢測含有的可能原因：__________。

——★參考答案★——1.【答案】A【解析】四個碳原子形成環(huán)，為環(huán)丁烷；B.四個碳形成鏈狀的烷烴，為正丁烷；C.四個碳含一個碳碳三鍵，形成鏈狀的炔烴，為丁炔；D.四個碳含一個碳碳雙鍵，形成鏈狀的烯烴，為丁烯；故答案為：A。2.【答案】A【解析】乙烯能夠發(fā)生加成反應，屬于不飽和烴，A錯誤；B.乙烯為烯烴，官能團為碳碳雙鍵，B正確；C.烴類物質(zhì)難溶于水，故乙烯難溶于水，C正確；D.乙烯的碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，D正確；答案選A。3.【答案】B【解析】液氨氣化時吸熱，能使周圍溫度降低，可用作制冷劑，A正確；B.晶體硅用作半導體材料，二氧化硅用來制作光導纖維，B錯誤；C.利用油脂堿性條件水解生產(chǎn)肥皂，C正確；D.二氧化硫具有漂白性，常用于漂白紙漿，D正確；故選B。4.【答案】C【解析】用冰箱冷藏食物，降低溫度，速率減慢，故A不符合題意；B.在糕點包裝內(nèi)放置除氧劑，可以降低氧氣濃度，延緩食品被氧化的速率，故B不符合題意；C.在食鹽里添加碘酸鉀與速率無關(guān)，故C符合題意；D.煤塊碾成煤粉，增大接觸面積，增大反應速率，故D不符合題意；故選C。5.【答案】B【解析】活潑金屬鋅為負極，電極反應式為，銅為正極，電極反應式。該裝置是原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.鋅活潑性比銅活潑性強，鋅為負極，銅為正極，則電子從鋅片流向銅片，故B錯誤；C.銅為正極，電極反應式，故C正確；D.原電池中負極是發(fā)生氧化反應，正極是發(fā)生還原反應，因此氧化反應和還原反應可在兩個不同的區(qū)域進行，故D正確；答案選B。6.【答案】C【解析】干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程，屬于化學變化，A正確；B.和生成、、、和HCl，和生成、、和HCl，屬于取代反應，B正確；C.工業(yè)上，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鎂制取金屬鈉和鎂，電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取單質(zhì)鋁，屬于分解反應，C錯誤；D.與的反應為銨鹽發(fā)生的復分解反應，屬于吸熱反應，D正確；故選C。7.【答案】C【解析】利用鋁熱反應焊接鋼軌，高溫下鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，故A正確；B.碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳、氨氣和水，故B正確；C.銅與稀硝酸反應生成一氧化氮、硝酸銅和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D.雙氧水具有氧化性，碘離子具有還原性，故在酸性條件下，雙氧水和碘離子生成碘單質(zhì)和水，故D正確；故答案：C。8.【答案】D【解析】該反應為過氧化氫的分解反應，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，可以比較反應速率的大小，A正確；B.對比ⅰ和ⅱ，只有催化劑不同，其他條件相同，可以研究催化劑對分解速率的影響，B正確；C.對比ⅱ和ⅲ，只有過氧化氫的濃度不同，其他條件相同，可研究對分解速率的影響，C正確；D.實驗ⅲ加入試劑的順序是溶液、水、溶液，D錯誤；答案選D。9.【答案】D【解析】濃縮海水中的溴離子在酸性環(huán)境中被氯氣氧化為溴單質(zhì)，然后用空氣吹出，吹出的溴單質(zhì)被二氧化硫和水吸收反應為溴離子，實現(xiàn)溴的富集，最后再次利用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)?！翱諝獯党觥笔抢脽峥諝馍呷芤旱臏囟?，使沸點低的溴揮發(fā)出來，利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性，A正確；B.由分析可知，經(jīng)過“吹出”、“吸收”過程后，溴元素得到了富集，B正確；C.在吸收塔里發(fā)生反應為溴單質(zhì)、二氧化硫和水反應生成硫酸和溴化氫，化學方程式為，C正確；D.第一次、第二次通入的目的都是氧化，D錯誤；答案選D。10.【答案】A【解析】粗鹽中除NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽溶解后，分別加入NaOH、、，為了除去過量的氯化鋇，碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面，然后過濾除去沉淀，濾液中除含有NaCl外，還含有NaOH、等，加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，然后蒸發(fā)結(jié)晶，便可獲得純凈的氯化鈉晶體。為了除去過量的氯化鋇，碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面，A錯誤；B.為確認是否完全沉淀，可向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，若無白色沉淀生成，則表明溶液中不含有，從而表明完全沉淀，B正確；C.鹽酸的作用為除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，C正確；D.沉淀中含有氫氧化鎂、碳酸鈣，加入鹽酸會導致沉淀溶解，故過濾與加入鹽酸的順序不能顛倒，D正確；答案選A。11.【答案】D【解析】濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B.該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂和形成，B項正確；C.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，C項正確；D.過程①②產(chǎn)生大量白霧是體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和吸水性，濃硫酸吸水性與水結(jié)合放出大量的熱，同時濃硫酸的脫水性過程也會放出大量的熱，導致水蒸氣的產(chǎn)生，D錯誤；答案選D。12.【答案】C【解析】難溶于水，故可以用排水法收集NO，故A正確；B.氨氣易溶于水，故圓底燒瓶中壓強減小，則倒吸燒杯中的酚酞溶于進入圓底燒瓶，形成噴泉，故B正確；C.向淀粉中加入稀硫酸，加熱。冷卻后，先加入NaOH溶液，在堿性條件下加入少量的新制氫氧化銅，若有磚紅色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含醛基，說明淀粉水解生成葡萄糖，故C錯誤；D.濃硝酸具有強氧化性，滴入蛋白質(zhì)中，蛋白質(zhì)變性變黃，故D正確；答案為C。13.【答案】D【解析】該實驗的實驗目的是探究實驗室制備乙酸乙酯時飽和碳酸鈉溶液的作用，由實驗現(xiàn)象可知，飽和碳酸鈉溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸。由圖可知，①中混合溶液不分層說明乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯，故A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇溶于水，由圖可知，實驗②到實驗④和實驗③到實驗⑤的“操作a”為振蕩、靜置得到的有機層和的水層，故B正確；C.實驗④⑤所得溶液pH不同是因為碳酸鈉溶液能與醋酸溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為，故C正確；D.實驗④⑤所得溶液pH不同說明飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸，故D錯誤；故選D。14.【答案】B【解析】約前，隨著時間的推移Ⅶ濃度減小直至為0，Ⅲ濃度增大直至達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Ⅲ，同時先生成少量Ⅳ后，Ⅳ被消耗；約后，隨著時間的推移Ⅲ濃度減少，Ⅱ的濃度增大。由圖像可知，隨著時間的推移Ⅲ的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Ⅲ，后Ⅲ被消耗生成Ⅱ，所以Ⅲ能氧化，A正確；B.隨著反應物濃度的減小，到大約時開始生成Ⅱ，Ⅱ濃度增大，Ⅱ?qū)Ψ磻鸫呋饔?，因此后反應速率會加快，B錯誤；C.內(nèi)的平均反應速率，C正確；D.高錳酸根離子被還原為錳離子，被氧化為二氧化碳，為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，故總反應為，D正確；答案選B。15.【答案】單鍵或氮氮三鍵吸熱【解析】①為戊烷，烷烴中各碳原子之間的成鍵方式為碳碳單鍵。②同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，的同分異構(gòu)體有或；辛烷燃燒為放熱反應，反應物總能量高于生成物，能量變化可用圖A表示；①根據(jù)能量變化示意圖，由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以氮氮三鍵結(jié)合，所以過程i需要的能量比較多。②比較常溫時的穩(wěn)定性：斷裂化學鍵吸收能量形成，的能量高于，能量越低越穩(wěn)定，故常溫時的穩(wěn)定性：的穩(wěn)定性；③和斷鍵反應物吸收的總能量為。而形成2molNO放出的能量為，吸收的總能量大于放出的總能量，所以該反應為吸熱反應。16.【答案】攪拌、使用甜酒曲、將酒曲碾成粉末【解析】加快固體物質(zhì)化學反應速率的方法主要包括粉碎、加熱、適當增大反應液的溫度、以及不斷攪拌，根據(jù)題意，可以采用攪拌、吧甜酒曲、酒曲碾成粉末的方法，故答案為：攪拌或把甜酒曲、將酒曲碾成粉末。淀粉的分子式為，屬于天然高分子化合物，故a正確；人體內(nèi)，淀粉在淀粉酶的作用下可以轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故b正確；葡萄糖在酒化酶的作用下可以轉(zhuǎn)化為酒精，其方程式為：，原子利用率不是，故c錯誤；乙酸和乳酸均含有羧基，二者均顯一定的酸性。要鑒別乙酸和乳酸：加入單質(zhì)鈉，乙酸所含的羧基和乳酸的羥基、羧基均可以和鈉反應產(chǎn)生氫氣，a不符合題意；乙酸和乳酸均含有羧基，加入碳酸氫鈉，二者均產(chǎn)生二氧化碳氣體，b不符合題意；乙酸和乳酸中的羧基均不能和酸性高錳酸鉀反應，但是乳酸中的羥基可以被酸性高錳酸鉀氧化，而導致高錳酸鉀褪色，c符合題意；故答案選c。分析：乙醇可以被氧化為乙醛，方程式為：，所以物質(zhì)X是乙醛；乙醛可以被繼續(xù)氧化為乙酸，方程式為：，所以物質(zhì)Y是乙酸，Y和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，據(jù)此作答。根據(jù)上述分析，可知X為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：。ⅰ的化學反應是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，其化學方程式為：。ⅱ的反應類型為加成反應，根據(jù)碳原子守恒可知，試劑Z為乙烯。故答案為：，，。17.【答案】干燥濃NaOH溶液蒸餾取少量固體于試管中，加熱至，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙變紅，證明原因ⅰ成立【解析】實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，再用堿石灰干燥氨氣，根據(jù)氨氣密度比空氣小，采用導管短進長出的收集裝置。中用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，反應的化學方程式是：；中堿石灰的作用是：干燥；根據(jù)氨氣密度比空氣小，采用導管短進長出的收集裝置：根據(jù)原子守恒，反應的化學方程式：；因為與濃NaOH溶液生成氨氣，再通過蒸餾得到氨氣，則試劑X與操作a分別是濃NaOH溶液、蒸餾；硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，離子方程式是：；原因ⅰ是不穩(wěn)定，時分解產(chǎn)生HCl，設計實驗方案是：取少量固體于試管中，加熱至，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙變紅，證明原因ⅰ成立；設開始投料，因為400時，氯元素收率是，則根據(jù)氯元素收率知，生成，剩余，則400時固體的成分及其物質(zhì)的量之比：。18.【答案】還原吸收多余的取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸，再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品已變質(zhì)【解析】銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，與溶液不反應，故裝置Ⅱ觀察二氧化硫的生成速率，且在飽和溶液中通入二氧化硫，析出晶體，以此分析；具中S為價，化合價升高生成硫酸根，則其具有還原性；故答案為：還原；根據(jù)分析，A中銅與濃硫酸生成二氧化硫，；故答案為：；根據(jù)分析，裝置Ⅱ觀察二氧化硫的生成速率，則選擇的試劑不與二氧化硫反應，則通入飽和溶液既不與二氧化硫反應；故答案為：c；吸收二氧化硫制取，由NaHSO3脫水制得焦亞硫酸鈉，，；故答案為：、；中用NaOH吸收過量的二氧化硫進行尾氣處理；故答案為：吸收多余的；其具有還原性，易被氧化為硫酸鈉，取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸，再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品已變質(zhì)；故答案為：取少量樣品于試管中，先加足量稀鹽酸，再加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品已變質(zhì)；根據(jù)得失電子原理，，25mL該溶液中，溶液濃度為，則500mL溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為；故答案為：。19.【答案】與I相同的硝酸⑶加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速變藍有還原性，有氧化性，兩者反應生成的迅速氧化是有機溶劑，能溶解多種有機物和無機物，增大氧化KI的速率【解析】與水反應生成具有強氧化性的與NO或生成，用淀粉碘化鉀溶液進行檢驗，以此分析；①中N的化合價為；故答案為：；②與水反應生成具有強氧化性的，與KI生成碘單質(zhì)；故答案為：；③KI具有還原性，與氧氣反應生成碘單質(zhì)，；故答案為：；中與水反應生成具有強氧化性的，故將pH與I相同的硝酸滴在淀粉碘化鉀試紙上；故答案為：pH與I相同的硝酸；①與水反應生成具有強氧化性的，與碘離子反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉溶液變藍；故答案為：加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速變藍；②與水反應生成具有強氧化性的，；故答案為：；有還原性，有氧化性，兩者反應生成的迅速氧化KI；是有機溶劑，能溶解多種有機物和無機物，增大氧化KI的速率；故答案為：有還原性，有氧化性，兩者反應生成的迅速氧化KI；是有機溶劑，能溶解多種有機物和無機物，增大氧化KI的速率。北京市朝陽區(qū)2023-2024學年高一下學期期末考試一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.下列碳原子相互結(jié)合的方式中，碳骨架類型與其他三種不一致的是A.B.C.D.2.下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是A.屬于飽和烴 B.官能團為碳碳雙鍵

C.難溶于水 D.能使酸性溶液褪色3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.液氨作制冷劑 B.二氧化硅作半導體

C.用油脂生產(chǎn)肥皂 D.用二氧化硫漂白紙漿4.下列做法的主要目的與調(diào)控化學反應速率無關(guān)的是A.食物存放在冰箱里 B.糕點包裝內(nèi)放置除氧劑

C.食鹽中添加碘酸鉀 D.煤塊粉碎后燃燒5.一種簡單的原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是A.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.電子從Cu經(jīng)導線流向Zn

C.Cu片上有氣泡產(chǎn)生：

D.氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行6.下列關(guān)于化學反應的說法中，不正確的是A.煤的干餾屬于化學變化

B.與生成和HCl的反應屬于取代反應

C.工業(yè)上冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬的反應均屬于置換反應

D.晶體與晶體的反應屬于吸熱反應7.下列解釋事實的反應方程式不正確的是A.利用鋁熱反應冶煉鐵：

B.碳酸氫銨作食品膨松劑：

C.用銅和稀硝酸制備

D.用稀硫酸和從含的海帶灰濾液中提取碘：8.用溶液和溶液探究催化劑和濃度對化學反應速率的影響。實驗編號溶液的體積的體積溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正確的是A.通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，比較反應速率的大小

B.對比ⅰ和ⅱ，可研究催化劑對分解速率的影響

C.對比ⅱ和ⅲ，可研究對分解速率的影響

D.實驗ⅲ加入試劑的順序是溶液、溶液、水9.利用“空氣吹出法”從海水中提溴的工藝流程如下。下列說法不正確的是A.“空氣吹出法”從海水中提溴利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性

B.經(jīng)過“吹出”、“吸收”過程后，溴元素得到了富集

C.“吸收”過程的化學方程式：

D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化過量的10.用化學沉淀法去除粗鹽水中的、和等雜質(zhì)離子，過程如下。下列說法不正確的是A.試劑①③依次是過量的溶液、NaOH溶液和溶液

B.加入溶液后，靜置，沿燒杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加2滴溶液，可檢驗是否沉淀完全

C.鹽酸的作用：、

D.過濾與加入鹽酸的順序不能顛倒，否則會使生成的沉淀重新溶解11.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程①白色固體變黑，不僅涉及化學鍵的斷裂，也涉及化學鍵的形成

C.過程②固體體積膨脹，與反應有關(guān)

D.過程①②產(chǎn)生大量白霧，主要體現(xiàn)了濃硫酸的酸性12.下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是實驗目的A.實驗室收集NOB.驗證易溶于水且溶液呈堿性實驗裝置或操作實驗目的C.驗證淀粉水解生成葡萄糖D.檢驗雞蛋清中的蛋白質(zhì)實驗裝置或操作向淀粉中加入稀硫酸，加熱。冷卻后，加入少量新制的，加熱向雞蛋清溶液中滴加幾滴濃硝酸，加熱13.探究實驗室制備乙酸乙酯時飽和溶液的作用忽略混合過程中液體體積的變化。下列說法不正確的是A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯

B.“操作a”為振蕩、靜置

C.④⑤pH不同的原因：

D.由上述實驗可知，飽和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇14.酸性溶液與草酸，一種弱酸溶液反應過程中，含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.由圖可知，Ⅲ能夠氧化

B.，隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.內(nèi)的平均反應速率：

D.總反應為：二、填空題：本大題共2小題，共16分。15.汽油是一種重要的車用燃料。汽油的主要成分為的烴類混合物，如等。①中各碳原子之間的成鍵方式為__________。②寫出一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。辛烷燃燒時的能量變化可用圖__________填“A”或“B”表示。汽油燃燒時，氣缸中還會發(fā)生和的反應，其能量變化示意圖如下。①由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以__________結(jié)合，過程i需要的能量比較多。②比較常溫時的穩(wěn)定性：__________填“>”或“<”。③為__________填“放熱”或“吸熱”反應。16.小組同學用糯米釀制米酒，實驗步驟如下：步驟將糯米洗凈，蒸熟，放涼。步驟將甜酒曲碾成粉末，與糯米充分攪拌，裝入干凈的容器。步驟將容器蓋嚴，置于恒溫環(huán)境中發(fā)酵。步驟每隔一天測定米酒的酒精度和pH，結(jié)果如下圖?；卮饐栴}：步驟2中，為增大反應速率采取的措施有__________答出兩點。步驟3的主要轉(zhuǎn)化如下。下列說法正確的是__________填字母。淀粉屬于天然高分子人體中也能發(fā)生ⅰ的轉(zhuǎn)化ⅱ的原子利用率為步驟3中會產(chǎn)生乙酸、乳酸等物質(zhì)，導致米酒pH逐漸減小。鑒別乙酸和乳酸的最佳試劑是__________填字母。溶液

酸性溶液步驟3中還會產(chǎn)生酯類物質(zhì)如乙酸乙酯使米酒具有香味。工業(yè)上以乙烯為原料制備乙酸乙酯的兩種方法如下。①X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。②寫出反應ⅰ的化學方程式：__________。②ⅱ的反應類型為加成反應，試劑Z為__________。三、簡答題：本大題共3小題，共24分。17.是一種重要的化工原料。Ⅰ實驗室常用下圖所示裝置制取尾氣處理裝置略。中反應的化學方程式是__________。中堿石灰主要成分為CaO和的作用是__________。將C中氨氣收集裝置的導管補充完整__________。Ⅱ一種利用MgO熱分解的工藝，在制取同時生成。寫出反應的化學方程式：__________。相同投料比、相同反應時間、不同反應溫度，固態(tài)物質(zhì)中氮元素質(zhì)量分數(shù)與氯元素收率的結(jié)果如下。已知：氯元素收率①氮元素質(zhì)量分數(shù)的測定方法如下。樣品計算樣品氮元素質(zhì)量分數(shù)ⅰ試劑X與操作a分別是__________、__________。ⅱ用離子方程式表示溶液的作用__________。②，氯元素收率隨反應溫度的升高而降低，分析原因：ⅰ不穩(wěn)定，時分解產(chǎn)生HCl。ⅱ分解速率過快，來不及與MgO反應，產(chǎn)生HCl逸出體系。設計實驗方案，證明原因ⅰ成立：__________。③不考慮其他反應，分析400時固體的成分及其物質(zhì)的量之比：__________。18.焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一，由脫水制得。實驗室用下圖裝置制備。已知：與反應生成沉淀，與鹽酸反應生成。具有__________性，可作食品抗氧化劑。中產(chǎn)生的化學方程式是__________。的作用之一是觀察的生成速率。試劑X為__________填字母。蒸餾水

飽和溶液飽和溶液

飽和NaOH溶液中制得的反應有用化學方程式表示__________、__________。中NaOH溶液的作用是__________。在保存過程中易變質(zhì)生成。檢驗是否變質(zhì)的實驗方案是__________填操作和現(xiàn)象。測定樣品中的含量。取樣品溶于水配成500mL溶液，取25mL該溶液，與碘水恰好完全反應。樣品中的質(zhì)量分數(shù)為__________假設雜質(zhì)不反應。已知：。19.小組同學用淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體，過程如下。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ將用水潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體試紙迅速變藍實驗Ⅱ?qū)⒏稍锏牡矸鄣饣浽嚰埧拷鼩怏w試紙無明顯變化，較長時間后稍變藍實驗Ⅲ將用乙醇潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近氣體試紙迅速變黃對Ⅰ中試紙迅速變藍的原因作出如下假設。①假設a：中N的化合價為__________，在水的作用下將KI氧化。②假設b：與水反應__________用化學方程式表示，產(chǎn)生的氧化KI。③假設c：空氣中存在，在酸性條件下氧化KI，離子方程式為__________。探究假設b、c是否成立。實驗Ⅳ：將__________填試劑滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙無明顯變化。得出結(jié)論：假設b、c不是Ⅰ中試紙迅速變藍的主要原因。探究假設a是否成立。資料：ⅰ與水反應生成，有強氧化性。ⅱ淡黃色微溶于水，黃色、棕黑色難溶于水。實驗Ⅴ：①證實與水反應生成的證據(jù)是__________。②寫出與水反應生成的化學方程式：__________。小組同學認為Ⅰ中試紙迅速變藍的可能原因有：與水反應生成的迅速氧化KI；水作溶劑增大氧化KI的速率。結(jié)合乙醇的性質(zhì)，分析Ⅲ中試紙迅速變黃經(jīng)檢測含有的可能原因：__________。

——★參考答案★——1.【答案】A【解析】四個碳原子形成環(huán)，為環(huán)丁烷；B.四個碳形成鏈狀的烷烴，為正丁烷；C.四個碳含一個碳碳三鍵，形成鏈狀的炔烴，為丁炔；D.四個碳含一個碳碳雙鍵，形成鏈狀的烯烴，為丁烯；故答案為：A。2.【答案】A【解析】乙烯能夠發(fā)生加成反應，屬于不飽和烴，A錯誤；B.乙烯為烯烴，官能團為碳碳雙鍵，B正確；C.烴類物質(zhì)難溶于水，故乙烯難溶于水，C正確；D.乙烯的碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，D正確；答案選A。3.【答案】B【解析】液氨氣化時吸熱，能使周圍溫度降低，可用作制冷劑，A正確；B.晶體硅用作半導體材料，二氧化硅用來制作光導纖維，B錯誤；C.利用油脂堿性條件水解生產(chǎn)肥皂，C正確；D.二氧化硫具有漂白性，常用于漂白紙漿，D正確；故選B。4.【答案】C【解析】用冰箱冷藏食物，降低溫度，速率減慢，故A不符合題意；B.在糕點包裝內(nèi)放置除氧劑，可以降低氧氣濃度，延緩食品被氧化的速率，故B不符合題意；C.在食鹽里添加碘酸鉀與速率無關(guān)，故C符合題意；D.煤塊碾成煤粉，增大接觸面積，增大反應速率，故D不符合題意；故選C。5.【答案】B【解析】活潑金屬鋅為負極，電極反應式為，銅為正極，電極反應式。該裝置是原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.鋅活潑性比銅活潑性強，鋅為負極，銅為正極，則電子從鋅片流向銅片，故B錯誤；C.銅為正極，電極反應式，故C正確；D.原電池中負極是發(fā)生氧化反應，正極是發(fā)生還原反應，因此氧化反應和還原反應可在兩個不同的區(qū)域進行，故D正確；答案選B。6.【答案】C【解析】干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程，屬于化學變化，A正確；B.和生成、、、和HCl，和生成、、和HCl，屬于取代反應，B正確；C.工業(yè)上，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鎂制取金屬鈉和鎂，電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取單質(zhì)鋁，屬于分解反應，C錯誤；D.與的反應為銨鹽發(fā)生的復分解反應，屬于吸熱反應，D正確；故選C。7.【答案】C【解析】利用鋁熱反應焊接鋼軌，高溫下鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，故A正確；B.碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳、氨氣和水，故B正確；C.銅與稀硝酸反應生成一氧化氮、硝酸銅和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D.雙氧水具有氧化性，碘離子具有還原性，故在酸性條件下，雙氧水和碘離子生成碘單質(zhì)和水，故D正確；故答案：C。8.【答案】D【解析】該反應為過氧化氫的分解反應，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，可以比較反應速率的大小，A正確；B.對比ⅰ和ⅱ，只有催化劑不同，其他條件相同，可以研究催化劑對分解速率的影響，B正確；C.對比ⅱ和ⅲ，只有過氧化氫的濃度不同，其他條件相同，可研究對分解速率的影響，C正確；D.實驗ⅲ加入試劑的順序是溶液、水、溶液，D錯誤；答案選D。9.【答案】D【解析】濃縮海水中的溴離子在酸性環(huán)境中被氯氣氧化為溴單質(zhì)，然后用空氣吹出，吹出的溴單質(zhì)被二氧化硫和水吸收反應為溴離子，實現(xiàn)溴的富集，最后再次利用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)?！翱諝獯党觥笔抢脽峥諝馍呷芤旱臏囟龋狗悬c低的溴揮發(fā)出來，利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性，A正確；B.由分析可知，經(jīng)過“吹出”、“吸收”過程后，溴元素得到了富集，B正確；C.在吸收塔里發(fā)生反應為溴單質(zhì)、二氧化硫和水反應生成硫酸和溴化氫，化學方程式為，C正確；D.第一次、第二次通入的目的都是氧化，D錯誤；答案選D。10.【答案】A【解析】粗鹽中除NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽溶解后，分別加入NaOH、、，為了除去過量的氯化鋇，碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面，然后過濾除去沉淀，濾液中除含有NaCl外，還含有NaOH、等，加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，然后蒸發(fā)結(jié)晶，便可獲得純凈的氯化鈉晶體。為了除去過量的氯化鋇，碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面，A錯誤；B.為確認是否完全沉淀，可向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，若無白色沉淀生成，則表明溶液中不含有，從而表明完全沉淀，B正確；C.鹽酸的作用為除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，C正確；D.沉淀中含有氫氧化鎂、碳酸鈣，加入鹽酸會導致沉淀溶解，故過濾與加入鹽酸的順序不能顛倒，D正確；答案選A。11.【答案】D【解析】濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B.該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂和形成，B項正確；C.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，C項正確；D.過程①②產(chǎn)生大量白霧是體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和吸水性，濃硫酸吸水性與水結(jié)合放出大量的熱，同時濃硫酸的脫水性過程也會放出大量的熱，導致水蒸氣的產(chǎn)生，D錯誤；答案選D。12.【答案】C【解析】難溶于水，故可以用排水法收集NO，故A正確；B.氨氣易溶于水，故圓底燒瓶中壓強減小，則倒吸燒杯中的酚酞溶于進入圓底燒瓶，形成噴泉，故B正確；C.向淀粉中加入稀硫酸，加熱。冷卻后，先加入NaOH溶液，在堿性條件下加入少量的新制氫氧化銅，若有磚紅色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含醛基，說明淀粉水解生成葡萄糖，故C錯誤；D.濃硝酸具有強氧化性，滴入蛋白質(zhì)中，蛋白質(zhì)變性變黃，故D正確；答案為C。13.【答案】D【解析】該實驗的實驗目的是探究實驗室制備乙酸乙酯時飽和碳酸鈉溶液的作用，由實驗現(xiàn)象可知，飽和碳酸鈉溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸。由圖可知，①中混合溶液不分層說明乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯，故A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇溶于水，由圖可知，實驗②到實驗④和實驗③到實驗⑤的“操作a”為振蕩、靜置得到的有機層和的水層，故B正確；C.實驗④⑤所得溶液pH不同是因為碳酸鈉溶液能與醋酸溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為，故C正確；D.實驗④⑤所得溶液pH不同說明飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸，故D錯誤；故選D。14.【答案】B【解析】約前，隨著時間的推移Ⅶ濃度減小直至為0，Ⅲ濃度增大直至達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Ⅲ，同時先生成少量Ⅳ后，Ⅳ被消耗；約后，隨著時間的推移Ⅲ濃度減少，Ⅱ的濃度增大。由圖像可知，隨著時間的推移Ⅲ的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Ⅲ，后Ⅲ被消耗生成Ⅱ，所以Ⅲ能氧化，A正確；B.隨著反應物濃度的減小，到大約時開始生成Ⅱ，Ⅱ濃度增大，Ⅱ?qū)Ψ磻鸫呋饔?，因此后反應速率會加快，B錯誤；C.內(nèi)的平均反應速率，C正確；D.高錳酸根離子被還原為錳離子，被氧化為二氧化碳，為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，故總反應為，D正確；答案選B。15.【答案】單鍵或氮氮三鍵吸熱【解析】①為戊烷，烷烴中各碳原子之間的成鍵方式為碳碳單鍵。②同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，的同分異構(gòu)體有或；辛烷燃燒為放熱反應，反應物總能量高于生成物，能量變化可用圖A表示；①根據(jù)能量變化示意圖，由于氮分子內(nèi)兩個氮原子間以氮氮三鍵結(jié)合，所以過程i需要的能量比較多。②比較常溫時的穩(wěn)定性：斷裂化學鍵吸收能量形成，的能量高于，能量越低越穩(wěn)定，故常溫時的穩(wěn)定性：的穩(wěn)定性；③和斷鍵反應物吸收的總能量為。而形成2molNO放出的能量為，吸收的總能量大于放出的總能量，所以該反應為吸熱反應。16.【答案】攪拌、使用甜酒曲、將酒曲碾成粉末【解析】加快固體物質(zhì)化學反應速率的方法主要包括粉碎、加熱、適當增大反應液的溫度、以及不斷攪拌，根據(jù)題意，可以采用攪拌、吧甜酒曲、酒曲碾成粉末的方法，故答案為：攪拌或把甜酒曲、將酒曲碾成粉末。淀粉的分子式為，屬于天然高分子化合物，故a正確；人體內(nèi)，淀粉在淀粉酶的作用下可以轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故b正確；葡萄糖