2023-2024學(xué)年江蘇省南京市江寧區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市江寧區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末注意事項(xiàng)1.本次考試滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卷上交、收回。2.答題前，請您務(wù)必在規(guī)定位置完成個人信息的填涂。3.作答選擇題時，請您務(wù)必用2B鉛筆在答題卷上對應(yīng)題目的位置涂卡。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；作答非選擇題時，請您務(wù)必用黑色0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置。在其他位置作答一律無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16S-32Ba-137一、單項(xiàng)選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)最符合題目要求。)1.2020年，“嫦娥五號”著陸月球，采樣返回；2021年，“天問一號”著陸巡視器在火星著陸，“祝融號”火星車在火星表面進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法不正確的是A.運(yùn)載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料B.“嫦娥五號”帶回的月球土壤中含有，與地球上的互為同位素C.“祝融號”火星車使用的太陽能電池板將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.“天問一號”的太陽翼使用石墨纖維作增強(qiáng)體，金屬為基體的復(fù)合材料【答案】C【解析】液氫燃燒時放出大量的熱，產(chǎn)物只有水，是高能清潔燃料，A正確；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同同一元素的不同原子互稱為同位素，則與互為同位素，B正確；“祝融號”火星車使用的太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；復(fù)合材料指多種材料經(jīng)過人工組合得到的新型材料，復(fù)合材料包含基體和增強(qiáng)體兩部分，天問一號的太陽翼所使用材料符合復(fù)合材料定義，D正確；故選C。2.侯氏制堿法主要反應(yīng)之一為。下列說法正確的是A.與能形成分子間氫鍵B.中只含離子鍵C.與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.的球棍模型：【答案】A【解析】N-H、O-H鍵極性強(qiáng)，與能形成分子間氫鍵，故A正確；有銨根離子、氯離子構(gòu)成，含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；有2個電子層，有3個電子層，故C錯誤；的球棍模型是，的比例模型是，故D錯誤；選A。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑B.液氨汽化吸熱，可以作為制冷劑C.Al2O3熔點(diǎn)高，可制作耐高溫陶瓷D.N2H4具有氧化性，可以用作火箭的燃料【答案】D【解析】NaClO用作漂白劑利用的是強(qiáng)氧化性，故A正確；NH3易液化，汽化時吸熱使周圍環(huán)境降低，因此可用作制冷劑，故B正確；Al2O3制作耐高溫陶瓷利用的是耐高溫的性質(zhì)，故C正確；N2H4具有可燃性，可以用作火箭的燃料，故D錯誤；故選D。4.A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，B元素與A元素位于同一周期，其原子的核外有三個未成對電子，C元素位于第2周期，電負(fù)性僅小于氟，D元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說法正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：C.C、D兩種元素組成的化合物一定不含共價鍵D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，則A為C元素；C元素位于第2周期，電負(fù)性僅次于氟，則C為O，B元素與A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三個未成對電子，則B為N元素；D元素在短周期元素中第一電離能最小，則D為Na元素，以此解題。由分析可知，A為C，B為N，C為O，同周期第一電離能越向右電離能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一電離能順序?yàn)椋?，A錯誤；由分析可知，A為C，B為N，D為Na，電子層越多，半徑越大，同周期，越靠右半徑越小，故原子半徑，B正確；由分析可知，CO，D為Na，可以形成過氧化鈉，其中含有共價鍵，C錯誤；非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由分析可知B為N，C為O，氧的非金屬性較強(qiáng)，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，D錯誤；故選B。5.下列關(guān)于制取、凈化、性質(zhì)及尾氣吸收的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.用裝置甲制取 B.用裝置乙除去中的HClC.用裝置丙驗(yàn)證的氧化性 D.用裝置丁吸收多余的【答案】C【解析】濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，A錯誤；乙裝置中通入氣體后會將飽和NaCl溶液從右側(cè)導(dǎo)管壓出，無法除去Cl2中的HCl，B錯誤；Cl2可以將S2-氧化為S單質(zhì)，因此通入氯氣后丙裝置中會生成黃色沉淀，可以驗(yàn)證Cl2的氧化性，C正確；吸收多余的氯氣通常用堿性溶液,，如NaOH溶液，圖中用水無法充分吸收多余的氯氣，D錯誤；故答案選C。6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.氫氧化鈉溶液與Al(OH)3反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以等體積混合：【答案】B【解析】硫化鈉溶液和硝酸混合時，硫離子被硝酸氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故A錯誤；氫氧化鈉溶液與Al(OH)3反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，所給離子方程式正確，故B正確；硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，當(dāng)CO2少量時反應(yīng)為，當(dāng)CO2過量時反應(yīng)為，故C錯誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以等體積混合，銨根離子也會參與反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為，故D錯誤；故選B。7.微生物電池具有高效、清潔、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。某微生物電池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.a極為該電池的負(fù)極B.b極的電極反應(yīng)式為C.放電過程中a極附近pH降低D.當(dāng)外電路通過時，理論上溶液中會有通過質(zhì)子交換膜移向b極【答案】B【解析】該電池中甲醇做還原劑，所以a極為該電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；b極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯誤；放電過程中a極的電極反應(yīng)式為，所以其附近pH降低，C項(xiàng)正確；通過質(zhì)子交換膜移向b極，D項(xiàng)正確。故答案為：B8.聯(lián)氨()又稱肼，無色油狀液體，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性。肼和水能以任意比互溶，形成穩(wěn)定的水合肼()。水合肼是二元弱堿，可由反應(yīng)制備。堿性條件下，水合肼與銅氨溶液反應(yīng)生成：。下列說法正確的是A.中配體為，配位原子為NB.反應(yīng)中+2價銅得到的1個電子填充在4s軌道上C.每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D.的晶胞如圖所示，一個晶胞中原子的數(shù)目為2【答案】A【解析】中配體為，N原子有孤對電子，則配位原子為N，A正確；Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，則反應(yīng)中+2價銅得到的1個電子填充在3d軌道上，B錯誤；未標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算，C錯誤；由圖中，該晶胞中白色球位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，其個數(shù)=，黑色球位于體內(nèi)，其個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2:4=1:2，根據(jù)化學(xué)式知黑色球表示Cu原子，則一個晶胞中原子的數(shù)目為4，D錯誤；故答案為A。9.在2L的恒溫密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，10min后達(dá)到平衡，PCl5為0.4mol。下列說法正確的是A.0～10min內(nèi)，用PCl3表示平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，可以表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若升高溫度(T1<T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的物質(zhì)的量變化D.平衡后，如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下達(dá)到平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于0.2mol【答案】D【解析】10min后達(dá)到平衡，PCl5為0.4mol，則說明PCl3消耗了0.4mol，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率=，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積也不變，即混合氣體的密度是定值，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；若升高溫度(T1<T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率，則平衡時PCl3的物質(zhì)的量變化，C錯誤；平衡后，如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1molPCl3和0.5molCl2到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)新平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于原平衡的，即小于×0.4mol=0.2mol，D正確；故選D。10.金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】左側(cè)反應(yīng)物氣體計量數(shù)之和為3，右側(cè)生成物氣體計量數(shù)之和為5，，A錯誤；由方程形式知，，B錯誤；由題圖知，經(jīng)過步驟Ⅰ后，中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確；由方程式知，消耗同時生成，轉(zhuǎn)移，數(shù)目為，D錯誤；故選C。11.利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯誤的是A.“濾渣1”的成分為、B.“氧化”過程中的離子方程式：C.“調(diào)”所用的試劑a可選用D.操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4濾液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O。因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；從CuSO4溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。12.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ANaClO溶液的酸堿性用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照BKsp(AgI)<Ksp(AgCl)向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色CSO2具有氧化性向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化DCH3COOH是弱電解質(zhì)用pH計測量溶液物質(zhì)的量濃度相同的醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】溶液有氧化性，可使試紙褪色，應(yīng)選計測定其酸堿性，故A錯誤；溶液過量，分別與反應(yīng)生成沉淀，由于硝酸銀過量，后滴加可以繼續(xù)和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，所以不能比較和大小，故B錯誤；二氧化硫與品紅化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，非氧化性漂白，加熱試管時溶液變?yōu)榧t色，故C錯誤；計可以準(zhǔn)確測量溶液物質(zhì)的量濃度相同的醋酸、鹽酸的，醋酸溶液的大，酸性小，可知醋酸電離不完全，則證明醋酸為弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。13.一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降【答案】C【解析】KOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2CO3溶液，則主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若為KHCO3溶液，則發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正確；KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c()+2c()，依據(jù)物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，則c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正確；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol?L-1，c總=0.1mol?L-1，則溶液為KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于電離程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正確；如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，該反應(yīng)放熱（碳酸鈣分解吸熱），溶液的溫度升高，D不正確；故選C。14.已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1，反應(yīng)在起始物=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如圖所示。下列說法正確的是A.圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是MB.C點(diǎn)處x(CH3OH)相同，平衡常數(shù)相同C.當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1/3D.由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過升溫實(shí)現(xiàn)【答案】C【解析】已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1，故恒壓時溫度升高，平衡逆向移動，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是N，A錯誤；圖中曲線N是恒壓下隨溫度改變的曲線，M曲線是恒溫下隨壓強(qiáng)改變的曲線，由圖中可知C點(diǎn)對應(yīng)的溫度不是250℃，故C點(diǎn)對應(yīng)的兩種條件下的溫度不一樣，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故C點(diǎn)處x(CH3OH)相同，但平衡常數(shù)不相同，B錯誤；根據(jù)三段式分析可知，當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，即=0.1，解得x=，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為=1/3，C正確；由A項(xiàng)分析可知，曲線M為恒溫故d點(diǎn)對應(yīng)的溫度為250℃，N為恒壓，從圖中可知b點(diǎn)對應(yīng)的溫度為270℃，d點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)為8×105Pa，而b點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)5×105Pa，故由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過升溫同時減壓才能實(shí)現(xiàn)，D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題(本題共3小題，共計58分。請將解答填寫在答題卷相應(yīng)的位置。)15.聚合硫酸鐵[，F(xiàn)e為+3價]是高效水處理劑。實(shí)驗(yàn)室用某冶金廠的廢渣(主要成分為、和少量)制備聚合硫酸鐵的流程如下：請回答下列問題：（1）基態(tài)核外電子排布式為_______，“酸浸”時與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“還原”后，檢驗(yàn)溶液中是否還存在的的試劑是_______。（3）不同金屬離子生成氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：金屬陽離子開始沉淀時的pH6.51.53.3完全沉淀時的pH9.73.25.2①沉鋁時應(yīng)控制溶液pH的范圍是_______。②寫出沉鋁時反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）聚合硫酸鐵[]的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，向所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體23.30g；②另稱取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并，用0.500mol/L的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液32.00mL。該步反應(yīng)為：。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式_______(請寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.或②.（2）KSCN溶液(或硫氰化鉀溶液)（3）①.5.2~6.5②.（4）【解析】廢渣經(jīng)經(jīng)酸洗，金屬元素形成可溶鹽，過濾將SiO2除去，再加鐵粉還原Fe3+，確保沉淀Al3+時鐵元素不會有損失，除去Al3后再將Fe2+重新氧化至Fe3+，最終調(diào)節(jié)溶液pH，獲得聚合硫酸鐵；【小問1詳析】Fe位于第四周期VIII族，26號元素，價電子層電子排布：3d64s2，所以Fe3+的電子排布式是“或”；氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式是“”；【小問2詳析】檢驗(yàn)Fe3+專用試劑是“KSCN溶液”；【小問3詳析】控制pH，使Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而Fe2+不受影響，則pH應(yīng)大于Al3完全沉淀所需最大值，小于Fe2+產(chǎn)生沉淀的pH最小值，故本問第一空應(yīng)填“5.2~6.5”；Al3+與氨水的反應(yīng)離子方程式是“”；【小問4詳析】根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，，，根據(jù)化合物陰陽離子電荷總量相等，列式有，解之得，所以，聚合硫酸鐵的化學(xué)式為“”。16.完成下列問題。（1）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對鑒別NaCl和NaNO2進(jìn)行了如下探究：①測算溶液pH常溫下，用pH試紙分別測定0.1mol·L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中HNO2的準(zhǔn)確濃度為___________mol·L-1(常溫下Kw為1×10-14；測得NaNO2溶液pH=b，用含b的代數(shù)式表示)。②沉淀法取2mL0.1mol·L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。該溫度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。則反應(yīng)AgNO2(s)＋Cl-(aq)AgCl(s)＋(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。（2）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)流程如下：①碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行___________、洗滌、潤洗。②錐形瓶內(nèi)的指示劑為___________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________。③下列操作會使測定結(jié)果偏大的有___________(填字母)。A．起始讀數(shù)時平視，終點(diǎn)讀數(shù)時俯視B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸④若取樣品wg，按方案測得消耗0.01000mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是___________g(用含w、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.③.100（2）①.酸式②.檢漏(或查漏)③.淀粉溶液④.滴入最后半滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.B⑥.【解析】【小問1詳析】①NaNO2溶液呈堿性的原因是：NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為，常溫下Kw為1×10-14，測得NaNO2溶液pH=b，c(H+)=10-bmol/L，c(OH-)=10b-14mol/L，NaNO2溶液中存在質(zhì)子守恒得到，HNO2的準(zhǔn)確濃度c(HNO2)=c(OH-)-c(H+)=()mol/L；②反應(yīng)AgNO2(s)＋Cl-(aq)AgCl(s)＋(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=＝100；【小問2詳析】①碘標(biāo)準(zhǔn)液能腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，而用酸式滴定管．加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行檢漏，故答案為：酸式；檢漏；②碘遇淀粉變藍(lán)色，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，可以使用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)藍(lán)色消失時，反應(yīng)恰好發(fā)生，即達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；滴入最后半滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③A．起始讀數(shù)時平視，終點(diǎn)讀數(shù)時俯視，會造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)分析，會造成c(待測)偏低，故A錯誤；B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管．會造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)分析，會造成c(待測)偏高，故B正確；C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸．用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響．故C錯誤；故答案為：B；④反應(yīng)的離子方程式為：H2O++I2＝+2H++2I-，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計算得到，SO2～～I(xiàn)2，二氧化硫的物質(zhì)的量是V×10-5mol，質(zhì)量m=64×V×10-5g，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為＝g。17.CO2與人類息息相關(guān)。近年來，CO2的資源化利用是化學(xué)研究熱點(diǎn)之一。（1）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)?H1=-127.4kJ/mol②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)?H2=-131.5kJ/mol則：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)?H=___________kJ/mol。（2）人體血液中存在平衡CO2+H2OH2CO3H++。當(dāng)人呼吸過快或過深，體內(nèi)失去二氧化碳太多，引發(fā)呼吸性堿中毒，導(dǎo)致手腳發(fā)麻、頭暈。請應(yīng)用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：___________。（3）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。①a為電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極。②電極A的反應(yīng)式為___________，電極B生成乙烯和水的反應(yīng)式___________。③若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗CH4和CO2的體積比為___________。（4）H2O、CH4和CO2是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的物質(zhì)，請思考并完成如下內(nèi)容。①氧元素基態(tài)原子的軌道表示式為___________。②H2O、CH4和CO2雜化方式分別為___________、___________、___________，H2O、CH4和CO2鍵角由大到小的順序?yàn)開__________?！敬鸢浮浚?）+135.6（2）當(dāng)人呼吸過快或過深，體內(nèi)失去二氧化碳太多，促進(jìn)平衡。向逆反應(yīng)方向移動，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，引發(fā)堿中毒（3）①.負(fù)②.③.④.6∶5（4）①.②.sp3雜化③.sp3雜化④.sp雜化⑤.CO2>CH4>H2O【解析】【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律可知，①-2×②得2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)?H=+135.6kJ/mol。小問2詳析】人體血液中存在平衡CO2+H2OH2CO3H++，當(dāng)人呼吸過快或過深，體內(nèi)失去二氧化碳太多，引發(fā)呼吸性堿中毒，導(dǎo)致手腳發(fā)麻、頭暈原理為失去二氧化碳太多，促進(jìn)平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，引發(fā)堿中毒?！拘?詳析】①由圖可知，CO2轉(zhuǎn)化為CO，得到電子，則電極A為陰極，故a為電源的負(fù)極。②由圖可知，電極A上CO2轉(zhuǎn)化為CO，其反應(yīng)式為，電極B生成乙烯和水，其反應(yīng)式為。③生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1的陽極反應(yīng)式為，根據(jù)得失電子守恒可知，陰極反應(yīng)式為，則消耗CH4和CO2的體積比為6:5。【小問4詳析】①O為8號元素，則氧元素基態(tài)原子的軌道表示式為。②H2O的中心原子價層電子對數(shù)=，CH4的中心原子價層電子對數(shù)=，CO2的中心原子價層電子對數(shù)=，則H2O、CH4和CO2雜化方式分別為、、，H2O為V形分子，鍵角為104.5°，CH4為正四面體形分子，鍵角為，CO2為直線形分子，鍵角為180°，則H2O、CH4和CO2鍵角由大到小的順序?yàn)镃O2>CH4>H2O。江蘇省南京市江寧區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末注意事項(xiàng)1.本次考試滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卷上交、收回。2.答題前，請您務(wù)必在規(guī)定位置完成個人信息的填涂。3.作答選擇題時，請您務(wù)必用2B鉛筆在答題卷上對應(yīng)題目的位置涂卡。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；作答非選擇題時，請您務(wù)必用黑色0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置。在其他位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O-16S-32Ba-137一、單項(xiàng)選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)最符合題目要求。)1.2020年，“嫦娥五號”著陸月球，采樣返回；2021年，“天問一號”著陸巡視器在火星著陸，“祝融號”火星車在火星表面進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法不正確的是A.運(yùn)載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料B.“嫦娥五號”帶回的月球土壤中含有，與地球上的互為同位素C.“祝融號”火星車使用的太陽能電池板將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.“天問一號”的太陽翼使用石墨纖維作增強(qiáng)體，金屬為基體的復(fù)合材料【答案】C【解析】液氫燃燒時放出大量的熱，產(chǎn)物只有水，是高能清潔燃料，A正確；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同同一元素的不同原子互稱為同位素，則與互為同位素，B正確；“祝融號”火星車使用的太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；復(fù)合材料指多種材料經(jīng)過人工組合得到的新型材料，復(fù)合材料包含基體和增強(qiáng)體兩部分，天問一號的太陽翼所使用材料符合復(fù)合材料定義，D正確；故選C。2.侯氏制堿法主要反應(yīng)之一為。下列說法正確的是A.與能形成分子間氫鍵B.中只含離子鍵C.與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.的球棍模型：【答案】A【解析】N-H、O-H鍵極性強(qiáng)，與能形成分子間氫鍵，故A正確；有銨根離子、氯離子構(gòu)成，含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；有2個電子層，有3個電子層，故C錯誤；的球棍模型是，的比例模型是，故D錯誤；選A。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑B.液氨汽化吸熱，可以作為制冷劑C.Al2O3熔點(diǎn)高，可制作耐高溫陶瓷D.N2H4具有氧化性，可以用作火箭的燃料【答案】D【解析】NaClO用作漂白劑利用的是強(qiáng)氧化性，故A正確；NH3易液化，汽化時吸熱使周圍環(huán)境降低，因此可用作制冷劑，故B正確；Al2O3制作耐高溫陶瓷利用的是耐高溫的性質(zhì)，故C正確；N2H4具有可燃性，可以用作火箭的燃料，故D錯誤；故選D。4.A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，B元素與A元素位于同一周期，其原子的核外有三個未成對電子，C元素位于第2周期，電負(fù)性僅小于氟，D元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說法正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：C.C、D兩種元素組成的化合物一定不含共價鍵D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，則A為C元素；C元素位于第2周期，電負(fù)性僅次于氟，則C為O，B元素與A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三個未成對電子，則B為N元素；D元素在短周期元素中第一電離能最小，則D為Na元素，以此解題。由分析可知，A為C，B為N，C為O，同周期第一電離能越向右電離能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一電離能順序?yàn)椋?，A錯誤；由分析可知，A為C，B為N，D為Na，電子層越多，半徑越大，同周期，越靠右半徑越小，故原子半徑，B正確；由分析可知，CO，D為Na，可以形成過氧化鈉，其中含有共價鍵，C錯誤；非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由分析可知B為N，C為O，氧的非金屬性較強(qiáng)，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，D錯誤；故選B。5.下列關(guān)于制取、凈化、性質(zhì)及尾氣吸收的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.用裝置甲制取 B.用裝置乙除去中的HClC.用裝置丙驗(yàn)證的氧化性 D.用裝置丁吸收多余的【答案】C【解析】濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，A錯誤；乙裝置中通入氣體后會將飽和NaCl溶液從右側(cè)導(dǎo)管壓出，無法除去Cl2中的HCl，B錯誤；Cl2可以將S2-氧化為S單質(zhì)，因此通入氯氣后丙裝置中會生成黃色沉淀，可以驗(yàn)證Cl2的氧化性，C正確；吸收多余的氯氣通常用堿性溶液,，如NaOH溶液，圖中用水無法充分吸收多余的氯氣，D錯誤；故答案選C。6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.氫氧化鈉溶液與Al(OH)3反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以等體積混合：【答案】B【解析】硫化鈉溶液和硝酸混合時，硫離子被硝酸氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故A錯誤；氫氧化鈉溶液與Al(OH)3反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，所給離子方程式正確，故B正確；硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，當(dāng)CO2少量時反應(yīng)為，當(dāng)CO2過量時反應(yīng)為，故C錯誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以等體積混合，銨根離子也會參與反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為，故D錯誤；故選B。7.微生物電池具有高效、清潔、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。某微生物電池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.a極為該電池的負(fù)極B.b極的電極反應(yīng)式為C.放電過程中a極附近pH降低D.當(dāng)外電路通過時，理論上溶液中會有通過質(zhì)子交換膜移向b極【答案】B【解析】該電池中甲醇做還原劑，所以a極為該電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；b極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯誤；放電過程中a極的電極反應(yīng)式為，所以其附近pH降低，C項(xiàng)正確；通過質(zhì)子交換膜移向b極，D項(xiàng)正確。故答案為：B8.聯(lián)氨()又稱肼，無色油狀液體，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性。肼和水能以任意比互溶，形成穩(wěn)定的水合肼()。水合肼是二元弱堿，可由反應(yīng)制備。堿性條件下，水合肼與銅氨溶液反應(yīng)生成：。下列說法正確的是A.中配體為，配位原子為NB.反應(yīng)中+2價銅得到的1個電子填充在4s軌道上C.每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D.的晶胞如圖所示，一個晶胞中原子的數(shù)目為2【答案】A【解析】中配體為，N原子有孤對電子，則配位原子為N，A正確；Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，則反應(yīng)中+2價銅得到的1個電子填充在3d軌道上，B錯誤；未標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算，C錯誤；由圖中，該晶胞中白色球位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，其個數(shù)=，黑色球位于體內(nèi)，其個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2:4=1:2，根據(jù)化學(xué)式知黑色球表示Cu原子，則一個晶胞中原子的數(shù)目為4，D錯誤；故答案為A。9.在2L的恒溫密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，10min后達(dá)到平衡，PCl5為0.4mol。下列說法正確的是A.0～10min內(nèi)，用PCl3表示平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，可以表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若升高溫度(T1<T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的物質(zhì)的量變化D.平衡后，如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下達(dá)到平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于0.2mol【答案】D【解析】10min后達(dá)到平衡，PCl5為0.4mol，則說明PCl3消耗了0.4mol，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率=，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積也不變，即混合氣體的密度是定值，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；若升高溫度(T1<T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率，則平衡時PCl3的物質(zhì)的量變化，C錯誤；平衡后，如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1molPCl3和0.5molCl2到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)新平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于原平衡的，即小于×0.4mol=0.2mol，D正確；故選D。10.金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】左側(cè)反應(yīng)物氣體計量數(shù)之和為3，右側(cè)生成物氣體計量數(shù)之和為5，，A錯誤；由方程形式知，，B錯誤；由題圖知，經(jīng)過步驟Ⅰ后，中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確；由方程式知，消耗同時生成，轉(zhuǎn)移，數(shù)目為，D錯誤；故選C。11.利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯誤的是A.“濾渣1”的成分為、B.“氧化”過程中的離子方程式：C.“調(diào)”所用的試劑a可選用D.操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4濾液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O。因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；從CuSO4溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。12.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ANaClO溶液的酸堿性用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照BKsp(AgI)<Ksp(AgCl)向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色CSO2具有氧化性向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化DCH3COOH是弱電解質(zhì)用pH計測量溶液物質(zhì)的量濃度相同的醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】溶液有氧化性，可使試紙褪色，應(yīng)選計測定其酸堿性，故A錯誤；溶液過量，分別與反應(yīng)生成沉淀，由于硝酸銀過量，后滴加可以繼續(xù)和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，所以不能比較和大小，故B錯誤；二氧化硫與品紅化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，非氧化性漂白，加熱試管時溶液變?yōu)榧t色，故C錯誤；計可以準(zhǔn)確測量溶液物質(zhì)的量濃度相同的醋酸、鹽酸的，醋酸溶液的大，酸性小，可知醋酸電離不完全，則證明醋酸為弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。13.一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降【答案】C【解析】KOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2CO3溶液，則主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若為KHCO3溶液，則發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正確；KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c()+2c()，依據(jù)物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，則c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正確；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol?L-1，c總=0.1mol?L-1，則溶液為KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于電離程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正確；如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，該反應(yīng)放熱（碳酸鈣分解吸熱），溶液的溫度升高，D不正確；故選C。14.已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1，反應(yīng)在起始物=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如圖所示。下列說法正確的是A.圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是MB.C點(diǎn)處x(CH3OH)相同，平衡常數(shù)相同C.當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1/3D.由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過升溫實(shí)現(xiàn)【答案】C【解析】已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1，故恒壓時溫度升高，平衡逆向移動，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是N，A錯誤；圖中曲線N是恒壓下隨溫度改變的曲線，M曲線是恒溫下隨壓強(qiáng)改變的曲線，由圖中可知C點(diǎn)對應(yīng)的溫度不是250℃，故C點(diǎn)對應(yīng)的兩種條件下的溫度不一樣，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故C點(diǎn)處x(CH3OH)相同，但平衡常數(shù)不相同，B錯誤；根據(jù)三段式分析可知，當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，即=0.1，解得x=，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為=1/3，C正確；由A項(xiàng)分析可知，曲線M為恒溫故d點(diǎn)對應(yīng)的溫度為250℃，N為恒壓，從圖中可知b點(diǎn)對應(yīng)的溫度為270℃，d點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)為8×105Pa，而b點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)5×105Pa，故由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過升溫同時減壓才能實(shí)現(xiàn)，D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題(本題共3小題，共計58分。請將解答填寫在答題卷相應(yīng)的位置。)15.聚合硫酸鐵[，F(xiàn)e為+3價]是高效水處理劑。實(shí)驗(yàn)室用某冶金廠的廢渣(主要成分為、和少量)制備聚合硫酸鐵的流程如下：請回答下列問題：（1）基態(tài)核外電子排布式為_______，“酸浸”時與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“還原”后，檢驗(yàn)溶液中是否還存在的的試劑是_______。（3）不同金屬離子生成氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：金屬陽離子開始沉淀時的pH6.51.53.3完全沉淀時的pH9.73.25.2①沉鋁時應(yīng)控制溶液pH的范圍是_______。②寫出沉鋁時反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）聚合硫酸鐵[]的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，向所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體23.30g；②另稱取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并，用0.500mol/L的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液32.00mL。該步反應(yīng)為：。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式_______(請寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.或②.（2）KSCN溶液(或硫氰化鉀溶液)（3）①.5.2~6.5②.（4）【解析】廢渣經(jīng)經(jīng)酸洗，金屬元素形成可溶鹽，過濾將SiO2除去，再加鐵粉還原Fe3+，確保沉淀Al3+時鐵元素不會有損失，除去Al3后再將Fe2+重新氧化至Fe3+，最終調(diào)節(jié)溶液pH，獲得聚合硫酸鐵；【小問1詳析】Fe位于第四周期VIII族，26號元素，價電子層電子排布：3d64s2，所以Fe3+的電子排布式是“或”；氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式是“”；【小問2詳析】檢驗(yàn)Fe3+專用試劑是“KSCN溶液”；【小問3詳析】控制pH，使Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而Fe2+不受影響，則pH應(yīng)大于Al3完全沉淀所需最大值，小于Fe2+產(chǎn)生沉淀的pH最小值，故本問第一空應(yīng)填“5.2~6.5”；Al3+與氨水的反應(yīng)離子方程式是“”；【小問4詳析】根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，，，根據(jù)化合物陰陽離子電荷總量相等，列式有，解之得，所以，聚合硫酸鐵的化學(xué)式為“”。16.完成下列問題。（1）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對鑒別NaCl和NaNO2進(jìn)行了如下探究：①測算溶液pH常溫下，用pH試紙分別測定0.1mol·L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中HNO2的準(zhǔn)確濃度為___________mol·L-1(常溫下Kw為1×10-14；測得NaNO2溶液pH=b，用含b的代數(shù)式表示)。②沉淀法取2mL0.1mol·L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。該溫度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。則反應(yīng)AgNO2(s)＋Cl-(aq)AgCl(s)＋(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。（2）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)流程如下：①碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行___________、洗滌、潤洗。②錐形瓶內(nèi)的指示劑為___________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________。③下列操作會使測定結(jié)果偏大的有___________(填字母)。A．起始讀數(shù)時平視，終點(diǎn)讀數(shù)時俯視B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸④若取樣品wg，按方案測得消耗0.01000mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是___________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.②.③.100（2）①.酸式②.檢漏(或查漏)③.淀粉溶液④.滴入最后半滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.B⑥.【