2024-2025學年河北省邯鄲市部分學校高二上學期11月期中聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省邯鄲市部分學校2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹B.可使用廣泛pH試紙測量“84”消毒液的pHC.合成氨反應中使用催化劑可以降低反應活化能，使活化分子所占的比例減小D.使用加酶洗衣粉洗滌衣物，是為了減小反應速率2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法錯誤的是A.和分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B.石墨雖能導電，但它不是電解質(zhì)C.是強電解質(zhì)，故在水溶液中的電離方程式為D.在相同條件下，等濃度醋酸溶液的導電性比鹽酸弱，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)3.合成氨所需的氫氣可用煤和水作為原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為。反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A.減小壓強 B.增大投料比C.升高溫度 D.更換高效催化劑4.水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是A.水能微弱電離生成，所以嚴格地說純水呈微弱酸性B.純水中，是常數(shù)，不隨任何條件改變C.25℃時，等物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液中，水的電離程度相同D.常溫下，某溶液由水電離出的，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性5.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)制取金屬鉀的反應為，將鉀蒸氣從混合物中分離出來，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率B.反應達到平衡后，縮小體積，混合氣體顏色變深C.增大壓強，有利于與反應生成D.合成氨反應為放熱反應，降低溫度有利于增大反應物的平衡轉(zhuǎn)化率6.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是A.鐵被氧化的電極反應為B.正極的電極反應為C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕7.常溫下，下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某無色溶液的pH為2.13B.的NaOH溶液加水稀釋100倍，其C.將溶液加水稀釋為D.的溶液和的鹽酸等體積混合，所得溶液的(忽略溶液體積變化)8.下列說法正確且裝置或操作能達到目的的是A.可用裝置①測定酸堿中和反應反應熱B.依據(jù)裝置②兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應平衡移動的方向C.可用圖③所示操作檢查堿式滴定管是否漏液D.通過裝置④用NaOH待測液滴定標準溶液9.我國科學家設計的“海泥細菌電池”是一種新型海洋可再生能源技術(shù)，既可用于海底儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置在高溫區(qū)域的火山口仍可以工作B.負極的電極反應式為C.B電極附近酸性增強D.每生成32g硫單質(zhì)，參與反應的甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol10.在密閉容器中進行反應：，有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是A.若，則圖a表示減小壓強，平衡逆向移動的速率圖B.在圖b中，虛線的反應條件可能是使用了催化劑C.依據(jù)圖c可判斷正反應為放熱反應D.若，由圖d中可知11.700℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉容器中，分別投入一定量和，發(fā)生反應：。和的起始濃度如表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，此時。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.100.200.200.100.10020A.0~2min內(nèi)，甲中平均反應速率B.甲、乙、丙容器中反應到達平衡所需要的時間；C.若溫度升至750℃，該反應的平衡常數(shù)為，則正反應為吸熱反應D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10和0.20，到達平衡時與乙不同12.我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了光催化加氫合成甲醇的反應歷程，如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，吸附狀態(tài)不屬于基元反應。下列說法正確的是A.增大反應物的濃度與在光催化條件下的該反應歷程和焓變均相同B.該反應歷程中最大能壘(活化能)步驟的化學方程式為C.該反應中也屬于基元反應D.該反應歷程中涉及同種元素原子之間共價鍵的斷裂與生成13.“碳中和”可有效解決全球變暖，在稀硫酸中利用電催化可將同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.離子交換膜為陽離子交換膜B.銅電極上產(chǎn)生的電極反應式為C.每產(chǎn)生32gO2，外電路中有4mol電子通過D.若銅電極上只生成5.6gCO，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量增加14.25℃時，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的鹽酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示[已知：，]。下列說法錯誤的是A.曲線b表示滴定mol·L-1鹽酸的變化曲線B.滴定過程中水的電離程度先增大后減小C.滴定至時，曲線a溶液的導電能力比曲線b溶液的導電能力更強D.當1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL時，混合溶液的pOH約為9.7二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等多種平衡。25℃時，四種弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)回答下列問題：（1）寫出的電離方程式：_______。（2）四種弱酸中，其中酸性最強的是_______(填化學式)；下列離子與的結(jié)合能力最強的是_______(填字母)。A.B.C.D.（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同時減小的是_______(填字母)。A.加入次氯酸鈉固體 B.加入固體C.加入固體 D.升高溫度（4）寫出向NaClO溶液中通入少量的離子方程式：_______。（5）常溫下，反應的化學平衡常數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。（6）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。①若三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______。16.中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等?；卮鹣铝袉栴}：（1）某學生用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，除了下列主要儀器和試劑外，還缺少的試劑是_______。主要儀器：滴定管、錐形瓶；試劑：NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸。（2）現(xiàn)用0.1000mol/L鹽酸標準溶液來測定未知濃度的NaOH溶液。①讀取盛裝0.1000mol/L鹽酸溶液的_______(填“甲”或“乙”)的初始讀數(shù)，如果液面位置如圖2所示，則此時的讀數(shù)為_______mL(保留三位有效數(shù)字)。②滴定時，用左手控制滴定管的_______，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶，當看到_______現(xiàn)象時，停止滴定，并記錄鹽酸溶液的最終讀數(shù)，再重復滴定3次。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL鹽酸標準液的濃度/(mol/L)鹽酸標準液初始讀數(shù)/mL鹽酸標準液終點讀數(shù)/mL125.000.10001.7021.68225.000.10000.6520.65325.000.10000.7220.74425.000.10000.0023.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該NaOH溶液的濃度為_______mol/L。③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_______(填標號)。a．用水潤洗酸式滴定管b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出（3）已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應。現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀反應)，達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液。則樣品中草酸鈉質(zhì)量分數(shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)。17.Ⅰ．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的濃度和體積都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色?；卮鹣铝袉栴}：（1）B極是電源的_______極；一段時間后，裝置丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明膠粒帶_______(填“正”或“負”)電荷。（2）①電解飽和NaCl溶液的總反應化學方程式為_______。陽極上產(chǎn)生氣體的顏色為_______。②若C、F兩電極共產(chǎn)生標準狀況下6.72L的氣體，則D電極的質(zhì)量增加_______g。（3）若在丙池中進行鐵制品表面鍍鎳，電鍍液用硫酸鎳溶液，則鎳應為_______電極(填“G”或“H”)。通電一段時間后，欲使甲裝置中電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的_______[填“CuO”“”或“”]。II．某小組運用離子交換膜法制堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。（4）左側(cè)的離子交換膜為_____(填“陰”或“陽”)交換膜，該電解槽的陽極反應式為_____。（5）圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為_______。18.我國在政府工作報告中提出力爭于2030年前做到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。因此，研發(fā)二氧化碳轉(zhuǎn)化利用技術(shù)，成為當下研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.二氧化碳甲烷化反應制備天然氣被廣泛認為是一種高效、有前景的碳捕集利用技術(shù)，有望實現(xiàn)碳循環(huán)利用。反應原理如下：主反應：副反應：①②③（1）_______。主反應在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)進行。（2）反應體系在總壓強為1MPa條件下，發(fā)生主反應起始投料比分別為2、3、4時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，則代表起始投料比為4的曲線是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判斷理由是_______。Ⅱ.可利用銦氧化物催化、制取甲醇，發(fā)生反應：。（3）①已知反應：的速率方程為，，、均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。則反應：用物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)_______(用、表示)。②圖中甲為恒溫恒容裝置，乙為恒溫恒壓裝置。相同溫度下，將1mol和3mol分別通入體積為1L的如圖所示甲、乙裝置中，發(fā)生上述反應，一段時間后均達到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率：甲_______乙(填“<”“>”或“=”)。Ⅲ.二甲醚()既是一種有機燃料，又是一種重要的有機化工原料。利用催化氫化制備二甲醚的反應原理如下：①②③（4）℃下，向1L剛性密閉容器中投入2mol，只發(fā)生反應③，下列敘述能說明反應③已經(jīng)達到平衡的是_______(填字母)。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C.每消耗1mol的的同時消耗0.5mol的D.的體積分數(shù)不再發(fā)生變化（5）℃下，向壓強恒定為pkPa的某密閉容器中按1：3投入和僅發(fā)生反應①、②，平衡時的轉(zhuǎn)化率為60%，的體積分數(shù)為25%。則平衡時的體積分數(shù)為_______(保留2位有效數(shù)字)；該溫度下反應②的壓強平衡常數(shù)_______(用含p的代數(shù)式表示，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

——★參考答案★——全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案】（1）H2SH++HS-（2）①.CH3COOH②.A（3）AC（4）ClO-+H2O+CO2=+HClO（5）4.4×102（6）①.b>a=c②.c>a=b16．【答案】（1）甲基橙試劑(或酚酞試劑)（2）①.甲②.1.70③.活塞④.錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變橙色(或淺紅色變無色)，且半分鐘內(nèi)不變色⑤.0.08000(或0.08)⑥.ab（3）75.0%17．【答案】（1）①.負②.正（2）①②.黃綠色③.12.8（3）①.G②.CuO（4）①.陰②.（5）18．答案】（1）①.－131.37kJ/mol②.低溫（2）①.Ⅰ②.在相同溫度和壓強下，相當于增大濃度，的轉(zhuǎn)化率增大（3）①.②.<（4）CD（5）①.②.[或]河北省邯鄲市部分學校2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹B.可使用廣泛pH試紙測量“84”消毒液的pHC.合成氨反應中使用催化劑可以降低反應活化能，使活化分子所占的比例減小D.使用加酶洗衣粉洗滌衣物，是為了減小反應速率2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法錯誤的是A.和分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B.石墨雖能導電，但它不是電解質(zhì)C.是強電解質(zhì)，故在水溶液中的電離方程式為D.在相同條件下，等濃度醋酸溶液的導電性比鹽酸弱，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)3.合成氨所需的氫氣可用煤和水作為原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為。反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A.減小壓強 B.增大投料比C.升高溫度 D.更換高效催化劑4.水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是A.水能微弱電離生成，所以嚴格地說純水呈微弱酸性B.純水中，是常數(shù)，不隨任何條件改變C.25℃時，等物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液中，水的電離程度相同D.常溫下，某溶液由水電離出的，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性5.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)制取金屬鉀的反應為，將鉀蒸氣從混合物中分離出來，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率B.反應達到平衡后，縮小體積，混合氣體顏色變深C.增大壓強，有利于與反應生成D.合成氨反應為放熱反應，降低溫度有利于增大反應物的平衡轉(zhuǎn)化率6.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是A.鐵被氧化的電極反應為B.正極的電極反應為C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕7.常溫下，下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某無色溶液的pH為2.13B.的NaOH溶液加水稀釋100倍，其C.將溶液加水稀釋為D.的溶液和的鹽酸等體積混合，所得溶液的(忽略溶液體積變化)8.下列說法正確且裝置或操作能達到目的的是A.可用裝置①測定酸堿中和反應反應熱B.依據(jù)裝置②兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應平衡移動的方向C.可用圖③所示操作檢查堿式滴定管是否漏液D.通過裝置④用NaOH待測液滴定標準溶液9.我國科學家設計的“海泥細菌電池”是一種新型海洋可再生能源技術(shù)，既可用于海底儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置在高溫區(qū)域的火山口仍可以工作B.負極的電極反應式為C.B電極附近酸性增強D.每生成32g硫單質(zhì)，參與反應的甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol10.在密閉容器中進行反應：，有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是A.若，則圖a表示減小壓強，平衡逆向移動的速率圖B.在圖b中，虛線的反應條件可能是使用了催化劑C.依據(jù)圖c可判斷正反應為放熱反應D.若，由圖d中可知11.700℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉容器中，分別投入一定量和，發(fā)生反應：。和的起始濃度如表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，此時。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.100.200.200.100.10020A.0~2min內(nèi)，甲中平均反應速率B.甲、乙、丙容器中反應到達平衡所需要的時間；C.若溫度升至750℃，該反應的平衡常數(shù)為，則正反應為吸熱反應D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10和0.20，到達平衡時與乙不同12.我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了光催化加氫合成甲醇的反應歷程，如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，吸附狀態(tài)不屬于基元反應。下列說法正確的是A.增大反應物的濃度與在光催化條件下的該反應歷程和焓變均相同B.該反應歷程中最大能壘(活化能)步驟的化學方程式為C.該反應中也屬于基元反應D.該反應歷程中涉及同種元素原子之間共價鍵的斷裂與生成13.“碳中和”可有效解決全球變暖，在稀硫酸中利用電催化可將同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.離子交換膜為陽離子交換膜B.銅電極上產(chǎn)生的電極反應式為C.每產(chǎn)生32gO2，外電路中有4mol電子通過D.若銅電極上只生成5.6gCO，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量增加14.25℃時，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的鹽酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的鹽酸，滴定曲線如圖所示[已知：，]。下列說法錯誤的是A.曲線b表示滴定mol·L-1鹽酸的變化曲線B.滴定過程中水的電離程度先增大后減小C.滴定至時，曲線a溶液的導電能力比曲線b溶液的導電能力更強D.當1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL時，混合溶液的pOH約為9.7二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等多種平衡。25℃時，四種弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)回答下列問題：（1）寫出的電離方程式：_______。（2）四種弱酸中，其中酸性最強的是_______(填化學式)；下列離子與的結(jié)合能力最強的是_______(填字母)。A.B.C.D.（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同時減小的是_______(填字母)。A.加入次氯酸鈉固體 B.加入固體C.加入固體 D.升高溫度（4）寫出向NaClO溶液中通入少量的離子方程式：_______。（5）常溫下，反應的化學平衡常數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。（6）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。①若三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______。16.中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等?；卮鹣铝袉栴}：（1）某學生用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，除了下列主要儀器和試劑外，還缺少的試劑是_______。主要儀器：滴定管、錐形瓶；試劑：NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸。（2）現(xiàn)用0.1000mol/L鹽酸標準溶液來測定未知濃度的NaOH溶液。①讀取盛裝0.1000mol/L鹽酸溶液的_______(填“甲”或“乙”)的初始讀數(shù)，如果液面位置如圖2所示，則此時的讀數(shù)為_______mL(保留三位有效數(shù)字)。②滴定時，用左手控制滴定管的_______，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶，當看到_______現(xiàn)象時，停止滴定，并記錄鹽酸溶液的最終讀數(shù)，再重復滴定3次。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL鹽酸標準液的濃度/(mol/L)鹽酸標準液初始讀數(shù)/mL鹽酸標準液終點讀數(shù)/mL125.000.10001.7021.68225.000.10000.6520.65325.000.10000.7220.74425.000.10000.0023.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該NaOH溶液的濃度為_______mol/L。③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_______(填標號)。a．用水潤洗酸式滴定管b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出（3）已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應?，F(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀反應)，達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液。則樣品中草酸鈉質(zhì)量分數(shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)。17.Ⅰ．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的濃度和體積都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色?；卮鹣铝袉栴}：（1）B極是電源的_______極；一段時間后，裝置丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明膠粒帶_______(填“正”或“負”)電荷。（2）①電解飽和NaCl溶液的總反應化學方程式為_______。陽極上產(chǎn)生氣體的顏色為_______。②若C、F兩電極共產(chǎn)生標準狀況下6.72L的氣體，則D電極的質(zhì)量增加_______g。（3）若在丙池中進行鐵制品表面鍍鎳，電鍍液用硫酸鎳溶液，則鎳應為_______電極(填“G”或“H”)。通電一段時間后，欲使甲裝置中電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的_______[填“CuO”“”或“”]。II．某小組運用離子交換膜法制堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。（4）左側(cè)的離子交換膜為_____(填“陰”或“陽”)交換膜，該電解槽的陽極反應式為_____。（5）圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為_______。18.我國在政府工作報告中提出力爭于2030年前做到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。因此，研發(fā)二氧化碳轉(zhuǎn)化利用技術(shù)，成為當下研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.二氧化碳甲烷化反應制備天然氣被廣泛認為是一種高效、有前景的碳捕集利用技術(shù)，有望實現(xiàn)碳循環(huán)利用。反應原理如下：主反應：副反應：①②③（1）_______。主反應在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)進行。（2）反應體系在總壓強為1MPa條件下，發(fā)生主反應起始投料比分別為2、3、4時，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，則代表起始投料比為4的曲線是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判斷理由是_______。Ⅱ.可利用銦氧化物催化、制取甲醇，發(fā)生反應：。（3）①已知反應：的速率方程為，，、均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。則反應：用物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)_______(用、表示)。②圖中甲為恒溫恒容裝置，乙為恒溫恒壓裝置。相同溫度下，將1mol和3mol分別通入體積為1L的如圖所示甲、乙裝置中，發(fā)生上述反應，一段時間后均達到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率：甲_______乙(填“<”“>”