專題2 化學(xué)常用計(jì)量

專題2化學(xué)常用計(jì)量

【高考熱點(diǎn)與核心素養(yǎng)】在選擇題中通過NA考查以物質(zhì)

的量為中心的計(jì)算，涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、溶液中的離

子平衡、元素化合物的性質(zhì)等，在非選擇題的化學(xué)工藝流程和化

學(xué)實(shí)驗(yàn)中考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，綜合考查學(xué)生宏觀辨識與微

觀探析、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)。

考點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

核心I回I顧

1.掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系

I通過—.式

溶液中一離子的就

2.牢記兩大常數(shù)

(1)阿伏加德羅常數(shù)：約為6.02X1023mo「l

⑵氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：約為22.4Lmol^o

3.理解六個基本公式

-------------------------

以物質(zhì)的量為中心的計(jì)

算的“萬能公式”

NmV

n=—=TV=L=cV

NAMVm

(l)n=N/NAo

(2)n=m/Mo

(3)n=V/Vmo

(4)c(B)=w(B)ZVo

〃，(溶質(zhì))

⑸s總總1。。%。

“1000〃*「cM

(6)c=—而一(或.=]wo/。

題I組I訓(xùn)I練

題組一以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算

1.某硫原子的質(zhì)量是ag,一個”C原子的質(zhì)量是力g,若

M只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為零

m

②/"g該硫原子的物質(zhì)的量為^^mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNxg-moF1

@ag該硫原子所含的電子數(shù)為16

⑤cg該硫原子所含的質(zhì)子數(shù)為喈

A.①②③④⑤B.①②③④

C.①②④⑤D.①③④⑤

解析①該硫原子的相對原子質(zhì)量=音=華，正確；②1

在g

碳原子的個數(shù)是〃=而=病-正確；③摩爾質(zhì)量

molNA,iVlMiVAmol,

在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，也等于1mol原子含有的質(zhì)量，

所以該硫原子的摩爾質(zhì)量是QNAg?mo「，正確；④由于該硫原子

的質(zhì)量是ag,故〃g該硫原子所含原子數(shù)目為1個，故含有電子

數(shù)目為16,正確；⑤cg該硫原子所含質(zhì)子數(shù)=匕NAX16=

JL/a

~b~

4瞥正確，故選A。

答案A

2.合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉗一銬合金

網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下AL氨氣完全反應(yīng)，測得轉(zhuǎn)

移電子數(shù)X個，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）

AU?2X「_5A「I

B

A?5Amol11.2Xmol

r22A4-122.4X

J5XmolD.5Amol

4

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL氨氣的物質(zhì)的量為石工mol,由于

催化劑

4NH3+5O2==4NO4-6H1O,則1molN%轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)移電

△

AL

子5m01,則AL氨氣被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)X=5X

22.4L,mol

乂NA,所以NA=—7mol'。

答案D

3.某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.85,10.1g該樣品與50mL1mol?L「硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)

不反應(yīng)），生成ROSO4和H2O,則R的相對原子質(zhì)量約為（）

A.78B.140

C.156D.172

解析10.1g該樣品與50mL1mol*L-1稀硫酸恰好完全反

應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成ROSO4和H2O,故R的化合價為+4價，

則R的氧化物化學(xué)式為ROi,R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85,則

10.1g該樣品中RO?的質(zhì)量為10.1gX0.85=8.585gJO.lg該樣

品與50mL1moH/i稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成

ROSO4^H2O,則10.lg該樣品中RO2的物質(zhì)的量為0.05moL

故RO2的摩爾質(zhì)量為慧篇72g?mo「\故R的相對原子質(zhì)

量為172—16義2=140,選B。

答案B

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個燒瓶分別盛①混有空氣的氨氣、②等

體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、③二氧化氮，將它們分別倒置

于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假

定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()

A.5：4：5B.1：1：1

C.15：12：10D.無法計(jì)算

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①設(shè)燒瓶中氨氣的體積為QL,W(NH3)=

缶mol,將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3極易溶于

水，空氣難溶于水，所得溶液的體積為QL,所得溶液物質(zhì)的量

濃度為mol+aL=J~^mobL-1;②設(shè)燒瓶的容積為bL,則

混合氣體的體積為bL,NCh、O2等體積混合，NO2、02的體積

都為§L,將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)3N01+

H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2,總反應(yīng)可表示為4NO2

+O2+2H2O=4HNO3,NO2與Ch以4：1物質(zhì)的量之比恰好完

全反應(yīng)，則NO2全部消耗，02有剩余，生成的HNO3物質(zhì)的量

Ijh

〃(HNO3)=〃(NC>2)=不L+22.4L?mol-mol,反應(yīng)消耗Oz

的體積為:義1=/,剩余02的體積為gL—1=弱"由于02

oZoo

難溶于水，所得溶液的體積為Z>L-VL=?L,所得HNO3溶液

OO

物質(zhì)的量濃度為名mol4-vL=^mol-L-1;③設(shè)燒瓶的容積為

QQ.doZo

cL,則NO2的體積為cL,〃(NO2)=缶mol,將燒瓶倒置在盛

足量水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)3NO1+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)

22c

生成的HNO3物質(zhì)的量〃(HNO3)=4〃(NO2)=$X另qmol,生成

NO的體積為與L,NO難溶于水，所得溶液的體積為cL-4L=?

2c2c1

L,所得HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為mol4--fL=7T7

molL-1;三個燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比為擊mol?L一

1:去_1mo1=

mobL:^4**L-54：5,故選A。

答案A

題組二阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的分類訓(xùn)練

5.判斷正誤，正確的畫5,錯誤的畫“X”。

(1)物質(zhì)狀態(tài)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLCH2CI2中含有碳原子為1.OX1(F

3NA。(X)

②2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)己烷在氧氣中完全燃燒，得到0.6M個

CCh分子。(X)

③常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體含有的氧原子

數(shù)為2NA。(X)

④常溫常壓下，35.5g氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為2NA。(X)

⑤常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為

NA。(V)

(2)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

⑥0.lmol的2H35cl分子的中子數(shù)是2N”(X)

?1mol—OH^(X)

⑧18gDzO和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA。(X)

⑨4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。(V)

⑩7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA。(V)

?0.1molC2H6。分子中含C—H鍵數(shù)目可能為0.5NA。(V)

(3)氧化還原反應(yīng)

?常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)

為0.3NA。(X)

?0.1molCL與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NA。

(V)

?56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成Hz數(shù)目為1.5NA。(X)

?50mL12mol-L-1的濃鹽酸與足量MnOz反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

總數(shù)為0.3NA。(X)

?氯氣通入Feb溶液中，當(dāng)有3MFe2+被氧化時，消耗標(biāo)準(zhǔn)

狀況下氯氣33.6L。(X)

(4)溶液中微粒數(shù)目

?1L0.1mol?L-i(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，陽離子總數(shù)為

0.3NA。(X)

?等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaQ和KC1溶液中，陰、陽

離子數(shù)目之和均為2NA。(X)

?2L0.5mol?L-i的FeCL溶液充分水解后，所得Fe(OH)3

膠粒的數(shù)目為NA。(X)

?若1LAlCb溶液中，含NA個AF+,則C「物質(zhì)的量濃度

大于3moi1一、(V)

?在0.1mol?LrNa2s溶液中，S2\HS>H2s微?？倲?shù)為

O.l^Ao(X)

。在1.0L1.0molL-1的NaAlOz溶液中，含有的氧原子數(shù)目

為2NA。(X)

(5)隱含可逆反應(yīng)

⑥在一定條件下1molN2與3molH2反應(yīng)生成的N%分子數(shù)

為2NA。(X)

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(X)

02molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物

的分子數(shù)為2心。(X)

?100g17%的氨水溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA。(X)

?一定條件下，0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反應(yīng)，生成

乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA。(X)

題組三三年高考集訓(xùn)

6.(2019?全國卷D)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

法錯誤的是()

A.3g3He含有的中子數(shù)為INA

B.1L0.1molL-1磷酸鈉溶液含有的PO廠數(shù)目為0.1NA

C.ImolRCnCh被還原為CE+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6M

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

解析3g3jje的物質(zhì)的量為1mol,每個3jle含1個中子，

則lmol3He含1mol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含0.1mol

Na3PO4,由于部分PO「水解，故溶液中PO廠的數(shù)目小于O.LVA,

B項(xiàng)錯誤；K2O2O7中Cr元素為+6價，1molK2O2O7被還原

成CZ+時，得到6moi電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同

分異構(gòu)體，每個分子中均含10個C—H鍵和3個C—C鍵，即

每個分子中含13個共價鍵，則48g正丁烷和1()g異丁烷的混合

物中含13moi共價鍵，D項(xiàng)正確。

答案B

7.（2018?全國卷I）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正

確的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0?1必

B.22.41（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18"-

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為LONA

D.1.0molCH4與CL在光照下反應(yīng)生成的CH3a分子數(shù)為

LONA

解析16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25gvl62.5g?mo「=

0.1mol,由于氫氧化鐵膠體粒子是分子的集合體，因此水解生成

的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L

氨氣的物質(zhì)的量是1mol,氨氣分子是一個Ar原子構(gòu)成的單質(zhì)分

子，故Imol氨氣含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B項(xiàng)正確；1分子丙三

醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有羥

基數(shù)是3NA,C項(xiàng)錯誤；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

生成的鹵代燒不止一種，因此生成的CH3CI分子數(shù)小于LONA,

D項(xiàng)錯誤。

答案B

8.（2018?全國卷H）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.10（）mL1mol-L1FeCL溶液中所含F(xiàn)4+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目

為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和1molCh催化氧化反應(yīng)后分子

總數(shù)為2NA

解析常溫常壓下，124gp4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷

分子是正四面體結(jié)構(gòu)，每個分子中含有6個P—P鍵，因此其中

所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A項(xiàng)錯誤；鐵離子在溶液中水解，所

以100mL1mol-L_1FeCb溶液中所含F(xiàn)e?+的數(shù)目小于Q.INA,B

項(xiàng)錯誤；甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為

2NA,C項(xiàng)正確；反應(yīng)2so2+Ch2sO3是可逆反應(yīng)，因此密

閉容器中，2molSO2和1molO2催化氧化反應(yīng)后分子總數(shù)大于

2NA小于3NA,D項(xiàng)錯誤。

答案C

考點(diǎn)2阿伏加德羅定律及其推論

核|心|回I顧

阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比

例“，可用pV=〃RT、V=〃XVm及機(jī)=等公式推導(dǎo)出：

(1)同溫同壓時：

①0：V2=ni：m=Ni：M；

②pi:p?=Mi:

③同質(zhì)量時：V1:V2=M2：M1O

(2)同溫同體積時：

(Dpi:pi=n\：m=Ni:M；

②同質(zhì)量時：pi：P2=M2：Mio

(3)同溫同壓同體積時：M:Mi=m\:機(jī)2。

題I組訓(xùn)練

1.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體,2C,8O和'N2的判斷正

確的是()

A.原子數(shù)相等時中子數(shù)相等

B.體積相等時電子數(shù)相等

C.體積相等時密度相等

D.質(zhì)量相等時質(zhì)子數(shù)相等

解析一個12c80分子中含有原子總數(shù)為2,含有質(zhì)子總數(shù)

為6+8=14,含有的中子數(shù)為(12—6)+(18—8)=16,12C8。的

摩爾質(zhì)量為30g一個N2分子中含有原子總數(shù)為2,含有

質(zhì)子總數(shù)為2X7=14,含有的中子數(shù)為2X(14-7)=14,I，N2的

摩爾質(zhì)量為28g?mul一1原子數(shù)相等時分子數(shù)相等，中子數(shù)不相

等，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，氣體的體

積之比等于其物質(zhì)的量之比，體積相等，則二者物質(zhì)的量相同，

質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等，B項(xiàng)正確；據(jù)阿伏加德羅定律的推論知，

同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，體積相等時，二者密

度不相等，C項(xiàng)錯誤；質(zhì)量相等，因摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量

不等，質(zhì)子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯誤。

答案B

2.在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的

。2、兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的

是()

A.氣體體積：甲,乙B.氣體的質(zhì)量：甲〈乙

C.氣體的分子數(shù)：甲〈乙D.氣體的壓強(qiáng)：甲〉乙

解析O原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根

據(jù)丫=彳，則氣體的體積也相等，A項(xiàng)錯誤；O原子個數(shù)相等時,

氣體的質(zhì)量相等，B項(xiàng)錯誤；O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的

量之比為〃(。2):。(。3)=3?2,物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩

種氣體的分子數(shù)目也是3：2,C項(xiàng)錯誤；O原子個數(shù)相等時，氣

體的物質(zhì)的量之比為〃(02)：〃(。3)=3：2,由于同溫同體積，兩

種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2,甲〉乙，D項(xiàng)正確。

答案D

3.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<M(Y)

=0.5Mr（Z）,下列說法正確的是（）

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物

質(zhì)的量一定均為0.1mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充IgY氣體和2gz氣

體，則其壓強(qiáng)比為2：1

解析原子數(shù)相等，但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系，即不能確

定其物質(zhì)的量的關(guān)系，不能確定其質(zhì)量的大小，A項(xiàng)錯誤；相同

條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，體積

越大，密度越小，故X密度最小，B項(xiàng)正確；在一定條件下，三

者氣體體積均為2.24L,則其物質(zhì)的量相等，但不一定是0.1mol,

沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項(xiàng)錯誤；IgY氣體和2gz氣體

其物質(zhì)的量相等，在相同的溫度和體積時，其壓強(qiáng)也相同，D項(xiàng)

錯誤。

答案B

4.（2020?韓城聯(lián)考）一定溫度壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的CH4、

CO2、。2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下

列說法中正確的是（）

oo0O

ABCD

A.氣球B中裝的是O2

B.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

C.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等

D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1

解析相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的心是相等的，假設(shè)用機(jī)g

的CH4>CO2、O?、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的

氣球，則根據(jù)V=n-Vm=^Vm9得到體積和相對分子質(zhì)量成反比,

則體積的大小順序是CH4>O2>CO2>SO2,C中裝的是氧氣，A

項(xiàng)錯誤；氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，

等于M的倒數(shù)之比，即為1：4,B項(xiàng)錯誤；根據(jù)A項(xiàng)的分析，

D、C、B、A四個球中分別是CH4、。2、CO2>SO2,氣球A和

氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對分子質(zhì)量M

的倒數(shù)之比，即為32：64=1：2,C項(xiàng)錯誤；氣球C和氣球D

中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為32：16=2：1,D項(xiàng)正

確。

答案D

考點(diǎn)3化學(xué)計(jì)算的解題方法

核心I回I顧

1.明確一個中心

必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩，遇問設(shè)摩”。

2.注意三個守恒

反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、某原子（離子或原子

團(tuán)）的物質(zhì)的用相等

氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到的電子數(shù)=還

原劑失去的電子數(shù)

任何體系中，陽離子帶的正電荷總數(shù)=陰離

子帶的負(fù)電荷總數(shù)，體系呈電中性

3.明確兩種方法

⑴關(guān)系式法

此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。確定關(guān)系式可利用各步反

應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)

的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。

(2)差量法

①差量法的應(yīng)用原理

差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出

“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體

積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)

方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)及差量(實(shí)際差量)與未知量列成

比例式，然后求解。

②使用差量法時的注意事項(xiàng)

a.所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。

b.有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對應(yīng)，即

“上下一致，左右相當(dāng)”。

題I組I訓(xùn)I練

題組一守恒法

1.向200mL稀硝酸溶液中加入H.2g鐵粉，充分反應(yīng)后，

鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0g,則所得溶液

中F?3+的物質(zhì)的量濃度約為()

A.().1mol*L-1B.0.2mobL-1

C.0.3mol-L1D.0.4mol-L-1

解析①由質(zhì)量守恒定律，生成的NO質(zhì)量為11.2g-7.0g

=4.2g,物質(zhì)的量為〃(NO)=0.14mol;②由原子守恒可得〃(Fe?

+)+?i(Fe3+)=/z(Fe)=0.2mol;③由得失電子相等可得2w(Fe2+)

+3n(Fe3+)=3w(NO)=0.42mol,由②③聯(lián)立解得n(Fe3+)=0.02

mol,故c(F1+)==0.1mobL_1o

答案A

2.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解（硝

酸的還原產(chǎn)物只有NO）,向反應(yīng)后的溶液中滴加bmol-L-1NaOH

溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值〃g。下

列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是（）

A.沉淀中OIT的質(zhì)量為（〃一機(jī)）g

n—tn

B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一行一mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為NN4?；一⑼L

D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為磊］mol

解析機(jī)g鎂鋁合金當(dāng)與硝酸反應(yīng)后，滴加力mol?L~iNaOH

溶液到VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值則沉淀中OH

一的質(zhì)量為（〃一機(jī)）g,A項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

與加入的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，為mol,B項(xiàng)正確；

根據(jù)B項(xiàng)可知，生成NO得到電子的物質(zhì)的量為V叫mol,則

n—m

一氧化氮的物質(zhì)的量為一百一?3mol,NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積

為O2叱f）L,C項(xiàng)錯誤；在反應(yīng)的過程中硝酸顯強(qiáng)氧化性和

酸性，顯強(qiáng)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，顯酸

性的硝酸的物質(zhì)的量等于加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，故與合金

反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol,D項(xiàng)正確。

答案c

題組二關(guān)系式法

3.在02中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S

全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2,把這些SO2全部氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镠2so4。這些II2SO4

可以用20mL0.50mol-L-1NaOH溶液完全中和。則原化合物中

S的百分含量為()

A.18%B.46%C.53%D.36%

解析關(guān)注S-->SO2--ASO3---H2SO4中硫元素守恒，根

據(jù)酸堿中和得出與NaOH的關(guān)系。

全部反應(yīng)過程中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可用下式表示：

S--SO2―>SO3—>H2SO4—>2NaOH

32g2mol

x(0.02X0.50)mol

32gX0.02X0.50mol

2mol-------=°』6g。

0」6g

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

S0.44gX100%=36%

答案D

4.取KI溶液25mL,向其中滴加0.4mol?L，的FeCb溶液

3+2+

135mL,「完全反應(yīng)生成I2：2r+2Fe=I2+2Feo將反應(yīng)

后的溶液用CC14萃取后分液，向分出的水溶液中通入C12至。.025

mol時，F(xiàn)e?+恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。

2+

解析依題意，＜2r+2Fe"==i2+2Fe,

:M3+

2Fe+Cl2==2Fe+2CF

本題可用關(guān)系式法求解。

由上述兩個反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得知I一與Cb之間的

關(guān)系式：2r~cho

設(shè)KI的物質(zhì)的量是x,則

21"?Ch

21

0.025mol

2x

10.0A2M5molif'X=0.05molo

0.05mol

=2mol*L

c(KI)=0.025L

答案2mol-L-1

題組三差量法

5.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中

氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮

小的百分率是()

A.16.7%B.20.0%

C.80.0%D.83.3%

同溫、高壓

解析N2+3H22NH3AV

催化劑

1L3L2L2L

由以上關(guān)系式可知，反應(yīng)前后氣體體積的減少與生成的NM

體積相等。設(shè)平衡時混合氣體100L,其中含20LNH3,則原氣

體總體積減小20L。所以，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃饪傮w積為120L,

20L

反應(yīng)后體積縮小的百分率為

120LX100%^16.7%o

答案A

6.為研究一水草酸鈣(CaCzO’HzO)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率

固體樣品的剩余質(zhì)量

(固體樣品的起始質(zhì)量X100%)隨溫度的變化如下圖所示。

1

87.

76.

68.

T/V

(1)300°C時殘留固體的成分為,900°C時殘留固體

的成分為o

(2)通過計(jì)算求出500℃時固體的成分及質(zhì)量(寫出計(jì)算過

程)。

解析(l)(CaC2O4-HO)=^6<5°g=0.25mol,含有

W214og*mol

心(剩余)

/n(HO)=0.25molX18g-moF^^SOg,在300℃時,

2制起始)

87.67%,加(剩余)=36.50gX87.67%^32g,減少的質(zhì)量為36.50

g-32g=4.50g,故此時失去全部的結(jié)晶水，殘留固體為CaC2O4;

,.,機(jī)(剩余)

在外。0℃時，&=38.36%見剩余)=36?50gX38.36%=14

g,其中Ca的質(zhì)量沒有損失，含機(jī)(Ca)=0.25molX40g-mol

=10g,另外還含有/n(O)=14g—10g=4g,〃(°)=i6g.mo「i=

0.25mol,則〃(Ca)：〃(O)=1：1,化學(xué)式為CaO。

(2)在600℃時，工展=68.49%,皿剩余)=36.50

機(jī)(廷始J

gX68.49%^25g,從300℃至600℃時，失去的總質(zhì)量為32g

—25g=7g,失去物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為7g-i-0.25mol=28g*mol-1,

則應(yīng)為CO,所以CaCzCh失去CO后，產(chǎn)物為CaCO3,在500℃

時，應(yīng)為CaCzCh和CaCCh的混合物，根據(jù)固體總質(zhì)量及Ca元

素守恒列式，可分別得出兩者的物質(zhì)的量。

答案(l)CaC2O4CaO

(2)500℃時殘留固體的成分為CaC2(h和CaCCh的混合物，

樣品中CaC2O4-H2O的物質(zhì)的量nCCaCiOrHzO)=^6.50g

14og*mol

0.25mol,設(shè)混合物中CaCzO4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為x和

-11

y9根據(jù)5000c時固體總質(zhì)量可得128g,molx+100g*mol~ey=

36.50gX76.16%,根據(jù)鈣元素守恒可得x+j=0.25,解得x=

0.10,J=0.15,zn(CaC204)=0.10molX128g*mor1=12.80g,

7w(CaCO3)=0.15molX100g-moF^lS,Og,500℃時固體的成分

為12.8gCaCzCh和15.0gCaCCh。

c方法技巧

做計(jì)算題時，要分析反應(yīng)過程，明確所給條件的特點(diǎn)。一般

的，氧化還原反應(yīng)選擇守恒法，多步連續(xù)反應(yīng)用關(guān)系式法，給出

“差量”用差量法，這樣可以“化繁為簡”。

考點(diǎn)4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

核I心I回I顧

1.所需儀器

托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。

2.配制步驟

稱砧、溶‘解「冷卻

3.誤差分析

誤差的引入

操作藥品中定量儀器

華|?看雜質(zhì)|便吁當(dāng)

［牢記“?=，=林，分析，”和V的變化

4.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為夕

g-cm-3,氣體的摩爾質(zhì)量為Mg-moF1,則C=22^+MVmol?L

-1

o

(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c=

”(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度加01?11,P為溶液的密度/g?cm

一"w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g?mo「i)。

題I組訓(xùn)I練

1.判斷正誤，正確的畫“，錯誤的畫“X”。

⑴配制濃度為0.010mol-L-1的KMnO4溶液可以稱取

KMnCh固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋

至刻度。(X)

(2)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量

瓶內(nèi)加蒸儲水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液

面最低處與刻度線相切。(J)

產(chǎn)

-1

(3)QN3OH⑸配制o.iomol-LNaOH溶液。(X)

配制一定濃度的NaCl溶液。(X)

(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(X)

2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、

溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是

()

A.稱量B.溶解

C.轉(zhuǎn)移溶液D.定容

解析用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)為“左物右碼”,A項(xiàng)錯

誤；用玻璃棒攪拌能加速溶解，B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻

璃棒引流，C項(xiàng)錯誤；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，D

項(xiàng)錯誤。

答案B

3.(2020?沈陽聯(lián)考)下列有關(guān)硫酸或氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度

溶液的配制，實(shí)驗(yàn)操作與解釋均正確的是（)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋

量取濃硫酸后，慢慢轉(zhuǎn)入容濃硫酸溶于水放出大量的

A

量瓶中熱，在容量瓶中溶解更安全

配制氫氧化鈉時，應(yīng)為容量氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的

B

瓶選擇合適的塑料瓶塞二氧化硅反應(yīng)

定容時，改用膠頭滴管滴加容易控制滴加的水量，減小

C

蒸儲水誤差

定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過

由于及時吸去多余水量，濃

D刻度線后，立即用干凈膠頭

度不會受影響

滴管吸去多余液體

解析容量瓶不能用于稀釋溶液，A項(xiàng)錯誤；配制氫氧化鈉

時，可以用磨口玻璃塞，B項(xiàng)錯誤；定容時，改用膠頭滴管滴加

蒸儲水，容易控制滴加的水量，C項(xiàng)正確；定容時，發(fā)現(xiàn)液面高

度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體，濃度偏小,

D項(xiàng)錯誤。

答案C

4.（2020?濟(jì)南聯(lián)考）25℃時，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為刃,

物質(zhì)的量濃度為cmol?Lr,密度為〃g?mLr,將此溶液蒸去。g

水或再向原溶液中加入力g無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至

25℃時，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CUSO4-5H2O晶體。則下列關(guān)系式正

確的是（）

pwc

A,c=160B.w=~^p

C.16a=9bD.9a=16b

1OOOpw1OOOpw25pw4c

解析c=~M~=~L60~=~T^w/p，A、B兩項(xiàng)

錯誤；根據(jù)題意可知，ag水恰好與bg無水硫酸銅粉末形成

CUSO4-5H2O晶體，所以有與X5=9，解得16〃=9AC項(xiàng)正

1OUlo

確、D項(xiàng)錯誤。

答案C

5.利用K2O2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉

(Na2s2OKH2O)的純度。測定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取1.2000g某樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲

水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的

中，加蒸儲水至。

(2)滴定:取0.00950mol-L_1的RCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,

+

硫酸酸化后加入過量KL發(fā)生反應(yīng)：Cr2Or+6r+14H=3I2

3+

+2Cr+7H2Oo然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，

發(fā)生反應(yīng)：l2+2S2O『=S4O「+2「。加入淀粉溶液作為指示劑,

繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行

滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為

%(保留1位小數(shù))。

解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量固體藥

品質(zhì)量，在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以

過程為將固體在燒杯中溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸

儲水至刻度線。(2)淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，

溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)

時溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來溶液顏色。根據(jù)

題目的兩個方程式得到如下關(guān)系式：Cr2Or-3l2-6S2OF,如情己

0.0095X20X6

制的樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度。=

100mL24.8

0.0095X20X6X100X1Q-3

mol-L-1,含有的硫代硫酸鈉為mol,

24.8

0.0095X20X6X100X10~3X248

所以樣品純度為X100%

24.8X1.2

95.0%o

答案(1)燒杯容量瓶刻度線

(2)藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來溶液顏色95.0

—方法技巧_

兩種溶液的配制

(1)用98%的濃H2sCh配制100mL1：4的稀H2SO4：用量

筒量取80mL的水注入200mL的燒杯，然后再用另一只量筒量

取20mL的濃H2s04沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌。

(2)配制100g20%的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱量20.0gNaa固體,

然后再轉(zhuǎn)移到200mL的燒杯中，再用量筒量取80mL的水注入

燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌直到完全溶解為止。

■易錯提醒

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的易錯點(diǎn)

(1)選擇儀器要注意規(guī)格，容量瓶的規(guī)格一定要標(biāo)明。

(2)使用容量瓶之前要檢查是否漏水。

(3)計(jì)算時，要注意儀器的精確度。托盤天平的精確度是0.1g,

量筒的精確度是0.1mL,在計(jì)算時，小數(shù)點(diǎn)后保留1位。

(4)誤差分析要抓住定義式c=5然后分析實(shí)驗(yàn)操作對〃或V

產(chǎn)生什么影響。

■提分微色題］題型突破三阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

ri?INZHI?MI

考查涉及問題突破方法

方向

一看氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；

二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如

物質(zhì)體；

HO>HF、苯、己烷、CHCL、

狀態(tài)2三若是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)

CC14s酒精、SO3、辛烷等

的量或質(zhì)量，物質(zhì)所含的粒子數(shù)

與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)

⑴記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)

一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有

目，如Ne、D2O、18()2、一OH、

的微粒(分子、原子、電子、

物質(zhì)OH一等

質(zhì)子等)數(shù)，如NazOz;或一

的組⑵記最簡式相同的物質(zhì)，如NO?

些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如

成和和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯

CH4、P4等；組成單質(zhì)分子的

結(jié)構(gòu)(C3H6)等

原子個數(shù)，如稀有氣體、。3、

⑶記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如

P4等

N2>CO、C2H4等

電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對⑴同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化

偏移)數(shù)目和方向，如NazO2>劑、還原劑的判斷

氧化

NO2、。2與H2O反應(yīng)；電解⑵量不同，所表現(xiàn)的化合價不同

還原

AgNCh溶液；Cu與S反應(yīng)；⑶氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)

反應(yīng)

Fe失去電子數(shù)(可能是2e-,的化合價不同

也可能是3e-)(4)注意氧化性還原性的強(qiáng)弱順序

弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽

一審是否有弱離子的水解；

中的離子數(shù)目多少的判斷。如

電離、二審是否指明了溶液的體積；

1L1mol-L1Na2cO3溶液中

水解三審所給條件是否與電解質(zhì)的組

CO「數(shù)目小于NA,因?yàn)?/p>

成有關(guān)

CO歹會部分水解

隱含常見的可逆反應(yīng)(如掌握常見的反應(yīng)：

的可2NOiN2O4、氯氣溶于水催化劑

2so2+Ch2sO3、

逆反等）、弱電解質(zhì)的電離平衡、△

應(yīng)鹽的水解平衡等

2NO2N2O4、

高溫、高壓

N2+3H22NH3>

催化劑

CI2+H2OHC1+HC1O

NH3+

H1ONH3H2ONH4+

OH"

專題I訓(xùn)I練

L（2020?全國卷IH）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正

確的是（）

A.22.4”標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?刈個中子

B.1mol重水比1mol水多M個質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子

D.1L1mol-L-1NaCl溶液含有28NA個電子

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol,若該

氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N,則每個N2分子含有（14-7）X2

=14個中子，1mol該氮?dú)夂?4NA個中子，A項(xiàng)錯誤；重水分

子和水分子都是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)

相同，B項(xiàng)錯誤；石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12

金剛石均相當(dāng)于碳原子，即需扁

g12g=1molC原子，所含

碳原子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確；ImolNaCl中含有28M個電子,

但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，D項(xiàng)錯誤。

答案C

2.（2020?山東新高考監(jiān)測）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是（）

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為

1.5NA

B.1L0.1mol?L-1NazSiCh溶液中含有的SiO「數(shù)目為O.INA

C.0.11110111202分解產(chǎn)生02時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

解析假設(shè)3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO2的質(zhì)量

為xg,則CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為五三X22=；mol,

H/inui/

（3—x）s

SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為房高~X32=—5—mol,含有的

O6Tg/1T1O14

質(zhì)子的總物質(zhì)的量為:mol+Xmol=L5mol,因此3g由CO2

和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確；SiOf

會水解，1L0.1molL_1NazSiCh溶液中含有的SiO「數(shù)目小于

O.INA,B項(xiàng)錯誤；Imol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

1mol,0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C

項(xiàng)錯誤；聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙

鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯誤。

答案A

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為O.INA

B.0.11110卜17N22503溶液中，含硫元素的粒子數(shù)目之和為

O.INA

C.8.0gNH4NO3發(fā)生反應(yīng)5NH4NO3=4N2+2HNO3+

9H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.0.1molP35cl3與足量37cL發(fā)生反應(yīng)：PCh+ChPC15,

產(chǎn)物中P—37cl鍵數(shù)為0.2NA

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷呈液態(tài)，無法計(jì)算含氫原子數(shù)，

A項(xiàng)錯誤；沒有明確0.1mol?L'Na2s03溶液的體積，無法計(jì)算

含硫元素的粒子數(shù)目，B項(xiàng)錯誤；8.()gNH4NO3為O.lmol,發(fā)生

反應(yīng)5NH4NO3=4N2+2HNO3+9HiO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0?1

37

molX段嗎XNA=0.3NA,C項(xiàng)正確；0.1molP35a3與足量cL

J111VFI

發(fā)生反應(yīng)：PCh+ChPC15,因?yàn)榉磻?yīng)可逆，所以產(chǎn)物中

P—37cl鍵數(shù)小于0.2NA,D項(xiàng)錯誤。

答案c

4.(2020?湖北聯(lián)考)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

法不正確的是()

14

A.4.6gCO2與NFO的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA

B.將0.1molClhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶

液中CMCOO一數(shù)目等于O.INA

C.1molHI被氧化為12時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時，電

路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

解析14co2和N3O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol,故4.6g混

合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且二者均含有24個中子，0.1mol

此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個，A項(xiàng)正確；將0.1mol

CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有

++

n(CH3COO~)+n(OH')=n(Na)+n(H),而由于溶液顯中性，

故〃(OH)=〃(H+),則有〃(CH3cOO)=〃(Na+)=0.lmol,溶液

中CMCOO-數(shù)目等于O.INA,B項(xiàng)正確；I元素的化合價由一1

價升高為0價,則1molHI被氧化為L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1

molXlNA=NA,C項(xiàng)正確；溶液體積不明確，故溶液中放電的

氫離子的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，D項(xiàng)錯

誤。

答案D

5.(2020?日照聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是()

A.金屬鈉晶體中，Na的原子半徑為Qcm,則其晶體密度

、L69V5-3

為