廣西桂林中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

桂林中學(xué)20172018學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)科試卷1.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（）A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中【答案】B【解析】A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開(kāi)了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故B正確；C、金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng)，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故C錯(cuò)誤；D、金屬鈉與汽油中不反應(yīng)，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸點(diǎn)低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】金屬的保存需要考慮金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)．2.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是()A.萃取 B.滲析 C.過(guò)濾 D.丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為氫氧化鐵膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為氯化鐵溶液，答案選D。點(diǎn)睛：溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系為膠體；鑒別膠體和溶液用丁達(dá)爾效應(yīng)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為膠體，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。3.已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是()A.②中溶液為無(wú)色B.③中溶液的溶質(zhì)組成有2種情況C.④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3種D.加入過(guò)量稀鹽酸后，③中只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡【答案】C【解析】碳酸鈉溶液能使酚酞變紅，故A錯(cuò)誤；③中溶液的溶質(zhì)組成有（碳酸鈉、酚酞、氫氧化鈉），（酚酞、氫氧化鈉），（酚酞、氫氧化鈉、氫氧化鈣）3種情況，故B錯(cuò)誤；④中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，故C正確；加入過(guò)量稀鹽酸后，③中觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故D錯(cuò)誤。4.下列離子方程式正確的是()A.石灰乳與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H+C.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH－═HCO3－D.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋====H2O【答案】B【解析】A、石灰乳不能拆，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)B正確；C、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH－═CO32－+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Na2O＋2H＋=2Na++H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5.下列各組離子中能大量共存，溶液呈現(xiàn)無(wú)色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是A.K+、MnO4—、SO42—、H+ B.Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—C.Na+、NO3—、K+、Cl? D.Ca2+、NO3—、Cl?、CO32—【答案】C【解析】A中MnO4－為紫色，不符合題意，且H＋與Na反應(yīng)；B中Na與水反應(yīng)生成的NaOH與HCO3－反應(yīng)，有CO32－生成；D中Ca2＋與CO32－不共存。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是()A.28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NAB.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3膠粒數(shù)目為0.01NAC.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子D.1L1mol/L的鹽酸中有NA個(gè)HCl分子【答案】A【解析】A、CO與N2的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，n==1mol，都為雙原子分子，則28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；B、依據(jù)膠體微粒是氫氧化鐵的集合體分析，將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，氧元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)所以生成32g氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×NAmol1=2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1L1mol/L的鹽酸中不存在氯化氫分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了膠體組成和性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，物質(zhì)組成的微粒分析判斷，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。7.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1【答案】C【解析】2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.1molHCl消耗0.1molNa，生成0.05molH2，剩余的0.2molNa將繼續(xù)與H2O反應(yīng)生成H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa與水反應(yīng)生成0.1molH2，所以0.3molNa共生成0.15molH2；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，0.3molMg與0.1molHCl反應(yīng)，Mg過(guò)量，根據(jù)HCl的量進(jìn)行計(jì)算，所以生成的H2的物質(zhì)的量為0.05mol；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molAl與0.1molHCl反應(yīng)，Al過(guò)量，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，所以生成的H2的物質(zhì)的量為0.05mol。同溫同壓下氣體體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比為0.15:0.05:0.05=3:1:1，答案選C，正確答案為C。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量都已知時(shí)，需要判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，如果不是恰好完全反應(yīng)，必須根據(jù)量少的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。特別注意的是：當(dāng)Na過(guò)量時(shí)，剩余的Na繼續(xù)與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2。8.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合價(jià)是－3價(jià)，N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol電子，作還原劑生成氧化產(chǎn)物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，其中2molNO3－生成2HNO3化合價(jià)未變，3molNO3－作氧化劑生成還原產(chǎn)物N21.5mol，共得到5×3=15mol電子，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案選D。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)的變化規(guī)律中有兩點(diǎn)：①相互靠攏，不發(fā)生交叉，②在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)是逐級(jí)變化，在具體應(yīng)用中體現(xiàn)出來(lái)的是歸中和歧化反應(yīng)，所以這兩類(lèi)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。9.已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.Br2+2I－=I2+2Br－ B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D.2Fe3++2I－=2Fe2++I2【答案】C【解析】試題分析：A、溴的氧化性強(qiáng)于碘，該反應(yīng)能發(fā)生，A正確；B、氯氣的氧化性強(qiáng)于氯化鐵，該反應(yīng)能發(fā)生，B正確；C、氯化鐵的氧化性強(qiáng)于碘，可以氧化碘離子為單質(zhì)碘，但單質(zhì)碘不能氧化氯化亞鐵，反應(yīng)不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C中分析可知反應(yīng)能夠發(fā)生，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用10.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是()A.Na＋ B.OH－ C.CO32－ D.Cl－【答案】D【解析】Fe3+、SO42、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，由電荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，則M為陰離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又選項(xiàng)中OH－與Al3+、Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能共存，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重電荷守恒和氧化還原的考查，把握電荷守恒確定陰離子為解答的關(guān)鍵。11.常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CO、NH3、H2S分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CO的是A. B. C. D.【答案】B【解析】H2、CO、NH3、H2S的摩爾質(zhì)量依次為2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)镠2NH3COH2S，根據(jù)阿伏加德羅定律，常溫常壓下四種氣體體積由大到小的順序?yàn)镠2NH3COH2S，則A、B、C、D氣球中氣體依次為H2S、CO、NH3、H2，答案選B。12.下列變化中，必須加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)的是()A.KC1O3→KC1 B.CO→CO2 C.Fe2(SO4)3→FeSO4 D.Na2O2【答案】C【解析】A、KC1O3分解生成KC1和氧氣，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑就可發(fā)生，選項(xiàng)A不選；B、CO→CO2碳的化合價(jià)升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不選；C、Fe2(SO4)3→FeSO4鐵元素的化合價(jià)降低，必須加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C選；D、Na2O2→NaOH，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑就可發(fā)生，選項(xiàng)D不選。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的應(yīng)用。解答此類(lèi)問(wèn)題需掌握以下規(guī)律：氧化劑得電子，化合價(jià)降低，具有較強(qiáng)氧化性；還原劑失電子，化合價(jià)升高，具有較強(qiáng)還原性。13.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終產(chǎn)物是A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2【答案】A【解析】切開(kāi)金屬鈉置于空氣中，切口開(kāi)始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2生成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。最終的產(chǎn)物是Na2CO3。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的現(xiàn)象，體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象。14.將一小塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B.有氣體生成C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁【答案】D【解析】A．鈉的密度小于水的密度，所以會(huì)浮在水面上，鈉和水反應(yīng)放出大量的熱，且鈉的熔點(diǎn)較低，使鈉熔成小球，鈉和水反應(yīng)生成的氫氣使小球到處游動(dòng)，A不符合題意；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以有氣體生成，B不符合題意；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉在水溶液中不可能置換出鈣，C符合題意；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過(guò)飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣而導(dǎo)致溶液成懸濁液，D不符合題意；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鈉的性質(zhì)，注意該題中氫氧化鈣溶液是飽和溶液，且氫氧化鈣是微溶性物質(zhì)，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，為易錯(cuò)點(diǎn)。15.下列物質(zhì)既能與燒堿溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)的是()A.Na2O B.Na2CO3 C.NaOH D.NaHCO【答案】D【解析】A、只與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O；B、只與鹽酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑C、只與鹽酸反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O;D、既能與燒堿溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2,NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，D正確，選D。16.用0.3molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+6 B.+3 C.+2 D.0【答案】B【解析】試題分析：Na2SO3恰好將XO4還原，反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.3mol×(64）=0.1mol×(6x）×2，解得x=+3，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià)）＝n(還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià)）。明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵。17.以下說(shuō)法不正確是()A.常溫下，在水中溶解性：NaHCO3<Na2CO3B.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同C.鋁箔加熱至熔化，但熔化的鋁并不滴落，原因是氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁熔點(diǎn)高D.在實(shí)驗(yàn)室里，常用鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鋁【答案】D【解析】A、相同條件下，在水中碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，選項(xiàng)A正確；B、碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)碳元素守恒，等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，選項(xiàng)B正確；C、高溫加熱鋁箔至熔化，鋁不會(huì)滴落，是因?yàn)闃?gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包在外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落，選項(xiàng)C正確；D、氫氧化鋁具有兩性，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，如果用氫氧化鈉溶液與可溶性鋁鹽溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，會(huì)使生成的氫氧化鋁繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)該用氨水來(lái)代替氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)D不正確。答案選D。18.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.【答案】D【解析】由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解過(guò)程中消耗10ml堿液，則鋁離子在沉淀過(guò)程中消耗的堿液為30ml，而另外的20ml堿液由鎂離子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋與Mg2＋的物質(zhì)的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2；19.下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的(主要）成分。編號(hào)①②③④⑤⑥⑦名稱(chēng)酒精醋酸火堿食鹽銅導(dǎo)線亞硫酸酐蘇打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類(lèi)(填編號(hào)）：屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)_______。（2）過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式______________________。（3）某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來(lái)制備⑥，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O①請(qǐng)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況____________；②濃H2SO4表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是：_______；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_(kāi)______。（4）如圖表示某同學(xué)配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是_______，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要_________(填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應(yīng)稱(chēng)取NaOH________g?！敬鸢浮?1).②③④⑦(2).①⑥(3).2CH3COOH+CO32=2CH3COO+CO2↑+H2O(4).(5).酸性、氧化性(6).0.05moL(7).C(8).偏低(9).10.0【解析】（1）屬于電解質(zhì)的有醋酸、火堿、食鹽、蘇打，答案選②③④⑦；屬于非電解質(zhì)的有酒精、亞硫酸酐，答案選①⑥；（2）醋酸與碳酸鈉反應(yīng)的方程式為：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+CO2↑+H2O；（3）①氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示可用單線橋表示，情況如下：；②濃H2SO4表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是：酸性、氧化性；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為=0.05mol；（4）定容時(shí)眼睛與刻度線相平，不能俯視或仰視；定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，溶液的液面超過(guò)刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：C；偏低；配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液時(shí)，由于沒(méi)有該規(guī)格的容量瓶，必須配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取NaOH0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。點(diǎn)睛：本題綜合考查知識(shí)點(diǎn)較多，但都是基礎(chǔ)性的內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)題。對(duì)這類(lèi)題型的考查，即可考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，又可以結(jié)合多方面內(nèi)容。對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況決定了考生對(duì)這道題的得分情況。20.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）畫(huà)出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________；（2）寫(xiě)出B、I的化學(xué)式B________，I________；（3）寫(xiě)出H一種用途__________________________________；（4）寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________；（5）若10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物全部與足量的H充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增重____________g?！敬鸢浮?1).(2).KClO3(3).HCl(4).可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源(或可用來(lái)漂白織物等)(5).2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑(6).10【解析】A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），說(shuō)明含有鉀元素，F(xiàn)是單質(zhì)，B和二氧化錳在加熱條件下生成氣體單質(zhì)，則B為KClO3，F(xiàn)為O2、E為KCl，G是單質(zhì)，H為淡黃色固體，Na在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，所以G是Na、H為Na2O2，C是氣體，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以C是CO2，碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳，A受熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鹽，A中含有鉀元素，所以A是KHCO3，D是K2CO3，I和KOH反應(yīng)生成KCl，所以I為HCl氣體，（1）G原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是1，鈉原子失去1個(gè)電子生成鈉離子，所以鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）通過(guò)以上分析知，B、I的化學(xué)式分別為KClO3、HCl；（3）H是過(guò)氧化鈉，H的一種用途是可用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源或用來(lái)漂白織物；（4）加熱條件下，碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑；（5）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉時(shí)，固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于CO，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉時(shí)，固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于H2，C6H12O6可看成式子為(CO)6(H2)6，10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物全部與足量的Na2O2充分反應(yīng)，增加的質(zhì)量相當(dāng)于C6H12O6的質(zhì)量，答案為10g。點(diǎn)睛：本題以元素化合物知識(shí)考查無(wú)機(jī)物推斷，以元素焰色反應(yīng)、物質(zhì)顏色、反應(yīng)條件及物質(zhì)狀態(tài)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。21.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2,他們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置圖:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行____________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得H2時(shí),①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可教師說(shuō)太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是___________________________。（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的