【寒假預(yù)習(xí)專用】2025春高一化學(xué)必修第二冊人教版上課課件 8.1.2 海水資源的綜合利用

第八章

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)

自然資源的開發(fā)利用

課時2海水資源的開發(fā)利用

新人教版

化學(xué)

必修第二冊貳本節(jié)重難點(diǎn)海水水資源的利用1海水化學(xué)資源的利用2目錄課堂導(dǎo)入海水生物資源海水化學(xué)資源海水水資源1.海水淡化

蒸餾法電滲析法反滲透法2.直接利用海水進(jìn)行冷卻循環(huán)

一、海水水資源的利用1.海水淡化

蒸餾法石棉網(wǎng)放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸冷凝管中水從下口進(jìn)，上口出溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處一、海水水資源的利用1.海水淡化

電滲析法一、海水水資源的利用1.海水淡化

反滲透法利用孔徑比1nm還小的半透膜濾去鹽分來制取淡水利用只允許溶劑透過、不允許溶質(zhì)透過的半透膜，將海水與淡水分隔開的。在通常情況下，淡水通過半透膜擴(kuò)散到海水一側(cè)，從而使海水一側(cè)的液面逐漸升高，直至一定的高度才停止，這個過程為滲透。此時，海水一側(cè)高出的水柱靜壓稱為滲透壓。一、海水水資源的利用1.海水淡化

反滲透法一、海水水資源的利用2.直接利用海水進(jìn)行冷卻循環(huán)

一、海水水資源的利用二、海水化學(xué)資源的利用海水中的化學(xué)元素1.海水制氯化鈉

海水引入鹽田風(fēng)吹日曬飽和食鹽水粗鹽提純NaCl蒸發(fā)結(jié)晶二、海水化學(xué)資源的利用1.海水制氯化鈉

海水引入鹽田風(fēng)吹日曬飽和食鹽水粗鹽提純NaCl可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、SO42-過濾除去泥沙BaCl2除雜試劑：Na2CO3NaOH先加BaCl2，后加Na2CO3先過濾后再加稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶二、海水化學(xué)資源的利用NaCl1.海水制氯化鈉

①氯堿工業(yè)通電2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②制鈉和氯氣通電2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑③制鹽酸④制漂白劑(84消毒液)⑤侯氏制堿Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O點(diǎn)燃2HCl2Na＋Cl2↑NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓Δ2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O二、海水化學(xué)資源的利用2.海水提溴

海水提取粗鹽苦鹵硫酸酸化①氯氣氧化含Br2的海水熱空氣吹出含Br2的空氣吸收液含Br2的水溶液Cl2溴蒸氣蒸餾冷凝分離液溴粗溴水②SO2吸收二、海水化學(xué)資源的利用②Br2＋SO2＋2H2O===

2HBr＋H2SO4①2NaBr＋Cl2===

Br2＋2NaCl③2HBr＋Cl2===

Br2＋2HCl2.海水提溴

二、海水化學(xué)資源的利用3.海水提鎂

貝殼煅燒①CaO水②石灰乳沉淀池③海水引入過濾Mg(OH)2MgCl2·6H2OHCl氣氛中加熱脫水

⑤MgCl2Mg+Cl2電解⑥鹽酸、濃縮

④鹽酸Cl2循環(huán)利用二、海水化學(xué)資源的利用3.海水提鎂

①高溫CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2②③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O⑤高溫

MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑電解⑥二、海水化學(xué)資源的利用4.海帶提碘

海帶灼燒海帶灰溶解、過濾含I-的溶液殘?jiān)鈫钨|(zhì)的溶液H2O2/Cl2含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液萃取分液單質(zhì)碘蒸餾2H++2I-+H2O2=I2+2H2OCl2+2I-=2Cl-+I2二、海水化學(xué)資源的利用海水提Mg海水淡化海水提取NaClBr2的提取二、海水化學(xué)資源的利用課堂檢測1.從苦鹵中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.從溴的濃溶液中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾2.下列有關(guān)海水提鎂的說法中不正確的是(

)A.貝殼在海水提鎂的生產(chǎn)流程中，主要經(jīng)歷了CaCO3→CaO→Ca(OH)2的過程B.利用OH－將海水中的Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后電解Mg(OH)2制備純鎂C.工業(yè)生產(chǎn)中是利用電解MgCl2制備鎂D