2025高考化學專項復習：電解質(zhì)溶液的圖像分析（含答案）

2025高考化學專項復習電解質(zhì)溶液的

圖像分析含答案

微考點電解質(zhì)溶液的圖像分析

目錄

■

考情探究

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01電解質(zhì)溶液微粒變化圖像.........................................................2

考法02沉淀溶解平衡圖像..............................................................9

好題沖關(guān)

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內(nèi)容考點分布

電麻底溶而麟立變2023湖南卷，3分；2022河北卷，3分；2022浙江卷，2分；2022福建卷，4分；

化圖像2022浙江卷，2分；2021浙江卷，2分；2021浙江卷，2分；2021湖南卷，3分；

沉淀溶解平衡圖像2024?遼寧卷，3分；2024?浙江卷，3分；2024?湖北卷，3分；2024?全國甲卷，6

分；2023遼寧卷，3分；2023全國甲卷，6分；2023新課標卷，6分；2023山東

卷，4分；2023北京卷，3分；2022福建卷，4分；2022湖南卷，3分；2022山東

卷，4分；

2022海南卷，4分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，酸堿中和滴定、沉淀滴定、沉淀溶解平衡曲線、中和滴定曲線、對

數(shù)曲線等仍是高考命題的熱點。

【備考策略】

「曲線上的點，Q.=K.p,溶液飽和

H沉淀溶解平衡圖像卜------------------------------

1

—L曲線外的點，Q,>K.p,溶液過飽和;

Qc<Kap,溶液未飽和

有關(guān)人.圖像

對于AB型的沉淀滴定終點，可以根據(jù)

沉淀滴定圖像kc（A，）?c（B-）=Kp（AB）來求算離子濃度，

c（A）=c（B-））K：（AB）

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體考查沉淀溶解平衡曲線、中和滴定曲線、對數(shù)曲線、分布曲線等知

識，考查數(shù)形結(jié)合能力、信息整合能力，題目難度一般較大。

考點梳理

考法01電解質(zhì)溶液微粒變化圖像

1.滴定曲線特殊點的分析

（1）強酸與強堿滴定過程中pH曲線

（以0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1鹽酸為例）

pH

①開始時加入的堿對pH的

12影響較小

10②當接近滴定終點時，很少

量（0.04mL,約一滴）堿

8

6反應突變=引起pH的突變，導致指示

范圍

6終點劑的變色即反應完全，達到

4甲基橙口終點

③￡渡后，加入的堿對pH的

2

影響較小

°10203040V(NaOH)/mL

（2）強酸（堿）滴定弱堿（酸）pH曲線比較

鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲

氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線

線

曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高

突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應（強酸與強堿反應）的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應（強酸與弱

堿反應）

案例：常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1CH3COOH溶液所得滴定曲線

如圖:

（3）pH—V圖各特殊點粒子大小關(guān)系及變化趨勢

點溶質(zhì)離子濃度大小比較

ACH3COOH—

、

B（1：1）CH3COOHH3COONa—

C（pH=7）CH3COOH、CH3coONa—

DCH3COONa—

E（2：1）

CH3COONa>NaOH—

F（1：1）CH3coONa、NaOH—

（4）各特殊點對水電離程度的影響

點溶質(zhì)水的電離情況pH—V圖

ACH3COOH抑制

BCHCOOH>CHCOONa抑制

337

口

CCH3COOH、CH3COONa正常電離

只促進_B

DCH3COONa

ECH3coONa、NaOH抑制10203040

V（NaOH）/mL

FCH3COONa>NaOH抑制

結(jié)論：水的E日離程度大小順序為：___________________________________

2.分布曲線

分布系數(shù)圖及分析【分布曲線是指以pH為橫坐標、分布系數(shù)（即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)）為縱坐標

的關(guān)系曲線】

一元弱酸（以CH3COOH為例）二元弱酸（以草酸H2c2。4為例）

o

jjK.I

34567/1

pH123156

PH

注：p（為電離常數(shù)的負對數(shù)

50為CH3coOH分布系數(shù)，Si為CH3COO瓦為H2c2O4分布系數(shù)、次為HCzOi分布系數(shù)、2為C2。/

分布系數(shù)分布系數(shù)

1.隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一

定pH時所發(fā)生反應的離子方程式

2.同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計算各成

分在該pH時的平衡濃度

3.坐標為對數(shù)或負對數(shù)的圖像分析

(l)pC：類比pH,即為C離子濃度的負對數(shù)，規(guī)律是pC越大，C離子濃度越小。

-

c(V)

(2)pK：平衡常數(shù)的負對數(shù)，規(guī)律是pK越大，平衡常數(shù)越小，對于一元弱酸(HX)：pKa=pH—lgs”

CkHA.)

，lg越大，HX的電離程度越大。

CIrlA7

(3)AG=lg5妥、，氫離子濃度與氫氧根離子濃度比的對數(shù)；規(guī)律是：AG越大，酸性越強，中性時AG

(OH)

=0。

【圖像示例】

(l)pOH—pH曲線

-Q點為中性，c(H+)H2O=C(OH")H2O=1X

lO^mol-L1

EK_

-1

M點為酸性，c(OJT)H2O=lxl0^molL

+_6-1

、N點為堿性，c(H)H2O=lxl0molL

(2)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示:

c(HY)

1g

C(H2Y)

或

c(HY-)

lg

c(Y2-)

PH

Li代表.MY)-PH

D壓丫的砥1=10=3,Ka2=10-43

、e點：c(H2Y)—c(Y2-)

(3)常溫下將KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系圖:

5..64

5.2

5.

5.

4..O

4..8

4..64

4.2

4.

.OT-0.8-0.4().00.4().81.2

c(HX-)

gc(HX-)Xg

C(H2X)

〃二元弱酸（H2X）一級電離程度遠大于二級

電離程度

_

c（v2）

1g，口Y-,越大，表示電離程度越大，因而

□<c（HX）

N代表一級電離的曲線，M代表二級電離

曲線可以根據(jù)m點，n點的坐標計算p7G

、和P&2

典例引領(lǐng)

---------IIO

考向01考查滴定曲線

【例1】（2024?陜西商洛?模擬預測）室溫下，用0.1mobL」的二甲胺［（CHs^NH］溶液（二甲胺在水中的電

離與一水合氨相似）滴定lO.OOmLO.lmobl?鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示（忽

略溶液混合時的體積變化）。下列說法正確的是

A.x=l,y=7

B.a、b兩點的溶液中，Kw不相等

C.本實驗應該選擇酚醐作指示劑

D.b點溶液中存在：2c（CF）=c［（CH3）,NH^］+c［（CH3）,NH］

考向02考查分布曲線圖像

【例2】（2024?江蘇蘇州?模擬）H2c2O4為二元弱酸，20℃時，配制一組c（H2c2O4）+c（HC2Oi）+c（C2OF）=

0.1mol-L-1的H2c2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下

列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）

7O

_)8

I

O_)6

E)4

)

3/OO2

A.pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+C(C2OF)>C(HC2O1)

+

B.pH=7的溶液中，c(Na)=2c(C2OF)

C.c(HC20r)=c(C2。廠)的溶液中：c(Na+)>0.1+c(HC2OZ)

D.c(Na+)=0.1mol-L-1的溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)=C(O>T)+C(C2OF)

考向03考查坐標為對數(shù)或負對數(shù)的圖像

【例3】(2024.河北衡水?模擬))已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向1L1molL-1的HF、HCN溶液中

c(X)

加NaOH固體(忽略溫度和溶液體積變化)，溶液pH隨lgrm(X表示F或者CN)變化情況如圖所示，下

C\11A)

A.lgKa(HF)—lg&(HCN)=6

B.溶液中對應的c(X「)：d點>。點

C.b點溶液的pH=5.2

D.e點溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

對點提升

----------------II<1

【對點1】(2024?山西朔州?模擬)TK時,現(xiàn)有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000moLL-的硝酸銀

標準溶液對該混合液進行電位滴定(CN-與H+的反應可以忽略)，獲得電動勢(E)和硝酸銀標準溶液體積

(V)的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點即為化學計量點。下列說法不正確的是

已知：I.Ag+與CN-的反應過程為①Ag++2CN-=[Ag(CNbT，

+

②[Ag(CN)2T+Ag=2AgCNJ；

1610

II.TK時，Ksp(AgCN)=2xlO-,/Csp(AgCl)=2xlO-.

A.=5.00,A—B發(fā)生反應：[Ag(CN),J+Ag+=2AgCNJ；

B.原溶液中，c(CN-)+c(HCN)=|c(Cr)

c(cr)

c.c點時，溶液中京肅=1°

++

D.D點：c(K)>C(Cr)>c(CN-)>c(Ag)

【對點2](2024?河南濮陽?模擬)以酚酰;為指示劑，用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃

度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布分數(shù)3隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如

(->(A2)

A2一的分布分數(shù)：3")=……3A--下列說法錯誤的是()

c(H2A)十。(HA)十c(A2)

A.曲線①代表3(HA-),曲線②代表6(A2-)

B.HiA溶液的濃度為0.1000molL1

C.A2-十H2O=HA-+OH-的平衡常數(shù)為1.0x10-9

D.VNaOH=40mL時，溶液中c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

【對點3](2024?黑龍江雞西?模擬)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH

與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.曲線M表示pH與lg；c；(HHY2Y-)1的變化關(guān)系

B.Ka2(H2Y)=lCf4.3

C.a點溶液中：c(H+)-c(OH")=2c(Y2")+c(HY")-c(K+)

2+

D.交點c的溶液中：C(H2Y)=c(￥")>c(HY")>c(H)

考法02沉淀溶解平衡圖像

一、沉淀溶解平衡&p曲線的分析

1.陽離子一陰離子單曲線

以“BaSCU(s)-Ba2+(aq)+S01(aq)”為例

C(Ba2+)/(mol?L-1)

4x10-5[1............U〃、C「處在曲Illi線f丫O-K-加Ha/和rM溶riT流iR.

ZX1U,'__________b-O>KsD有沉淀牛成

圖像展示：K_5_5-10

1Xiu■YSk................C(BaS04)-10x10-10

“4^……d：QvK，『不飽和溶液

n

1xIO'52xIO54xl、5

c(SOf)/(molL-')

a一c在曲線上變化，增大c(SO^)

b—c加入1x10-5molirNa2so4溶液(加水不可以)

點的變化

d-c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)

c-a在曲線上變化，增大c(Ba2+)

溶液蒸發(fā)時，離

原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變

子濃度的變化

溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù),與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同

2.陰、陽離子濃度一一溫度雙曲線圖

以

“BaSCU:J

”為例5

0

c(SOJ-)/(mol-L-1)

①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶

液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液

曲線可Ti曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液

知信息A曲線：a、b、c點都表示不飽和溶液

②計算&p：由a或b點可以計算出Ti溫度下的&p

③比較Ti和八大小：因BaSCU沉淀溶解平衡吸熱，可知：TiS

二、有關(guān)沉淀溶解平衡對數(shù)圖像分析

1.對數(shù)圖像

將溶液中某一微粒的濃度［如c(A)］取常用對數(shù)，即lgc(A),反映到圖像中是:

(1)若c(A)=l時，lgc(A)=0

(2)若c(A)>l時，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大

(3)若c(A)Vl時，lgc(A)取負值,且式A)越大，lgc(A)越大，但數(shù)值越小

(4)當坐標表示濃度的對數(shù)時，要注意離子濃度的換算，如lgc(X)=a,則c(X)=10。

(5)當坐標表示濃度的負對數(shù)［―lgc(X)=pX］時，pX越大，c(X)越小，C(X)=10-PX

2,正對數(shù)［lgc(M+)?lgc(R-)］曲線

:°

P-5

&ZnS

以CuS、耳-10

-15

ZnS為例-20

-25

-25-20-15-10-50

lgc(S2-)

①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽

和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液

曲線可知ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液

信息CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液

②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp

③比較Ksp大?。篕sp(ZnS)>Ksp(CuS)

3.負對數(shù)［一坨c(M+)?-lgc(R-)］曲線

pM12g口-］［」」［

M:Mg2\Ca2\Mn2-10

縱坐標離子樂底的負對數(shù)\_____

圖像pM=-lgc(M)“、谷一二—

6

p(Ca2+)=-lg(C2+)=4

Ca、4田駟0^--

展示乎例：IcmKQmolLT

p(Ca*)=-lgc(Ca2+)=2

c(Ca2+)=10-2molL-'°24681012

PW)

關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著CO錯誤!濃度增大，Ca2+濃度減小

①橫坐標數(shù)值越大，CO錯誤!越??；縱坐標數(shù)值越小，c(M)越大

②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為不飽和溶液；直線下方

曲線的點為過飽和溶液，有沉淀生成

可知如：c點，相對于MgCCh來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCCh來說，處于直線

信息下方，為過飽和溶液,此時有CaC03沉淀生成

③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應的Ksp

④比較Ksp大小:Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCC)3)>Ksp(MnCO3)

3.沉淀滴定曲線分析

向lOmLO.2moi/LCuCL溶液中滴加0.2mol/L的Na2s溶液:

滴定曲線曲線可知信息

-lgc(Cu2*)

①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液

17.7-b②計算Ksp：由b點恰好完全反應可知c(Cu2+)=10-17?7,進而求出Ksp=1CF

17.7xl0-17.7=10-35.4

1020"NajS/mL

③比較a、b、c三點水的電離程度大小

4.沉淀溶解平衡圖像題解題策略

(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任意一點都表示飽和溶液，曲線上方的任意一點均表示過

飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任意一點均表示不飽和溶液。

(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)&p公式計算得出%的值。

(3)比較溶液的。與Kp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。

(4)涉及。的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶

液體積也必須是混合溶液的體積。

典例引領(lǐng)

--------------II<1

考向01考查沉淀溶解平衡Ksp曲線的分析

【例1】(2024?浙江嘉興?一模)常溫下，Ksp(CaSO4)=9xl()-6,常溫下CaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示。下列說法正確的是()

A.在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO廣)均相等

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)和c(SOf)都等于3xl(p3mol-L-1

C.a點對應的Kp等于c點對應的降

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

考向02考查有關(guān)沉淀溶解平衡對數(shù)圖像分析

【例2】(2024?湖北鄂州?模擬)7。(2時，CdCCh和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCcP+為

CCP+濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是()

A.曲線I是CdCCh的沉淀溶解平衡曲線

B.加熱可使溶液由X點變到Z點

C.Y點對應的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液

D.T℃,在CdCO3(s)+2OHT(aq)一Cd(OH)2(s)+CO『(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=102

考向03考查沉淀滴定曲線分析

[例2](2024?江西上饒?模擬)某溫度下，分別向10.00mLO.lmol/L的KC1和KzCrCU溶液中滴加0.1

mol/LAgNCh溶液，滴加過程中Tgc(M)(M為C「或CrOr)與AgNCh溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽

略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()

A.曲線Li表示一lgc(C「)與V(AgNCh)的變化關(guān)系

B.M點溶液中：c(NOF)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

-12

C.該溫度下，7CSp(Ag2CrO4)=4.0xl0

D.相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點

對點提升

--------------II<1

【對點1】(2024?廣東深圳?模擬)一定溫度下，將足量的BaSCU固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加

入Na2cCh固體，隨著c(CO『)增大，溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

fc(Ba2+)/(xlO^mol-L-1)

2.55.()

c(CO：)/(xKr'molL-')

A.該溫度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCC)3)

B.加入Na2cCh固體，立即有BaCCh固體生成

C.BaCCh的Ksp=2.5xl(F9

?cn,c(COg-)1

D?曲線BC段內(nèi)，°(so?)=行

21-18

【對點2](2024.安徽巢湖?模擬)已知298K時，7Csp(NiS)=1.0x10-,^sp(FeS)=6.0xl0,其沉淀溶解

平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是()

(已知：導2.4,710-3.2)

2

ab-igc（s-）

A.M點對應的溶液中，c（S2-）~3.2xlO-11mol-L-1

B.與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.FeS+Ni2+-NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

D.向N點對應的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成Q點對應的溶液

【對點3］（2024.山東棗莊?模擬）某溫度下,向lOmLO.Olmol-L_1PbCb溶液中滴加0.01mol-L_1的Na2s

溶液，滴加過程中一lgc（Pb2+）與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

V（Na?S溶液）/mL

A.該溫度下，Ksp（PbS）=1.0x10-28

B.a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為a點

C.若改用0.02mol-L1Na2s溶液，b點應該水平右移

D.若改用0.02mol-L1PbCb溶液，b點移向右下方

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

----------1|<

1.（2024?四川成者B?模擬預測）已知p。H=-lgc（。H-）。初始溫度25。（2時，向20mLO.lmollT氨水中滴加

Q05mol.LT的稀硫酸，測得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說法不

正確的是

A.水的電離程度：c<a<b

B.圖中b點溶液中，c（NH：）>c（SOt）

C.a、b、c三點對應NH；的水解平衡常數(shù)：Kh（c）>Kh（b）>&（a）

D.若丫3=40,則c點對應溶液中C(H+)=C(OH-)+C(NH；)+2C(NH3-H2O)

2.（2024?福建廈門?模擬預測）在20。（2時，用0.5morL-NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol.LTCaCU溶液，加入

的NaHCO3溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中V=4.54mL時溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且

逐漸增多，當?shù)渭拥腘aHCOs溶液體積為25.00mL時，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個滴定過程中未見

氣泡產(chǎn)生。下列敘述不正確的是

?體積:4.54mL

\pH:8.02(20℃)

體積:25.00mL

pH:7.20(20℃)

20

體積/mL

711

已知：Km（CaCC）3）=3.4x10-9,^al（H2CO3）=4.5x1O-,^a2（H2CO3）=4.7xlQ-o

A.總反應的化學方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO,+H,CO3

B.a點的混合溶液：2c（Ca2+）+c（Na+）>2c（CO^）+c（HCO；）+c（CP）

C.b點的混合溶液，｛Ca2+）.c（HCO；）的數(shù)量級為io"

D.afb的過程中，水的電離程度不斷增大

3.（2024?廣東江門?三模）亞磷酸（HsP。?）常溫下電離平衡常數(shù)（2=10?7。常溫下，向

lOmLO.lmolL-1Na2Hpe溶液中滴加O.lmobL-鹽酸，利用電位滴定法（在化學計量點附近，指示電極電位

發(fā)生突躍）得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

pHAU/mV

ViV/mL

A.滴定過程需要加入酚酥做指示劑

B.水的電離程度：a<b<c

C.b點對應的溶液中：c（Cr）>c（H2PO；）>c（PO^）>C（H3PO3）

D.c點溶液中存在c（H2PO；）+2c（PO,）=c（H+）

4.（2024?山東荷澤模擬預測）常溫下，向0.1mol/LNa2c2O4溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的pOH與

分布系數(shù)5,X=H2C2O4>go;或CQj的變化關(guān)系如圖1,pOH與

c(H2C2O4)+cfHC2O4

C(HCO)

CHC2O；24

pp=lg或1g的變化關(guān)系如圖2。

C(H2C2O4)

圖1

下列說法正確的是

A.N點和c點溶液中c（H+）相同，為1028moi/L

+

B.a點時，3c（HC20；）＜c（Cr）+c（0H-）-c（H）

C.水的電離程度：c＞d＞b＞a

+

D.d點時，c（H2C2O4）（c（HC2O；））c（H）＞c（C2Ot）

cHA-

5.（2024?黑龍江雙鴨山?模擬預測）常溫下，二元弱酸H2A體系中IgX［其中X表示—一^或」一&隨

cHAJc（H,A）

溶液pH變化如圖所示（通過加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH且忽略溶液體積變化）。下列說法中錯誤的是

B.口11=11.2的溶液中存在4用*）+￡：（11+）=2411人-）+（：6-）+￡：（011-）

+-2-

C.O.lmolV'NaHA溶液中存在c（Na）＞c（HA）＞c（H2A）＞c（A）

D.水的電離程度：a＞b

6.（2024?山東?模擬預測）某小組根據(jù)常溫下H°S溶液的分布系數(shù)（如圖所示）開展以下實驗:

實驗1：向10mL0.1mol-LTH2s溶液中加入等體積O.lmoLL-NaOH溶液；

實驗2：向5mL0.1mol-LTH2s溶液中加入足量FeC§溶液，有沉淀生成。

下列說法中正確的是

A.常溫下，H2s的K「10皿

+2

B.實驗1所得的溶液中：c（Na）＞C（HS-）+2c（S-）

C.實驗2中所得沉淀是黑色FeS

D.向?qū)嶒?所得溶液中滴加NaOH溶液，將促進水的電離

7.（2024?安徽合肥?三模）常溫下，用0.1molNaOH溶液滴定20.00mL0.1molH2A溶液，得到

c（A2-）c（HA-）

pH與V（NaOH）、-lgX[X=——^或與——關(guān)系如圖所示。下列或敘述正確的是

c（HAjC（H2A）

+2

A.M點對應的溶液中：C(H)+C(H2A)=2C(A-)+C(OH-)

B.曲線n表示pH與-1g=~^的變化關(guān)系

C(H2A)

C.當pH=7時，c(A")>c(HA-)

D.H,A+A2-［：2HA-的平衡常數(shù)K=lxl(y53

8.（2024?湖南衡陽?模擬預測）某溫度下，Mg?*與不同pH的Na2cO3體系反應可生成不同的沉淀。下面圖

1表示Na2cO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。圖2表示Mg?與不同pH的Na2cO3體系反

應生成沉淀的情況，其中曲線I的離子濃度關(guān)系符合。（Mg2+）-C2（0H-）=&」Mg（OH）2］；曲線n的離子濃

度關(guān)系符合c（Mg2+）.c（CO；-）=Ksp（MgCC>3）［注：起始c（Na2CO3）=0」mol/L,不同pH下c（CO>）由圖1

得到］。

pHpH

下列說法正確的是

A.Na2cO3溶液中，pH=10.25時，c（CO：）和c（HCO；）一定相等

B.符合c（HCOj>c（COj）>c（H2CO3）的pH范圍：6.37<pH<10.25

C.pH=9,c（Mg2+）=0.01mol/L時，溶液中存在MgCO3和Mg（OH）2兩種沉淀

2+

D.pH=8,c（Mg2+）=0.1mol/L時可發(fā)生反應：Mg+2HCO；=MgCO31+CO2T+H2O

9.（2024?山西?模擬預測）常溫下，向濃度均為O.lmollT的HCOONa、NaCN、CH3coONa的混合溶液中

通入HQ氣體，溶液中的A-與HA（A-代表三種酸根離子，HA表示三種弱酸）的分布系數(shù)（3）隨溶液pOH

已知：三種弱酸的酸性強弱為HCOOH>CH3coOH>HCN。下列說法錯誤的是

A.HCN的電離常數(shù)K=lCr"6

B.反應HCOOH（aq）+CN-（aq）=HCOCF（aq）+HCN（aq）的平衡常數(shù)K=1058

C.交點a處的pOH=7.7

+

D,原混合溶液中：c（OH-）=c（H）+c（HCN）+c（HCOOH）+c（CH3COOH）

10.（2024.福建泉州?模擬預測）濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入Cr進行沉淀。25。（2時，平衡體系中

含Ag微粒的分布系數(shù)以如S（AgC@=途右]隨lgc（C「）的變化曲線如圖所示。

已知：lg[Ksp（AgCl）]=-9.75。下列敘述錯誤的是

A.隨著《C1D增大，AgCl的溶解度先減小后增大

B.25。（2時，AgClZ+CPDAgCl；的平衡常數(shù)K=IO。、

C.當c(CT)=1034moi.L-M，溶液中c(Ag+)>c(AgC。>c(AgCl：)

《AgClf)

D.25。（2時，隨著Cr的不斷加入，溶液中的比值逐漸減小

c(Ag+)-c4(cr)

能力提升

----------IK

11.（2024.湖南.模擬預測）常溫下，用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HX（弱酸）、YCL（可溶性

c（HX）,、/、

鹽）和ZCL（可溶性鹽）三種溶液。-lgM[M表示才荷、c（Y"）、。修3+）]隨溶液pH的變化如圖所示。已

知：^sp[Y（OH）3]<7Csp[z（OH）3]o下列說法錯誤的是

A.曲線I代表-lgc（Y"）隨溶液pH的變化關(guān)系

B.（（HX）的數(shù)量級是10-6

-1

C.lmolZ（OH）3固體能完全溶解在2L1.5molLHX溶液中

D.滴定HX溶液至c（X-）=10c（HX）時，溶液中：2c（Na+）>c（X-）+10UHX）

12.(2024?山東德州?三模)向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加NazSQ溶液，發(fā)生反應

+3

Ag+S2ora[Ag(S2O3)]-[Ag(S2O3)]-+S2O^-E[Ag(S2O3)2]\pM、pN與Igc(SQj)的關(guān)系如圖

c(Ag+)c(Ag+)

所示。其中M代表Ag，或N代表《[AgS。川或《[Ag”訂J。下列說法錯誤的是

clAg1

A-L|表示《[Ag(sa)]]隨叱他。，)的變化關(guān)系

+122

B.AgBr的Ks=c(Ag).c(BA)=W

C.人88「+2520：=口8803)3『+8『的平衡常數(shù)為10-12

3--

D.c(S2Of)=O.OOlmorL-'時，溶液中c(B「)>c([Ag(S2O3)2]}>c{[Ag(S2O3)]}

13.(2024?四川成都?模擬預測)常溫下，分別在Mn(NO3)2,Zn(NO3)2,HNO2溶液中滴力口NaOH溶

液，溶液中pX[pX=-lgc(X),X代表MV+、Zn2+>OH-、y'R與pH關(guān)系如圖所示。已知:

C(HNO2)

KJMn(0皿]>/團(OH)2]o下列敘述正確的是

A.圖中LI代表：與PH的關(guān)系，L3代表Zn?+與pH的關(guān)系

c(Mn2+)

B.同時產(chǎn)生兩種沉淀時，戶5

C.再向體系中加入硫化鈉溶液，c(Zn")減少，K/Zn(OH)?]將變小

D.Mn(OH)2+2HNO2□Mn(NC^z+ZH?。的平衡常數(shù)K=IO”

14.(2024.安徽?三模)常溫下,分別咨Mn(NC>3)2、Zn(NO3)2,HNO?溶液中滴加NaOH溶液，溶液

2+

PX=-lgX,X代表c(Mn")、c(Zn),與pH的關(guān)系如圖所示。

已知：^sp[Mn(OH)2]>^sp[Zn(OH)2]o下列說法不巧硬的是

33

A.7ira(HNO2)=10--

B.KjZn(OH)』的數(shù)量級為10-。

2+

C.Zn(OH),(s)+Mn2+匚Mn(OH)?(s)+ZnK=10±45

D.d點存在c(Na+)=c(NOj

15.(2024?山西大同?模擬預測)某溫度時，鹵化銀(AgX,X=C1、Br、I)的3條溶解平衡曲線如圖所

示，AgCl、AgBr、Agl的K$p依次減小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X"),利用pX、pAg的坐標

(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是

A.坐標點p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

B.向含有C「、Br-和「的溶液中逐滴加入AgNOs溶液，F(xiàn)首先沉淀

C.該溫度時，AgCl(s)+r(aq)DAgl(s)+C「(aq)的平衡常數(shù)長小加及

D.m、〃、p三點的Kw相同

真題感知

1.（2024?遼寧卷）25℃下，AgChAgBr和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以

K2CrC>4為指示劑，用AgNCh標準溶液分別滴定含C1-水樣、含B「水樣。

已知：①Ag2CrC）4為萬專紅色沉淀；

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25°。時，pKa)(H2CrO4)=0.7,pKa^(H2CrO4)=6.5?

pAg=-lg|c(Ag')/(niolL')|

X=-lg|c(X")/(molL')|

(X".代表C］、Br.或CrO：)

下列說法錯誤的是（）

A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線

+52

B.反應Ag2CrO4+2H2Ag++HCrCU-的平衡常數(shù)K=10--

C.滴定CT時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過IO?。moLL」

c(Br)

D.滴定Br-達終點時，溶液中=l(y°5

c(CrOt)

2.（2024?浙江卷）室溫下，H2s水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)3隨pH變化關(guān)系如下圖[例如

■）=皿2sBea]。已知：K￡FeS）=6.3xlMKsp[Fe（OH）2]=4.9xlO'\

下列說法正確的是（）

A.溶解度:FeS大于Fe（OH）2

B.以酚獻為指示劑（變色的pH范圍8.2?10.0）,用NaOH標準溶液可滴定H2s水溶液的濃度

C.忽略S?一的第二步水解，0.1mol/L的Na2s溶液中S?-水解率約為62%

D.0.010mol/L的FeCL溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2s溶液，反應初始生成的沉淀是FeS

3.(2024?湖北卷)CO2氣氛下，Pb(CK)4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標⑹為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量

分數(shù)。已知co(Pb2+)=2.0xl()-5moi/L,pKd(H2CO3)=6.4,pK^(H2CO3)=10.3,

pKsp(PbCO3)=12.1o下列說法錯誤的是()

A.pH=6.5時，溶液中c(CO32-)<c(Pb2+)

B.3(Pb2+)=B(PbCC)3)時，c(Pb2+)<1.0xl0-5mol/L

2++2

C.pH=7時，c(Pb)+c[Pb(OH)]<2c(CO3)+c(HCO3-)+c(ClO4)

D.pH=8時，溶液中加入少量NaHCC)3(s),PbCCh會溶解

4.(2023?全國甲卷)下圖為Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖

1

(pM=-lg[C(M)/(mol-L-)];c(M)Vl(F5moi.L-可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是()

IO?

B.pH=4時A1(OH)3的溶解度為己一mol-L-1

C.濃度均為O.OlmolL1的AF+和Fe3+可通過分步沉淀進行分離

D.AP+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol-L-i時二者不會同時沉淀

5.(2023?北京卷)利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2cCh體系中的可能產(chǎn)物。

已知：i.圖1中曲線表示Na2cCh體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。

2+2

ii.2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg)-c(OH)=^s［Mg(OH)2)］；曲線II的離子濃度關(guān)系符合

2+2

c(Mg)-c(CO3-)=7Cs(MgCO3)［注：起始c(Na2co3)=0.ImoLL-i,不同pH下c(CO3%)由圖1得到］。