揚州中瑞酒店職業(yè)學院《涂料化學》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁揚州中瑞酒店職業(yè)學院

《涂料化學》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡不發(fā)生移動C.C的體積分數增大D.C的體積分數減小2、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)3、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)4、在一定溫度下，將等物質的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，當反應達到平衡時，測得A的轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:35、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定7、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小8、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸10、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定11、已知反應：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動12、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數之比為1:2:2D.容器內壓強不再變化13、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測得容器內SO?的物質的量為0.8mol，則2min內SO?的平均反應速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)14、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率15、在密閉容器中進行反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）實施實驗探究配合物的形成和性質。制備幾種常見的配合物，如硫酸銅氨配合物，觀察配合物的顏色、穩(wěn)定性等性質，研究配體種類、中心離子價態(tài)等對配合物形成和性質的影響，理解配合物在化學和生物領域的重要作用。2、（本題5分）進行實驗探究分光光度法測定物質的濃度。選擇一種有顏色的物質溶液，如高錳酸鉀溶液，利用分光光度計測量其吸光度，根據標準曲線計算物質的濃度，分析分光光度法的原理和實驗誤差。3、（本題5分）設計實驗研究乙醛的銀鏡反應。準備實驗所需的試劑和儀器，詳細說明實驗操作過程，包括溶液的配制、反應條件的控制、實驗現象的觀察和記錄，分析影響銀鏡生成質量和反應速率的因素，并闡述實驗后的廢液處理方法。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學中乳液聚合的優(yōu)缺點及應用。2、（本題5分）論述無機化學中銩的資源分布和提取方法。3、（本題5分）闡述化學實驗中重結晶實驗中的脫色處理方法。4、（本題5分）分析物理化學中表面活性劑在乳液聚合中的作用機制。5、（本題5分）詳細論述分析化學中的極譜分析法的原理和特點。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）在4L密閉容器中進行