2024年浙教新版選修3化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教新版選修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、原子序數小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，含這種元素的陰離子可能是A.B.C.D.2、下列說法正確的是()A.s能級的能量總是小于p能級的能量B.2s的電子云比1s的電子云大，說明2s的電子云中的電子比1s的多C.當電子排布在同一能級的不同軌道時，電子總是先占滿1個軌道，然后再占據其他原子軌道D.nf能級中最多可容納14個電子3、用價層電子對互斥理論預測PCl3和的空間構型，結論正確的是A.直線形；三角錐形B.三角錐形；平面三角形C.V形；三角錐形D.直線形；平面三角4、下列物質中分子間存在大量氫鍵的是（）A.CH3CH2OH（l）B.CH3—O—CH3（l）C.C2H6（g）D.NH3（g）5、下列有關晶體的敘述中，錯誤的是A.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個B.金屬晶體中，以“ABCABCABC”形式的堆積稱為面心立方堆積C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個D.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子6、下列有關晶體的說法中，正確的是（）A.分子晶體中一定存在共價鍵B.離子晶體中不一定存在離子鍵C.原子晶體的熔、沸點均較高D.金屬晶體的硬度均較大評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列各式中各能級能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.8、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運動B.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多9、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學式]是一種高效；綠色工藝技術。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時，電解池中可產生16.8L(STP)氣體10、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無①H2O比H2S穩(wěn)定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔點高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質穩(wěn)定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關，不一定像電負性隨原子序數遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④11、硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O12、下表是某些原子晶體的熔點和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數據，判斷下列敘述正確的是（）A.構成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高B.構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高C.構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖；試回答下列問題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為原子中能量最高的是____________電子，其電子云在空間內有____________個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是____________，它的簡單氫化物的電子式是____________。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為那么X的元素符號為____________，原子的軌道表示式為____________。14、用“>”“<”表示下列各組能級的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d15、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。

(2)鈦(Ti)是22號元素，它是________________(選填編號)。

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．長周期元素

(3)CO2分子的電子式為__________________；其熔沸點比CS2低，原因是_____________________________________________________。16、(1)元素C、N、O、K的電負性從大到小依次為______________。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為___________。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質是空氣中含量最多的物質，其中第一電離能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

17、（1）鐵在元素周期表中的位置為_____，基態(tài)鐵原子有個未成對電子_____，三價鐵離子的電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號_____，該能層具有的原子軌道數為_____；鋁元素的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子、_____種不同能級的電子。

（3）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_____對自旋相反的電子。

（4）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的電負性從大到小依次為_____，第一電離能從大到小依次為_____。

（5）有以下物質：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ鍵又有π鍵的是______；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______；不存在化學鍵的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是______，硼原子的雜化軌道類型為______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為______。18、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現代工業(yè)中備受青睞。

(1)其中，未成對電子數最多的元素名稱為_______，該元素的基態(tài)原子中，電子占據的最高能層具有的原子軌道數為_______。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律原因是_______。

(3)AsH3中心原子雜化的類型為_______，分子構型為_______

(4)過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等?；鶓B(tài)鐵原子核外的價電子排布圖為_______。

(5)與CN-互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s鍵的數目為_______19、硼及其化合物應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為____________________________，其第一電離能比Be____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結構為層狀；其二維平面結構如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________________________________________________________。

②路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共5題，共15分)20、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。21、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。22、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。23、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。24、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)25、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q；X原子p軌道的電子數分別為2和4.請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。26、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數依次增大。已知：X的最外層電子數是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結構示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關于Y、Z、Q三種元素的下列有關說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是Z

C.Z；Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q

D.Y常見單質中σ鍵與π鍵的數目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。27、W；X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數目分別是____；根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是________(寫化學式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。28、原子序數依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數為29。

用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態(tài)的化學式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數式）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

原子序數小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，原子最外層中未成對電子數最多的元素，p能級含有3個電子，故最外層電子數為5；位于第VA族，則X可能是N或P元素，再結合其形成的含氧酸根離子判斷。

【詳解】

原子序數小于18的元素X；其原子最外層中未成對電子數最多，原子最外層中未成對電子數最多的元素位于第VA族，則X可能是N或P元素，N元素化合價有+3價；+5價等，P元素有+5價等；

A．中X為+7價；N或P元素沒有這種化合價，故A不符合題意；

B．中X為+4價；N或P元素沒有這種化合價，故B不符合題意；

C．中X為+6價；N或P元素沒有這種化合價，故C不符合題意；

D．中的X為+5價，可能為故D符合題意；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．各能級能量由低到高的順序為1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f；可見同一能層中s能級的能量小于p能級的能量，不同能層中s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，A錯誤；

B．2s的電子云比1s的電子云大；而s電子云的大小與能層有關，與電子數無關，B錯誤；

C．電子排布在同一能級時；總是優(yōu)先單獨占據不同軌道，且自旋方向相同，這種排布使整個原子的能量最低，而不是先占滿1個軌道，然后再占據其他原子軌道，C錯誤；

D．f能級有7個軌道；每個軌道最多容納2個自旋方向相反的電子，所以nf能級中最多可容納14個電子，D正確；

故合理選項是D。3、B【分析】【分析】

根據中心原子的價層電子對數；確定相應的價層電子對構型后，再根據價層電子對中的孤對電子數，確定電子對的排布方式和分子的空間構型。

【詳解】

PCl3中，P原子的價層電子對數為=(5-1×3)÷2=1，價層電子對數為3+1=4，分子空間構型為三角錐型；離子中，碳原子的價層電子對數為=3+(4+2-2×3)=3，沒有孤對電子對，故離子是平面三角形結構；答案選B。

【點睛】

2個共用電子對，2個孤對電子的分子為V構型；3個共用電子對，1個孤對電子的分子為三角錐型；3個共用電子對，0個孤對電子的分子為平面三角形；2個共用電子對，1個孤對電子的分子為V構型。4、A【分析】【分析】

【詳解】

氫鍵是指已經與電負性很大的原子（如N、O、F）形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子（如N、O、F）之間的作用力。B，C兩項中的物質二甲醚和乙烷中均不存在氫鍵；由于氣體分子間距太大，氣體不會形成氫鍵，只有在液體中才會有氫鍵，故答案為：A。5、A【分析】【詳解】

A.氯化鈉晶體中，在一個晶胞中與Na+距離最近的Na+有3個，通過該Na+有8個晶胞，每個Na+被重復了兩次，所以在Na+周圍距離相等且最近的Na+共有=12個；A錯誤；

B.金屬晶體中；以“ABCABCABC”形式的堆積稱為面心立方最密堆積，B正確；

C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有=12個；C正確；

D.金剛石網狀結構中；每個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，這4個C原子形成的是正四面體結構。在由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，D正確；

故合理選項是A。6、C【分析】【詳解】

A.單原子分子晶體如Ne、Ar等；不存在共價健，故A錯誤；

B.離子晶體中一定存在離子鍵；故B錯誤；

C.原子晶體的熔；沸點均較高；故C正確；

D.金屬晶體的硬度差別較大；有的金屬晶體如K；Na等硬度較小，故D錯誤；

故選：C。

【點睛】

離子晶體是離子化合物，一定有離子鍵，可能含有共價鍵，稀有氣體沒有化學鍵。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯誤；

B.不同能層不同能級的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯誤；

故選：BC。

【點睛】

根據構造原理，各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級ns<（n-2）f<（n-1）d8、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子；與所在能層無關，故D錯誤；

故答案選BC。9、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯誤；

D.通過1mol電子時，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產生O2為0.25mol，同時，溶液中剩下的H+與HCO3-反應還要產生二氧化碳；因此，產生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯誤。

答案選CD。10、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩(wěn)定與共價鍵強弱有關系；與二者是否能形成氫鍵沒有關系，錯誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點高，B正確；C、氮氣和磷形成的晶體均是分子晶體，C錯誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關，不一定像電負性隨原子序數遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負性不一定大，例如電負性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點：考查氫鍵、分子穩(wěn)定性、晶體類型和性質及電離能和電負性判斷11、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據化合價判斷m值求解Xm-的化學式；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯誤；

C．2號B一般是形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號與5號之間，故C錯誤；

D．若硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點與構成原子晶體的原子種類無關；與原子間的共價鍵鍵能有關，故A錯誤；

B．構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大；晶體的熔點越高，故B正確；

C．構成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯誤；

D．構成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

（1）元素X的原子最外層電子排布式為則n=2，所以X為N元素，根據電子排布的能量最低原理，原子中能量最高的是2p電子；2p軌道上有三個未成對的電子，因而其電子云在空間內有3個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮；它的簡單氫化物為NH3，電子式為

（2）元素X的原子最外層電子排布式為則n=3，所以X為硫元素，那么X的元素符號為S；原子的軌道表示式為【解析】2p3氮S14、略

【分析】【分析】

根據構造原理：各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf；②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

【詳解】

（1）n不同時的能量高低：2s<4s；

（2）n不同時的能量高低：2p<4p；

（3）不同層不同能級ns＜（n-1）d:4s<3d。

故答案為：<；<；<?！窘馕觥竣?<②.<③.<15、略

【分析】【分析】

（1）碳原子位于第二周期第IVA族，最外層電子排布式為2s22p2；

（2）鈦是22號元素；根據元素周期表排布規(guī)律，位于第4周期第IVB族；

（3）分子熔沸點與分子間作用力有關。

【詳解】

(1)碳原子最外層電子排布式為2s22p2，最外電子層的軌道表示式為

(2)鈦(Ti)是22號元素；位于第4周期第IVB族，它是長周期元素；副族元素。答案為BD。

(3)CO2分子的電子式為其熔沸點比CS2低，原因是兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低。【解析】bd兩者都為分子晶體，CO2的相對分子質量較低，分子間作用力較小，熔沸點越低。16、略

【分析】【詳解】

(1)非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>C>K；

(2)SiH4中共用電子對偏向H，說明H對電子的吸引能力更強，H的電負性大于Si，同理C的電負性大于H，所以三種元素電負性：C>H>Si；

(3)A的單質是空氣中含量最多的物質；則A為N，B為O，C為P，D為S，同主族元素自上而下第一電離能減小，所以A；B的第一電離能大于C、D，由于P元素的最為層為半滿狀態(tài)，所以第一電離能大于S，故四種元素中第一電離能最小的是D。

【點睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外層半滿）大于第ⅥA族元素?！窘馕觥竣?O>N>C>K②.C>H>Si③.D17、略

【分析】【詳解】

(1)鐵為26號元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，有4個未成對電子；鐵原子失去4s兩個電子和3d一個電子形成鐵離子，所以鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；

(2)原子中；離原子核越遠的電子層其能量越高，所以Si原子中M電子層能量最高；該原子中含有3個s軌道；6個p軌道，所以一共有9個軌道；鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有13種，有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；

(3)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)14C原子的核外電子排布為1s22s22p2；1s；2s為成對電子，自旋方向相反，2p能級為單電子，自旋方向相同，核外存在2對自旋相反的電子；

(4)同周期元素從左到右電負性增強，金屬性越強的元素電負性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，由于N的核外2p軌道排3個電子，半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高，所以第一電離能從大到小依次為N>O>C>K；

(5)含雙鍵和三鍵的分子既有σ鍵又有π鍵；為④⑤⑨；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的物質只有氫氣，即⑦；稀有氣體不含化學鍵，即⑩；

(6)BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=(3-3×1)=0，雜化軌道數目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形，鍵角是120°；BF4-中B原子的價層電子對=4+(3+1-1×4)=4；該離子中不含孤電子對，為正四面體結構。

【點睛】

電子的運動狀態(tài)由能層、能級、原子軌道和電子的自旋狀態(tài)共同決定，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在，所以核外有幾個電子，就有幾種運動狀態(tài)不同的電子；非金屬性越強，電負性越強，第一電離能同周期元素從左到右增強趨勢，但是ⅡA族ⅤA族元素比相鄰元素都高。【解析】①.第4周期Ⅷ族②.4③.1s22s22p63s23p63d5④.M⑤.9⑥.13⑦.5⑧.電子云⑨.2⑩.O>N>C>K?.N>O>C>K?.④⑤⑨?.⑦?.⑩?.120°?.sp2?.正四面體形18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第四周期中原子未成對電子數最多的元素是鉻，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1；所以鉻最外層為N層，有1個電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數為1+3+5+7=16，故答案為：鉻；16；

(2)原子的最外層電子數處于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結構，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：30Zn的4s能級有2個電子；處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經AsH3的結構應與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，分子構型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

(4)鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子核外的價電子排布圖為故答案為：

(5)與CN-互為等電子體的分子有CO或N2；Fe3+和6個CN-形成6個配位鍵，這6個配位鍵都為鍵，每個CN-中含有1個鍵，則每個[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案為：CO或N2；18NA?！窘馕觥裤t1630Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定sp3三角錐形CO或N218NA19、略

【分析】試題分析：本題考查價電子軌道表示式的書寫；第一電離能的比較，配位鍵，雜化方式的判斷，氫鍵的應用。

（1）B的原子序數為5，B原子核外有5個電子，基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1，價電子排布式為2s22p1，價電子軌道表示式為Be的價電子排布式為2s2；較穩(wěn)定，B的第一電離能比Be小。

（2）氨硼烷的結構式為B原子具有空軌道，N原子有孤電子對，N提供孤電子對與B共用，提供孤電子對的成鍵原子是N。

（3）①根據結構，每個B原子形成3個硼氧σ鍵且B上沒有孤電子對，B原子的雜化方式為sp2雜化。根據結構，常溫常壓下H3BO3分子間通過氫鍵締合，由于氫鍵具有飽和性，H3BO3分子難與H2O分子間形成氫鍵；加熱時部分H3BO3分子間氫鍵被破壞，H3BO3分子與水分子間形成氫鍵；所以硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大。

②H3BO3分子中B原子有一個2p空軌道，能接受電子對，根據路易斯酸堿理論，硼酸是路易斯酸?！窘馕觥啃sp2硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個2p空軌道四、元素或物質推斷題(共5題，共15分)20、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O21、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減??；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結構，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去22、略

【分析】【分析】

原子序數小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數為29，則W是Cu元素；再結合物質結構分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結構式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1。【解析】sp25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s123、略

【分析】【詳解】

(1)根據元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構型為正四面體結構，故答案：正四面體結構；

(3)根據元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結構，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則鈹元素的電負性大于鎂元素的電負性，故答案：>；>；

(5)根據元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應，所以鋅也能與NaOH溶液反應，其反應的化學方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結構極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O24、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數為24，價層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價氧化物對應的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質反應，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、有機推斷題(共4題，共36分)25、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，因此Q為碳元素，則R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素。（1）Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個電子，即為銅離子，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位鍵形成時，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對。（3）甲為甲烷，乙為硅烷，同主族元素對應氫化物越向上越穩(wěn)定，沸點越向下越高(不含分子間氫鍵時)，所以b選項正確。（4）第一電離能氮比碳高，因為氮元素原子核外電子p軌道為半充滿結構，硅的第一電離能最小，即第一電離能大小順序是Si54s1，該元素是24號元素，為Cr，屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi26、略

【分析】【分析】

X的最外層電子數是次外層的2倍；則次外層只能是K層，容納2個電子，最外層是L層，有4個電子，X為C元素。地殼中Z的含量最大，則Z為O元素，X；Y、Z原子序數依次增大，則Y為N元素。W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，W為Na。Q的最外層比次外層少2個電子，Q的次外層為L層，有8個電子，Q的最外層為M層，有6個電子，Q為S元素。