2024年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成的是離子鍵C.某元素最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物2、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅．硝酸銨和水．當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A.2molB.1molC.0.25molD.0.5mol3、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體；并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2

B.沾有KMnO4溶液濾紙、濕潤(rùn)的品紅試紙均褪色證明了SO2漂白性。

C.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。

D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

4、下列說(shuō)法正確的是（）A.精制砒霜過(guò)程如下：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是干餾B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“水滴石穿”、“繩劇木斷”都是物理過(guò)程D.二氧化硅既可以與氫氧化鈉反應(yīng)，又可以與氫氟酸反應(yīng)，故屬于兩性氧化物5、下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（）A.鹵族元素從F到I，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HX水溶液酸性逐漸增強(qiáng)B.鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱C.鹵族元素從F到I，HX的熔沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HClD.鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)6、中和相同體積相同pH值的Ba（OH）2，NaOH和NH3?H20三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1，V2，V3，它們的關(guān)系是（）A.V3＞V2＞V1B.V3＞V2=V1C.V3=V2＞V1D.V1=V2＞V37、現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：

。元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、-2+1-2下列敘述不正確的是（）A.甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高B.甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C.常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D.乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的8、下列離子方程式書寫正確的是：A.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2↓2H2O+2CO32—B.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC.少量C12通入水中：Cl2+H2O2H++C1O－十C1－D.酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O9、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是rm{(}rm{)}A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B.加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、將淀粉、碘化鉀的混合溶液盛放在半透膜袋里，浸放在一杯蒸餾水中，過(guò)幾分鐘后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象正確的是（）A.取杯中袋外液體加AgNO3溶液有黃色沉淀B.取杯中袋內(nèi)液體加氯水變藍(lán)色C.取杯中袋外液體加氯水變藍(lán)色D.取杯中袋外液體加碘水變藍(lán)色11、下列敘述正確的是（）A.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體B.化合物硫氰化鐵和氫氧化二氨合銀中都存在配位鍵C.KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同D.MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高，主要是因?yàn)镸gO的晶格能大于NaCl的晶格能．12、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A.向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移B.向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無(wú)色C.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-D.能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存13、根據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，下列敘述正確的是()A.氣體Z有還原性，可還原CuO，也可使溴水褪色B.煤發(fā)生了復(fù)雜的物理變化C.最后橫玻璃管中固體物質(zhì)消失D.試管內(nèi)液體X是粗氨水，Y是一種黑色黏稠狀液體14、在rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}容積不等的恒容密閉容器中，均充入rm{0.1molCO}和rm{0.2molH_{2}}在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是rm{CH_{3}OH}rm{(}

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.三個(gè)容器容積：rm{)}C.在rm{壟脵>壟脷>壟脹}點(diǎn)，rm{P}轉(zhuǎn)化率為rm{CO}D.在rm{75%}點(diǎn)，向容器rm{P}中再充入rm{壟脷}rm{CO}及rm{H_{2}}各rm{CH_{3}OH}此時(shí)rm{0.025mol}rm{v(CO)_{脮媒}<v(CO)_{脛忙}}15、已知rm{H_{2}C_{2}O_{4}}是二元弱酸，rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液顯酸性。rm{25隆忙}時(shí)，將rm{amol隆隴L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}溶液與rm{amol隆隴L^{-1}

H_{2}C_{2}O_{4}}溶液等體積混合rm{(0<aleqslant0.1,0<bleqslant0.1)}下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{bmol隆隴L^{-1}NaOH}rm{(0<aleqslant

0.1,0<bleqslant0.1)}A.rm{(}時(shí)，rm{)}B.rm{a=b}時(shí)，rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(H^{+})=c(C_{2}O_{4}^{2mathrm{{-}}})+c(OH^{-})}C.rm{a=dfrac{2}}時(shí)，rm{c(C_{2}O_{4}^{2mathrm{{-}}})>c(HC_{2}O_{4}^{mathrm{{-}}})>c(H_{2}C_{2}O_{4})>c(OH^{-})}D.rm{a=2b}時(shí)，rm{2c(Na^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{mathrm{{-}}})+c(C_{2}O_{4}^{2mathrm{{-}}})}rm{a=3b}16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.鋁與rm{Fe_{2}O_{3}}發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變B.rm{Na}rm{Al}rm{Cu}可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到C.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成rm{NO}D.由于鋁元素和鐵元素都有rm{+3}價(jià)，由rm{2Al+6HCl_{2}簍TAlCl_{3}+3H_{2}隆眉}可知：rm{2Fe+6HCl_{2}簍TFeCl_{3}+3H_{2}隆眉}17、rm{25^{circ}C}時(shí)，用rm{2a}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液滴定rm{1.0L2a}rm{mol?L^{-1}}氫氟酸溶液，得到混合液中rm{HF}rm{F^{一}}的物質(zhì)的量與溶液rm{pH}的變化關(guān)系如圖所示rm{.}下列說(shuō)法正確的是。

rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}時(shí)，溶液中：rm{c(Na^{+})<c(F^{一})}B.rm{c(F^{一})>c(HF)}時(shí)，溶液一定呈堿性C.rm{pH=4}時(shí)，溶液中：rm{c(HF)+c(Na^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})<2amol?L^{-1}}D.rm{pH=3.45}時(shí)，rm{NaOH}溶液恰好與rm{HF}完全反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、（2016春?太原期中）如圖為某原電池示意圖；請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）該裝置將____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能．

（2）該電池的正極為_(kāi)___，該電極上的現(xiàn)象是____，電極反應(yīng)式為_(kāi)___．

（3）該電池工作一段時(shí)間后，燒杯中溶液的總質(zhì)量____（填“增大”、“減小”或“不變”），若此過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋅片的質(zhì)量減輕____g．19、某化合物的分子式C5H11Cl，結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中有兩個(gè)-CH3，有兩個(gè)-CH2-，有一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．20、（2015春?長(zhǎng)沙校級(jí)期中）羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料．其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．

方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)）；回答下列問(wèn)題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O=Ca5（PO4）3OH↓+____+____

②5Ca（OH）2+3H3PO4=____

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是____．

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是____．

（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是____（填化學(xué)式）．

（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因____．21、“帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，而在氧氣中能復(fù)燃”，某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)這一性質(zhì)進(jìn)行“NO2能否支持燃燒？”的課題研究．由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案（忽略N2O4的存在對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）：

（1）方案Ⅰ、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲所示：

①濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為：____．

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO2不能支持燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？____（填“正確”或“不正確”），理由是____．

（2）方案Ⅱ：實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。

①硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

②當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確____（填“正確”或“不正確”），你的理由是____．

（3）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究“NO2能否支持燃燒？”．簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方法：____．22、（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：。主族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）在這些元素中_______是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式_________（3）從⑤到⑩元素中_______原子半徑最小。（4）最不活潑的元素的單質(zhì)的化學(xué)式是____。若該元素某核素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該核素的摩爾質(zhì)量是（5）用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過(guò)程____（6）與元素⑨非金屬性強(qiáng)弱最接近的元素是（7）根據(jù)下表判斷：最接近磷原子半徑R(10－10m)的取值范圍的是。元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.1723、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

。

主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___．

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是____，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過(guò)程____．

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是____（填酸的化學(xué)式）．

（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是____（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____．（填編號(hào)）

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中。

（b）將形狀；大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)。

（c）將形狀；大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用；并滴入酚酞。

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

（6）⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是（填微粒符號(hào)）：____用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論（寫化學(xué)方程式）____

（7）③⑦⑩三種元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)___（寫化學(xué)式），氫化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)___（寫化學(xué)式）24、常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm-3的溶液．請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．

（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___．

（3）在1000g水中需加入____mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．25、銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一；在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0；+1、+2價(jià)．

Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____．

（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____

A．鋅銅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極。

C．在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連D．銅作陽(yáng)極時(shí)不一定溶解。

Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對(duì)無(wú)水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

【提出問(wèn)題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無(wú)水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

a．準(zhǔn)確稱取無(wú)水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱；直至固體全部變?yōu)楹谏?，?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO．

b．實(shí)驗(yàn)中；觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g．

（3）裝置C的作用____．

（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測(cè)還有氣體____（填分子式）生成；實(shí)驗(yàn)生成的SO3為_(kāi)___mol．

（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無(wú)水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3．

【反思與評(píng)價(jià)】

（6）任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差，請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是________（任寫2點(diǎn)）．26、有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除__________離子存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除____離子的存在。（3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。取部分堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（4）另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除__________離子存在。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是__________；肯定不存在的離子是__________；還不能確定是否存在的離子是________________，要確定其中的陽(yáng)離子可利用的原理是。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)27、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）28、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)29、Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．

（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用____的方法．

（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是____．

（3）檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是____，現(xiàn)象是____．

（4）寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____．Fe（OH）2被氧化的化學(xué)方程為：____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】A．陰；陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵；

B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過(guò)得失電子易形成離子鍵；

C．某元素最外層只有一個(gè)電子；它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如HCl；

D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物．【解析】【解答】解：A．陰；陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵；靜電作用包含吸引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；

B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過(guò)得失電子易形成離子鍵；所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成的是離子鍵，故B正確；

C．某元素最外層只有一個(gè)電子；它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，可能是共價(jià)鍵，如HCl，故C正確；

D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；如銨鹽，也可能是共價(jià)化合物，如HCl等，故D正確；

故選A．2、C【分析】【分析】鋅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算被還原的硝酸．【解析】【解答】解：根據(jù)題意知，鋅和稀硝酸反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成1mol硝酸鋅時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（2-0）=2mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得，被還原的硝酸的物質(zhì)的量==0.25mol；

故選C．3、A|D【分析】

A．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)，說(shuō)明SO2不能將KI氧化為I2，則SO2的氧化性弱于I2；故A正確；

B．SO2具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出SO2的還原性；而不是漂白性，故B錯(cuò)誤；

C．SO2只能使酸堿指示劑變色；則濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅，故C錯(cuò)誤；

D．SO2為酸性氣體，有毒，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2；故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】A．根據(jù)氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞還原劑分析；

B．SO2具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．SO2只能使酸堿指示劑變色；

D．SO2為酸性氣體；可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水．

4、B【分析】解：A．精制砒霜過(guò)程涉及用到加熱的方法；將被提純物質(zhì)氣化；冷凝為固體的過(guò)程，為升華操作，故A錯(cuò)誤；

B．“熬膽礬鐵釜；久之亦化為銅”，該過(guò)程涉及到鐵與可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故B正確；

C．“水滴石穿”是二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；是化學(xué)變化；繩劇木斷”沒(méi)有生成新物質(zhì)、是物理變化，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成氟化硅和水；不能與其他酸反應(yīng)、不是兩性氧化物；但能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A；精制砒霜過(guò)程涉及用到加熱的方法；將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過(guò)程；

B；鐵能與可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；

C；有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；

D；兩性氧化物是指既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

本題考查了兩性氧化物的概念、物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別、物質(zhì)分離、化學(xué)反應(yīng)基本類型等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。【解析】B5、D【分析】【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其氫化物在水溶液中越難電離；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

C．同一主族元素氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．【解析】【解答】解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其氫化物在水溶液中越難電離，所以鹵族元素從F到I，其非金屬性加入，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HX水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，故A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，鹵族元素從Cl到I，其非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，故B正確；

C．同一主族元素氫化物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，鹵族元素從F到I，HF中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，所以HX的熔沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl；故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)，但氟氣除外，氟氣進(jìn)入溶液中先和水反應(yīng)生成HF和氧氣，所以氟氣不能置換出其它鹵族元素單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選D．6、B【分析】【分析】NaOH和NH3?H20都是一元堿，Ba（OH）2和NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H20是弱堿，pH相同的NaOH和NH3?H20，C（NH3?H20）＞C（NaOH），則相同體積相同pH的NaOH和NH3?H20，n（NaOH）＜n（NH3?H20）；Ba（OH）2和NaOH是強(qiáng)堿，等PH值的Ba（OH）2和NaOH，氫氧根離子濃度相等，同體積相同PH值的Ba（OH）2和NaOH中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)酸、堿中和反應(yīng)確定需要鹽酸的體積．【解析】【解答】解：NaOH和NH3?H20都是一元堿，Ba（OH）2和NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H20是弱堿，pH相同的NaOH和NH3?H20，C（NH3?H20）＞C（NaOH），則相同體積相同pH的NaOH和NH3?H20，n（NaOH）＜n（NH3?H20），所以需要相同濃度鹽酸的體積是V2＜V3；

Ba（OH）2和NaOH是強(qiáng)堿，等PH值的Ba（OH）2和NaOH，氫氧根離子濃度相等，同體積相同PH值的Ba（OH）2和NaOH中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以需要相同濃度鹽酸的體積是V1=V2，所以三個(gè)體積大小關(guān)系是V3＞V2=V1；

故選B．7、A【分析】【分析】由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；則乙；丁同主族，丁只有-2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；

A．ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低；

B．電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉；

C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫；

D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．【解析】【解答】解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；則乙；丁同主族，丁只有-2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；

A．甲為Na；丙為L(zhǎng)i，則ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，故A錯(cuò)誤；

B．Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑；則利用電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉，故B正確；

C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫；常溫下均為液體，故C正確；

D．電子層數(shù)越多；離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的，故D正確；

故選A．8、A【分析】試題分析：A、碳酸氫鎂完全電離產(chǎn)生Mg2+、2HCO3－，二者都可與NaOH反應(yīng)，所以離子方程式為Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2↓2H2O+2CO32—，正確；B、Ba（OH）2完全電離產(chǎn)生Ba2+、2OH－，而所給方程式中只用掉1個(gè)OH－，說(shuō)明溶液中仍存在OH－，則溶液顯堿性，與已知矛盾，錯(cuò)誤；C、C12與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；D、草酸是弱酸，不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫【解析】【答案】A9、D【分析】A.甲酸和甲醛中都含有醛基；所以在加熱條件下，二者都能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，所以不能用此法證明，故A錯(cuò)誤；

B.甲酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉；甲酸鈉和甲醛中都含有醛基，所以都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以不能用此法在證明，故B錯(cuò)誤；

C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后；生成的酯中和甲醛中都含有醛基，所以都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以不能用此法證明，故C錯(cuò)誤；

D.加熱氫氧化鈉后；甲酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，甲醛和氫氧化鈉不反應(yīng)，然后蒸餾得到的氣體有甲醛和水蒸氣，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀，能說(shuō)明含有甲醛，故D正確；

故選D．

甲酸中含有醛基和羧基；甲醛中只含醛基，根據(jù)二者官能團(tuán)的不同進(jìn)行分析解答．

本題考查物質(zhì)的鑒別，根據(jù)物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度不大．【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)10、A|B【分析】解：淀粉膠體和碘化鉀溶液混合后；放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中后，淀粉膠體不能通過(guò)半透膜而留在袋內(nèi)，但是鉀離子；碘離子能通過(guò)半透膜而進(jìn)入燒杯的水中．

A．淀粉膠體不能透過(guò)半透膜，而較小的鉀離子、碘離子能透過(guò)半透膜，取杯中袋外液體加入硝酸銀溶液，發(fā)生Ag++I-═AgI↓生成黃色沉淀；故A正確；

B．由于不是流動(dòng)的水，因此半透膜內(nèi)外的離子濃度保持相等，所以袋內(nèi)、燒杯內(nèi)的液體都含有I-，取杯中袋內(nèi)液體加氯水，Cl2+2Kl═I2+2KCl；碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，故B正確；

C．取杯中袋外液體加氯水Cl2+2Kl═I2+2KCl；淀粉膠體不能通過(guò)半透膜而留在袋內(nèi)，不會(huì)變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D．燒杯內(nèi)液體含有鉀離子；碘離子；加入碘水后無(wú)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A．溶液中的微粒直徑小于半透膜的孔隙；膠體的微粒直徑大于半透膜的孔隙；

B．水不流動(dòng)；袋內(nèi)；燒杯內(nèi)的液體碘化鉀濃度保持相等；

C．淀粉膠體不能通過(guò)半透膜而留在袋內(nèi)；

D．膠體的微粒直徑大于半透膜的孔隙；半透膜袋內(nèi)淀粉膠體無(wú)法進(jìn)入燒杯內(nèi)．

本題考查有關(guān)膠體滲析的知識(shí)，掌握膠體和溶液之間本質(zhì)區(qū)別，注意碘化鉀的離子能透過(guò)半透膜，而膠體粒子不能透過(guò)半透膜是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】AB11、B|D【分析】解：A．含有金屬陽(yáng)離子的晶體可能是金屬晶體；如Fe；Cu等，故A錯(cuò)誤；

B．硫氰化鐵是鐵離子和硫氰根離子形成的配位化合物；氫氧化二氨合銀含有配位鍵；離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；

C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水；二氧化硫和水生成亞硫酸，氟化氫；乙醇和水形成氫鍵，氯化鈉在水溶液里電離，所以其原因不同，故C錯(cuò)誤；

D．決定晶格能的因素為：離子電荷；離子半徑、離子的電子層構(gòu)型；MgO所帶電荷多，MgO的熔點(diǎn)高于NaCl，故D正確．

故選BD．

A．含有金屬陽(yáng)離子的晶體可能是金屬晶體；

B．硫氰化鐵是鐵離子和硫氰根離子形成的配位化合物；

C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水；但原因不完全相同，二氧化硫和水反應(yīng)；

D．均為離子晶體；晶格能大的熔點(diǎn)高，晶格能與離子半徑與離子電荷有關(guān)．

本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵的形成為解答的關(guān)鍵，知道配位鍵的形成、氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】BD12、C|D【分析】解；A．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA；故A錯(cuò)誤；

B．氧化性：Br2＞Fe3+；向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C．酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；故C正確；

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中；說(shuō)明溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子；還原性離子不存在，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能共存，故D正確．

故選CD．

A．氧化性：Fe3+＞I2；則碘離子先被氧化；

B．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．酸性HClO＞HCO3-；則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中；說(shuō)明溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子；還原性離子不存在．

本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了離子方程式的書寫，明確酸性強(qiáng)弱、離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．【解析】【答案】CD13、A|D【分析】解：A、氣體Z是焦?fàn)t氣，其主要成分為CH4、H2、CO、C2H4，它是易燃?xì)怏w，而且CO、H2均有還原性，能還原CuO，C2H4可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；故A正確；

B；煤的干餾是化學(xué)變化；不是物理變化，故B錯(cuò)誤；

C；最后橫玻璃管中固體物質(zhì)不會(huì)消失；故C錯(cuò)誤；

D；煤的干餾產(chǎn)物X是粗氨水；顯堿性，pH＞7，Y是煤焦油，所以是黑色黏稠狀液體，故D正確；

故選AD．【解析】【答案】AD14、AC【分析】【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹緼.同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B.相同溫度下，增大壓強(qiáng)rm{(}縮小容器容積rm{)}平衡正向移動(dòng)，則甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖知，甲醇的體積分?jǐn)?shù)大小順序是：rm{壟脵>壟脷>壟脹}說(shuō)明壓強(qiáng)大小順序是：rm{壟脵>壟脷>壟脹}則容器體積為：rm{壟脵<壟脷<壟脹}故B錯(cuò)誤；C.rm{P}點(diǎn)，容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)是rm{50%}同一容器中氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，設(shè)此時(shí)rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{x}該反應(yīng)中rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}開(kāi)始rm{(mol)0.1}rm{0.2}rm{0}反應(yīng)rm{(mol)0.1x}rm{0.2x}rm{0.1x/2}平衡rm{(mol)0.1(1?x)}rm{0.2(1?x)}rm{0.1x}甲醇的體積分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{0.1x}{0.1(1?x)+0.2(1?x)+0.1x}隆脕100%=50%}rm{=dfrac{0.1x}{0.1(1?x)+0.2(1?x)+0.1x}

隆脕100%=50%}則rm{x=0.75}的轉(zhuǎn)化率為rm{CO}故C正確；D.設(shè)容器體積為rm{75%}rm{VL}點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)rm{K=dfrac{dfrac{0.1隆脕0.75}{V}}{dfrac{0.1隆脕0.25}{V}隆脕(dfrac{0.2隆脕0.25}{V}{)}^{2}}=1200V^{2}}向容器rm{P}中再充入rm{K=dfrac{dfrac{0.1隆脕0.75}{V}}{

dfrac{0.1隆脕0.25}{V}隆脕(dfrac{0.2隆脕0.25}{V}{)}^{2}}

=1200V^{2}}rm{壟脷}及rm{CO}各rm{H_{2}}此時(shí)濃度商rm{=dfrac{dfrac{0.1隆脕0.75+0.025}{V}}{dfrac{0.1隆脕0.25+0.025}{V}隆脕(dfrac{0.2隆脕0.25+0.025}{V}{)}^{2}}=355.5V^{2}<K}說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則此時(shí)rm{CH_{3}OH}rm{0.025mol}故D錯(cuò)誤。故選AC。rm{=dfrac{dfrac{0.1隆脕0.75+0.025}{V}}{

dfrac{0.1隆脕0.25+0.025}{V}隆脕(dfrac{0.2隆脕0.25+0.025}{V}{)}^{2}}

=355.5V^{2}<K}【解析】rm{AC}15、AC【分析】【分析】本題是對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解的知識(shí)的考察，是高考?？贾R(shí)，難度較大。關(guān)鍵是掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解的原理，側(cè)重知識(shí)的能力考察?！窘獯稹緼.當(dāng)rm{a=b}時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成rm{NaHC}時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成rm{a=b}rm{NaHC}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}，溶液中的電荷守恒式為rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(HC}rm{)=c(HC}rm{2}物料守恒式為rm{2}rm{O_{4}^{?}}rm{)+2c(C}rm{)+2c(C}rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{2?}}rm{)+c(OH}rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}物料守恒式為rm{c(Na}rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(HC}將物料守恒中的rm{)=c(HC}rm{2}rm{2}代入電荷守恒式中可知，故A正確；rm{O_{4}^{?}}rm{)+c(C}rm{)+c(C}rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{2?}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}rm{)}將物料守恒中的rm{c(Na}rm{)}故B錯(cuò)誤；rm{c(Na}時(shí)，溶液是等物質(zhì)的量的rm{{,!}^{+}}rm{)}代入電荷守恒式中可知，故A正確；rm{)}B.當(dāng)rm{a=}rm{a=}rm{dfrac{2}}時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{C}而含有rm{C}的粒子有三種rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{4}rm{4}，由于rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}rm{O_{4}^{2?}}的一級(jí)水解程度遠(yuǎn)大于其二級(jí)水解程度，故rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}時(shí)，rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}的系數(shù)應(yīng)為rm{4}故D錯(cuò)誤。rm{4}rm{)}故B錯(cuò)誤；【解析】rm{AC}16、rAC【分析】解：rm{A.}鋁熱反應(yīng)中；反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物均是固體，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，故A正確；

B.rm{Na}rm{Al}rm{Cu}可以分別用電解冶煉法；電解冶煉法和熱分解法得到；故B錯(cuò)誤；

C.銅過(guò)量，濃硝酸變成稀硝酸后，銅與稀硝酸反應(yīng)生成rm{NO}氣體；故C正確；

D.鋁元素和鐵元素都有rm{+3}價(jià)，rm{Al}可以發(fā)生反應(yīng)rm{2Al+6HCl_{2}簍TAlCl_{3}+3H_{2}隆眉}但是rm{Fe}在置換反應(yīng)中生成的亞鐵離子，正確的反應(yīng)為：rm{Fe+2HCl_{2}簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.鋁與氧化鐵的反應(yīng)前后都是固體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；

B.rm{Al}通常采用電解熔融氧化鋁冶煉；不是熱還原法；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；濃硝酸變成稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w；

D.鐵在置換反應(yīng)中生成的是亞鐵離子．

本題考查較為綜合，涉及鋁熱反應(yīng)、銅與硝酸的反應(yīng)、鐵和鋁的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}17、rAC【分析】解：rm{A.pH=3}時(shí)，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液中存在rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(F^{-})}則rm{c(F^{-})>c(Na^{+})}故A正確；

B.當(dāng)rm{pH>3.45}時(shí)，rm{c(F^{-})>c(HF)}溶液可能呈酸性；中性或堿性，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)rm{pH=4}時(shí)，混合溶液體積大于rm{1.0L}rm{c(F^{-})<1.6amol/L}rm{c(HF)<0.4amol/L}溶液中存在rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(F^{-})}rm{c(F^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})<1.6amol/L}則rm{c(HF)+c(Na^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})<2amol?L^{-1}}故C正確；

D.rm{HF}為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)成堿性，當(dāng)rm{pH=3.45}時(shí)rm{HF}酸過(guò)量；故D錯(cuò)誤．

故選AC．

A.rm{pH=3}時(shí)，rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；

B.當(dāng)rm{pH>3.45}時(shí)，rm{c(F^{-})>c(HF)}結(jié)合圖象分析；

C.可根據(jù)rm{pH=4}時(shí)；溶液電荷守恒判斷；

D.rm{HF}為弱酸；恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)成堿性．

本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意把握?qǐng)D象的曲線變化特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，注意rm{HF}為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．【解析】rm{AC}三、填空題(共9題，共18分)18、化學(xué)電銅浸沒(méi)在稀硫酸中的銅片表面有氣泡產(chǎn)生2H++2e-=H2↑增大6.5【分析】【分析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，發(fā)生電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑．【解析】【解答】解：（1）銅鋅原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故答案為：化學(xué)；電；

（2）銅鋅原電池中銅是電池的正極，鋅是負(fù)極，正極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，會(huì)看到在銅片上產(chǎn)生氣泡，故答案為：銅；浸沒(méi)在稀硫酸中的銅片表面有氣泡產(chǎn)生；2H++2e-=H2↑；

（3）根據(jù)裝置中發(fā)生的電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，電池工作一段時(shí)間后，燒杯中溶液的總質(zhì)量增大，若此過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，則鋅片的質(zhì)量減輕0.1mol即6.5g，故答案為：6.5．19、【分析】【分析】某化合物A的化學(xué)式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明，分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和一個(gè)-Cl，兩個(gè)甲基和一個(gè)氯原子只能位于邊上，兩個(gè)亞甲基只能連接兩個(gè)原子或原子團(tuán)，一個(gè)次亞甲基連接3個(gè)原子或原子團(tuán)，根據(jù)各個(gè)基團(tuán)連接的原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)．【解析】【解答】解：某化合物A的化學(xué)式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明，分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和一個(gè)-Cl，兩個(gè)甲基和一個(gè)氯原子只能位于邊上，兩個(gè)亞甲基只能連接兩個(gè)原子或原子團(tuán)，一個(gè)次亞甲基連接3個(gè)原子或原子團(tuán)，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．20、10NH4NO33H2OCa5（PO4）3OH↓+9H2O唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生Ca5（PO4）3OH酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒【分析】【分析】根據(jù)原子守恒可以配平反應(yīng)方程式，方法A與方法B對(duì)比，主要是A產(chǎn)物有副產(chǎn)物NH4NO3，原子利用率不高．本題后二問(wèn)要利用平衡思想解決，人體pH基本上在7.39～7.41，所以鈣主要存在形式為Ca5（PO4）3OH；結(jié)合其電離平衡可以分析酸會(huì)促進(jìn)其電離而溶解，造成齲齒．

（1）①?gòu)氖睾愕慕嵌瓤芍?molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3?H2O反應(yīng)生成1molCa5（PO4）3OH、10molNH4NO3和3molH2O；

②從守恒的角度可知，5molCa（OH）2和3molH3PO4反應(yīng)生成1molCa5（PO4）3OH和9molH2O；

（2）與方法A相比；方法B的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)品為水，沒(méi)有其它副產(chǎn)品，工藝簡(jiǎn)單；

（3）反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生；

（4）人體pH基本上在7.39～7.41；溶解度越小越穩(wěn)定；

（5）根據(jù)羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]電離平衡分析酸會(huì)促進(jìn)其電離而溶解，造成齲齒．【解析】【解答】解：（1）①?gòu)馁|(zhì)量守恒的角度思考，5molCa（NO3）2、3mol（NH4）2HPO4和4molNH3?H2O反應(yīng)生成1molCa5（PO4）3OH、10molNH4NO3和3molH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3?H2O=Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O

故答案為：10NH4NO3；3H2O；

②從質(zhì)量守恒的角度思考，5molCa（OH）2和3molH3PO4反應(yīng)生成1molCa5（PO4）3OH和9molH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；

故答案為：Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；

（2）與方法A相比；方法B的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)品為水，沒(méi)有其它副產(chǎn)品，工藝簡(jiǎn)單；

故答案為：唯一副產(chǎn)物為水；工藝簡(jiǎn)單；

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致局部酸性過(guò)大，生成CaHPO4；制得的產(chǎn)物不純；

故答案為：反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生；

（4）人體pH基本上在7.39～7.41，所以鈣主要存在形式為Ca5（PO4）3OH；

故答案為：Ca5（PO4）3OH；

（5）反應(yīng)平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），酸性物質(zhì)使沉淀溶解向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解；造成齲齒；

故答案為：酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒．21、4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+H2O不正確帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時(shí)產(chǎn)生的大量水蒸氣造成的2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑正確硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會(huì)復(fù)燃；實(shí)驗(yàn)步驟為：制取二氧化氮?dú)怏w→洗氣→干燥→驗(yàn)證→得出結(jié)論，所以先用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w中含有部分水蒸氣，且二氧化氮?dú)怏w是酸性氣體，所以可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥二氧化氮，然后再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象，從而確定二氧化氮是否支持燃燒【分析】【分析】（1）①濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性；且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮；氧氣和水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式；

②加熱過(guò)程中有水蒸氣生成；根據(jù)水蒸氣的性質(zhì)分析；

（2）①根據(jù)題意結(jié)合反應(yīng)物；生成物和反應(yīng)條件寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式；

②根據(jù)該反應(yīng)中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)比較來(lái)進(jìn)行判斷；

（3）根據(jù)探究式實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)來(lái)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟為：制取二氧化氮?dú)怏w→洗氣→干燥→驗(yàn)證→得出結(jié)論；【解析】【解答】解：（1）①濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+H2O；

故答案為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+H2O；

②該反應(yīng)的反應(yīng)條件是加熱，加熱過(guò)程中有水蒸氣生成，產(chǎn)生的大量水蒸氣抑制了NO2的助燃，導(dǎo)致NO2不能支持木條的燃燒的假象；所以不正確；

故答案為：不正確；帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時(shí)產(chǎn)生的大量水蒸氣造成的；

（2）①硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；

故答案為：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；

②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑該反應(yīng)中氧氣占總氣體體積的四分之一．與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒；則木條不會(huì)復(fù)燃，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，二氧化氮支持燃燒，故正確；

故答案為：正確，硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒；則木條不會(huì)復(fù)燃；

（3）實(shí)驗(yàn)步驟為：制取二氧化氮?dú)怏w→洗氣→干燥→驗(yàn)證→得出結(jié)論；所以先用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w中含有部分水蒸氣，且二氧化氮?dú)怏w是酸性氣體，所以可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥二氧化氮，然后再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象，從而確定二氧化氮是否支持燃燒；

故答案為：用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣固體進(jìn)行干燥后，再將帶火星的木條伸入二氧化氮?dú)怏w中觀察現(xiàn)象．即可得出結(jié)論；22、略

【分析】【解析】【答案】23、第三周期第ⅢA族KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2OHClO4鎂bcS2-Cl2+Na2S═2NaCl+S↓HF＞HBr＞HClHF＜HCl＜HBr【分析】【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．

（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；原子核外有18個(gè)電子，各層電子式為2；8、8；

（2）能形成兩性氫氧化物的元素為Al；該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3；⑨最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；

（3）表示④元素與⑦元素形成化合物MgCl2；由鎂離子與氯離子構(gòu)成；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

（5）同周期自左而右金屬性減弱；根據(jù)與水或酸反應(yīng)的難易；劇烈程度以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等判斷金屬性強(qiáng)弱；

（6）元素的非金屬性越強(qiáng)；陰離子還原性越弱，利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)可以證明；

（7）HF分子之間存在氫鍵，HCl、HBr分子之間為范德華力，故HF沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，解題的沸點(diǎn)越高；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，在溶液中不易電離，酸性越弱．【解析】【解答】解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．

（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，各層電子式為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）能形成兩性氫氧化物的元素為Al，處于周期表中第三周期第ⅢA族；該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3，⑨最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)方程式為：KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O；

故答案為：第三周期第ⅢA族；KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O；

（3）表示④元素與⑦元素形成化合物MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過(guò)程為：

故答案為：

（4）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；

故答案為：HClO4；

（5）同周期自左而右金屬性減弱；故Mg的金屬性更強(qiáng)；

a．Mg；Al兩種元素在空氣中久置；金屬表面有氧化物膜，分別放入熱水中，不能根據(jù)反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，故b正確；

c．將形狀；大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，故c正確；

d．二者都是金屬；沒(méi)有氣態(tài)氫化物，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；

故選bc．

（6）非金屬性S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故S2-的還原性較強(qiáng)；利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)可以證明，反應(yīng)方程式為：；

故答案為：S2-；

（7）HF分子之間存在氫鍵，HCl、HBr分子之間為范德華力，故HF沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，晶體的沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)HF＞HBr＞HCl；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，在溶液中不易電離，酸性越弱，氫化物酸性由弱到強(qiáng)的順序：HF＜HCl＜HBr；

故答案為：HF＞HBr＞HCl；HF＜HCl＜HBr．24、20%4.0mol/L4.3【分析】【分析】（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）根據(jù)c=計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度；

（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等列方程計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合；混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g；

令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω；則：50g×ω=20g×14%+30g×24%；

解得ω=20%；

故答案為：20%．

（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L=4.0mol/L；

故答案為：4.0mol/L．

（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為nmol，NaCl的質(zhì)量為nmol×58.5g/mol=58.5g，則：=20%；

解得n=4.3mol；

故答案為：4.3．25、Fe+Cu2+═Fe2++CuAC干燥氣體（或吸收混合氣體中水蒸氣）O20.005003CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑①裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全②稱量造成的誤差；③讀數(shù)造成的誤差；④導(dǎo)管中有水殘留導(dǎo)致氣體體積誤差．【分析】【分析】Ⅰ（1）曾青（CuSO4）得鐵則化為銅；是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；

（2）A．鋅銅原電池中較活潑的金屬鋅是負(fù)極；較不活潑的金屬銅是正極；

B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極；

C．在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連作陽(yáng)極；

D．銅作陽(yáng)極時(shí)是活性電極；一定溶解；

Ⅱ．（3）濃硫酸具有吸水性；能干燥酸性或中性氣體；

（4）根據(jù)無(wú)水硫酸銅的組成元素；氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升也有降以及該氣體不溶于水來(lái)判斷；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升也有降來(lái)判斷產(chǎn)物并寫出方程式、配平；根據(jù)方程式計(jì)算；

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)有升也有降來(lái)判斷產(chǎn)物；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等來(lái)配平；

（6）根據(jù)裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；稱量造成的誤差；讀數(shù)造成的誤差等．【