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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+=Fe3++H2OB.過氧化鈉與水的反應(yīng):Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果;下列有關(guān)說法正確的是。
A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時,因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對合金的腐蝕性最強(qiáng)D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對合金的腐蝕性減弱3、下列物質(zhì)均可用于漂白,漂白原理不同于其它物質(zhì)的是A.漂白粉B.過氧化鈉C.氯水D.活性炭4、下列實(shí)驗(yàn),能得到溶液的是A.B.C.D.5、X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,Y的氧化物隨意排放易形成酸雨,下列說法不正確的是:
。X
Y
Z
A.Y的簡單氫化物分子中只存在極性共價鍵B.X、Y、Z三種元素分別形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸C.因?yàn)榉墙饘傩运运芤褐兴嵝訢.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的簡單氫化物能形成鹽6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.44gCO2與28gCO所含有的原子數(shù)均為NAB.24gMg與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比為8:1D.常溫常壓下,NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L7、下列物質(zhì)的用途敘述錯誤的是A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用于作油漆、紅色涂料C.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料8、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理的說法中正確的是。
A.用如圖甲裝置進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)B.用如圖乙裝置分離氯化鈉、碘固體混合物C.用如圖丙裂化汽油提取溴水中溴D.用如圖丁裝置灼燒碳酸鈣制取少量氧化鈣9、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列有關(guān)膠體的性質(zhì)和應(yīng)用,說法錯誤的是A.放電影時,放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B.工業(yè)上,常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理污水C.工廠常用的靜電除塵裝置就是利用膠體帶電這一性質(zhì)對其進(jìn)行電泳D.鹵水點(diǎn)豆腐的過程利用到了電解質(zhì)溶液能使膠體聚沉的性質(zhì)評卷人得分二、填空題(共5題,共10分)10、下列10種物質(zhì)①水②天然氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca(OH)2⑦NaOH溶液⑧鹽酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3。
(1)屬于混合物的是_____。
(2)屬于氧化物的是_____。
(3)屬于酸的是_____。
(4)屬于堿的是_____。
(5)屬于鹽的是_____。(以上空格填物質(zhì)的序號)11、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種;請按要求填空:
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是________;
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關(guān)離子方程式為__________________。
(3)取(2)中的濾液,加入過量的氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液肯定有________,生成白色沉淀的有關(guān)離子方程式為________________________________。
(4)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。12、現(xiàn)有下列物質(zhì):1N22Na2O23NaOH4HCl5H2O26MgF27NH4Cl。
(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________(填編號)。
(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________。
(3)5H2O2的電子式為:_________________。
(4)用電子式表示6MgF2的形成過程:______________。
(5)下列說法不正確的是________。
1共價化合物中含共價鍵,也可能含離子鍵。
2因?yàn)镠2CO3酸性H2SO3酸性,所以非金屬性C>S3含金屬元素的化合物不一定是離子化合物。
4由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。
5熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物。
6由分子組成的化合物中一定存在共價鍵。A.135B.126C.1245D.135613、12g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為3×6.02×1023___14、下表是周期表中的一部分;根據(jù)A-I在周期表中的位置,請按要求回答下列問題:
。周期族。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一。
A
二。
D
E
G
I
三。
B
C
F
H
(1)A-I中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(用元素符號),還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______(用元素符號);
(2)A-I中最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是______(用化學(xué)式);
(3)用電子式表示D元素最高價氧化物的形成過程_______________________________;
D元素最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為______
(4)寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________________.評卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)15、下列關(guān)于共價鍵的敘述中;判斷對錯:
(1)在離子化合物中一定不存在共價鍵___________
(2)在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________
(3)一定存在于共價化合物中___________
(4)共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤16、加入稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體,則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤17、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤18、金屬陽離子只有氧化性,不可能有還原性。(______)A.正確B.錯誤19、常溫常壓下,11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤20、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題,共14分)21、某溶液可能含有H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SOCO
(1)取該溶液20mL,加入NaOH溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0mol·L-1NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示;水樣中一定含有的陽離子是___________,其物質(zhì)的量之比是_________,并可排除______的存在。
(2)另取該溶液20mL,加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測Cl-是否存在?___(填“是”或“否”)。
(3)無法確定的離子是______,可通過____________方法確定其是否存在。22、現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如表所示,請回答下列問題:
(1)下列選項(xiàng)中,元素的原子間最容易形成離子鍵的是___(填序號,下同),元素的原子間最容易形成共價鍵的是___。
A.c和fB.b和gC.d和gD.c和e
(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中,所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___(填序號)。
A.ea3B.agC.fg3D.dg4
(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。
(4)c與e可形成一種化合物,試寫出該化合物的化學(xué)式:___,其含有的化學(xué)鍵類型為___,其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題,共7分)23、下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件已省略),其中A;B是單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,C、D是化合物,其它物質(zhì)已經(jīng)給出化學(xué)式,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題(出現(xiàn)A、B、C、D請用元素符號表示):
(1)C物質(zhì)的名稱________;①的基本反應(yīng)類型________________
(2)形成單質(zhì)B的元素在周期表中位于第________周期第________族。
(3)離子半徑A+________O2-(填“<”“>”或“=”)。
(4)D的電子式________,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________
(5)D氣體與氨氣在空氣中相遇發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________A單質(zhì)可以通過電解熔融ACl制取,化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________寫出足量的D溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、D【分析】【詳解】
A.氧化亞鐵中Fe元素化合價為+2價,與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為:FeO+2H+=Fe2++H2O;A錯誤;
B.過氧化鈉與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;B錯誤;
C.氨水中的一水合氨是弱堿,主要以電解質(zhì)分子存在,也不能溶解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁,所以氯化鋁溶液中加入過量氨水,反應(yīng)離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;C錯誤;
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能夠與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O,反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;D正確;
故合理選項(xiàng)是D。2、D【分析】【詳解】
A;應(yīng)該說鉻的含量大于13%;稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱,A不正確;
B;稀硝酸被還原應(yīng)生成NO;B不正確;
C;鹽酸和硝酸氫離子濃度相等;但硝酸腐蝕速度慢,所以不能從氫離子濃度大小得出腐蝕性強(qiáng)弱的結(jié)論,C不正確;
D、從圖示可以看出隨著Cr含量增加;合金被硝酸的腐蝕越來越慢,D正確。
答案選D。3、D【分析】【詳解】
漂白粉的主要成分是次氯酸鈣,氯水中含有次氯酸,次氯酸鈣、次氯酸、過氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成穩(wěn)定的無色物質(zhì);活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì),屬于物理變化,則漂白原理不同于其它物質(zhì)的是活性炭,答案選D。4、B【分析】【詳解】
A.植物油不溶于水;故混合后得到乳濁液,A錯誤;
B.酒精和水互溶;混合后形成溶液,B正確;
C.沙子不溶于水;不能形成分散系,C錯誤;
D.活性炭不溶于水;不能形成分散系,D錯誤;
答案選B。5、C【分析】【分析】
由題干信息;X;Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,Y的氧化物隨意排放易形成酸雨,則Y為S元素,Z為Cl元素,X為N元素,據(jù)此分析解答。
【詳解】
A.Y的簡單氫化物為H2S;分子中只存在極性共價鍵,A正確;
B.N、S、Cl分別形成的酸如HNO2、H2SO3;HClO均不是強(qiáng)酸;B正確;
C.非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),而HCl和H2S不是Cl和S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物;故不能通過非金屬性比較兩者酸性強(qiáng)弱,C錯誤;
D.N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,簡單氫化物為NH3,兩者可形成NH4NO3;屬于鹽,D正確;
答案選C。6、B【分析】【分析】
此題考查物質(zhì)的量的計(jì)算;根據(jù)常用方法關(guān)系式和基本公式即可計(jì)算。注意計(jì)算氣體體積時必須知道狀態(tài)和條件。
【詳解】
A.44gCO2和28gCO物質(zhì)的量均為1mol,但CO2是三原子分子;CO為雙原子分子;兩者所含的原子數(shù)不同,A錯誤;
B.根據(jù)反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)得出Mg和電子的關(guān)系式1:2,則24gMg轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA;故B正確。
C.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比;即32:2=16:1,C錯誤;
D.常溫常壓下;氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,D錯誤。
故選答案B。7、B【分析】【詳解】
試題分析:A.晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料,A項(xiàng)正確;B.Fe2O3俗稱鐵紅,可用于作油漆、紅色涂料,B項(xiàng)錯誤;C.Na2O2與水和CO2均反應(yīng)生成氧氣;所以可用作呼吸面具中的供氧劑,C項(xiàng)正確;D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料,D項(xiàng)正確;答案選B。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的用途8、D9、C【分析】【詳解】
A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng);屬于光的散射現(xiàn)象,而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象,屬于丁達(dá)爾效應(yīng),故A正確;
B.工業(yè)上;常用投加明礬;硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理污水,利用的是二者水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體的吸附性,故B正確;
C.工廠常用的靜電除塵裝置就是利用膠體粒子帶電這一性質(zhì)對其進(jìn)行電泳;膠體不帶電,故C錯誤;
D.鹵水點(diǎn)豆腐的過程利用的是電解質(zhì)溶液能使膠體聚沉的性質(zhì);屬于膠體聚沉,故D正確;
答案選C。二、填空題(共5題,共10分)10、略
【分析】【分析】
由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物;由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物是氧化物;鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物;據(jù)以上概念分析判斷。
【詳解】
(1)空氣是由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉任镔|(zhì)構(gòu)成的混合物,NaOH溶液是氫氧化鈉和水的混合物,鹽酸溶液是氯化氫的水溶液,所以屬于混合物的是②⑦⑧,故答案為②⑦⑧;(2)水和二氧化碳都是由兩種元素構(gòu)成構(gòu)成,其中一種是氧元素,所以屬于氧化物的是①④,故答案為①④;(3)硫酸電離時生成的陽離子全部是氫離子,所以屬于酸的是⑤,故答案為⑤;(4)Ca(OH)2是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;所以屬于堿的是⑥,故答案為⑥;(5)碳酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的,所以屬于鹽的是:⑨⑩,故答案為⑨⑩。
【點(diǎn)睛】
本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,物質(zhì)的分類知識是化學(xué)的教學(xué)難點(diǎn),也是考查的熱點(diǎn)之一,透徹理解有關(guān)概念,明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵。【解析】②⑦⑧①④⑤⑥⑨⑩11、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)溶液是無色的,則一定不存在有色離子銅離子、鐵離子,即不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明白色沉淀是氯化銀,因此原溶液中肯定存在的離子是Ag+,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。
(3)?。?)中的濾液,加入過量的氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀是氫氧化鎂,說明原溶液肯定有Mg2+,生成白色沉淀的有關(guān)離子方程式為Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH
(4)A、氯離子與銀離子不能大量共存,A錯誤;B、硝酸根離子與幾種離子不反應(yīng),可以大量共存,B正確;C、碳酸根離子與鎂離子不能大量共存,C錯誤;D、氫氧根離子與銀離子、鎂離子均不能大量共存,D錯誤,答案選B。【解析】Cu2+、Fe3+Ag+Ag++Cl-=AgCl↓Mg2+Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NHB12、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)同種元素形成的共價鍵為非極性鍵,所以只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是1N2,故答案為:1;
(2)陰陽離子之間形成離子鍵,不同種元素形成的共價鍵為極性鍵,所以由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是3NaOH和7NH4Cl,故答案為:37;
(3)H2O2是共價化合物,電子式為故答案為:
(4)鎂原子失去兩個電子形成鎂離子,兩個氟原子各得一個電子形成氟離子,鎂離子和氟離子構(gòu)成MgF2,其形成過程為:故答案為:
(5)1只含共價鍵的化合物是共價化合物,共價化合物中一定不含離子鍵,故錯誤;
2H2SO3不是S最高價氧化物對應(yīng)的水化物,無法比較出非金屬性C
3含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,可能是共價化合物,如氯化鋁,故正確;
4由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,可能是離子化合物,如銨鹽,故錯誤;
5熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是不一定為離子化合物,如金屬單質(zhì),故錯誤;
6由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵,如稀有氣體,但由分子組成的化合物中一定存在共價鍵,故正確;
綜上,錯誤的為1245,符合條件的為C,故答案為:C?!窘馕觥?37C13、略
【分析】【分析】
【詳解】
石墨晶體中每個碳原子與周圍三個碳原子相連,碳原子與碳碳鍵之比為2:3,即1mol碳原子含有1.5mol碳碳鍵。【解析】錯14、略
【分析】【詳解】
根據(jù)A-I在周期表中的位置可判斷它們分別是H;Na、Al、C、N、P、S、F、Ne。
(1)A-I中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ne;還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是計(jì)算Na;(2)A-I中非金屬性最強(qiáng)的是F,但F沒有含氧酸,則最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是硝酸,化學(xué)式為HNO3;
(3)CO2是共價化合物,形成過程可表示為CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(4)B與C兩元素最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁,二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】NeNaHNO3O=C=OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O三、判斷題(共6題,共12分)15、B【分析】【分析】
(1)
在離子化合物中一定含有離子鍵;可能存在共價鍵,如NaOH是離子化合物,其中含有離子鍵;共價鍵,因此該說法是錯誤的。
(2)
惰性氣體是單原子分子;分子中只有一個原子,就不存在共價鍵,因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵,這種說法是錯誤的。
(3)
共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中;也可能存在共價化合物分子中,還可能存在于離子化合物中,因此不一定只存在于共價化合物中,這種說法是錯誤的。
(4)
共價鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小,有的共價鍵比離子鍵強(qiáng),有的共價鍵比離子鍵弱,因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固,這種說法是錯誤的。16、B【分析】【詳解】
使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣,錯誤。17、A【分析】【分析】
【詳解】
氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì),碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),說明Cl2具有氧化性,故正確。18、B【分析】【詳解】
最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性,如Fe3+,但Fe2+既有氧化性又有還原性,故錯誤。19、B【分析】【分析】
【詳解】
常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol,所含原子數(shù)不是NA,故該說法錯誤;20、A【分析】【分析】
【詳解】
硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅,太陽能電池感光板主要原料為硅,故正確四、原理綜合題(共2題,共14分)21、略
【分析】【詳解】
試題分析:(1)加入10mL1.0mol·L-1NaOH溶液沒有沉淀生成,說明原溶液含有H+,且H+物質(zhì)的量是0.01mol;加入NaOH溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明沒有Fe3+,加入過量的氫氧化鈉,沉淀先增多后減少,且不能完全溶解,說明原溶液含有Mg2+、Al3+;加入10mL50mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是加入50mL60mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是Mg2+、Al3+與CO32-不能共存,所以一定不含CO32-;(2)另取該溶液20mL,加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,該沉淀是硫酸鋇,物質(zhì)的量是0.02mol,所以原溶液含有0.02molSO根據(jù)電荷守恒推測Cl-是否存在;(3)K+可以通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)。
解析:(1)加入10mL1.0mol·L-1NaOH溶液沒有沉淀生成,說明原溶液含有H+,且H+物質(zhì)的量是0.01mol;加入NaOH溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明沒有Fe3+,加入過量的氫氧化鈉,沉淀先增多后減少,且不能完全溶解,說明原溶液含有Mg2+、Al3+;加入10mL50mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是加入50mL60mLNaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是根據(jù)以上分析,消耗氫氧化鈉0.01mol,根據(jù)元素守恒可知原溶液含有0.01molAl3+;共消耗氫氧化鈉0.04mol,0.01molAl3+通過反應(yīng)消耗0.03mol氫氧化鈉,所以消耗氫氧化鈉0.01mol,原溶液含有0.005molMg2+;水樣中一定含有的陽離子是H+、Al3+、Mg2+,其物質(zhì)的量之比是0.01:0.01:0.005=2:2:1,Mg2+、Al3+與CO32-不能共存,所以一定不含CO32-,可排除Fe3+、CO32-的存在;(2)另取該溶液20mL,加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,該沉淀是硫酸鋇,物質(zhì)的量是0.02mol,所以原溶液含有0.02molSOH+、Al3+、Mg2+所帶正電荷總數(shù)=0.01+0.01+0.005=0.05mol,SO所帶負(fù)電荷總數(shù)是0.02mol=0.04mol,根據(jù)電荷守恒,一定含有Cl-;(3)根據(jù)以上分析,無法確定的離子是K+,可以通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+是否存在。【解析】①.H+、Al3+、Mg2+②.2:2:1③.Fe3+、CO32-④.是⑤.K+⑥.焰色反應(yīng)22、略
【分析】【分析】
首先確定a~g的7種元素具體是什么元素;
(1)一般來說;活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵;
(2)根據(jù)各分子中非金屬元素的原子形成的共用電
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