2024年滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1molHNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是A.NO2B.N2OC.N2O4D.NO2、2013年冬天，多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)進(jìn)入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體C.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液4、已知：rm{H+H隆煤H_{2}}過(guò)程放出rm{437.6kJ}熱量，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.相同條件下rm{1molH_{2}}的能量比rm{2molH}的能量低C.rm{1molH_{2}}離解成rm{2molH}要放出rm{437.6kJ}熱量D.氫原子比氫分子性質(zhì)更穩(wěn)定5、和田玉在我國(guó)至少有rm{7000}年的歷史，也稱為軟玉，是我國(guó)玉文化的主體。和田玉是一種具有鏈狀結(jié)構(gòu)的含水鈣鎂硅酸鹽，某種和田玉的化學(xué)成分為rm{Ca_{2}Mg_{3}Fe_{2}(Si_{4}O_{11})_{2}(OH)_{2}}有關(guān)敘述正確的是A.將其化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式，可表示為：rm{2CaO隆隴2MgO隆隴Fe_{2}O_{3}隆隴2SiO_{2}隆隴H_{2}O}B.它能抵抗任何酸堿的腐蝕C.其中rm{Fe}元素的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)D.其中rm{Fe}元素的化合價(jià)為rm{+2}價(jià)6、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟是：取樣rm{隆煤}灼燒rm{隆煤}溶解rm{隆煤}過(guò)濾rm{隆煤}萃取B.將飽和rm{FeCl_{3}}溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即得rm{Fe(OH)_{3}}膠體C.要檢驗(yàn)滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入銀氨溶液，再水浴加熱D.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)需用乙酸、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、酒精燈、試管、導(dǎo)管和鐵架臺(tái)7、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列判斷正確的是（）。甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙＜?。嘉霣.金屬性：甲＞丙C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥.最外層電子數(shù)：甲＞乙8、下列屬于自然固氮的是（）A.N2和O2在雷電作用下生成NOB.某金屬化合物將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮C.在一定條件下使N2、H2合成NH3D.NO生成NO2評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、（1）0.5molH2O的質(zhì)量為_(kāi)______________，其中含有_______________個(gè)水分子，共有_______________個(gè)原子。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_______________；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______________，體積最小的是_______________。10、有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析含H2O2．8%，K2CO37．2%，取1g該樣品投入25ml濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1．0mol/L的KOH溶液30．0ml，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為11、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒(méi)有________，可能有________，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加________溶液方法來(lái)檢驗(yàn)。12、工業(yè)上為從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉(zhuǎn)化為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液．反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑)：

試回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中；A為：____________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)，C為：____________．

(2)配平下列離子方程式：

(3)已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n=____________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_(kāi)___________．

(4)根據(jù)(2)、(3)推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號(hào))____________．

A．Cl2B．SO2C．H2SD．O213、春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上；劉謙的魔術(shù)表演激起了人們強(qiáng)烈的好奇心，并在全國(guó)范圍內(nèi)掀起了魔術(shù)表演的熱潮．在校園文化節(jié)活動(dòng)中，一位高一年級(jí)同學(xué)給初中同學(xué)表演了一組化學(xué)小魔術(shù)，請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)其中之謎．

（1）魔術(shù)一：“奇花變色”

道具如圖1所示，該魔術(shù)中可觀察到“鐵樹(shù)”上浸有無(wú)色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)開(kāi)___色．該魔術(shù)中沒(méi)有涉及的性質(zhì)是____（填字母序號(hào)）．

A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．氨分子有一定質(zhì)量。

C．濃氨水具有揮發(fā)性D．氨氣的水溶液顯堿性。

（2）魔術(shù)二：“瓶吞雞蛋”

道具如圖2所示，將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中，片刻后會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中．該魔術(shù)中涉及的化學(xué)反應(yīng)為_(kāi)___（用化學(xué)方程式表示）．

（3）魔術(shù)三：“‘清水’變‘牛奶’”

道具如圖3所示，當(dāng)A溶液加到燒杯中，無(wú)色溶液變成白色濁液．若A為酸溶液，則A、B的可能組合：A為_(kāi)___；B為_(kāi)___．（只需寫(xiě)一組）

14、Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________；（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________________________；（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________；（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_______________________________________________________________________。15、氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在____（填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”）中，在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙猒___；用灑精燈加熱時(shí)，用的是____（填“焰心”或“外焰”），檢驗(yàn)未知溶液中是否含有硫酸根離子選用的試劑是：BaCl2和____（填化學(xué)式），從碘水中提取碘的方法是：____（填分液”、“蒸發(fā)”、“萃取”或“蒸餾”）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)21、下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出)。圖中：A為無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無(wú)水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的氫氧化銅懸濁液已知：含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填某部位的代號(hào))。（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_________。D處使用堿石灰的作用是。（3）E處是一種純凈物，該物質(zhì)為。（4）寫(xiě)出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式。22、（10分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無(wú)定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2mol.L-1的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量(F)生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸＃?）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①②③④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨濾紙⑩火柴等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）①②____③④____⑤⑥____（用A-F表示）寫(xiě)出操作3反應(yīng)的離子方程式（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：23、(15分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A燒杯B蒸發(fā)皿C．坩堝D．鐵架臺(tái)(帶鐵圈)E．酒精燈F．干燥器（2）指出上圖中提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①，③。（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由。（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；從分液漏斗上口倒出上層液體；將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；靜置、分層。（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）；（b）上述G步操作的目的是：；（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：。（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤之處。進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)24、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素：

rm{(1)X}rm{Y}rm{Z}的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

rm{(2)X}單質(zhì)可以在rm{Z}的單質(zhì)中燃燒，生成物為rm{XZ}火焰呈蒼白色；

rm{(3)XZ}極易溶于水，在水溶液中電離出rm{X^{+}}和rm{Z^{-}}其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；

rm{(4)}每rm{2}個(gè)rm{X_{2}}分子能與rm{1}個(gè)rm{Y_{2}}分子化合成rm{2}個(gè)rm{X_{2}Y}分子，rm{X_{2}Y}常溫下為液體；

rm{(5)Z}單質(zhì)溶于rm{X_{2}Y}中；所得溶液具有漂白性．

試寫(xiě)出其元素符號(hào)：rm{X}______，rm{Y}______，rm{Z}______，以及化合物的分子式：rm{XZ}______，rm{X_{2}Y}______．評(píng)卷人得分六、探究題(共1題，共8分)25、請(qǐng)你參與下列探究：

[問(wèn)題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫(xiě)出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)；這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是______．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫(xiě)出SO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2．

[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開(kāi)拇指點(diǎn)火，聽(tīng)到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】在鎂和稀硝酸的反應(yīng)中有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由Mg—2e—=Mg2+可知有0.4molMg參加反應(yīng)，同時(shí)生成了0.4molMg（NO3）2，即在1molHNO3中只有0.2molN原子被還原；也就是1molN原子失去了4mol電子?？梢?jiàn)還原產(chǎn)物中N的平均化合價(jià)為+1，即N2O或NH4NO3；相應(yīng)的方程式為：4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O【解析】【答案】B2、B【分析】【解答】解：A；PM2.5表面積大；具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故A正確；B．PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)施綠化工程；能減少空氣中顆粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正確；

D．煙；霧屬于膠體；膠體的特征性質(zhì)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．

故選B．

【分析】A．根據(jù)PM2.5表面積大；具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒；有害物質(zhì)；

B．膠體的微粒直徑在1﹣100nm之間；

C．實(shí)施綠化工程；能減少空氣中顆粒物；

D．煙、霧屬于膠體，膠體的特征性質(zhì)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；3、B【分析】解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol；不是溶劑水的體積為1L，而是溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液，根據(jù)c=可知，所得溶液濃度為=1mol/L；故B正確；

C.1L10mol/L的濃鹽酸中HCl為1mol；但濃鹽酸與水的密度不相等，混合后溶液體積不等于濃鹽酸與水的體積之和，所得溶液濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．HCl不一定處于標(biāo)況下；22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol；溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；

B．根據(jù)c=計(jì)算判斷；

C．混合后溶液體積不等于濃鹽酸與水的體積之和；

D．HCl不一定處于標(biāo)況下；22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol．

本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、氣體摩爾體積，難度不大，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式理解，注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象與條件．【解析】【答案】B4、B【分析】【分析】

本題考查了反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；分子原子的能量高低，原子結(jié)構(gòu)的特征。

【解答】

氫分子中兩個(gè)氫原子以一對(duì)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，氫原子都達(dá)到了rm{2}電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子不能獨(dú)立存在，比分子活潑，分子的能量低于原子的能量；已知rm{2H隆煤H_{2}}并放出rm{437.6kJ}的熱量，所以rm{1molH_{2}}離解成rm{2molH}要吸收rm{437.6kJ}熱量。

A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到rm{2}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故A錯(cuò)誤；

B.因rm{H+H隆煤H_{2}}過(guò)程放出熱量；故分子的能量比原子的能量低，故B正確；

C.根據(jù)已知rm{2H隆煤H_{2}}并放出rm{437.6kJ}的熱量，所以rm{1molH_{2}}離解成rm{2molH}要吸收rm{437.6kJ}的熱量；故C錯(cuò)誤；

D.原子比分子能量高；氫氣分子穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}5、D【分析】略【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本題考查本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方法的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大?！窘獯稹緼.海帶中的碘元素為rm{I?}灼燒后應(yīng)加入氧化劑，把rm{I?}氧化為rm{I_{2}}故A錯(cuò)誤；B.將飽和rm{FeCl_{3}}溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色即得rm{Fe(OH)_{3}}膠體，若出現(xiàn)紅褐色沉淀得到懸濁液，故B錯(cuò)誤；C.要檢驗(yàn)滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，要先加入rm{NaOH}溶液中和稀硫酸后，再加入銀氨溶液，水浴加熱，故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)需用乙酸、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、酒精燈、試管、導(dǎo)管和鐵架臺(tái)，故D正確。故選D。

【解析】rm{D}7、C【分析】【解答】解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知；甲為L(zhǎng)i；乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al；

A．同周期自左而右原子半徑減??；故原子半徑：丙＞?。疚欤蔄錯(cuò)誤；

B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；故金屬性：甲＜丙，故B錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右金屬性減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正確；

D．甲；乙同周期；乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲＜乙，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知；甲為L(zhǎng)i；乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al；

A．同周期自左而右原子半徑減??；

B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；

C．同周期自左而右金屬性減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱；

D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大．8、A【分析】解：A、N2和O2在雷電的作用下生成NO；屬于自然固氮，故A正確；

B；某金屬化合物將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮；屬于人工固氮，故B錯(cuò)誤；

C、工業(yè)合成氨N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3；屬于人工固氮，故C錯(cuò)誤；

D、NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO；是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤；

故選A．

自然固氮是在自然條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程；人工固氮是在人為條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程．

本題考查學(xué)生氮的固定以及分類方面的知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】A二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】試題分析：（1）0.5molH2O的質(zhì)量為：0.5mol×18g/mol=9g；含水分子：0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，共有原子數(shù)目：3.01×1023×3=9.03×1023。（2）質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量越大的物質(zhì)分子的物質(zhì)的量越少，體積最小，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，體積越大，HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以CO2含有分子數(shù)目最少，體積最小，而NH3的摩爾質(zhì)量最小，所以NH3的體積最大。考點(diǎn)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、阿伏伽德羅定律?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）9g，3.01×1023，9.03×1023（2）CO2，NH3，CO2（每空1分，共6分）10、略

【分析】試題分析：碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)生成KCl，將過(guò)量酸再用氫氧化鉀中和又生成KCl，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，蒸干溶液得到固體產(chǎn)物為KCl，根據(jù)氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0．025L×2mol/L=0．05mol，所以m（KCl）=0．05mol×74．5g/mol=3．725g?？键c(diǎn)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、原子守恒法的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮?．725g11、略

【分析】試題分析：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，沒(méi)有CuSO4，Na2CO3或Na2SO4與CaCl2不同時(shí)存在；（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有Na2CO3或Na2SO4，或二者都有，則沒(méi)有CaCl2；（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，沉淀是BaCO3，不含BaSO4，原混合物中有Na2CO3，沒(méi)有Na2SO4。NaCl不能確定，可采用濾液中滴加AgNO3溶液方法來(lái)檢驗(yàn)Cl-。考點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中的成分。【解析】【答案】Na2CO3，CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl，AgNO3(稀硝酸酸化)12、略

【分析】解：(1)根據(jù)題意知，次氯酸鈉和氯酸鈉都是氧化劑，A是還原劑，則A失電子化合價(jià)升高，且溶液中含有硫酸，所以A中含有硫酸根離子且具有還原性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康陌袴e2+氧化為Fe3+從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出知；A是硫酸亞鐵，B是硫酸，結(jié)合元素守恒知，C是硫酸鐵；

故答案為：FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3；

(2)該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)+3→+(8-n)；失去(5-n)個(gè)電子，氯元素的化合價(jià)+1→-1價(jià)，得到2個(gè)電子，得失電子的最小公倍數(shù)是2(5-n)，所以氫氧化鐵的計(jì)量數(shù)是2，次氯酸根離子的計(jì)量數(shù)是5-n，然后根據(jù)原子守恒配平方程式得。

2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O；

故答案為2；5-n、2n、2、5-n、n+3；

(3)2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O轉(zhuǎn)移電子。

214g2(5-n)×6.02×1023

3.21g5.42×1022

n=5-=2，F(xiàn)eO42-中鐵的化合價(jià)=-2-(-2)×4=+6；

故答案為：2；+6；

(4)FeO42-中鐵元素化合價(jià)是最高價(jià)，所以該離子具有強(qiáng)氧化性，能和強(qiáng)還原性的物質(zhì)反應(yīng)，氯氣和氧氣具有強(qiáng)氧化性，所以不能和高鐵酸根離子反應(yīng)，二氧化硫和硫化氫具有強(qiáng)還原性，所以能和高鐵酸根離子反應(yīng)，故選B、C．【解析】FeSO4;Fe2(SO4)3;2;+6;BC13、略

【分析】

（1）“奇花變色：酚酞遇堿性物質(zhì)會(huì)變成紅色；而濃氨水呈堿性，所以可觀察到“鐵樹(shù)”上浸有無(wú)色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色；“鐵樹(shù)”和濃氨水并沒(méi)有接觸，考慮到分子的性質(zhì)和濃氨水的性質(zhì)可以知道產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因?yàn)椋篈；分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；C、濃氨水具有揮發(fā)性；D、氨氣的水溶液顯堿性；而選項(xiàng)B沒(méi)有涉及到，故填B；

故答案為：紅；B；

（2）“瓶吞雞蛋”：二氧化碳可以與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成沉淀和水，從而使瓶?jī)?nèi)氣壓降低，小于大氣壓，大氣壓把雞蛋壓入；所以將注射器中氫氧化鈉溶液注入瓶中，片刻后會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，所發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；

（3）當(dāng)A溶液加到燒杯中，無(wú)色溶液變成白色濁液，說(shuō)明產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，能與酸反應(yīng)生成沉淀，可能為H2SO4和可溶性鋇鹽或HCl和AgNO3．

故答案為：H2SO4；BaCl2（HCl和AgNO3．或其他合理答案）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)酚酞遇堿性物質(zhì)變紅；濃氨水的揮發(fā)性；堿性及分子是不斷運(yùn)動(dòng)的來(lái)解答；

（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)并結(jié)合瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化情況來(lái)解答；

（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件考慮生成沉淀；

14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反。所以根據(jù)方程式可知，Li失去電子，是還原劑，因此負(fù)極材料是Li，負(fù)極電極反應(yīng)式是Li－e－＝Li＋。（2）正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極電極反應(yīng)式是2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2。（3）NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，因此如果把少量水滴到SOCl2中，會(huì)生成亞硫酸和氯化氫，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑。（4）由于鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)，且SOCl2也可與水反應(yīng)，所以該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行?？键c(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式和方程式的書(shū)寫(xiě)等【解析】【答案】（10分）(1)鋰（1分）Li－e－＝Li＋（2分）(2)2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2（2分）(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成（1分）SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑（2分）(4)鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)（2分）15、細(xì)口瓶驗(yàn)純外焰HCl萃取【分析】【解答】溶液保存在細(xì)口瓶中，可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，用酒精燈的外焰加熱，檢驗(yàn)硫酸根離子先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子；再加入BaCl2溶液；產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可用萃取提取，故答案為：細(xì)口瓶；驗(yàn)純；外焰；HCl；萃?。?/p>

【分析】溶液保存在細(xì)口瓶中，可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，用酒精燈的外焰加熱，先加稀鹽酸，排除銀離子與碳酸根離子，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，據(jù)此解題．三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．17、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)21、略

【分析】試題解析：（1）固體加熱制氧氣需要加熱，乙醇變?yōu)檎羝杓訜幔掖嫉拇呋趸訜?，醛和與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)也要加熱；（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是水浴加熱；堿石灰具有吸水作用，D處使用堿石灰可以防止F中的水蒸氣進(jìn)入C中與無(wú)水CuSO4作用，否則會(huì)影響產(chǎn)物水的檢驗(yàn)；（3）固體純凈物加熱制氧氣的只能是加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）乙醇在通過(guò)催化劑時(shí)，可以被氧化為乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。考點(diǎn)：乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)【解析】【答案】（1）E、A、B、F（2）水浴加熱；防止F中的水蒸氣進(jìn)入C中與無(wú)水CuSO4作用，影響產(chǎn)物水的檢驗(yàn)（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O22、略

【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及原理可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可偏大，還缺少的儀器是試管、酒精燈、膠頭滴管。（3）鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，溶液顯堿性，所以①對(duì)應(yīng)B；氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的，所以氯氣能把硫化氫中的硫置換生成單質(zhì)硫，所以②對(duì)應(yīng)F；鈉是活潑的金屬，和水反應(yīng)劇烈生成氫氣和氫氧化鈉，顯堿性，③對(duì)應(yīng)A，方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。鎂是活潑的金屬，和鹽酸反應(yīng)劇烈生成氫氣，④對(duì)應(yīng)D；鋁也能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但不如鎂和鹽酸反應(yīng)劇烈，所以⑤對(duì)應(yīng)C；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉中，所以⑥對(duì)應(yīng)E。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。（2）試管；酒精燈；膠頭滴管（3）①B②F③A④D⑤C⑥E2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。23、略

【分析】試題分析：1）灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置泥三角，泥三角上放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、泥三角，選：cde；（2）實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，通過(guò)操作①過(guò)濾，得到不溶的殘?jiān)瑸V液為碘單質(zhì)溶液，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)．所以實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃?。ǚ忠海＃?）利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原來(lái)溶劑不能互溶，所以可選擇的有機(jī)試劑是四氯化碳（也可以是苯/汽油/煤油），選擇該試劑的理由是四氯化碳與水既不互溶也不反應(yīng)；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多；（4）（a）萃取順序?yàn)椋?．組裝鐵架臺(tái)；2．根據(jù)要分離的物質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)娜軇ㄝ腿?．先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑；4．振蕩后靜置，當(dāng)液體分成清晰的兩層后，打開(kāi)旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出；5．整理裝置，答案為：CBDAHGEF；（b）不打開(kāi)活塞，液體在大氣壓作用下無(wú)法流出，答案為：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；（c）分液漏斗中的下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，答案為：漏斗下口（漏斗上口），（5）根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)可知，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法為取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則該水溶液中還含有單質(zhì)碘。（6）分離互溶的兩種液體用蒸餾，通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)，對(duì)照蒸餾裝置，因蒸餾燒瓶底面積較大，受熱不均勻，所以圖中缺少石棉網(wǎng)；為測(cè)各餾分的溫度需使用溫度計(jì)，且溫度計(jì)的水銀球位置在蒸餾燒瓶的支管口正中央，冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出，尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子；（6）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱，有機(jī)溶劑首先揮發(fā)，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。考點(diǎn)：考查海水資源及其綜合利用，物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，儀器的組裝與使用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CDE。（2）①過(guò)濾，③萃取、分液。（3）四氯化碳（或CCl4），（1分）理由：四氯化碳與水既不互溶也不反應(yīng)；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF；（b）使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油）（5）取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則該水溶液中還含有單質(zhì)碘。（6）缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子。（7）蒸餾燒瓶。五、推斷題(共1題，共6分)24、略

【分析】解：有rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素：rm{(1)X}rm{Y}rm{Z}的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

rm{(2)X}單質(zhì)可以在rm{Z}的單質(zhì)中燃燒，生成物為rm{XZ}火焰呈蒼白色，說(shuō)明是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，rm{X}為rm{H_{2}}rm{Z}為rm{Cl_{2}}生成rm{XZ}為rm{HCl}

rm{