2024年滬科版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學上冊月考試卷365考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.硝酸鋇溶液和稀硫酸B.氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液C.碳酸鋇和稀硫酸D.氯化鋇溶液和稀硫酸2、廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A.B.C.D.3、2020年11月24日長征五號火箭成功發(fā)射嫦娥五號探測器。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.標況下，1mol偏二甲肼的體積約為22.4LC.6g偏二甲肼分子中含有0.1NA個N2分子D.NA個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g4、同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時質(zhì)量為116g，充滿CO2時質(zhì)量為122g，充滿氣體X時質(zhì)量為114g。則X的相對分子質(zhì)量為（）A.28B.60C.32D.445、下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）。選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D6、某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO；已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞KB.b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C.裝置a的優(yōu)點是可以控制a中反應(yīng)的發(fā)生和停止D.裝置e的作用是收集一氧化碳氣體7、2015年12月18日，清華大學化學系何添樓的一間實驗室發(fā)生爆炸火災事故。安全無疑是實驗室工作的首要要素，下列有關(guān)實驗室一般事故的預防和處理方法正確是（）A.為了聞到化學藥品的真實氣味可將鼻子湊近藥品B.制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱C.點燃氫氣前要檢查氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸D.燃著的酒精燈打翻失火，立即用水澆滅8、能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=H2O+BaSO4↓B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.金屬鈉在水中反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.用醋酸洗熱水瓶中水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、銅在自然界多以＋1價存在于礦石中，在固態(tài)特別是高溫下，＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定。用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法如下：

(1)將輝銅礦在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，反應(yīng)的化學方程式是_____________。

(2)向焙燒得到的礦石中，再加上原礦石一半質(zhì)量的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣進行高溫煅燒，得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學方程式是____________。10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤液態(tài)二氧化硫⑥液態(tài)醋酸⑦氨水⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體。請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導電的物質(zhì)是_______。

(2)屬于電解質(zhì)的是_________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是_______。11、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①銅②SO2的水溶液③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl⑧新制氯水。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________。(填序號)

(2)向⑧中滴加紫色石蕊溶液，看到的現(xiàn)象是___________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學方程式為___________。

(4)寫出①與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式___________。

(5)配平⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：__________KMnO4+_______HCl(濃)=______MnCl2+_______KCl+_____Cl2↑+____H2O，該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________

(6)②與⑧都能使品紅溶液褪色，而將二種氣體等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液，品紅不褪色，試離子方程式解釋其原因___________。12、如圖所示；工藝流程如圖：

(1)“除鐵”時需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是_____(填化學式)。

(2)酸浸時H2O2的作用是______。13、（1）X；Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題：

①若X為黑色固體單質(zhì)，A為寫出的化學方程式：__________________。

②若X為溶液，則寫出的化學方程式：__________________。

（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

由此可以確定三種離子的氧化性由強到弱的順序是__________________。

（3）組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過程。

①該反應(yīng)中，被氧化的元素是______（填元素符號），氧化劑是______（填化學式）。

②將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：___

______+______+______→______+______評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤15、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤16、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤17、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤18、在化學變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯誤19、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤20、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯誤21、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共16分)22、A；B、C、D、E、F六種常見的單質(zhì)或化合物在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

(1)若B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應(yīng)③的化學方程式______________。

(2)若B由兩種元素組成，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為_________________，11.6gA和E組成的混合氣體與足量的B固體反應(yīng)，固體增重3.6g，則A、E混合氣中E的體積分數(shù)為_________________________。

(3)若A和E都是第四周期常見的金屬單質(zhì)，其余都是常見的鹽，反應(yīng)①②③都在溶液中進行，則B、C、F氧化性由強到弱順序為（用離子符號表示）____________。23、現(xiàn)有a～g7種短周期主族元素；它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)24、SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學方程式：____________。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學方程式：____________。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60mg·L?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________。

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學方程式補充完整：__________________15NNO+___________H2O25、現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：①CO2；②NH3；③SO2；④H2SO4；⑤NaCl。

(1)其中，能使品紅溶液退色的是_____________(填序號；下同)；

(2)屬于電解質(zhì)的是_____________；

(3)只含離子鍵的是________________；

(4)利用下圖裝置并從B口進氣，可收集的氣體是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.硝酸鋇溶液和稀硫酸，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；A不合題意；

B.氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；B不合題意；

C.碳酸鋇和稀硫酸，離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑；C符合題意；

D.氯化鋇溶液和稀硫酸，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；D不合題意；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．該裝置是排液量氣裝置；故A錯誤；

B．該裝置可作為安全瓶防倒吸；因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；

C．該裝置是混氣裝置；進入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯誤；

D．該裝置是洗氣裝置；故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；A錯誤；

B．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料；不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；

C．偏二甲肼分子中不含氮氣分子；C錯誤；

D．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，NA個偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1mol；1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

相同狀況下同一瓶內(nèi)裝滿不同氣體，則氣體的物質(zhì)的量相等。設(shè)瓶重為mg，則：求出m=100g,求出M(X)=28gmol-1，故選A。5、B【分析】【詳解】

A、SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，利用SO2的還原性和KMnO4的強氧化性，與SO2的漂白性無關(guān)；I和Ⅱ之間無因果關(guān)系，故A不符合題意；

B、NH3極易溶于水；試管內(nèi)氣體壓強減小，使水面上升，I和Ⅱ之間存在因果關(guān)系，故B符合題意；

C、濃硫酸用于干燥H2和CO；利用濃硫酸的吸水性，與濃硫酸的強氧化性無關(guān)，故C不符合題意；

D；鈍化也是化學反應(yīng)；故D不符合題意。

【點睛】

易錯點是選項A，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，利用SO2的還原性，SO2的漂白性一般僅限于使品紅溶液褪色，且不能漂白酸堿指示劑，基礎(chǔ)知識應(yīng)記準。6、C【分析】【分析】

探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，a裝置是CO2氣體發(fā)生裝置，生成的CO2氣體含有HCl和水蒸氣，通過b中飽和NaHCO3溶液除去HCl；裝置c中濃硫酸除去水蒸氣，通過d加熱和鋅發(fā)生反應(yīng)，裝置e為安全瓶，CO進入裝置f中的銀氨溶液產(chǎn)生黑色固體，驗證CO的存在，以此解答該題。

【詳解】

A．實驗開始時，需先打開活塞K，使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排盡裝置內(nèi)空氣；避免空氣與鋅粉反應(yīng)，然后點燃酒精燈，A錯誤；

B．b裝置是除盡CO2中的HCl，若用NaOH溶液，會在吸收HCl的同時也吸收CO2，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液；B錯誤；

C．a(chǎn)裝置是CO2氣體發(fā)生裝置；當需要氣體時，打開K，鹽酸和碳酸鈣接觸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體；當不需要氣體時，關(guān)閉開關(guān)K，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使容器內(nèi)氣體壓強增大，液體被壓入長頸漏斗中與固體分離，從而使反應(yīng)停止，故裝置a的優(yōu)點是可以控制a中反應(yīng)的發(fā)生和停止，C正確；

D．裝置e為安全瓶；防止裝置f中的液體倒吸到d中的硬質(zhì)玻璃管中，D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗。把握實驗裝置的作用、實驗原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗安全及實驗的先后順序。7、C【分析】【詳解】

A.聞藥品的味道時；采用扇聞法，不能將鼻子湊近藥品，很多藥品有刺激性氣味而且有毒，故A錯誤；

B.實驗結(jié)束要先撤導管后熄滅酒精燈；否則水會倒吸使試管炸裂，故B錯誤；

C.氫氣屬于易燃氣體；遇明火會發(fā)生爆炸，點燃氫氣前要檢查氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸，故C正確；

D.燃著的酒精燈打翻失火；應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，可以使酒精與氧氣隔絕，不能用水澆滅，水與酒精互溶，液體具有流動性，會使火勢蔓延，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

化學實驗安全及事故處理時要注意，不能將鼻子湊近藥品去聞氣味，對于易燃性氣體不能直接點燃，先驗純，再點燃，有氣體參加的反應(yīng)要先通氣體后撤酒精燈。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋇與稀硫酸1:1反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓；故A錯誤；

B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈣和水，Ca(OH)2要拆成離子形式，正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O；故B錯誤；

C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C正確；

D．醋酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故D錯誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)高溫下；＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定，生成刺激性氣味的氣體進行分析判斷生成物，進而書寫相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）因為在高溫下＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定，所以硫化亞銅在空氣中高溫焙燒應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化亞銅，將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，從元素角度看，另一種氧化物只能是二氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，答案：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；

（2）礦石焙燒生成的氧化亞銅，能與原礦石中的硫化亞銅在高溫下反應(yīng)生成得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學方程式為：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；答案：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑?！窘馕觥?Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑10、略

【分析】【分析】

導電分為電子導電和離子導電；含有離子的物質(zhì)不一定能導電，離子必須能夠自由移動；電解質(zhì)；非電解質(zhì)都必須是化合物，且前者的水溶液或熔融液能導電，后者的水溶液或熔融液都不導電。

【詳解】

(1)上述狀態(tài)下；②銅絲可發(fā)生電子導電，④稀硫酸；⑦氨水、⑨熔融氯化鈉可發(fā)生離子導電，所以可導電的物質(zhì)是②④⑦⑨。答案為：②④⑦⑨；

(2)①氫氧化鈉固體；③氯化氫氣體、⑥液態(tài)醋酸、⑨熔融氯化鈉、⑩膽礬晶體分別為堿、無氧酸的溶質(zhì)、酸和鹽；都是電解質(zhì)，所以屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑨⑩。答案為：①③⑥⑨⑩；

(3)⑤液態(tài)二氧化硫中；雖然其水溶液能導電，但導電離子來自其與水反應(yīng)產(chǎn)物的電離，⑧蔗糖晶體的水溶液和熔融液都不導電，都是非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧。答案為：⑤⑧。

【點睛】

在判斷電解質(zhì)時，我們?nèi)菀资軐щ娦缘母蓴_，認為稀硫酸為電解質(zhì)?！窘馕觥竣冖堍撷幄佗邰蔻幄猗茛?1、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；①銅為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②SO2的水溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；④H2SO4在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電；是電解質(zhì)；⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦HCl在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；⑧新制氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

由上分析可知；屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦；答案為④⑤⑦。

(2)新制的氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO；即新制氯水中含有鹽酸；次氯酸，鹽酸可使石蕊變紅色，次氯酸可使石蕊褪色，可觀察到先變紅后褪色；答案為先變紅后褪色。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為H++OH-=H2O，該兩種物質(zhì)為可溶性的強堿與強酸反應(yīng)，生成可溶性的鹽和水，滿足該條件下的反應(yīng)方程式為Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；答案為Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O。

(4)①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CuSO4、SO2和H2O，其化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(5)⑦HCl的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)KMnO4中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，HCl中Cl的化合價從-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，根據(jù)物料守恒配平其它物質(zhì)前面的系數(shù)為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，HCl是還原劑，反應(yīng)中有16molHCl發(fā)生反應(yīng)，其中有10molHCl發(fā)生氧化反應(yīng)，6molHCl表現(xiàn)出酸性，所以氧化劑與起還原作用的HCl的比是2:10=1:5；答案為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；1:5。

(6)等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，即SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，失去了漂白性，品紅溶液不會褪色，其離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H+++2Cl-；答案為Cl2+SO2+2H2O=4H+++2Cl-?！窘馕觥竣堍茛呷芤合茸兗t后褪色2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O1:5Cl2+SO2+2H2O=4H+++2Cl-12、略

【分析】【分析】

加入的物質(zhì)應(yīng)該與硫酸反應(yīng)（調(diào)節(jié)pH），且含鈉元素（生成黃鈉鐵礬），故為NaOH；H2O2既具有氧化性又有還原性；它的用途可結(jié)合前后物質(zhì)價態(tài)的變化進行判斷。

【詳解】

（1）依題意；除鐵即將鐵元素轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬，且需升高溶液的pH，故加入NaOH。

故答案為：NaOH。

（2）根據(jù)流程圖，由活性粉體到前驅(qū)體，化合物中有Co由+3變?yōu)?2，而中間加入的物質(zhì)發(fā)生的都是非氧化還原反應(yīng)，只能由H2O2充當還原劑，故而雙氧水的作用是將Co2O3還原為Co2+。

故答案為：將Co2O3還原為Co2+【解析】(1)NaOH

(2)將Co2O3還原為Co2+13、略

【分析】【分析】

常見黑色固體單質(zhì)為C；能與NaOH溶液反應(yīng)的氣體一般為酸性氧化物；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律和強弱規(guī)律分析判斷。

【詳解】

（1）①若X是黑色固體單質(zhì)，A為則X為C，Z為Y為CO，因此的化學方程式為

②若X為溶液，則A可能為Y為Z為因此的化學方程式為

（2）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，與的反應(yīng)中，Ce元素化合價降低，作氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，為氧化產(chǎn)物，故氧化性：和的反應(yīng)中，Sn元素的化合價升高，作還原劑，為氧化產(chǎn)物，作氧化劑，故氧化性：因此氧化性：

（3）①該反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過程，則中元素化合價降低，被還原，作氧化劑；發(fā)生氧化反應(yīng)的過程應(yīng)為被氧化；作還原劑；

②根據(jù)①的分析，得該未配平的離子方程式為

【點睛】

解無機推斷時需要抓住一些特殊現(xiàn)象、特殊性質(zhì)及特殊反應(yīng)等，作為解題突破口，再進行正、反應(yīng)推導，最后代入驗證即可?！窘馕觥浚ê侠砑纯桑⑷?、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。15、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。17、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

在化學變化過程中，反應(yīng)物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。20、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯誤。21、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。四、有機推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)若在常溫下為液態(tài)，則B是水，C是一種有磁性的化合物，則A為Fe，C為Fe3O4，D為H2，E是一種無色、無味的有毒氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為CO，F(xiàn)為CO2；

(2)若B由兩種元素組成，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，綠色植物的光合作用和呼吸作用能實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則D和E分別是CO2和O2的一種，可以推斷B是Na2O2，由反應(yīng)①可知E和A反應(yīng)生成D，由反應(yīng)③可知E和B反應(yīng)生成D，則D是O2；結(jié)合反應(yīng)②、反應(yīng)③可知E是CO2，F(xiàn)為Na2CO3，A為H2O；C為NaOH；

(3)若A和E都是第四周期常見的金屬單質(zhì)，其余都是常見的鹽，反應(yīng)①②③都在溶液中進行，則根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為Cu單質(zhì)，B含F(xiàn)e3+，C含Cu2+，D含F(xiàn)e2+，E為Zn，F(xiàn)含Zn2+。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：A為Fe，B為H2O，C為Fe3O4，D為O2，E為CO，F(xiàn)為CO2。反應(yīng)③是CO與H2O在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO2和H2，反應(yīng)方程式為：CO+H2OCO2+H2；

(2)根據(jù)上述分析可知：A為H2O，B為Na2O2，C為NaOH，D為H2，E為CO2，F(xiàn)為Na2CO3。

B是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，電子式為：

11.6gH2O、CO2的混合氣體與足量Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體增重3.6g，假設(shè)混合氣體中H2O、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則18x+44y=11.6，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知2x+28y=3.6，解得x=0.4mol，y=0.1mol，由于在相同條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以H2O、CO2的混合氣體中CO2的體積分數(shù)為：×100%=20%；

(3)根據(jù)上述分析可知：A為Cu單質(zhì)，B為含F(xiàn)e3+的鹽，C為含Cu2+的鹽，D為含F(xiàn)e2+的鹽，E為Zn，F(xiàn)為含Zn2+的鹽。反應(yīng)①為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，可知物質(zhì)的氧化性：Fe3+>Cu2+；反應(yīng)②為Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+，可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+>Zn2+；反應(yīng)③為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，可知物質(zhì)的氧化性：Fe3+>Zn2+。則Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性由強到弱的順序為：Fe3+>Cu2+>Zn2+。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，合理把握物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及反應(yīng)的典型現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律比較物質(zhì)的氧化性、還原性強弱，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力?！窘馕觥緾O+H2OCO2+H220%Fe3+>Cu2+>Zn2+23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知分別為

【詳解】

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故與最容易形成離子鍵，B項正確；為金屬元素；不容易與其他元素形成共價鍵，故C項正確。

(2)含（即元素）的化合物中是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3、CCl4均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案選CD。

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是其電子式為

(4)中含有離子鍵，該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應(yīng)生成和方程式為【解析】BCCD離子鍵五、原理綜合題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2；結(jié)合原子守恒配平書寫化學方程式；

②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學方程式；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成（NH4）2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學方程式；④涉及反應(yīng)為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此計算；（2）①由圖a可知儲存NOx的物質(zhì)是BaO；②第一步反應(yīng)中H2被氧化生成水，化合價