2025年人民版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修化學(xué)下冊階段測試試卷100考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是()A.pH<7的溶液一定是酸溶液B.相同溫度下，pH=5的溶液和pH=3的溶液中，前者c(OHˉ)是后者的100倍C.滴入石蕊，溶液呈紫色，該溶液一定是中性的D.改變條件使1mol/L的氨水中的NH4+的濃度增大，溶液的pH值也一定增大2、能正確表示下列變化的離子方程式是A.CO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O3、用鹽酸滴定溶液，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分?jǐn)?shù)：】

A.的為B.c點：C.第一次突變，可選酚酞作指示劑D.4、下列說法錯誤的是A.福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C.在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰，且其峰面積之比為3:1D.2,3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)兩個峰5、下列有機物的有關(guān)說法中不正確的是A.有三種官能團B.的一氯代物有3種C.的分子式為C15H20O5D.分子中所有原子可能共平面6、下列有機反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑B.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH≡CH+HClCH=CHClD.+HNO3+H2O評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、pH是溶液中c(H＋)的負(fù)對數(shù)，若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。已知草酸的電離常數(shù)K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化B.pH=4時，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a點和b點一定相等D.常溫c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，隨pH的升高先增大后減小8、我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如圖：

下列說法不正確的是（）A.b為電源的負(fù)極B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O29、下列實驗操作正確的是A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D.分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出10、PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是（）A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大11、下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲苯B.乙烷C.乙烯D.苯12、下列化學(xué)方程式錯誤的是A.B.C.D.13、關(guān)于醇類的下列說法中正確的是（）A.羥基與烴基或苯環(huán)上的碳原子相連的化合物稱為醇B.酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)C.乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D.相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點高于烷烴14、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸化學(xué)式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11

則下列有關(guān)說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）<pH（Na2CO3）<pH（CH3COONa）B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則b一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的過程中，醋酸的電離程度逐漸增大D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________。

（4）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約40016、燃煤煙氣脫硫有很多方法。

方法I：先用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成(NH4)2SO4。

方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4。

據(jù)此回答以下問題：

（1）方法I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________。能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水濃度B．增大燃煤煙氣的流速。

C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳D．增大壓強。

（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應(yīng)_______(說明理由)。已知H2SO3為的電離平衡常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為_______。通過右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的______(填“陰極”或“陽極”)。C為______（填物質(zhì)名稱）。若將陰離子交換膜換成陽子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)______。17、閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的②蒸干溶液不能得到無水使與混合并加熱，可得到無水請回答：

（1）將①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；

（2）溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_________。

（3）試解釋②中可得到無水的原因：_________。18、按要求回答下列問題：

(1)維生素C，又稱抗壞血酸，其分子結(jié)構(gòu)為：其中含氧官能團的名稱為___。推測維生素C___溶于水(填“難”或“易”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是__。

(2)2004年英國兩位科學(xué)家用特殊的膠帶將石墨片(如圖)不斷撕開，最后得到單層碳原子構(gòu)成的薄片，這就是石墨烯，他們獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎。用膠帶撕開石墨層過程中破壞的作用力為___，從結(jié)構(gòu)上分析石墨烯可以作為高強度材料的理由是___。

19、如圖；A~E是幾種常見烴的分子球棍模型。

根據(jù)上述模型；用模型的對應(yīng)字母填寫下列空白：

(1)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的氣態(tài)烴是_____。

(2)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____。20、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m；n均為正整數(shù)）．請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是_____（填序號）．

a．烴A和烴B可能互為同系物。

b．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c．當(dāng)m=12時；烴A一定為烷烴。

d．當(dāng)n=11時；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是_____．

（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為_____；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有_____種．21、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）咖啡酸屬于__(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能團有羥基和__(填名稱)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有__性。22、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

B.C.D.

(1)A中官能團的名稱是_______。

(2)寫出由A制取B的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出由A制取C、D兩種物質(zhì)的有機反應(yīng)類型：A→C：_______；A→D：_______。

(4)寫出A的分子式_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤24、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤25、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤26、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)27、【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O）；再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣；鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ為___________________。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________；

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為__________________________；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為__________。amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為_____________。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.pH<7的溶液可能是酸溶液，也可能是鹽溶液如NaHSO4、NH4Cl溶液等；A錯誤；

B.pH=5的溶液中c(H+)=10-5mol/L，pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于在相同溫度下c(H+)·c(OHˉ)=Kw，前者c(H+)是后者的所以c(OHˉ)前者是后者的100倍；B正確；

C.由于石蕊的變色范圍是5-8；所以滴入石蕊試液，溶液呈紫色，該溶液可能顯酸性；也可能顯中性或者堿性，C錯誤；

D.改變條件使1mol/L的氨水中的NH4+的濃度增大，可以通過增大氨水的濃度的方法，也可以通過向溶液中加入NH4Cl溶液，增大氨水濃度pH增大，而加入NH4Cl；溶液的pH減小，D錯誤；

故合理選項是B。2、D【分析】【詳解】

A．水解分步進行，CO的水解生成HCO離子方程式為CO+H2OHCO+2OH-；A錯誤；

B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；B錯誤；

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸沉淀，正確的離子方程式為SiO+2H+=H2SiO3↓；C錯誤；

D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀，二者按照1:1反應(yīng)，離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

用鹽酸滴定溶液，pH較大時的分布分?jǐn)?shù)最大，隨著pH的減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成之后，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，表示的分布分?jǐn)?shù)的曲線如圖所示，據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．的根據(jù)上圖交點1計算可知=10-6.38；A錯誤；

B．根據(jù)圖像可知c點中B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性；所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；

D．根據(jù)圖像e點可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成根據(jù)計算可知D錯誤；

答案為：C。4、A【分析】分析：A；甲醛有毒；

B；烴分子中含氫量越高；在質(zhì)量相等的條件下消耗的氧氣越多；

C；根據(jù)分子中氫原子種類判斷；

D；根據(jù)分子中氫原子種類判斷。

詳解：A；甲醛有毒；福爾馬林不能用來消毒自來水，A錯誤；

B、等質(zhì)量的CxHy燃燒耗氧量多少與y/x的值有關(guān)系；y/x的值越大，耗氧量越多，所以等質(zhì)量的甲烷；乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少，B正確；

C；根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷該物質(zhì)的分子中有兩種環(huán)境的氫原子；個數(shù)之比為3∶1，C正確；

D；2；3－二甲基丁烷分子中含有2類氫原子，其核磁共振氫譜中會出現(xiàn)兩個峰，且面積之比為6∶1，D正確。答案選A。

點睛：選項B是解答的難點，注意烴類物質(zhì)燃燒規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，例如如果是等物質(zhì)的量的烴燃燒耗氧量就與（x＋y/4）有關(guān)系，如果是含氧衍生物燃燒，則還需要考慮到有機物中的氧原子，但不論什么情況只要抓住C→CO2、H→H2O利用守恒法分析即可。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷有三種官能團；即羧基；羥基和碳碳雙鍵，A正確；

B．分子中含有3類氫原子；其的一氯代物有3種，B正確；

C．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式為C15H22O5；C錯誤；

D．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)；則苯乙烯分子中所有原子可能共平面，D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；表示發(fā)酵反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B不符合題意；

C．CH≡CH+HClCH=CHCl；乙炔中三鍵中的一個鍵斷裂，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH=CHCl，故C符合題意；

D．+HNO3+H2O；苯環(huán)中的一個氫原子被硝基取代，生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】

H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，曲線Ⅲ是C2O42-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。

【詳解】

A、曲線Ⅰ表示HC2O4-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)的變化，而不是H2C2O4的變化；故A錯誤；

B、pH=4時，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正確；

C、根據(jù)物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a點和b點一定相等；故C正確；

D、常溫下，的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為只要溫度不變，比值不變，故D錯誤；

故選BC。8、AB【分析】【詳解】

A.由分析可知，C2O52?化合價升高變?yōu)镺2，因此電極a為陽極，電源b為正極；故A錯誤；

B.①②捕獲CO2時生成的過程中碳元素的化合價均為+4價；沒有發(fā)生化合價變化，故B錯誤；

C.由分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e－=4CO2+O2；故C正確；

D.由a電極、d電極的電極反應(yīng)式可知，該裝置的總反應(yīng)為CO2C+O2；故D正確。

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

學(xué)會分析左右兩邊電極反應(yīng)，C2O52?反應(yīng)生成O2，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，連接電源正極。9、BD【分析】【詳解】

A、滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度偏高，故A錯誤；B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；C、蒸餾完畢時，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故C錯誤；D、分液時，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2C2O4的第一步電離程度大于第二步電離程度，鉀離子不電離也不水解，且則水解平衡常數(shù)Kh＝＜Ka1，說明的電離程度大于水解程度，所以c（）＞c（K＋）＞c（H2C2O4）；故A正確；

B．Ka2＝＝10?4.19，0.1mol?L?1PT中滴加NaOH至溶液pH＝4.19，則c（）＝故B正確；

C．水解平衡常數(shù)Kh＝＜Ka2，說明的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則加入的n（NaOH）大于n（KHC2O4?H2C2O4?2H2O），則c（K＋）＜c（Na＋）；故C錯誤；

D.0.1mol?L?1PT與0.1mol?L?1KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，因的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；其對水的電離的抑制作用大于促進作用，所以其溶液中水的電離程度小于純水，故D錯誤；

故選：CD。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯中與苯環(huán)相連的碳原子上有氫；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，A符合題意；

B．乙烷不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，B不符合題意；

C．乙烯含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，C符合題意；

D．苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，D不符合題意；

綜上所述答案為AC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件應(yīng)是加熱到170℃；A錯誤；

B．鹵代烴的水解反應(yīng)在堿性水溶液中進行，生成的HBr會和堿反應(yīng)生成鹽和水；B錯誤；

C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷，C正確；

D．乙醇中羥基上的氫原子可以和Na反應(yīng)生成氫氣；D正確；

綜上所述答案為AB。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)醇的定義可知：羥基與烴基相連形成的化合物叫醇；羥基與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為芳香醇；羥基與苯環(huán)上的碳原子相連的化合物有可能是酚，A錯誤；

B．酚類和醇類具有相同的官能團；但由于羥基連接的烴基結(jié)構(gòu)不同，因而二者具有不同的化學(xué)性質(zhì)，B錯誤；

C．乙二醇和丙三醇都是無色液體；由于二者都含有親水基羥基，因而都易溶于水和乙醇，其中丙三醇與水混溶，因此可用于配制化妝品，C正確；

D．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比；由于含有羥基的醇分子極性增強，增加了分子之間的吸引力，使得醇類物質(zhì)的沸點高于相對分子質(zhì)量接近的烷烴，D正確；

故合理選項是CD。14、CD【分析】【詳解】

A.電離常數(shù)越大，酸性越強，其鹽的水解程度越小，鈉鹽溶液的pH越小，酸性排序為所以其鹽的水解程度：等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3)；A錯誤；

B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中含有Na＋、CN－、H＋、OH－，溶液電中性，則已知所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，則b未必大于a，例如，b=a；恰好反應(yīng)得到NaCN溶液，因水解呈堿性，B錯誤；

C.往冰醋酸中逐滴加水的過程中；因稀釋促進電離，醋酸的電離程度逐漸增大，C正確；

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液呈電中性，則一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；D正確；

答案選CD。

【點睛】

判斷B的關(guān)鍵就是應(yīng)用電中性原理、結(jié)合Na＋、CN－的濃度關(guān)系，判斷出氫離子、氫氧根離子濃度相對大小，從而判斷出溶液的酸堿性，從而進一步推測出溶質(zhì)成分進行進一步判斷。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

（1）As位于元素周期表中第四周期第VA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Ga位于第四周期第IIIA族、As位于第四周期第VA族，二者位于同一周期，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga>As，第一電離能Ga；<；

（3）AsCl3分子的中心原子As的價層電子對數(shù)=3+=4，As采用sp3雜化；立體構(gòu)型為三角錐形。故答案為：三角錐形；

（4）鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，對于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，由于相對分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故分子間作用力：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，熔、沸點：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.>③.<④.三角錐形⑤.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高16、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題以燃煤煙氣脫硫為載體；重點考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫；化學(xué)平衡移動、強酸制取弱酸的原理、離子濃度的比較、電解原理等知識，考查考生對所學(xué)化學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力和對試題的分析能力。

解析：（1）方法（1）反應(yīng)原理為NH3+H2O+SO2=NH4HSO3，2NH4HSO3+O2=(NH4)2SO4+2H2O，前者不是氧化還原反應(yīng)，后者屬于氧化還原反應(yīng)，后者離子方程式為：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+。提高SO2的去除率，就是設(shè)法使NH3+H2O+SO2NH4HSO3的平衡體系正向移動，使更多的SO2發(fā)生反應(yīng)。A、增大氨水濃度可以是使上述平衡正向移動，A正確。B、增加燃煤煙氣流速時，雖然參加反應(yīng)的SO2增加，但是通入的SO2總量增加量更多，參加反應(yīng)的SO2所占比例減小，即SO2的去除率減小，B錯誤。C、事先除CO2后，煙氣中SO2濃度增大，所以通入的煙氣中SO2增加，參加反應(yīng)的SO2增加，與B分析相似，通入的SO2總量增加量更多，參加反應(yīng)的SO2所占比例減小，即SO2的去除率減小，C錯誤。D、加壓時，平衡正向移動，D正確。正確答案：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+、AD。（2）根據(jù)強酸制備弱酸的原理，由于H2SO3酸性比H2CO3強，所以CO2（水溶液中反應(yīng)生成H2CO3）不能與NaHSO3反應(yīng)。NaHSO3溶液中存在HSO3-+H2OH2SO3+OH-，水解平衡常數(shù)K2，因此HSO3-在溶液中以電離為主，也存在少量HSO3-的水解，但是電離及水解程度都很小，所以沒有水解的HSO3-仍然是主要的存在形式，電離生成的SO32-次之，水解生成的H2SO3最少，即c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)。電解時，由HSO3-轉(zhuǎn)變成SO42-的過程中S元素失去電子被氧化，該反應(yīng)在陽極發(fā)生。反應(yīng)原理為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，生成的H+使陽極區(qū)域酸性增強，部分HSO3-與H+反應(yīng)生成SO2氣體。陰極2H++2e-=H2↑，所以A是電解池的陰極，B是陽極。從陰極通入的NaHSO3的HSO3-通過陰離子交換膜進入陽極，放電生成SO42-，使得陽極區(qū)域通入的稀硫酸轉(zhuǎn)變成較濃的硫酸后導(dǎo)出，所以C導(dǎo)出的是較濃的硫酸。如果將陰離子交換膜改成陽離子交換膜，則HSO3-離子不能進入陽極區(qū)域，則陽極區(qū)域OH-放電生成O2，即4OH--4e-=O2+2H2O。正確答案：不能，亞硫酸的酸性大于碳酸、c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)、陰極、較濃的硫酸溶液、4OH--4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+。

點睛：①電解原理分析中經(jīng)常會遇到與電極放電基本規(guī)律有差別的情況，遇到這種題型，不要去追究具體原因，要從題目的要求聯(lián)系關(guān)聯(lián)知識、思考解題方案。如本題“電解裝置可將生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為硫酸”，是說明電解時HSO3-轉(zhuǎn)變成SO42-，該過程中S元素失去電子被氧化，電解生成H2SO4。②陽離子交換膜只能允許陽離子通過，陰離子、分子不能通過。同樣，陰離子交換膜只能允許陰離子通過，陽離子、分子不能通過?！窘馕觥?HSO3—+O2=2SO42—+2H+AD不能，亞硫酸的酸性大于碳酸c(HSO3—)>c(SO32—)>c(H2SO3)陰極較濃的硫酸溶液4OH--4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)SOCl2和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，可知反應(yīng)生成的產(chǎn)物是HCl和SO2，這可以看作是SOCl2的水解反應(yīng)：SOCl2中的1個+2價基團（SO2+）結(jié)合2個水電離產(chǎn)生的OH-生成H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生SO2，反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O====2HCl+SO2↑；故答案為2HCl；

(2)AlCl3為強酸弱堿鹽，在其溶液中Al3+發(fā)生水解生成H+，離子方程式為：溶液顯酸性，故答案為酸、

（3）SOCl2與水發(fā)生反應(yīng)，既減少了水的量，又生成了H+，抑制AlCl3的水解，從而可得到無水AlCl3，故答案為SOCl2吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制的水解?！窘馕觥?HCl酸吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制的水解18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式上顯示；有機物含有“—OH”與“—COOR”結(jié)構(gòu)，故本問第一空應(yīng)填“羥基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填寫內(nèi)容：“分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵”；

(2)石墨晶體屬于混合型晶體，層與層之間沒有化學(xué)鍵連接，是靠范德華力維系，每一層內(nèi)碳原子之間是通過形成共價鍵構(gòu)成網(wǎng)狀連接，作用力強，不易被破壞；所以本問第一空應(yīng)填“范德華力”，第二空應(yīng)填“石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”?！窘馕觥苛u基、酯基易分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵范德華力石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子的球棍模型可知：A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)能夠發(fā)生加成的烴為：乙烯和甲苯；其中氣態(tài)的烴為乙烯，故答案為：C；

(2)甲烷；乙烷、乙烯、丙烷、甲苯中分別含有1種、1種、1種、2種、4種環(huán)境的氫原子；因此一鹵代物種類最多的是甲苯，共有4種一氯代物，故答案為：E；

(3)所有原子均在同一平面上的是乙烯；故答案為：C；

(4)乙烯和甲苯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：CE。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)的影響?！窘馕觥竣?C②.E③.C④.CE20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴，故a正確；b．當(dāng)n=m時，若B的分子式與A相同，A、B互為同分異構(gòu)體，故B正確；c．當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時，烴為烷烴，當(dāng)m=12時，A為戊烷，故c正確；d．當(dāng)n=11時，B的分子式為C10H22；故d錯誤。

故答案為d；

（2）鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10；由于該分子中所有碳原子共平面，故A為2-甲基-2-丁烯。

故答案為2-甲基-2-丁烯；

（3）n（CO2）=="0.1"mol，n（H2O）=="0.07"mol，故烴B的最簡式為C5H7；

B為苯的同系物，設(shè)B的分子式為CaH2a-6，故a：（2a-6）=5：7，解得a=10，故B分子式為C10H14；

其苯環(huán)上的一溴代物只有一種；則符合條件的烴有：

共4種。

故答案為C10H14；4。

【考點】

飽和烴與不飽和烴；有機物的推斷?！窘馕觥竣?d②.2﹣甲基﹣2﹣丁烯③.C10H14④.421、略

【分析】【分析】

根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)分析得到為有機化合物；含有碳碳雙鍵；羥基、羧基，能使碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色。

【詳解】

⑴咖啡酸屬于有機化合物；故答案為：有機化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能團有羥基和羧基；故答案為：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反應(yīng)生成CO2；實驗現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生；故答案為：有氣體產(chǎn)生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀具有氧化性，說明咖啡酸具有還原性；故答案為：還原?！窘馕觥竣?有機化合物②.羧基③.有氣體產(chǎn)生④.還原22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知；A的官能團為羧基；羥基，故答案為：羧基、羥基；

(2)由A制取B的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；

(3)A→C的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成和水；A→D的反應(yīng)為與溴化氫共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成和水；故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；

(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C9H10O3，故答案為：C9H10O3?！窘馕觥眶然?、羥基+H2O消去反應(yīng)取代反應(yīng)C9H1