化學(xué)-湖南省邵陽市邵東市創(chuàng)新高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月創(chuàng)高杯考試試題和答案

（滿分：100分時(shí)間：75分鐘命題人：MN）一、單選題（每題3分，共60分）1．Cr2O3催化某有機(jī)反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如下圖所示，該部分反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A.ΔH1=E3-E2B．其他條件不變時(shí)，升高溫度增大C．三個(gè)步驟中，決定該部分反應(yīng)速率的是第①步D．該部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為X≈YΔH=E1-E2+ΔH1+E3-E4進(jìn)程2．為探究溫度，濃度對化學(xué)平衡的影響，利用Cr2O-的水解反應(yīng)Cr2O-+H2O≈2CrO-+2H+)取四支試管，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．微熱試管a中溶液，黃色加深，故ΔH<0B．試管b加水后，水解平衡正向移動(dòng)，溶液中所有離子濃度均減小C．試管c比試管b黃色更深，說明試管c中水解平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大D．試管d比試管b橙色更深，說明水解平衡逆向移動(dòng)，使Cr2O-濃度增大3．已知反應(yīng)A(g)+3B(g)≈2C(g)ΔH<0，下列敘述與圖對應(yīng)的是A．圖①表示，對達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在t0時(shí)刻充入了一定量的C，平衡逆向移動(dòng)B．由圖②可知，p2>p1、T2>T1C．圖③隨著壓強(qiáng)變化K值的變化D．圖④y軸可以表示B的百分含量，則p3小于p44．T℃時(shí)向2L恒容密閉容器中通入0.2molCO和1.0molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：)≈CO2(g)+H2(g),10min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)測得CO與H2的物質(zhì)的量相等。下列敘述錯(cuò)誤的是A．前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.005mol.L-1.min-1B．H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為10%C．平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為D．該溫度下平衡常數(shù)K=0.055．下列影響速率的因素中，既可以增大單位體積活化分子數(shù)，又可以增大活化分子百分比①升高溫度②增大壓強(qiáng)③加入催化劑④增大反應(yīng)物濃度6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.24LNH3溶于水，溶液中NH3.H2O的數(shù)目為0.1NAB．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.1molC．若某溶液的pH=9，則由水電離出的H+數(shù)為10-9NAD．1L1mol.L-1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA7．下列說法中正確的是A．pH=1的鹽酸溶液中氫離子濃度是pH=2的鹽酸溶液中的2倍B．將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9OH-)的溶液一定顯堿性D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)8．某小組同學(xué)在一容積不變的絕熱密閉容器中加入一定量的C(s)和H2O(g)，探究水煤氣的制備，反應(yīng)為C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，下列描述中不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中H2的體積分?jǐn)?shù)不變C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變D．n(H2O):n(H2)=1:19．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．開啟可樂立刻泛起大量泡沫C．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3D．向Fe(SCN)3溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變深10．下列說法正確的是B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=bkJΔH=bkJ.mol-1，ΔH=-527.4kJ.mol-1，則H2(g)的燃燒熱ΔH=-263.7kJ.mol-1ΔH=-57.3kJ.mol-1，則稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量D．H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)，放出熱量11kJΔH=-11kJ.mol-1，則該條件下，1molH2(g)與足量I2(g)充分11．下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．只需要以下玻璃儀器：溫度計(jì)、燒杯、量筒B．將50mL0.55molLNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65molLNaOH溶液與50mL0.60molL鹽酸，所得結(jié)果保持不變C．混合溶液的溫度不再變化時(shí)，記錄該溫度為t2D．測了鹽酸的溫度計(jì)未洗滌立即測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小12．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．常溫下，AgCl難溶于水，屬于弱電解質(zhì)B．鹽酸的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于醋酸溶液C．F的非金屬性強(qiáng)于Cl，相同條件下的水溶液中，HF溶液的酸性強(qiáng)于HCl溶液D．離子化合物一定是電解質(zhì)，共價(jià)化合物不一定是非電解質(zhì)13．下列說法錯(cuò)誤的是-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)B．0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的NH3.H2O溶液等體積混合：cCl-)>c(NHC．等體積等pH的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同濃度的NaOH溶液中和至pH=7時(shí)，鹽酸消耗的NaOH更多D．等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4HCO3溶液中c(NH)：①>②>③14．下列有關(guān)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置和操作的描述中，正確的是A．甲圖操作檢查堿式滴定管是否漏液B．乙圖記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLC．丙圖裝置可表示以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液D．丁圖向錐形瓶中滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)15．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中OH-)C．pH=11的氨水加水稀釋10倍，所得溶液pH>10D．在1mol.L-1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol.L-116．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A分別測定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH且Na2CO3溶 液的pH大水解能力：CO->HCO3-B將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2SO3>HClOC將兩支裝有2mL0.1mol.L—1酸性KMnO4溶液的試管分別置于冰水和80℃熱水中，再同時(shí)加入2mL0.01mol.L—1H2C2O4溶液，振蕩80℃熱水中褪色快溫度升高，反應(yīng)速率加快D6mol.L1NaOH溶液溶液由橙色變黃色)減小，平衡向Cr2O)減小的方17．已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示，下列離子方程式書寫正確的是弱電解質(zhì)電離常數(shù)A．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO3—+OH—=CO—+H2OB．泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3—D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClO18．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定錯(cuò)誤的是A．在a點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，可實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)B．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)不一定均為純水D．25℃時(shí)，若a點(diǎn)為將1LpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，則19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是20．室溫下，將鹽酸滴入Na3R溶液中，測得混合溶液的pH與—lg、—lg和的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是B．NaH2R溶液中c(HR2—)>c(H3R)二、填空題（每空2分，共40分）21．化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，也有能量變化。中和反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)，酸、堿在互相交換成分的過程中，也產(chǎn)生了能量的變化。(1)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)的是（填標(biāo)號）。A．冰融化為水B．NH4Cl與Ba(OH)2.8H2O混合C．碳酸氫鈉分解D．鋁熱反應(yīng)(2)中和熱的理論數(shù)值為—57.3kJ/mol，若用1L1mol.L—1CH3COOH與等體積、等濃度的氫氧(3)將V1mLl.0mol.L—1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50。下列敘述正確的是（填標(biāo)號）。A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22℃B．V1=30mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)C．NaOH溶液的濃度約為2mol.L—1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。(4)現(xiàn)使用50mL0.55mol.L—1鹽酸與50mL0.50mol.L—1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：②實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.55mol.L—1鹽酸跟原NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（忽略測量誤差，填“相等”或“不相等”，后同計(jì)算所得的中和熱數(shù)值。③關(guān)于中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填標(biāo)號）。A．向內(nèi)筒加入稀堿液時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢分批加入B．實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)記錄初始溫度與反應(yīng)過程中達(dá)到的最高溫度C．實(shí)驗(yàn)中，測量酸液的初始溫度后，可以使用同一支溫度計(jì)直接測量堿液的初始溫度D．實(shí)驗(yàn)過程中，若使用鐵質(zhì)攪拌棒，會導(dǎo)致測得的中和熱偏小22．工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇，涉及如下反應(yīng)：I．2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+回答下列問題：(1)△H1=kJ.mol-1。(2)向恒壓密閉容器中充入一定量CO2和H2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖1所示。①m1、m2、m3由小到大的順序?yàn)椤＂谌鬉點(diǎn)m3=3，則此時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為，C2H5OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為(保留至0.1%)。③若投料比m=1，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，下列說法不能作為反應(yīng)已達(dá)平衡判據(jù)的是A．容器內(nèi)不再變化B．容器內(nèi)氣體密度不再變化C．生成2molCO2同時(shí)消耗3molH2OD．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化(3)總壓為5MPa的恒壓條件下，且投料比=3時(shí)，僅發(fā)生反應(yīng)I，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。曲線a表示(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。23.乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。回答下列問題：I．已知25。C時(shí)，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)4.0(Ka)×10?8×10?5（1）0.1mol·L?1的下列四種溶液，PH由小到大的順序是(填標(biāo)號)。A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaClOD．NaHSO3（2）0.1mol·L?1NaHCO3的溶液中C(OH?)>CH+，結(jié)合數(shù)據(jù)用化學(xué)用語解釋原因：。（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為。（4）向NaClO溶液中分別加入下列物質(zhì)，能增大C(HClO)的是(填標(biāo)號)。A．CH3COOHB．SO2C．NaHCO3D．NaOHII．乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。（5）室溫下，測得0.1mol·L?1H2C2O4溶液的PH=1.3，寫出草酸的電離方程式。（6）草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液PH變化關(guān)系如圖所示：①向草酸溶液中滴加KOH溶液至PH=2.5時(shí)發(fā)生的主要。②0.1mol·L?1KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是(填序號)。a．CK++CH+=C(HC2O+CC2O?+COH?)b．C(K+>C(HC2OC．C(K+=C(HC2O)>C(C2O)+C(C2O?)>C(H2C2O4)?+CH2C2O4)參考答案：題號123456789答案BDCDDBCDCA題號答案BDCDADCCDD(4)