2025屆安徽省合肥市六校聯(lián)盟高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題及答案

合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024—2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高三年級(jí)化學(xué)試卷（考試時(shí)間：75分鐘命題學(xué)校：合肥十一中滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Ne20Na23S32Cl35.5Co5914342分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)把正確答案涂在答題1．近年來我國(guó)科技研究取得重大成就，科技創(chuàng)新離不開化學(xué)。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（A．戰(zhàn)斗機(jī)的隱形涂層含石墨烯，石墨烯、石墨互為同素異形體）(GaN)GaNB．中國(guó)空間站太陽翼使用氮化鎵半導(dǎo)體材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料H與H互為同位素C．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽，其原料中的23D．天問一號(hào)探測(cè)器使用新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，SiC具有硬度大、熔點(diǎn)低的特點(diǎn)2．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（??）A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠．常溫下，濃HSO可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃HSO不反應(yīng)2424C．向50mL18mol?L-1的HSO溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的HSO的物質(zhì)的量等于22440.45molDBaCl2SO3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（2-4）分類組合混合物膽礬酸堿鹽酸性氧化物ABCDHNO3CH3COOHHClOCHOH25NaHCO3NaBrCO2SO2CaOCO汽油Ca(OH)2鹽酸Cu(OH)CO2BaSO423漂白粉HBrKOHNH4ClA．AB．BC．CD．D4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）+A．18gNH和18gHO中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N24AB．用含1mol溶質(zhì)的FeCl飽和溶液制得的膠體中含有的Fe(OH)膠粒數(shù)為N33AC．3.2gO和O的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2N32A試卷第1頁，共7頁D．NaO與足量水充分反應(yīng)時(shí)，標(biāo)況下生成2.24LO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA2225．下列離子方程式書寫正確的是（）++2OH-2HCO-CaCO3+=ˉ+CO3-2+A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca22H2O3Na2O2NaO+4H與鹽酸反應(yīng)：+=4Na++2HO+O-B．C．D．222222OH-+Mg+-3-2+2HCO=MgCOˉ+CO23+2H2O溶液中加足量的燒堿溶液323H+SO4+-+++OH-HOBaSOˉ=+NaHSOOH22溶液與溶液混合至溶液呈中性：4224Ni2O6．常用催化劑，催化過程如圖所示，下列說法不正確的是（）3A．過程1的離子方程式是：ClO-Ni2O32NiO2Cl-+=+NiOB．過程2中，Ni2ONiO都是催化劑2作氧化劑2C．和3Ni2O3ClO-Cl+O-D．此催化過程的總離子反應(yīng)為：7．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl+FeI=FeCl+I；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br；③CoO+6HCl=2CoCl+Cl↑+3HO.下23222-2222列說法正確的是（）A．在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞CoO23C．反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2D．可以推理得到Cl+FeBr=FeCl+Br22228．常溫下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO3B．在pH=13的溶液中：K、Mg2＋、Cl、SO32-C．在乙醛水溶液中：K、Na、Cl、Br2D．在由水電離c(H)=1×10—12mol/L的溶液中：Na-、Cl-＋-＋＋-+＋、K＋、HCO3―、CH3COO―9．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┰嚲淼?頁，共7頁選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腘a2CONaHCO溶液3AB取樣，加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生鑒別溶液與3MnO固體中滴加稀鹽酸，加熱，觀察是否有黃綠色氣體2MnOCl強(qiáng)檢驗(yàn)2的氧化性比2產(chǎn)生2取3CD是否變質(zhì)3足量稀鹽酸，觀察沉淀溶解程度Na2ONa2O是否變質(zhì)2向裝有的試管中滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生檢驗(yàn)2A．AB．BC．CD．D10．已知鹵素之間可形成鹵素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能發(fā)生如下反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+n①②BrCl+H2O=+HCl下列推斷不正確的是A．BrCl與Br、Cl單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)22B．BrCl的氧化能力強(qiáng)于Br單質(zhì)，弱于Cl單質(zhì)22C．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOD．BrCl與H2O反應(yīng)時(shí)，BrCl既是氧化劑又是還原劑11．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2C．SSO2Fe(OH)2B．ClCa(OH)Ca(ClO)2HClO22H2SO4D．、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、[Al(OH)4]12．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋-、CO32-、NO3七種離子中的幾-種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是(??)A．一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋B．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋C．溶液可能含有NO3-D．只含有Al3＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋中的一種試卷第3頁，共7頁K2K2的流程如下：413．高鐵酸鉀()是新型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備4下列說法錯(cuò)誤的是（）2Fe2++HO+2H=2Fe3++2H2O+A．步驟i中反應(yīng)的離子方程式為22B．步驟ⅱ說明堿性條件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4Na<K4C．步驟ⅲ的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，說明溶解度：242KD．Fe(Ⅲ)4214．向FeI、FeBr的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說22法中不正確的是（）A．還原性：I＞Fe2+＞Br--B．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化C．線段BC表示生成Fe3+D．原溶液中n(Br-)=6mol二、填空題（共58分）1516分）Ca(ClO)Ca(ClO)22①氯氣和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ca(ClO)遇熱水會(huì)分解生成Ca(ClO)。回答下列問題：322(1)儀器a的名稱是，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)裝置B中盛裝的試劑是(3)裝置C中的顏色變化為，裝置E中b的作用是。。(4)為提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置D需要控制一定溫度，采用方式為__試卷第4頁，共7頁(填“熱水浴”或“冷水浴”)，實(shí)驗(yàn)中除控制溫度外還可采取的措施是。(5)已知氯氣和Ca(OH)溶液在一定溫度下能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO，2222226Cl+6Ca(OH)=5CaCl+Ca(ClO)+6HOCa(OH)CaClCa(ClO)222232222-和Ca(ClO3)2(填化學(xué)式)ClO與ClO的個(gè)3-數(shù)比為2：3，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為16．(共14分，每空2分)回答下列問題。(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常不能生成H3mol/LHNOHNO的還原產(chǎn)物主要是NO323反應(yīng)的離子方程式：。有同學(xué)在查閱文獻(xiàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)有記載：HNO與鐵反應(yīng)能產(chǎn)生H。于是其小組進(jìn)行了金屬鐵與硝酸反應(yīng)能否23產(chǎn)生H2及其有利條件的探究。實(shí)驗(yàn)I：20℃，將過量鐵粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應(yīng)后，溶液幾乎無色。(2)檢驗(yàn)氣體：方法如圖所示。確認(rèn)氣體是H2，不含NO。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(3)檢驗(yàn)溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加K[Fe(CN)]溶液，(填現(xiàn)象)，說明含有Fe2＋。36②向另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙I中發(fā)生的反應(yīng)有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2(寫出離子方程式)。-3對(duì)H產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：在稀的酸性溶液中，HNO中H3＋的氧化性大于NO，驗(yàn)證如下：2(4)實(shí)驗(yàn)II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)沒有生成，初步證實(shí)假設(shè)不成立。-3(5)再次查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：在酸性介質(zhì)中，盡管電極電勢(shì)數(shù)據(jù)顯示NO離子是個(gè)頗強(qiáng)的氧化劑，然而動(dòng)力學(xué)原因?qū)е滤谙∷嶂械姆磻?yīng)一般都很慢。于是小組改變條件重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入過實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度ⅢⅣⅤ-3經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)III、IV、V中，NO的還原產(chǎn)物與實(shí)驗(yàn)I相同。20℃40℃60℃從反應(yīng)速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因(6)綜上所述，有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣的條件。生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL是。1714分，每題2分）試卷第5頁，共7頁NO、NO和NO等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。22(1)NO的處理。NO是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使NO分解。NH與O在加熱和催32222化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。(2)NO和NO的處理。已除去NO的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為222NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO(I)3222NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO(II)222①反應(yīng)(II)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______。②NO和Br蒸汽都是紅棕色氣體，下列可以用來鑒別這兩種氣體的試劑是____。22A．用氫氧化鈉溶液C．用硝酸銀溶液B．淀粉碘化鉀溶液D．用蒸餾水③下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有____(填字母).A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液④吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學(xué)式)。(3)NO的處理。-3可以用NaClO溶液吸收硝酸尾氣。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl_____________________________________。-和NO，其離子方程式為1814FeCuCoLiCoFe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：Li2CO3（1）金屬M(fèi)為________，操作1為_________。（2）加入H2O2的作用是__________________，加入氨水的作用是（3）由CoCO·2HO轉(zhuǎn)化為CoO的化學(xué)方程式是。。24223(4)草酸鈷晶體(CoCO·2HO)是制備鈷的氧化物的重要原料，圖1為CoCO·2HO在空氣中受熱的質(zhì)量變242422試卷第6頁，共7頁化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物，C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為式)。(填化學(xué)（5）已知LiCO微溶于水，且水溶液呈堿性。其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見圖2。操作2中，蒸發(fā)濃32縮后必須趁熱過濾，其原因是____。（6）用惰性電極電解熔融LiCO制取鋰，陽極生成兩種氣體，兩種氣體分別為________________.32試卷第7頁，共7頁合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024—2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高三年級(jí)化學(xué)試卷（參考答案）一、選擇題題號(hào)答案題號(hào)答案1D2D3B4C5B6C7A8A9C10D11B12A13C14B1．D【難度】0.65【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義、碳納米材料、新型陶瓷、共價(jià)晶體（新教材）【詳解】A．石墨烯、石墨為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的材料，B正確；C．2H與H是氫元素的兩種核素，兩者互為同位素，C正確；3D．SiC為共價(jià)晶體，具有硬度大、熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。2．D【難度】0.65【詳解】A．氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．在銅和濃硫酸的反應(yīng)中硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，因此向50mL18mol?L-1的HSO溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的HSO的物質(zhì)的量小于0.45mol，2424C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，也可能是氯2-化銀沉淀，則原溶液不一定含有SO，D正確；4答案選D。3．B【難度】0.94【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；AC2H5OHA錯(cuò)誤；B．汽油為混合物；乙酸屬于酸；氫氧化鈣為堿；溴化鈉為鹽；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，B正確；C．Cu(OH)CO不是堿，是鹽；氧化鈣為堿性氧化物，C錯(cuò)誤；322DCOD錯(cuò)誤；故選B。答案第1頁，共8頁4．C【難度】0.65【知識(shí)點(diǎn)】膠體的性質(zhì)和應(yīng)用、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、物質(zhì)的量的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系18g+4A18gNH的物質(zhì)的量為=1mol11mol11N18gHOA218g/mol18g的物質(zhì)的量為=1mol，含有10mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；18g/molB1mol溶質(zhì)的FeCl3飽和溶液制得的膠體中含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；3.2gC．3.2gO和O的混合氣體可看成3.2gO，則氧原子的物質(zhì)的量為3=0.2mol，氧原子216g/mol數(shù)為0.2NA，C正確；2.24LD．2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaO+2HO=4NaOH+O1molO2mol0.1mol22222O時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N，D錯(cuò)誤；2A答案選C。5．B【難度】0.94【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫、離子方程式的正誤判斷、過氧化鈉與水的反應(yīng)【詳解】A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合氫氧根離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比是1∶1，Ca2++OH-+HCO3=CaCOˉ+HO，A錯(cuò)誤；32-Na2OB．C．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，B正確；2溶液中加足量的燒堿溶液會(huì)生成氫氧化鎂，234OH-+Mg2++2HCO3=Mg(OH)2ˉ+2CO2-+2H2O?，C錯(cuò)誤；-溶液混合至溶液呈中性2NaHSOOHD．2H溶液與4++SO4-+Ba2++2OH=2HO+BaSOˉ?，D錯(cuò)誤；24-故選B。6．C【難度】0.85【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的概念判斷【詳解】A．由圖示可知，過程1是次氯酸根離子與三氧化二鎳反應(yīng)生成氯離子和二氧化鎳，離子方程式為：ClO-Ni2O32NiO2Cl-，A正確；B．過程2的離子方程式為：2NiO2+ClO+2O+NiO，其中鎳元素由+4價(jià)降低到+3價(jià)，作氧化劑，B正確；+=+-=Cl-23C．由圖可知反應(yīng)過程中生成了二氧化鎳又消耗了二氧化鎳，二氧化鎳是中間產(chǎn)物，不是催答案第2頁，共8頁化劑，C錯(cuò)誤；D．過程2的離子方程式為：2NiO2+ClO-=Cl+2O+NiO，與過程1聯(lián)立，總離子反應(yīng)23-Ni2O3ClO-Cl+O，D正確；-為：7．A【難度】0.85中的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律【詳解】A．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，有6molHCl參加反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，氧化性Cl2＞I，在反應(yīng)②中，氧化性Br＞Fe3+，在反應(yīng)③中，氧化性CoO＞Cl，則氧化性強(qiáng)弱順序：22232CoO＞Cl＞Fe3+，故B錯(cuò)誤；232C．①中碘元素化合價(jià)升高，由FeI→I，則I為氧化產(chǎn)物，②中由Fe2+→Fe3+，則Fe3+為氧222化產(chǎn)物，③中由HCl→Cl，則Cl為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；22DBr故D錯(cuò)誤；-＜Fe2+Cl和FeBr22故選A。8．A【難度】0.4【知識(shí)點(diǎn)】離子共存【詳解】試題分析：A、能使石蕊變化的溶液呈酸性，各離子互不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、pH=13的溶液呈堿性，Mg2+能與OH￣反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故BC、乙醛具有較強(qiáng)的還原性，能被Br2CD的（H+=1×10-12mol?L￣1HCO3￣既能與HOH￣+反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查離子共存。答案選A。9．C【難度】0.65亞硫酸及其鹽【詳解】A．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則澄清石灰水不能用于鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳與稀鹽酸共熱不反應(yīng)，不可能有黃綠色氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．若亞硫酸鈉溶液變質(zhì)，向溶液中加入氯化鋇溶液，反應(yīng)得到的白色沉淀是硫酸鋇和亞硫淀溶解程度可以檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生不能確定答案第3頁，共8頁過氧化鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。10.DABrCl中Br元素化合物為+1還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與Br、Cl單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，A正確；22B．根據(jù)反應(yīng)：Br+Cl=2BrCl，Cl為氧化劑，Br為還原劑，BrCl既是氧化產(chǎn)物，又是還2222原產(chǎn)物，故BrCl的氧化性強(qiáng)于Br而弱于Cl，B正確；22C．BrCl與水反應(yīng)生成HBrO和HCl，則與堿反應(yīng)可生成NaCl和NaBrO，C正確；DBrCl+H2O=HBrO+HClD錯(cuò)誤；故選D。11．B【難度】0.65【詳解】Fe在氯氣中燃燒一定得到氯化鐵，不會(huì)得到氯化亞鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。氯氣與氫氧BC錯(cuò)誤。鈉與氧氣加熱應(yīng)該得到過氧化鈉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12．B【難度】0.41mol/LNaOH性，則一定含有大量的H而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOHAl3+Fe2+子的還原性以及酸性條件下NO3離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷。1mol/LNaOH性，則一定含有大量的H離子，在酸性溶液中[Al(OH)4]、CO32-離子分別與H離子反應(yīng)生成Al（OH）沉淀、CO氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO+離子，在酸性溶液中[Al(OH)4]、CO32-離子因發(fā)生反應(yīng)而不能存在；-離-+-+-323離子符合；開始沒有沉淀，而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說明一定含有Al3+和Fe3+綜上所述，溶液中一定含有H離-；+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒有[Al(OH)4]、CO32-、Fe2+；-A、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子，一定不含有Fe2+離子，故A正確；B、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+，故B錯(cuò)誤；CNO3-NO3C錯(cuò)-誤；D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋，故D錯(cuò)誤。關(guān)鍵，注意利用電荷守恒判斷離子。13．C【難度】0.4【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、Fe2+的還原性、高鐵酸鈉答案第4頁，共8頁【分析】根據(jù)制備流程分析，F(xiàn)eSO溶液在酸性條件下與HO發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到224Fe(SO)Fe(SO)與NaClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原得到NaFeONaFeO與飽和的KOH4243243224溶液作用得到KFeO粗品，經(jīng)洗滌干燥后得到KFeO純品，據(jù)此分析解答問題。2244【詳解】AFeSO溶液在酸性條件下與HO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生224成HO和Fe(SO)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的離子方程式為：43222Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A選項(xiàng)正確；B．步驟ⅱ為Fe(SO)與NaClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原得到NaFeO，氧化劑是NaClO，22434氧化產(chǎn)物為NaFeONaClO42＞NaFeO，B選項(xiàng)正確；42CNaFeO與飽和的KOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到KFeO2244化為溶解度小的物質(zhì)，故溶解度：NaFeO＞KFeO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；2244D．由于KFeO具有強(qiáng)氧化性，因此可用于水的殺菌消毒，且其還原產(chǎn)物Fe3+水解得到的42Fe(OH)膠體，具有絮凝的作用，故KFeO是性能優(yōu)良的水處理劑，D選項(xiàng)正確；432答案選C。14．B【難度】0.85氣與還原性化合物的反應(yīng)【詳解】A．根據(jù)題中信息，碘離子先反應(yīng)，亞鐵離子再反應(yīng)，溴離子最后反應(yīng)，因此還原性：I-＞Fe2+＞Br-，故A正確；被氯氣氧化，故B錯(cuò)誤；B．線段AB表示I－C．線段BC表示亞鐵離子被氯氣氧化生成Fe3+，故C正確；D．DE是溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，DE消耗了3mol氯氣，因此原溶液中n(Br正確。－)=6mol，故D綜上所述，答案為B。1516分，除標(biāo)注外其余空2分）(1)(2)圓底燒瓶(或燒瓶)（1分）飽和NaCl溶液（1分）MnO+4HCl=MnCl+Cl↑+2HO2222D防倒吸(3)紫色石蕊溶液先變紅后褪色(4)(5)冷水浴控制濃鹽酸的滴加速度Ca(ClO)2、Ca(ClO)17：532【難度】0.4AB中飽和食鹽水除去HClCD中使氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈣和氯化鈣，最后通入E中進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答。1a(或燒瓶)A中濃鹽酸與二氧化錳加熱是用來制備氯氣，同時(shí)還生成二氯化錳和水。@MnO+4HCl濃MnCl2+Cl2+2H2O-故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；。2（2B中盛裝的試劑是飽和NaClHClE的作用是吸收尾氣，而b的作用是吸收尾氣時(shí)防止液體倒吸。故答案為：飽和NaCl溶液；防倒吸。Cl+HO=HCl+HClO（3HCl和HClO體現(xiàn)出酸性使紫色石蕊溶22答案第5頁，共8頁液變紅，然后HClO體現(xiàn)漂白性使紅色石蕊溶液褪色。故答案為：紫色石蕊試液先變紅后褪色。（4Ca(ClO3)2應(yīng)，因此可采用控制濃鹽酸的滴加速度來控制氯氣生成的速率。故答案為：冷水??；控制濃鹽酸的滴加速度。（5）根據(jù)題目的反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯元素得電子生成CaCl2，氯元素失電子生成-3Ca(ClO)和Ca(ClO)Ca(ClO)Ca(ClO)Cl生成-和2322322-是被氧化的過程，化合價(jià)由0價(jià)分別升高到+1價(jià)、+5價(jià)，-與的個(gè)數(shù)比為2：3，3-為3mol，被氧化的氯原子為5mol，共失去電子17mol，3可假設(shè)生成的-為2mol，Cl2生成Cl-0價(jià)降低到-117mol電子，則被還原的氯原子也為17mol，因此被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為17：5。故答案為：Ca(ClO)、Ca(ClO)；17：5。3221614分，每空2分）-3(1)3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O(2)氣體遇空氣未見紅棕色，點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)出爆鳴聲-3+(3)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3HO42(4)H2-3-3(5)溫度升高，H+、NO被還原的速率均增大，NO被還原的速率增大的更多；H+同時(shí)被消耗，+H得電子機(jī)會(huì)減少，導(dǎo)致產(chǎn)生的H2體積減少(6)較低溫度、低濃度硝酸【難度】0.4H2應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，鐵粉與硝酸還能反應(yīng)生成銨根離子。1）稀HNO3與過量鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，還原產(chǎn)物主要是NO，離子方程式：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4HO。2（2NO以確認(rèn)氣體是H2NO（3）①如產(chǎn)物有亞鐵離子，滴加K[Fe(CN)]溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式為：363Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe[Fe(CN)]↓；②加入NaOH溶液，加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸362NH4+4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。答案第6頁，共8頁（4）同樣是0.5mol/LHNO，F(xiàn)e反應(yīng)能產(chǎn)生H，銅粉能反應(yīng)但不產(chǎn)生氫氣，則無法證明230.5mol/LHNO3中H＋的氧化性大于NO3。-（5）H、NO-3都有氧化性，可被還原，溫度升高，H+、NO3-被還原的速率均增大，NO3-被+還原的速率增大的更多。H+同時(shí)被消耗，H+得電子機(jī)會(huì)減少，導(dǎo)致產(chǎn)生的H2體積減少（6）較低溫度和低濃度的硝酸有利于金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣。1714分，每空2分）催化劑（1）2NH3+2O2（2）1：1NO+3HO22ΔCDBCNaNO3NO（3）3HClO+2NO+H2O=3Cl【難度】0.65-+2NO-+5H+【詳解】(1)NH與O在加熱和催化劑作用下生成NO，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)升高，根據(jù)232元素守恒可知O被還原為HO和NO，N元素化合價(jià)由-3升高至+1，O元素化合價(jià)由0降低222催化劑至-2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可知反應(yīng)方程式為2NH3+2O2NO+3HO。Δ22(2)①在NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO中，NO被還原，作氧化劑，NO被氧化，作還原劑，根據(jù)2222原子守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為1：1。②A．NO和Br蒸汽都能與NaOH溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)，現(xiàn)象相同，無法鑒別；22B．Br2蒸汽都能氧化I-生成I，NO與水反應(yīng)生成HNO，HNO能氧化I生成I，I遇淀粉使22-2233溶液變藍(lán)，現(xiàn)象相同，無法鑒別；C．NO2通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別；DN