山西省太原市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

山西省太原市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．黨的二十大報告中提出：“我們要推進(jìn)生態(tài)優(yōu)先、節(jié)約集約、綠色低碳發(fā)展”。下列做法不符合這一理念的是A．使用纖維素作為具有強吸濕性的可再生材料B．積極推動大型風(fēng)電、光伏、制氫等可再生能源基地建設(shè)C．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋、塑料膠帶、一次性塑料編織袋等D．采用高比表面積和小粒徑的SiO2制備的Li2．氮氣儲糧是指利用制氮設(shè)備，通過人為調(diào)節(jié)，使氮氣濃度上升至95%~98%，從而有效保持糧食新鮮度，減少損失的一項儲糧技術(shù)。下列說法錯誤的是A．由于糧堆中氧氣濃度的減少，糧食中油脂的氧化速率減緩B．這項技術(shù)與工業(yè)合成氨均屬于氮的固定C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮氣中含有的共用電子對數(shù)目為1D．與低溫儲糧、二氧化碳?xì)庹{(diào)相比，氮氣儲糧的經(jīng)濟優(yōu)勢更加顯著3．P4O10A．第一電離能：N<O B．電負(fù)性：N<PC．離子半徑：N3?>O4．下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙酸的分子式：CB．氧原子的軌道表示式：C．質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子：23D．K2O5．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．a(chǎn)與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成只含e的溶液D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系6．“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)事實與所給方程式相符的是A．用硫酸鋅溶液電鍍鋅的陰極反應(yīng)：2B．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀：2HCC．Na2D．濃硝酸用棕色瓶保存的原因：4HN7．核酸檢測所用的紅色液體學(xué)名叫病毒保存液，其主要成分為鹽類、氨基酸、維生素、葡萄糖等，可以有效保護(hù)病毒蛋白不被破壞，有利于提高檢測的準(zhǔn)確性。下列說法正確的是A．檢驗病毒保存液中是否含有鈉鹽，用潔凈的鉑絲蘸取病毒保存液灼燒，觀察焰色B．檢驗病毒保存液中是否含有蛋白質(zhì)，加熱后，向其中滴加濃硝酸，觀察顏色變化C．為檢驗葡萄糖分子中是否含有羥基，向盛有葡萄糖溶液的燒杯中加入一小粒金屬鈉D．為探究維生素C的還原性，向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的鮮橙汁，觀察顏色變化8．二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO①C②CO(g)+2若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是（）A． B．C． D．9．設(shè)NAA．120gNaHSO4B．1L10mol?L?1鹽酸與足量MnC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1D．常溫下，0.1mol?10．鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長時間供電，其原理如下圖所示。但該電池負(fù)極存在析氫副反應(yīng)和負(fù)極活性衰減等問題。下列說法錯誤的是A．由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積B．該電池使用時，需要定期補充正極和負(fù)極反應(yīng)物C．負(fù)極活性衰減的可能原因是生成的Mg(OH)D．析氫副反應(yīng)可以表示為Mg+211．阿魏酸(結(jié)構(gòu)如圖)存在于蔬菜和堅果中，在化妝品中主要作為收斂劑、抗炎劑。下列說法錯誤的是A．分子式為C10B．可以使Br2的C．1mol阿魏酸最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．分子中所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)12．有機小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y和Z下列說法錯誤的是A．X的結(jié)構(gòu)簡式是B．Y和Z中均含有酯基C．Y和Z均通過加聚反應(yīng)制得D．Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個數(shù)比相同13．乙烯催化氧化制乙醛的一種反應(yīng)機理如下圖(部分產(chǎn)物已略去)，下列敘述錯誤的是A．PbClB．反應(yīng)過程伴隨非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．過程Ⅴ可表示為4CuCl+D．以上過程的總反應(yīng)為2C14．用如圖裝置(相關(guān)試劑、夾持、防倒吸和加熱裝置已略)進(jìn)行實驗，其中②中現(xiàn)象不能證明①中產(chǎn)物生成或反應(yīng)的是選項①中反應(yīng)②中檢測試劑及現(xiàn)象A濃硝酸分解生成N淀粉-KI溶液變藍(lán)B將鐵粉、炭粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間導(dǎo)管中倒吸一段水柱C加熱冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸的混合物飽和NaDCH3CHBrC溴水褪色A．A B．B C．C D．D15．高鐵酸鉀是高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法是向①Cl②2Fe(N下列說法錯誤的是A．K2B．反應(yīng)①中每消耗2molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2(忽略C．若反應(yīng)①中n(ClO?D．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則得到0.2mol16．向碘水中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：I?微粒III濃度/224下列說法錯誤的是（）A．向所得溶液中加入CCl4，振蕩靜置，水層B．向所得溶液中加入等體積水，c(C．該溫度下，反應(yīng)I?+D．配制碘水時，加入少量KI，可促進(jìn)I217．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，由它們組成的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖，其中X在宇宙中含量最豐富，Y與Z位于相鄰主族，下列說法正確的是A．W與Y形成的二元化合物不可能具有強氧化性B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為強酸C．上述陰離子中的所有原子可能均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．X和Y組成的化合物可用于實驗室制取Y的單質(zhì)18．已知常溫下，Kb(NH3?H2A．HA為強酸，a=10B．水的電離程度：M點>N點C．常溫下，反應(yīng)NH4D．當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時，溶液中存在：c(N二、綜合題19．胡粉在中國古代曾用于藥物和化妝品等行業(yè)，主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2，常含有鐵、銀、銅、錫等金屬的氧化物雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案測定胡粉的純度：（1）方案Ⅰ．稱取一定質(zhì)量樣品，加入足量的稀硫酸，測定實驗前后裝置丙的增重來確定胡粉的純度。寫出裝置乙中2PbCO3·Pb(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(已知生成白色沉淀)：。（2）儀器接口的連接順序為(裝置可以重復(fù)使用)a→，裝置丁的作用是。（3）實驗前后均需要打開止水夾，通入一段時間空氣，實驗結(jié)束時通入空氣的目的是。（4）方案Ⅱ．實驗原理：2PbC實驗步驟：①稱取胡粉樣品ag；②將樣品充分煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測得剩余固體質(zhì)量為bg。下列儀器，方案Ⅱ不需要使用的是(用對應(yīng)儀器的字母填空)。（5）如何確定樣品已完全分解？（6）方案Ⅲ．實驗步驟為：①如圖所示，連接好裝置并檢查氣密性；②向量氣管中注入飽和NaHCO3溶液，并調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，稱取胡粉樣品mg于錐形瓶中，打開分液漏斗活塞，將稀硫酸滴入錐形瓶中；③待反應(yīng)完全后，，調(diào)節(jié)B與C中液面相平，平視讀數(shù)，測得氣體體積為VmL。③中所留空的操作為，導(dǎo)管A的作用為。20．工業(yè)上以黃鐵礦和純堿為原料制備無水NaHSO3和焦亞硫酸鈉(已知電離常數(shù)：HKKHKK回答下列問題：（1）黃鐵礦的主要成分是(填化學(xué)式)。（2）若“吸收”過程中有氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）產(chǎn)品1是NaHSO3，常溫下其水溶液的pH7(填“>”、“＜”或“=”)；“氣流干燥”濕料時溫度不宜過高的原因是（4）①生產(chǎn)Na2S2O②Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL21．以CO2、C2（1）已知：Ⅰ.C2HⅡ.H2(Ⅲ.CO2Ⅳ.C2H6則：ΔH3=（2）0.1MPa時向密閉容器中充入CO2和C2H6，發(fā)生以上反應(yīng)，溫度對催化劑K?Fe?Mn①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的主要原因是。②已知對可逆反應(yīng)存在如下關(guān)系：lnK1K2=ΔHR③采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高C2H4的選擇性。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1%，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明選擇性膜吸附C2H④在800℃時，n(CO2)：n(C2H6)=1：3，充入一定容積的密閉容器中，在一定催化劑存在的條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始壓強為p22．氧化鎵是一種新型超寬窄帶半導(dǎo)體材料，由于自身的優(yōu)異性能，在紫外探測、高頻功率器件等領(lǐng)域吸引了越來越多的關(guān)注和研究，中國科技部將其列入“十四五研發(fā)計劃”，讓第四代半導(dǎo)體獲得更廣泛的關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子最外層電子排布式為。（2）①氧化鎵的熔點為1740℃，氧化鈣的熔點為2613℃，但有的離子晶體如C2H5NH3NO3(硝酸乙基銨)的熔點只有12℃。CA．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．范德華力E.σ鍵②第一電離能：AlMg(填“>”或“＜”)，其原因是。（3）銻化物GaSb是一種超窄禁帶半導(dǎo)體材料，可用于紅外探測其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體的密度為ρg?cm?3，設(shè)Ga和Sb的原子半徑分別為rGacm和rSbcm，則原子的空間占有率為×100%23．乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如圖：已知：RCOOH→RCOOH+CH2回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）D中含氧官能團的名稱為。（3）已知反應(yīng)②中還有NaBr生成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。E→F的反應(yīng)類型是。（5）由G生成J的過程中，設(shè)計反應(yīng)④和⑤的目的是。（6）化合物Q是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A的多14；Q的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件(不考慮立體異構(gòu))：a.能與FeClb.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.苯環(huán)上的取代基數(shù)目小于4。其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2：2：

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．纖維素具有強吸濕性的可再生材料，符合綠色能源的環(huán)保理念，A不符合題意；B．積極推動大型風(fēng)電、光伏、制氫等可再生能源基地建設(shè)，符合綠色能源的環(huán)保理念，B不符合題意；C．使用聚乙烯制作的塑料包裝袋、塑料膠帶、一次性塑料編織袋，白色污染，不符合環(huán)保理念，C符合題意；D．采用高比表面積和小粒徑的SiO2制備的Li4SiO4作為CO2吸收材料，具有更高的捕獲能力，符合節(jié)約集約的環(huán)保理念，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】“我們要推進(jìn)生態(tài)優(yōu)先、節(jié)約集約、綠色低碳發(fā)展”應(yīng)注意保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源，減少二氧化碳的排放。2．【答案】B【解析】【解答】A．氧氣濃度的減少，有利于油脂的氧化速率減緩，A不符合題意；B．氮的固定是指由氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物，該技術(shù)只提高氮氣濃度，不屬于氮的固定，B符合題意；C．一個氮氣分子存在三對共用電子對，11.2L氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，含有的共用電子對數(shù)目為1.D．氮氣在空氣中大量存在，獲得相對簡單，故儲糧的經(jīng)濟優(yōu)勢更加顯著，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.減小氧氣濃度可減緩油脂的氧化速率；

C.氮氣分子中2個氮原子間形成3個共用電子對；

D.氮氣是空氣中含量最多的氣體，獲得相對容易。3．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素，一般從左到右，第一電離能逐漸增大，但是由于氮元素2p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，故氮元素第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，第一電離能：N>O，A不符合題意；B．同主族元素，由上到下非金屬性減弱，電負(fù)性也逐漸遞減，故電負(fù)性：N>P，B不符合題意；C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：N3?D．NH3分子間存在氫鍵，使氨氣分子的沸點升高，故沸點：故答案為：C。【分析】A.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B.元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大；

D.氨氣分子間存在氫鍵。4．【答案】A【解析】【解答】A．分子式是用元素符號表示純凈物分子的組成的式子，故乙酸的分子式：C2B．氧元素是8號元素，外層共8個電子，故正確的軌道表示式為：，B不符合題意；C．元素符號的左上角代表的是質(zhì)量數(shù)，元素符號左下角代表的是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子符合題意表示為：1123D．K2O是離子化合物，形成的是離子鍵，故正確的電子式為：故答案為：A。

【分析】B.基態(tài)O原子核外有8個電子，分別位于1s、2s、2p能級上；

C.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

D.K25．【答案】C【解析】【解答】A．鐵單質(zhì)具有較強還原性，三價鐵具有較強氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此a可與e反應(yīng)生成b，A合理；B．鐵元素常見化合價有0、+2、+3，因此b既可被氧化，也可被還原，B合理；C．a(chǎn)與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成含e的溶液，e中Fe3+能水解，生成D．各物質(zhì)可通過以下方式循環(huán)轉(zhuǎn)化：bO故答案為：C。

【分析】由圖可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，c為氫氧化亞鐵，d為氫氧化鐵，e為鐵鹽。6．【答案】D【解析】【解答】A．用硫酸鋅溶液電鍍鋅的陰極反應(yīng)：ZnB．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀：HCOC．稀硝酸能將SO2氧化為SO42-D．濃硝酸見光易分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO故答案為：D。

【分析】A.用硫酸鋅溶液電鍍鋅，陰極反應(yīng)為鋅離子得電子生成鋅；

B.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇和水；

C.Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和NO。7．【答案】A【解析】【解答】A．含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，檢驗物質(zhì)中是否含有鈉離子的方法：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，選項A符合題意；B．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，蛋白質(zhì)加熱后變性，不能發(fā)生顏色變化，選項B不符合題意；C．葡萄糖溶液中的水也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，無法檢驗葡萄糖分子中的羥基，選項C不符合題意；D．氯化鐵具有氧化性，若維生素C具有還原性，則可將黃色的氯化鐵溶液還原成淺綠色的氯化亞鐵溶液，但所用氯化鐵的量太大，實驗無法實現(xiàn)，選項D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.鈉元素的顏色反應(yīng)為黃色；

B.蛋白質(zhì)在高溫下變性；

C.水能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

D.氯化鐵具有氧化性。8．【答案】A【解析】【解答】由蓋斯定律可知，反應(yīng)①十反應(yīng)②得總反應(yīng)方程式，則總反應(yīng)的ΔH=ΔH1+ΔH2=?49kJ/mol，則該總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，B、D不符合題意；反應(yīng)故答案為：A。

【分析】根據(jù)蓋斯定律分析。9．【答案】A【解析】【解答】A．NaHSO4是離子化合物，晶體中含有Na+、HSO4-B．稀鹽酸不和MnO2反應(yīng)，只有部分HCl轉(zhuǎn)化為氯氣，1L10mol?L?1鹽酸與足量MnOC.22.4L氯氣為1mol，氯氣與水反應(yīng)為Cl2+H2O?HClO+HCl，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1ND．溶液體積未知，無法計算離子數(shù)目，D不符合題意；故答案為：A。【分析】B.稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)；

C.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D.溶液體積未知。10．【答案】B【解析】【解答】A．由于溶解氧濃度低，反應(yīng)速率低，故可用增大電極與海水的接觸面積來提高反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．正極電極反應(yīng)式為O2C．負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2eD．Mg較活潑，在合適條件下可直接與水發(fā)生析氫反應(yīng)：Mg+2H故答案為：B?！痉治觥吭撛姵刂?，鎂為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2O11．【答案】D【解析】【解答】A．該有機物分子式為C10H10O4B．該有機物含有C=C，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此兩種溶液均能褪色，B不符合題意；C．每分子阿魏酸含有1個酚羥基和1個羧基，因此1mol阿魏酸最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；D．有機結(jié)構(gòu)中，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中所有碳原子不一定同一平面，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；

B.碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化；

C.該物質(zhì)中酚羥基和羧基均能與NaOH反應(yīng)。12．【答案】C【解析】【解答】A．X發(fā)生加聚反應(yīng)生成Y，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式知，X為，故A不符合題意；B．Y中含有酯基，根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z中也存在酯基，故B不符合題意；C．Y是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成，Z是酯基開環(huán)生成，不屬于加聚反應(yīng)，故C符合題意；D．Y的鏈節(jié)中C、H、O原子個數(shù)之比為5：6：2，Z的鏈節(jié)中C、H、O原子個數(shù)之比為5：6：2，所以Y、Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個數(shù)比相同，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】X發(fā)生加聚反應(yīng)生成Y，則X為。13．【答案】A【解析】【解答】A．結(jié)合反應(yīng)過程，PbClB．反應(yīng)過程伴隨碳碳雙鍵的斷裂即非極性鍵的斷裂，以及碳氧、氫氧極性鍵的形成，故B不符合題意；C．結(jié)合該過程的反應(yīng)物和生成物，過程Ⅴ可表示為4CuCl+OD．結(jié)合反應(yīng)物和生成物，以上過程的總反應(yīng)為2CH故答案為：A?！痉治觥緽.反應(yīng)過程中存在碳碳雙鍵的斷裂，碳氧、氫氧鍵的形成；

C.過程Ⅴ的反應(yīng)物是CuCl和O2，生成物是Cu2+和Cl-；

D.總反應(yīng)中反應(yīng)物是CH2=CH2和O2，生成物是CH3CHO。14．【答案】A【解析】【解答】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，使淀粉-KI溶液變藍(lán)，A符合題意；B．將鐵粉、炭粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間，發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣，導(dǎo)管中倒吸一段水柱，B不符合題意；C．加熱冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸的混合物，在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，在飽和NaD．CH3CHBrC故答案為：A?！痉治觥緽.將鐵粉、炭粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕；

C.冰醋酸】無水乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；

D.CH3CHBrC15．【答案】C【解析】【解答】A．K2FeO4處理水時，+6價鐵為最高價，具有強氧化性能消毒殺菌，還原產(chǎn)生的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)①中K與Cl原子守恒關(guān)系，每消耗2molKOH，吸收1molCl2，則吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LClC．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，若反應(yīng)①中n(ClO?)：n(ClD．根據(jù)反應(yīng)②，生成0.2molK2FeO4需要0.3molKClO，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO故答案為：C?！痉治觥緼.K2FeO4具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為鐵離子，鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體；

B.根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：8Cl2+16KOH=10KCl+5KClO+KClO316．【答案】B【解析】【解答】A．碘單質(zhì)在水中的溶解度小于有機溶劑四氯化碳中的溶解度，向所得溶液中加入CCl4，振蕩靜置，水層B．向所得溶液中加入等體積水，體積擴大一倍，各離子濃度瞬間減少一半，Q=c(I3C．K=c(D．碘單質(zhì)在水中的溶解度小，配制碘水時，加入少量KI，I-+I故答案為：B。

【分析】A.CCl4能萃取I2，使得水層c(I2)降低。

17．【答案】D【解析】【解答】A．W與Y形成的二元化合物有K2O、K2O2、KO2、KO3幾種，除K2O外，其余都具有強氧化性，A不符合題意；B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，為中強酸，B不符合題意；C．X的陰離子為H-D．X與Y組成的化合物有H2O、H2O2，其中實驗室通常用分解H2O2的方法制備氧氣，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縓在宇宙中含量最豐富，則X為H元素，Y與Z位于相鄰主族，Z形成5個共價鍵，Y形成2個共價鍵，且Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為O元素，Z為P元素，W原子序數(shù)最大，形成+1價陽離子，則W為K元素。18．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)圖中信息lgc(H+)c(OHB．M點溶液為NH4A，強酸弱堿鹽，NH4+C．常溫下，NH4+的水解平衡常數(shù)為KwKb=10D．當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于NH4+的水解平衡常數(shù)，則NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+故答案為：A?！痉治觥緽.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；

C.根據(jù)Kh=KwKb計算；19．【答案】（1）2PbCO3·Pb(OH)2+6H++3SO42-=3PbSO4+2CO2（2）d→e→b(或c)c(或b)b(或c)c(或b)；除去CO2中的水蒸氣，以免影響堿石灰吸收CO2的測定（3）將生成的CO2氣體全部趕入干燥管中吸收，避免對后續(xù)實驗測定造成影響（4）E（5）將樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量相差在0.1g以內(nèi)（6）冷卻至室溫；使分液漏斗上下氣體壓強相同，便于硫酸順利滴下，防止滴入硫酸的體積滴入影響后面氣體體積測定【解析】【解答】（1）在裝置乙中2PbCO3·Pb(OH)2與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生PbSO4、H2O、CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2PbCO3·Pb(OH)2+6H++3SO42-=3PbSO4+2CO2（2）取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測定CO2的質(zhì)量計算純度，打開止水夾，利用裝置甲是通入空氣，通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的CO2防止干擾CO2測定；干凈裝置內(nèi)空氣，關(guān)閉止水夾，通過裝置乙分液漏斗滴入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鉛，通過裝置丁吸收氣體中的水蒸氣，通過裝置丙吸收生成的二氧化碳測定質(zhì)量，為避免空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入干燥管，可以再連接干燥管，儀器接口的連接順序為：a→d→e→b→c→b→c，或a→d→e→c→b→c→b；丁的作用是除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣，以免影響堿石灰吸收CO2的測定；（3）實驗前后均需要打開止水夾，通入通過甲裝置通入一段時間空氣，實驗結(jié)束時通入空氣的目的是將生成的CO2氣體全部趕入干燥管中吸收，避免對后續(xù)實驗測定造成影響；（4）①稱取胡粉樣品ag，②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②；測得剩余固體質(zhì)量為bg(用托盤天平稱量)；煅燒固體選擇坩堝內(nèi)加熱灼燒，需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒等，干燥應(yīng)在干燥器中進(jìn)行，不需要的是蒸發(fā)皿，故合理選項為E；（5）若樣品分解完全，則樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)，故判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)；（6）①如圖所示，連接好裝置并檢查氣密性；②向量氣管中注入飽和NaHCO3溶液，并調(diào)節(jié)兩側(cè)液面相平，稱取胡椒樣品mg于錐形瓶中，打開分液漏斗活塞，將稀硫酸滴入錐形瓶中；③冷卻至室溫，調(diào)節(jié)B與C中液面相平，平視讀數(shù)，測得氣體體積為VmL，其中導(dǎo)氣管A的作用是使分液漏斗上下氣體壓強相同，便于硫酸溶液可以順利滴下，防止滴入硫酸的體積滴入影響后面氣體體積測定。

【分析】裝置甲通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的CO2防止干擾CO2測定；裝置乙中分液漏斗滴入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鉛，通過裝置丙吸收生成的二氧化碳，測定裝置丙增加的質(zhì)量即可得到二氧化碳質(zhì)量，裝置丁吸收氣體中的水蒸氣。20．【答案】（1）Fe（2）S（3）＜；防止NaHSO（4）2NaHSO3=N【解析】【解答】（1）黃鐵礦的主要成分為FeS2。（2）由于亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)可以生成二氧化碳，則在吸收過程中生成NaHSO3的同時有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO（3）NaHSO3在水中能完全電離，電離出來的HSO3-既能電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)為亞硫酸的第二步電離常數(shù)，即Ka2=6.0×10-8，其水解常數(shù)Kh=KwKa1=1×10（4）①NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水得到Na2S2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO②Na2S2O5中S為+4價，具有還原性，I2有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+4價的S被氧化為硫酸根離子，I2被還原為I-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：S2O52?+2I2+3H2O=2SO42?+4I?+6H+。根據(jù)反應(yīng)方程式，n(Na2S2O4)=0.01000mol/L×0.01000L×12=5×10-5mol，n(SO2)=2n(Na2S2O4

【分析】黃鐵礦的主要成分為FeS2，在空氣中焙燒得到SO2，加入純堿和水中和并吸收，得到亞硫酸氫鈉，NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水得到Na2S2O5。21．【答案】（1）+177（2）C2H6的轉(zhuǎn)化率較高，且C2H4的選擇性較高；溫度變化對能量變化大的吸熱反應(yīng)影響大，反應(yīng)I的焓變數(shù)值大，所以升高溫度，對反應(yīng)Ⅰ的影響大，C2H【解析】【解答】（1）焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，根據(jù)圖示，CO2(（2）①根據(jù)圖示，800℃時，C2H6②根據(jù)lnK1K③選擇性膜吸附C2H4，降低體系中C④在800℃時，n(CO2)：n(CO2(g)

【分析】（1）根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量計算；

（2）①800℃時，C2H6的轉(zhuǎn)化率較高，且C