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文檔簡介

實驗一混合堿的測定(雙指示劑法)2025/1/6化學(xué)實驗2一.實驗?zāi)康?.學(xué)會用雙指示劑法測定混合堿的原理和方法2.進一步熟練滴定操作技術(shù)和正確判斷滴定終點3.掌握移液管的使用；2025/1/6化學(xué)實驗3

二.實驗原理

混合堿是Na2CO3

與NaOH或NaHCO3

與Na2CO3

的混合物。欲測定同一份試樣中各組分的含量，可用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)滴定過程中pH變化的情況，選用兩種不同指示劑分別指示第一、第二化學(xué)計量點，即常稱為“雙指示劑法”。2025/1/6化學(xué)實驗4

用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿溶液時,先發(fā)生如下反應(yīng):

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第一個化學(xué)計量點溶液的pH為8.3,故選酚酞作指示劑消耗的HCl體積為V12025/1/6化學(xué)實驗5

繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生如下反應(yīng):

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

第二個化學(xué)計量點溶液的pH為3.89,故選甲基橙作指示劑,整個過程消耗的HCl體積為V2。2025/1/6化學(xué)實驗6NaOH(g/ml)=(2V1-V2).c(HCl).M(NaOH)25.00×1000混合堿中NaOH和Na2CO3

組分含量計算如下:Na2CO3(g/ml)=(V2-V1).c(HCl).M(Na2CO3)25.00×10002025/1/6化學(xué)實驗7二.儀器和試劑1.儀器2.試劑酸式滴定管，錐形瓶，容量瓶，移液管，燒杯，鐵架臺等。0.100mol.LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞指示劑，甲基橙指示劑。2025/1/6化學(xué)實驗8四、操作步驟1.堿液配制(已提前準(zhǔn)備完畢)2.0.100mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置配制(已提前準(zhǔn)備完畢)2025/1/6化學(xué)實驗93.移液用移液管移取25.00ml混合堿液于錐形瓶中。4.滴定至第一個等量點

在錐形瓶中加入2-3滴酚酞指示劑，用HCl作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液由紅色變?yōu)闊o色，記錄所消耗的HCl的體積為V1。2025/1/6化學(xué)實驗104.滴定至第二個等量點在上述滴定溶液中加入2-3滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液由黃色變?yōu)槌壬涗浾麄€過

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