2024年滬科版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷309考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.因?yàn)閜軌道是啞鈴形的，所以p軌道上的電子也是啞鈴形的B.能層序數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C.氫原子中只有一個電子，故氫原子核外只有一個軌道D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動狀態(tài)的2、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是A.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s3p3，④3s23p4，電負(fù)性最大的是③C.①Na、Mg、Al，②N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+3、下列說法不正確的是（）A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵比例為5：1B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJ?mol﹣1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+C.Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀4、膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O；其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是（）A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2＋的價電子排布式為3d84s1D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去5、下列大小關(guān)系正確的是A.熔點(diǎn)：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaOC.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸點(diǎn)：CO2＞NaCl6、能用共價鍵鍵能大小解釋的是A.熔點(diǎn)：I2＞Cl2B.熔點(diǎn)：NaCl＞NaIC.沸點(diǎn)：HI＞HClD.熱穩(wěn)定性：HCl＞HI7、下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強(qiáng)于NH3C.BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀8、下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點(diǎn)由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B.熔點(diǎn)由高到低：Rb＞K＞NaC.硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D.晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

試回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價氫化物的電子式是________。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號為________，原子的核外電子排布式為______________。10、氫原子是最輕的原子；人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_____。

②相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。請畫出的結(jié)構(gòu)式：______。11、（1）17Cl的電子排布式___________；價層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。12、回答下列問題：

(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為________；π鍵數(shù)目為________。

(2)已知CO和CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol-1若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂；則形成的π鍵有________mol。

(4)Co基態(tài)原子核外電子排布式為____________；

基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為____________；

Zn2+的價電子軌道表示式為_______________；

Co3+核外電子未成對電子數(shù)為__________________。

(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。13、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥NH4+⑦BF3⑧SO2。請回答下列問題：

(1)中心原子沒有孤電子對的是__________（填序號；下同）。

(2)立體構(gòu)型為直線形的是__________；立體構(gòu)型為平面三角形的是__________。

(3)立體構(gòu)型為V形的是__________。

(4)立體構(gòu)型為三角錐形的是__________；立體構(gòu)型為正四面體形的是__________。14、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在極性鍵的分子是___；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是__；(填序號；下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的雜化軌道類型是__，微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心離子是__，配體是__，配位數(shù)是___。15、回答下列問題：

(l)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一；配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系：

若某化合物由+1價陽離子和-1價陰離子組成，陽離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導(dǎo)出該晶體結(jié)構(gòu)，與常見的_______晶體(填寫化學(xué)式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個陽(陰)離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內(nèi)部，如圖。

則一個金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為_______，若金剛石晶胞的邊長為a，則其中C—C的鍵長為_______。評卷人得分三、計(jì)算題(共8題，共16分)16、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。17、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）18、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______19、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

20、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分?jǐn)偟絖_________個鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________21、NaCl是重要的化工原料。回答下列問題。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計(jì)算式）。22、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______23、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)24、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。25、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。26、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計(jì)算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)27、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。28、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。29、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。30、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。31、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)32、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.p軌道是啞鈴形；但是任何原子軌道上運(yùn)動的電子的形狀都是相同的，電子的形狀不會隨著原子軌道的變化而變化，A錯誤；

B能層數(shù)為3時；有3s；3p、3d三個能級，共9個軌道，B錯誤；

C.氫原子中只有一個電子；基態(tài)氫原子的電子主要在1s軌道范圍內(nèi)運(yùn)動，但是氫原子核外有多個軌道，C錯誤；

D.電子運(yùn)動路徑無規(guī)律；只能利用概率方式來描述，則原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動狀態(tài)的，D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子核外電子的運(yùn)動及排布，解題關(guān)鍵：明確軌道、能層、能級、電子云等概念及關(guān)系，易錯點(diǎn)A，理解電子云的概念，是電子運(yùn)動的空間區(qū)域，不是電子的形狀。2、C【分析】【詳解】

A．電子層數(shù)越多原子半徑越大；電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，四種元素中①和④電子層數(shù)均為3，但①的核電荷數(shù)較小，半徑較大，所以原子半徑最大的是①，故A錯誤；

B．根據(jù)四種元素的價電子排布可知①是Al；②是Si，③是P，④是S，同一周期，電負(fù)性從左至右呈增大趨勢，所以④的電負(fù)性最大，故B錯誤；

C．同一周期自左至右第一電離能呈增大的趨勢；但第ⅡA族大于第ⅢA族，第Ⅴ族大于第ⅥA族，所以①；②不符合，同主族元素自上而下第一電離能減小，故③不符合，④符合，故C正確；

D．該元素的第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，為第ⅡA族元素，與氯氣反應(yīng)時易失去最外層2個電子，形成X2+離子；故D錯誤；

故答案為C。3、D【分析】【詳解】

A.共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有1個π鍵1個σ鍵，共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為含有5個σ鍵，1個π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A正確；

B.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+；B正確；

C.Na；P、Cl為同周期元素；同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C正確；

D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀；D錯誤；

故答案為：D。4、D【分析】【詳解】

A.膽礬中H2O中O原子形成2個σ鍵，O上還有兩對孤電子對，H2O中O原子都采取sp3雜化，SO42-中端點(diǎn)氧不發(fā)生雜化；故A錯誤；

B.根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖；氧原子形成極性鍵；配位鍵和氫鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故B錯誤；

C.基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的價電子排布式為3d9；故C錯誤；

D.根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)和膽礬可寫成[Cu（H2O）4]SO4·H2O可知，膽礬晶體中水分子有一部分與Cu2+形成配位鍵的水分子，一部分與SO42-和配體水分子形成氫鍵的水分子；由于作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，由膽礬結(jié)構(gòu)示意圖分析出膽礬中存在不同種類的水分子是解答關(guān)鍵。5、B【分析】【詳解】

A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)：NaI

B．由于離子半徑Mg2+2+；所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；

C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-

-，所以晶格能：NaCl>NaBr；C不正確；

D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2

故選B。6、D【分析】【詳解】

A.I2、Cl2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量：I2>Cl2，分子間作用力：I2>Cl2，故熔點(diǎn)：I2>Cl2；與共價鍵鍵能無關(guān)，A不選；

B.NaCl和NaI屬于離子晶體，離子半徑：Cl--，離子鍵強(qiáng)度：NaCl>NaI，熔點(diǎn)：NaCl>NaI；不存在共價鍵，B不選；

C.HI、HCl屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量：HI>HCl，分子間作用力：HI>HCl，故沸點(diǎn)：HI>HCl；與共價鍵鍵能無關(guān)，C不選；

D.因?yàn)殒I能：H—Cl鍵>H—I鍵，故穩(wěn)定性：HCl>HI；能用共價鍵鍵能解釋，D選；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．Cr的原子序數(shù)為24，價電子排布為3d54s1，基態(tài)Cr原子有6個未成對電子；A正確；

B．PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，中心原子都含有一個孤電子對，N元素的電負(fù)性大于P，電負(fù)性越大，其原子越不易提供孤電子對，故PH3提供孤電子對的能力強(qiáng)于NH3；B正確；

C．BeO的晶格能大于MgO，說明Be2+離子結(jié)合碳酸根中的氧離子的能力更強(qiáng)，故BeCO3更容易分解生成氧化物和二氧化碳，所以BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3；C正確；

D．內(nèi)界配體Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界Cl-離子與Ag+反應(yīng)，在向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液；可以得到2molAgCl沉淀，D錯誤。

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．鹵素單質(zhì)的晶體都屬于分子晶體，融化時破壞的是分子間作用力，范德法力只與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以熔點(diǎn)由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2；選項(xiàng)A正確；

B．鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點(diǎn)與金屬鍵的大小有關(guān)，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越大，熔點(diǎn)越大，鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序?yàn)镽b＞K＞Na，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镽b

C．原子晶體化學(xué)鍵越強(qiáng)；硬度越大，原子半徑越小，化學(xué)鍵越短，鍵能越大，硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，選項(xiàng)C正確；

D．離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到小NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；選項(xiàng)D正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息得到s電子、p電子的原子軌道形狀和軌道數(shù)目；根據(jù)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1；得出n值，再進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道；故答案為：球；1；啞鈴；3。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2，因此原子中能量最高的是2p軌道電子，其電子云在空間有3個互相垂直的伸展方向。元素X價電子為2s22p3，其元素名稱是氮，它的最低價氫化物為NH3，其電子式是故答案為：2p軌道；垂直；氮；

(3)s軌道最多2個電子，因此元素Y的原子最外層電子排布式為3s23p4，則Y為16號元素，其元素符號為S，原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4；故答案為：S；[Ne]3s23p4。【解析】①.球②.1③.啞鈴④.3⑤.2p軌道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p410、略

【分析】【分析】

判斷有機(jī)物中C原子的雜化方式可以根據(jù)有機(jī)物中C的成鍵方式進(jìn)行判斷；計(jì)算鍵數(shù)目時，要注意一個雙鍵中含有一個鍵；比較由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點(diǎn)大小時，可以從摩爾質(zhì)量，氫鍵以及結(jié)構(gòu)中支鏈個數(shù)這幾個角度入手分析；書寫的結(jié)構(gòu)時；要清楚其是由水合氫離子與水分子通過氫鍵形成的。

【詳解】

(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的電子排布為1s22s22p2；s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，基態(tài)原子電子排布滿足洪特規(guī)則，因此基態(tài)碳原子的2p能級有兩個軌道被占據(jù)，基態(tài)碳原子核外電子總計(jì)占有4個軌道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了單鍵和雙鍵，形成4條單鍵的碳原子，其鍵角約為109°28′，形成一個雙鍵的碳原子，其鍵角約為120°，因此碳原子的雜化類型有sp3、sp2；一個雙鍵含有一個σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個PAN分子中含有10個σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氫離子通過氫鍵形成的微粒，則的結(jié)構(gòu)式為：

【點(diǎn)睛】

對于碳原子，形成4條單鍵時一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成1個雙鍵時一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式，形成1個三鍵時一般可認(rèn)為是sp的雜化方式；對于O原子，形成單鍵時一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式；對于N原子，形成單鍵時一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成雙鍵時一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式。【解析】氦4sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高11、略

【分析】（1）氯元素是17號元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小，氬的性質(zhì)最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是解題的基礎(chǔ)。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同?！窘馕觥?s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P12、略

【分析】【詳解】

(1)CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，1個二氧化碳分子中有2個碳氧雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA，π鍵數(shù)目為2NA。

(2)N2的結(jié)構(gòu)式是NN，三鍵中1個σ鍵和2個π鍵，已知CO和CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)存在CO鍵，σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:2。CH2=CHCN分子的結(jié)構(gòu)式是分子中有6個σ鍵和3個π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1。

(3)N2的結(jié)構(gòu)式是NN，三鍵中1個σ鍵和2個π鍵，產(chǎn)物中只有N2含有π鍵；肼(N2H4)分子中含有4個N-H鍵。燃燒時發(fā)生的反應(yīng)：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則消耗1molN2H4，生成1.5molN2；形成的π鍵有3mol。

(4)Co是27號元素，核外有27個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；

Ge是32號元素，基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；

Zn是30號元素，Zn價電子排布式是3d104s2，Zn2+的價電子排布式是3d10，Zn2+價電子軌道表示式為

Co3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，Co3+的價電子排布圖是Co3+核外電子未成對電子數(shù)為4。

(5)同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，原子吸引電子能力增強(qiáng)，所以CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3＞CH4?！窘馕觥?NA2NA1:22:131s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d104s24p2；4HF＞H2O＞NH3＞CH413、略

【分析】【分析】

①CS2中心C原子的價電子對數(shù)為2；發(fā)生sp雜化；

②PCl3中心P原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

③H2S中心S原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

④CH2O中心C原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；

⑤H3O+中心O原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

⑥NH4+中心N原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

⑦BF3中心B原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；

⑧SO2中心S原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化。

【詳解】

(1)中心原子的價電子對數(shù)等于形成共價鍵的原子個數(shù)；則中心原子沒有孤電子對。由以上分析可知，中心原子沒有孤電子對的是①④⑥⑦。答案為：①④⑥⑦；

(2)中心原子的價電子對數(shù)等于2；立體構(gòu)型為直線形。由此可知，立體構(gòu)型為直線形的是①；中心原子的價電子對數(shù)等于3，且與3個其它原子形成共價鍵，立體構(gòu)型為平面三角形。由此可知，立體構(gòu)型為平面三角形的是④⑦。答案為：①；④⑦；

(3)中心原子的價電子對數(shù)等于4；與其它2個原子形成共價鍵，其立體構(gòu)型為V形。由此可知，立體構(gòu)型為V形的是③⑧。答案為：③⑧；

(4)中心原子的價電子對數(shù)等于4；與其它3個原子形成共價鍵，立體構(gòu)型為三角錐形，由此可知，立體構(gòu)型為三角錐形的是②⑤；中心原子的價電子對數(shù)等于4，與其它4個原子形成共價鍵，立體構(gòu)型為正四面體形。由此可知，立體構(gòu)型為正四面體形的是⑥。答案為：②⑤；⑥。

【點(diǎn)睛】

不管分子構(gòu)型如何，對于由兩種元素組成的微粒，只要價層電子對全部用于形成共價鍵，則微粒結(jié)構(gòu)對稱?！窘馕觥竣?①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥14、略

【分析】【分析】

①HCl是極性鍵的極性分子；②N2是非極性鍵的非極性分子；③NH3是極性鍵的極性分子；④Na2O2含離子鍵和非極性鍵的離子化合物；⑤C2H4是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子；⑥NaOH是含離子鍵和極性鍵的離子化合物；⑦Ar不含共價鍵的分子。

⑵CO32?的中心原子的價層電子對數(shù)為

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子；常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質(zhì)為配體；配體的數(shù)目為配位數(shù)。

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析得出只存在極性鍵的分子是①③；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是②；故答案為：①③；②。

⑵CO32?的中心原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型是sp2，微粒的空間構(gòu)型是平面三角形；故答案為：sp2；平面三角形。

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子，常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質(zhì)為配體；配體的數(shù)目為配位數(shù)；因此K3[Fe(CN)6]中中心離子是Fe3+，配體是CN－，配位數(shù)是6；故答案為：Fe3+；CN－；6?！窘馕觥竣?①③②.②③.sp2④.平面三角形⑤.Fe3+⑥.CN-⑦.615、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體8三、計(jì)算題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用，則平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB217、略

【分析】【分析】

每個C周圍有4個硅，C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，先計(jì)算金剛石晶胞中碳的個數(shù)，再根據(jù)公式計(jì)算空間利用率。

【詳解】

⑴每個C周圍有4個硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個碳，假設(shè)C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%?！窘馕觥?18834%18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長可計(jì)算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝NA乘以一個原子的質(zhì)量可計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量可得金屬的相對原子質(zhì)量；

（4）根據(jù)在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長的關(guān)系，晶胞的邊長＝可計(jì)算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據(jù)題意；該立方晶胞中含有4個金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據(jù)晶胞的邊長為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質(zhì)量＝NA乘以一個原子的質(zhì)量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設(shè)原子的半徑為r，則晶胞的邊長＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點(diǎn)睛】

第（2）問在計(jì)算晶胞質(zhì)量時單位的換算時學(xué)生們的易錯點(diǎn)，首先單位要統(tǒng)一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm?！窘馕觥棵嫘牧⒎骄О?.2×10－22g63.21127.26pm19、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3?！窘馕觥苛阶蠲芏逊e(A3型)20、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個頂點(diǎn)的鎢原子為8個晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對原子質(zhì)量是M，每個晶胞中含有2個鎢原子，則每個晶胞的質(zhì)量為又因?yàn)槊總€晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對角線的長度為鎢原子半徑的4倍，則計(jì)算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個晶胞中含2個鎢原子，鎢原子為球狀，根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為：68%?！窘馕觥?0.3163nm0.137nm68%21、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價電子由3s能級激發(fā)到3p能級,其價電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),都屬于離子晶體。但其熔點(diǎn)比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點(diǎn)比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及A；B兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知；C的原子坐標(biāo)為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含20個三角形的面；與Cl緊鄰的Na個數(shù)為4;答案：20；4。

③根據(jù)均攤法可知,該晶體中含有2個Na和6個Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）22、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計(jì)算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計(jì)算出小立方體的邊長；進(jìn)而計(jì)算兩個距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長，d代表兩個Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點(diǎn)上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個小立方體含有1/2個（Na+-Cl-）離子對；

每個小立方體的質(zhì)量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm。【解析】兩個距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。23、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個硅原子與4個氧原子形成硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近，則最近且等距的Na+共有12個Na+；晶胞中Na+的個數(shù)為1+12=4，Na+的個數(shù)為8+6=4；

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過離子鍵結(jié)合在一起；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個硅原子與4個氧原子形成硅氧鍵，則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度則a=nm=nm。

【點(diǎn)睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個頂點(diǎn)的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞?！窘馕觥?244離子鍵4四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)價，對鍵合電子的吸引能力更強(qiáng)，故Cl的電負(fù)性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3；分子構(gòu)型為三角錐形，N元素所形成的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是F為Cl元素，其原子的價電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子與銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書寫，要注意呈兩性的物質(zhì)是氫氧化鈹，可以模仿氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)書寫方程式，注意鋁和鈹?shù)幕蟽r的不同。【解析】二ⅣANCl三角錐1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O25、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s22s22p4，Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s22s22p2；X為碳元素；W；Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na元素，故W為氫元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；W為H；X為C、Y為O、Z為Na，故答案為H；C；O；Na；

(2)XY分子為CO；X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中C原子與O之間形成三個共用電子對，各含有1對孤對電子，其結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，其中有一個π鍵是由氧原子單方提供了2個電子形成的，故CO分子中C和O原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是2和4；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有σ鍵；π鍵，故答案為2和4；σ鍵、π鍵；

(3)CO2與NaOH反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到碳酸鈉、碳酸氫鈉，相同條件下，在水中溶解度較小的是NaHCO3，故答案為NaHCO3；

(4)Z2Y2為Na2O2，為離子化合物，鈉離子和過氧根離子以離子鍵相結(jié)合，O與O以非極性共價鍵相結(jié)合，電子式為：故答案為【解析】HCONa2和4σ鍵，π鍵NaHCO326、略

【分析】【詳解】

X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，則X為C，Z是地殼中含有最高的元素，即Z為O，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，則Y為N，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，即Q為S，E的原子序數(shù)為29，則E為Cu，（1）考查元素在元素周期表中的位置，Y是N，位于第二周期VA族；（2）考查等電子體和π鍵判斷，YZ2＋為NO2＋，與CO2互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，因此1molNO2＋中含有π鍵的數(shù)目為2NA個；（3）考查雜化類型，形成的化合物是HCHO，其中碳原子是sp2雜化；（4）考查核外電子排布式，通過晶胞的結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，Cu位于第四周期IB族，核外電子排布式為1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1；O原子位于頂點(diǎn)和體心，個數(shù)為8×1/8＋1=2，Cu全部位于體心，因此化學(xué)式為Cu2O；（5）考查晶胞的計(jì)算，核外電子排布相同時，半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，即氧元素位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，Na元素位于晶胞內(nèi)，有8個，因此化學(xué)式為Na2O，晶胞的質(zhì)量為4×62/NAg，晶胞的體積為a3cm3，根據(jù)密度的定義，有ρ=4×62/（NA×a3），即邊長為cm。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是晶胞邊長的計(jì)算，首先根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)確認(rèn)化學(xué)式，氧元素位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，Na元素位于晶胞內(nèi)，有8個，因此化學(xué)式為Na2O，然后根據(jù)n=N/NA，確認(rèn)氧化鈉的物質(zhì)的量，再求出氧化鈉的質(zhì)量，最后利用密度的定義求出邊長?！窘馕觥康诙芷诘赩A族2NA或1.204×1024sp2雜化1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1Cu2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共25分)27、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O28、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為