北京市石景山區(qū)2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題

北京市石景山區(qū)2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．如圖是月球基地運行功能愿景圖的一部分。下列說法錯誤的是A．可以通過熱還原法得到Fe B．H2分子的共價鍵是s?sσC．可以通過電解法得到Al D．水是非極性分子2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡NB．質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：3HC．NaOH的電子式：ND．基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式：3．25℃、101kPa下，①H②H下列說法錯誤的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標準狀況下，11.2LD．25℃、101kPa下，H4．下列關(guān)于SO2的敘述正確的是A．SO2是無色、無臭、有毒的氣體 B．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4 D．SO2不能用作食品添加劑5．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4>A．電負性：X<Y<Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC．原子半徑：X<Y<Z D．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z6．CO2光催化反應(yīng)機理如圖所示，當催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時，價帶上的電子被激發(fā)，躍遷到導帶，同時形成空穴。導帶上的光生電子()作還原劑，價帶上的光生空穴(⊕)作氧化劑，下列說法錯誤的A．在價帶上H2B．推測TiOC．反應(yīng)過程中光能轉(zhuǎn)化為化學能D．1molCO2生成1molCH7．下列方程式與所給事實相符的是A．氯化銨的水溶液顯酸性：NB．氯氣溶于水，水溶液顯酸性：CC．鈉和水反應(yīng)：Na+2D．向ZnS濁液中滴加CuSO48．2022年9月國產(chǎn)藥物氯巴占片獲批上市，氯巴占的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中氧原子有孤電子對C．氯巴占的分子式為：C16H14ClN2O2D．氯巴占可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)9．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是

氣體試劑制備裝置收集方法ACO2石灰石+稀H2SO4cdBNH3NH4Cl+Ca(OH)2bfCSO2Na2SO3+濃H2SO4ceDCl2MnO2+濃鹽酸adA．A B．B C．C D．D10．環(huán)氧化物與CO2開環(huán)共聚反應(yīng)是合成高附加值化學品的一種有效途徑，兩類COA．有機化合物E的分子式為CB．高分子F和高分子G均能發(fā)生水解反應(yīng)C．由結(jié)構(gòu)簡式可以確定高分子G的相對分子質(zhì)量比F的大D．有機化合物E和CO211．利用下列實驗藥品，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒炈幤稟證明FeFeCl3溶液、B證明CuS比FeS更難溶FeSO4溶液、C證明氧化性CKBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水D證明木炭和濃硫酸能生成C濃硫酸、木炭、飽和NaHCOA．A B．B C．C D．D12．某溫度下，水溶液中CO2、A．碳酸的電離方程式為：H2CB．該溫度下，HC．該溫度下，HCD．Na213．下列事實的解釋錯誤的是

事實解釋A氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+的價層電子排布為3dFe2+的價層電子排布為3dBH3O+H3O+C晶體熔點：HF>HClHF分子間能形成氫鍵D酸性：C氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)?C的極性大于Cl?C的極性，使F3C?的極性大于Cl3A．A B．B C．C D．D14．甲烷催化氧化為合成氣的主反應(yīng)為：2CH4(g)+O2(g)催化劑_A．800℃時，副反應(yīng)①CHB．對比圖中H2和CO的選擇性，推測可能存在副反應(yīng)②C．CHD．增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學反應(yīng)速率增大二、綜合題15．我國科學家制備了一種ZnPc/C60太陽能電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。（1）鋁元素屬于區(qū)(填“s”“d”“ds”或“p”)。（2）C60分子中60個碳原子都是等價的，均以近似雜化的方式形成3個不共平面的σ鍵，余下的1個p軌道電子互相重疊形成閉殼層電子結(jié)構(gòu)，π電子云分布在C60分子籠的內(nèi)外層表面上。循環(huán)伏安測試表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6個電子形成負離子，卻很難失去電子變?yōu)殛栯x子。（3）①ZnPc中Zn2+的價層電子排布式是。②ZnPc中存在配位鍵的原因是。（4）某溶劑中，ZnPc可以和C60形成分子間電荷轉(zhuǎn)移復合物，反應(yīng)方程式可表示為：ZnPc+C60?ZnPc-C60，不同溫度下生成電荷轉(zhuǎn)移復合物的平衡常數(shù)如下表。溫度生成ZnPc-C60的K24℃1.232944℃0.967464℃0.4923反應(yīng)：ZnPc+C60?ZnPc-C60△H0(填“＞”或“＜”)，ZnPc-C60中ZnPc是電子(填“給體”或“受體”)。（5）LiF晶體結(jié)構(gòu)屬于氯化鈉型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①LiF的熔點和沸點比NaCl的高，請解釋原因。②LiF晶體的密度約為2.6g/cm3，LiF晶胞的體積約為cm3(計算結(jié)果保留一位有效數(shù)字)。16．鋰及其化合物廣泛應(yīng)用于玻璃、陶瓷和航空航天等領(lǐng)域，全球鋰資源一半以上賦存于鹽湖鹵水中。（1）I．鹽湖聯(lián)合開發(fā)兌鹵提鋰我國科學家以高鋰鹵水(BI)為原料，富碳酸根鹵水(BII)為天然沉淀劑，提出鹽湖聯(lián)合開發(fā)兌鹵提鋰(Li離子濃度/(g/L)LNKCSBI16.2091.0445.02194.57.1026.43BII1.26146.733.80136.239.5156.06用化學用語解釋鹵水(BII)顯堿性的原因。（2）90℃時，鹵水混合沉鋰的離子方程式是。（3）不同兌鹵比所得混鹽中，鋰收率和Li2CO3含量(質(zhì)量百分數(shù))如圖1所示，最佳兌鹵比為（4）II．電化學提鋰我國專家通過LiMn①A側(cè)是(填“原料液”或“回收液”)。②補全電極反應(yīng)式陽極：LiM陰極：Li1?xM17．阿哌沙班(Apixaban)可用于預防膝關(guān)節(jié)置換手術(shù)患者靜脈血栓栓塞的發(fā)生。如圖是阿哌沙班中間體K的一種合成路線。已知：?。甊COOHⅱ．RCOOⅲ．（1）A→B的反應(yīng)類型是。（2）B→C的化學方程式是。（3）D的分子式為C7H12（4）G→H的化學方程式是。（5）與F含有相同官能團的同分異構(gòu)體有種(不考慮手性異構(gòu)，不含F(xiàn))。（6）K經(jīng)多步合成阿哌沙班，結(jié)合K的合成路線圖，在箭頭上補全試劑和反應(yīng)條件。（7）通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用羧基和NH元素HCO電負性2.12.53.518．我國科學家用粗氫氧化高鈷[Co(OH)3]制備硫酸鈷晶體(CoSO4?7H2O)，其工藝流程如下。已知：ⅰ．還原浸出液中的陽離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等iⅱ．部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下(25℃)物質(zhì)KspCaF24Fe(OH)32ⅲ．CoSO4?7H2O溶解度隨溫度升高而明顯增大（1）氫氧化高鈷溶于硫酸的化學方程式是（2）浸出Co2+時，理論上氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為（3）寫出“氧化沉鐵”的離子方程式；

25℃時，濁液中鐵離子濃度為mol/L(此時pH為4)。（4）結(jié)合平衡移動原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過量NaF的原因。（5）P507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液，將硫酸鈷溶液經(jīng)操作，得到硫酸鈷晶體。（6）用滴定法測定硫酸鈷晶體中的鈷含量，其原理和操作如下。在溶液中，用鐵氰化鉀將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，過量的鐵氰化鉀以Co(Ⅱ)標準液返滴定。反應(yīng)的方程式為：Co已知：鐵氰化鉀標準液濃度為cmol/L，Co(Ⅱ)標準液質(zhì)量濃度為ρg/L。取mg硫酸鈷晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測液進行滴定，消耗V1mL鐵氰化鉀標準液、V2mLCo(Ⅱ)標準液。計算樣品中鈷含量ω=(以鈷的質(zhì)量分數(shù)ω計)。19．某實驗小組探究Cu與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入100mL0已知：CuSCN是難溶于水的白色固體（1）預測銅粉可能發(fā)生的反應(yīng)反應(yīng)I3Cu+2N反應(yīng)IIK（2）探究反應(yīng)I是否發(fā)生①取3g銅粉加入100mL溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無明顯現(xiàn)象。(所用試劑：硝酸鈉和硝酸溶液)②用傳感器檢測Cu與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)過程中N?。ⅲ磻?yīng)II總反應(yīng)：3Cu+2N（3）探究反應(yīng)II是否發(fā)生取3g銅粉加入中，溶液迅速變?yōu)樗{綠色。取上層清液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁且溶液變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過量后濁液呈深紅色。結(jié)合離子方程式解釋溶液開始呈現(xiàn)白色渾濁最終濁液呈深紅色的原因。（4）分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生”的原因小組討論認為，棕綠色可能是因為NO與Cu2+、Fe2+或F（5）從化學反應(yīng)速率和限度角度簡述對Cu與Fe(NO3

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．工業(yè)冶煉鐵常用方法是高爐煉鐵，原理是高溫下用CO還原氧化鐵，A不符合題意；B．H原子的核電子排布式是1s1，H原子間以1s軌道的電子共用形成共價鍵，因此是s?sσ鍵，B不符合題意；C．Al是比較活潑的金屬，不能用一般的還原劑通過熱還原法制得，通常用熔融下電解法制取，C不符合題意；D．水分子中O原子有2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正、負電中心不重合，是極性分子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵與二氧化碳；

B.H原子中未成對電子為s電子；

C.鋁為活潑金屬，工業(yè)上用電解法冶煉；

D.水分子正負電荷中心不重合，為極性分子。2．【答案】A【解析】【解答】A．HCN的電子式為H：B．氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，則質(zhì)量數(shù)為3的氫原子為13C．NaOH為離子化合物，O、H原子間通過一對共用電子構(gòu)成OH-，電子式為，C不符合題意；D．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，則其軌道表示式為，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

C.NaOH為離子化合物，OH-中O原子的最外層電子數(shù)為8；；

D.基態(tài)Cr原子的原子序數(shù)為24，價層電子排布式為3d54s1。3．【答案】C【解析】【解答】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?，破壞的是分子間作用力，A不符合題意；B．水分解是吸熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B不符合題意；C．標準狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關(guān)計算，C符合題意；D．根據(jù)蓋斯定律，H2O(g)=H故答案為：C。

【分析】A.水是由分子構(gòu)成的化合物，不同狀態(tài)間的轉(zhuǎn)化是物理變化，只需要克服分子間作用力；

B.水分解吸收熱量；

D.根據(jù)蓋斯定律計算。4．【答案】B【解析】【解答】A．SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，A項不符合題意；B．SO2具有還原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B項符合題意；C．SO2屬于酸性氧化物，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，C項不符合題意；D．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SO2能用作食品添加劑，為保證消費者健康，我國在食品添加劑使用標準中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，D項不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.SO2是有刺激性氣味的氣體；

C.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水；

D.二氧化硫可用作食品添加劑，但必需嚴格按照國家有關(guān)范圍和標準使用。5．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)分析，電負性：X＞Y＞Z，A符合題意；B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z，B不符合題意；C．根據(jù)分析，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)X＞Y＞Z，則原子半徑：X<Y<Z，C不符合題意；D．非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，則單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則原子序數(shù)：X＞Y＞Z，非金屬性：X＞Y＞Z。6．【答案】D【解析】【解答】A．如圖，H2O在價帶上生成O2B．如圖，TiO2在反應(yīng)前后性質(zhì)不變，可推測整個過程中可推測C．如圖，該反應(yīng)是在TiOD．CO2生成CH4，C元素化合價降低8，即1molCO故答案為：D。

【分析】A.在價帶上H2O轉(zhuǎn)化為氧氣；

B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；

C.光照下，物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為化學能。7．【答案】D【解析】【解答】A．氯化銨的水溶液顯酸性是由于的水解：+H2O?NH3?H2O+H+，A不符合題意；B．HClO屬于弱酸，在離子方程式中不能拆開，應(yīng)保留化學式，B不符合題意；C．鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2HD．向ZnS濁液中滴加CuSO4溶液，生成更難溶性的黑色CuS，白色渾濁變?yōu)楹谏?，其離子方程式為故答案為：D。

【分析】A.銨根離子水解生成氨水和氫離子；

B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，應(yīng)保留化學式；

C.該方程式電荷不守恒。8．【答案】C【解析】【解答】A．分子中只有-CH3、-CH2-中碳原子連接4個原子，但至少連有2個相同的原子(氫原子)，所以不含手性碳原子，A不符合題意；B.1個分子中含有2個氧原子，且都含有2個孤電子對，B不符合題意；C．氯巴占分子中含有16個C、2個N、2個O、1個Cl，不飽和度為11，則H原子數(shù)應(yīng)為13個，分子式為C16H13ClN2O2，C符合題意；D．氯巴占分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，羰基也能發(fā)生加成反應(yīng)，Cl原子、-CH3、-CH2-等可以發(fā)生取代反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

B.每個O原子形成2個共價鍵且每個O原子含有2個孤電子對；

D.該物質(zhì)含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)。9．【答案】D【解析】【解答】A．石灰石與稀H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以用石灰石與稀硫酸不能制取二氧化碳，A不符合題意；B．用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3時，采用“固+固、加熱”型制氣裝置，但由于NH3極易溶于水，所以不能采用排水法收集NH3，B不符合題意；C．用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制SO2氣體，可采用簡易氣體發(fā)生裝置，但由于SO2的密度比空氣大，所以應(yīng)采用向上排空氣法收集，C不符合題意；D．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)制取Cl2，由于Cl2的密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，CO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集；

B.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集；

C.SO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集；

D.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)在加熱條件下生成氯氣，氯氣密度大于空氣。10．【答案】C【解析】【解答】A．有機化合物E的分子式為C3B．高分子F和高分子G均含有酯基，都能發(fā)生水解反應(yīng)，B合理；C．高分子F中的m、n和高分子G中的m′、n′的相對大小不確定，因此兩者的相對分子質(zhì)量不能比較大小，C不合理；D．對比化合物E與環(huán)狀碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，可以確定化合物E與CO2是通過加成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯，D合理；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；

B.F和G均含有酯基，均能水解；

D.E和二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯。11．【答案】C【解析】【解答】A．用KSCN溶液可檢驗Fe3+，但不能證明Fe3+具有氧化性，A不符合題意；B．證明CuS比FeS更難溶，需要向FeS沉淀中加入Cu2+使FeS轉(zhuǎn)化成CuS沉淀來證明，不能用Cu粉，B不符合題意；C．向KBr溶液中滴加新制氯水，溶液變成橙黃色，證明Br-被氧化成Br2，Cl2氧化性比Br2強。向KI溶液中加入溴水，溶液變黃褐色，證明I?被氧化成I2，Br2氧化性比I2強，綜合起來可證明氧化性Cl2>Br2D．木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2，需要先除去SO2再檢驗CO2，用飽和NaHCO3溶液除去SO2同時會生成CO2，影響證明結(jié)論，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.FeCl3溶液、KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，無元素的化合價變化；

B.FeSO4溶液、Na2S溶液反應(yīng)生成FeS沉淀；

D.二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁。12．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸為二元弱酸，分兩步電離，其電離方程式為：H2COB．由圖可知pH=a時，x(COC．由圖可知pH=b時，x(COD．根據(jù)電荷守恒有c(Na故答案為：D。

【分析】A.碳酸為二元弱酸，分步電離；

B.根據(jù)?Ka1=c(H+)13．【答案】B【解析】【解答】A．由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，故氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子更難，A不符合題意；B．H2O中孤電子對為2，價層電子對數(shù)為4，O采用sp3雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，因為H2O中氧原子有2對孤電子對，H3O+中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小，成鍵電子對之間的斥力<孤電子對與成鍵電子對之間的斥力<孤電子對之間的斥力，B符合題意；C．氟化氫能形成分子間氫鍵，氯化氫不能形成分子間氫鍵，所以氟化氫的分子間作用力大于氯化氫，沸點高于氯化氫，C不符合題意；D．F和Cl為同主族元素，F(xiàn)的電負性大于Cl，電負性越大形成的共價鍵極性越強，因此F-C的極性大于Cl-C，從而使得F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失電子較難；

C.在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，但HF存在分子間氫鍵，熔點增大；

D.-CF3吸電子能力比-CCl3強。14．【答案】C【解析】【解答】A．結(jié)合圖示信息，800℃時，CH4轉(zhuǎn)化率、H2選擇性和CO選擇性接近1，主要發(fā)生甲烷催化氧化為合成氣的主反應(yīng)，副反應(yīng)B．對比圖中H2和CO的選擇性，H2選擇性變化較為平緩，CO選擇性變化較大，推測可能存在副反應(yīng)②C．主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，反應(yīng)逆向進行，CHD．增大壓強使容器容積減小，反應(yīng)物濃度增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學反應(yīng)速率增大，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.800℃時，H2選擇性和CO選擇性均接近100%；

B.800℃時，H2和CO的選擇性均接近100%，說明副反應(yīng)也生成H2和CO；

D.增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變。15．【答案】（1）p（2）sp2（3）3d10；N原子能給出孤電子對，Zn2+有能接受孤電子對的空軌道（4）＜；給體（5）陰、陽離子的帶電荷分別相同，但Li+半徑小于Na+半徑、F-半徑小于Cl-半徑，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能；7×10-23【解析】【解答】（1）鋁原子的價電子排布式為3s23p1，則鋁元素屬于p區(qū)。答案為：p；（2）C60分子中60個碳原子都是等價的，且每個C原子形成3個σ鍵、最外層不存在孤電子對，則均以近似sp2雜化的方式形成3個不共平面的σ鍵。答案為：sp2；（3）①基態(tài)Zn的價電子排布式為3d104s2，則ZnPc中Zn2+的價層電子排布式是3d10。②ZnPc中，N原子的最外層具有孤電子對，Zn2+具有空軌道，則存在配位鍵的原因是：N原子能給出孤電子對，Zn2+有能接受孤電子對的空軌道。答案為：3d10；N原子能給出孤電子對，Zn2+有能接受孤電子對的空軌道；（4）從表中數(shù)據(jù)可以看出，升高溫度，K值減小，則平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)：ZnPc+C60?ZnPc-C60△H＜0；題中信息顯示：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6個電子形成負離子，卻很難失去電子變?yōu)殛栯x子，則ZnPc-C60中C60是電子受體，ZnPc是電子給體。答案為：＜；給體；（5）①LiF和NaCl都形成離子晶體，LiF的熔點和沸點比NaCl的高，則表明LiF的晶格能比NaCl大，原因是：LiF和NaCl的陰、陽離子的帶電荷分別相同，但Li+半徑小于Na+半徑、F-半徑小于Cl-半徑，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能。②在1個晶胞中，含Li+個數(shù)為12×14+1=4，含F(xiàn)-個數(shù)為8×18+6×12=4，則1個晶胞中含有4個“LiF”，LiF晶體的密度約為2.6g/cm3，LiF晶胞的體積約為4×26g/mol6.02×1023mol

【分析】（1）Al位于第ⅢA族，屬于p區(qū)；

（2）C60分子中每個C原子形成3個σ鍵；

（3）①Zn為30號元素，失去2個電子形成Zn2+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價層電子排布式；

②含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；

（4）升高溫度，平衡向吸熱方向移動；ZnPc-C60的ZnPc是電子給體；

（5）①晶格能越大，熔沸點越高；

②根據(jù)均攤法和ρ=m16．【答案】（1）C（2）2L（3）1.75；當兌鹵比小于1.75時，溶液中濃度增大，有利于Li2CO3（4）原料液；L【解析】【解答】（1）鹵水(BII)中水解使溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為CO（2）高鋰鹵水(BI)中Li+與富碳酸根鹵水(BII)中反應(yīng)生成Li（3）由圖1可知，當兌鹵比為1.75時，所得混鹽中Li2CO3含量最高，則最佳兌鹵比為1.75；當兌鹵比小于1.75時，隨著兌鹵比的增大，溶液中濃度增大，Li2（4）①由圖2可知，A側(cè)電極與電源正極相連，作陽極；B側(cè)電極與電源負極相連，作陰極；溶液中的Li②由陽極電極反應(yīng)式可知，Li元素化合價不變?yōu)?1價，MnIII→MnIV

【分析】（1）碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根；

（2）鋰離子和碳酸根結(jié)合生成碳酸鋰；

（3）當兌鹵比小于1.75時，溶液中濃度增大，有利于Li2CO3沉淀；當兌鹵比大于1.75時，所得混鹽中氯化鈉等含量增大程度大于Li2CO3，使得Li217．【答案】（1）取代反應(yīng)（2）ClCH2CH=CH2+HBr→一定條件ClCH2CH2CH2（3）（4）ClCH2CH2CH2CH2COCl+→一定條件+2HCl（5）11（6）（7）酯基中碳氧元素電負性差值最大，最容易斷裂，形成酰胺比較容易；羧基中氧氫元素電負性差值最大，比碳氧鍵更容易斷裂，羧基與NH3難生成酰胺【解析】【解答】（1）A→B的反應(yīng)是丙烯與Cl2在高溫下發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（2）B→C的反應(yīng)是ClCH2CH=CH2和HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為ClCH2CH=CH2+HBr→一定條件空白公式ClCH2CH2CH2Br，故答案為：ClCH2CH=CH2+HBr→一定條件ClCH2CH2（3）D的分子式為C7H12O4（4）G→H的反應(yīng)是ClCH2CH2CH2CH2COCl和發(fā)生取代反應(yīng)生成H和HCl，反應(yīng)的化學方程式為ClCH2CH2CH2CH2COCl+→一定條件+2HCl，故答案為：ClCH2CH2CH2CH2COCl+→一定條件+2HCl；（5）F為ClCH2CH2CH2CH2COOH，與F含有相同官能團的同分異構(gòu)體含有羧基和氯原子，可看成是含4個碳原子的碳骨架的二取代物，由于含4個碳原子的碳骨架有2種，所以正確的同分異構(gòu)體有ClCH2CH2CH(COOH)CH3、ClCH2CH(COOH)CH2CH3、ClCH(COOH)CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH2COOH、CH3CH2CHClCH2COOH、ClCH2CH2CH(COOH)CH3、CH3CH2CCl(COOH)CH3、CH3CHClCH(COOH)CH3、(CH3)2CHCHClCOOH、(CH3)2CClCH2COOH、(CH3)2C(CH2Cl)COOH共11種，故答案為：11；（6）對比K和阿哌沙班的結(jié)構(gòu)可知，K在pd-C/H2，CH3CH2OH條件下發(fā)生還原反應(yīng)，硝基被還原為氨基，產(chǎn)物和ClCH2CH2CH2CH2COCl發(fā)生信息中的G?H的反應(yīng)得到，最后在NH3，CH3OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到阿哌沙班，補全試劑和反應(yīng)條件為：，故答案為：；（7）通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用羧基和NH3直接反應(yīng)，原因是酯基中碳氧元素電負性差值最大，最容易斷裂，形成酰胺比較容易；羧基中氧氫元素電負性差值最大，比碳氧鍵更容易斷裂，羧基與NH

【分析】A的不飽和度為1，B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則A中含有碳碳雙鍵，A為CH2=CHCH3，A和氯氣在高溫條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則C為BrCH2CH2CH2Cl，D的分子式為C7H12O4，則D為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，根據(jù)F的分子式知，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息i的反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式、F的分子式知，F(xiàn)為ClCH2CH2CH2CH2COOH，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，I和J發(fā)生取代反應(yīng)生成K。18．【答案】（1）2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O（2）2：1（3）6Fe2++ClO3-+15H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12H+（4）加入NaF后，發(fā)生反應(yīng)Ca2+(aq)+2F-(aq)?CaF2(s)，增大c(F-)，有利于平衡正向移動，從而使Ca2+沉淀更充分（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（6）59c【解析】【解答】（1）氫氧化高鈷溶于硫酸，生成Co2(SO4)3等，化學方程式是2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O。答案為：2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O；（2）用過量Na2SO3還原浸出Co2+時，發(fā)生反應(yīng)SO32?+2Co3++H2O=SO4（3）“氧化沉鐵”時，F(xiàn)e2+被ClO3-氧化后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，ClO3-被還原為Cl-，離子方程式為6Fe2++ClO3-25℃時，pH=4，c(OH-)=1×10-10mol/L，濁液中c(Fe3+)=2.8×10?39(1×10?10)3=2.8×10-9mol/L。答案為：6Fe2++ClO（4）用F-沉淀Ca2+是一個平衡體系，增大一種反應(yīng)物濃度，有利于提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則加入過量NaF的原因：加入NaF后，發(fā)生反應(yīng)Ca2+(aq)+2F-(aq)?CaF2(s)，增大c(F-)，有利于平衡正向移動，從而使Ca2+沉淀更充分。答案為：加入NaF后，發(fā)生反應(yīng)Ca2+(aq)+2F-(aq)?CaF2(s)，增大c(F-)，有利于平衡正向移動，從而使Ca2+沉淀更充分；（5）從硫酸鈷溶液中提取硫酸鈷晶體時，由于硫酸鈷的溶解度隨溫度升高而明顯增大，所以將硫酸鈷溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作，得到硫酸鈷晶體。答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（6）設(shè)所配200mL溶液中Co2+濃度為x，則依據(jù)得失電子守恒，可建立如下等量關(guān)系式：0.02x=cV1×10-3-V2×10?3L×ρg/L59g/mol，x=0.05(cV1-ρV

【分析】粗氫氧化高鈷加入稀硫酸溶解，然后加入過量Na2SO3進行還原浸出，還原浸出液中的陽離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等；加入過量NaClO3氧化沉鐵，使Fe2+氧化為Fe3+并轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，加入過量NaF得到氟化鈣沉鈣，過濾除去沉淀；加入P204進行萃取，加入P507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液；將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，便可得到硫酸鈷晶體