北京市西城區(qū)2021屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市西城區(qū)2021屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．劇裝戲具的制作技藝是首批國家傳統(tǒng)工藝振興項目之一、下列括號中所列高分子材料的主要成分不屬于蛋白質(zhì)的是（）A．戲衣(絲綢)B．頭盔(羽毛)C．髯口(毛發(fā))D．刀槍把(竹木)A．A B．B C．C D．D2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．高溫可殺滅細(xì)菌，是由于高溫可使蛋白質(zhì)變性B．純堿溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液顯堿性C．石灰石可減少煤燃燒的SO2排放，是由于它可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4D．維生素C常與補(bǔ)鐵劑(有效成分中鐵元素為+2價)同服，是由于它具有還原性3．下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．乙炔的實驗式：CHB．H2O2的電子式：C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2分子的比例模型：4．下列離子方程式書寫正確的是（）A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：OH?+H+=H2OB．CuO與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO25．鍶是人體不可缺少的一種微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列關(guān)于38Sr的說法錯誤的是（）A．原子最外層有2個電子B．中子數(shù)為52的Sr的核素符號為38C．與同周期的53I的原子半徑：Sr>ID．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Ca(OH)2>Sr(OH)26．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗B．推進(jìn)盛有NO2的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深C．將酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀7．柑橘類水果中含有檸檬酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于檸檬酸的說法錯誤的是（）A．分子式是C6H8O7B．是可溶于水的有機(jī)化合物C．與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應(yīng)D．核磁共振氫譜有三種不同的吸收峰8．火法煉銅的原理：Cu2S+O2高溫__2Cu+SO2.下列說法A．O2在該反應(yīng)中作氧化劑B．所得氣體通入品紅溶液，溶液褪色C．3.2gO2參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為4×6.02×1022D．所得氣體經(jīng)處理可作工業(yè)制硫酸的原料9．用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行實驗，能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D1圖2圖3圖4A．圖1：實驗室制氨氣 B．圖2：檢驗乙炔具有還原性C．圖3：用乙醇萃取碘水中的I2 D．圖4：用海水制取蒸餾水10．高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下：下列說法錯誤的是（）A．苯乙烯不存在順反異構(gòu)體B．試劑a為C．試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3D．反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為縮聚反應(yīng)11．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L?1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如下圖。下列說法正確的是（）A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線B．任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．1mol·L?1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大12．新型可充電鎂—溴電池能量密度高，循環(huán)性能優(yōu)越，在未來能量存儲領(lǐng)域潛力巨大。某鎂—溴電池裝置如下圖(正負(fù)極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許Mg2+通過)。下列說法錯誤的是（）A．放電時，Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，正極反應(yīng)為：Br3-+2eC．充電時，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極D．當(dāng)0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過0.2mole?13．一定條件下，分別在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)?H>0，448K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/K起始時物質(zhì)的濃度/(mol·L?1)10分鐘時物質(zhì)的濃度/(mol·L?1)c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44832a下列說法錯誤的是（）A．甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=0.075mol·L?1·min?1B．甲中，10分鐘時反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．乙中，T1＜448K、K乙＜K甲D．丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率大于25%14．某同學(xué)通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法錯誤的是（）A．由①②可知，②中溶液呈藍(lán)色是Cu2+與水分子作用的結(jié)果B．由④可知，Cu2+與Cl?可能會結(jié)合產(chǎn)生黃色物質(zhì)C．由③④可知，Cl?的濃度對銅鹽溶液的顏色有影響D．由②③④可知，CuCl2溶液一定為綠色二、實驗題15．某鐵礦石中鐵元素的化合價為+2價和+3價，測定其中鐵元素總含量的實驗如下。已知：ⅰ.該實驗條件下，SnCl2的氧化產(chǎn)物為SnCl62-，Cr2ⅱ.雜質(zhì)不參加反應(yīng)。Ⅰ.將鐵礦石粉碎，取mg鐵礦石粉于燒杯中，加入濃鹽酸，加熱使其充分溶解；Ⅱ.冷卻后過濾、洗滌，將濾液和洗滌液轉(zhuǎn)移到250mL儀器a中定容；Ⅲ.移取25mL溶液于錐形瓶中，加入4mol·L?1鹽酸，加熱至接近沸騰，邊搖動錐形瓶邊緩慢滴加一定濃度的SnCl2溶液，至恰好完全反應(yīng)，停止滴加SnCl2溶液；Ⅳ.冷卻后加入50mL蒸餾水和指示劑，用cmol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至終點；Ⅴ.重復(fù)測定三次，消耗K2Cr2O7溶液的平均體積為VmL。（1）Ⅰ中，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有(至少寫出2個)。（2）Ⅱ中，儀器a的名稱是。（3）Ⅲ中，Sn2+還原Fe3+的離子方程式是。（4）該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）Ⅲ中，若SnCl2過量，測得的鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。16．某同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)。資料：Ⅰ.SCN?中S、C、N元素的化合價依次為：-2價、+4價、-3價。Ⅱ.SCN?的性質(zhì)類似鹵素離子，能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。Ⅲ.NO2可溶于濃硝酸。（1）實驗一：向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了(填化學(xué)式)。（2）研究SCN?的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。實驗二：a.將實驗一ⅲ中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b.過濾、洗滌白色沉淀，取少量于試管中，加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。c.另取少量實驗一ⅲ中試管內(nèi)的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。①通過b證實了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是。②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH?濃度的目的是。③由上述實驗現(xiàn)象可知：SCN?轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有。（3）繼續(xù)研究實驗一ⅲ中“靜置一段時間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去”的原因。實驗三：①對比實驗一和實驗三可得結(jié)論：一定濃度的NO2。②結(jié)合實驗三，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋實驗一ⅱ和ⅲ中的現(xiàn)象：。17．石油天然氣開采和煉制過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水(其中S元素的主要化合價是-2價)，對設(shè)備、環(huán)境等造成嚴(yán)重危害。已知：H2S有劇毒；常溫下溶解度為1∶2.6(體積)。（1）H2S、HS?、S2?在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如圖。當(dāng)pH≈8時，含硫廢水中最主要的含硫(-2價)微粒是。（2）沉淀法處理含硫廢水：向pH≈8的含硫廢水中加入適量Cu2+的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化學(xué)平衡移動的原理解釋溶液的pH降低的原因：。（3）氧化還原法處理含硫廢水：向pH≈8的含硫廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液，加酸將溶液調(diào)為pH=5，產(chǎn)生淡黃色沉淀。①反應(yīng)的離子方程式是。②不同pH時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如圖。本工藝選擇控制體系的pH=5，不選擇pH＜5，從環(huán)境保護(hù)的角度分析其主要原因：。（4）電浮選絮凝法處理含硫廢水：鋁作陽極、石墨作陰極，以直流電電解含一定濃度Na2SO4的pH≈8的含硫廢水。陽極產(chǎn)生微小氣泡，隨后溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁，陽極附近生成的膠體吸附淡黃色渾濁。①用離子方程式表述產(chǎn)生淡黃色渾濁的可能原因：(1種即可)。②陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物(含陽極擴(kuò)散的膠體)帶到水面形成浮渣層，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋膠體和浮渣層的形成過程：。18．某鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由該礦石粉制備CoC2O4固體的方法如下(部分催化劑已略)。已知：金屬離子沉淀的pH：Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+Co2+開始沉淀時1.56.38.98.27.4完全沉淀時2.88.310.910.29.4（1）Co2O3溶于濃硫酸，生成Co2+和一種可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體是。（2）向溶液1中加入NaOH溶液，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少大于。（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的離子是。（4）向溶液3中加入氨水和過氧化氫溶液，將Co2+轉(zhuǎn)化為Co(NH3)63+。補(bǔ)充完整下列離子方程式：Co2++H2O2+NH3-Co(NH3)63++，。（5）溶液4中，若將1molCo(NH3)63+全部轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4mol。（6）關(guān)于上述流程，下列說法正確的是(填序號)。a.若礦石粉中存在少量FeO，經(jīng)上述流程也可制得純度相同的CoC2O4b.向溶液3中加入氨水，作用僅是調(diào)節(jié)溶液的pHc.流程中，僅通過調(diào)節(jié)溶液的pH無法將金屬元素完全分離19．他米巴羅汀是治療急性髓性白血病的藥物，其合成路線如下：已知：+RCl→AlCl3（1）A是芳香烴，試劑a是。（2）C中含氮的官能團(tuán)是。（3）D→E為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式是。（4）C和F反應(yīng)得到G為可逆反應(yīng)，推測N(C2H5)3(一種有機(jī)堿)的作用是。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）H是制他米巴羅汀的重要中間體，以C2H2為原料合成H的路線如下：已知：R1—C≡CH+→KOH/加壓①試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是。②N→H的化學(xué)方程式是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．絲綢的主要成分是蠶絲，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故不選A；B．羽毛的成分是蛋白質(zhì)，故不選B；C．毛發(fā)的成分是蛋白質(zhì)，故不選C；D．竹木的成分是纖維素，故答案為：D；

【分析】蛋白質(zhì)由碳、氮、磷、硫等元素組成的，毛發(fā)、蠶絲、羊毛等的主要成分為蛋白質(zhì)，據(jù)此分析解答。

2．【答案】B【解析】【解答】A．高溫可使蛋白質(zhì)變性，所以高溫可殺滅細(xì)菌，故A不符合題意；B．純堿溶液可去油污，是由于Na2CO3水解使溶液顯堿性，故B符合題意；C．由于氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化為CaSO4，所以石灰石可減少煤燃燒的SO2排放，故C不符合題意；D．維生素C具有還原性，維生素C與補(bǔ)鐵劑(有效成分中鐵元素為+2價)同服，可以防止亞鐵離子被氧化，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.高溫可使蛋白質(zhì)變性而死亡；

B.碳酸鈉俗名純堿，化學(xué)式為Na2CO3；

C.碳酸鈣與氧氣、二氧化硫氣體在加熱條件下能夠反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳?xì)怏w；

D.維生素C具有還原性，能與氧氣反應(yīng)。

3．【答案】A【解析】【解答】A．乙炔的分子式是C2H2，實驗式是CH，故A符合題意；B．H2O2是共價化合物，電子式是，故B不符合題意；C．Mg2+核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不符合題意；D．碳原子的半徑大于氧原子，故D不符合題意；故答案為：A；

【分析】A.實驗式為分子中各原子的最簡比；

B.過氧化氫是共價化合物，H、O原子間通過共用電子對連接；

C.鎂離子的核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有10個電子；

D.CO2分子的比例比例型中C原子半徑大于O。

4．【答案】B【解析】【解答】A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式是NHB．CuO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故B符合題意；C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H故答案為：B。

【分析】根據(jù)離子方程式的書寫原則：電荷守恒，質(zhì)量守恒，弱電解質(zhì)保持原式進(jìn)行分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，鍶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以鍶原子原子最外層有2個電子，故A不符合題意；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=38+52=90，所以中子數(shù)為52的Sr的核素符號為3890C．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，由于原子序數(shù)：碘>鍶，所以原子半徑：Sr>I，故C不符合題意；D．同一主族元素元素從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Ca(OH)22，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識分析解答。6．【答案】B【解析】【解答】A.金屬鈉表面逐漸變暗是被氧氣氧化生成了Na2O，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B.推進(jìn)盛有NO2的密閉針筒的活塞，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2NO2?C.將酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去，是因為KMnO4被H2C2O4還原為Mn2+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵迅速被氧氣氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故答案為：B。

【分析】依據(jù)反應(yīng)是否有化合價的變化結(jié)合常見金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答。7．【答案】D【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式知，分子式是C6H8O7，A不符合題意；B．所含3個羧基、1個羥基均為親水基團(tuán)、碳鏈很短、是可溶于水的有機(jī)化合物，B不符合題意；C．羥基所連碳原子鄰位上有氫原子，故與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；D．分子內(nèi)有4種氫原子，核磁共振氫譜有4種不同的吸收峰，D符合題意；故答案為：D。

【分析】該有機(jī)物中含有羧基、羥基結(jié)合羧酸和醇的性質(zhì)分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】A．O2中氧元素化合價降低，O2在該反應(yīng)中作氧化劑，故A不符合題意；B．SO2具有漂白性，所得氣體通入品紅溶液，溶液褪色，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中硫元素化合價由-2升高為+4，3.2gO2的物質(zhì)的量是0.1mol，3.2gO2參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)約為6×6.02×1022，故C符合題意；D．SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，所得氣體經(jīng)處理可作工業(yè)制硫酸的原料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】該反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素化合價由-2價變?yōu)?4價、O元素化合價由0價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答。

9．【答案】D【解析】【解答】A.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離開加熱部位，氣體溫度降低后又會化合生成氯化銨固體，故實驗室不能用分解氯化銨制氨氣，故A不符合題意；B.用電石制取的乙炔中常含有H2S氣體，H2S也具有還原性，能將高錳酸鉀還原，使其褪色，干擾乙炔的檢驗，因此應(yīng)先除去H2S，再檢驗乙炔具有還原性，故B不符合題意；C.乙醇與水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的I2，故C不符合題意；D.可以用蒸餾的方法，用海水制取蒸餾水，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨；

B.H2S氣體也有還原性；

C.萃取用于互不相溶的兩種液體分離；

D.海水中水的沸點較低。

10．【答案】D【解析】【解答】A．苯乙烯分子中碳碳雙鍵上的其中一個碳原子上連有兩個相同的H原子，因此苯乙烯不存在順反異構(gòu)體，故A不符合題意；B．根據(jù)苯乙烯、M的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑a為，苯乙烯的碳碳雙鍵打開，的碳碳雙鍵也打開，二者再發(fā)生加聚反應(yīng)得到M，故B不符合題意；C．根據(jù)M和N的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3，M和b發(fā)生加成反應(yīng)生成N，故C不符合題意；D．由以上分析知，反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.連接碳碳雙鍵的亞甲基.上含有2個H原子；

B.苯乙烯和a發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子M，根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡式確定a結(jié)構(gòu)簡式；

C.M和b發(fā)生取代反應(yīng)生成N，根據(jù)M和N結(jié)構(gòu)簡式確定b結(jié)構(gòu)簡式；

D.苯乙烯和a發(fā)生加聚反應(yīng)生成M，M和b發(fā)生取代反應(yīng)生成N。

11．【答案】C【解析】【解答】A．鹽酸為一元強(qiáng)酸，醋酸為一元弱酸，則2mL2mol·L?1的鹽酸和醋酸中，鹽酸中c(H+)大，與鎂條反應(yīng)的速率大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容器內(nèi)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)先結(jié)束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線，故A不符合題意；B．可以通過曲線的斜率比較二者的反應(yīng)速率，從圖像可以看出，100s后，醋酸與鎂的反應(yīng)速率更大，此時鹽酸與鎂已接近反應(yīng)結(jié)束，c(H+)較小，反應(yīng)速率小，故B不符合題意；C．由于鹽酸和醋酸的濃度和體積均相同，則二者物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時，產(chǎn)生的氫氣氣總量基本相等，故C符合題意；D．由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，故用1mol·L?1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液時，鹽酸與醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)同濃度的鹽酸和醋酸電離出來的c(H+)不同，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析解答。12．【答案】A【解析】【解答】A．放電時，鎂是負(fù)極，Mg電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A符合題意；B．由原電池原理可知，放電時，正極反應(yīng)為：Br3-+2e?C．放電時，鎂是負(fù)極，充電時，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極，故C不符合題意；D．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，導(dǎo)線中通過0.2mole?，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)總反應(yīng)可知鎂作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極。負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為Br3-+2e-=3Br-。依據(jù)原電池中“陰負(fù)陽正”的規(guī)律，Mg2+向正極遷移，若負(fù)極區(qū)用鎂鹽的水溶液，則Mg會與H2O反應(yīng)。

13．【答案】B【解析】【解答】A．甲中，10分鐘時C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mol·L?1，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=0.75mol·L?1÷10min=0.075mol·L?1·min?1，故A不符合題意；B．甲中，10分鐘時C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mol·L?1，B的濃度減小0.25mol·L?1，10分鐘時，c(A)=2.25mol·L?1、c(A)=0.75mol·L?1，Q=0.52C.3A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快、平衡常數(shù)增大，若T1>448K，10分鐘時C物質(zhì)的濃度應(yīng)該大于0.5mol·L?1，所以乙中，T1＜448K、K乙＜K甲，故C不符合題意；D．甲中，10分鐘時C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mol·L?1，B的濃度減小0.25mol·L?1，10分鐘時，c(A)=2.25mol·L?1、c(A)=0.75mol·L?1，Q=0.522.253故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算出C的速率再利用化學(xué)計量系數(shù)計算出A的速率

B.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算出10min濃度計算出此時的濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行對比即可

C.根據(jù)此時正反應(yīng)時吸熱即可判斷溫度的大小和平衡闡述的大小

D.根據(jù)鉀和丙對比即可判斷相增加了B的物質(zhì)的量，即可提高A的轉(zhuǎn)化率，計算出甲中A的轉(zhuǎn)化率即可14．【答案】D【解析】【解答】A．由①②可知，硫酸銅遇水變藍(lán)，所以②中溶液呈藍(lán)色是Cu2+與水分子作用的結(jié)果，故A不符合題意；B．由④可知，氯化鈉固體表面氯離子濃度較大，固體表面為黃色，所以Cu2+與Cl?可能會結(jié)合產(chǎn)生黃色物質(zhì)，故B不符合題意；C．③→④增大了氯離子濃度，所以Cl?的濃度對銅鹽溶液的顏色有影響，故C不符合題意；D．由③溶液為藍(lán)色可知，CuCl2溶液不一定為綠色，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.由①②可知，無水CuSO4是白色的，加入水后CuSO4溶液呈藍(lán)色；

B.向③中溶液加入NaCl固體后，底部的NaCl固體表面變?yōu)辄S色；

C.②中加少量NaCl溶液后③溶液為藍(lán)色，③中藍(lán)色溶液加入足量NaCl固體后④溶液為黃色；

D.②CuSO4溶液中加少量NaCl溶液后溶液依然為藍(lán)色。

15．【答案】（1）粉碎、加入濃鹽酸、加熱（2）容量瓶（3）2Fe3++Sn2++6Cl?Δ__2Fe2+（4）3.36cV（5）偏大【解析】【解答】(1)粉碎鐵礦石可增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率；增大鹽酸濃度，可加快反應(yīng)速率；加熱升高溫度，也可以加快反應(yīng)速率；(2)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用容量瓶，則儀器a的名稱是容量瓶；(3)已知SnCl2的氧化產(chǎn)物為SnCl62-，則Sn2+與Fe3+反應(yīng)生成SnCl62-和Fe2+，則Sn2+還原Fe3+的離子方程式是2Fe3++Sn2++6Cl?Δ__2Fe(4)K2Cr2O7與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.36cVm(5)Ⅲ中若SnCl2過量，過量的SnCl2也會消耗K2Cr2O7，使得消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大，則測得的鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。

【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素結(jié)合溶液的配制及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識分析解答。

16．【答案】（1）(SCN)x（2）向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色；避免混合氣體中大量的NO2使溶液呈酸性，干擾檢驗CO2和SO2；CO2、S（3）能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率(或能催化濃硝酸氧化(SCN)x)；實驗一中存在反應(yīng)：a.濃硝酸氧化SCN?，b.濃硝酸氧化(SCN)x，化學(xué)反應(yīng)速率：υa>υb，所以ⅱ中溶液立即變紅；靜置過程中，生成的NO2溶于硝酸，濃度積累到一定程度時，使υb增大，紅色迅速褪去【解析】【解答】(1)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，SCN?被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x，所以溶液立即變紅；(2)①二氧化硫能與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，向洗凈的白色沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，證明證實了紅棕色氣體中不含SO2；②Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液增大OH?濃度，避免混合氣體中大量的NO2使溶液呈酸性，干擾檢驗CO2和SO2；③實驗a、b證明氣體中有二氧化碳，實驗c證明溶液中有SO42-，所以SCN?轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有CO2(3)①對比實驗一和實驗三可知，NO2能加快濃硝酸氧化(SCN)x的化學(xué)反應(yīng)速率(或能催化濃硝酸氧化(SCN)x)；②實驗一中存在反應(yīng)：a.濃硝酸氧化SCN?，b.濃硝酸氧化(SCN)x，化學(xué)反應(yīng)速率：υa>υb，所以ⅱ中溶液立即變紅；靜置過程中，生成的NO2溶于硝酸，濃度積累到一定程度時，使υb增大，紅色迅速褪去。

【分析】濃硝酸中滴加KSCN溶液后溶液變紅色，說明生成了(SCN)x，靜置片刻后溶液紅色褪去，且有紅棕色氣體生成，說明濃硫酸氧化(SCN)x，同時生成NO2氣體；

(1)黃色的(SCN)2，可聚合為紅色的(SCN)x；

(2)①BaSO3能被HNO3氧化為BaSO4，而BaCO3能溶于稀硝酸；

②NO2溶于水生成HNO3，而HNO3能溶解BaCO3；

③混合氣體成分是NO2和CO2，根據(jù)元素守恒，溶液中含有SO42-；

(3)①實驗ⅲ中“靜置一段時間后，突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪去“，而實驗三是先在濃硝酸中溶解適量NO2，再滴加KSCN溶液，生成的(SCN)x迅速被氧化，褪色速率加快，說明NO2起催化作用；

②實驗ⅱ中有(SCN)x生成，而ⅲ中當(dāng)NO2的濃度達(dá)到一定程度時(SCN)x迅速被氧化。

17．【答案】（1）HS?（2）含硫廢水中存在HS??H++S2?，加入適量Cu2+的溶液，S2?+Cu2+=CuS↓，c(S2?)減小，使HS?的電離平衡正向移動，c(H+)增大，溶液的pH降低（3）2HS?+SO32-+4H+==3S↓+3H2O；pH＜5時，溶液中-2價S元素主要以H2S的形式存在，常溫下H2S的溶解度為1∶2.6，酸性強(qiáng)使H2（4）2HS?+O2+2H+=2S↓+2H2O(O2+2HS?=2S↓+2OH?)或HS?-2e?=S↓+H+；陽極：Al-3e?=Al3+，Al3+形成Al(OH)3膠體，陰極：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，H2氣泡把污水中吸附了S的Al(OH)3膠體懸浮物帶到水面形成浮渣層【解析】【解答】(1)由圖像可知，當(dāng)pH≈8時，含硫廢水中最主要的含硫(-2價)微粒是HS?；(2)當(dāng)pH≈8時，含硫廢水中最主要的含硫(-2價)微粒是HS?，則含硫廢水中存在HS??H++S2?，加入適量Cu2+的溶液，發(fā)生反應(yīng)S2?+Cu2+==CuS↓，生成CuS黑色沉淀，c(S2?)減小，使HS?的電離平衡正向移動，c(H+)增大，溶液的pH降低；(3)①當(dāng)pH≈8時，含硫廢水中最主要的含硫(-2價)微粒是HS?，加入一定濃度的Na2SO3溶液，加酸將溶液調(diào)為pH=5，產(chǎn)生淡黃色沉淀為S單質(zhì)，HS?與SO32-在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是2HS?+SO3②本工藝選擇控制體系的pH=5，不選擇pH＜5，從環(huán)境保護(hù)的角度分析其主要原因為：pH＜5時，溶液中-2價S元素主要以H2S的形式存在，常溫下H2S的溶解度為1∶2.6，酸性強(qiáng)使H2S更易逸出，H2S有劇毒會污染環(huán)境；(4)①pH≈8的含硫廢水中硫(-2價)微粒最主要是HS?，鋁作陽極，陽極發(fā)生反應(yīng)Al-3e?=Al3+，石墨作陰極，陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e?=H2↑+2OH?，陽極產(chǎn)生微小氣泡，則陽極可能發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H，隨后溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁，即有S單質(zhì)生成，則可能是氧氣將HS?氧化為S單質(zhì)，也有可能是HS?在陽極失電子被氧化生成S單質(zhì)，故可能是發(fā)生了反應(yīng)2HS?+O2+2H+=2S↓+2H2O(O2+2HS?②陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物(含陽極擴(kuò)散的膠體)帶到水面形成浮渣層是由于陽極：Al-3e?=Al3+，Al3+形成Al(OH)3膠體，陰極：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，H2氣泡把污水中吸附了S的Al(OH)3膠體懸浮物帶到水面形成浮渣層。

【分析】(1)圖象中曲線實線為H2S，長虛線為HS-，短虛線為S2-，當(dāng)pH≈8時，HS-最多；

(2)含硫廢水中存在HS-=H++S2-，加入適量Cu2+的溶液，S2-+Cu2+=CuS↓，使HS-的電離平衡正向移動；

(3)①向pH≈8的含硫廢水中加入一定濃度的Na2SO3溶液，加酸將溶液調(diào)為pH=5，產(chǎn)生淡黃色沉淀為S單質(zhì)，據(jù)此書寫離子方程式；

②pH<5時，溶液中-2價S元素主要以H2S的形式存在，H2S有劇毒會污染環(huán)境；

(4)作陽極、石墨作陰極，以直流電電解含一定濃度Na2SO4的pH≈8的含硫廢水，陽極產(chǎn)生微小氣泡，隨后溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁，陽極附近生成的膠體吸附淡黃色渾濁，膠體是氫氧化鋁膠體，淡黃色渾濁是生成了S單質(zhì)，可能是HS-離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧氣氧化；

①產(chǎn)生淡黃色渾濁的可能原因是HS-離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，或被氧氣氧化；

②陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物(含陽極擴(kuò)散的膠體)帶到水面形成浮渣層，是因為陽極鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，陰極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，H2氣泡把污水中吸附了S的Al(OH)3膠體懸浮物帶到水面形成浮渣層。

18．【答案】（1）O2（2）2.8（3）Mg2+（4）2Co2++H2O2+12NH3=2Co(NH3)63++2OH?（5）1.5（6）ac【解析】【解答】(1)可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，故答案為：O2；(2)根據(jù)題給信息分析，pH=2.8時，氫氧化鐵完全沉淀，則將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少大于2.8，故答案為：2.8；(3)根據(jù)上述對流程圖的分析，F(xiàn)e3+通過Fe(OH)3沉淀除去，Mn2+通過氧化為MnO2除去，則加入NaF溶液，去除的離子是Mg2+，故答案為：Mg2+；(4)根據(jù)氧化還原中電子轉(zhuǎn)移守恒配平知Co2+系數(shù)為2，H2O2系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒及電荷守恒配平得：2Co2++H2O2+12NH3=2Co(NH3)63++2OH?，故答案為：2Co2++H2O2+12NH3=