上海松江區(qū)2021-2022學年高三上學期期末考試化學試題

上海松江區(qū)2021-2022學年高三上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．2021年9月，中國科學家實現(xiàn)了實驗室由二氧化碳合成淀粉。有關(guān)說法錯誤的是（）A．淀粉可以用于制乙醇 B．二氧化碳為直線型分子C．淀粉為高分子化合物 D．二氧化碳是電解質(zhì)2．關(guān)于漂粉精的說法錯誤的是（）A．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備B．漂粉精在空氣中會變質(zhì)C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2與CaCl2D．漂粉精溶液有堿性與強氧化性3．下列事實不能說明氮和氧非金屬性相對強弱的是（）A．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3 B．常溫下水為液體而氨為氣態(tài)C．NO中N為+2價，氧為-2價 D．NH3在純氧中燃燒可生成N24．下列反應的生成物，只存在+3價鐵元素的是（）A．鐵絲在氯氣中燃燒 B．鐵粉與鹽酸溶液反應C．鐵與高溫水蒸氣反應 D．鐵粉與少量硝酸溶液反應5．下列各組物質(zhì)混合，滴加順序不同時，發(fā)生不同化學反應的是（）A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaHCO3溶液與HCl溶液C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．氨水與KAl(SO4)2溶液6．N95口罩是用聚丙烯制作成的能過濾95%微細顆粒的5層口罩。下列說法錯誤的是（）A．聚丙烯的單體是B．聚丙烯是混合物C．丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上7．飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體。下列分析錯誤的是（）A．制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB．通入氨氣的離子方程式為：NH3+HCO3-→CO32-C．加食鹽有利于氯化銨固體的析出D．溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大8．實驗是化學研究的基礎(chǔ)。下列各裝置圖對應實驗的敘述中，錯誤的是（）

A．裝置①可實現(xiàn)由食鹽水制得食鹽晶體B．裝置②能用于吸收HCl氣體并防止倒吸C．裝置③可通過NH4Cl分解得到NH3D．裝置④b口進氣可收集H2、NH3等氣體9．某晶體中只含有非極性鍵和極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（）A．可能是離子晶體也可能是分子晶體B．可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)C．可能是有機物也可能是無機物D．可能是極性分子也可能是非極性分子10．下列固體物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))能用加熱法直接除去的是（）A．Fe粉(硫粉) B．Na2CO3粉末(NaHCO3)C．Al(OH)3(Al2O3) D．KMnO4(MnO2)11．下列實際應用，解釋錯誤的是（）A．工業(yè)采用高壓合成NH3——勒夏特列原理B．石膏降低Na2CO3鹽堿地的堿性——離子互換反應的規(guī)律C．在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕——犧牲陽極的陰極保護法D．接觸室中裝有熱交換器——防止催化劑中毒12．下列變化，只體現(xiàn)濃H2SO4強氧化性的是（）A．Cu與濃H2SO4反應 B．用濃H2SO4干燥氧氣C．Fe在冷的濃H2SO4中鈍化 D．濃H2SO4使蔗糖炭化13．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A．P點時恰好反應完全，溶液呈中性B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．曲線a為鹽酸滴定氫氧化鈉溶液D．酚酞不能用作本實驗的指示劑14．測定硫酸銅晶體(CuSO4·nH2O)中結(jié)晶水含量的實驗中，測定n偏低，其原因可能是（）A．稱量晶體的坩堝潮濕B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻C．加熱過程中晶體有少量濺失D．晶體中含有加熱分解產(chǎn)物全部為氣體的雜質(zhì)15．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程，如圖為該歷程示意圖。下列說法錯誤的是（）A．①→②放出能量并形成了C-C鍵B．催化劑可提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率C．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%D．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂16．等量的鋁分別與100mL、2mol·L-1的鹽酸與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣體積比為6：7，則反應物的量的關(guān)系為（）A．均恰好反應 B．酸過量C．堿過量 D．酸、堿均過量17．電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．b極材料可以用鐵棒B．b電極上發(fā)生失去電子的反應C．a(chǎn)極的電極反應式為：CO(NH2)2+8OH--6e-→CO32-+N2↑+6H2D．總反應的離子方程式為：CO(NH2)2+2OH-→通電N2↑+3H2↑+CO18．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH－(aq)→H2O(l)+57.3kJ向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（）A．Q1<Q2<Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q2>Q1>Q3 D．Q1<Q3<Q219．某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。取樣，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取樣，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A．一定有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3C．一定有K2CO3 D．一定有BaCl2和NaHCO320．在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學反應C(s)＋2NO(g)?CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．增加碳的量，平衡正向移動B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD，則有pC=pD＞pBD．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2二、填空題21．神舟十二號飛船攜帶3名航天員返回地球時，為了減弱返回艙著陸的速度，反推發(fā)動機的燃料是高氯酸銨(NH4ClO4)和鋁粉混合物。完成下列填空：（1）上述燃料涉及的元素所形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相同的離子半徑由大到小順序為(離子符號表示)，上述元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的核外電子排布式為。（2）寫出NH4+的電子式，其空間構(gòu)型與甲烷空間構(gòu)型相同，為（3）氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定，從分子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。（4）配平以下方程式：_Al+_NH4ClO4→_Al2O3+_AlCl3+_N2↑+_H2O。上述反應中被氧化的元素是，若產(chǎn)生42g氮氣，過程中氮元素轉(zhuǎn)移電子為mol。（5）若回收地點附近的水中Al3+濃度超標，加入碳酸氫鈉，可有效降低Al3+濃度，減少了水污染，請說明理由三、綜合題22．牙齒上的牙釉質(zhì)主要由礦物羥基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2組成，是人體最堅硬的物質(zhì)，但口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性，羥基磷灰石溶解導致牙齒受損，從而形成蛀牙。Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)?10Ca2+(aq)+6HPO42-(aq)+2H2完成下列填空：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為。當喝下碳酸飲料時，平衡向反應方向移動，平衡常數(shù)(選填：增大、減少或不變)。（2）牙釉質(zhì)的質(zhì)量與反應溫度、pH關(guān)系如圖所示，則該反應為反應(選填：放熱或吸熱)，pH1pH2(選填：＞、＜或=)。（3）能說明達到平衡狀態(tài)的是____。(選填字母)A．各離子濃度相等 B．pH維持穩(wěn)定C．5V正(Ca2+)=3V逆(HPO42-) （4）為模擬酸對牙釉質(zhì)的影響，在一密閉容器中加入牙釉質(zhì)和鹽酸，經(jīng)過5h后，發(fā)現(xiàn)溶液的pH由3變化為4，則Ca2+的平均反應速率為。（5）氟磷灰石(Ca10(PO4)6F2)比羥基磷灰石溶解度更小，質(zhì)地更堅固。①氟化鈉溶液呈堿性，溶液中：c(F?)+c(OH?)c(H+)，c(HF)c(OH?)(均選填：＞，＜或=)。②已知羥基磷灰石在水中存在如下溶解平衡：Ca10(PO4)6(OH)2(s)?10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)。某品牌牙膏中配有氟化鈉添加劑，請結(jié)合離子方程式解釋氟化鈉添加劑能夠防治齲齒的原因23．苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：完成下列填空：（1）試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，C中含氧官能團的名稱為。（2）反應①的反應類型為，反應②的條件為。（3）反應③的化學方程式為。（4）兩個C分子可以反應生成具有三個六元環(huán)的化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體。a．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應b．苯環(huán)上有2種化學環(huán)境的氫原子（6）乙醇酸可用于工業(yè)制備聚乙醇酸，已知：RCH2COOH→ΔPCl3RCHClCOOH，請以乙醇為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備乙醇酸(HOCH2COOH)的合成路線。(合成路線常用的表示方法為：甲24．某學習小組根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，設(shè)計實驗測定銅的相對原子質(zhì)量Ar(Cu)。裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②稱量玻璃管C(帶兩端開關(guān)K1和K2)質(zhì)量記為m1g；③將氧化銅裝入玻璃管C中，再次將裝置C稱重記為m2g；④打開K1和K2、漏斗活塞，使裝置中充滿NH3，點燃酒精燈，加熱至氧化銅反應完全；⑤熄滅酒精燈，冷卻至室溫；關(guān)閉分液漏斗活塞；關(guān)閉K1和K2；⑥稱量玻璃管C(帶兩端開關(guān)K1和K2)，記錄質(zhì)量m3g。完成下列填空：（1）實驗中用濃氨水與NaOH固體能夠制備氨氣，原因是。（2）氨氣還原熾熱氧化銅生成銅、氮氣與水，寫出該反應的化學方程式。（3）干燥管B中的藥品為，裝置D的作用是。（4）根據(jù)實驗記錄，計算銅的相對原子質(zhì)量Ar(Cu)=(列式表示)。若CuO中混有不反應的雜質(zhì)，使測定結(jié)果Ar(Cu)(選填：“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）如利用此裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，需要在裝置C、D之間增加一個裝置M，裝置M的作用是，裝置M中的藥品為；除測定C裝置反應前后的質(zhì)量差，還應測定。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在乙醇酶作用下可以制乙醇，A不符合題意；B．二氧化碳中心原子碳原子是sp雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線型，B不符合題意；C．淀粉是多糖類，是聚合物，屬于高分子化合物，C不符合題意；D．二氧化碳在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)淀粉水解分析；

B．根據(jù)雜化方式分析；

C．多糖屬于高分子化合物；

D．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?．【答案】C【解析】【解答】A．漂粉精有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備，A不符合題意；B．漂粉精在空氣中易于二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解而變質(zhì)，B不符合題意；C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，C符合題意；D．漂粉精溶液次氯酸鈣是弱酸強堿鹽顯堿性，次氯酸根具有強氧化性，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．漂粉精有效成分是次氯酸鈣；

B．漂粉精在空氣中易于二氧化碳和水反應；

C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；

D．漂粉精溶液為弱堿性。3．【答案】B【解析】【解答】A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可以說明非金屬性強弱，A不符合題意；B．水、NH3的狀態(tài)反應的是物質(zhì)熔沸點，即物理性質(zhì)，而非金屬性屬于化學性質(zhì)，兩者不能相互說明，B符合題意；C．NO中O顯負價，N顯正價，說明吸引電子能力O大于N，即非金屬性O(shè)大于N，C不符合題意；D．NH3與O2反應生成N2，說明O2可以置換出N2，可以說明非金屬性O(shè)大于N，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；

B．熔沸點不是由非金屬性決定的；

C．根據(jù)非金屬性越強，吸引電子能力越強分析；

D．根據(jù)置換反應分析。4．【答案】A【解析】【解答】A．鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，只存在+3價鐵元素，A符合題意；B．鐵粉與鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵，只存在+2價鐵元素，B不符合題意；C．鐵與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵，存在+2和+3價鐵元素，C不符合題意；D．鐵粉與少量硝酸溶液反應生成硝酸亞鐵，只存在+2價鐵元素，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；

B．鐵粉與鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵；

C．鐵與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵；

D．鐵粉與少量硝酸溶液反應生成硝酸亞鐵。5．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3電離出HCO3?和NaOH電離出OH-結(jié)合成碳酸根和水，離子方程式：HCO3?+OH-=CO32?B．NaHCO3電離出HCO3?和HCl電離出H+結(jié)合成二氧化碳和水，離子方程式：HCO3?+H+=CO2+HC．少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中生成Al(OH)3，離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，調(diào)換滴加順序，少量的AlCl3溶液滴入過量NaOH溶液中生成NaAlO2，離子方程式：Al3++4OH-=AlO2?+2H2D．氨水電離出OH-結(jié)合KAl(SO4)2電離出Al3+結(jié)合生成Al(OH)3，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+故答案為：C。

【分析】A．只有氫氧根與碳酸氫根的反應；

B．只有碳酸氫根與氫離子的反應；

C．根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2?+2H2O分析；

6．【答案】A【解析】【解答】A．聚丙烯的單體是，A符合題意；B．聚丙烯是，n值不相同，故其是混合物，B不符合題意；C．丙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不符合題意；D．丙烯分子中存在甲基，甲基的原子與相連的碳原子構(gòu)成四面體，故所有原子不可能在同一平面，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．聚丙烯的單體是丙烯；

B．由于聚合度不同，所以聚丙烯是混合物；

C．碳碳雙鍵能使高錳酸鉀褪色；

D．甲基的碳是sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)。7．【答案】D【解析】【解答】A．利用溶解度差異，可以使溶解度相對較低的NaHCO3以沉淀的形式析出，NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl，A項不符合題意；B．NH3溶于水得到一水合氨，HCO3-可以和一水合氨發(fā)生反應，得到CO32-和NH4+C．加食鹽是為了提高溶液中Cl-的濃度，根據(jù)同離子效應使氯化銨先析出，C項不符合題意；D．冷卻后加食鹽得到氯化銨固體，說明氯化銨的溶解度比食鹽更低，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A．碳酸氫鈉的溶解度較?。?/p>

B．氨氣與水反應生成一水合氨；

C．根據(jù)同離子效應分析；

D．根據(jù)冷卻后加食鹽可得到氯化銨分析。8．【答案】C【解析】【解答】A．裝置①是蒸發(fā)結(jié)晶裝置，可實現(xiàn)由食鹽水制得食鹽晶體，A不符合題意；B．HCl氣體通入CCl4層，不與CCl4反應，氣體出來后往上升被水吸收，故裝置②能用于吸收HCl氣體并防止倒吸，B不符合題意；C．NH4Cl分解得到NH3和HCl，NH3和HCl在試管口又生成NH4Cl固體，用裝置③不能通過NH4Cl分解得到NH3，C符合題意；D．裝置④b口進氣是向下排空氣法收集氣體的裝置，可收集H2、NH3等密度比空氣小的氣體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．裝置①是蒸發(fā)結(jié)晶裝置；

B．根據(jù)HCl在CCl4和水中的溶解度分析；

C．制備氨氣需用氯化銨和氫氧化鈣加熱；

D．裝置④b口進氣是向下排空氣法收集氣體的裝置。9．【答案】A【解析】【解答】A．極性鍵和非極性鍵均屬于共價鍵，由題意知該晶體中不含離子鍵，故不可能是離子晶體，A符合題意；B．由題意知，下列物質(zhì)符合題意，CH3COOH（屬于電解質(zhì)）、CH2=CH2（屬于非電解質(zhì)）、C6H6（屬于非電解質(zhì)）等，B不符合題意；C．過氧化氫，乙烯，苯等只含非極性鍵和極性鍵，H2O2是無機物，C2H4、C6H6是有機物，C不符合題意；D．H2O2是極性分子，C2H4、C6H6是非極性分子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．該晶體中不含離子鍵，不是離子晶體；

B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

C．有機物和無機物中均可含極性鍵和非極性鍵；

D．正負電荷中心重合的為非極性分子，不重合的為極性分子。10．【答案】B【解析】【解答】A．硫粉加熱生成二氧化硫氣體，但Fe粉也被氧化，不符合除雜原則，A不符合題意；B．NaHCO3粉末受熱分解生成Na2CO3粉末和脫離體系的水蒸氣和二氧化碳氣體，可以除雜，B符合題意；C．Al2O3受熱不反應，Al(OH)3受熱分解，不符合除雜原則，C不符合題意；D．MnO2受熱不反應，KMnO4受熱分解，不符合除雜原則，D不符合題意；故答案為：B。

【分析除雜時要滿足以下幾點：

1、除去雜質(zhì)；

2、不與原物質(zhì)反應；

3、不引入新雜質(zhì)。11．【答案】D【解析】【解答】A．加壓有利于合成氨反應N2+3HB．鹽堿地含較多Na2CO3，CO32-水解顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OHC．鋅比鐵活潑，形成原電池后，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，C不符合題意；D．接觸室中安裝熱交換器，可以利用這部分熱量預熱進入接觸室的混合氣體，而不是為了防止催化劑中毒，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．勒夏特列原理是平衡移動原理；

B．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化分析；

C．犧牲負極保護正極，是犧牲陽極的陰極保護法；

D．接觸室中安裝熱交換器，可以利用這部分熱量預熱進入接觸室的混合氣體。12．【答案】C【解析】【解答】A．Cu與濃H2SO4反應生成硫酸銅和二氧化硫，體現(xiàn)出濃H2SO4強氧化性和酸性，A不符合題意；B．用濃H2SO4干燥氧氣體現(xiàn)出濃H2SO4吸水性，B不符合題意；C．Fe在冷的濃H2SO4中鈍化只體現(xiàn)濃H2SO4強氧化性，C符合題意；D．濃H2SO4使蔗糖炭化體現(xiàn)出濃H2SO4脫水性，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．銅與濃硫酸反應，還體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；

B．濃硫酸做干燥劑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；

C．鈍化只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性；

D．濃H2SO4使蔗糖炭化體現(xiàn)出濃H2SO4脫水性。13．【答案】A【解析】【解答】A．P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，A符合題意；B．根據(jù)曲線可以看出初始鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgc(H+)=1，所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，B不符合題意；C．曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，C不符合題意；D．氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．NaCl溶液呈中性；

B．根據(jù)初始的pH計算鹽酸濃度；

C．根據(jù)曲線apH的變化分析；

D．反應終點為中性可用酚酞做指示劑。14．【答案】B【解析】【解答】A．坩堝潮濕，則產(chǎn)生的水蒸氣量偏多，會使測量結(jié)果偏高，A不符合題意；B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，則所測剩余固體質(zhì)量偏大，結(jié)晶水質(zhì)量偏低，結(jié)果偏小，B符合題意；C．加熱過程中晶體有少量濺失，則所測剩余固體質(zhì)量偏小，結(jié)晶水質(zhì)量偏大，結(jié)果偏大，C不符合題意；D．晶體中含有加熱分解產(chǎn)物全部為氣體的雜質(zhì)，則所測水蒸氣質(zhì)量偏大，n值偏高，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．坩堝潮濕，產(chǎn)生的水蒸氣量偏多；

B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水；

C．濺失導致剩余固體質(zhì)量偏?。?/p>

D．氣體的雜質(zhì)導致水蒸氣質(zhì)量偏大。15．【答案】B【解析】【解答】A．從圖中可知，①的能量高于②，從生成，放出能量并形成了C-C鍵，A不符合題意；B．催化劑可提高反應的速率，不能影響平衡的移動，不會提高平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；C．綜合分析該歷程，CO2+CH4→CH3COOH，總反應的原子利用率為100%，C不符合題意；D．CH4→CH3COOH過程中，CH4的C-H鍵發(fā)生斷裂，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】甲烷與二氧化碳在催化劑的作用下，形成過度渡態(tài)①，能量降低之后形成化合物②，最終變?yōu)榇姿帷?6．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)鋁與鹽酸反應的關(guān)系式：2Al～6HCl～3H2，鋁與鹽酸反應的關(guān)系式：2Al～2NaOH～3H故答案為：C。

【分析】根據(jù)鋁與鹽酸反應生成氫氣，以及鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣分析。17．【答案】B【解析】【解答】A．b極是得電子一極，電極作用是電子流入載體，材料可以用鐵棒，A不符合題意；B．據(jù)分析，b電極上發(fā)生得到電子的反應，B符合題意；C．據(jù)分析，a極作為陽極，堿性環(huán)境下，電極反應式為：CO(NH2)2+8OH--6e-→CO32-+N2↑+6H2D．堿性環(huán)境下，陰極是水得電子生成氫氣和OH-，OH-向陽極移動，總反應的離子方程式為：CO(NH2)2+2OH-→通電N2↑+3H2↑+CO3故答案為：B。

【分析】b電極連接外接電源的負極，水得電子生成H2，a極作為陽極，尿素失去電子生成碳酸根和N2。18．【答案】D【解析】【解答】稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離時需吸收能量，與1molNaOH溶液放出的能量低于57.3kJ；濃硫酸溶解時放熱，1molNaOH放出的能量大于57.3kJ；稀硝酸與1molNaOH溶液反應放出的熱量為57.3kJ。故答案為：D。

【分析】根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)電離時需要吸熱，濃硫酸遇水放熱分析。19．【答案】D【解析】【解答】綜上所述，該無色溶液一定含有一定有BaCl2和NaHCO3，一定沒有K2CO3，可能有MgCl2，故答案為：D。

【分析】向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，可能是NaOH與MgCl2生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH與NaHCO3反應生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，該白色沉淀一定是稀硫酸與BaCl2生成的BaSO4，氣體是稀硫酸與K2CO3或NaHCO3反應生成的CO2，因一定存在BaCl2則一定沒有K2CO3，故一定有NaHCO3。20．【答案】B【解析】【解答】A．C為固體，增加其用量對平衡無影響，A不符合題意；B．在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，此時c(NO)高于平衡時NO濃度，故平衡正向移動，因此υ正＞υ逆，B符合題意；C．該反應是等體積反應，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此PD=PB，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點，因此壓強pC＞PD，C不符合題意；D．由圖示知，升高溫度，c(NO)濃度增大，說明平衡逆向移動，故平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．增加固體對化學平衡沒有影響；

B．D點c(NO)高于平衡時NO濃度，故平衡正向移動；

C．根據(jù)B點和D點的壓強相同分析；

D．根據(jù)溫度對平衡的影響分析。21．【答案】（1）N3?>O2?>Al3+；1s22s22p3（2）；正四面體（3）氮氮叁鍵鍵能更大，很難斷開，更穩(wěn)定（4）10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O；0價的Al，-3價的N；9（5）Al3+水解（結(jié)合水中的OH?使溶液）顯酸性，HCO3-水解（結(jié)合水中的H+使溶液）顯堿性；彼此互相促進，直至產(chǎn)生白色沉淀和氣體，有效降低了Al3+濃度。（或Al3+與HCO3-雙水解，Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+3CO2【解析】【解答】（1）核外電子數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則由大到小順序為N3?>O2?>Al3+，未成對電子數(shù)最多的是N元素，為7號元素，核外電子排布式為1S22S22P3；（2）NH4+的N和H原子共用一對電子對，其電子式為，甲烷中碳原子形成4個C-H鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，NH4+（3）氮氮叁鍵鍵能更大，很難斷開，所以氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定；（4）Al元素從0價升高到+3價，N元素從-3價升高到0價，Cl元素從+7降到-1價，由N和Cl原子的個數(shù)，根據(jù)配平的奇數(shù)變偶數(shù)，需要AlCl3配2、N2配3，NH4ClO4前配6，再由升降相等，則Al配10、Al2O3配6，結(jié)合原子守恒配平方程式：10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O；反應中被氧化的元素是0價的Al，-3價的N，每產(chǎn)生3mol氮氣，質(zhì)量為m=nM=3mol×28g/mol=84g，氮元素轉(zhuǎn)移電子18mol，則產(chǎn)生42g氮氣，過程中氮元素轉(zhuǎn)移電子為9mol；（5）Al3+結(jié)合水中的OH?發(fā)生水解反應使溶液顯酸性，HCO3-結(jié)合水中的H+發(fā)生水解反應使溶液顯堿性；彼此互相促進，直至產(chǎn)生白色沉淀和氣體，有效降低了Al3+

【分析】(1)核外電子數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小；未成對電子數(shù)最多的是N元素；

(2)銨根的氮與四個氫各共用一對電子；根據(jù)價層電子對互斥理論分析；

(3)鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；

(4)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及元素守恒配平方程式；

(5)根據(jù)鋁離子與碳酸氫根雙水解分析。22．【答案】（1）K=c10（2）吸熱；>（3）B；D（4）2.25×10?4mol·L-1·h-1（5）>；<；10Ca2++6PO43-+2F-=Ca10(PO4)6F2【解析】【解答】（1）平衡常數(shù)為生成物濃度的冪次方乘積比上反應物濃度的冪次方乘積，則該反應的平衡常數(shù)表達式為：c10(Ca（2）由圖示知，隨著溫度升高，牙釉質(zhì)質(zhì)量減少，說明平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，故此處填：吸熱；相同條件下，當c(H+)增大時，促進平衡正向移動，牙釉質(zhì)質(zhì)量減少，所以圖示pH2對應c(H+)濃度大，故pH1＞pH2；（3）A．達平衡時，各個物質(zhì)的含量不變，濃度不變，但不一定相等，故各離子濃度相等不能說明反應達平衡狀態(tài)，A不正確；B．pH維持穩(wěn)定，說明c(H+)不變，則反應達平衡狀態(tài)，B正確；C．由5υ正(Ca2+)=3υ逆(HPO42-D．羥基磷灰石質(zhì)量不變，符合平衡狀態(tài)特征，說明反應達平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：BD；（4）由題意知，5h內(nèi)Δc(H+)=10-3-10-4=9×10-4mol/L，由Δc(H+)Δc(Ca2（5）①NaF溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，則c(F-)+c(OH-)＞c(H+)；由F+H2O?HF+OH-、H2O?H++OH-，知c(HF)＜c(OH-)；②由10Ca2++6PO43-+2F-=Ca10(PO4)6F2

【分析】(1)平衡常數(shù)為生成物濃度的冪次方乘積比上反應物濃度的冪次方乘積；根據(jù)勒夏特列原理分析平衡移動和平衡常數(shù)；

(2)根據(jù)溫度對平衡的影響分析反應的熱效應；根據(jù)氫離子濃度分析pH；

(3)判定可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，一般有以下兩種方法：

1、v正=v逆，即正逆反應速率相等；

2．變量不變，包括某組分的含量、氣體的顏色、密度、平均相對分子質(zhì)量、體系的總壓強等。

(4)根據(jù)v=ΔcΔt計算；

(5)①根據(jù)電荷守恒分析；

②根據(jù)10Ca2++6PO43-+2