初三年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納完整版

...wd......wd......wd...初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)(完整版)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根基科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反響符合綠色化學(xué)反響)①四特點(diǎn)P6〔原料、條件、零排放、產(chǎn)品〕②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)〔描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱〕〔1〕火焰：焰心、內(nèi)焰〔最明亮〕、外焰〔溫度最高〕〔2〕比照各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高〔3〕檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁〔4〕熄滅后：有白煙〔為石蠟蒸氣〕，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比照結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多〔吸入空氣與呼出氣體成分是一樣的〕6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)〔化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根基的科學(xué)〕一、常用儀器及使用方法〔一〕用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶〔墊石棉網(wǎng)—受熱均勻〕可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶〔二〕測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。稱量器－－托盤天平〔用于粗略的稱量，一般能準(zhǔn)確到0.1克?！匙⒁恻c(diǎn)：〔1〕先調(diào)整零點(diǎn)〔2〕稱量物和砝碼的位置為“左物右碼〞。〔3〕稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量一樣的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉〕，放在加蓋的玻璃器皿〔如小燒杯、外表皿〕中稱量?！?〕砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼〔先大后小〕〔5〕稱量完畢后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒?！菜摹臣訜崞髅螅凭珶簟?〕酒精燈的使用要注意“三不〞：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄?！?〕酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4?！?〕酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。〔4〕如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。〔五〕夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住〔六〕別離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作〔一〕藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中〔少量的液體藥品可放在滴瓶中〕，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不〞：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑〔如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔〕3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，〔以免藥品被污染〕。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，〔以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽〕。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈〔滴瓶上的滴管除外〕e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染〔二〕連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣?！踩澄镔|(zhì)的加熱〔1〕加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。〔2〕加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成45度角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了防止傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人?！菜摹尺^濾操作本卷須知：“一貼二低三靠〞“一貼〞：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低〞：〔1〕濾紙的邊緣低于漏斗口〔2〕漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠〞：〔1〕漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁〔2〕用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊〔3〕用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損〔五〕蒸發(fā)注意點(diǎn)：〔1〕在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌〔作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺〕〔2〕當(dāng)液體接近蒸干〔或出現(xiàn)較多量固體〕時(shí)停頓加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來?！?〕熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。〔六〕儀器的洗滌：〔1〕廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中〔2〕玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下〔3〕玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿〔Na2CO3〕溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗?！?〕玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。〔5〕儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)展探究的化學(xué)家：拉瓦錫〔第一個(gè)用天平進(jìn)展定量分析〕。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%〔1〕空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒,能否用碳、硫代替紅磷不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體〔CO、SO2、氮的氧化物〕和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等?！?〕空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體安康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等〔4〕目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞〔氟里昂、氮的氧化物等〕溫室效應(yīng)〔CO2、CH4等〕酸雨〔NO2、SO2等〕白色污染〔塑料垃圾等〕6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——?jiǎng)e離液態(tài)空氣法〔原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化〕實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑〔4〕氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性〔5〕制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集〔剛開場(chǎng)排出的是試管中的空氣〕⑦實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部〔6〕氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑〔觸媒〕：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)?！惨蛔儍刹蛔儭炒呋瘎┰诨瘜W(xué)反響中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸〔如潛水、醫(yī)療急救〕支持燃燒〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊〕②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣〔化性不活潑〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮冷凍③稀有氣體〔He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱〕：保護(hù)氣、電光源〔通電發(fā)不同顏色的光〕、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反響：物質(zhì)與氧〔氧元素〕發(fā)生的化學(xué)反響。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反響②都放熱第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：〔1〕電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反響：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰〔2〕結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)〔1〕通電分解2H2O===2H2↑+O2↑〔2〕水可遇某些氧化物反響生成堿〔可溶性堿〕，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2〔3〕水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：〔1〕水資源A．地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O?！?〕水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢〞〔廢渣、廢液、廢氣〕；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)?！?〕保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化〔1〕水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾〔均為物理方法〕，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭?！?〕硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長(zhǎng)期使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他〔１〕水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物?！玻病乘臋z驗(yàn)：用無水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體〔向下排空氣法〕；難溶于水〔排水法〕2、化學(xué)性質(zhì)：〔１〕可燃性〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬〕2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純〔方法〕現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生〔２〕復(fù)原性〔用途：冶煉金屬〕H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸〞現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成〔小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì)H2、C、CO〕３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)〔純潔物〕由元素組原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子〔Na+〕氯離子〔Cl-〕構(gòu)成混合物〔多種物質(zhì)〕分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物〔一種元素〕〔一種物質(zhì)〕化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)〔多種元素〕氧化物H2OCuOCO2無機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成〔1〕原子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識(shí)〔3〕〔4〕〔4〕相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)一樣其化學(xué)性質(zhì)不一定都一樣〔Mg，He最外層電子數(shù)為2〕最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似〔He，Ne均為穩(wěn)定構(gòu)造〕2、元素〔1〕定義：具有一樣核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，〔如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物〕不可能是化合物。〔2〕表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)〔1〕表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷〔2〕離子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子構(gòu)造示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子構(gòu)造示意圖〔3〕與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子構(gòu)造質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式〔1〕寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后〔NH3，CH4除外〕〔2〕意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)〔3〕計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和〞中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)〔如氣體〕有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變〔原子的“三不變〞〕。3、化學(xué)反響前后〔1〕一定不變宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變〔2〕一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變〔3〕可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：〔注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)〕3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義:說明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子,每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2〔或原子〕個(gè)數(shù)比個(gè)水分子〔對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比〕③各物質(zhì)間質(zhì)量比〔系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比〕每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反響〔反響物〕；②通過什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)〔生成物〕；④參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反響類型1、四種根本反響類型①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響④復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、氧化復(fù)原反響氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響氧化劑：提供氧的物質(zhì)復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)〔常見復(fù)原劑：H2、C、CO〕3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石〔C〕是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨〔C〕是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全一樣!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、復(fù)原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑〔置換反響〕應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：〔原理、裝置、檢驗(yàn)〕〔1〕發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定：反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。〔2〕收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1〕原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣一樣的發(fā)生裝置3〕氣體收集方法：向上排空氣法4〕驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反響用于檢驗(yàn)二氧化碳。4〕與灼熱的碳反響：C+CO2高溫2CO〔吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑，C是復(fù)原劑〕3、用途：滅火〔滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〕既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):〔H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性〕1〕可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2〔可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度〕H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物〔不可根據(jù)火焰顏色〕〔水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO〕2〕復(fù)原性：CO+CuO△Cu+CO2〔非置換反響〕應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2〔現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。〕CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒〔不可加鹽酸〕CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。〕第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：〔缺一不可〕〔1〕可燃物〔2〕氧氣〔或空氣〕〔3〕溫度到達(dá)著火點(diǎn)2、滅火的原理：〔只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可〕〔1〕消除可燃物〔2〕隔絕氧氣〔或空氣〔3〕降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：〔1〕要有足夠多的空氣〔2〕燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣〔或氧氣〕的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣〔混合物、均為不可再生能源〕〔1〕煤：“工業(yè)的糧食〞〔主要含碳元素〕；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、煙塵等〔2〕石油：“工業(yè)的血液〞〔主要含碳、氫元素〕；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵〔3〕天然氣是氣體礦物燃料〔主要成分：甲烷〕，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇〔1〕沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4〔最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物〕物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O〔發(fā)出藍(lán)色火焰〕〔2〕乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)〔1〕節(jié)約石油資源〔2〕減少汽車尾氣(3〕促進(jìn)農(nóng)業(yè)開展〔4〕乙醇可以再生3、化學(xué)反響中的能量變化〔1〕放熱反響：如所有的燃燒〔2〕吸熱反響：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染?！?〕需解決問題：①假設(shè)何大量廉價(jià)的制取氫氣②假設(shè)何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料純金屬〔90多種〕合金〔幾千種〕2、金屬的物理性質(zhì)：〔1〕常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)〕，有金屬光澤?！?〕大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕〔3〕有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：〔1〕鋁：地殼中含量最多的金屬元素〔2〕鈣：人體中含量最多的金屬元素〔3〕鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬〔鐵>鋁>銅〕〔4〕銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬〔銀>銅>金>鋁〕〔5〕鉻：硬度最高的金屬〔6〕鎢：熔點(diǎn)最高的金屬〔7〕汞：熔點(diǎn)最低的金屬〔8〕鋨：密度最大的金屬〔9〕鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬〔或金屬與非金屬〕一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！铮阂话阏f來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性〞，因此可用來制造人造骨等?！?〕熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)〔2〕可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好〔3〕抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽〔條件：“前換后，鹽可溶〞〕Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金〞原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：〔１〕金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)〔２〕位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫〔不可用濃硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來?！渤齂、Ca、Na〕四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉〔1〕原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2〔2〕原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦〔主要成分是Fe3O4〕、赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕2、鐵的銹蝕〔1〕鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸〔鐵銹的主要成分：Fe2O3•XH2O〕〔銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3〕〔2〕防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品外表的清潔、枯燥②外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼〔3〕鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。〔4〕而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液〔1〕溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液〔2〕溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑〔1〕概念：〔2〕判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解〔3〕飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑〔4〕濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5〕溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度〔1〕溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎恕?〕溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克〔3〕影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)〔種類〕②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2〔4〕溶解度曲線例:〔1〕t3℃時(shí)A的溶解度為80g〔2〕P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度一樣〔3〕N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過參加A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀?〕t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A〔5〕從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體?！?〕從A溶解度是80g?！?〕t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B〔8〕除去A中的泥沙用過濾法；別離A與B〔含量少〕的混合物，用結(jié)法2、氣體的溶解度〔1〕氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積?！?〕影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度〔溫度越高，氣體溶解度越小〕③壓強(qiáng)〔壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大〕3、混合物的別離〔1〕過濾法：別離可溶物+難溶物〔2〕結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl〔海水曬鹽〕降低溫度〔冷卻熱的飽和溶液，如KNO3〕三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%〔C<S〕3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液〔1〕用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒〔2〕用濃溶液稀釋〔稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變〕①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒〔空氣，氧氣〕1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷〔不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替〕燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。假設(shè)測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃椤⒀鯕鉃?、稀有氣體〔混合物〕為、二氧化碳為、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度到達(dá)著火點(diǎn)滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點(diǎn)以下燃燒、緩慢氧化和自燃的一樣點(diǎn)與不同點(diǎn)一樣點(diǎn)是：都屬于氧化反響，都放出熱量。不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反響劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣是一種比照活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸氧氣的化學(xué)性質(zhì)①〔黑色〕C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。化學(xué)方程式為：②〔淡黃色〕S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為：③〔紅色或白色〕P和O2反響的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，〔用于發(fā)令槍〕化學(xué)方程式為：④〔銀白色〕Mg和O2反響的現(xiàn)象