2025年1月河南省普通高等學校招生考試適應性測試（八省聯(lián)考）化學試題 含答案

河南省2025年高考綜合改革適應性演練化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國傳統(tǒng)手工藝品是勞動人民的智慧結晶，并隨著時代發(fā)展不斷創(chuàng)新。下列手工藝品中主要成分為無機物的是A．云錦B．牡丹瓷C．麥稈畫D．油紙傘A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語或圖示正確的是A.CaO的電子式： B.的結構示意圖：C.中子數(shù)為38的鎵原子： D.的化學名稱：乙基戊烷3.W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體。它們之間的轉化關系如圖所示(略去部分生成物和反應條件)。下列說法錯誤的是A.氣體V可通過排水法收集 B.X與水反應能生成氣體VC.Y易溶于水，溶液顯堿性 D.電解Z的水溶液可得到W4.下列圖示中，操作規(guī)范的是A．配制溶液B．洗滌盛有廢液的試管C．蒸發(fā)濃縮NaCl溶液D．長期存放標準溶液A.A B.B C.C D.D5.化合物L是從我國傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產(chǎn)物，其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是A能使酸性溶液褪色 B.分子中含有2個手性碳原子C.能與溶液反應放出氣體 D.既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應6.某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是A.電負性： B.的空間結構為直線形C.最簡單氫化物的沸點： D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素7.對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：B.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：C.醋酸銨的水解：D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：8.配合物間的結構轉變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過加熱可轉變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說法錯誤的是A配合物1中含有2種配體 B.配合物2中N原子采取雜化C.轉變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成 D.轉變前后，Co的化合價由價變?yōu)?價9.我國科學家設計了一種水系可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，電極b為陽極B.充電時，陽極附近溶液的pH增大C.放電時，負極的電極反應：D.放電時，溶液中向電極b方向遷移10.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得到相應結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A以甲烷球棍模型為基礎，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結構模型無同分異構體B將通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變?yōu)闊o色具有漂白性C將潔凈鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液的溶質(zhì)為鈉鹽D常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液為弱酸A.A B.B C.C D.D11.環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉化為環(huán)己醇，其可能的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的還原劑是B.反應過程中涉及O-H鍵的斷裂和形成C.用同位素標記的代替可得到D.環(huán)己酮轉化為環(huán)己醇的反應為12.的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應制備。下列說法錯誤的是A. B.反應的原子利用率為100%C.G在酸性或堿性條件下均能降解 D.E與F均能使溴的四氯化碳溶液褪色13.庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發(fā)生加成反應生成羥基磺酸鈉(Q)，正、逆反應速率可以表示為和和分別為正，逆反應的速率常數(shù)，和分別為正，逆反應的活化能。與關系如圖所示。下列說法正確的是A. B.升高溫度，平衡逆向移動C.達到平衡時 D.加入催化劑可以提高N平衡轉化率14.向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進溶解，總反應為。平衡時，分布系數(shù)與pH的變化關系如圖所示(其中M代表或)。比如，。已知。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ表示的變化關系B.時，溶液中C.總反應的平衡常數(shù)D.時，和的分布系數(shù)關系為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為，含有少量等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為等)制備電池級磷酸鐵的工藝流程如下。一定條件下，一些金屬氟化物的如下表。氟化物回答下列問題：（1）“除鈦”中產(chǎn)生的少量氣體是_______(填化學式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個作用是_______。（2）“除雜1”中除去的離子是_______(填化學式)。（3）“氧化1”中若加入速度過快，會導致用量增大，原因是_______。本步驟不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是_______。（4）濾渣3的主要成分是，生成該物質(zhì)的離子方程式為_______。（5）“氧化2”的目的是減少_______氣體的排放(填化學式)。（6）“沉鐵”中如果體系酸性過強，會導致產(chǎn)量降低，原因是_______。16.某實驗小組利用EDTA標準溶液滴定，從而間接測定混合溶液中和的總濃度。已知EDTA與按物質(zhì)的量之比反應。主要實驗步驟如下：Ⅰ．如下圖所示，取混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調(diào)pH至11，然后準確加入溶液(過量)，攪拌下水浴加熱至60℃并保持5min，冷卻至室溫。過濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。Ⅱ．取25.00mL步驟Ⅰ配制的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調(diào)pH在12~13之間，再滴加4~5滴鈣指示劑。用標準溶液滴定至終點，平行測定三次。消耗EDTA溶液平均體積為?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器①的名稱是_______；②的名稱是_______。（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應對措施是_______。（3）步驟Ⅰ中，調(diào)pH至11的目的是_______；加入的溶液需過量的原因是_______。（4）步驟Ⅰ中，采用水浴加熱方式的優(yōu)點是_______。（5）步驟Ⅱ滴定接近終點時，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標準溶液加入到錐形瓶中的操作是_______。（6）混合溶液中，和的總濃度_______(寫出計算式)。17.硅是電子工業(yè)中應用最為廣泛的半導體材料，少量磷的摻入可提高硅的導電性能。Zn高溫還原(沸點27.6℃)是生產(chǎn)多晶硅的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_______，晶體的類型為_______。（2）化合物的結構如圖1所示，中F-P-F鍵角略大于分子中的F-P-F鍵角，原因是_______。（3）Si、P和Zn三種元素組成化合物的晶胞如圖2所示(晶胞參數(shù))，若將M點Si原子作為晶胞頂點，則N點Si原子在晶胞中的位置為_______(填“面心”“棱中點”或“體心”)。（4）在Zn還原過程中會生成副產(chǎn)物，抑制生成可以增加Si產(chǎn)量并降低生產(chǎn)能耗。該過程存在如下主要化學反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：①_______。②在總壓分別為、和下，反應達平衡時：物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比值x隨溫度變化如圖3所示。圖中壓強由大到小順序為_______，判斷的依據(jù)是_______。在一定溫度、180kPa條件下，體系中初始：和分別為1mol和4mol，假設此條件下生成的忽略不計，恒壓反應4min時，分壓變?yōu)?0kPa，0~4min內(nèi)用分壓表示的平均反應速率為_______，此時可生成硅_______g。18.化合物K具有鎮(zhèn)痛作用，以下為其合成路線之一(部分反應條件已簡化)。已知：回答下列問題：（1）B的結構簡式為_______。（2）由C生成D的反應類型為_______。（3）E的結構簡式為_______；吡啶具有弱堿性，由D生成E的反應中吡啶的作用是_______。（4）由F生成G的化學方程式為_______。（5）H中含氧官能團的名稱是_______。（6）在F的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構)；①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③不含甲基。其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為的同分異構體的結構簡式為_______(寫出一種即可)。河南省2025年高考綜合改革適應性演練化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國傳統(tǒng)手工藝品是勞動人民的智慧結晶，并隨著時代發(fā)展不斷創(chuàng)新。下列手工藝品中主要成分為無機物的是A．云錦B．牡丹瓷C．麥稈畫D．油紙傘A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．云錦的主要成分包括蠶絲，屬于有機物蛋白質(zhì)，A不符合題意；B．牡丹瓷屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，B符合題意；C．麥稈畫主要成分是纖維素，C不符合題意；D．油紙傘骨架是由竹子為材料制作，主要成分是纖維素，傘面主要由棉紙制成，主要成分是蛋白質(zhì)，D不符合題意；故選B。2.下列化學用語或圖示正確的是A.CaO的電子式： B.的結構示意圖：C.中子數(shù)為38的鎵原子： D.的化學名稱：乙基戊烷【答案】A【解析】【詳解】A．CaO是離子化合物，電子式為，故A正確；B．核外有2個電子，結構示意圖，故B錯誤；C．中子數(shù)為38的鎵原子，質(zhì)量數(shù)為69：，故C錯誤；D．主鏈有6個碳原子，3號碳原子上連有1個甲基，化學名稱：3-甲基己烷，故D錯誤；選A。3.W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體。它們之間的轉化關系如圖所示(略去部分生成物和反應條件)。下列說法錯誤的是A.氣體V可通過排水法收集 B.X與水反應能生成氣體VC.Y易溶于水，溶液顯堿性 D.電解Z的水溶液可得到W【答案】D【解析】【分析】W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體，W與V在加熱條件下反應生成X，X與CO2反應又能生成V，則W為Na，V為O2，X為Na2O2，Y為Na2CO3，Y與HCl反應生成Z，Z為NaCl。【詳解】A．V為O2，可通過排水法收集，A正確；B．X為Na2O2，Na2O2與水反應能生成O2，B正確；C．Y為Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液顯堿性，C正確；D．Z為NaCl，電解NaCl水溶液可得不到W（Na），應該電解熔融氯化鈉，D錯誤；故選D。4.下列圖示中，操作規(guī)范的是A．配制溶液B．洗滌盛有廢液的試管C．蒸發(fā)濃縮NaCl溶液D．長期存放標準溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．配制溶液不能在量筒中進行溶解配制，A錯誤；B．廢液應先倒入指定廢液缸中，再清洗試管，B錯誤；C．用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)濃縮NaCl溶液，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；D．長期存放標準溶液應用密封的細口瓶，容量瓶用于溶液配制不能長期儲存溶液，D錯誤；故選C。5.化合物L是從我國傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產(chǎn)物，其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是A.能使酸性溶液褪色 B.分子中含有2個手性碳原子C.能與溶液反應放出氣體 D.既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應【答案】C【解析】【詳解】A．化合物L中含碳碳雙鍵、羥基，能使酸性溶液褪色，A正確；B．已知同時連有4個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，故L分子存在2個手性碳原子，如圖所示:，B正確；C．化合物L分子中不含羧基，含有酚羥基，酸性比碳酸強，不能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生CO2，C錯誤；D．化合物L中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，含有羥基可以發(fā)生取代反應，D正確；故選C。6.某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是A.電負性： B.的空間結構為直線形C.最簡單氫化物的沸點： D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半且之前還有兩個元素，則Y為P；因為X與Z同主族，則X與Z分別可能是O與S或F與Cl，又因為W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，則X與Z分別是F與Cl，則W是O，W、X、Y、Z依次是由此解答。【詳解】A．同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，P電負性小于N，N電負性小于O，故電負性W>Y，A錯誤；B．的空間結構為V形，中中心原子為O，F(xiàn)為配位原子，價層電子對數(shù)，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為，為四面體，孤電子對越多，排斥力越大，所以分子構型為V形，B錯誤；C．HF氣體之間可以形成氫鍵，而HCl無氫鍵，則最簡單氫化物的沸點X>Z，C錯誤；D．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素，第族的第一電離能比相鄰元素高，D正確；故選D。7.對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：B.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：C.醋酸銨的水解：D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：【答案】B【解析】【詳解】A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅，在這個反應中，氧化亞銅被濃硫酸氧化，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的離子方程式，A錯誤；B．氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫生成硫化鈉，亞硫酸鈉和水，離子方程式為：，B正確；C．醋酸銨的水解，中銨根與醋酸根都是弱離子，都會發(fā)生水解，C錯誤；D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水，碘酸鉀中的碘元素為+5價，被雙氧水還原為碘化鉀，中的碘元素-1價，雙氧水則被氧化為氧氣，反應的離子方程式為：，D錯誤；故選B。8.配合物間的結構轉變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過加熱可轉變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說法錯誤的是A.配合物1中含有2種配體 B.配合物2中N原子采取雜化C.轉變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成 D.轉變前后，Co的化合價由價變?yōu)?價【答案】D【解析】【詳解】A．配合物1中，中氧原子提供孤對電子，Co2+提供空軌道形成配位鍵；配合物1右側N、O分別提供一對孤電子，與Co2+形成配位鍵，則配合物1中含有2種配體，A正確；B．由配合物2的結構可知，N形成2個鍵，一個配位鍵，故采取sp2雜化，B正確；C．轉變過程中，配合物1中斷裂2個與Co2+形成的配位鍵，配合物2中，中的O與Co2+形成2個配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；D．配合物1、2中Co都為+2價，Co的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤；故選D。9.我國科學家設計了一種水系可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，電極b為陽極B.充電時，陽極附近溶液的pH增大C.放電時，負極的電極反應：D.放電時，溶液中向電極b方向遷移【答案】C【解析】【分析】由圖可知，放電時，電極a上MnO2轉化為Mn2+，發(fā)生還原反應，電極b上Cu2S轉化為S，發(fā)生氧化反應，則電極a為正極，電極b為負極；充電時，電極a上Mn2+轉化為MnO2，發(fā)生氧化反應，電極b上S轉化為Cu2S，發(fā)生還原反應，此時電極a為陽極，電極b為陰極?！驹斀狻緼．充電時，S轉化為Cu2S，發(fā)生還原反應，則電極b為陰極，A錯誤；B．根據(jù)分析，充電時，電極b為陰極，則電極a為陽極，電極a的電極反應為Mn2++2H2O－2e-=MnO2+4H+，陽極附近溶液的pH減小，B錯誤；C．放電時，電極b為負極，負極的電極反應為Cu2S?4e?=S+2Cu2+，C正確；D．放電時，溶液中向正極移動，即向電極a方向遷移，D錯誤；故選C。10.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得到相應結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A以甲烷球棍模型為基礎，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結構模型無同分異構體B將通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變?yōu)闊o色具有漂白性C將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液的溶質(zhì)為鈉鹽D常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液為弱酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．以甲烷球棍模型為基礎，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結構模型，說明結構與表示同一種物質(zhì)，則無同分異構體，A正確；B．將通入滴有酚酞的氨水，與反應，溶液堿性減弱，由紅色變?yōu)闊o色，不能說明具有漂白性，B錯誤；C．將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液的溶質(zhì)中含有Na元素，不一定為鈉鹽，C錯誤；D．常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液，二者的濃度未知，故無法說明為弱酸，D錯誤；故選A。11.環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉化為環(huán)己醇，其可能反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的還原劑是B.反應過程中涉及O-H鍵的斷裂和形成C.用同位素標記的代替可得到D.環(huán)己酮轉化為環(huán)己醇的反應為【答案】C【解析】【詳解】A．由反應機理圖可知變?yōu)?，發(fā)生了還原反應，還原劑為，正確，A項不符合題意；B．由反應機理圖可知，反應的總反應為，可知有O-H鍵的斷裂和形成，正確，B項不符合題意；C．用同位素標記的代替可得到，錯誤，C項符合題意；D．環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉化為環(huán)己醇，反應總方程式為，正確，D項不符合題意；答案選C。12.的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應制備。下列說法錯誤的是A. B.反應的原子利用率為100%C.G在酸性或堿性條件下均能降解 D.E與F均能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)CO2的個數(shù)守恒，有x=m+n，A正確；B．該反應為環(huán)氧基和碳氧雙鍵打開的加成聚合，原子利用率為100%，B正確；C．G為聚碳酸酯，在酸性或堿性條件下都能水解，C正確；D．E為飽和結構，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)中由碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳褪色，D錯誤；答案選D。13.庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發(fā)生加成反應生成羥基磺酸鈉(Q)，正、逆反應速率可以表示為和和分別為正，逆反應的速率常數(shù)，和分別為正，逆反應的活化能。與關系如圖所示。下列說法正確的是A. B.升高溫度，平衡逆向移動C.達到平衡時 D.加入催化劑可以提高N的平衡轉化率【答案】B【解析】【分析】從與關系圖所示，隨著溫度升高，逐漸增大，且增大更多，說明升高溫度，逆反應速率增加更多，平衡應逆向移動，則該反應正向應放熱反應。【詳解】A．該反應為放熱反應，所以正反應活化能更小，即，A錯誤；B．該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，B正確；C．達到平衡時正逆反應速率相等，則有，所以，C錯誤；D．加入催化劑可加快反應速率，但不影響平衡移動，不會提高N的平衡轉化率，D錯誤；故選B。14.向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進溶解，總反應為。平衡時，分布系數(shù)與pH的變化關系如圖所示(其中M代表或)。比如，。已知。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ表示的變化關系B.時，溶液中C.總反應的平衡常數(shù)D.時，和的分布系數(shù)關系為【答案】B【解析】【分析】增大，平衡逆向進行，增大，故曲線II代表與pH的變化關系；為二元中強酸，分布電離，，隨著酸性減弱，含量減小，含量增大后減小，含量越高。故曲線I代表與pH的變化關系，曲線III代表與pH的變化關系，曲線IV代表與pH的變化關系?！驹斀狻緼．增大，平衡逆向進行，增大，故曲線II代表，A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒①，物料守恒②，將①-②得；當時，所以，B正確；C．當pH=1.27時，，；當pH=4.27時，，；總反應的，C錯誤；D．時，，，，和的分布系數(shù)關系為，D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為，含有少量等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為等)制備電池級磷酸鐵的工藝流程如下。一定條件下，一些金屬氟化物的如下表。氟化物回答下列問題：（1）“除鈦”中產(chǎn)生的少量氣體是_______(填化學式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個作用是_______。（2）“除雜1”中除去的離子是_______(填化學式)。（3）“氧化1”中若加入速度過快，會導致用量增大，原因是_______。本步驟不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是_______。（4）濾渣3的主要成分是，生成該物質(zhì)的離子方程式為_______。（5）“氧化2”的目的是減少_______氣體的排放(填化學式)。（6）“沉鐵”中如果體系酸性過強，會導致產(chǎn)量降低，原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.還原（2）（3）①.氧化生成的可以使分解速率增大，導致用量增大②.防止鹽酸與反應生成，產(chǎn)生污染（4）（5）（6）溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度低，生成沉淀量少【解析】【分析】該工藝流程的原料為鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為，含有少量等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為等)，產(chǎn)品為電池級磷酸鐵，鈦白粉副產(chǎn)品在硫酸中溶解1后，加入鐵粉“除鈦”過程發(fā)生反應有、，提高了溶液體系的pH，使水解以沉淀形式除去，溶液中主要含有，加入“除雜1”中除去，“氧化1”中被氧化為，“除雜2”中加入的與發(fā)生氧化還原反應生成而除去，溶液中與農(nóng)藥鹽渣中的結合生成?！拘?詳解】根據(jù)上述分析可知，“除鈦”過程加入的鐵粉發(fā)生的主要反應有、，提高了溶液體系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量氣體是，鐵粉作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個作用是還原；故答案為：；還原；【小問2詳解】“除鈦”后溶液中主要含有，由、、的可知，更難溶于水，加入與反應生成難溶于水的，故“除雜1”中除去的是；故答案為：；【小問3詳解】“氧化1”中被氧化為，是分解的催化劑，可以使分解速率增大，故加入速度過快，會導致用量增大；該反應在酸性條件下發(fā)生，本步驟若使用稀鹽酸代替溶液，則溶液中含有，在“除雜2”中會與反應生成，產(chǎn)生污染；故答案為：氧化生成的可以使分解速率增大，導致用量增大；防止鹽酸與反應生成，產(chǎn)生污染；【小問4詳解】“除雜2”中加入的與發(fā)生氧化還原反應生成，離子方程式為；故答案為：；【小問5詳解】農(nóng)藥鹽渣成分中有，“除雜2”后溶液含有，二者混合會發(fā)生，“氧化2”的目的是使轉化為，從而減少氣體的排放；故答案為：；【小問6詳解】“沉鐵”中如果體系酸性過強，則溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度低，生成沉淀量少，導致產(chǎn)量降低；故答案為：溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度低，生成沉淀量少。16.某實驗小組利用EDTA標準溶液滴定，從而間接測定混合溶液中和的總濃度。已知EDTA與按物質(zhì)的量之比反應。主要實驗步驟如下：Ⅰ．如下圖所示，取混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調(diào)pH至11，然后準確加入溶液(過量)，攪拌下水浴加熱至60℃并保持5min，冷卻至室溫。過濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。Ⅱ．取25.00mL步驟Ⅰ配制的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調(diào)pH在12~13之間，再滴加4~5滴鈣指示劑。用標準溶液滴定至終點，平行測定三次。消耗EDTA溶液平均體積為?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器①的名稱是_______；②的名稱是_______。（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應對措施是_______。（3）步驟Ⅰ中，調(diào)pH至11的目的是_______；加入的溶液需過量的原因是_______。（4）步驟Ⅰ中，采用水浴加熱方式的優(yōu)點是_______。（5）步驟Ⅱ滴定接近終點時，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標準溶液加入到錐形瓶中的操作是_______。（6）混合溶液中，和的總濃度_______(寫出計算式)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.恒壓滴液漏斗（2）先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對皮膚的腐蝕（3）①.將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉化為碳酸鈉②.保證碳酸根離子沉淀完全（4）便于控制溫度，且受熱均勻（5）使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出（6）【解析】【分析】本題是一道含量測定類的實驗題，先用NaOH溶液將碳酸氫鈉完全轉化為碳酸鈉，再根據(jù)滴定實驗的有關操作并結合EDTA與按物質(zhì)的量之比反應進行計算解題。小問1詳解】由圖可知，儀器①的名稱是三頸燒瓶；②的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】NaOH溶液有腐蝕性，會腐蝕皮膚，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對皮膚的腐蝕；【小問3詳解】在攪拌下滴加NaOH溶液，調(diào)pH至11，可以將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉化為碳酸鈉；加入過量的溶液可以保證碳酸根離子沉淀完全；【小問4詳解】本實驗所需溫度低于100℃，可以采用水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，且受熱均勻；【小問5詳解】使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標準溶液加入到錐形瓶中的操作是：使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出；【小問6詳解】消耗EDTA溶液平均體積為，則配制的溶液中含有鈣離子的物質(zhì)的量為：×c2·V2×10-3mol，所以混合溶液中，和的總濃度。17.硅是電子工業(yè)中應用最為廣泛半導體材料，少量磷的摻入可提高硅的導電性能。Zn高溫還原(沸點27.6℃)是生產(chǎn)多晶硅的一種方法。回答下列問題：（1）基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_______，晶體的類型為_______。（2）化合物的結構如圖1所示，中F-P-F鍵角略大于分子中的F-P-F鍵角，原因是_______。（3）Si、P和Zn三種元素組成化合物的晶胞如圖2所示(晶胞參數(shù))，若將M點Si原子作為晶胞頂點，則N點Si原子在晶胞中的位置為_______(填“面心”“棱中點”或“體心”)。（4）在Zn還原過程中會生成副產(chǎn)物，抑制生成可以增加Si產(chǎn)量并降低生產(chǎn)能耗。該過程存在如下主要化學反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：①_______。②在總壓分別為、和下，反應達平衡時：物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比值x隨溫度變化如圖3所示。圖中壓強由大到小順序為_______，判斷的依據(jù)是_______。在一定溫度、180kPa條件下，體系中初始：和分別為1mol和4mol，假設此條件下生成的忽略不計，恒壓反應4min時，分壓變?yōu)?0kPa，0~4min內(nèi)用分壓表示的平均反應速率為_______，此時可生成硅_______g?！敬鸢浮浚?）①.②.分子晶體（2）無孤電子對，存在孤電子對，孤電子與成鍵電子之間存在著斥力，使得鍵角減小（3）體心（4）①.+330②.③.在同一溫度下，到，物質(zhì)的量逐漸減小，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向化學計量數(shù)小的方向移動④.4⑤.14【解析】【小問1詳解】Zn為30號元素，則基態(tài)Zn