2023北京八中高一（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2023北京八中高一（上）期末化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：A卷(滿分100分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1～25題每題2分，共50分)1.我國(guó)的古代文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是A.青花瓷將軍罐B.西漢素紗禪衣C.唐獸首瑪瑙杯D.三星堆青銅面具A.A B.B C.C D.D2.下列元素中，不屬于第三周期元素的是A.F B.S C.P D.Cl3.據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥(Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)是A.166 B.67 C.99 D.324.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A.NaCl B. C.HCl D.KOH5.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫不正確的是A.N2的電子式：B.KNO3的電離方程式：KNO3=K++NOC.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：D.H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：Cu+H2O6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.H2SO4 B.NaOH C.Cu D.Na2SO47.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.膠體微粒能通過(guò)濾紙C.分散質(zhì)直徑在之間 D.膠體有顏色8.下列有關(guān)試劑保存的說(shuō)法中，不正確的是A.新制氯水需要避光保存 B.Na可保存在煤油中C.保存溶液時(shí)需加入少量Fe粉 D.NaOH固體需要密封保存9.1911年盧瑟福用粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。下列敘述不正確的是A.的中子數(shù)為9 B.原子半徑：O＞NC.非金屬性：O＞N D.穩(wěn)定性：10.下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：Na＜Cl B.金屬性：K＞NaC.酸性：H3PO4＞H2SO4 D.穩(wěn)定性：HBr＞HCl11.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度小B.鈉鉀合金的熔點(diǎn)、硬度比各成分金屬都高C.23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.將4.6g鈉放入稀鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L12.向盛有的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明該氣體只含有、、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液如圖，依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有的是選項(xiàng)X溶液現(xiàn)象A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色B酸性淀粉KI溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色C滴有KSCN的溶液溶液變?yōu)榧t色D稀酸化的溶液有白色沉淀生成A.A B.B C.C D.D13.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色B.用強(qiáng)光照射氯水，一段時(shí)間后溶液變成無(wú)色C.向氯水中滴加KI溶液，溶液變成棕黃色D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀14.配制100mL1mol/LNaCl溶液時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是A.選擇規(guī)格為100mL的容量瓶B.在容量瓶中溶解NaCl固體C.轉(zhuǎn)移NaCl溶液時(shí)用玻璃棒引流D.定容時(shí)用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切15.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KB將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強(qiáng)于PC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無(wú)色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2有還原性A.A B.B C.C D.D16.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)：B.加熱碳酸氫鈉固體質(zhì)量減輕：C.碳酸鈣沉淀溶于稀硝酸：D.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：17.下列說(shuō)法正確的是A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中約含6.02×1023個(gè)H2O分子C.常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023D.將40gNaOH固體溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液18.下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B.Fe2O3固體(Al2O3)：加入足量的鹽酸，過(guò)濾C.CO(CO2)：通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥D.CO2氣體(HCl)：通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣后干燥19.在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、20.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nm01520.1860.1600.0740.0710.099下列說(shuō)法不正確的是A.①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合 B.②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C.③與⑥可以形成離子化合物 D.非金屬性④>⑤21.利用廢鋁箔(主要成分為，含少量、等)制明礬的一種工藝流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.①中生成了：B.操作是過(guò)濾，以除去難溶于溶液的雜質(zhì)C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)D.由④可知，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度22.已知濃硫酸有強(qiáng)氧化性，沸點(diǎn)較高難揮發(fā)。溴為紅棕色液體，但易揮發(fā)形成溴蒸氣，碘為紫黑色固體。某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下表，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置操作現(xiàn)象微熱后，溶液顏色無(wú)明顯變化；試管口有白霧，經(jīng)檢驗(yàn)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)(經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)SO2氣體)溶液變黃；試管口有紅棕色氣體生成溶液變深紫色；試管口有紫色煙，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)A.實(shí)驗(yàn)1中可能生成了HCl氣體B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2能判斷還原性：C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3能判斷還原性：D.由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)可以比較出還原性23.某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并研究反應(yīng)后硬質(zhì)試管中黑色固體物質(zhì)的成分。下列說(shuō)法正確的是A.觀察到肥皂水中產(chǎn)生氣泡說(shuō)明該反應(yīng)中已經(jīng)有氫氣生成B.向反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不變紅色，說(shuō)明沒(méi)有生成C.向反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)D.排除氧氣干擾的條件下，將反應(yīng)后的固體用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后變紅色，說(shuō)明黑色固體中可能有24.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制備過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.加稀H2SO4是為了使鐵溶解生成FeSO4B.通入N2是為了防止空氣中的O2氧化Fe2+C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+D.溶液A中Fe2+和Fe3+濃度比為2∶125.研究小組探究Na2O2與水的反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(溶液體積幾乎無(wú)變化)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中，不正確的是A.由實(shí)驗(yàn)ⅲ中現(xiàn)象可知，Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成B.由實(shí)驗(yàn)ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，實(shí)驗(yàn)ⅱ中溶液褪色與H2O2有關(guān)C.由實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ可知，實(shí)驗(yàn)ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大D.向?qū)嶒?yàn)ⅱ褪色后的溶液中滴加鹽酸，溶液最終變?yōu)榧t色二、填空題(共50分)26.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑥的位置回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥（1）元素①的一種核素中，含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，該核素組成的符號(hào)是_______。（2）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。（3）上述元素中，原子半徑最大的是_______(寫元素符號(hào))。（4）用電子式表示①、⑥組成的化合物的形成過(guò)程_______。（5）金屬性：③_______④(填“>”或“＜”)，列舉一條能證明該結(jié)論的事實(shí)：_______。（6）下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a.②、③組成的化合物只有一種b.氫化物的穩(wěn)定性②小于⑤c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為價(jià)（7）34號(hào)元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，請(qǐng)從位-構(gòu)-性角度分析原因_______。27.A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）A在元素周期表中的位置是_______。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋是_______(填字母序號(hào))。a.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc.的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）A和D按照原子個(gè)數(shù)比3∶4構(gòu)成的固體化合物，易與水反應(yīng)生成可燃性氣體和白色沉淀。在相同條件下，此氣體密度是密度的8倍?；衔锱c水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的，使其轉(zhuǎn)換為，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。28.氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的制備和除雜裝置①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_______(錳被還原為)。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑_______。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟3：用溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4(溶液體積變化忽略不計(jì))。步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色已知，溶液中、HClO和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得以下結(jié)論：溶液pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_______。②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_______。（4）由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑，如氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。①一種制備的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②另一種制備的方法是用與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有生成，產(chǎn)物中體積約占，每生成，轉(zhuǎn)移_______。③在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽，需將其轉(zhuǎn)化為除去。下列試劑中，可將轉(zhuǎn)化為的是_______(填字母序號(hào))。ab.c.d.KI29.某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收Cu、Al、綠礬等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_______。（3）加入試劑a后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)______。（4）濾液Ⅱ經(jīng)過(guò)結(jié)晶法制取綠礬晶體，綠礬在空氣中容易被部分氧化。現(xiàn)取被部分氧化的綠礬晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過(guò)濾得沉淀9.32g；再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將其中的完全氧化。①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。A.溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.溶液②推測(cè)晶體中_______。30.探究0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)與不同金屬反應(yīng)時(shí)的多樣性的原因。(各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過(guò)量；靜置、不振蕩)編號(hào)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)Ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。Ⅱ銅粉無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_______得以證實(shí)。（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe3O4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，及時(shí)取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色固體中一定含有_______，結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由：_______。②除上述結(jié)論外，分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_______。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+＜Fe2+＜_______。

參考答案A卷(滿分100分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1～25題每題2分，共50分)1.【答案】D【解析】【詳解】A．青花瓷將軍罐主要成分是硅酸鹽，不屬于合金，故A不符合題意；B．西漢素紗禪衣是絲綢的一種，主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合金，故B不符合題意；C．唐獸首瑪瑙杯主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故C不符合題意；D．三星堆青銅面具是銅合金，主要成分屬于合金，故D符合題意；答案選D。2.【答案】A【解析】【詳解】A．F是第二周期元素，故A符合題意；B．S是第三周期元素，故B不符合題意；C．P是第三周期元素，故C不符合題意；D．Cl是第三周期元素，故D不符合題意；故選A。3.【答案】C【解析】【詳解】中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝166－67＝99，故C符合題意。綜上所述，答案為C。4.【答案】A【解析】【詳解】A．NaCl中Na+與Cl-間只形成離子鍵，A正確；B．中H原子與O原子間只形成共價(jià)鍵，B不正確；C．HCl中H原子與Cl原子間只形成共價(jià)鍵，C不正確；D．KOH中K+與OH-間形成離子鍵，OH-中的O原子與H原子間形成共價(jià)鍵，D不正確；答案選A。5.【答案】D【解析】【詳解】A．N原子最外層電子為5個(gè)，差3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共用3對(duì)電子，A正確；B．KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出1個(gè)K+和1個(gè)NO，電離方程式為：KNO3=K++NO，B正確；C．NaCl為離子化合物，書寫電子式時(shí)注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間可以用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為：，C正確；D．還原反應(yīng)中，氫氣作還原劑，失去電子，圖示中箭頭方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選D。6.【答案】C【解析】【詳解】A．H2SO4為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出H+和SO，A屬于電解質(zhì)；B．NaOH為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na+和OH-，B屬于電解質(zhì)；C．Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的范疇，C不屬于電解質(zhì)；D．Na2SO4為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na+和SO，D屬于電解質(zhì)；故答案選C。7.【答案】C【解析】【詳解】A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的性質(zhì)，可用于區(qū)分溶液和膠體，但不能區(qū)分膠體和濁液，A不符合題意；B．膠體微粒能通過(guò)濾紙，溶液中的微粒也能透過(guò)濾紙，不能用于區(qū)分膠體和溶液，B不符合題意；C．分散質(zhì)粒子直徑在之間，則有別于溶液(分散質(zhì)粒子直徑小于1nm)、濁液(分散質(zhì)粒子直徑大于100nm)，C符合題意；D．膠體有顏色，溶液和濁液也可能有顏色，不能用于區(qū)分膠體與其它分散質(zhì)，D不符合題意；故選C。8.【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中次氯酸見(jiàn)光分解，所以新制氯水需要避光保存，故A正確；B．鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應(yīng)，鈉密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，可以保存在煤油中，故B正確；C．保存FeCl3溶液時(shí)加入少量Fe粉，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉具有吸水性，且能夠吸收二氧化碳，為防止氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳，應(yīng)密封保存，故D正確；故選C。9.【答案】B【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為17，則中子數(shù)為17-8=9，A正確；B．O和N為同周期元素，O在N的右邊，則原子半徑：O＜N，B不正確；C．O和N為同周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，O在N的右邊，則非金屬性：O＞N，C正確；D．由前面分析可知，非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，D正確；故選B。10.【答案】B【解析】【詳解】A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl)，故A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，K和Na屬于同主族，即金屬性K強(qiáng)于Na，故B正確；C.S的非金屬性強(qiáng)于P，則硫酸的酸性強(qiáng)于H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。11.【答案】B【解析】【詳解】A．鈉為銀白色金屬，熔點(diǎn)低、硬度很小，可用小刀切割，A正確；B．合金的熔點(diǎn)比各成分金屬都低，硬度比各成分金屬都高，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)鈉原子燃燒時(shí)失去一個(gè)電子，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1mol，C正確；D．將4.6g鈉放入稀鹽酸中，鈉既能與鹽酸反應(yīng)，也能與水反應(yīng)，最終鈉全部反應(yīng)完，根據(jù)2Na~H2，4.6g鈉即0.2mol鈉，所以氫氣物質(zhì)的量是0.1mol，即2.24L，D正確；故選B。12.【答案】A【解析】【詳解】由現(xiàn)象可知，褪色說(shuō)明存在HClO，即氣體中含氯氣，故A正確；B.氧氣也可氧化碘化鉀，溶液變藍(lán)，不能說(shuō)明含氯氣，故B錯(cuò)誤；C.氧氣也可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)榧t色，不能說(shuō)明含氯氣，故C錯(cuò)誤；D.HCl也可與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能說(shuō)明含氯氣，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】氧氣也具有氧化性，可以氧化碘化鉀和亞鐵離子，氯化氫也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氧氣和氯化氫會(huì)干擾氯氣檢驗(yàn)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。13.【答案】D【解析】【詳解】A．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色，Na2O2與空氣中CO2或水反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中生成O2，是氧化還原反應(yīng)，A有關(guān)；B．氯水中含有HClO，HClO見(jiàn)光易分解，是氧化還原反應(yīng)，B有關(guān)；C．Cl2具有氧化性，可以氧化I-，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C有關(guān)；D．Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀，該反應(yīng)不屬氧化還原反應(yīng)，D無(wú)關(guān)；故答案選D。14.【答案】B【解析】【詳解】A.配制100mL1mol/LNaCl溶液時(shí)應(yīng)選擇規(guī)格為100mL的容量瓶，故A不選；B.不能在容量瓶中溶解固體或稀釋液體，故B選；C.轉(zhuǎn)移NaCl溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出而產(chǎn)生誤差，故C不選；D.定容時(shí)，液面距離容量瓶的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，故D不選；故選：B。15.【答案】B【解析】【詳解】A．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易置換出氫生成氫氣，反應(yīng)越劇烈，，K與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明金屬性：Na＜K，A正確；B．反應(yīng)利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，但鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于P，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)說(shuō)明氫氧化鋁可以和酸也可以和堿反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C正確；D．生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過(guò)一段時(shí)間變?yōu)榧t褐色，是生成的氫氧化亞鐵和空氣中氧氣發(fā)生生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了Fe(OH)2有還原性，D正確；故選B。16.【答案】C【解析】詳解】A．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故A正確；B．加熱碳酸氫鈉固體質(zhì)量減輕，因?yàn)樘妓釟溻c固體受熱分解產(chǎn)生二氧化碳和水：，故B正確；

C．碳酸鈣沉淀溶于稀硝酸，碳酸鈣難溶于水，不可拆：，故C錯(cuò)誤;D．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確；故選C。17.【答案】C【解析】【分析】A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；C、每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)O原子；D、溶液的體積不等于溶劑的體積，將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C.每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)O原子，常溫常壓下22g二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，所含O原子的物質(zhì)的量為1mol,原子數(shù)約為6.02×1023，故C正確；D.將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L，配制1mol/L的NaOH溶液應(yīng)將40gNaOH固體溶于H2O中配成1L溶液，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、溶液的配制等，注意將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L。18.【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的雜質(zhì)FeCl2，達(dá)到除雜、凈化的目的，故A正確；B．鹽酸與Fe2O3和Al2O3都反應(yīng)變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，故B錯(cuò)誤；C．雜質(zhì)CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而CO不能反應(yīng)，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，故C正確；D．雜質(zhì)HCl能夠在飽和NaHCO3溶液中溶解，而被提純的CO2氣體既不溶解也不能反應(yīng)，達(dá)到了除雜、凈化的目的，故D正確；故選：B。19.【答案】C【解析】【詳解】A．能與酸反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以其在酸性溶液中不能大量共存，A不符合題意；B．與會(huì)生成BaSO4沉淀，因而不能大量共存，B不符合題意；C．所給離子組在酸性溶液中能穩(wěn)定存在，所以它們?cè)谒嵝匀芤褐心艽罅抗泊?，C符合題意；D．能發(fā)生反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)Fe(SCN)3，因而不能大量共存，D不符合題意；故選C。20.【答案】D【解析】【詳解】①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，①②為第IA族元素，②的原子半徑大，因此②為Na，①為L(zhǎng)i；⑤和⑥為第ⅦA族元素，⑤沒(méi)有正價(jià)，⑤為F元素，則⑥為Cl元素；④只有-2價(jià)，則④為O元素，③為+2價(jià)，原子半徑比①大，比②小，則③為Mg元素。A.鋰為活潑金屬，金屬鋰加熱時(shí)能與氧氣化合生成氧化鋰，故A正確；B.金屬鈉常溫下可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C.鎂和氯屬于活潑的金屬元素和非金屬元素，可以形成離子化合物，故C正確；D.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性F>O，即⑤>④，故D錯(cuò)誤；故選D。21.【答案】C【解析】【分析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應(yīng)，以單質(zhì)固體形式除去，則操作a是過(guò)濾，再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出Al(OH)3沉淀，過(guò)濾固體，繼續(xù)向純固體中加入適量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬?！驹斀狻緼．Al具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故A正確；B．Mg、Fe不與NaOH反應(yīng)，則操作是過(guò)濾，以除去難溶于溶液的雜質(zhì)，故B正確；C．②中加入稀硫酸的作用是調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)為Al(OH)3沉淀，③中是為了溶解Al(OH)3沉淀同時(shí)引入硫酸根，兩者作用不同，故C錯(cuò)誤；D．④是根據(jù)溶解度差異來(lái)制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正確；故選：C。22.【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1中，溶液顏色不發(fā)生變化，沒(méi)有Cl2、SO2生成，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，試管口產(chǎn)生白霧，則可能生成了HCl氣體，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中，溶液變黃，試管口有紅棕色氣體生成，則表明反應(yīng)生成了Br2，實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸不能氧化Cl-，實(shí)驗(yàn)2中，濃硫酸能將Br-氧化，則還原性：，B正確；C．實(shí)驗(yàn)3中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定反應(yīng)生成了I2，但不能肯定I-是被Br2氧化，也可能是過(guò)量濃硫酸發(fā)生的氧化作用，所以不能判斷還原性：，C不正確；D．不管實(shí)驗(yàn)3中I2是I-被濃硫酸氧化的產(chǎn)物還是被Br2氧化的產(chǎn)物，都存在氧化性：濃硫酸＞I2，而濃硫酸不能將Cl-氧化，所以由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)可以比較出還原性，D正確；故選C。23.【答案】D【解析】【詳解】A．在導(dǎo)管末端會(huì)產(chǎn)生大量的肥皂泡，用燃著的火柴靠近肥皂泡，有爆鳴聲才能說(shuō)明是氫氣，故A錯(cuò)誤；B．若滴加KSCN溶液后不變紅色，說(shuō)明不含三價(jià)鐵離子，但由于鐵粉能把三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，不能確定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C．若滴加鐵氰化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有二價(jià)鐵離子，不能確定二價(jià)鐵離子來(lái)自鐵粉還是Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．若滴加KSCN溶液后變紅色，說(shuō)明含三價(jià)鐵離子，說(shuō)明黑色固體中可能有，故D正確；故選D。24.【答案】D【解析】【分析】廢鐵屑中加入Na2CO3溶液，使表面油脂發(fā)生水解，從而除去廢鐵屑表面的油污；加入稀硫酸將鐵溶解，生成FeSO4，加入適量H2O2，將一部分Fe2+氧化為Fe3+；加入NaOH溶液并通入N2，隔絕空氣，防止Fe2+被氧化為Fe3+，此時(shí)Fe2+、Fe3+與OH-在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4?！驹斀狻緼．由分析可知，加入稀H2SO4，與Fe反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，A正確；B．因?yàn)橐迫e3O4，需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量滿足1:2的摩爾比，所以需防止Fe2+被空氣中的O2氧化，則通入N2是為了隔絕空氣，防止空氣中的O2氧化Fe2+，B正確；C．加適量的H2O2是為了將Fe2+中的三分之二部分氧化為Fe3+，以便獲得產(chǎn)品，C正確；D．在Fe3O4中，F(xiàn)e2+與Fe3+的個(gè)數(shù)比為1∶2，則溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1∶2，D不正確；故選D。25.【答案】D【解析】【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)ⅲ中現(xiàn)可知溶液A中加入二氧化錳產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體為氧氣，說(shuō)明溶液中含過(guò)氧化氫，故A正確；B．由ⅱ、ⅲ、ⅳ反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，ⅱ中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過(guò)氧化氫具有氧化性，不是氫氧根離子濃度的關(guān)系，故B正確；C．由ⅳ、ⅴ可知，在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關(guān)，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應(yīng)后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色，說(shuō)明ⅳ中溶液紅色褪去是因?yàn)閏(OH-)大，故C正確；D．ⅱ中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過(guò)氧化氫具有氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，向ⅱ中褪色后的溶液中滴加鹽酸，溶液最終不會(huì)變成紅色，故D錯(cuò)誤。答案選D。二、填空題(共50分)26.【答案】（1）（2）（3）Na（4）（5）①.>②.氫氧化鈉堿性大于氫氧化鋁（6）bc（7）①.弱②.S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金屬性S>Se，所以硒酸的酸性比弱?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，以此解題?！拘?wèn)1詳解】元素H的一種核素中，1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，該核素的質(zhì)量數(shù)為3，符號(hào)為；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，⑤是S，硫是第三周期VIA族元素，最外層6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；【小問(wèn)3詳解】在周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，所以上述元素中，原子半徑最大的是Na；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，①、⑥組成的化合物是HCl，HCl是共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程：；【小問(wèn)5詳解】③是Na、④是Al，兩者屬于同周期，同周期元素電子層數(shù)相同，原子序數(shù)小的，其半徑大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，即金屬性：Na>Al；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以列舉能證明該結(jié)論的事實(shí)是氫氧化鈉堿性大于氫氧化鋁；【小問(wèn)6詳解】a．O和Na組成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．同族元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性減弱，H2O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于H2S，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．Cl在化合物中呈現(xiàn)最高化合價(jià)為+7價(jià)，如高氯酸中氯的化合價(jià)+7價(jià)，c項(xiàng)正確；故答案為：c；【小問(wèn)7詳解】同主族元素，從下往上，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金屬性S>Se，所以硒酸的酸性比弱。27.【答案】（1）第二周期第ⅣA族（2）ab（3）（4）①.②.【解析】【分析】A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素，D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，，，E的最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)比Al大，E為Cl，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe。小問(wèn)1詳解】A為C元素，在周期表中為第二周期第ⅣA族【小問(wèn)2詳解】a.Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于，因?yàn)锳l的金屬性比Mg的弱，a正確；b.Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF，因?yàn)镃l的非金屬性比F的弱，b正確；c.的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，利用的氧化性強(qiáng)于，與元素周期律無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；故選ab?！拘?wèn)3詳解】A和D按照原子個(gè)數(shù)比3∶4構(gòu)成的固體化合物為，與水反應(yīng)生成可燃性氣體，密度是密度的8倍，該氣體為，沉淀為，反應(yīng)的方程式為：；【小問(wèn)4詳解】Fe的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的，使其轉(zhuǎn)換為，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X（），反應(yīng)的離子方程式為：；Al單質(zhì)與在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，置換出Fe，反應(yīng)的方程式為：。28.【答案】（1）①.2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②.（2）（3）①.越慢②.隨pH增大HClO含量降低（4）①.②.0.5③.ad【解析】【小問(wèn)1詳解】①A裝置中高錳酸鉀將濃鹽酸氧化反應(yīng)生成Cl2，錳被還原為Mn2+，反應(yīng)方程式為2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②裝置B中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體，裝置如圖；【小問(wèn)2詳解】氯氣通入溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液的在4～10范圍內(nèi)，越大，紅紙褪色越慢；②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，可知b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是隨pH增大HClO含量降低；【小問(wèn)4詳解】①通入硫酸酸化的溶液中，被還原為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為；②與鹽酸反應(yīng)生成、、氯化鈉，產(chǎn)物中體積約占，反應(yīng)方程式為，中Cl元素化合價(jià)由+5降低為+4被還原為，則每生成0.5mol，轉(zhuǎn)移0.5；③需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，氯元素的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低得電子，被還原，需要加入還原劑，a.FeSO4中亞鐵離子具有還原性，可以做還原劑，故a符合；b.O3具有強(qiáng)氧化性，故b不符合；c.KMnO4具有強(qiáng)氧化性，故c不符合；d.KI具有還原性，可以做還原劑，故d符合；答案為ad；29.【答案】（1）（2）漏斗（3）（4）①.D②.【解析】【分析】廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有機(jī)物，焙燒主要除去可燃性有機(jī)物；堿浸時(shí)，和Al參與反應(yīng)得到含偏鋁酸鹽的溶液，其反應(yīng)為、；濾渣Ⅰ主要含F(xiàn)e、Cu、、FeO、CuO，加入硫酸酸浸