2024年滬教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲苯B.環(huán)己烯C.環(huán)己烷D.聚苯乙烯2、下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A.2s22p4B.3s23p4C.4s24p4D.5s25p43、油酸甘油酯rm{(}相對分子質(zhì)量rm{884)}在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：rm{C_{57}H_{104}O_{6}(s)+80O_{2}(g)簍T57CO_{2}(g)+52H_{2}O(l)}已知燃燒rm{1kg}該化合物釋放出熱量rm{3.8隆脕10^{4}kJ.}油酸甘油酯的燃燒熱rm{triangleH}為rm{(}rm{)}A.rm{-3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}B.rm{3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}C.rm{-3.8隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}D.rm{3.8隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}4、有機(jī)物L(fēng)的分子式為C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M和N的相對分子質(zhì)量相同，則下列敘述中不正確的是A.M具有還原性B.M中沒有甲基C.M中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%D.L具有還原性5、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A.向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀B.向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應(yīng)實驗，檢驗淀粉是否水解D.向油脂中加入NaOH溶液再蒸餾，提純油脂6、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)．恒容時，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是（）A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H27、一種從植物中提取的天然化合物adamascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（）A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D.與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗8、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又只能表示一種物質(zhì)分子式的是()A.rm{NH_{4}NO_{3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{SiO_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{C_{3}H_{8}O_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{C_{3}H_{8}}9、一定溫度壓強(qiáng)下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{?}{}}rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{?}{}

}rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}則下列說法不正確的是A.當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時，活化分子的濃度變大，活化分子百分?jǐn)?shù)也變大B.當(dāng)達(dá)到平衡，向體系中充入rm{triangleH<0}氣體其平衡向逆向移動C.其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其rm{CO_{2}}相同D.理論上該反應(yīng)可設(shè)計成燃料電池，rm{婁隴H}在正極上發(fā)生還原反應(yīng)rm{H_{2}O(g)}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某烴A0．2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2、H2O各1．2mol。試回答下列問題：（1）烴A的分子式為。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有g(shù)烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式有。11、rm{(1)}工業(yè)上由金紅石rm{(}含rm{TiO}工業(yè)上由金紅石rm{(1)}含rm{(}rm{TiO}rm{{,!}_{2}}為原料生產(chǎn)鈦。已知：大于rm{96%)}為原料生產(chǎn)鈦。已知：rm{96%)}rm{壟脵Ti(s)+2Cl}rm{壟脵Ti(s)+2Cl}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T}rm{(g)簍T}rm{TiCl}rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}rm{(l)}rm{婁隴H=akJ隆隴mol}rm{(l)}rm{婁隴H=akJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{壟脷2Na(s)+Cl}rm{壟脷2Na(s)+Cl}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T2NaCl(s)}rm{婁隴H=bkJ隆隴mol}rm{(g)簍T2NaCl(s)}rm{婁隴H=bkJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}；________rm{壟脹Na(s)簍TNa(l)}rm{婁隴H=ckJ隆隴mol}rm{壟脹Na(s)簍TNa(l)}rm{婁隴H=ckJ隆隴mol}

rm{{,!}^{-1}}

；則rm{TiCl}肼rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}rm{(l)+4Na(l)簍TTi(s)+4NaCl(s)}rm{婁隴H=}________rm{kJ隆隴mol}rm{(l)+4Na(l)簍TTi(s)+4NaCl(s)}rm{婁隴H=}是一種火箭燃料。已知：rm{kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}。rm{(2)}肼rm{(N}rm{(2)}rm{(N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{)}是一種火箭燃料。已知：rm{)}rm{壟脵N}rm{壟脵N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2O}rm{(g)+2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T2NO}rm{(g)簍T2NO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{婁隴H=+67.7kJ隆隴mol}rm{(g)}rm{婁隴H=+67.7kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}rm{壟脷N}rm{壟脷N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍TN}rm{(g)簍TN}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}rm{婁隴H=-534.0kJ隆隴mol}rm{O(g)}的rm{婁隴H=-534.0kJ隆隴mol}________rm{{,!}^{-1}}rm{壟脹NO}rm{壟脹NO}

rm{{,!}_{2}}已知拆開rm{(g)簍T1/2N}鍵，rm{(g)簍T1/2N}鍵，rm{{,!}_{2}}鍵分別需要的能量是rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}則rm{(g)}rm{婁隴H=-28.0kJ隆隴mol}與rm{(g)}反應(yīng)生成rm{婁隴H=-28.0kJ隆隴mol}的熱化學(xué)方程式為__________________rm{{,!}^{-1}}12、rm{(1)}高鐵信息傳輸中使用光導(dǎo)纖維。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是______rm{(}填“rm{Si}”或“rm{SiO_{2}}”rm{)}rm{(2)}胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素rm{A}某種維生素rm{A}的化學(xué)式為rm{C_{20}H_{30}O}它屬于____________rm{(}填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”rm{)}13、寫出下列實驗或反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：（1）FeBr2溶液中通入少量氯氣____，（2）NH4HCO3溶液加入過量的NaOH溶液____（3）石灰乳與NaCO3溶液混合____，（4）三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)____（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中____（6）惰性電極電解熔融氯化鈉____，（7）用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜____，（8）用食醋去除水瓶中的水垢____（9）小蘇打與氫氧化鈉溶液反應(yīng)____.14、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：（1）電源的N端為極；（2）寫出電解前后各溶液的pH變化情況（增大、減小或不變）：甲溶液；乙溶液____；丙溶液；（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是；電極c的質(zhì)量變化是g。15、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：。元素元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)rm{T}rm{2p}軌道能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{1}個rm{X}rm{L}層rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{2}個rm{Y}第三周期元素的簡單離子中半徑最小rm{Z}rm{L}層有rm{3}個未成對電子rm{(1)}寫出元素rm{X}的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______rm{.}寫出元素rm{Z}的簡單氣態(tài)氫化物的電子式：______．

rm{(2)}寫出元素rm{Y}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與rm{KOH}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)T}rm{Y}rm{Z}三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是______rm{(}填元素符號，下同rm{)}元素rm{T}與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是______，下列表述中能證明這一事實的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}常溫下氯氣的顏色比rm{T}單質(zhì)的顏色深。

rm{b.T}的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來。

rm{c.}氯與rm{T}形成化合物中，氯元素呈正價．評卷人得分三、推斷題(共5題，共10分)16、環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，試回答：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：____C：____（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：____（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____（4）寫出④的化學(xué)方程式：④：____。17、從丙醇合成丙三醇，可采用下列四步反應(yīng)：丙醇rm{xrightarrow[]{壟脵}}丙烯rm{xrightarrow[]{壟脷}Axrightarrow[]{壟脹}1}rm{xrightarrow[]{壟脷}A

xrightarrow[]{壟脹}1}rm{2}三氯丙烷rm{3-}丙三醇

已知：rm{xrightarrow[]{壟脺}}2rm{xrightarrow{500{}^circC}}rm{CH_{2}簍TCHCH_{3}+Cl}

rm{xrightarrow{500{}^circ

C}}寫出rm{CH_{2}簍TCHCH_{2}Cl+HCl}各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別注明其反應(yīng)類型。

rm{(1)}____________；______________。

rm{壟脵隆陋壟脺}____________；______________。

rm{壟脵}____________；______________。

rm{壟脷}____________；_______________。

rm{壟脹}如果所用丙醇中混有異丙醇rm{壟脺}對所制丙烯的純度是否有影響？簡要說明理由：___________________。rm{(2)}18、已知rm{A}的分子式為rm{C_{3}H_{4}O_{2}}下圖是rm{A隆蘆H}間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中rm{F}中含有一個七元環(huán)；rm{H}是一種高分子化合物。rm{(}提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有rm{2}個或多個羥基的多元醇不存在rm{)}

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)A}中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為______________________。rm{(2)}請寫出rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式______________rm{(4)}請寫出rm{E隆煤G}反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。rm{(5)X}為rm{D}的同分異構(gòu)體，符合下列rm{3}個條件的rm{X}的數(shù)目有______個。rm{(}Ⅰrm{)}能與rm{Na}反應(yīng)產(chǎn)生rm{H_{2}}且rm{n(X)}rm{n(H_{2})=2}rm{1}rm{(}Ⅱrm{)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{(}Ⅲrm{)}一定條件下能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，但不與rm{NaHCO_{3}}溶液發(fā)生反應(yīng)。寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。19、rm{A(C_{2}H_{2})}是基本有機(jī)化工原料rm{.}由rm{A}制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線．

rm{(}部分反應(yīng)條件略去rm{)}如圖所示：

回答下列問題：

rm{(1)A}的電子式______，rm{B}含有的含氧官能團(tuán)是______rm{(}寫名稱rm{)}．

rm{(2)}寫反應(yīng)類型：rm{壟脵}屬于______，rm{壟脽}屬于______．

rm{(3)}寫結(jié)構(gòu)簡式：rm{C}為______，rm{D}為______．

rm{(4)}順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(5)}與rm{A}具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共______種rm{.}20、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為前rm{36}號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：rm{A}是原子半徑最小的元素；rm{B}原子核外有兩個未成對電子，且rm{B}是形成化合物種類最多的元素；rm{B}rm{C}rm{D}處于同周期，rm{C}的第一電離能大于前后相鄰元素；rm{D}的電負(fù)性較大，僅次于氟元素；rm{E}是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素．

請回答下列問題：

rm{(1)E}元素原子的外圍電子排布式為______，rm{C}的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是______；

rm{(2)}實驗測得rm{A_{2}D}的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大；分析可能的原因是______．

rm{(3)A}rm{B}rm{C}形成的三原子分子中rm{B}的雜化軌道類型為______，該分子中含有的rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵的數(shù)目之比為______．

rm{(4)+3}價的rm{E}形成的八面體配合物rm{ECl_{a}?bNH_{3}}若rm{1mol}配合物與足量rm{AgNO_{3}}溶液作用生成rm{2molAgCl}沉淀，則rm{b=}______．評卷人得分四、其他(共4題，共36分)21、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。22、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。23、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)24、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】試題分析：甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A項錯誤；環(huán)己烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；環(huán)己烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項錯誤；聚苯乙烯沒有碳碳雙鍵，既不能使酸性高錳酸鉀溶液又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D項錯誤；選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素；第一電離能大小順序是O＞S＞Se＞Te，所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D．

元素的非金屬性越弱；其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析解答．

本題考查了元素周期律，明確第一電離能與元素非金屬性、同一周期及同一主族元素第一電離能變化規(guī)律即可解答，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大．【解析】【答案】D3、A【分析】解：燃燒熱指的是燃燒rm{1mol}可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量rm{.}燃燒rm{1kg}油酸甘油酯釋放出熱量rm{3.8隆脕10^{4}kJ}則rm{1kg}該化合物的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1000g}{884g/mol}}則油酸甘油酯的燃燒熱rm{triangleH=-dfrac{dfrac{3.8隆脕10^{4}kJ}{1000g}}{884g/mol}=-3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}

故選A．

rm{triangleH=-dfrac{dfrac

{3.8隆脕10^{4}kJ}{1000g}}{884g/mol}=-3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}的相對分子質(zhì)量為rm{C_{57}H_{104}O_{6}}已知燃燒rm{884}該化合物釋放出熱量rm{1kg}可首先計算rm{3.8隆脕10^{4}kJ}該化合物的物質(zhì)的量，則計算rm{1kg}該化合物燃燒放出的熱量；進(jìn)而計算燃燒熱．

本題為rm{1mol}年海南高考題，考查燃燒熱的計算，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，解答本題注意相對分子質(zhì)量的計算，注意相關(guān)計算公式的運(yùn)用，難度不大．rm{2016}【解析】rm{A}4、C【分析】【解析】【答案】C5、C【分析】【解答】解：A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后；再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A錯誤；

B．含碘的食鹽添加的為碘酸鉀；則向米湯中加入含碘的食鹽，沒有顏色的變化，故B錯誤；

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸；加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應(yīng)實驗，若產(chǎn)生銀鏡，可檢驗淀粉水解，操作；實驗現(xiàn)象及結(jié)論均合理，故C正確；

D．油脂在NaOH溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇；不能提純油脂，故D錯誤；

故選C．

【分析】A．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀；

B．含碘的食鹽添加的為碘酸鉀；

C．淀粉水解生成葡萄糖；檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；

D．油脂在NaOH溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇．6、A【分析】【解答】解：A．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A正確；B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若通入氫氣，則H2濃度增大；故B錯誤；

C．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D．由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O；故D錯誤；

故選A．

【分析】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)該反應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．7、C【分析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C13H20O；故A正確；B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；

C．1mol該化合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為（13+﹣）mol=17.5mol；故C錯誤；

D．與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物為溴代烴，可發(fā)生水解生成HBr，稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液可生成淺黃色AgBr沉淀；故D正確．

故選C．

【分析】有機(jī)物含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．8、D【分析】【分析】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大?；瘜W(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個分子，化學(xué)式即分子式，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子。【解答】A.rm{NH_{4}NO_{3}}為離子晶體；化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；

B.rm{SiO_{2}}為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為rm{Si}原子與rm{O}原子的個數(shù)比值為rm{1}rm{2}故B錯誤；

C.rm{C_{3}H_{8}O}為分子晶體；晶體中含有單個分子，但是存在同分異構(gòu)體，不止代表一種物質(zhì)分子，故C錯誤；

D.rm{C}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}為分子晶體；晶體中含有單個分子，故D正確。

故選D。

rm{H}【解析】rm{D}9、A【分析】略。

【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】試題分析：（1）烴A0．2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2、H2O各1．2mol，折算成1mol的烴則生成CO2、H2O各6mol，所以該烴的分子式為C6H12，（2）1mol的烴A則生成CO2、H2O各6mol，所以生成CO2和H2O各3mol，則消耗烴A0．5mol，其質(zhì)量是0．5mol×84g/mol=42g，根據(jù)烴A燃燒的化學(xué)方程式，計算消耗氧氣4．5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4．5mol×22．4L/mol=100．8L；（3）烴A不能使溴水褪色，說明分子中不存在碳碳雙鍵，所以為環(huán)狀結(jié)構(gòu)；一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，所以烴A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為（4）烴A能使溴水褪色，說明分子中存在碳碳雙鍵；與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明分子中存在2個取代基甲基，所以主鏈為4個C原子、2個取代基甲基的烯烴A有3種，結(jié)構(gòu)簡式分別為(CH3)3CCH=CH2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C=C(CH3)2?？键c(diǎn)：考查烴分子式的確定，耗氧量的計算，給定條件的烴的結(jié)構(gòu)簡式的判斷【解析】【答案】⑴C6H12（1分）⑵42（1分）100．8（1分）⑶（2分）⑷(CH3)3CCH=CH2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C=C(CH3)2（3分）11、（1）2b-4c-a

（2）-1079.7

（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/mol?【分析】【分析】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比rm{.}同時還考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法。【解答】rm{(1)}rm{壟脵}rm{Ti(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)triangleH=akJ/mol}

rm{壟脵}rm{2Na(s)+Cl_{2}(g)=2NaCl(s)triangleH=bkJ/mol}

rm{Ti(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)triangle

H=akJ/mol}rm{Na(s)=Na(l)triangleH=ckJ/mol}

將方程式rm{壟脷}rm{壟脷}rm{2Na(s)+Cl_{2}(g)=2NaCl(s)triangle

H=bkJ/mol}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{Na(s)=Na(l)triangle

H=ckJ/mol}得rm{2}rm{壟脷}

故答案為：rm{壟脷}

rm{-}已知rm{壟脵}rm{N_{2(g)}+2O_{2(g)}=2NO_{2(g)}triangleH=+67.7kJ/mol}

rm{壟脵}rm{N_{2}H_{4(g)}+O_{2(g)}=N_{2(g)}+2H_{2}O_{(g)}triangleH=-534.0kJ/mol}

rm{-4}rm{NO_{2}(g)簍Tdfrac{1}{2}N_{2}O_{4}(g)}rm{triangleH=-28.0kJ?mol^{-1}}由蓋斯定律rm{壟脹}rm{壟脹}rm{TiCl_{4}(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)}rm{triangleH=2b-4c-a}rm{2b-4c-a}rm{(2)}得到：熱化學(xué)方程式：rm{2N_{2}H_{4}(g)+N_{2}O_{4}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1079.7}rm{壟脵}

故答案為：rm{壟脵}

rm{N_{2(g)}+2O_{2(g)}=2NO_{2(g)}triangle

H=+67.7kJ/mol}在反應(yīng)rm{壟脷}中，斷裂rm{壟脷}鍵，rm{N_{2}H_{4(g)}+O_{2(g)}=N_{2(g)}+2H_{2}O_{(g)}triangle

H=-534.0kJ/mol}三rm{壟脹}鍵共吸收的能量為：rm{壟脹}生成rm{NO_{2}(g)簍Tdfrac{1}{2}

N_{2}O_{4}(g)}共形成rm{triangle

H=-28.0kJ?mol^{-1}}鍵，放出的能量為：rm{壟脷}吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：rm{壟脷}rm{隆脕2-}與rm{壟脵}反應(yīng)生成rm{壟脵}的熱化學(xué)方程式為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}

rm{-}【解析】rm{(1)2b-4c-a}rm{(2)-1079.7}rm{(3)}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}(g)}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}(g)}rm{=2NH}rm{=2NH}rm{{,!}_{3}(g)}rm{{,!}}rm{H=-92}12、（1）SiO2

（2）有機(jī)物。

【分析】【分析】

本題考查硅及化合物的組成和用途及化合物的分類，題目較為簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹縭m{(1)}光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅；

故答案為：rm{SiO_{2}}

rm{(2)}維生素rm{A}的化學(xué)式為rm{C_{20}H_{30}O}組成含有碳元素是有機(jī)物；

故答案為：有機(jī)物。

【解析】rm{(1)SiO_{2}}

rm{(2)}有機(jī)物。

13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋通入少量氯氣只能氧化Fe2＋（2）NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+H2O+CO32-（3）Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3＋2OH－注意此處碳酸鈣不需要加沉淀符號。（4）Fe3＋+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋應(yīng)注意通過電荷守恒配平此化學(xué)方程式。（5）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（6）2Na＋+2Cl－=2Na+Cl2↑（7）2H2O＋2OH－＋2Al=2AlO2－＋3H2↑對于此道化學(xué)方程式應(yīng)注意配平。（8）2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑（9）HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－需注意產(chǎn)物不是CO2考點(diǎn)：離子方程式的書寫【解析】【答案】（1）2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋（2）NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+H2O+CO32-（3）Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3＋2OH－（4）Fe3＋+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋（5）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（6）2Na＋+2Cl－=2Na+Cl2↑（7）2H2O＋2OH－＋2Al=2AlO2－＋3H2↑（8）2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑（9）HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－14、略

【分析】【解析】【答案】（1）正（2）增大；減??；不變；（3）2.8L；1615、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；Al；F；c【分析】解：rm{T}元素的rm{2p}軌道能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{1}個，rm{1s}rm{2s}能級電子數(shù)為rm{2隆脕2=4}則rm{2p}軌道的電子數(shù)為rm{4+1=5}故rm{T}為rm{F}元素；rm{X}的rm{L}層rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個，核外電子排布為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{4}}為rm{O}元素；rm{Y}是第三周期元素的簡單離子中半徑最小元素，則rm{Y}為rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}層有rm{3}個未成對電子，即rm{2p}軌道上有rm{3}個電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}則rm{Z}為rm{N}元素；

rm{(1)}元素rm{X}為rm{O}氧離子的核電荷數(shù)為rm{8}核外電子總數(shù)為rm{10}其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：元素rm{Z}為rm{N}其簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣為共價化合物，氨氣中存在rm{3}個氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

故答案為：

rm{(2)}元素rm{Y}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與rm{KOH}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{KOH+Al(OH)_{3}=KAlO_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{KOH+Al(OH)_{3}=KAlO_{2}+2H_{2}O}

rm{(3)T}rm{Y}rm{Z}三種元素分別為rm{F}rm{Al}rm{N}元素，其中rm{Al}為金屬，其它兩種為非金屬，所以rm{T}rm{Y}rm{Z}三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是rm{Al}

元素rm{F}與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是rm{F}

rm{a.}常溫下氯氣的顏色比rm{T}單質(zhì)的顏色深，根據(jù)單質(zhì)顏色無法判斷rm{F}rm{Cl}的非金屬性，故rm{a}錯誤；

rm{b.T}的單質(zhì)為氟氣，氟氣通入氯化鈉水溶液中，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，無法證明二者非金屬性強(qiáng)弱，故rm錯誤；

rm{c.}氯與rm{F}形成化合物中，氯元素呈正價，說明rm{F}元素的得電子能力更強(qiáng)，則rm{F}的非金屬性大于rm{Cl}故rm{c}正確；

故答案為：rm{Al}rm{F}rm{c}．

rm{T}元素的rm{2p}軌道能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{1}個，rm{1s}rm{2s}能級電子數(shù)為rm{2隆脕2=4}則rm{2p}軌道的電子數(shù)為rm{4+1=5}故rm{T}為rm{F}元素；rm{X}的rm{L}層rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個，核外電子排布為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{4}}為rm{O}元素；rm{Y}是第三周期元素的簡單離子中半徑最小元素，則rm{Y}為rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}層有rm{3}個未成對電子，即rm{2p}軌道上有rm{3}個電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}則rm{Z}為rm{N}元素；據(jù)此進(jìn)行解答．

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}

本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{KOH+Al(OH)_{3}=KAlO_{2}+2H_{2}O}rm{Al}rm{F}rm{c}三、推斷題(共5題，共10分)16、略

【分析】【解析】試題分析：環(huán)己烷在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成1－氯環(huán)己烷；1－氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，即A的結(jié)構(gòu)簡式是環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是B在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成該化合物通過1，4－加成生成然后該題鹵代烴的水解反應(yīng)，引入羥基，最后通過和氫氣的加成反應(yīng)生成考點(diǎn)：考查有機(jī)物的合成和制備【解析】【答案】(10分)（1）B：C：（2）：NaOH醇溶液，加熱；（3）加成反應(yīng)（4）17、（1）①CH3CH2CH2OHCH3CH═CH2↑+H2O消去反應(yīng)

②CH3═CHCH2+Cl2CH2ClCH═CH2+HCl取代反應(yīng)

③CH2ClCH═CH2+Cl2CH2ClCHClCH2Cl加成反應(yīng)

④取代反應(yīng)

（2）無影響，正丙醇和異丙醇發(fā)生消去反應(yīng)都只能生成相同的丙烯，為純凈物

?【分析】【分析】本題考查有機(jī)合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷、知識綜合運(yùn)用及知識遷移能力，明確常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)發(fā)生的變化，知道常見反應(yīng)類型特點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹扛鶕?jù)信息知，丙烯和氯氣在rm{500隆忙}條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}和rm{NaOH}的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}

rm{壟脵}為丙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH簍TCH_{2}隆眉+H_{2}O}反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH簍TCH_{2}隆眉+H_{2}O}消去反應(yīng)；rm{壟脷}為氯氣和丙烯的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}簍TCHCH_{2}+Cl_{2}}rm{CH_{2}ClCH簍TCH_{2}+HCl}，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：rm{CH_{3}簍TCHCH_{2}+Cl_{2}}rm{CH_{2}ClCH簍TCH_{2}+HCl}取代反應(yīng)；

rm{壟脹}為rm{3-}氯丙烯和氯氣的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}

rm{壟脺}為rm{1}rm{2}rm{3-}三氯丙烷和rm{NaOH}水溶液的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為該反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，水解rm{(}或取代rm{)}反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

rm{(2)}丙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為

異丙醇在濃硫酸作催化劑；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；所以不會影響產(chǎn)物純度；

故答案為：無影響，正丙醇和異丙醇發(fā)生消去反應(yīng)都只能生成相同的丙烯，為純凈物。?

【解析】rm{(1)壟脵C(jī)H_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH簍TCH_{2}隆眉+H_{2}O}消去反應(yīng)rm{壟脷CH_{3}簍TCHCH_{2}+Cl_{2}}rm{CH_{2}ClCH簍TCH_{2}+HCl}取代反應(yīng)rm{壟脹CH_{2}ClCH簍TCH_{2}+Cl_{2}xrightarrow{{}}CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}加成反應(yīng)rm{壟脺}取代反應(yīng)rm{(2)}無影響，正丙醇和異丙醇發(fā)生消去反應(yīng)都只能生成相同的丙烯，為純凈物?18、（1）羧基（2）（4）（5）2HCOOCH(OH)CH3或HCOOCH2CH2OH【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)名稱、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式書寫等，側(cè)重學(xué)生能力的考查?！窘獯稹縭m{A}的分子式為rm{C}的分子式為rm{A}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{O}含有碳碳飽和鍵，rm{O}可以生成高分子化合物，因此rm{{,!}_{2}}的結(jié)構(gòu)簡式是，即rm{A}含有碳碳飽和鍵，rm{A}可以生成高分子化合物，因此rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CH}rm{A}rm{A}則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CH}與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式可能為rm{{,!}_{2}}rm{=CHCOOH}則rm{H}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{=CHCOOH}因為rm{H}丙二酸，因此。rm{A}與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式可能為的結(jié)構(gòu)簡式是rm{A}是或rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}則rm{CHBrCOOH}因為rm{C隆煤E隆煤G隆煤}丙二酸，因此rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CHBrCOOH}的結(jié)構(gòu)簡式分別為rm{C隆煤E隆煤G隆煤}rm{C}，rm{B}是rm{CH}rm{B}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHBrCOOH}則rm{E}rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式分別為rm{HOCH}rm{CHBrCOOH}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{G}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}因為rm{CH}和rm{CH}的酯化產(chǎn)物rm{{,!}_{2}}中含有一個七元環(huán)，因此反應(yīng)的方程式為：

rm{COOH}rm{HOCCH}rm{COOH}rm{HOCCH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}rm{COOH}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHOHCOOH}因為rm{D}和rm{E}的酯化產(chǎn)物rm{F}中含有一個七元環(huán)，因此反應(yīng)的方程式為：rm{CHOHCOOH}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{E}rm{F}rm{CH}rm{CH}中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：羧基；rm{{,!}_{3}}的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{CHOHCOOH+HOCH}反應(yīng)醇催化氧化生成醛，化學(xué)方程式為：rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}故答案為：rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{CHOHCOOH+HOCH}為rm{{,!}_{2}}的同分異構(gòu)體，rm{CH}Ⅰrm{CH}能與rm{{,!}_{2}}反應(yīng)產(chǎn)生rm{COOH}rm{COOH}，且rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}Ⅱrm{(1)A}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{CH}Ⅲrm{2}一定條件下能與rm{2}溶液反應(yīng)，但不與rm{=CHCOOH}rm{A}溶液發(fā)生反應(yīng)。符合上述rm{(2)F}個條件的rm{(4)E隆煤G}的數(shù)目有rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}個，它們的結(jié)構(gòu)簡式為rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}或rm{(5)X}故答案為：rm{D}rm{(}或rm{)}rm{Na}【解析】rm{(}rm{(}rm{1}羧基rm{1}rm{)}羧基rm{)}rm{(}rm{(4)2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{(4)2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{(}19、略

【分析】解：由分子式可知rm{A}為rm{HC隆脭CH}與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{2}=CHOOCCH_{3}}發(fā)生加聚反應(yīng)生成水解生成rm{C}為由聚乙烯醇縮丁醛可知rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{HC隆脭CH}與丙酮在rm{KOH}條件下反應(yīng)生成與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成在氧化鋁的作用下生成異戊二烯，異戊二烯在催化作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為乙炔，其電子式為rm{B}為rm{CH_{2}=CHOOCCH_{3}}含有的含氧官能團(tuán)為酯基；

故答案為：酯基；

rm{(2)A}為rm{HC隆脭CH}與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{2}=CHOOCCH_{3}}在氧化鋁的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成異戊二烯；

故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

rm{(3)C}為rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}

rm{(4)}順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{(5)}與rm{A}具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體應(yīng)含有rm{C隆脭C}鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡式有rm{CH_{3}CH(CH_{3})-C隆脭CH}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}C隆脭CH}rm{CH_{3}CH_{2}C隆脭CCH_{3}}共rm{3}種；

故答案為：rm{3}．

由分子式可知rm{A}為rm{HC隆脭CH}結(jié)合乙炔rm{(C_{2}H_{2})}和乙酸rm{(C_{2}H_{4}O_{2})}的分子式發(fā)現(xiàn)rm{B(C_{4}