2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷904考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.氮原子的核外電子排布式：B.的電子式：C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：D.Ca原子的結(jié)構(gòu)示意圖為2、W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無(wú)單電子。四種元素可以組成型離子化合物，陰陽(yáng)離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陰陽(yáng)離子中都含有配位鍵B.第一電離能：XC.Y與Z可形成三角錐形的分子D.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶于水，水解形成的膠體粒子數(shù)為：0.1B.溶液中含有的碳原子數(shù)為0.1C.與足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D.1mol基態(tài)鉻原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為64、觀察下列圖形；判斷下列說(shuō)法不正確的是。

A.第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示，該元素是MgB.鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周?chē)?個(gè)鎂原子最近且等距離C.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FED.圖4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分結(jié)構(gòu)，其中H-N-H鍵的鍵角比NH3的鍵角大，與NH3中N原子的孤電子對(duì)在該配離子中轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)有關(guān)5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.凡是含有離子鍵的晶體一定是離子晶體B.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵C.分子晶體的本質(zhì)特征是熔，沸點(diǎn)較低D.共價(jià)化合物形成的晶體不一定是分子晶體評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、(1)氮元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______。

(2)氮元素原子核外電子排布式為_(kāi)______；有_______種形狀的電子云。

(3)氮元素氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)______。

與氮元素同主族的磷元素化合物有如下反應(yīng)，其中反應(yīng)物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(4)已知KClO3在反應(yīng)中得到電子；則該反應(yīng)的還原劑是_______。

(5)已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X；則X的化學(xué)式為_(kāi)______。

(6)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。

(7)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。(填序號(hào))

A.氧化性：KClO3>H3PO4B.氧化性：KClO3>H2O

C.還原性：PH3>XD.還原性：PH3>K2SO4

(8)在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，生成H3PO4_______mol。7、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。

(1)BeCl2___________；

(2)SO___________；

(3)SCl2___________；

(4)BF3___________；

(5)PF3___________；

(6)NH___________；8、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低。

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為_(kāi)__，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是___。

（3）已知：?；衔颩gOAl2O3MgCl2AlCl3類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫(xiě)出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。9、不同元素的原子電負(fù)性不同；若用x值來(lái)表示，x值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值：

。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

第二周期。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性值。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性值。

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通過(guò)分析x值的變化規(guī)律；確定N；Mg的x值的范圍：

__________________，_________<x(N)<_________。

(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________。根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖其中C-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向______原子(填原子名稱(chēng))。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____________________

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符號(hào)，放射性元素除外)。10、是生命之源，由分子形成的物質(zhì)種類(lèi)繁多。

(1)分子內(nèi)鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)______。

(2)可與形成是三角錐空間構(gòu)型。中O原子采用的雜化方式為_(kāi)______。

(3)是一種無(wú)色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”在水中的溶解度_______(填“大于”、“小于”、“等于”)其在中的溶解度。

(4)在的水溶液中，一定條件下存在組成為(n為正整數(shù))的配離子。則。

①_______。

②在該配離子中，提供空軌道的元素是_______，提供孤電子對(duì)的是_______。

A.B.HC.OD.Cr11、已知：離子晶體中與一個(gè)離子緊鄰的異電性離子的數(shù)目稱(chēng)為配位數(shù)。

(1)圖1是NaCl晶體的晶胞，表示表示該晶胞中實(shí)際含有的數(shù)為_(kāi)______，的配位數(shù)是_______。

(2)圖2是CsCl晶體的晶胞，表示表示該晶胞中實(shí)際含有的數(shù)為_(kāi)______，的配位數(shù)是_______。

(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，位于大立方體對(duì)角線(xiàn)處。表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______；表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______。12、葉綠素是綠色植物進(jìn)行光合作用所必需的催化劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈___________形。根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素___________相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是___________。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類(lèi)型是___________。

(4)MgCO3的熱分解溫度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是___________。

(5)MgS具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgS的晶胞參數(shù)為0.52nm，則S2-半徑為_(kāi)__________nm(保留兩位有效數(shù)字)，晶體密度是___________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；列出計(jì)算式)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)19、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道；B元素與C元素同周期，B元素基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的6倍；C元素基態(tài)原子只有一個(gè)不成對(duì)電子；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級(jí)的電子總數(shù)相等；E3+的3d軌道中有5個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)E原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)___；基態(tài)C原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)___形。

(2)一般情況下，B元素的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型為_(kāi)___；A、B元素最高價(jià)氧化物以及C元素與氧形成的化合物C2O，三種物質(zhì)中心原子雜化類(lèi)型相同的是____(用化學(xué)式填空)。

(3)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性按由大到小排序____(用元素符號(hào)填空)。

(4)[E(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[E(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與E2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱E(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體____。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)20、煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：________。

(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程；示意如圖：

下列說(shuō)法正確的是________(選填字母)。

a.圖①表示N2、H2分子中均是單鍵。

b.圖②→圖③需要吸收能量。

c.該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1

反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(5)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程；如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：________。

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。21、催化重整對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)為回答下列問(wèn)題：

(1)將原料按初始組成充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①下，n(平衡時(shí)氣體)：n(初始?xì)怏w)=___________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(以分壓表示；列出計(jì)算式)。

②若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，則___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是___________。

(2)900℃下，將和的混合氣體(投料比)按一定流速通過(guò)盛有炭催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示。(注：目數(shù)越大；表示炭催化劑顆粒越小)

由圖可知，后的轉(zhuǎn)化率與炭催化劑的目數(shù)的關(guān)系為_(kāi)_______，原因是__________。

(3)磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中P原子的空間堆積方式為_(kāi)__________；已知晶體中硼原子和磷原子的半徑分別為和距離最近的硼原子和磷原子的核間距為二者原子半徑之和。則磷化硼晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)__________(寫(xiě)出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．N為七號(hào)元素，其核外電子排布式為A正確；

B．F原子最外層電子應(yīng)為8個(gè)；B錯(cuò)誤；

C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為六的碳原子為C錯(cuò)誤；

D．Ca原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無(wú)單電子，則X為Be，則W為H，四種元素可以組成型離子化合物，陰陽(yáng)離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形，因此陽(yáng)離子一定是銨根離子，則陰離子帶2個(gè)負(fù)電荷，第二周期元素中能滿(mǎn)足的應(yīng)該是F和Be形成的陰離子BeF所以這種化合物的化學(xué)式為(NH4)2BeF4；W；X、Y、Z為H、Be、N、F。

【詳解】

A．銨根離子和BeF均可形成配位鍵；A正確；

B．同一周期的第一電離能從左往右逐漸增大，則第一電離能：X

C．Y、Z為N、F，Y與Z可形成三角錐形的分子NF3；C正確；

D．F的非金屬性強(qiáng)于N，簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y>Z；D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．膠體粒子數(shù)無(wú)法計(jì)算，但水解形成的膠體粒子數(shù)一定小于A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．未給出體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的碳原子數(shù)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．與反應(yīng)為可逆反應(yīng)；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1mol基態(tài)鉻原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為D項(xiàng)正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．該元素處于第三周期；而它的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于第二電離能，說(shuō)明該元素原子最外層有2個(gè)電子，故該元素為Mg，A正確；

B．與側(cè)面面心的Al原子等距離且最近的Mg原子處于該面的4個(gè)頂點(diǎn)及面心位置；而每個(gè)側(cè)面為2個(gè)晶胞共有，故1個(gè)鋁原子周?chē)?個(gè)鎂原子最近且等距離，B正確；

C．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖3所示，團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4；C錯(cuò)誤；

D．圖4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分結(jié)構(gòu)，NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，故NH3形成配合物后H-N-H鍵角變大；D正確；

故答案為：C。5、C【分析】【詳解】

A．含離子鍵的晶體或化合物一定是離子晶體或離子化合物；故A正確；

B．離子晶體中的復(fù)雜陽(yáng)離子或復(fù)雜陰離子中含共價(jià)鍵，如NaOH中的中的NH都含有共價(jià)鍵；故B正確；

C．各類(lèi)晶體的本質(zhì)特征是晶體的構(gòu)成微粒；不同的構(gòu)成微粒之間有相應(yīng)的作用力形式及空間構(gòu)型，這就決定了各類(lèi)晶體的性質(zhì)，物理性質(zhì)只是晶體結(jié)構(gòu)的外在表現(xiàn)，不是本質(zhì)特征，故C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)化合物只是表明在化合物中原子間存在共價(jià)鍵；并不能說(shuō)明晶體中微粒間的作用力形式，多數(shù)共價(jià)化合物分子間以分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，也有共價(jià)化合物原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體，如石英晶體；金剛石等，故D正確。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮在周期表中第二周期VA族；所以答案為：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外電子排布式為1s22s22p3可知氮原子核外有s、p兩種不同的電子云形狀，故答案為：1s22s22p3；2；

(3)氮元素氣態(tài)氫化物為NH3其電子式為所以答案為：

(4)反應(yīng)前后磷元素化合價(jià)升高（-3到+5），所以還原劑是PH3，所以答案為：PH3；

(5)已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，所以一個(gè)氯原子得5個(gè)電子，化合價(jià)降低5，所以生成物中氯元素為零價(jià)，所以答案為：Cl2；

(6)根據(jù)得失電子數(shù)目相等，可配平方程式，所以答案為：

(7)由反應(yīng)可以判斷氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以A正確，還原劑是PH3；還原產(chǎn)物是X，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以C正確，故答案為：AC；

(8)由可知每轉(zhuǎn)移40摩爾電子，生成磷酸5摩爾，所以轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，生成H3PO40.25mol，所以答案為：0.25。【解析】第二周期VA族1s22s22p32PH3Cl2AC0.257、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BeCl2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2；孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線(xiàn)形；

(2)SO中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；孤電子對(duì)數(shù)為0，為正四面體形；

(3)SCl2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；孤電子對(duì)數(shù)為2，為V形；

(4)BF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3；孤電子對(duì)數(shù)為0，為平面三角形；

(5)PF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；孤電子對(duì)數(shù)為1，為三角錐形；

(6)NH中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，為正四面體形；【解析】①.直線(xiàn)形②.正四面體形③.V形④.平面三角形⑤.三角錐形⑥.正四面體形8、略

【分析】【分析】

（1）a；同一周期；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，簡(jiǎn)單離子半徑先減小后增大再減?。?/p>

b；同一周期元素；隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；

c；元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減??；

（2）第三周期中；次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書(shū)與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為鈉離子；鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；

（3）氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費(fèi)能源；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物；氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，結(jié)合物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比計(jì)算；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；

（6）根據(jù)題干信息判斷該無(wú)氧酸鹽為氯化鉀；再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽名稱(chēng)，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可。

【詳解】

（1）a；第三周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論，陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑，從陽(yáng)離子到陰離子，半徑在增大，故a錯(cuò)誤；

b、同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；

c；元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減小，Si的熔點(diǎn)最高，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（2）原子最外層電子書(shū)與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

故答案為：氬；Na+；

（3）氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費(fèi)能源，所以用熔融態(tài)氯化鎂冶煉鎂；

氯化鋁是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下以分子存在，所以不導(dǎo)電，則用熔融氧化鋁冶煉Al；

故答案為：MgO的熔點(diǎn)高；熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ，所以熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

故答案為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；酸性；不能干燥具有還原性、堿性的氣體；

a、NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯(cuò)誤；

b、HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥；故正確；

c、SO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故錯(cuò)誤；

d、CO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故D錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無(wú)氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案為：4KClO3KCl+3KClO4?！窘馕觥縝氬Na+MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1b4KClO3KCl+3KClO49、略

【分析】【分析】

元素電負(fù)性同周期從左至右逐漸增強(qiáng)；同主族從上至下逐漸減小，原子半徑同周期從左至右逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)根據(jù)電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律：同一周期從左向右電負(fù)性增大；同一主族從上到下電負(fù)性減小，可知0.93＜x(Mg)＜1.57，2.55＜x(N)＜3.44；

(2)根據(jù)上述分析；x值與原子半徑的關(guān)系是x值越大，其原子半徑越??；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性的變化規(guī)律。

(3)C—N中；N的電負(fù)性大，N原子吸引電子的能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向N原子；

(4由圖中數(shù)據(jù)可知AlCl3的Δx＜1.7，由電負(fù)性的遞變規(guī)律知x(Br)＜x(Cl)，所以可推斷AlBr3中Δx＜1.7；化學(xué)鍵的類(lèi)型為共價(jià)鍵；

(5)元素周期表中x值最小的元素是周期表的左下角Cs?！窘馕觥?.931.572.553.44x值越大，其原子半徑越小周期性氮共價(jià)鍵Cs10、略

【分析】【分析】

（1）

氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其大小介于化學(xué)鍵與分子間的范德華力之間，故分子內(nèi)鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為：分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力，故答案為：分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力；

（2）

可與形成是三角錐空間構(gòu)型。中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+4，故采用的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

（3）

由H2O2的結(jié)構(gòu)示意圖可知，H2O2不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，即正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，即H2O2為極性分子，H2O也是極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”H2O2在水中的溶解度大于其在中的溶解度；故答案為：大于；

（4）

①根據(jù)在的水溶液中，一定條件下存在組成為其中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，Cl-的化合價(jià)為-1價(jià)，故3-2=1；故答案為：1；

②在該配離子中，中心原子或離子提供空軌道，故提供空軌道的元素是Cr，H2O中的O原子上有孤電子對(duì)，Cl-中有孤電子對(duì)，故提供孤電子對(duì)的是O和Cl-，故答案為：D；AC?！窘馕觥?1)分子內(nèi)鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力。

(2)sp3

(3)大于。

(4)1DAC11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由NaCl晶體的晶胞示意圖知：鈉離子位于棱邊的中點(diǎn)和體心，則該晶胞中實(shí)際含有的數(shù)為的配位數(shù)是6。

(2)由CsCl晶體的晶胞示意圖知：氯離子位于晶胞的頂點(diǎn)，該晶胞中實(shí)際含有的數(shù)為的配位數(shù)是8。

(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，則數(shù)目為位于大立方體對(duì)角線(xiàn)處，則數(shù)目為8，二者比值為1:2，則表示的離子是Ca2+，由晶胞示意圖知，Ca2+的配位數(shù)是8；表示的離子是它的配位數(shù)是4。【解析】①.4②.6③.1④.8⑤.⑥.8⑦.⑧.412、略

【分析】【詳解】

(1)鎂為12號(hào)元素，基態(tài)鎂原子核外有12個(gè)電子，則其核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種，基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2；電子占據(jù)的軌道數(shù)為6，能量最高的電子占據(jù)的軌道為3s，呈球形。根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Li相似，故答案為：12；球；Li；

(2)同一周期；從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

(3)根據(jù)圖示，葉綠素分子中，Mg2＋與其周?chē)乃膫€(gè)N形成兩種不同類(lèi)型的化學(xué)鍵，分別是離子鍵、配位鍵；結(jié)構(gòu)中有2種N原子，N原子的雜化類(lèi)型分別是sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解，所以熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3，故答案：低于；Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解。

(5)以晶胞體心的Mg2+研究，與之最近的S2-處于晶胞的面心，MgS晶體中S2-采用面心立方最密堆積方式，處于晶胞面對(duì)角線(xiàn)上的S2-緊密相鄰，2個(gè)S2-的距離(S2-的直徑)為晶胞棱長(zhǎng)的故r(S2-)=××0.52nm=0.18nm；晶胞中Mg2+離子數(shù)目=1+12×=4、S2-離子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中離子總質(zhì)量=g，晶體密度==g/cm3。故答案為：0.18nm；【解析】12球LiN＞O＞Csp2、sp3低于Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來(lái)分解0.18nm三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道，A為C元素；B元素基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的6倍，基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，則B為Si元素；B元素與C元素同周期即第三周期，C元素基態(tài)原子只有一個(gè)不成對(duì)電子，基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，則C為Cl元素；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級(jí)的電子總數(shù)相等，則D為Ca；E3+的3d軌道中有5個(gè)電子；則E為Fe元素；

(1)

由分析可知，E為Fe元素，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為3d64s2的軌道表示式為C為Cl元素，電子排布式為1s22s22p63s23p5；基態(tài)Cl原子電子占據(jù)最高能級(jí)是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；

(2)

B元素的最高價(jià)氧化物是SiO2，SiO2是由原子構(gòu)成的空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)的晶體，SiO2屬于共價(jià)晶體；A、B元素最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，C元素與氧形成的化合物C2O是Cl2O，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2且不含孤電子對(duì)，C原子采用sp雜化，SiO2中的Si原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，Si原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，Cl2O中Cl原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，則中心原子雜化類(lèi)型相同的SiO2、Cl