2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷842考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.光導(dǎo)纖維和普通玻璃的主要成分相同B.富勒烯、碳納米管均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料、太陽(yáng)能電池D.秦兵馬俑是由黏土、石灰石經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的陶制品2、下列各組物質(zhì)，按純凈物、單質(zhì)、堿性氧化物順序排列的是A.燒堿、臭氧、干冰B.膽礬、白磷、生石灰C.空氣、鐵、氧化鐵D.液氧、氯水、熟石灰3、將過(guò)氧化鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量不會(huì)減輕的是（）A.NaClB.Fe2(SO4)3C.飽和燒堿溶液D.Ba(HCO3)24、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量B.使用摩爾作單位時(shí)必須指明微粒的名稱C.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子D.物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子5、四種短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半徑最大，X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Y元素原子L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Y和Z在周期表中處于同一主族。下列有關(guān)敘述不正確的是A.原子半徑：W＞X＞YB.XY2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.W、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D.化合物W2Y2中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1﹕1評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.混合②加入的試劑a是BaCl2B.加入的Na2SO3是過(guò)量的，以除去粗品中的Br2C.蒸餾過(guò)程中用的冷凝管為球形冷凝管D.工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能含有Br27、將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大值時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為100mLB.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到標(biāo)況下的NO氣體的體積為2.24LC.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6gD.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol8、X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（）A.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞XB.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C.工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)D.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)9、關(guān)于漂白粉的以下敘述中不正確的是A.在空氣中久置變質(zhì)，變質(zhì)時(shí)既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)B.在100℃即分解，產(chǎn)生的氣體Cl2C.其溶液可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色D.工業(yè)上是將Cl2通入石灰乳中制得的10、短周期元素X；Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化化合價(jià)關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.氫化物的沸點(diǎn)高低：H2X>H2TB.離子半徑的大?。篨2->Y+>Z3+C.含氧酸的酸性強(qiáng)弱：H3QO4>H2TO4D.Z元素形成的氧化物不能被Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液溶解評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋；上面寫著“石灰干燥劑”。

（1）“石灰干燥劑”的主要成分石灰是___(填化學(xué)式)，石灰所屬的物質(zhì)類型__(填序號(hào))。

①金屬氧化物②堿性氧化物③堿④堿性干燥劑⑤純凈物⑥化合物⑦鹽。

（2）生石灰可做干燥劑的理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

（3）你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是___(填序號(hào))。

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生產(chǎn)日期。

（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期地作干燥劑？為什么？__。

（5）某同學(xué)將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為___（填字母）。

A．酸類B．堿類C．氧化物D．干燥劑。

（6）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)列舉三例。___、___、__。12、硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為_________。

(2)SO2可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有_________(填“漂白性”或“氧化性”)。

(3)化合物A的化學(xué)式為__________。

(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___________________________。

(5)反應(yīng)④中，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。13、《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學(xué)組成可表示為回答下列問(wèn)題：

(1)鈉在元素周期表中的位置是___________；鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)的電子式為___________，的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)是___________(填字母)。

A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為

B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)。

C．的酸性比的強(qiáng)。

D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成。

E．硫化氫在300℃時(shí)開始分解，HCl在1500℃時(shí)開始緩慢分解14、已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物?，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)。

(1)請(qǐng)利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)；寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________；

(2)上述所寫反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_____，被還原的元素是_______。

(3)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______（填化學(xué)式），若該反應(yīng)中NH4NO3與N2O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，且沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________。15、寫出下列反應(yīng)的方程式。

(1)金屬鈉投入足量水中：_______。

(2)金屬鋁投入足量NaOH溶液中：_______。

(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)：_______；該反應(yīng)是制取漂白粉的原理；其有效成分是：_______。

(4)用氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁沉淀：_______。16、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固體。其中；

（1）與水反應(yīng)；生成能使帶火星木條復(fù)燃的固體是________（填序號(hào)）；

（2）能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又復(fù)原的是_________（填序號(hào)）；

（3）上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)難溶于水；該物質(zhì)在一定條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng)，可制得電腦芯片以及太陽(yáng)能電池的材料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________；

（4）上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)可以用來(lái)除去多余的胃酸，它還是常見的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變疏松。寫出其受熱分解的化學(xué)方程式___________。17、下表是元素周期表的一部分；表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。

。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑥

3

②

④

⑤

⑦

⑧

4

③

⑨

請(qǐng)完成下列空白。

(1)屬于鹵族元素的有_______(填元素符號(hào))。

(2)②在⑥的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_______；其中所含化學(xué)鍵類型為_______。

(3)能證明元素⑧比⑨的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有(用離子方程式表示)：_______。

(4)元素⑥的一種中子數(shù)為10的核素的符號(hào)為_______

(5)元素⑤的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)18、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)24、“生活無(wú)處不化學(xué)”；請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

（1）廚房中的調(diào)味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)；②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水；其水溶液具有堿性的是______(填序號(hào)，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是______。

（2）生活中遇到下列問(wèn)題；不涉及到化學(xué)變化的是________。

①用四氯化碳可擦去圓珠筆油②自來(lái)水廠用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）當(dāng)前；環(huán)境治理已成為重要的民生工程。

①我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號(hào)）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②煤炭直接燃燒會(huì)引起多種環(huán)境問(wèn)題。燃煤產(chǎn)生的SO2是導(dǎo)致______（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。25、化學(xué)與資源利用；材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。?

（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種；它是一個(gè)巨大的寶藏。?

①海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015?t；海水里鎂的存在形式主要是_________。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）

②下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）

A．單質(zhì)鈉???????B．單質(zhì)鉀???????C．氯化鈉?

（2）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。?

①pH＜________的雨水稱為酸雨。

②下列物質(zhì)中；會(huì)破壞臭氧層的是________。（填字母）

A．氮?dú)???????B．一氧化碳???????C．氟氯烴?

③在生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應(yīng)為（在有水蒸氣存在時(shí)）：2NH3?+3Cl2＝6HCl?+?N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)的現(xiàn)象是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；普通玻璃的主要成分為硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B．富勒烯；碳納米管都是由碳元素組成的不同碳單質(zhì)；屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；

C．氮化硅陶瓷硬度大；可用于制造磨刀材料，但是不能做太陽(yáng)能電池，故C錯(cuò)誤；

D．陶瓷是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.燒堿為氫氧化鈉，屬于純凈物，臭氧為O3，屬于單質(zhì)，但干冰為CO2；屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.膽礬為五水硫酸銅；屬于純凈物，白磷屬于磷的單質(zhì)，生石灰為氧化鈣，屬于堿性氧化物，故B正確；

C.空氣為混合物；故C錯(cuò)誤；

D.液氧為氧氣的液態(tài)形式；屬于純凈物，氯水為混合物，不是單質(zhì)，熟石灰為氫氧化鈣，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A.將足量的過(guò)氧化鈉投入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加質(zhì)量相當(dāng)于Na2O的質(zhì)量；NaOH與NaCl不反應(yīng)，無(wú)沉淀析出，溶液質(zhì)量增加，A項(xiàng)正確；

B.將足量的過(guò)氧化鈉投入到Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加質(zhì)量相當(dāng)于Na2O的質(zhì)量，而NaOH和Fe2(SO4)3反應(yīng)生成氫氧化鐵；析出沉淀的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將足量的過(guò)氧化鈉投入飽和燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)中消耗水，而NaOH溶液為飽和溶液，水的質(zhì)量減少，原溶液中的NaOH會(huì)析出，溶液質(zhì)量減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.將足量的過(guò)氧化鈉投入到Ba(HCO3)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加質(zhì)量相當(dāng)于Na2O的質(zhì)量，而NaOH和Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇的沉淀；析出沉淀的質(zhì)量大于氧化鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，增加質(zhì)量相當(dāng)于Na2O的質(zhì)量，如果生成的NaOH能與溶液反應(yīng)生成沉淀，只要溶液析出的沉淀的質(zhì)量大于生成的Na2O的質(zhì)量，則質(zhì)量減輕。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量；它表示一定數(shù)目粒子的集合體，A正確；

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位；物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子的集合體，所以使用摩爾作單位時(shí)必須指明微粒的名稱，B正確；

C．物質(zhì)的構(gòu)成微粒可以是原子；分子、離子；所以1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的基本微粒，但不一定是原子，C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體；適用于微觀粒子，因此可以計(jì)量分子；原子、離子等粒子，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。5、D【分析】【分析】

W元素的原子在短周期中原子半徑最大；W是Na元素；X元素原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，X是C元素；Y元素原子L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Y是O元素；Y和Z在周期表中處于同一主族，Z是S元素。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多；半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑：Na＞C＞O，故A正確；

B.CO2為直線型分子，CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；故B正確；

C.W、Y、Z三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等；故C正確；

D.化合物Na2O2中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1﹕2；故D錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【分析】

Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，然后蒸餾得到硫酸和氫溴酸粗品，粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴，再加入氯化鋇溶液，使反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾分離，無(wú)色溶液中含有HBr及NaCl；再蒸餾得到精制的氫溴酸，以此解答該題。

【詳解】

A．由流程圖可知，混合②后過(guò)濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCl2溶液；故A正確；

B．根據(jù)分析可知，加入Na2SO3的目的是以除去粗品中的Br2，但用量需要防止過(guò)量，因?yàn)镹a2SO3過(guò)量，能與HBr反應(yīng)；會(huì)導(dǎo)致氫溴酸的產(chǎn)量降低，故B錯(cuò)誤；

C．蒸餾過(guò)程中用的冷凝管為直形冷凝管；故C錯(cuò)誤；

D．溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能含有揮發(fā)出的Br2；故D正確；

答案選AD。7、BD【分析】【詳解】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3；Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol；

A．若硝酸無(wú)剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積==0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，故A錯(cuò)誤；

B．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為=0.1mol；則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B正確；

C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol；假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g＜m＜9.6g，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=0.15mol×=0.4mol；故D正確；

故答案為D。8、AC【分析】【分析】

根據(jù)描述；Y應(yīng)該比X多一層電子，否則不可能在最外層電子數(shù)比X少的情況下，原子序數(shù)大于X。若X位于第一周期，Y不可能同時(shí)滿足上面兩條要求；若X位于第二周期，當(dāng)X為氧，Y為鋁時(shí)，可以同時(shí)滿足上面兩條要求，則Z為硫，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，不同周期的元素，則周期越大半徑越大，因此A項(xiàng)正確；

B.氧和硫直接反應(yīng)只能得到一種化合物；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁的方式來(lái)制取金屬鋁；C項(xiàng)正確；

D.Y、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為和二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其遇空氣中的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl、O2；發(fā)生的反應(yīng)前者為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，后者是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．漂白粉加熱不分解；B錯(cuò)誤；

C．漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，物質(zhì)的水溶液顯堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，Ca(ClO)2與水作用產(chǎn)生HClO具有漂白性；因此又使藍(lán)色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色，C錯(cuò)誤；

D．由于Ca(OH)2溶解度小，為制取得到更多漂白粉，工業(yè)上通常是將Cl2通入石灰乳中制得的；D正確；

故合理選項(xiàng)是BC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

由化合價(jià)及原子序數(shù)關(guān)系可知X為O；Y為Na，Z為Al，Q為P，T為S。

A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高低：H2O>H2S；故A正確；

B．氧離子、鈉離子、鋁離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，則離子半徑：O2->Na+>Al3+；故B正確；

C．非金屬性S>P，則最高價(jià)含氧酸的酸性：磷酸<硫酸；故C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁為兩性氧化物；可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

（1）生石灰是氧化鈣；可以從組成和性質(zhì)分析氧化鈣的歸類；

（2）做干燥劑的物質(zhì)通?？梢院退磻?yīng)或者具有很強(qiáng)的吸水性；

（3）根據(jù)生石灰吸水會(huì)放熱；和水反應(yīng)后會(huì)失去干燥劑的功能進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)和水反應(yīng)后會(huì)失去干燥劑的功能進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)性質(zhì)的相似點(diǎn)進(jìn)行分析；

（6）生石灰屬于活潑金屬的氧化物；屬于堿性氧化物，分析堿性氧化物的通性即可；

【詳解】

（1）“石灰干燥劑”的主要成分石灰是氧化鈣；化學(xué)式為CaO。氧化鈣是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是金屬元素，另一種是氧元素，屬于金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，還能和水化合，屬于堿性干燥劑；

答案：①②④⑤⑥

（2）氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此生石灰可做干燥劑，化學(xué)方程式為CaO＋H2O＝Ca(OH)2；

答案：CaO＋H2O===Ca(OH)2

（3）生石灰不能食用；CaO吸水后轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，不能作干燥劑，所以不可長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑，所以要注明生產(chǎn)日期，氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，具有腐蝕性，因此禁止未成年人用手拿；

答案：①③④

（4）由于氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣；失去吸水能力，所以小紙袋中的物質(zhì)不能長(zhǎng)期地作干燥劑；

答案：不能；氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣，失去吸水能力。

（5）濃硫酸；氫氧化鈉固體、生石灰分別屬于酸溶液、堿、氧化物；但三種物質(zhì)均具有吸水性，都可以作干燥劑，所以可以劃分為一類；

答案：D

（6）生石灰是堿性氧化物，能與大部分酸反應(yīng)，例如CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O；能與很多酸性氧化物反應(yīng)，例如CaO＋CO2＝CaCO3；能與水反應(yīng)，例如H2O＋CaO＝Ca(OH)2；

答案：酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3；水，H2O＋CaO＝Ca(OH)2【解析】CaO①②④⑤⑥CaO＋H2O===Ca(OH)2①③④不能，氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣，失去吸水能力D酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3水，H2O＋CaO＝Ca(OH)212、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫單質(zhì)的顏色為黃色或淡黃色。

(2)SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，SO2可以與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。

(3)SO2與氧氣在高溫催化劑條件下生成SO3，故A是SO3。

(4)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++＝BaSO4↓。

(5)32gCu的物質(zhì)的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)有0.5molCu反應(yīng)時(shí)會(huì)有1mol的H2SO4參與反應(yīng)，反應(yīng)的H2SO4只有一半是作氧化劑，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol?！窘馕觥奎S色或淡黃色漂白性SO3Ba2++＝BaSO4↓0.513、略

【分析】(1)

鈉為11號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，鈣離子最外層失去兩個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：第三周期ⅠA族；

(2)

過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有2個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根，電子式為共價(jià)化合物，原子均要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)

Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式是故答案為：

(4)

A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為能表示他們得到的電子數(shù)目，但非金屬性與電子得失數(shù)目無(wú)關(guān)，故A不選；

B．中氯顯價(jià)，硫顯價(jià)；說(shuō)明氯更容易得電子，說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)，故B選；

C．都不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；故不能比較非金屬性，故C不選；

D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成；說(shuō)明氯氣把硫置換出來(lái)，則氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故D選；

E．硫化氫在300℃時(shí)開始分解；HCl在1500℃時(shí)開始緩慢分解，說(shuō)明氯化氫的穩(wěn)定性較好，則說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)，故E選；

故答案為：BDE?！窘馕觥?1)第三周期ⅠA族

(2)

(3)

(4)BDE14、略

【分析】【詳解】

(1)金屬鋅具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn→Zn(NO3)2，化合價(jià)變化了2價(jià)，HNO3→0.5N2O，化合價(jià)變化了4價(jià)，生成1molN2O，變化了8價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律：Zn和Zn(NO3)2填系數(shù)4，N2O填系數(shù)1，根據(jù)氮原子守恒，HNO3的系數(shù)=4×2+2=10，其他系數(shù)根據(jù)原子守恒進(jìn)行填寫，該化學(xué)反應(yīng)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；

金屬鋅具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn→Zn(NO3)2，化合價(jià)變化了2價(jià)，HNO3→NH4NO3，化合價(jià)變化了8價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律：Zn和Zn(NO3)2填系數(shù)4，NH4NO3填系數(shù)1，根據(jù)氮原子守恒，HNO3的系數(shù)=4×2+2=10，其他系數(shù)根據(jù)原子守恒進(jìn)行填寫，該化學(xué)反應(yīng)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

故答案是：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

(2)上述所寫反應(yīng)中；硝酸中的氮元素化合價(jià)部分降低（+5價(jià)的氮元素被還原），部分未變價(jià)，形成硝酸鹽，表現(xiàn)硝酸的酸性和氧化性；

故答案是：酸性與氧化性；+5價(jià)的N（或N）；

(3)根據(jù)（1）分析可知，若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物可以是NH4NO3或N2O；假設(shè)加入鋅為1mol，NH4NO3與N2O物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)電子守恒可知：1×2=x×[5-（-3）]+x×2×（5-1），x=所以被還的硝酸n（HNO3）=2×+1×=若該反應(yīng)中NH4NO3與N2O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1=3︰8；

故答案是：NH4NO3或N2O；3︰8；

(4)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)；該反應(yīng)中含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例不同，可導(dǎo)致氧化劑與還原劑的用量發(fā)生變化，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組；

故答案是：該反應(yīng)中含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例不同，可導(dǎo)致氧化劑與還原劑的用量發(fā)生變化。【解析】①.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O②.酸性與氧化性③.+5價(jià)的N（或N）④.NH4NO3與N2O⑤.3︰8⑥.該反應(yīng)中含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例不同，可導(dǎo)致氧化劑與還原劑的用量發(fā)生變化15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)金屬鋁投入足量NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2；

(4)用氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl?！窘馕觥?Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl16、略

【分析】(1)Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；能使帶火星木條復(fù)燃，故答案為：①；

(2)二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又復(fù)原，故答案為：②；

(3)SiO2難溶于水，一定條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(4)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉和二氧化碳、水，碳酸氫鈉能夠與酸反應(yīng)，用來(lái)除去多余的胃酸。碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！窘馕觥竣佗跾iO2+2CSi+2CO↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑17、略

【分析】【分析】

①H、②Na、③K、④Mg、⑤Al、⑥O、⑦S、⑧Cl、⑨Br。

【詳解】

(1)屬于鹵族元素的有Cl、Br。

(2)Na在O2中燃燒生成Na2O2，電子式為含有共價(jià)鍵和離子鍵。

(3)能證明元素Cl比Br的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有氯氣將溴從它的鹽溶液中置換出來(lái)，離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

(4)O的一種中子數(shù)為10的核素的符號(hào)為O。

(5)Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】Cl、Br共價(jià)鍵和離子鍵Cl2+2Br-=2Cl-+Br2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑四、判斷題(共4題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯(cuò)誤；20、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說(shuō)共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。五、推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)水溶液具有堿性的物質(zhì)是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽(yáng)離子和酸根銀離子過(guò)程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉；二氧化碳