東北三精準教學(xué)2024至2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考強化卷化學(xué)試卷試題及答案解析

東北三省精準教學(xué)2024年12月高三聯(lián)考化學(xué)答案123456789101112131415BCADCDBBCADDCBD1.B【熱題型】化學(xué)與傳統(tǒng)文化【深度解析】金幣、鐵器、鎏金銅面具的主體材料均為金屬材料，石堆塑的主體材料為無機非金屬材料，B符合題意。2.C【熱題型】化學(xué)用語【深度解析】NaH為離子化合物，由和構(gòu)成，A錯誤；的中心S原子的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；Fe元素位于周期表第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素，C正確；是二元弱酸，在水溶液中分步電離，以第一步為主，D錯誤。3.A【熱題型】化學(xué)與環(huán)境【深度解析】開發(fā)自然資源要將生態(tài)環(huán)境保護與經(jīng)濟效益相統(tǒng)一，要遵循減量化原則，A錯誤；煉焦廠的廢水中常含有酚類等有機污染物，應(yīng)處理后再排放，B正確；水垢中含有微溶于水且不與強酸反應(yīng)的，因為，所以用處理含的水垢，可將轉(zhuǎn)化為可溶于酸的，C正確；離子液體能溶解很多物質(zhì)，且不易揮發(fā)，用其代替易揮發(fā)的有機溶劑可減少有機溶劑產(chǎn)生的揮發(fā)毒害，D正確。4.D【熱題型】基本實驗【深度解析】乙酸乙酯在強堿性溶液中會水解，不能用NaOH溶液代替溶液，A錯誤；在該反應(yīng)中，乙酸脫羥基、乙醇脫氫，生成的乙酸乙酯為，其相對分子質(zhì)量為90，因此質(zhì)譜法檢測有機產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值為90，B錯誤；乙酸乙酯的密度小于水的密度，收集時乙酸乙酯在上層，C錯誤；為了防止倒吸，導(dǎo)管不能伸入液面下，應(yīng)使導(dǎo)管的管口位于液面上方約0.5cm處，D正確。5.C【熱題型】化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)【深度解析】為共價晶體，由Si原子與O原子通過共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個分子，A錯誤；反應(yīng)①中，每消耗，斷開鍵，同時焦炭中的鍵也會斷開，則斷裂共價鍵的數(shù)目多于，B錯誤；中Si原子的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，采用雜化形成4個雜化軌道，H原子和Cl原子的未成對電子分別位于1s和3p軌道，則中有3molSi原子與Cl原子形成的鍵，C正確；因為電負性：，所以中Si為價，H和Cl均為價，根據(jù)反應(yīng)③的化學(xué)方程式，每有22.4L標準狀況下的（即）參與反應(yīng)，生成，的化合價由價降為0價，中的H化合價從價升高到價，中的H化合價從0價升高到價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤。6.D【熱題型】實驗方案的設(shè)計與評價【深度解析】結(jié)晶是一個較為緩慢的過程，急速冷卻過飽和溶液難以得到顆粒細小、形狀規(guī)則的晶體，且容易導(dǎo)致析出的晶體純度低，應(yīng)緩慢冷卻過飽和溶液，A錯誤；HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，不能通過比較鹽酸與碳酸的酸性來比較Cl與C元素的非金屬性，B錯誤；溶液用于檢驗，不能檢驗，C錯誤；溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，D正確。7.B【熱題型】實驗裝置分析【深度解析】該裝置中，試劑X用于吸收末反應(yīng)的，則X可以是堿石灰，A正確；直形冷凝管用于蒸餾分離產(chǎn)物，球形冷凝管用于冷凝回流，若交換使用則冷凝回流效果會受影響，且蒸餾產(chǎn)物可能積存在球形冷凝管的球部，B錯誤；毛細管的作用是使裝置內(nèi)外壓強平衡，因此應(yīng)連接大氣，C正確；在三頸燒瓶中，將氧化為，然后產(chǎn)物進入蒸餾裝置中，D正確。8.B【熱題型】基本化學(xué)思想【深度解析】逐步斷開分子中的4個鍵，每步所需能量不同，說明鍵的鍵能與C原子的成鍵情況有關(guān)，即受分子內(nèi)化學(xué)環(huán)境的影響，A正確；工業(yè)合成氨的反應(yīng)需要使用催化劑，當反應(yīng)溫度超過催化劑的活性溫度時可能導(dǎo)致催化劑活性降低或失活而使反應(yīng)速率降低，B錯誤；因為，且CuS不能溶于稀硫酸而ZnS可以，說明金屬硫化物的溶度積是其能否溶于稀硫酸的重要因素，C正確；、、都能與發(fā)生歧化反應(yīng)，堿性溶液中較大，因此除外的鹵素單質(zhì)都能與堿性溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，D正確。9.C【熱題型】化學(xué)反應(yīng)歷程分析【深度解析】反應(yīng)①中，在射線作用下分解為、和X，根據(jù)電荷守恒，X不帶電，因此X為（羥基自由基），A錯誤；與反應(yīng)，得到的產(chǎn)物Y為，因此反應(yīng)④為，沒有生成，B錯誤；反應(yīng)②為，因此作為反應(yīng)①的反應(yīng)物在反應(yīng)②中又重新生成，和作為催化劑，總反應(yīng)為，C正確；反應(yīng)④的來自反應(yīng)①中的分解，因此若將換成，則反應(yīng)④中的變?yōu)?，最終得到的產(chǎn)物為，D錯誤。10.A【熱題型】濃度-時間圖像分析【深度解析】隨著反應(yīng)的進行，的濃度逐漸減小至接近0，說明反應(yīng)①正向進行的程度很大，其平衡常數(shù)很大，而的濃度最終沒有接近0，說明反應(yīng)②正向進行的程度不如反應(yīng)①的大，其平衡常數(shù)沒有反應(yīng)①的大，A正確；A點時與反應(yīng)②相關(guān)的物質(zhì)的濃度仍在變化，因此A點時反應(yīng)②未達到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，B錯誤；題給條件無法確定反應(yīng)①和②活化能的相對大小，C錯誤；催化劑能改變正、逆反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤。11.D【熱題型】信息型綜合題【深度解析】該杯芳烴分子腔外為苯環(huán)和烷基，具有疏水性，腔內(nèi)有4個羥基，具有親水性，A正確；對該杯芳烴分子腔內(nèi)羥基進行成酯修飾，可改變其分子腔的大小和親水性，從而改變其分子識別能力，B正確；該杯芳烴可以包合形成超分子，同時使對甲基苯乙烯的乙烯基進入腔內(nèi)被氧化，因此能使只氧化乙烯基而不會氧化甲基，C正確；反應(yīng)產(chǎn)物中的氧原子來自該杯芳烴包合的，D錯誤。12.D【熱題型】微工藝流程【深度解析】浸銅液中含有，用電解法從中回收銅時粗銅作陽極，精銅作陰衱，使在陰極得電子形成，A錯誤；“浸銅”過程中使用作氧化劑，溫度過高易分解，從而會影響浸銅效率，B錯誤；在“浸金”過程中，由已知信息可知，無法大量溶解Au，是因為反應(yīng)的平衡常數(shù)太小，加入濃鹽酸時，能與形成較穩(wěn)定的配離子，從而減小了，使得金溶于硝酸的反應(yīng)正向進行的程度增大，繼續(xù)和結(jié)合形成含有配合物的浸金液，C錯誤、D正確。13.C【熱題型】元素推斷與配合物【元素推斷】基態(tài)M原子的前三能層被電子填滿，且含有1個單電子，能形成，因此其電子排布為，為；和均為配位鍵（B正確），形成配位鍵時不改變相應(yīng)元素的化合價，因此X、Y、Z、W原子分別形成1，4、3、2個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該陽離子可構(gòu)成金屬有機框架材料，則Y為C，原子序數(shù)：，則X為H，因為原子半徑：，結(jié)合原子的成鍵特點可知，Z為N，W為O?！旧疃冉馕觥抗I(yè)上常用作為的沉淀劑，A正確；和分子中心原子均為雜化，且中心原子孤電子對數(shù)分別為1和2，孤電子對對成鍵電子對的排斥力比成鍵電子對之間的排斥力大，鍵角：，C正確；該陽離子中與羧基中的2個O原子形成配位鍵，且該陽離子中仍有一個數(shù)基中的2個O原子沒有與配位，所以該陽離子還能與更多的配位，D正確。14.B【熱題型】二次電池【深度解析】該電池通過在兩個電極上的嵌入與脫嵌實現(xiàn)充放電，放電時嵌入正極，正極反應(yīng)式為，A正確；放電時，從負極脫嵌，負極反應(yīng)式為，結(jié)合正極反應(yīng)式可知放電過程中從負極脫嵌的與嵌入正極的的物質(zhì)的量相等，且放電過程中電解質(zhì)溶液體積不變，則放電過程中溶液中的濃度不變，B錯誤；根據(jù)放電時的正極反應(yīng)可得充電時的陽極反應(yīng)：，因為銪不參與電子的轉(zhuǎn)移，且Li與O元素的化合價也不變，則充電時化合價升高的元素是，C正確；根據(jù)放電時的負極反應(yīng)可得充電時的陰極反應(yīng)；，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有嵌入陰極，使陰極的質(zhì)量增加7g，D正確。15.D【熱題型】水溶液中的離子平衡圖像分析【圖像分析】隨著溶液pH的增大，溶液中減小，先增大后減小，增大。根據(jù)圖甲中曲線的交點，結(jié)合和的表達式，可知，。根據(jù)圖乙中曲線上坐標為的點，可得?！旧疃冉馕觥繉儆诙跛?，其電離以第一步為主，其兩步電離和水的電離都會產(chǎn)生，而只在第一步電離中生成，在第二步電離中被消耗，所以，且的電離會抑制水的電離，則在四種微粒中濃度最小，A正確；因為的數(shù)量級遠大于的數(shù)量級，所以第二步電離出的與第一步相比，可以忽略不計，即溶液中的與濃度近似相同，再結(jié)合的表達式可知，，因此，在稀釋草酸溶液時幾乎是一個定值，B正確；濁液中存在沉淀溶解平衡：，通入HCl后，結(jié)合，使減小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，增大，C正確；將等體積，濃度均為的溶液與溶液混合，混合瞬間，溶液的濃度為，因為，所以，且，所以，，因此會出現(xiàn)沉淀，D錯誤?！疽?guī)律總結(jié)】在二元弱酸溶液中，的數(shù)量級遠大于的數(shù)量級，所以第二步電離出的與第一步相比，可以忽略不計，即可近似認為溶液中與濃度相同。再結(jié)合的表達式可知，，因此，在溶液中幾乎是一個定值，與的初始濃度無關(guān)。這是分析化學(xué)中非常重要的結(jié)論！16.（除標注外，每空2分，共14分）（1）（1分）（2）（3）步驟3（1分）堿性溶液中太小，步驟1難以發(fā)生（4）引入中心原子或離子，使全氮類物質(zhì)中氮原子的孤電子對與中心原子或離子形成配位鍵P原子的半徑大于N原子的半徑，分子中孤電子對間的距離大于分子中孤電子對間的距離，因此分子中?電子對之間的排斥力較小【熱題型】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)原理綜合，涉及反應(yīng)自發(fā)性、分子結(jié)構(gòu)、熱化學(xué)方程式、反應(yīng)歷程分析、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等?！旧疃冉馕觥浚?）分子很穩(wěn)定，常溫時不能自發(fā)分解為N原子，因此該反應(yīng)的。（2）因為分子中的C原子采用sp雜化，且N原子有3個未成對電子，所以C原子與N原子之間形成碳氮三鍵，兩個C原子之間以sp雜化軌道形成單鍵，的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，總反應(yīng)步驟步驟步驟3，結(jié)合蓋斯定律可知，總反應(yīng)的。過程中速率最慢的一步為控速步驟，所以控速步驟為步驟3。步驟1需要參與反應(yīng)，堿性溶液中太小，不利于步驟1的進行。（4）孤電子對之間的排斥力較大，而成鍵電子對之間的排斥力較小，所以可以在全氮化合物中引入中心原子或離子，使N原子的孤電子對與中心原子或離子形成配位鍵，從而減小排布力，增加分子的穩(wěn)定性。17.（除標注外，每空2分，共14分）（1）、（2）將廢料粉碎、攪拌、適當增加鹽酸濃度等（合理即可）（1分）Cu（1分）（3）8（4）[或]（5）“除鐵”過程中產(chǎn)生的會催化分解（6）【熱題型】無機工藝流程，涉及元素周期表、原料預(yù)處理、熱重分析、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、晶體結(jié)構(gòu)分析等?！玖鞒谭治觥繌U料中含有、、、元素，、、和酸反應(yīng)生成相應(yīng)離子，因此“酸浸渣”的主要成分為Cu【第（2）問】。酸浸液經(jīng)過“沉釤”后，溶液中含有和，加入氨水和雙氧水，被氧化為并形成，沉淀，過濾后濾液中含有的金屬離子主要是。經(jīng)“沉鈷”并灼燒沉淀后，得到含鈷氧化物?！旧疃冉馕觥浚?）Co位于第四周期第VIII族，同周期同族元素還有Fe和。（3）由圖甲可知，當失去所有結(jié)晶水得到時，剩余固體質(zhì)量為原質(zhì)量的，由此可得，解得。分解為時Sm元素化合價不變，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，C元素的化合價由價變?yōu)閮r和價，由此可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“除鐵”時，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒可知與的化學(xué)計量數(shù)之比為，同時提供使形成沉淀，離子方程式為或。（5）易分解，且被氧化后生成的能催化分解，使損失，因此雙氧水的實際用量通常大于理論用量。（6）該晶體結(jié)構(gòu)的一部分中，有2個位于內(nèi)部，共2個；有8個位于棱上、2個位于面上、1個位于內(nèi)部，共個；有8個位于頂點。4個位于棱上、10個位于面上、1個位于內(nèi)部，共個因此該晶體中，其化學(xué)式為。在空氣中灼燒得到和，具體化學(xué)方程式見答案。18.（除標注外，每空2分，共13分）（1）（1分）溫度升高，減小，1gK增大，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（2）BC（3）（4）防止催化劑中毒（或防止其腐蝕設(shè)備等合理答案）（5）、（氧化態(tài)）、（或、）、（6）溫度較低時，隨著溫度升高，增大的程度大于增大的程度，而當溫度較高時，隨著溫度的升高，增大的程度小于增大的程度，所以總反應(yīng)速率隨著溫度升高先增大后減小【熱題型】化學(xué)反應(yīng)原理綜合，涉及化學(xué)平衡移動、反應(yīng)條件控制、轉(zhuǎn)化率的計算、物質(zhì)流分析、速率方程的應(yīng)用等?！旧疃冉馕觥浚?）由題圖可知，其他條件相同時，壓強越小、溫度越高則平衡時甲烷的體積分數(shù)越小，即反應(yīng)正向進行的程度越大，因此宜采用高溫低壓條件；隨著水碳比增大，甲烷的平衡體積分數(shù)減小，即反應(yīng)正向進行的程度增大，因此宜采用高水碳比，選BC。（3）在恒溫恒壓條件下，因為反應(yīng)不涉及，且反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)三段式計算的平衡轉(zhuǎn)化率時可不考慮該反應(yīng)。設(shè)初始投入的和分別為3mol和1mol，反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)化量為，可得三段式：總氣體起始量/mol1300轉(zhuǎn)化量/molxxx3x平衡量/molx3x同一條件下氣體的體積分數(shù)即為物質(zhì)的量分數(shù)，因此有，解得，的平衡轉(zhuǎn)化率為。（4）作為有害雜質(zhì)，可能會使催化劑中毒失活，還會腐蝕設(shè)備，因此必須除去。（5）根據(jù)化學(xué)方程式可知，、（氧化態(tài)）、在流程中先被消耗又重新生成，同時第I步生成的可與第II步生成的NaOH反應(yīng)重新得到，因此、（氧化態(tài)）、、（或、）均可以循環(huán)使用。（6）因為各氣體的壓強均為正值，所以由速率方程可知增大使反應(yīng)速率增大，增大使反應(yīng)速率減小。隨著溫度的升高，與均增大，如果增大的程度更大，則反應(yīng)速率增大；如果增大的程度更大，則反應(yīng)速率減小。由此可推測溫度較低時隨溫度升高，增大的程度更大，溫度較高時，隨溫度升高增大的程度更大，使反應(yīng)速率隨溫度升高先增大后減小。19.（每空2分，共14分）（1）具支試管（2）本身不具有漂白性和酸性，與水反應(yīng)生成具有酸性和漂白性的物質(zhì)（3）先變藍后褪色（4）（5）加入最后半滴標準液時，溶液的藍色恰好褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)（6）（7）當標準溶液濃度為時，若取樣