河南新鄉(xiāng)名校2024至2025學(xué)年高三上學(xué)期階段性診斷測(cè)試期中聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1高三階段性診斷測(cè)試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Co59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，文物記載著歷史的燦爛成就。下列文物的主要成分為硅酸鹽的是（）A.仰韶文化彩陶盆B.故宮大理石螭首C.鎏金銅缸D.水晶杯2.多姿多彩的藝術(shù)品是人類文明的見(jiàn)證，有些藝術(shù)瑰寶已有數(shù)百年甚至上千年的歷史。下列顏料的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.朱砂： B.鎘黃：C.紅鉛： D.銅綠：3.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A.用電子式表示的形成：B.2-丁烯的鍵線式：C.Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.的名稱：2-乙基丁烷4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，下列處理方法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備引起的火災(zāi)，可以用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).實(shí)驗(yàn)時(shí)，用預(yù)處理實(shí)驗(yàn)室樣品的特定微波爐加熱食物C.水銀溫度計(jì)破裂，水銀灑在桌面上，應(yīng)立即用硫粉覆蓋D.實(shí)驗(yàn)中少量殘留的金屬鈉，可回收到原試劑瓶中或用乙醇進(jìn)行處理5.已知：，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列敘述正確的是（）A.中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1B.反應(yīng)中有生成，則固體增重2gC.9g水中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為D.溶液中含有氫原子的數(shù)目為6.家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是（）A.用小蘇打作饅頭的膨松劑：碳酸氫鈉受熱會(huì)分解產(chǎn)生氣體B.在地下室撒生石灰防潮：氧化鈣能與水反應(yīng)C.用稀釋的“84”消毒液拖地：含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性D.對(duì)鐵鍋進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理：鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵7.部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是（）A.a轉(zhuǎn)化為d的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.可通過(guò)觀察單質(zhì)a、氧化物c的顏色，判斷其為何種物質(zhì)C.可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)a→c→d→h的轉(zhuǎn)化D.可用f的溶液與氫氧化鈉溶液制備膠體8.ADN（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種具有良好應(yīng)用前景的綠色推進(jìn)劑，科研人員的某次試驗(yàn)工作證明了微波等離子體點(diǎn)燃ADN基液體推進(jìn)劑的可行性。已知：X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z元素為土壤中含量最高的元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.電負(fù)性：B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)能一步化合得到D.Z元素與X元素形成的微粒只有1種9.金屬?gòu)?fù)合電極材料電催化氫氣還原制備甲醛和乙醇的可能機(jī)理如圖1所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應(yīng)相對(duì)能量變化如圖2（帶*表示吸附態(tài)）所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖1 圖2A.X為“”B.電催化氫氣還原制備甲醛時(shí)，原子利用率為100%C.利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原生成的速率比單純的電極的快D.金屬?gòu)?fù)合電極材料電催化氫氣還原制備甲醛和乙醇有利于實(shí)現(xiàn)碳中和10.實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法。利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列試劑（①②③）選擇、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)試劑①試劑②試劑③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論A濃鹽酸漂白粉和混合液試管中溶液變紅，氧化性：B98%濃硫酸新制溴水溴水褪色，具有氧化性C濃鹽酸溶液試管中產(chǎn)生白色沉淀，非金屬性：D濃硝酸鋁石蕊試液石蕊試液變紅，鋁與濃硝酸反應(yīng)生成氣體二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.一種從銅陽(yáng)極泥（富含、、等多種金屬單質(zhì)）中分離回收銀的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.從“浸出液1”中可回收到膽礬B.“電沉積”步驟中銀單質(zhì)在陰極沉積C.生成的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.實(shí)驗(yàn)室模擬完成“操作1”和“操作2”所需的硅酸鹽儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯12.下列離子方程式與所給事實(shí)或操作相符的是（）選項(xiàng)事實(shí)或操作離子方程式A在中性和弱堿性溶液中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極反應(yīng)：B向飽和的純堿溶液中通入足量，可得到小蘇打C用飽和溶液吸收少量氯氣D用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備“84”消毒液13.我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將甘油（）和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛（）和合成氣（和），原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：A.甘油、甘油醛均屬于非電解質(zhì)B.電解時(shí)催化電極a的電極反應(yīng)式為C.電子移動(dòng)方向：催化電極a→電源→催化電極b→陰離子交換膜→催化電極aD.若左室生成5mol甘油醛，右室生成4.5mol混合氣體（、），則陰極電流效率為90%14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀生成，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度B向分別盛有和的試管中滴加濃鹽酸盛有的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：C向溶液中滴加5滴溶液溶液黃色加深（橙色）（黃色）平衡轉(zhuǎn)化率增大D取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原樣品已變質(zhì)15.如圖所示，在M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：。恒溫條件下，初始時(shí)M、N的容積相同，各通入0.5molA和1molB的混合氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)時(shí)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：B.若平衡時(shí)M、N中混合氣體的壓強(qiáng)相等，則C.當(dāng)時(shí)，平衡時(shí)混合氣體的密度：D.x不論何值，平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量均等于起始時(shí)氣體的總質(zhì)量三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）1825年，奧斯特首先分離出了鋁的單質(zhì)。他首先用鉀汞齊（）還原氯化鋁（），然后在低壓下加熱所得的鋁汞齊（）使汞氣化（在空氣中汞不和氧氣反應(yīng)）。回答下列問(wèn)題：（1）生產(chǎn)、生活中鋁合金材料應(yīng)用廣泛，其主要原因是______。（任答一條）（2）采用鉀汞齊、鋁汞齊的目的是______，鉀汞齊與氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，分離鋁汞齊的操作原理類似下列哪項(xiàng)操作？______（填標(biāo)號(hào)）。A.過(guò)濾 B.蒸餾 C.結(jié)晶（3）地殼中鋁的含量在金屬元素中最高，但鋁大規(guī)模的生產(chǎn)和應(yīng)用在銅之后，其主要原因是______。（4）燒堿和鋁粉組成的混合物常作下水道疏通劑，其原理是______。（5）鋁粉可以除去堿性廢水中的，同時(shí)生成一種堿性氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。17.（12分）合成氨工業(yè)中普遍使用的是以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒。在實(shí)驗(yàn)室可用與鐵紅反應(yīng)制備鐵觸煤，其裝置如圖：已知：加熱到500℃以上，和開(kāi)始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物（其中鐵元素化合價(jià)僅為或價(jià)）、和；溫度高于700℃時(shí)，生成、和?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置D的作用為_(kāi)______。（2）寫出溫度高于700℃時(shí)，與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）若650℃時(shí)，48g鐵紅與足量甲烷反應(yīng)后，裝置B的質(zhì)量增加1.8g，裝置C的質(zhì)量增加2.2g，則此時(shí)反應(yīng)后所得含鐵氧化物中_______；將該氧化物加入足量溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）某化學(xué)興趣小組為確定硝酸廠中所用鐵觸媒中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①稱取5.0g該廠鐵觸媒樣品，用足量的稀硫酸溶解；②再向所得溶液中加入2g還原鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾；③將濾液配制成100mL溶液，濾渣（僅含鐵粉）經(jīng)洗滌干燥后稱得其質(zhì)量為0.88g；④取25.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。若消耗溶液的平均體積為17.50mL，則該廠鐵觸媒中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。18.（12分）離子反應(yīng)在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中有著廣泛的應(yīng)用。按要求回答下列問(wèn)題：I.某化合物W由三種元素（均不位于同一周期）組成，以W為研究對(duì)象設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，設(shè)每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行：已知：氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；紅棕色固體F可用作紅色涂料。（1）沉淀C的化學(xué)式為_(kāi)______。（2）鹽酸溶解沉淀D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）化合物W可表示為_(kāi)______。II.有X、Y、Z、R四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是、、、中的一種，陰離子分別是、、、中的一種。（每種離子不重復(fù)出現(xiàn)）①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有R鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向四支試管中分別通入氯氣，Y鹽的溶液中有黃色沉淀生成，Z鹽的溶液中有白色沉淀生成。③若向四支試管中分別滴入足量稀硫酸，X鹽和Z鹽的溶液中均有白色沉淀生成，Y鹽的溶液中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。（4）R的化學(xué)式為_(kāi)_____。（5）Y鹽的溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（6）分析氯氣通入Z鹽的溶液中產(chǎn)生白色沉淀的原因：______（用文字說(shuō)明）。19.（12分）鈷是生產(chǎn)電池材料、耐高溫合金、防腐合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以某煉鋅廢渣（含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的正二價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)）為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：已知：加入沉淀劑時(shí)，當(dāng)溶液中某離子濃度小于或等于時(shí)，即認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表?；瘜W(xué)式回答下列問(wèn)題：（1）為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有將廢渣磨碎、______（填兩點(diǎn)）；“酸浸”步驟在常壓、70℃條件下進(jìn)行，反應(yīng)生成的難溶化合物X經(jīng)分離后進(jìn)入浸渣中，則生成難溶化合物X的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）“沉錳”步驟中加入溶液的作用是______；從“沉鈷”后的鈷回收后液中可回收的金屬主要為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（3）已知：E為氧化還原電勢(shì)，氧化還原電勢(shì)越高，氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；在時(shí)，。在溶液時(shí)，能將氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。以1t濕法煉鋅凈化渣（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%）為原料提取出，在提取過(guò)程中鈷的損失率為_(kāi)_____%（填含w、m的表達(dá)式）。20.（12分）的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。（1）催化加氫合成二甲醚是一種的轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：催化加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）利用二氧化碳制備甲醇的反應(yīng)為。T℃下，將和充入容積為2L的恒容容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中剩余的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中狀態(tài)I所示。圖1①T℃下，0~1min內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率______（保留兩位有效數(shù)字），反應(yīng)在該狀態(tài)下達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。②若保持投料量不變，反應(yīng)在圖1狀態(tài)II下達(dá)到平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為pkPa，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，列出計(jì)算式）。③保持投料量不變，僅改變某一個(gè)條件后，測(cè)得隨時(shí)間變化如圖1中狀態(tài)III所示，與狀態(tài)I相比，狀態(tài)III改變的條件可能是_________。④加氫制甲醇過(guò)程中存在副反應(yīng)。在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，將和按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，轉(zhuǎn)化率（）和甲醇選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖2所示：圖2若233~251℃催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中曲線下降的原因：_______。（3）我國(guó)學(xué)者探究了不同催化劑作用下電化學(xué)還原生產(chǎn)的催化性能及機(jī)理，并通過(guò)計(jì)算催化劑表面該還原過(guò)程的物質(zhì)的相對(duì)能量，如圖3所示（帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài)）。試從圖3分析，最優(yōu)的催化劑為_(kāi)______（填“單金屬”“合金”或“單金屬In”）催化劑。圖3PAGEPAGE1高三階段性診斷測(cè)試化學(xué)參考答案1.A2.D3.B4.B5.C6.D7.C8.A9.B10.A11.C12.AD13.BC14.BC15.A16.（1）鋁合金抗腐蝕性強(qiáng)（或密度較小或硬度大等合理答案，1分）（2）保護(hù)鉀、鋁不被氧化（2分）；6（2分）；B（1分）（3）大規(guī)模生產(chǎn)鋁，需要電解熔融的，而電發(fā)明較晚（2分）（4）燒堿和反應(yīng)生成，增大氣壓,燒堿能溶解一些油脂、紙屑等廢棄物（2分）（5）（2分）17.（1）防止外界空氣中的水分和進(jìn)入裝置C內(nèi)（2分）（2）（2分）（3）（2分）；（2分）（4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤簳r(shí)，溶液變?yōu)闇\（淡）紅色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色（2分）；56%（2