湖南長沙明德中學2024至2025學年高一上學期第一次階段檢測化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1長沙市明德中學2024年下學期高一年級第一階段檢測化學試卷可能用到的相對原子質量：第I卷選擇題(共48分)一、單選題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于分散系的說法中正確的是A.根據(jù)分散劑的不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液B.用激光筆分別照射溶液和膠體時，均能產(chǎn)生丁達爾效應C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在之間D.膠體制備的原理是2.分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。下列關于物質分類的組合正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿B燒堿C石灰石D熟石灰A.A B.B C.C D.D3.下列關于電解質的說法正確的是A.液態(tài)不導電，所以不是電解質B.銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質C.溶于水形成的溶液能導電，所以是電解質D.在水中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質4.下列物質的電離方程式書寫不正確的是A. B.C. D.5.下列離子方程式書寫正確的是A.氧化銅與稀鹽酸混合：B.用醋酸除去水垢：C.鐵與稀鹽酸反應：D.銅與稀硝酸反應：6.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖，分析下列四個化學反應，其中屬于“3”區(qū)的是A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B.2HClO2HCl＋O2↑C.4NH3＋5O24NO＋6H2OD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)37.下列物質的相互轉化關系如圖所示，圖中“”表示一種物質在一定條件下可以一步轉化成另一種物質。如表中的甲、乙、丙三種物質與圖示關系不符的一組是選項甲乙丙ABCDA.A B.B C.C D.D8.在透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. B.C. D.9.下列反應屬于氧化還原反應，且水充當還原劑的是A. B.C. D.10.下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.Na2CO3→CO2 B.Na→Na+C.SO2→ D.CuO→Cu11.下列反應能用離子方程式表示的是A.將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中 B.氫氧化銅和稀鹽酸的反應C.氨水和稀硝酸的反應 D.硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應12.下列化學反應用線橋法表示電子的轉移情況，正確的是A. B.C. D.13.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應：，從而可知在中，則R的化合價是A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價14.向稀硫酸中逐滴加入溶液的導電性變化圖像如圖所示。下列變化過程的導電性與該圖像一致的A.向澄清石灰水中緩慢通入二氧化碳氣體至過量B.向溶液中逐滴滴入溶液C.向溶液中逐滴滴入稀鹽酸D.向溶液中逐滴滴入澄清石灰水15.已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說法中正確的是A.各粒子氧化性由強到弱的順序是XO>Z2>R2>M3+B.各粒子還原性由強到弱的順序是X2+>Z->R->M2+C.Z元素在①③反應中發(fā)生還原反應D.Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進行16.用下列方法均可制得氯氣①②③，若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數(shù)目之比為A. B. C. D.第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.I．寫出下列反應的離子方程式：（1）稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳_______（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應_______Ⅱ．現(xiàn)有以下物質：①晶體；②鹽酸；③石墨；④固體；⑤熔融；⑥蔗糖；⑦銅；⑧；⑨氫氧化鋇溶液；⑩乙醇。（3）以上物質中能導電的是_______(填序號，下同)。（4）以上物質中屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______。（5）以上物質中溶于水，其水溶液能導電的是_______18.I．火藥是中國“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠激勵著我們去奮發(fā)圖強。（1）黑火藥發(fā)生爆炸時，發(fā)生反應：，其中木炭發(fā)生_______(填氧化反應/還原反應)，氧化劑是_______被氧化的元素是_______。Ⅱ．已知銅在常溫下與稀硝酸反應，。（2）該反應中被氧化的元素與被還原的元素的原子個數(shù)之比是_______（3）該反應中稀硝酸表現(xiàn)出的性質是_______A．還原性B．酸性C．氧化性（4）請將該反應改寫成離子方程式：_______（5）用雙線橋法標出離子方程式的電子轉移情況：_______19.I．氧化還原反應與離子反應在生產(chǎn)生活與科學實驗中有重要作用，回答問題。過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。（1）根據(jù)下列反應回答問題：A．B．C．D．上述反應中，僅體現(xiàn)氧化性的反應是_______(填字母序號，下同)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_______，的氧化性由強到弱的順序是_______。Ⅱ．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：（2），則X的化學式是_______，其中在該反應中_______(填字母)。A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑Ⅲ．某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：。已知轉化為。（3）該反應的還原劑是_______（4）該反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量之比為_______。20.有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有，取該溶液進行以下實驗：①取試紙檢驗，表明溶液呈強酸性②另取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中無沉淀產(chǎn)生③取上述堿性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀溶解，并產(chǎn)生氣泡。請回答下列問題：（1）有同學認為不需要實驗，根據(jù)“透明澄清的溶液”即可肯定不含，此說法是否合理？_______（2）原溶液中一定有的離子是_______，一定沒有的離子是_______，可能有的離子是_______。（3）寫出③發(fā)生的所有反應的離子方程式_______。PAGEPAGE1長沙市明德中學2024年下學期高一年級第一階段檢測化學答案可能用到的相對原子質量：第I卷選擇題(共48分)一、單選題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于分散系的說法中正確的是A.根據(jù)分散劑的不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液B.用激光筆分別照射溶液和膠體時，均能產(chǎn)生丁達爾效應C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在之間D.膠體制備的原理是【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)分散質粒子直徑的不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液，A錯誤；B．用激光筆分別照射溶液和膠體時，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，B錯誤；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質是膠體分散質粒子直徑為1~100nm，即之間，C正確；D．膠體不是沉淀，故膠體制備的原理是，D錯誤；故選C。2.分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。下列關于物質分類的組合正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿B燒堿C石灰石D熟石灰A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．純堿屬于鹽，A錯誤；B．為不成鹽氧化物，B錯誤；C．為鹽，C錯誤；D．所有物質分類均正確，D正確；故選D。3.下列關于電解質的說法正確的是A.液態(tài)不導電，所以不是電解質B.銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質C.溶于水形成的溶液能導電，所以是電解質D.在水中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質【答案】D【解析】【詳解】A．液態(tài)HCl不導電，但溶于水后能導電，所以HCl是電解質，A錯誤；B．銅絲、石墨均為單質，既不是電解質，也不是電解質，B錯誤；C．NH3溶于水形成的水溶液能導電，是因為NH3與水反應生成的電離，所以是電解質，NH3是非電解質，C錯誤；D．BaSO4在水溶液中很難導電，但是熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質，D正確；故選D。4.下列物質的電離方程式書寫不正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．為強電解質，完全電離，電離方程式為，A正確；B．為弱酸的酸式鹽，電離方程式為，B錯誤；C．為強電解質，完全電離，電離方程式為，C正確；D．為強電解質，完全電離，電離方程式為，D正確；故選B。5.下列離子方程式書寫正確的是A.氧化銅與稀鹽酸混合：B.用醋酸除去水垢：C.鐵與稀鹽酸反應：D.銅與稀硝酸反應：【答案】A【解析】【詳解】A．氧化銅與稀鹽酸混合發(fā)生反應生成氯化銅和水，離子方程式為：，A正確；B．用醋酸除去水垢發(fā)生反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，醋酸是弱電解質，離子方程式為：，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：，C錯誤；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：，D錯誤；故選A。6.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖，分析下列四個化學反應，其中屬于“3”區(qū)的是A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B.2HClO2HCl＋O2↑C.4NH3＋5O24NO＋6H2OD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】【詳解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應且屬于氧化還原反應，在4區(qū)，A項錯誤；B．2HClO2HCl＋O2↑屬于分解反應且為氧化還原反應，在2區(qū)，B項錯誤；C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，在3區(qū)，C項正確；D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應且屬于氧化還原反應，在1區(qū)，D項錯誤；答案選C。7.下列物質的相互轉化關系如圖所示，圖中“”表示一種物質在一定條件下可以一步轉化成另一種物質。如表中的甲、乙、丙三種物質與圖示關系不符的一組是選項甲乙丙ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，符合題意，A正確；B．碳酸不能通過一步反應生成一氧化碳，不符合題意，B錯誤；C．碳酸鈣受熱分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，符合題意，C正確；D．銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅和鐵反應生成銅，符合題意，D正確；故選B。8.在透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．強酸性溶液中能與H+反應，不能大量共存，A錯誤；B．強酸性溶液中均不能與H+反應，能大量共存，B正確；C．強酸性溶液中能與H+反應，不能大量共存，C錯誤；D．強酸性溶液中能與H+反應，不能大量共存，D錯誤；故選B。9.下列反應屬于氧化還原反應，且水充當還原劑的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．中，水中H的化合價由+1價降低到0價，為氧化劑，A錯誤；B．中，水中的O的化合價由-2升高到0價，為還原劑，B正確；C．中無元素化合價變化，為非氧化還原反應，C錯誤；D．中，水中無元素化合價變化，既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤；故選B。10.下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.Na2CO3→CO2 B.Na→Na+C.SO2→ D.CuO→Cu【答案】B【解析】【分析】化合價升高元素所在的反應物是還原劑，實現(xiàn)化合價升高要加入氧化劑；【詳解】A．Na2CO3→CO2，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B．Na→Na+，元素化合價升高，需要加入氧化劑，B正確；C．SO2→，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．CuO→Cu，Cu的化合價降低，需要加入還原劑，D錯誤；答案選B。11.下列反應能用離子方程式表示的是A.將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中 B.氫氧化銅和稀鹽酸的反應C.氨水和稀硝酸的反應 D.硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式為：，不能用來表示，A錯誤；B．氫氧化銅是沉淀，在書寫離子方程式時不能拆，故氫氧化銅和鹽酸反應的離子方程式為：，不能用來表示，B錯誤；C．氨水是弱電解質，在書寫離子方程式時不能拆，氨水和稀硝酸的反應的離子方程式為，不能用來表示，C錯誤；D．硫酸氫鈉和氫氧化鉀均為強電解質，能完全電離，硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應的離子方程式為，D正確；故選D。12.下列化學反應用線橋法表示電子的轉移情況，正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．FeCl2中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，失去2個電子，A錯誤；B．Cu的化合價由0價升高到+2價，失去2個電子，B正確；C．Cl2中有1個Cl原子的化合價由0價升高到+5價，失去5個電子，有5個Cl原子的化合價由0價降低到-1價，得到5個電子，C錯誤；D．硫酸中S元素化合價由+6價降低為+4價，得到電子，硫化氫中S元素化合價從-2價升高為0價，失去電子，最小公倍數(shù)為2，轉移2個電子，D錯誤；故選B。13.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應：，從而可知在中，則R的化合價是A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)反應前后電荷守恒，可知：n=2，則根據(jù)中化合價代數(shù)和為-2，解得R的化合價為+6價；故選C。14.向稀硫酸中逐滴加入溶液的導電性變化圖像如圖所示。下列變化過程的導電性與該圖像一致的A.向澄清石灰水中緩慢通入二氧化碳氣體至過量B.向溶液中逐滴滴入溶液C.向溶液中逐滴滴入稀鹽酸D.向溶液中逐滴滴入澄清石灰水【答案】A【解析】【詳解】A．向澄清石灰水中緩慢通入二氧化碳氣體先生成碳酸鈣沉淀和弱電解質水，恰好完全反應時導電能力約為0，二氧化碳過量后生成碳酸氫鈣，導電性逐漸增強，A正確；B．向Na2SO4溶液中逐滴加入溶液先生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH在水溶液中完全電離，滴加過程中導電能力均大于0，且離子電荷基本不變，不會有導電能力約為0的情況，B錯誤；C．向AgNO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸是強電解質，恰好完全反應時溶質為HNO3,導電能力大于0，C錯誤；D．向NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、水和氫氧化鈉，氫氧化鈉是強電解質，滴加過程中導電能力均大于0，D錯誤；故選A。15.已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說法中正確的是A.各粒子氧化性由強到弱的順序是XO>Z2>R2>M3+B.各粒子還原性由強到弱的順序是X2+>Z->R->M2+C.Z元素在①③反應中發(fā)生還原反應D.Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進行【答案】A【解析】【詳解】A．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性：＞Z2；反應2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性：R2＞M3+；反應2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，故A項正確；B．根據(jù)反應2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得還原性順序是R－＜M2+，根據(jù)反應2R－＋Z2=R2＋+2Z－，可得還原性順序是Z－＜R－，根據(jù)反應：16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z－，即還原性強弱順序為：X2+＜Z－＜R－＜M2+，故B項錯誤；C．Z元素在①中化合價升高，發(fā)生氧化反應，在③中化合價降低，發(fā)生還原反應，故C項錯誤；D．氧化性順序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+=2M3++2Z－可以進行，故D項錯誤；故本題選A。16.用下列方法均可制得氯氣①②③，若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數(shù)目之比為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】①中，中Cl的化合價由-1價升高到0價，每生成1個Cl2，轉移2個電子，②，中，中Cl的化合價由+5降低到0價，中Cl的化合價由-1價升高到0價，每生成3個Cl2，轉移5個電子，③中，中Cl的化合價由-1價升高到0價，每生成1個Cl2，轉移2個電子，若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數(shù)目之比為，C正確，故選C。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.I．寫出下列反應的離子方程式：（1）稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳_______（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應_______Ⅱ．現(xiàn)有以下物質：①晶體；②鹽酸；③石墨；④固體；⑤熔融；⑥蔗糖；⑦銅；⑧；⑨氫氧化鋇溶液；⑩乙醇。（3）以上物質中能導電的是_______(填序號，下同)。（4）以上物質中屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______。（5）以上物質中溶于水，其水溶液能導電的是_______【答案】（1）（2）（3）②③⑤⑦⑨（4）①.①④⑤②.⑧⑩（5）①②④⑤⑧⑨【解析】【小問1詳解】稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳的離子方程式為；【小問2詳解】硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為【小問3詳解】能夠導電的物質是含有能夠自由移動的離子或電子的物質，即電解質的水溶液、熔融狀態(tài)下的電解質，金屬單質或少數(shù)能導電的非金屬單質，能導電的物質有②鹽酸、③石墨、⑤熔融、⑦銅、⑨氫氧化鋇溶液；【小問4詳解】電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質的有：①晶體、④固體、⑤熔融；非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，屬于非電解質的物質有：⑧、⑩乙醇；【小問5詳解】以上物質中溶于水，其水溶液能導電的有①晶體、②鹽酸、④固體、⑤熔融、⑧、⑨氫氧化鋇溶液；18.I．火藥是中國“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠激勵著我們去奮發(fā)圖強。（1）黑火藥發(fā)生爆炸時，發(fā)生反應：，其中木炭發(fā)生_______(填氧化反應/還原反應)，氧化劑是_______被氧化的元素是_______。Ⅱ．已知銅在常溫下與稀硝酸反應，。（2）該反應中被氧化的元素與被還原的元素的原子個數(shù)之比是_______（3）該反應中稀硝酸表現(xiàn)出的性質是_______A．還原性B．酸性C．氧化性（4）請將該反應改寫成離子方程式：_______（5）用雙線橋法標出離子方程式的電子轉移情況：_______【答案】（1）①.氧化反應②.和③.C（2）3∶2（3）BC（4）（5）【解析】【小問1詳解】在反應中，C的化合價由0價升高到+4價，作為還原劑，被氧化，中的N元素和的化合價降低，作為氧化劑，被還原，則木炭發(fā)生氧化反應，氧化劑是和，被氧化的元素是C；【小問2詳解】在，Cu元素的化合價升高，被氧化，稀硝酸中N元素的化合價降低，生成NO，被還原，故被氧化的元素與被還原的元素的原子個數(shù)之比是3∶2；【小問3詳解】在中，稀硝酸中N元素的化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，生成物中由鹽和水，故表現(xiàn)出酸性，則反應中稀硝酸表現(xiàn)出的性質是氧化性和酸性，故選BC；【小問4詳解】將改寫成離子方程式為；【小問5詳解】在中，Cu升高2價，共失去3個電子，N降低3價，共得到6個電子，用雙線橋表示為。19.I．氧化還原反應與離子反應在生產(chǎn)生活與科學實驗中有重要作用，回答問題。過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。（1）根據(jù)下列反應回答問題：A．B．C．D．上述反應中，僅體現(xiàn)氧化性的反應是_______(填字母序號，下同)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_______，的氧化性由強到弱的順序是_______。Ⅱ．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：（2），則X的化學式是_______，其中在該反應中_______(填字母)。A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑Ⅲ．某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：。已知轉化為。（3）該反應的還原劑是_______（4）該反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量之比為_______?！敬鸢浮浚?）①.D②.C③.（2）①.②.D（3）還原劑（4）【解析】【小問1詳解】A．中，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應；B．中，中O元素由-1價升高到0價，被氧化，作為還原劑，體現(xiàn)還原性；C．中，中O元素由-1價升高到0價，被氧化，作為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，中O元素由也由-1價降低到-2價，被還原，作為還原劑，體現(xiàn)還原性，則既作為氧化劑，也作為還原