2024年華東師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷63考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將H2S轉(zhuǎn)化為S和H2的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.該電池能實(shí)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.a電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C.光照后，b電極的電極反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+D.b電極區(qū)溶液的pH減小2、列有關(guān)金屬腐蝕的說法中錯(cuò)誤的是A.純銀飾品久置表面變暗屬于化學(xué)腐蝕B.電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬被氧化的過程，伴隨有電流產(chǎn)生C.金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多D.溫度越高，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率越快3、與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()A.B.乙烷C.甲烷D.CH3CH=CH24、厭氧性硫酸鹽還原菌（SRB）是導(dǎo)致鐵腐蝕的一種菌種；其腐蝕原理的圖解如圖所示。下列說法不正確的是。

A.負(fù)極產(chǎn)生的Fe2＋向正極移動(dòng)B.在SRB細(xì)菌作用下發(fā)生的電極反應(yīng)為＋8e－＋4H2OS2－＋8OH－C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－D.若引入新的菌種，則一定會(huì)加速金屬的腐蝕5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向裝有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅溶液中含B用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中肯定存在無C用一定量的醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)燈泡較暗。向其中逐漸滴加同濃度的氨水溶液燈泡亮度不變醋酸和氨水中的一水合氨都是弱電解質(zhì)D將KI和溶液在試管中充分混合后加入振蕩、靜置下層溶液呈紫色氧化性：

A.AB.BC.CD.D6、氫氧化鉀堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如圖所示，a、b均為石墨電極。關(guān)于該電池的說法正確的是。

A.a電極為正極B.b點(diǎn)電極附近的pH在工作一段時(shí)間后會(huì)減小C.工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電流由b電極經(jīng)導(dǎo)線、用電器流向a電極7、某酯經(jīng)水解后可得酸A及醇B；醇B經(jīng)過氧化后可得A，該酯可能是。

①②③④⑤A.①③④B.②④C.①③⑤D.②④⑤8、下列說法正確的是A.酸性：H2SO43PO4B.金屬性：Ca>KC.半徑：SD.非金屬性：N>P評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后；插入6mol/L鹽酸中。

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號(hào))。

ab(3)H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

10、向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX氣體和1molY固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100150200平衡常數(shù)10.800.7

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃時(shí)，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為_______mol/(L·min)。X的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列情況能說明在一定條件下反應(yīng)2X(g)+Y(s)2Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

A．容器內(nèi)；3種物質(zhì)X；Y、Z共存。

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化。

C．容器內(nèi)各組分濃度不再變化。

(4)若向達(dá)到(2)的平衡體系中充入氬氣，則平衡向________（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”）。11、電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

I．用圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c．兩燒杯中溶液的c(H+)均減小。

d．乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。

e．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為___________。

(3)乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________；當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)為___________；若電路導(dǎo)線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．鋅片減少32.5gb．鋅片增重32.5g

c．銅片析出1gH2d．銅片上析出1molH2

(4)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率；人們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置。a處裝置的名。

稱為___________，在工作時(shí)，其內(nèi)部的陽離子移向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。

II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向A電極，則___________(填A(yù)或B)處電極入口通CH4，其電極反應(yīng)式為：___________。

12、保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題；并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程I可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O+3O2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為：_______能轉(zhuǎn)化為_______能．

（2）請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是______________

（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：

。共價(jià)鍵。

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ?mol﹣1

393

460

941

499

常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________13、反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)；如圖所示：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸。

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。14、材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；是時(shí)代進(jìn)步的重要標(biāo)志。

以下是生活中常見的物品：a．玻璃杯b．廢舊干電池c．廢報(bào)紙d．尼龍繩e．輪胎f．鐵鍋。

請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空：

（1）用合成高分子材料中橡膠制作的是______。

（2）隨意丟棄會(huì)對(duì)水體和土壤都造成污染的是_________。

（3）如圖所示；物品c可投入________（填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中。

（4）家庭主婦不慎將炒菜用的植物油混入了少量的水；應(yīng)采用______方法加以分離。

A．萃取B．滲析C．過濾D．蒸餾E．蒸發(fā)F．分液15、在銀鋅原電池中；以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為___極；電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為___；

（2）銀為___極，電極上發(fā)生的是___（填氧化或還原）反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤18、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共18分)22、2021年5月8日；美國化學(xué)文摘社(CAS)注冊(cè)了第1.5億個(gè)獨(dú)特的化學(xué)物質(zhì)-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有機(jī)化合物仍在源源不斷地被發(fā)現(xiàn)或合成出來。有機(jī)化合物種類繁多，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都有其特點(diǎn)。請(qǐng)對(duì)下列問題按要求填空。

(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為_______。

(2)0.1mol炔烴B完全燃燒，消耗8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，其分子式為_______。

(3)某單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu)體)。

(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其名稱是_______。

(5)已知萘分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則它的六氯代物有_______種。

(6)分子中最多有_______個(gè)碳原子共面。23、對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：。時(shí)間012345

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。24、硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個(gè)階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]；測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

。實(shí)驗(yàn)。

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)；生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為___L。

（2）試計(jì)算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)25、圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點(diǎn)為78.5℃，其蒸氣與H2的相對(duì)密度是23。將溫度控制在400℃以下；按要求完成實(shí)驗(yàn)。

（1）在通入空氣的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入藥品后的操作依次是___。（填序號(hào)）

a.打開活塞。

b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣。

c.點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。

（3）現(xiàn)用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本實(shí)驗(yàn)所用試劑Cu(OH)2，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作___。26、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程；其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③___________。

(2)設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)___________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

(4)E裝置的作用是___________(填序號(hào))。

A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫。

(5)在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：___________。

(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為___________(填序號(hào))。

a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl427、某化學(xué)興趣小組為制取NH3并探究其性質(zhì)；按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分夾持儀器已略去)

(1)裝置(I)中儀器a的名稱是__，寫出NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式：___。

(2)裝置(Ⅱ)中可用___(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變?yōu)開_(填“白色”或“藍(lán)色”)，原因是氨水呈__(填“堿性”或“酸性”)。

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內(nèi)充滿___(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl的化學(xué)方程式：__。

(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___。

(6)用0.1molNH4Cl與足量Ca(OH)2反應(yīng)，理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是__mol。

(實(shí)驗(yàn)拓展)(7)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到黑色固體變?yōu)開__(填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現(xiàn)出__(填“還原性”或“氧化性”)。

(知識(shí)應(yīng)用)(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途：__。28、晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。

已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)；在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性、控制好反應(yīng)溫度以及______________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)29、Ⅰ.鐵是生產(chǎn)；生活及生命中的重要元素。

(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時(shí)間的某濃度的FeCl2溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3＋：___________。

(3)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LH2(已換算到標(biāo)況下)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________；“引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是___________。

Ⅱ.化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分；由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：

(4)M的化學(xué)式為___________。

(5)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________。

(6)高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。30、A；B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體．

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E，則F與該B溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，寫出C與F溶液生成D的化學(xué)方程式______________________________________．

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．則A和D中金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)開_________________（用化學(xué)式表示）

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，F(xiàn)為一種常見的氣體單質(zhì)，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。31、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X；Y、Z、W；四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素符號(hào)是______________________；

（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。

（4）由X；Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B；lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱；產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；加鹽酸沉淀不溶解。

①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；

②B的化學(xué)式為_________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)工作原理圖分析可知，a電極上H+獲得電子生成氫氣，則a作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，因此b作負(fù)極，F(xiàn)e2+失去電子，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．該電池通過光照發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；形成原電池，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．根據(jù)圖示，在a電極上H+獲得電子變成氫氣，a電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故B正確；

C．根據(jù)圖示，光照后，b電極上，F(xiàn)e2+失去電子，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；故C正確；

D．電池工作時(shí)，a極區(qū)消耗的H+的物質(zhì)的量與通過離子交換膜進(jìn)入a極區(qū)的H+相等；因此a極區(qū)溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A；純銀飾品長久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果；屬于化學(xué)腐蝕，故A正確；

B；化學(xué)腐蝕是金屬被氧化的過程；但沒有電流產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C；金屬中常含有雜質(zhì)；在適當(dāng)?shù)臈l件下很容易形成原電池，金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍的多，故C正確；

D；無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；升高溫度都加快反應(yīng)速率，所以溫度越高，金屬腐蝕速率越快，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題以電化學(xué)腐蝕為載體考查了金屬的腐蝕，原電池中負(fù)極上金屬容易被腐蝕，正極上金屬被保護(hù)，易錯(cuò)點(diǎn)C，金屬中常含有雜質(zhì)，在適當(dāng)?shù)臈l件下很容易形成原電池。3、A【分析】【詳解】

A.環(huán)丙烷和乙烯的實(shí)驗(yàn)式都為CH2；所含碳；氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體，A符合題意；

B.乙烷和乙烯的實(shí)驗(yàn)式不同；所含碳；氫元素的百分含量不相同，B不符合題意；

C.甲烷和乙烯的實(shí)驗(yàn)式不同；所含碳；氫元素的百分含量不相同，C不符合題意；

D.丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)“CH2”；互為同系物，D不符合題意；

答案選A。4、D【分析】【分析】

根據(jù)腐蝕原理示意圖可知；該腐蝕過程中發(fā)生的是原電池反應(yīng)，為電化學(xué)腐蝕，其中鐵為負(fù)極，鐵中的雜質(zhì)碳為正極。

【詳解】

A.在原電池中，陽離子向正極遷移，故負(fù)極產(chǎn)生的Fe2＋向正極移動(dòng)；A正確；

B.根據(jù)示意圖可知，正極上發(fā)生了2個(gè)電極反應(yīng)，其中在SRB細(xì)菌作用下發(fā)生的電極反應(yīng)為＋8e－＋4H2OS2－＋8OH－；B正確；

C.根據(jù)示意圖可知，將正、負(fù)極的電極反應(yīng)式相加，可以得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－；C正確；

D.若引入新的菌種；不一定能參與電極反應(yīng)，故不一定會(huì)加速金屬的腐蝕，D不正確。

綜上所述；說法不正確的是D，故選D。

【點(diǎn)睛】

要注意分析圖中的信息，正極發(fā)生兩種電極反應(yīng)。5、D【分析】【詳解】

A．向裝有某溶液的試管中滴入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，證明溶液中含有NH4+；試紙選擇不正確，故A錯(cuò)誤；

B．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；由現(xiàn)象不能檢驗(yàn)是否含有鉀離子，故B錯(cuò)誤；

C．用一定量的醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)燈泡較暗，向其中逐漸滴加同濃度的氨水溶液，反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，燈泡應(yīng)該變亮，現(xiàn)象不正確，故C錯(cuò)誤；

D．KI和FeCl3溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，反應(yīng)后加入振蕩、靜置，發(fā)生萃取，下層溶液呈紫色，能夠說明氧化性：Fe3+＞I2；故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)可知CH4被氧化，O2被還原，所以通入甲烷的a極為負(fù)極，通入空氣的b極為正極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知a極為負(fù)極；A錯(cuò)誤；

B．b電極上氧氣被還原，電解質(zhì)溶液顯堿性，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；所以電極附近的pH增大，B錯(cuò)誤；

C．該裝置為原電池裝置；工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極為負(fù)極，b極為正極；電流由正極經(jīng)用電器流向負(fù)極，D正確；

綜上所述答案為D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

某酯經(jīng)水解后可得酸A及醇B，醇B經(jīng)過氧化后可得A，說明酯水解產(chǎn)生的酸A及醇B分子中含有的碳原子數(shù)相同，則該酯的可能結(jié)構(gòu)有故合理說法包含物質(zhì)序號(hào)是②④，故B正確。

故選B。8、D【分析】【分析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；B．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；D．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S>P，所以酸性H3PO42SO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性K>Ca，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同一周期元素，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑S>Cl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性N>P；選項(xiàng)D正確。答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，明確元素金屬性強(qiáng)弱、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，熟練掌握元素周期律，題目難度不大。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂；由此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

(3)t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)；

(4)實(shí)驗(yàn)的溫度降低；由此判斷反應(yīng)吸熱。

【詳解】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；

(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應(yīng)放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應(yīng)進(jìn)行；鹽酸濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢；

(4)實(shí)驗(yàn)中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。【解析】Mg+2H+=Mg2++H2↑b該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢吸熱10、略

【分析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式；并根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，利用平衡常數(shù)來求解反應(yīng)中某物質(zhì)的反應(yīng)速率，平衡轉(zhuǎn)化率，以及平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動(dòng)情況，總體難度不大。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)是平衡時(shí)生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=根據(jù)題干表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故答案為：＜；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化的濃度為xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為=0.1mol/(L·min)，X的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.1；50%；

(3)A．可逆反應(yīng)中只要反應(yīng)開始進(jìn)行；就有反應(yīng)體系各物質(zhì)共存的情況，故容器內(nèi)，3種物質(zhì)X；Y、Z共存不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；

B．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)保持不變；故反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變，故容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．平衡的重要特征之一就是反應(yīng)體系各組分的濃度；百分含量保持不變；故容器內(nèi)各組分濃度不再變化說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；

故答案為：C。

(4)若向達(dá)到(2)的平衡體系中充入氬氣，即在恒溫恒容體系中充入惰性氣體的瞬間，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率保持不變?nèi)匀幌嗟?，故平衡不移?dòng)，故答案為：不移動(dòng)?！窘馕觥浚?.150%C不移動(dòng)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原電池；沒有形成閉合回路，a錯(cuò)誤；

b．銅不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)有氣泡出現(xiàn)，b錯(cuò)誤；

c．甲、乙燒杯中都是Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，c(H+)均減小；c正確；

d．乙中形成原電池；Cu是正極，Zn是負(fù)極，所以電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，d正確；

e．乙形成原電池；陰離子向負(fù)極Zn移動(dòng)，e錯(cuò)誤。

故選：cd。

(2)甲為金屬Zn與稀鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)放熱，故甲能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為原電池，故能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)Zn為負(fù)極，反應(yīng)的過程中失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；原電池的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)為0.05mol氣體，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.05mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)n=N=0.1NA，所以通過導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1NA；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2電路導(dǎo)線上通過電子1mol時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．鋅片減少32.5g時(shí)，根據(jù)n=所以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.5mol，a正確；

b．鋅片質(zhì)量應(yīng)減輕，b錯(cuò)誤；

c．銅片出現(xiàn)0.5molH2；對(duì)應(yīng)質(zhì)量為1g，c正確；

d．由分析可知，銅片上析出0.5molH2；

故選ac。

(4)a為鹽橋；起連通作用；原電池工作時(shí)，陽離子移向正極；

Ⅱ．原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，所以A是負(fù)極，甲烷在A處通入，反應(yīng)過程中化合價(jià)升高；甲烷在燃燒過程中生成CO2，與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥縞d化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac鹽橋正極ACH4-8e-+10OH-=+7H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知；過程Ⅰ是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為太陽，化學(xué)；

(2)由圖可知產(chǎn)物為甲烷，故方程式為：2CO+4H2O2CH4+3O2；

(3)由蓋斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=﹣△H2；

(4)常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），反應(yīng)焓變△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol﹣（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol；熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol。【解析】太陽化學(xué)2CO+4H2O2CH4+3O2△H1=﹣△H22N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol13、略

【分析】【分析】

（1）圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量；

（2）根據(jù)外界條件對(duì)速率的影響分析；升溫；增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；

（3）銅；鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中；鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）從圖像可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）A．改鐵片為鐵粉；增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，A正確；

B．反應(yīng)物沒有氣體；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，C正確；

D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

答案選AC。

（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析、原電池原理的分析判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，尤其要注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度引起的，且只能適用于有氣體參加的反應(yīng)。【解析】放熱AC正有氣泡產(chǎn)生2H++2e-=H2↑14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)輪胎通常用耐磨橡膠材料制成；橡膠屬于高分子材料，故選e；

(2)廢舊干電池中含的少量的重金屬，如鉛、汞、鎘等，對(duì)人體有毒，隨意丟棄會(huì)對(duì)水體和土壤都造成污染，故選b；

(3)廢報(bào)紙為可回收資源；應(yīng)放入可回收自由的垃圾桶中，A為可回收標(biāo)志，故選A；

(4)植物油與水不相溶，且都是液體，可以用分液的方法分離，上層為植物油，下層為水，故選F；【解析】ebAF15、略

【分析】【分析】

圖中是利用鋅能與硫酸銅發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成的原電池裝置，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅棒不斷溶解，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；銀為正極，銅離子在銀棒上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成紫紅色的銅單質(zhì)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

由分析可知：

（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負(fù)；氧化；鋅片逐漸溶解；Zn-2e-=Zn2+；

（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：正；還原；有紅色物質(zhì)析出；Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥控?fù)氧化鋅片逐漸溶解Zn-2e-=Zn2+正還原有紅色物質(zhì)析出Cu2++2e-=Cu三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。17、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。18、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。21、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、計(jì)算題(共3題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

(1)相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則A的摩爾質(zhì)量為：86g/mol，則其分子式為C6H14，答案為：C6H14；

(2)設(shè)炔烴的通式為：0.1mol炔烴B完全燃燒，消耗8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，則解得n=3，所以其分子式為C3H4，答案為：C3H4；

(3)某單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，原單烯烴雙鍵可能的位置為：則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有3種(不考慮立體異構(gòu)體)，答案為：3；

(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其名稱是2，3-二甲基-2-戊烯，答案為：2，3-二甲基-2-戊烯；

(5)萘分子一共含有8個(gè)氫原子，它的六氯代物和二氯代物種數(shù)相同，二氯代物分別為：則它的六氯代物有10種，答案為：10種；

(6)將兩個(gè)苯環(huán)通過旋轉(zhuǎn)單鍵轉(zhuǎn)到同一個(gè)平面上，所以分子中最多有6+6+1=13個(gè)碳原子共面，答案為：13。【解析】C6H14C3H432，3-二甲基-2-戊烯101323、略

【分析】【分析】

⑴化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值；

⑵先求NO的反應(yīng)速率；再求氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，再根據(jù)CO轉(zhuǎn)化率公式求轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

⑴化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比，故的平衡常數(shù)表達(dá)式為故答案為：

⑵由可知，CO轉(zhuǎn)化率=故答案為：【解析】24、略

【分析】【分析】

（NH4）2SO4和NH4HSO4的混合液中加入氫氧化鈉，依次發(fā)生的反應(yīng)是2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O、（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3。

【詳解】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知，增加樣品的質(zhì)量，放出的氨氣增多，說明實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉過量，7.24g樣品中的銨根離子全部生成氨氣放出，若加入1.81g樣品，銨根離子也能全部生成氨氣放出，設(shè)放出氨氣的體積是VL，則V=0.448L。

（2）實(shí)驗(yàn)1中，7.24g樣品中的銨根離子全部生成氨氣放出，設(shè)樣品中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)氮元素守恒，解得x=0.02mol、y=0.04mol，

（2）由實(shí)驗(yàn)3、4可以看出，實(shí)驗(yàn)3再增大樣品的質(zhì)量，生成氨氣的體積減小，說明氫氧化鈉物質(zhì)的量不足，設(shè)36.2g樣品中NH4HSO4物質(zhì)的量為amol，則a=0.2mol，先發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，則該反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，再發(fā)生NH4++OH-根據(jù)氨氣的體積為2.24L，該反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，所以50mL氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，氫氧化鈉溶液的濃度是6mol/L?！窘馕觥?.4481∶26五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12:3:8，則N(C)：N(H)：N(O)==2:6:1，則最簡(jiǎn)式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對(duì)密度是23，可知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則甲的分子式為C2H6O，甲可在銅絲作用下與氧氣反應(yīng)，甲為乙醇，在銅為催化劑條件下加熱，與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。

【詳解】

甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12:3:8，則N(C)：N(H)：N(O)==2:6:1，則最簡(jiǎn)式為C2H6O，其蒸氣與H2的相對(duì)密度是23，可知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則甲的分子式為C2H6O；甲可在銅絲作用下與氧氣反應(yīng)，甲為乙醇；

(1)加入藥品后，可先打開活塞，然后點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，或先打開活塞，再點(diǎn)燃酒精燈給銅絲加熱，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，則操作順序?yàn)閏ab(或acb)；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，乙醛可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有紅色沉淀產(chǎn)生；

(3)配制試劑Cu(OH)2時(shí)需要保證NaOH過量，則具體操作為取一定量(約2-3mL)10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入幾滴(約4滴~6滴)2%的CuSO4溶液并振蕩?！窘馕觥縞ab（或acb）有紅色沉淀產(chǎn)生取一定量（約2-3mL）10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入幾滴（約4滴~6滴）2%的CuSO4溶液，振蕩（或向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”也可）26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B裝置中裝的是濃硫酸；它可以起到：①控制氣流速度從而達(dá)到合適的反應(yīng)比例；②均勻混合氣體，便于后續(xù)實(shí)驗(yàn)；③干燥混合氣體。故答案：干燥混合氣體；

(2)當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：CH4+4Cl2CCl4+4HCl時(shí)生成HCl氣體最多，所以要保證=x≥4時(shí)生成HCl氣體最多；故答案：大于或等于4；

(3)KI能被Cl2氧化，所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末吸收多余的Cl2；故答案：吸收過量的氯氣；

(4)E裝置既吸收反應(yīng)生成的HCl氣體；同時(shí)還起到了防倒吸的作用。故CD正確；故答案：CD。

(5)據(jù)信息知黑色小顆粒應(yīng)為碳粉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式應(yīng)為CH4+2Cl2C+4HCl，故答案：CH4+2Cl2C+4HCl；

(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，分離難溶于水的油狀液體有機(jī)物和鹽酸的方法是分液。CH4與Cl2反應(yīng)的生成物中CH3Cl和HCl為氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為液體，所以最終的尾氣為CH4Cl和剩余的CH4。故答案：分液；ab?！窘馕觥扛稍锘旌蠚怏w大于或等于4吸收過量的氯氣CDCH4＋2Cl2C＋4HCl分液ab27、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2在裝置(I)中制取NH3，裝置(Ⅱ)用堿石灰干燥氨氣，收集干燥的NH3；裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色；然后滴加水，因氨氣可與水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨為弱堿電離產(chǎn)生氫氧根離子顯堿性，紅色石蕊試紙遇堿會(huì)變藍(lán)色；裝置(IV)為尾氣吸收防倒吸裝置，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置(I)中根據(jù)儀器a的構(gòu)造可知為酒精燈，NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O故答案為：酒精燈；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)裝置(Ⅱ)中的目的是干燥氨氣；食鹽不具有吸水性不可用，堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物，具有很好的吸水性，可用于干燥氨氣，故答案為：堿石灰；

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后；裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，因氨氣可與水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨為弱堿電離產(chǎn)生氫氧根離子顯堿性，紅色石蕊試紙遇堿會(huì)變藍(lán)色，故答案為：藍(lán)色；堿性；

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸，氯化氫與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生固體氯化銨，在試劑瓶中可以看到白煙，相應(yīng)的反應(yīng)為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

(5)氨氣是有毒氣體揮發(fā)到空氣中污染環(huán)境；因此裝置(IV)中稀硫酸的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，故答案為：吸收多余的氨氣；

(6)用0.1molNH4Cl與足量Ca(OH)2反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是0.1mol；故答案為：0.1；

(7)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到黑色的氧化銅固體變?yōu)榧t色銅單質(zhì)，在這過程中NH3轉(zhuǎn)變成N2化合價(jià)升高被氧化；表現(xiàn)出還原性，故答案為：紅色；還原性；

(8)氨氣是一種重要的化工原料，可跟酸反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽做氮肥使用，故答案為：制化肥?！窘馕觥烤凭珶?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰藍(lán)色堿性白煙NH3+HCl=NH4Cl吸收多余的氨氣0.1紅色還原性制化肥28、略

【分析】【詳解】

（1）高溫下用碳與二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）①通過鋅與稀硫酸反應(yīng)制備的氫氣中混有水蒸氣，但SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃，應(yīng)在氫氣參加反應(yīng)前先干燥，所以B中的試劑是濃硫酸；C裝置的目的是使SiHCl3和氫氣充分混合，進(jìn)而進(jìn)入D裝置中反應(yīng)，因此加熱C的目的是使SiHCl3汽化；②D中SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成固體硅，反應(yīng)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，因?yàn)榉磻?yīng)加熱到1000～1100℃，所以必須用石英管。③由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣?！窘馕觥縎iO2+2CSi+2CO↑濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體物質(zhì)生成在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化SiHCl3+H2Si+3HCl排盡裝置中的空氣六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)29、略

【分析】【分析】

Ⅱ．由白色沉淀乙→丁可知乙為Fe(OH)2，丁為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解為Fe2O3和H2O，丁為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.09mol，M含F(xiàn)e元素，M中Fe元素的物質(zhì)的量=0.09mol×2=0.18mol，M中Fe元素質(zhì)量=0.18mol×56g/mol=10.08g；“反應(yīng)液”加足量NaOH溶液產(chǎn)生氣體甲，則甲為NH3，M含N元素，N元素的質(zhì)量=10.71g-10.08g=0.63g，N元素的物質(zhì)的量==0.045mol，則M中Fe和N的個(gè)數(shù)比=0.18mol:0.045mol=4:1，因此M的化學(xué)式為Fe4N。

【詳解】

(1)NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力；原因是氧化了血紅蛋白中的二價(jià)鐵，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，這說明該物質(zhì)具有還原