2024年滬教版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于金剛石、石墨和rm{C_{60}}的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.三者的原子排列方式相同B.構(gòu)成三者的碳原子結(jié)構(gòu)相同C.三者的化學(xué)性質(zhì)基本相同D.三者都是由碳元素組成的單質(zhì)2、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法rm{.}下列推理正確的是rm{(}rm{)}A.酸能使紫色石蕊變紅，通入rm{CO_{2}}后的紫色石蕊溶液變紅，說明rm{CO_{2}}屬于酸B.中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，rm{Fe_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)C.堿溶液的rm{pH}大于rm{7}碳酸鈉溶液的rm{pH}大于rm{7}所以碳酸鈉屬于堿D.氧化物由兩種元素組成且其中一種是氧元素，水由氫、氧元素組成，水屬于氧化物3、圖rm{1}所示裝置可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強(qiáng)傳感器等電子設(shè)備能將集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)精確地記錄并保存下來rm{.}圖rm{2}圖rm{3}是用該裝置測(cè)得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強(qiáng)rm{-}時(shí)間關(guān)系圖rm{(}該裝置氣密性良好，rm{p_{0}}是集氣瓶?jī)?nèi)初始?xì)鈮?，rm{p}和rm{p隆盲}分別是反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓rm{).}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.燃燒匙內(nèi)所裝紅磷或木炭的多少對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響B(tài).反應(yīng)開始時(shí)集氣瓶中壓強(qiáng)瞬間變大的是由燃燒放熱造成的C.rm{p=0.79p_{0}}rm{p隆盲=p_{0}}是因?yàn)榧t磷和木炭燃燒產(chǎn)物狀態(tài)不同造成的D.由圖rm{3}可推出空氣中氧氣的含量4、取等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.青少年的生長(zhǎng)過程需要大量蛋白質(zhì)，所以要多吃水果B.糖類和油脂都能為人體提供熱量C.合成纖維、合金、復(fù)合肥都是合成材料D.食用過用甲醛浸泡過的水產(chǎn)品，能提高免疫力6、臭氧（O3）能夠吸收紫外線保護(hù)地球生命，打雷放電時(shí)，空氣中有極少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧（O3），即3O22O3．下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.O2和O3都是單質(zhì)。

B.O2和O3是不同的物質(zhì)。

C.該過程屬于物理變化。

D.相同質(zhì)量的O2和O3；所含原子的數(shù)目相同。

評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中；反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質(zhì)量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質(zhì)量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1；反應(yīng)后無鹽酸剩余。

8、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯(cuò)誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會(huì)發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

9、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時(shí)；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時(shí)；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時(shí)；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

D.t2℃時(shí)；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

10、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧B.濃鹽酸敞口久置質(zhì)量減小，濃硫酸敞口久置質(zhì)量增大，但其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳?xì)怏w和一氧化碳?xì)怏w11、下列除去雜質(zhì)的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法rm{A}二氧化碳水蒸氣通入濃硫酸中rm{B}硫酸亞鐵溶液硫酸銅加入過量鐵粉，過濾rm{C}鐵粉銅粉加入足量的稀硫酸，過濾rm{D}氧化鈣碳酸鈣加入水，過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、菠菜中含有一種有機(jī)物rm{-}草酸，將草酸隔絕孔空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.乙裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳13、某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}14、如圖所示各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示單質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、在天平的兩個(gè)托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中盛有等質(zhì)量的同一種鹽酸，此時(shí)天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質(zhì)量的金屬鐵和鋅，充分反應(yīng)后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、已知X3+的結(jié)構(gòu)示意圖為則X元素的核電荷數(shù)為____，該元素的氧化物的化學(xué)式為____．17、在試驗(yàn)中若聞藥品的氣味應(yīng)____________．18、回答下列問題：

rm{(1)}用化學(xué)符號(hào)表示：

rm{壟脵3}個(gè)鋁原子______；rm{壟脷}保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子______；

rm{壟脹4}個(gè)銨根離子______；

rm{(2)}符號(hào)“rm{2SO_{4}^{2-}}”中數(shù)字的含義：

rm{壟脵}“rm{2}”表示______；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示______．19、某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案rm{.}結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：rm{陋隴}

rm{(1)}步驟rm{壟脵}中，金屬rm{X}是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；rm{陋隴}

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中，加入過量稀硫酸的目的是______；rm{陋隴}

rm{(3)}從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是______rm{.陋隴}20、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子的質(zhì)子數(shù)為______，核外共有______個(gè)電子，分為______個(gè)電子層，第二層上有______個(gè)電子，最外電子層上有______個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易______電子，變成______離子，其離子符號(hào)為______．21、碳元素形成的單質(zhì)和化合物的種類是所有元素中最多的．我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了①金剛石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，還有許多有機(jī)物．據(jù)美國(guó)《science》期刊報(bào)道，近幾年又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物質(zhì)．根據(jù)上述材料回答以下問題：

（1）其中屬于化合物的是____（填編號(hào)）．

（2）某種碳的氧化物含碳量為50%，寫出C和CO2在高溫下轉(zhuǎn)化為該氧化物的化學(xué)方程式____．

（3）寫出C3O2完全轉(zhuǎn)化為CO2和另一種碳的氧化物的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）____．評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共1題，共7分)22、如果一只壞的水龍頭每秒鐘漏一滴水，假設(shè)每rm{20}滴水為rm{1mL}計(jì)算這只壞的水龍頭一晝夜漏水的體積rm{.}從中你得到什么啟示？評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共36分)23、鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯rm{+1}價(jià)rm{.}圖rm{A}是鋰元素在周期表中的一些信息rm{.}圖rm{B隆蘆E}是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖rm{F}是一種粒子模型．

rm{(1)}從圖rm{A}可獲得鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，屬于同種元素的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

rm{(3)F}所表示物質(zhì)的化學(xué)式為______，其中氮元素的化合價(jià)為______價(jià)rm{.}24、A、rm{B}甲、乙均是初中常見的物質(zhì)；相互之間有如下關(guān)系．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是單質(zhì)，甲、乙是化合物，其基本反應(yīng)類型是____；

rm{(2)}若rm{A}是紅色固體，乙的溶液呈藍(lán)色，則rm{A}的化學(xué)式是____；

rm{(3)}若甲是胃液里幫助消化的物質(zhì)，rm{A}為金屬單質(zhì)rm{(A_{1})}能與甲反應(yīng)，生成化合物乙rm{{,!}_{1}}當(dāng)rm{A}為該金屬元素的氧化物rm{(A_{2})}時(shí)，也能與甲反應(yīng)，生成化合物乙rm{{,!}_{2}}該元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合價(jià)相同，則rm{A_{2}}與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均為化合物時(shí)，該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)rm{.}據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷：

rm{壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中，“rm{YCl_}”屬于____類物質(zhì)；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中，乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}．25、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種沒有標(biāo)簽的無色溶液；分別是稀鹽酸；碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

rm{(1)}先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果rm{A}溶液顯紅色，rm{B}rm{C}rm{D}溶液顯藍(lán)色；

rm{(2)B}rm{C}溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生rm{.}根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：

rm{壟脵A}物質(zhì)是______rm{(}填物質(zhì)名稱rm{)}rm{D}溶液中溶質(zhì)是______rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}

rm{壟脷B}和rm{C}溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

rm{壟脹}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種溶液中，若其中兩種溶液混合能發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，加入另一種溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則加入另一種溶液之前，兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．26、俗話說“酒是陳的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏幾年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成一種有濃郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化學(xué)式為rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物質(zhì)，上述反應(yīng)速度較慢，窖藏時(shí)間越長(zhǎng)，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

閱讀上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三種原子的個(gè)數(shù)比為____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。評(píng)卷人得分六、探究題(共3題，共12分)27、某溶液中僅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質(zhì)，某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；洗滌，分別得到濾渣和濾液．

rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生；則其濾液中的溶質(zhì)是______；

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生；則此濾渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質(zhì)是______．28、根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)裝置；回答下列問題．

rm{(1)}分別寫出標(biāo)號(hào)rm{壟脵}rm{壟脷}的儀器名稱：______；______．

rm{(2)}寫出用rm{A}rm{D}裝置制取氧氣的化學(xué)方程式______；寫出用rm{D}裝置能夠收集的另一種氣體的化學(xué)式：______．

rm{(3)}若rm{B}裝置中的固體為大理石，rm{壟脵}中加入______可制取rm{CO_{2}}要獲得干燥的rm{CO_{2}}應(yīng)先將氣體通過盛有______的rm{C}裝置，再用rm{E}裝置收集，氣體應(yīng)從______端通入rm{(}選填“rm{a}”或“rm”rm{)}將氣體的發(fā)生裝置由rm{B}改為rm{F}這樣做的優(yōu)點(diǎn)是______．29、在用如右圖裝置“測(cè)定空氣里氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)中，在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)rm{.}用彈簧夾夾緊乳膠管rm{.}點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊rm{.}觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象rm{.}待紅磷熄滅并冷卻后；打開彈簧夾，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及水面的變化情況．

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如果觀察到進(jìn)入的水的體積明顯少于rm{dfrac{1}{5}}

請(qǐng)分析可能的原因；請(qǐng)說出兩種原因來．

rm{壟脵}______、rm{壟脷}______

rm{(2)}寫出紅磷燃燒的文字表達(dá)式：______．

rm{(3)}從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：氧氣約占空氣總體積的rm{dfrac{1}{5}}氮?dú)饧s為rm{dfrac{4}{5}.}能夠得到該結(jié)論主要是運(yùn)用了氮?dú)獾挠嘘P(guān)性質(zhì)；請(qǐng)寫出其中兩點(diǎn)：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：rm{A}因金剛石、石墨和rm{C_{60}}是三種不同的物質(zhì)，則三者的原子排列方式不相同，rm{A}說法錯(cuò)誤；

B、因金剛石、石墨和rm{C_{60}}是碳的單質(zhì)，則構(gòu)成三者的碳原子結(jié)構(gòu)相同，rm{B}說法正確；

C、因金剛石、石墨和rm{C_{60}}是同種元素組成的物質(zhì)，則三者的化學(xué)性質(zhì)基本相同，rm{C}說法正確；

D、因金剛石、石墨和rm{C_{60}}都是一種碳元素組成，則為單質(zhì)，rm{D}說法正確；

故選A．【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A}通入rm{CO_{2}}后的紫色石蕊溶液變紅是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成了碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色rm{.}故錯(cuò)誤；

B、氧化鐵不是堿，和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，不屬于中和反應(yīng)rm{.}故錯(cuò)誤；

C、碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽rm{.}故錯(cuò)誤；

D、氧化物由兩種元素組成且其中一種是氧元素，水由氫、氧元素組成，水屬于氧化物rm{.}故正確．

故選D．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A.}若所用藥品過少；就不會(huì)將裝置內(nèi)的氧氣耗盡，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差，故正確；

B.反應(yīng)開始時(shí)；物質(zhì)燃燒放出大量的熱，氣體體積受熱膨脹，所以集氣瓶中壓強(qiáng)瞬間變大的是由燃燒放熱造成的，故正確；

C.壓強(qiáng)不同的原因主要是木碳燃燒生成了二氧化碳?xì)怏w；故正確；

D.由于碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；雖然都消耗了氧氣，但又生成了氣體，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，無法測(cè)定，故錯(cuò)誤．

故選D．

A.根據(jù)藥品多少來分析；

B.根據(jù)壓強(qiáng)瞬間變大的原因來分析；

C.根據(jù)壓強(qiáng)的不同原因來分析；

D.根據(jù)木炭燃燒生成氣體來分析．

解這類題目，主要是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，根據(jù)結(jié)論得出的物質(zhì)性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}因?yàn)殍F鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系是鋅rm{>}鐵；所以與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)時(shí)鋅的反應(yīng)速度更快，且同質(zhì)量的鐵鋅，鐵生成的氫氣多，分析圖象可知圖象表示正確；

B；根據(jù)同質(zhì)量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)；鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，觀察圖象符合該特點(diǎn)，故正確；

C；鋅與鐵同稀硫酸反應(yīng)時(shí)；消耗的硫酸一樣多時(shí)生成的氫氣量一定相等，但由于同質(zhì)量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，故最終鐵消耗的酸多，圖象符合該特點(diǎn)；

D；相同質(zhì)量的鋅鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣不相同；由于鐵生成的氫氣多，所以鐵反應(yīng)后的溶液質(zhì)量要比鋅反應(yīng)得到的溶液質(zhì)量小，觀察圖象不符合該特征；

故選D．

依據(jù)鋅鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系；以及相同質(zhì)量的鋅鐵生成的氫氣的質(zhì)量大小對(duì)圖象進(jìn)行分析判斷即可．

本題考查了常見金屬與酸間的反應(yīng)事實(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，解決此題要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉、奶類、蛋類、豆類及制品中；而不是蔬菜中，故A錯(cuò)誤；

B；糖類和油脂是供能物質(zhì)；能為人體提供熱量，故B正確；

C；合金屬于金屬材料；復(fù)合肥屬于化學(xué)肥料，故C錯(cuò)誤；

D；甲醛有毒；不能食用過用甲醛浸泡過的水產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤．

故選B．【解析】rm{B}6、C【分析】

A．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物．氧氣和臭氧都是有氧元素一種元素組成的．故A的說法正確．

B．氧氣和臭氧的構(gòu)成分子不同；即化學(xué)式不同．故B的說法正確．

C．物理變化中沒有新的物種生成；而本題中氧氣變成了臭氧，有新的物種生成，是化學(xué)變化．故C的說法錯(cuò)誤．

D．因?yàn)檠鯕夂统粞醵际怯醒踉亟M成的單質(zhì)，因此相同質(zhì)量的O2和O3；所含原子的數(shù)目相同．故D的說法正確．

故選C．

【解析】【答案】本題考查利用單質(zhì)的概念來判斷物質(zhì)是否為單質(zhì)；抓住單質(zhì)中只有一種元素，除此之外還考察了物質(zhì)的性質(zhì)及變化．

二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】

A；放入三種金屬的質(zhì)量相同；鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；

B；鹽酸足量；設(shè)12g鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設(shè)9g鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設(shè)32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質(zhì)量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鹽酸所含氫的質(zhì)量相同，故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1；反應(yīng)后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應(yīng)，鹽酸的質(zhì)量不同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等；可以從兩個(gè)方面進(jìn)行分析，一是金屬的質(zhì)量，二是酸的質(zhì)量．

8、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長(zhǎng)度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯(cuò)誤．

B、加入Ba（OH）2時(shí)它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實(shí)就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會(huì)變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會(huì)變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因?yàn)橄×蛩釙?huì)電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯(cuò)誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

9、CD【分析】

A、t1℃時(shí)；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時(shí)得到的是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C、t1℃時(shí)；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時(shí)；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點(diǎn)的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析。

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析．

10、BD【分析】解：rm{A}白霧是液體的小液滴；白煙是固體的小顆粒，磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，故A錯(cuò)誤；

B；濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體；溶質(zhì)減少；濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，所以二者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，故B正確；

C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子rm{.}分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子；對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由原子來保持，故C錯(cuò)誤；

D；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不變色，故D正確．

故選：rm{BD}．

A；根據(jù)白煙和白霧的區(qū)別進(jìn)行分析；

B；根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性以及濃硫酸具有吸水性進(jìn)行解答；

C；根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說；分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子進(jìn)行解答；

D；根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析．

本題難度較大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象；但在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時(shí)，需要注意光和火焰、煙和霧、現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別．【解析】rm{BD}11、AB【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；且不與二氧化碳反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

B；過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

C；鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；再過濾，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

D、rm{CaO}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

故選：rm{AB}．

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純r(jià)m{)}是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變r(jià)m{.}除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{壟脷}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)rm{)}是正確解題的關(guān)鍵．【解析】rm{AB}12、AB【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會(huì)與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案，故A錯(cuò)誤；

B；丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；若甲試管內(nèi)溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故C正確；

D；甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁；丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故D正確．

故選：rm{AB}．

根據(jù)草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會(huì)與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳等知識(shí)進(jìn)行分析．

本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)、檢驗(yàn)、除雜等，綜合性較強(qiáng)，但難度不是很大，關(guān)鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結(jié)合已有的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解析即可．【解析】rm{AB}13、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比應(yīng)在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質(zhì)量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時(shí)剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量之比應(yīng)大于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最小的比，而小于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最大的比．

本題還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)放出氧氣而使反應(yīng)后所得物質(zhì)中氧元素質(zhì)量減小而錳元素質(zhì)量不變，因此，反應(yīng)后固體物質(zhì)中錳、氧元素質(zhì)量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質(zhì)量而判斷．【解析】rm{BC}14、CD【分析】解：rm{A}中的物質(zhì)是由兩種元素組成的純凈物；屬于化合物；

rm{B}中的物質(zhì)是由三種物質(zhì)組成的；屬于混合物；

rm{C}中的物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)；

rm{D}中的物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)．

故選：rm{CD}．

純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；

單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物．

判斷純凈物和混合物時(shí)，就是判斷物質(zhì)的物質(zhì)組成；判斷是否是單質(zhì)、化合物時(shí)，既要判斷元素組成，又要判斷物質(zhì)組成．【解析】rm{CD}15、AC【分析】解：根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質(zhì)量的鐵比鋅與酸反應(yīng)生成的氫氣多一些，故充分反應(yīng)后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據(jù)已知條件；反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而后依據(jù)同質(zhì)量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關(guān)化學(xué)計(jì)算，方法是：若反應(yīng)之前兩邊質(zhì)量相同，則在兩邊分別加入不同物質(zhì)后，必須是兩邊的質(zhì)量變化相等，天平才會(huì)平衡．【解析】rm{AC}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】

由該離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，離子核外電子數(shù)為10；該離子帶3個(gè)單位的正電荷，是因?yàn)閄原子失去3個(gè)電子所得正電荷，則可知X原子的核外電子數(shù)為13，根據(jù)“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，則n=2+8+3=13；故它的核電荷為13，為鋁元素．由于鋁離子所帶電荷的數(shù)值與化合價(jià)的數(shù)值相等，且正負(fù)一致，由于鋁離子帶有3個(gè)單位的正電荷，故鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)；氧元素顯-2價(jià)，所以該元素的氧化物的化學(xué)式為Al2O3．

故答為：13，Al2O3．

【解析】【答案】X元素原子的核電荷數(shù)為n，X失去3個(gè)電子后變?yōu)閄3+；根據(jù)在原子中；核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可以確定它的核電荷數(shù)；由離子與化合價(jià)的關(guān)系，可以確定該元素的化合價(jià)，進(jìn)而可以確定其氧化物的化學(xué)式．

17、略

【分析】解：多數(shù)氣體有毒，聞氣體的氣味時(shí)不能把湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味要在瓶口輕輕煽動(dòng)聞氣味，故答案：用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，使少許氣體進(jìn)入鼻孔即可，聞氣味不能把鼻子湊到瓶口去聞．【解析】用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，使少許氣體進(jìn)入鼻孔即可，氣味不能把鼻子湊到瓶口去聞．18、3Al；N2；4NH4+；兩個(gè)硫酸根離子；每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷【分析】解：rm{(1)壟脵3}個(gè)鋁原子就是在鋁元素符號(hào)的前面加上rm{3}故填：rm{3Al}

rm{壟脷}保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子是氮分子，故填：rm{N_{2}}

rm{壟脹4}個(gè)銨根離子就是在銨根離子的前面加上數(shù)字rm{4}故填：rm{4NH_{4}^{+}}

rm{(2)壟脵}“rm{2}”表示兩個(gè)硫酸根離子；故填：兩個(gè)硫酸根離子；

rm{壟脷}“rm{2-}”表示每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；故填：每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷．

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子；原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{3Al}rm{N_{2}}rm{4NH_{4}^{+}}兩個(gè)硫酸根離子；每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷19、鐵（或Fe）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶【分析】解：rm{(1)}由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)rm{.}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中，加入過量稀硫酸的目的是：使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；rm{陋隴}

rm{(3)}由于濾液中含有稀硫酸；應(yīng)先加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶．

故答為：rm{(1)}鐵，rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{(2)}使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；rm{(3)}加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶rm{.陋隴}

rm{(1)}由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵；所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)~離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵；

rm{(2)}由于加入的鐵是過量的；加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵；

rm{(3)}蒸發(fā)從溶液中獲得晶體常采用的方法．

解答本題時(shí)要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去．【解析】rm{陋隴}鐵rm{(}或rm{Fe)}rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶20、11；11；3；8；1；失去；陽；Na+【分析】解：由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是rm{11}該元素原子核內(nèi)有rm{11}個(gè)質(zhì)子，核外電子總數(shù)為rm{2+8+1=11}原子核外有rm{3}個(gè)電子層，第二層上有rm{8}個(gè)電子，最外層弧線上的數(shù)字是rm{1}原子最外電子層上有rm{1}個(gè)電子，小于rm{4}在化學(xué)反應(yīng)中易失去rm{1}個(gè)電子而形成陽離子，其離子符號(hào)為rm{Na^{+}}．

故答案為：rm{11}rm{11}rm{3}rm{8}失去；陽；rm{Na^{+}}．

原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層rm{.}若最外層電子數(shù)rm{geqslant4}則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)rm{<4}則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．【解析】rm{11}rm{11}rm{3}rm{8}rm{1}失去；陽；rm{Na^{+}}21、略

【分析】

（1）由單質(zhì)和化合物的定義，可知：①金剛石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子構(gòu)成的純凈物；為單質(zhì)，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同種元素原子構(gòu)成的純凈物；為化合物；

（2）設(shè)這種碳的氧化物的化學(xué)式為CxOy，有碳含量為50%，可知×100%=50%，則該氧化物的化學(xué)式為C4O3，C和CO2在高溫下轉(zhuǎn)化為該氧化物的化學(xué)方程式為：5C+3CO22C4O3；

（3）完全轉(zhuǎn)化為CO2和另一種碳的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2個(gè)C3O2分子中含有6個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子，一個(gè)CO2分子含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，則另一種氧化物中應(yīng)含有5個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，化學(xué)式為C5O2；C3O2完全轉(zhuǎn)化為CO2和C5O2的化學(xué)方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案為：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同種元素原子構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；有不同種元素原子構(gòu)成的純凈物為化合物；由反應(yīng)物和生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；

四、簡(jiǎn)答題(共1題，共7分)22、解：根據(jù)水龍頭1s滴1滴水；一晝夜滴水量為1×60×60×24=86400滴，因20滴為1mL，86400÷20=4320mL=4.32L．從中得到的啟示是要隨手?jǐn)Q緊水龍頭；

故答案為：4.32L，隨手?jǐn)Q緊水龍頭．【分析】

先計(jì)算出一晝夜漏多少滴水；然后計(jì)算出水的體積即可．

本題考查了節(jié)約用水的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．【解析】解：根據(jù)水龍頭rm{1s}滴rm{1}滴水，一晝夜滴水量為rm{1隆脕60隆脕60隆脕24=86400}滴，因rm{20}滴為rm{1mL}rm{86400隆脗20=4320mL=4.32L.}從中得到的啟示是要隨手?jǐn)Q緊水龍頭；

故答案為：rm{4.32L}隨手?jǐn)Q緊水龍頭．五、推斷題(共4題，共36分)23、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{6.941}故填：rm{6.941}

rm{(2)D}和rm{E}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；故填：rm{DE}

rm{(3)}由分子結(jié)構(gòu)模型可知，一個(gè)該分子是由rm{1}個(gè)氮原子和rm{3}個(gè)氫原子構(gòu)成的，所以其化學(xué)式為rm{NH_{3}}其中氫元素顯rm{+1}價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為rm{x}由化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零原則可知，rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}故填：rm{NH_{3}}rm{-3}．

rm{(1)}根據(jù)元素周期表的信息來分析；

rm{(2)}依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同分析解答；

rm{(3)}根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型來書寫化學(xué)式；結(jié)合化學(xué)式來分析化合價(jià)．

本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、化合價(jià)原則以及化學(xué)用語進(jìn)行分析解題的能力．【解析】rm{6.941}rm{DE}rm{NH_{3}}rm{-3}24、置換反應(yīng);Cu;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可);酸;不一定【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)置換反應(yīng)的定義分析：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；

rm{(2)}根據(jù)rm{A}是紅色固體；乙的溶液呈藍(lán)色，說明與銅離子有關(guān)的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)；

rm{(3)}根據(jù)甲是胃液里幫助消化的物質(zhì)；是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)；

rm{(4)壟脵}根據(jù)在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；因此應(yīng)該是酸和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的反應(yīng)；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅；氯化鎂等；產(chǎn)生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等．

解：rm{(1)}因?yàn)閞m{A}rm{B}是單質(zhì)；甲；乙是化合物，符合置換反應(yīng)的定義，因此是置換反應(yīng)；

rm{(2)A}是紅色固體，乙的溶液呈藍(lán)色，說明與銅離子有關(guān)的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，因此紅色固體rm{A}是銅，化學(xué)式是rm{Cu}

rm{(3)}甲是胃液里幫助消化的物質(zhì)，是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，因此rm{A_{2}}與甲反應(yīng)就是氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(4)壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，因此是酸和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的反應(yīng)，則，“rm{YCl_}”屬于酸類物質(zhì)；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅、氯化鎂等，產(chǎn)生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等，因此乙不一定是rm{Cu(OH)_{2}}．

故答案為：rm{(1)}置換反應(yīng)；rm{(2)Cu}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{(4)壟脵}酸；rm{壟脷}不一定．【解析】置換反應(yīng)rm{;Cu;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O(}合理即可rm{);}酸rm{;}不一定25、鹽酸；NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O【分析】解：鹽酸能使石蕊試液變紅，故A是鹽酸，rm{BC}溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀；說明是碳酸鈉和澄清石灰水的反應(yīng)，故D是氫氧化鈉溶液；

故填：rm{壟脵}鹽酸；rm{NaOH}rm{壟脷Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{壟脹}其中兩種溶液混合能發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，加入另一種溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則加入另一種溶液之前，兩種溶液是鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)，故填：rm{2HCl+Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+2H_{2}O.}

根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析碳酸鹽遇酸化氣；碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析得出結(jié)論完成相關(guān)的問題．

本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行分析結(jié)合現(xiàn)象得出結(jié)論，然后帶入驗(yàn)證．【解析】鹽酸；rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{2HCl+Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+2H_{2}O}26、rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。rm{(1)2}rm{4}rm{1}碳。rm{(2)}【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)rm{1}個(gè)乙酸乙酯分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答；

rm{(2)}根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=}rm{隆脕100%}進(jìn)行分析解答。

解：rm{(1)1}個(gè)乙酸乙酯分子是由rm{4}個(gè)碳原子、rm{8}個(gè)氫原子和rm{2}個(gè)氧原子構(gòu)成的，則乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三種原子的個(gè)數(shù)比為rm{4}rm{8}rm{2=2}rm{4}rm{1}

rm{(2)}乙酸乙酯中碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為rm{12隆脕4=48}氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為rm{1隆脕8=8}氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為rm{16隆脕2=32}碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和最大，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。

故答案為：rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳?！窘馕觥縭m{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。rm{(1)2}rm{4}rm{1}碳。rm{(2)}六、探究題(共3題，共12分)27、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質(zhì)就完全反應(yīng)，那么濾液中的溶質(zhì)就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生；說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因?yàn)殍F在溶液中會(huì)先置換活動(dòng)性弱的銀，故濾渣中一定很有銀．

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有rm{AgNO_{3}}那么鐵就完全反應(yīng)且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生反應(yīng)，故濾液