2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷874考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20；下列說法正確的是（）

A.該溶液的pH一定是10

B.該溶液不可能pH=4

C.該溶液的pH不可能是7

D.不會有這樣的溶。

2、下列有機反應(yīng)方程式書寫錯誤的是()A.rm{+HNO}3rm{xrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}}rm{+H_{2}O}B.rm{CH_{2}簍TCH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}CH_{3}CH_{2}OH}C.rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[錄脫脠脠]{麓脽祿爐錄脕}2CH_{3}COOH}D.rm{CH_{2}簍TCH_{2}+H_{2}O

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}CH_{3}CH_{2}OH}2rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[錄脫脠脠]{麓脽祿爐錄脕}2CH_{3}COOH}rm{CH_{4}+Cl}rm{xrightarrow[]{鹿芒脮脮}}3、rm{25隆忙}時，水的電離達(dá)到平衡：rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}rm{triangleH>0}下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，rm{c(OH^{-})}降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，rm{c(H^{+})}增大，rm{Kw}不變C.向水中加入少量固體rm{CH3COONa}平衡逆向移動，rm{c(H^{+})}降低D.將水加熱，rm{Kw}不變，rm{pH}不變4、能證明乙炔分子中含—C≡C—叁鍵的事實是A.乙炔能使溴水褪色B.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙炔可以跟HCl氣體加成D.1mol乙炔可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)5、烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如圖（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，關(guān)于金剛烷分子的說法中錯誤的是（）A.分子中有4個結(jié)構(gòu)B.分子中有4個由六個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)C.金剛烷分子式是C10H16D.金剛烷分子的一氯代物有4種6、已知酸性強弱順序為則下列化學(xué)方程式中正確的是（）

A.①③B.②③C.①④D.②④7、反應(yīng)rm{A(g)+3B(g)}rm{2C(g)+2D(g)}在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{v(A)=0.15mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}B.rm{v(B)=0.01mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}C.rm{v(C)=0.40mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}D.rm{v(D)=0.45mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{v(A)=0.15

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}8、下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是rm{(}rm{)}A.在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下B.用苯萃取溴水時有機層應(yīng)從下口放出C.在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水D.在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下，將rm{pH=2}的鹽酸和rm{pH=12}的氨水等體積混合：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.rm{0.1mol?L^{-1}}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液：rm{c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+2c(H_{2}CO_{3})}C.rm{0.1mol?L^{-1}}rm{NH_{4}Cl}溶液：rm{c(NH_{4}^{+})=c(}rm{Cl^{-})}D.向醋酸鈉溶液加適量醋酸，得到的混合溶液：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}10、rm{20隆忙}時，在rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.100mol?L^{-1}}的rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.100

mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}混合溶液中，含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)rm{NaOH}隨溶液rm{婁脛}變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是rm{pH}rm{(}

A.rm{)}的rm{0.100mol?L^{-1}}溶液中：rm{NaHC_{2}O_{4}}rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(H}rm{)=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)-2c(C}rm{)-2c(C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}

B.rm{{,!}_{2}}點：rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(HC_{2}O_{4}^{-})}

C.rm{C}點：rm{c(Na+)+c(H_{2}C_{2}O_{4})<0.100mol?L^{-1}+c(HC_{2}O_{4}^{-})}

D.該溫度下rm{C}的電離平衡常數(shù)rm{{,!}_{2}}

rm{O}11、下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{4}H_{6}}B.rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{4}H_{6}O}C.rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}D.rm{CH_{4}O}rm{C_{3}H_{4}O_{5}}12、可逆反應(yīng)rm{A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)}在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是rm{(}rm{)}A.rm{V_{A}=0.15mol?(L?min)^{-1}}B.rm{V_{B}=0.6}rm{mol?(L?min)^{-1}}C.rm{V_{C}=0.4}rm{mol?(L?min)^{-1}}D.rm{V_{D}=0.01}rm{mol?(L?s)^{-1}}13、將如圖所示實驗裝置的rm{K}閉合，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}

A.電子沿rm{Zn隆煤a隆煤b隆煤Cu}路徑流動B.rm{Cu}電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.片刻后可觀察到濾紙rm{a}點變紅色D.片刻后甲池中rm{c(SO_{4}^{2-})}增大14、常溫下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol?L-1的鹽酸，溶液中一定發(fā)生變化的是（）A.c（CH3COO-）B.KWC.Ka（CH3COOH）D.c（H+）15、室溫下由水電離出的H+的濃度是1×10-12mol/L，則該溶液（）A.可能是酸性溶液B.可能是堿性溶液C.可能是中性溶液E.可能是酸性溶液E.可能是酸性溶液16、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)rm{(}括號中為雜質(zhì)rm{)}采用的試劑和除雜方法錯誤的是。序號待除雜質(zhì)試劑除雜方法rm{A}rm{C_{2}H_{4}(SO_{2})}rm{NaOH}溶液過濾rm{B}rm{C_{6}H_{6}(Br_{2})}rm{Fe}粉蒸餾rm{C}rm{C_{6}H_{5}NO_{2}(HNO_{3})}rm{NaOH}溶液分液rm{D}rm{C_{2}H_{2}(H_{2}S)}rm{CuSO_{4}}溶液洗氣A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}17、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是rm{(}rm{)}A.正極為rm{Cu}負(fù)極為rm{Fe}電解質(zhì)為rm{FeCl_{3}}溶液B.正極為rm{C}負(fù)極為rm{Fe}電解質(zhì)為rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液C.正極為rm{Fe}負(fù)極為rm{Zn}電解質(zhì)為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液D.正極為rm{Ag}負(fù)極為rm{Fe}電解質(zhì)為rm{CuSO_{4}}溶液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、(14分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)的變化。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2____0（填“＞”、“＜”或“＝”），Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是，A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大E．按原比例再充入CO和H2Ⅲ．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）；（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如上圖所示的原電池裝置。①該電池工作時，OH－向_______極移動（填“正”或“負(fù)”），②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為。19、（12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實驗基本操作是____，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液（填”會”或”不會”）發(fā)生反應(yīng)，若會，則寫出反應(yīng)的離子方程式（2）驗證濾液A中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A并加入（填試劑名稱），現(xiàn)象是。（3）寫出碳酸氫鈉的一種用途。20、（8分）在10℃和4×105的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：。壓強（Pa）4×1056×10510×10520×105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動，（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向____（填“正”或“逆”）方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：①____；②____。21、某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。22、（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。（1）常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。①溶液中濃度為0.01mol·L-1的離子是________。②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是____和____。（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈____（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積____氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是ｍ____ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）（4）濃度為0.100mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是____①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-HA-H++A2-已知0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度____0.11mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。23、⑴現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白質(zhì)。其中，能使紫色石蕊試液變紅的是____（填序號，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____；遇碘溶液顯藍(lán)色的是；遇濃硝酸變黃色的是。24、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）。（2）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）c（Cl－）。25、rm{(1)}基態(tài)rm{Cl}原子中；電子占據(jù)的最高能層符號為______．

rm{(2)}金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

rm{壟脵LiH}中，離子半徑rm{Li^{+}}______rm{H^{-}(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{壟脷}某儲氫材料是第三周期金屬元素rm{M}的氫化物rm{.M}的部分電離能如表所示：

。rm{I1/kJ?mol^{-1}}rm{I2/kJ?mol^{-1}}rm{I3/kJ?mol^{-1}}rm{I4/kJ?mol^{-1}}rm{I5/kJ?mol^{-1}}rm{738}rm{1451}rm{7733}rm{10540}rm{13630}rm{M}是______rm{(}填元素符號rm{)}．

rm{(3)}金屬rm{Cu}的原子堆積模型為；rm{Cu^{2+}}基態(tài)的電子排布式為______；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍(lán)色的rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}?H_{2}O}晶體；硫酸根離子中硫原子的雜化方式為______；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______．

rm{(4)}某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為rmzpqvqvxrm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)rm{.}摩爾質(zhì)量為rm{M}則該原子的配位數(shù)為______，該晶體的密度可表示為______．

評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)26、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液27、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。28、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液29、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________評卷人得分五、簡答題(共3題，共24分)30、常溫下；下列四種溶液：

①0.10mol?L-1（NH4）2SO4②0.10mol?L-1NH3?H2O

③0.10mol?L-1CH3COONH4④0.10mol?L-1NH4HSO4

請根據(jù)要求填空：

（1）溶液①呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：______．

（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）______原來的十分之一（填“大于”；“小于”或“等于”）．

（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）______c（NH4+）（填“＞”；“＜”或“=”）．

（4）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）______．

（5）將溶液②④混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：______．31、化合物rm{YX_{2}}rm{ZX_{2}}中rm{X}rm{Y}rm{Z}都是前三周期元素，rm{X}與rm{Y}同周期，rm{Y}與rm{Z}同主族，rm{Y}元素原子最外層的rm{p}軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，rm{X}原子最外層的rm{p}軌道中有一個軌道填充了rm{2}個電子。則rm{(1)X}原子的電子排布式是____________，rm{Y}原子的價層電子排布圖是________________。

rm{(2)YX}rm{(2)YX}rm{{,!}_{2}}的分子構(gòu)型是________，rm{YX}rm{YX}rm{{,!}_{2}}的熔、沸點比rm{ZX}填“高”或“低”rm{ZX}理由是_____________________________________________________。

rm{{,!}_{2}}________rm{(}填“高”或“低”rm{)}理由是_____________________________________________________。rm{(}rm{)}原子的雜化類型是________，rm{(3)YX}rm{(3)YX}rm{{,!}_{2}}

分子中，rm{Y}原子的雜化類型是________，rm{YX}rm{Y}下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)rm{YX}晶胞rm{{,!}_{2}}其中代表分子中含________個rm{婁脨}rm{婁脨}鍵。rm{(4)}下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)rm{(}晶胞rm{)}其中代表rm{YX}填序號，下同rm{(4)}

rm{(}元素rm{)}的某價態(tài)離子rm{YX}中所有電子正好充滿rm{{,!}_{2}}的是________，代表rm{ZX}三個電子層，它與rm{ZX}rm{{,!}_{2}}的是________rm{(}填序號，下同rm{)}rm{(}rm{)}

rm{(5)}該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為rm{M}

rm{M^{n+}}K、該晶體中L、rm{M}三個電子層，它與rm{N}rm{M}rm{N}________。

rm{{,!}^{3-}}形成的晶體結(jié)構(gòu)元素的原子序數(shù)是________。

如圖所示。晶體中每個rm{壟脵}該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為rm{壟脵}________。rm{壟脷}該晶體中rm{M}rm{壟脷}rm{M}rm{{,!}^{n+}}離子中rm{n=}________。rm{n=}求該晶體的密度具體數(shù)值為________rm{壟脹M}元素的原子序數(shù)是________。rm{壟脹M}保留兩位有效數(shù)字rm{壟脺}晶體中每個rm{N}32、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇rm{(}于固定容器中進(jìn)行rm{)}rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}

rm{(1)}如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)rm{(K)}

。溫度rm{250隆忙}rm{300隆忙}rm{350隆忙}rm{K}rm{2.041}rm{0.270}rm{0.012}rm{壟脵}該反應(yīng)的熵變rm{triangleS}______rm{0}rm{(}填：“rm{<}rm{>}rm{=}”rm{).}該反應(yīng)在______rm{(}填：高溫或低溫rm{)}條件下能自發(fā)進(jìn)行．

rm{壟脷}要提高rm{CO}的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{a.}升溫rm{b.}加入催化劑rm{c.}增加rm{CO}的濃度rm{d.}加入rm{H_{2}}加壓。

rm{e.}加入惰性氣體加壓rm{f.}分離出甲醇。

rm{(2)}如圖表示在溫度分別為rm{T_{1}}rm{T_{2}}時，平衡體系中rm{H_{2}}的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線，rm{A}rm{C}兩點的反應(yīng)速率rm{A}______rm{C(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”，下同rm{)}rm{A}rm{C}兩點的化學(xué)平衡常數(shù)rm{A}______rm{C}由狀態(tài)rm{B}到狀態(tài)rm{A}可采用______的方法rm{(}填“升溫”或“降溫”rm{)}．評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)33、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。34、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20＜1×10-14；說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，酸或堿能抑制水的電離，所以該溶液呈酸性或堿性，故選C．

【解析】【答案】25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20＜1×10-14；說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，加入和水電離出相同離子的物質(zhì)能抑制水的電離，據(jù)此分析解答．

2、A【分析】略。

【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本題考查水的電離知識，依據(jù)酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用，分析作答即可?！窘獯稹?/p>

rm{A.}向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但rm{c(OH^{-})}增大，故A錯誤；B.rm{NaHSO}rm{{,!}_{4}簍TNa}rm{{,!}^{+}+SO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}^{2-}+H}rm{{,!}^{+}}其中電離出的氫離子使rm{c(H}rm{{,!}^{+})}增大，但是溫度不變，rm{K}rm{{,!}_{W}}不變；故B正確；

C.固體rm{CH}rm{{,!}_{3}COONa}溶于水；促進(jìn)水的電離，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯誤；

D.溫度升高，水的離子積常數(shù)rm{K_{W}}增大，則rm{pH}值減小，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】【解析】【答案】D5、D【分析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中有4個C原子與其它3個C原子成鍵，則分子中有4個結(jié)構(gòu)；故A正確；B．由金剛烷的鍵線式，可知分子內(nèi)由C原子構(gòu)成的最小的環(huán)上有6個C原子，這種環(huán)有4個，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)可知，含4個CH，6個CH2，則分子式為C10H16；故C正確；

D．含4個CH，6個CH2；含2種位置的H，則一氯代物有2種，故D錯誤．

故選D．

【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷中每個C原子與其它C原子形成單鍵，金剛烷的分子式為C10H16，分子中含有4個六元環(huán)，分子中有2種等效氫原子，以此解答．6、C【分析】解：①．由于酸性故苯酚鈉可與二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸氫鈉，方程式為故①正確；

②．由①分析可知，故②錯誤；

③．由于苯酚的酸性小于碳酸；苯酚不可能反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)不能發(fā)生，故③錯誤；

④．酸性苯酚可制得碳酸氫鈉，反應(yīng)為故④正確；

故選C．

①．由于酸性苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子；

②．由于酸性反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；

③．苯酚的酸性小于碳酸；無法實現(xiàn)碳酸氫鈉制取碳酸；

④．酸性苯酚可制得碳酸氫鈉．

本題主要考查了強酸制弱酸的反應(yīng)原理，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．【解析】【答案】C7、D【分析】rm{v(A)}rm{v(B)}rm{v(C)}rm{v(D)=1}rm{3}rm{2}rm{2}轉(zhuǎn)化為用rm{A}的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為：

A.rm{v(A)=0.15}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}

B.rm{v(B)=0.01}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}隆脕60}rm{s?min^{-1}=0.60}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}則rm{v(A)=1/3v(B)=0.20}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}C.rm{v(C)=0.40}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}則rm{v(A)=1/2v(C)=0.20}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}D.rm{v(D)=0.45}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}則rm{v(A)=1/2v(D)=0.225}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為rm{D>B=C>A}．【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A.}蒸餾時；測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故A錯誤；

B.苯萃取溴水時；有機層在上層，有機層應(yīng)從上口倒出，故B錯誤；

C.水在加熱過程中會蒸發(fā)；苯甲酸能溶于水，減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結(jié)晶，加熱溶解后還要加少量蒸餾水，故C正確；

D.在苯甲酸重結(jié)晶實驗中；待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，減少苯甲酸的損耗，故D錯誤；

故選C．

A.蒸餾時；測定餾分的溫度；

B.苯萃取溴水時；有機層在上層；

C.水在加熱過程中會蒸發(fā)；苯甲酸能溶于水；

D.溫度高時苯甲酸的溶解度大；應(yīng)減少苯甲酸的損耗．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意苯甲酸的性質(zhì)為解答的難點，題目難度不大．【解析】rm{C}二、雙選題(共9題，共18分)9、rAD【分析】解：rm{A.}常溫下，將rm{pH=2}的鹽酸中氫離子濃度為rm{0.01mol/L}rm{pH=12}的氨水氫氧根離子濃度為rm{0.01mol/L}氨水為弱堿，氨水濃度大于rm{0.01mol/L}等體積混合后溶液顯示堿性，則：rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}溶液中離子濃度大小為：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故A正確；

B.rm{0.1mol?L^{-1}}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一定滿足物料守恒：rm{c(Na^{+})=2c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+2c(H_{2}CO_{3})=0.2mol/L}故B錯誤；

C.rm{0.1mol?L^{-1}}rm{NH_{4}Cl}溶液中，銨根離子部分水解，銨根離子濃度減小，則rm{c(NH_{4}^{+})<c(}rm{Cl^{-})}故C錯誤；

D.醋酸鈉溶液加適量醋酸，得到的混合溶液無論為中性還是酸性，一定滿足電荷守恒：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}故D正確；

故選AD．

A.氨水為弱堿，兩溶液混合后溶液顯示堿性，則rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}根據(jù)電荷守恒可知rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}

B.碳酸鈉溶液中遵循物料守恒；根據(jù)物料守恒判斷；

C.氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則rm{c(NH_{4}^{+})<c(}rm{Cl^{-})}

D.醋酸溶液中一定滿足電荷守恒；根據(jù)混合液中的電荷守恒進(jìn)行解答．

本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確酸堿混合的定性判斷方法，明確弱電解質(zhì)的電離特點，能夠根據(jù)物料守恒、電荷守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中各離子濃度大?。窘馕觥縭m{AD}10、CD【分析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離；為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物料守恒；電荷守恒的運用，答題時注意體會，難度中等．

【解答】

A.依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，rm{c(Na^{+})=0.100mol/L}的溶液中為rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液，溶液中存在電荷守恒rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})}物料守恒rm{c(Na^{+})=c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})}代入計算得到rm{c(H^{+})+c(H_{2}C_{2}O_{4})=c(OH^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}故A錯誤；

B.分析圖象可知，在rm{Q}點，溶液中rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}和rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})}濃度之和小于rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})}則rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2-})<c(HC_{2}O_{4}^{-})}故B錯誤；

C.分析圖像在rm{P}點，rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.100mol?L^{-1}}rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(C_{2}O_{4}^{2-})}電荷守恒rm{(H^{+})+c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})}rm{pH}約rm{4}此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中rm{c(Na^{+})<0.100mol?L^{-1}+c(HC_{2}O_{4}^{-})}故C正確；

D.rm{c(Na^{+})<0.100

mol?L^{-1}+c(HC_{2}O_{4}^{-})}點rm{P}該溫度下rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(C_{2}O_{4}^{2-})}的電離平衡常數(shù)rm{H_{2}C_{2}O_{4}}故D正確。

故選CD。

rm{K_{a2}=c(C_{2}O_{4}^{2-})c(H^{+})/c(HC_{2}O_{4}^{-})=c(H^{+})=1隆脕10^{-42}mol?L^{-1}}【解析】rm{CD}11、rBD【分析】解：設(shè)有機物為rm{C_{x}H_{y}O_{z}}由總物質(zhì)的量一定時有機物完全燃燒時，生成水的質(zhì)量和消耗rm{O_{2}}的質(zhì)量不變，則混合物中rm{y}相同，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}相同；

A、rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})}和rm{C_{3}H_{8}}中氫原子個數(shù)不相同；不符合題意，故A錯誤；

B、rm{C_{4}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}中氫原子個數(shù)相同，rm{C_{4}H_{6}O_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4})=3+1.5=4.5}rm{C_{3}H_{6}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=4+1.5-1=4.5}符合題意，故B正確；

C、rm{(x+dfrac

{y}{4})=3+1.5=4.5}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}中氫原子個數(shù)相同，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=4+1.5-1=4.5}的rm{(x+dfrac{y}{4})=2+1.5=3.5}rm{C_{2}H_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=4+1.5-1=4.5}不符合題意，故C錯誤；

D、rm{C_{4}H_{6}O_{2}}rm{C_{2}H_{6}}中氫原子個數(shù)相同，rm{(x+dfrac

{y}{4})=2+1.5=3.5}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=1+1-0.5=1.5}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=3+1-2.5=1.5}符合題意，故D正確；

故選BD．

根據(jù)總物質(zhì)的量一定時有機物完全燃燒時，生成水的質(zhì)量和消耗rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=4+1.5-1=4.5}的質(zhì)量不變，則化學(xué)式中的氫原子個數(shù)相同，在rm{CH_{4}O}中rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}相同即符合題意．

本題考查有機物的燃燒計算，明確混合物中總物質(zhì)的量一定及生成的水和消耗的氧氣的量是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用通式法來分析解答，本題中學(xué)生容易按照總質(zhì)量一定來解答而出錯．rm{C_{3}H_{4}O_{5}}【解析】rm{BD}12、rAD【分析】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快；

A.rm{dfrac{V_{A}}{1}=0.15mol?(L?min)^{-1}}

B.rm{dfrac{V_{B}}{3}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

C.rm{dfrac{V_{C}}{2}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

D.rm{dfrac

{V_{A}}{1}=0.15mol?(L?min)^{-1}}rm{dfrac

{V_{B}}{3}=0.2mol?(L?min)^{-1}}rm{dfrac{V_{D}}{1}=0.6mol?(L?min)^{-1}}

故反應(yīng)速率rm{dfrac

{V_{C}}{2}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

故選D．

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要一致．

本題考查反應(yīng)速率的比較，注意利用比值法可快速解答，要注意單位應(yīng)一致，也可以利用歸一法解答比較，難度不大．rm{V_{D}=0.01}【解析】rm{AD}13、rBC【分析】解：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，rm{a}是陰極，rm是陽極；

A、電子從rm{Zn隆煤a}rm{b隆煤Cu}路徑流動；電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B；銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅；故B錯誤；

C、電解池中，rm{a}電極上氫離子放電生成氫氣，同時rm{a}電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強，所以rm{a}極變紅色；故C正確；

D；鋅作負(fù)極；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故D錯誤；

故選C．

甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，rm{a}是陰極，rm是陽極；陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動．

本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是rm{B}注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過陰陽離子的定向移動形成電流，為易錯點．【解析】rm{BC}14、A|D【分析】解：常溫下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol?L-1的鹽酸；由于溫度不變，則水的離子積；醋酸的電離平衡常數(shù)不發(fā)生變化，故B、C錯誤；

由于加入鹽酸中溶液體積會發(fā)生變化；則溶液中醋酸根離子的濃度發(fā)生變化，而醋酸的電離平衡常數(shù)不變，溶液中氫離子也一定發(fā)生變化，故A；D正確；

故選AD．

常溫下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol?L-1的鹽酸；由于溫度不變，則水的離子積；醋酸的電離平衡常數(shù)不發(fā)生變化；由于溶液體積變化，則溶液中醋酸根離子濃度變化，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)不變可知，溶液中氫離子也一定發(fā)生變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意明確水的離子積、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，熟練掌握影響化學(xué)平衡的因素．【解析】【答案】AD15、A|B【分析】解：在25℃時，溶液中由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12mol/L＜10-7mol/L；說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子；氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸性或堿性溶液，故選AB．

在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12mol/L＜10-7mol/L；說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子；氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷．

本題考查了水的電離及影響水的電離的因素，題目難度中等，注意明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．【解析】【答案】AB16、AB【分析】略【解析】rm{AB}17、rCD【分析】解：根據(jù)rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}知；鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

A.鐵作負(fù)極；銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A不選；

B.鐵作負(fù)極；碳作正極，電解質(zhì)為可溶性的硝酸鐵，則符合題意，故B不選；

C.鐵作正極，鋅作負(fù)極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，電池總反應(yīng)為：rm{2Fe^{3+}+Zn簍T2Fe^{2+}+Zn^{2+}}則不符合題意，故C選；

D.鐵作負(fù)極；銀作正極，電解質(zhì)為可溶性的鐵鹽而不是銅鹽，則不符合條件，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，故D選；

故選CD．

根據(jù)rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}知；鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此分析解答．

本題考查了原電池中正負(fù)極及電解質(zhì)溶液的判斷，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極及電解質(zhì)，難度中等．【解析】rm{CD}三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】(1)原子利用率達(dá)到100％的即符合綠色化學(xué)原則，所以反應(yīng)Ⅱ符合“原子經(jīng)濟”原則；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)率降低，A不正確。B相當(dāng)于降低生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大產(chǎn)率，正確。催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，C不正確。D只壓強增大，但反應(yīng)物的濃度并沒有增大，平衡不移動，不正確。E相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度平衡平衡向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)率增大。（2）原電池中負(fù)極失去電子，經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，正極得到電子，所以溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。根據(jù)燃料電池的裝置圖可判斷通入氧氣的電極是正極，甲醇在負(fù)極通入，由于電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液顯強堿性，所以甲醇的氧化產(chǎn)物是碳酸鉀和水?！窘馕觥俊敬鸢浮靠疾榫G色化學(xué)的思想、外界條件對平衡的影響以及電化學(xué)的應(yīng)用等。（1）①Ⅱ②I．＜Ⅱ．BEⅢ．80%250℃（2）①負(fù)②CH3OH+8OH－—6e-=CO32-+6H2O19、略

【分析】【解析】【答案】（1）過濾（2分）會（2分）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）（2）硫氰酸鉀溶液（或硫氰化鉀溶液）（或其它合理答案）（2分）溶液顯血紅色（2分）（3）制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（2分）20、略

【分析】【解析】【答案】（8分）逆正，第一個條件是壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時E從氣態(tài)變成了液態(tài)甚至固態(tài)，第二個條件是a>d。21、略

【分析】試題分析：（1）加入催化劑，正逆化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的加快，化學(xué)平衡不移動；（2）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都離開原來的速率點迅速加快，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率快于正反應(yīng)速率；（3）增大反應(yīng)容器體積相當(dāng)于減小壓強，此時正逆反應(yīng)速率都迅速減慢，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向即向著逆方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率慢于逆反應(yīng)速率，（4）增大反應(yīng)物氧氣的濃度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)在原來基礎(chǔ)上加快，正反應(yīng)速率迅速加快，且快于逆反應(yīng)速率?？键c：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響及相關(guān)圖像。【解析】【答案】（1）C不（2）A逆反應(yīng)（3）D逆反應(yīng)（4）B正反應(yīng)22、略

【分析】（1）溶于水后發(fā)生反應(yīng)NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，根據(jù)已知數(shù)據(jù)可知氫氧化鈉是不足的。但根據(jù)氯原子守恒可知氯離子的濃度是0.01mol/L。同樣根據(jù)氮原子守恒可知，NH4+和NH3·H2O的濃度之和一定是0.01mol/L。（2）根據(jù)電荷守恒可知c(Na+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)，醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c(H+)＝c(OH-），所以溶液顯中性。醋酸屬于弱酸，如果醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，則溶液一定顯堿性，因此只有醋酸過量，溶液才能顯中性。（3）分析見（2）（4）NH4＋水解顯酸性，硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制醋酸的電離。醋酸根水解顯堿性，促進(jìn)NH4＋水解。氨水是弱電解質(zhì)，電離出的Na4＋最小。（5）根據(jù)電離方程式可知，該二元酸的第一步電離是完全電離，但第二步電離存在電離平衡。0.1mol·L-1的H2A溶液中第一步電離出的氫離子和HA－的濃度均是0.1mol/L的，由于電離出的氫離子可以抑制HA－的電離，所以0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11mol/L?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Cl-NH4+NH3·H2O（2）中性＞（3）＞（4）②＞①＞④＞③（5）＜23、略

【分析】考查常見有機物的性質(zhì)。只有顯酸性的物質(zhì)才可能使紫色的石蕊試液變紅，所以乙酸可以。乙烯中含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色。碘遇淀粉顯藍(lán)色。含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變黃色?！窘馕觥俊敬鸢浮竣冢虎?；③；④24、略

【分析】【解析】【答案】共10分（1）氯化銨，A（各2分）（2）NH4Cl和HCl（2分）（3）＜，＝（各2分）25、略

【分析】解：rm{(1)Cl}原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}有三層，離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高，故答案為：rm{M}

rm{(2)壟脵}核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鋰的質(zhì)子數(shù)為rm{3}氫的質(zhì)子數(shù)為rm{1}rm{Li^{+}}rm{H^{-}}核外電子數(shù)都為rm{2}所以半徑rm{Li^{+}<H^{-}}

故答案為：rm{<}

rm{壟脷}該元素的第rm{III}電離能劇增，則該元素屬于第rm{IIA}族，為rm{Mg}元素；

故答案為：rm{Mg}

rm{(3)}銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積，rm{Cu}是rm{29}號元素，原子核外電子數(shù)為rm{29}基態(tài)原子核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}銅原子失去rm{4s}及rm{3d}上各一個電子形成rm{Cu^{2+}}故Crm{u^{2+}}離子的電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}}rm{SO_{4}^{2-}}離子中含有rm{4}個rm{婁脪}鍵，沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取rm{sp^{3}}雜化；

rm{Cu^{2+}}提供空軌道，rm{N}原子提供孤對電子，rm{Cu^{2+}}與rm{NH_{3}}分子之間形成配位鍵，內(nèi)界結(jié)構(gòu)用示意圖表示為

故答案為：面心立方最密堆積；rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}}rm{sp^{3}}

rm{(4)}根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，位于面心和頂點的距離最近，而每個頂點為rm{12}個面共有，則該原子配位數(shù)為rm{12}或原子配位數(shù)rm{=3隆脕8隆脗2=12}晶胞棱長rm{=dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕4d=2sqrt{2}d}晶胞體積rm{=dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕4d=2sqrt

{2}d}該晶胞中原子個數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}晶胞密度rm{=dfrac{M隆脕4}{dfrac{N_{A}}{V}}=dfrac{M_{r}}{4sqrt{2}d^{3}N_{A}}}

故答案為：rm{=(2sqrt{2}d)^{3}}rm{dfrac{M_{r}}{4sqrt{2}d^{3}N_{A}}}．

rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}原子的核外電子排布式為rm{=dfrac{M隆脕4}{dfrac{N_{A}}{V}}=

dfrac{M_{r}}{4sqrt{2}d^{3}N_{A}}}有三層，離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高；

rm{12}核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

rm{dfrac{M_{r}}{4sqrt

{2}d^{3}N_{A}}}該元素的第rm{(1)Cl}電離能劇增，則該元素屬于第rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}族；

rm{(2)壟脵}根據(jù)rm{壟脷}的電子排布式書寫rm{III}離子的電子排布式，注意原子形成離子先失去高能層中高能級電子；根據(jù)rm{IIA}中心原子含有的共價鍵個數(shù)與孤電子對個數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式；rm{(3)}提供空軌道，rm{Cu}原子提供孤對電子，rm{Cu^{2+}}與rm{SO_{4}^{2-}}分子之間形成配位鍵；

rm{Cu^{2+}}根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，該原子配位數(shù)rm{N}根均攤法計算出該晶胞中原子個數(shù)rm{Cu^{2+}}根據(jù)晶胞密度rm{=dfrac{M隆脕4}{dfrac{N_{A}}{V}}}計算．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，涉及核外電子排布、電離能、雜化方式的判斷、晶胞的計算等知識點，難點是晶胞的計算，靈活運用公式是解本題關(guān)鍵，難度中等．rm{NH_{3}}【解析】rm{M}rm{<}rm{Mg}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}}rm{sp^{3}}rm{12}rm{dfrac{M_{r}}{4sqrt{2}d^{3}N_{A}}}rm{dfrac{M_{r}}{4sqrt

{2}d^{3}N_{A}}}四、原理綜合題(共4題，共20分)26、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC27、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使