2025年人教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、對(duì)于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)＋CO2(g)?2CO(g)，下列說法不正確的是A.將木炭磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率C.容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D.增加木炭的量可以加快反應(yīng)速率2、一定量的稀硫酸與過量的鋅反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，其中一定不能達(dá)到目的的是A.氯化鈉溶液B.水C.醋酸鉀溶液D.硫酸銅固體3、某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Zn為該原電池的負(fù)極B.Cu電極上的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.電子由Zn電極流出，經(jīng)過溶液流入Cu電極D.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的藍(lán)色變淺4、下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A.風(fēng)力發(fā)電B.火力發(fā)電C.電解煉鋁D.燃料電池5、下列說法正確的是A.乙烯與溴的四氯化碳反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有1種B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)物共有4種D.一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體可以證明甲烷空間結(jié)構(gòu)是正四面體6、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L的硫酸的混合溶液B.溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在140℃C.反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許碎瓷片D.反應(yīng)完畢先停止加熱，再從水中取出導(dǎo)管7、利用原電池原理；在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2OC.2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出8、下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都能構(gòu)成原電池B.放電過程中陽離子向負(fù)極移動(dòng)C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解液流回負(fù)極評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如圖1所示。

(1)根據(jù)圖1信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_______

a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3

(2)機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖2所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如圖3所示：

請(qǐng)推斷A的化學(xué)式為_______，并說明理由：_______。

(4)在微生物作用下可實(shí)現(xiàn)NH→NO→NO轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH被氧氣氧化為NO的反應(yīng)離子方程式為_______。

(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如表(其他離子忽略不計(jì))：。離子Na+SONOH+Cl-濃度/(mol/L)5.5×10-3y6.0×10-42.0×10-43.4×10-3

①上述轉(zhuǎn)化過程中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)為_______，若該溶液為1000mL(吸收前后溶液體積不變)，該過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol。

②表中y=_______。10、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為______。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將______（填“增重”或“減輕”或“不變”）。若消耗0.1moLH2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將______（填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：_________；電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到______極（填“正”或“負(fù)”）。

(5)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為_________，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為______，正極反應(yīng)式為_________。11、1905年哈珀開發(fā)實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔?；生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060①400℃1.00.800.670.570.500.500.50②400℃1.00.600.500.500.500.500.50③500℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實(shí)驗(yàn)①②中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是實(shí)驗(yàn)_____(填序號(hào))；實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比說明了_________________________________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號(hào))。

a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變。

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美國猶他大學(xué)Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮?dú)夂蜌錃鉃樵?、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了氨的合成同時(shí)還能提供電能。則A電極為_____極(填“正”、“負(fù)”)，該電池放電時(shí)溶液中的H+向______極移動(dòng)(填“A”；“B”)。

12、請(qǐng)從A和B兩題中任選1個(gè)作答；若兩題均作答，按A評(píng)分。

。A

B

以下3種有機(jī)物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③蛋白質(zhì)，可用作醫(yī)用消毒劑的是______（填序號(hào)，下同），可作植物生長調(diào)節(jié)劑的_______，為人體發(fā)育提供氨基酸的是______。

以下3種無機(jī)物①Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火劑的是______（填序號(hào)，下同），可用于作光電池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。

13、下圖是將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料的原理示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該裝置將______能轉(zhuǎn)化為________能，電流方向?yàn)開______(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化劑b表面發(fā)生______反應(yīng)，其附近酸性_______(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。

(3)若得到的硫酸濃度為49%，則理論上參加反應(yīng)的與加入的的質(zhì)量比為__________。14、(1)鍵線式的名稱是_______。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為_______、_______。

(3)某炔烴和氫氣充分加成產(chǎn)物為2，5-二甲基己烷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(4)某化合物是的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(任寫一種)。

(5)分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(6)的系統(tǒng)命名為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、合成氨工業(yè)對(duì)解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯(cuò)誤17、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

已知：硼酸為粉末狀晶體；易溶于水，加熱到一定溫度可分解為無水物。

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫兩條）：___。

（2）“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是：___（寫化學(xué)式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___（填名稱）。

（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___。22、某廢催化劑含58.2%的SiO2；21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS；某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濾渣2的主要成分是_______和S。

(2)加入H2O2溶液的目的是_______(用離子方程式表示)。

(3)步驟②和④的“一系列操作”包括_______、_______、過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌晶體時(shí)用乙醇代替蒸餾水的目的是_______；并縮短干燥所需時(shí)間。

(4)實(shí)驗(yàn)室中也可用Cu在如圖所示裝置(夾持裝置省去未畫)內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅；再進(jìn)一步從所得溶液中獲得硫酸銅晶體。

①a儀器名稱為_______。

②為避免生成的硫酸銅溶液中混有硝酸銅，該實(shí)驗(yàn)中最好控制所加HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

③若使用的硝酸是濃硝酸，則銅與混合酸反應(yīng)生成NO2和NO，若這兩種氣體與NaOH溶液反應(yīng)后只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。23、從海水提取鎂和溴的流程如下；請(qǐng)回答相關(guān)問題。

（1）海水進(jìn)入沉淀池前；對(duì)海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：

方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；

方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。

你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

（2）提取鎂和溴。

①試劑a為_________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。

（3）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。

（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.過程③中反應(yīng)的離子方程式是________。

ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。

A.NaIB.NaBrC.SO2D.NaOH評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．將木炭磨成粉末增大反應(yīng)接觸面積；可以加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．升高溫度；增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．容器體積不變；充入與反應(yīng)體系無關(guān)(即惰性)氣體，盡管容器內(nèi)總壓增大，但反應(yīng)體系的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C正確；

D．反應(yīng)速率只討論氣體或溶液；固體物質(zhì)的量的改變，對(duì)反應(yīng)物濃度無影響，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

Zn過量,生成氫氣由硫酸決定,則減小氫離子濃度,不改變其物質(zhì)的量,則可減慢反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,以此來解答。

【詳解】

A.加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于加水稀釋，氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,但氫離子物質(zhì)的量不變,則生成氫氣總量不變,能達(dá)到目的,故A不選；

B.加水稀釋，氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,但氫離子物質(zhì)的量不變,則生成氫氣總量不變,能達(dá)到目的,故B不選；

C.加醋酸鉀溶液,會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和醋酸，CH3COO-+H+=CH3COOH，由反應(yīng)可知，強(qiáng)酸變?yōu)槿跛幔瑲潆x子濃度減小,反應(yīng)速率減慢，但是,氫離子總的物質(zhì)的量不變,則生成氫氣總量不變,能達(dá)到目的，故C不選；

D.加入少量硫酸銅固體，鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,不達(dá)到目的,故D選；

綜上所述，本題選D。3、C【分析】【分析】

裝置中，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，反應(yīng)中Zn失電子，Cu2+得到電子。

【詳解】

A．Zn在反應(yīng)中失去電子；為該原電池的負(fù)極，故A正確；

B．Cu電極上發(fā)生得到電子的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；故B正確；

C．電子由負(fù)極流向正極；但是電子不能經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，Cu2+濃度減小；故溶液的藍(lán)色變淺，故D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．風(fēng)力發(fā)電；風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．火力發(fā)電；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C．電解煉鋁；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D．燃料電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，只生成A正確；

B．聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl等；產(chǎn)物至少有5種，C錯(cuò)誤；

D．二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)；證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)物是乙醇和過量的98%濃硫酸（18mol/L）的混合溶液；3mol/L濃度太小，故A錯(cuò)誤；

B．溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下；以便控制溫度在170℃，此時(shí)主要產(chǎn)物是乙烯，140℃時(shí)主要產(chǎn)物是乙醚，故B錯(cuò)誤；

C．為防止暴沸；反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許碎瓷片，故C正確；

D．反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管；再停止加熱，否則會(huì)引倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

由圖中得失電子可知，電極1為負(fù)極，電極2為正極，負(fù)極發(fā)生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液。

【詳解】

A、由圖中得失電子可知，電極1為負(fù)極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液；故A正確；

B；在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；故B項(xiàng)正確；

C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液；故C正確；

D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原；故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)突破：根據(jù)圖中電子得失判斷電極反應(yīng)，從而確定1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能構(gòu)成原電池；若自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，就不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．原電池放電時(shí)；陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．原電池放電時(shí)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．原電池放電時(shí)；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，但不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)據(jù)圖可知機(jī)動(dòng)車行駛時(shí)會(huì)產(chǎn)生NOx、VOCs、NH3，但不產(chǎn)生SO2；故選a；

(2)該過程中NO被氧氣氧化為NO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為2NO+O2=2NO2；

(3)反應(yīng)前S為+4價(jià)，NH3中的N元素化合價(jià)不變，但NO2中的N為+4價(jià)，反應(yīng)后N為+3價(jià)，化合價(jià)降低，所以必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷應(yīng)是硫元素化合價(jià)升高，在液相應(yīng)以SO形式存在，即A的化學(xué)式為SO

(4)NH被氧化為NON元素化合價(jià)升高8價(jià)，O2整體降低4價(jià)，所以NH和O2的系數(shù)比為1:2，該反應(yīng)在堿性環(huán)境中進(jìn)行，所以離子方程式為NH+2O2+2OH-=NO+3H2O；

(5)①根據(jù)題目所給信息可知反應(yīng)前后，S、N元素化合價(jià)升高，NaClO2中Cl元素化合價(jià)降低，為氧化劑；整個(gè)過程中NaClO2為唯一氧化劑，且只作氧化劑，所以NaClO2轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)所得電子即反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，n(Cl-)=3.4×10-3mol/L×1L=3.4×10-3mol，Cl元素化合價(jià)降低4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子為3.4×10-3mol×4=1.36×10-2mol；

②溶液顯電中性，則c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(SO)+c(NO)，所以y=×[5.5×10-3+2.0×10-4-6.0×10-4-3.4×10-3]mol/L=8.5×10-4mol/L。【解析】a2NO+O2=2NO2SO因?yàn)榉磻?yīng)前S為+4價(jià)，N為+4價(jià)，反應(yīng)后N為+3價(jià)，化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷應(yīng)是硫元素化合價(jià)升高，在液相應(yīng)以SO形式存在NH+2O2+2OH-=NO+3H2ONaClO21.36×10-28.5×10-410、略

【分析】【分析】

兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；用導(dǎo)線連接，與電解質(zhì)溶液接觸，并且至少有一個(gè)電極材料能與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(燃料電池除外)，才可形成原電池。若兩個(gè)電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生持續(xù)的氧化還原反應(yīng)，則相對(duì)活潑的電極為負(fù)極，若只有一個(gè)電極材料能與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則此電極為負(fù)極。

【詳解】

(1)插入濃硝酸中的一組，由于鋁片會(huì)發(fā)生鈍化，與濃硝酸的反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，而銅片能與濃硝酸在常溫下持續(xù)反應(yīng)，所以銅片為負(fù)極；插入燒堿溶液中的一組，只有鋁片能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以鋁片為負(fù)極，因此，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為銅片、鋁片，故選B。插入燒堿溶液中，形成原電池的負(fù)極為鋁片，失電子產(chǎn)物與OH-發(fā)生反應(yīng)，最終生成和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=+2H2O。答案為：B；Al+4OH--3e-=+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，則Pb為負(fù)極，PbO2為正極，B電極中，PbO2得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成PbSO4和H2O，電極反應(yīng)式為：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時(shí)，A電極中的Pb失電子產(chǎn)物與反應(yīng)生成PbSO4，A極質(zhì)量將增重；總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，若消耗0.1moLH2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA。答案為：增重；0.1NA；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，A電極為負(fù)極，B電極為正極，在A電極，H2失電子產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O；B電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，該電池在工作一段時(shí)間后，雖然n(OH-)不變，但溶液體積增大，c(OH-)減小，所以溶液的堿性將減弱。答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；減弱；

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，A電極為負(fù)極，CH4失電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成CO2和H+，A電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)負(fù)極。答案為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；負(fù)；

(5)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板時(shí)，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，其反應(yīng)過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極失電子，則所用電極材料為Cu，正極Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+。答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e-=2Fe2+。

【點(diǎn)睛】

一般來說，負(fù)極金屬失電子生成金屬離子，負(fù)極材料的質(zhì)量減輕，但鉛蓄電池是個(gè)特例，原電池反應(yīng)發(fā)生后，不僅正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量也增加?！窘馕觥緽Al+4OH--3e-=+2H2OPbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NAH2+2OH--2e-=2H2O減弱CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+負(fù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2Fe3++2e-=2Fe2+11、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的高；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的低；據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)催化劑可加快反應(yīng)速率分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③不同點(diǎn)分析判斷二者的區(qū)別；并判斷該反應(yīng)條件的影響；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變；質(zhì)量不變，物質(zhì)的含量不變，據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；

(3)根據(jù)原電池反應(yīng)中；負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中反應(yīng)中元素化合價(jià)變化分析判斷，陽離子向負(fù)電荷較多的電極移動(dòng)。

【詳解】

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+3×436kJ-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，所以由N2和H2生成2molNH3的能量放出92kJ的熱量；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量；說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此能正確表示該反應(yīng)中能量變化的圖示是A；

(2)實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)溫度相同；反應(yīng)開始時(shí)各種物質(zhì)的濃度也相同，若其中一個(gè)使用的催化劑，由于催化劑能夠加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，因此可以在較短時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率快，則該實(shí)驗(yàn)②中使用了催化劑；

實(shí)驗(yàn)①③反應(yīng)開始時(shí)只有溫度不同，其它外界條件都相同，說明改變的條件是溫度。在其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度更低，說明升高溫度，有更多NH3分解產(chǎn)生N2、H2；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度更大；

a．NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則NH3的濃度不變；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，a正確；

b．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量始終不變，且反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積也不變，因此混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)；若混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d．c(NH3)=c(H2)時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)；也可能未達(dá)到平衡，這與反應(yīng)條件及開始時(shí)加入物質(zhì)的多少有關(guān)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是ac；

(3)在反應(yīng)N2+3H22NH3中，N2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)圖示可知：A電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生H+，所以A電極為負(fù)極，N2在B電極得到電子，被還原產(chǎn)生NH3，所以B電極為正極。電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，正極上負(fù)電荷較多，則該電池放電時(shí)溶液中的H+向負(fù)電荷較多的正極B移動(dòng)，即H+由A電極區(qū)向B電極區(qū)域移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系表示、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及原電池反應(yīng)原理。掌握化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)概念、平衡移動(dòng)原理是本題解答的關(guān)鍵。注意平衡狀態(tài)的特征，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何一組分的含量、濃度及其表示的正、逆反應(yīng)速率不變。【解析】①.92②.A③.②④.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進(jìn)行程度加大⑤.ac⑥.負(fù)⑦.B12、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯可作植物生長調(diào)節(jié)劑；因此可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是①；乙醇常用作消毒劑，因此用作醫(yī)用消毒劑的是②；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，因此為人體發(fā)育提供氨基酸的是③；

B.晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于作光電池材料，可用于作光電池材料的是①；Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體，可用作油漆和涂料原料的是②；Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，因此可用作木材防火劑的是③?！窘馕觥竣冖佗邰邰佗?3、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置沒有外加電源，是一個(gè)原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向?yàn)閎→a；

(2)由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，b表面發(fā)生還原反應(yīng)，由題意轉(zhuǎn)化為可推知催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)生成消耗其附近酸性減弱；

(3)該電池總反應(yīng)方程式為設(shè)加入的為為則生成硫酸的質(zhì)量為反應(yīng)后水的質(zhì)量為根據(jù)硫酸的濃度為49%，可以列式求得【解析】化學(xué)電b→a還原減弱8：1514、略

【分析】【分析】

根據(jù)鍵線式的表示方法進(jìn)行判斷碳鏈；根據(jù)碳鏈及烷烴命名方法進(jìn)行命名，烯烴的命名在烷烴上將雙鍵位置表示出來，且雙鍵的編號(hào)最小。根據(jù)加成反應(yīng)特點(diǎn)斷鍵后接氫原子進(jìn)行倒推，可以得到反應(yīng)物。對(duì)于同分異構(gòu)體的書寫可以根據(jù)化學(xué)式和對(duì)稱法。

【詳解】

(1)根據(jù)鍵線式中斷點(diǎn)和拐點(diǎn)表示碳原子及烷烴的命名方法；先選擇最長鏈為主鏈命名為母名，命名時(shí)使取代基的編號(hào)最小，則該名稱是2-甲基戊烷。

(2)決定物質(zhì)主要性質(zhì)的原子團(tuán)是官能團(tuán)；該物質(zhì)的官能團(tuán)是羥基和酯基。

(3)根據(jù)加成產(chǎn)物2，5-二甲基己烷，在相臨的碳原子上分別去掉2個(gè)氫原子即可以得到該炔烴是(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2。

(4)根據(jù)已知分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明分子非常對(duì)稱，由于碳原子比較多，故甲基比較多，根據(jù)對(duì)稱法進(jìn)行書寫。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，說明碳原子采用sp雜化。碳原子之間形成碳碳叁鍵，根據(jù)化學(xué)式C4H6進(jìn)行書寫CH3C≡CCH3。

(6)根據(jù)烯烴的命名方法；使雙鍵的編號(hào)最小，選擇含雙鍵的最長鏈為主鏈進(jìn)行命名2，4，4-三甲基-2-戊烯。

【點(diǎn)睛】

注意有機(jī)中空間結(jié)構(gòu)根據(jù)碳原子的雜化方式判斷，也可以根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)進(jìn)行類別。【解析】①.2-甲基戊烷②.羥基③.酯基④.(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2⑤.⑥.CH3C≡CCH3⑦.2，4，4-三甲基-2-戊烯三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。17、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。19、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解，F(xiàn)e3O4、SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，F(xiàn)e3O4具有磁性，可以采用物理方法分離，濾渣1的成分為SiO2和CaSO4；

“凈化除雜”需先加H2O2溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，使Fe3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為Al(OH)3、Fe(OH)3，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3。

【詳解】

(1)Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和硼酸，化學(xué)方程式Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；

為提高浸出速率；除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有：減小鐵硼礦粉粒徑；提高反應(yīng)溫度；

(2)利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離，“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4；

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將Fe2+氧化為Fe3+。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去；

(4)根據(jù)方程式Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；反應(yīng)中還生成硫酸鎂，“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(七水)硫酸鎂；

(5)硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，硼酸受熱分解，生成三氧化二硼，鎂將硼還原，化學(xué)方程式：2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg3MgO+2B?！窘馕觥縈g2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度SiO2和CaSO4將Fe2+氧化為Fe3+使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去（七水）硫酸鎂2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg3MgO+2B22、略

【分析】【分析】

廢催化劑加入硫酸；二氧化硅；CuS不反應(yīng)成為濾渣1，鋅轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，同時(shí)生成氣體硫化氫；濾渣1加入過氧化氫和硫酸，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣2，CuS、稀硫酸、過氧化氫轉(zhuǎn)化為硫酸銅和硫單質(zhì)，則濾渣2中還含有硫單質(zhì)，濾液結(jié)晶得到硫酸銅晶體；

【詳解】

（1）由分析可知濾渣2的主要成分是SiO2和S。

（2）加入H2O2溶液的目的是發(fā)生氧化還原反應(yīng)使CuS在酸性條件下轉(zhuǎn)化為銅離子同時(shí)生成硫單質(zhì)和水，

（3）步驟②和④的“一系列操作”得到晶體；故操作包括蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。硫酸鋅、硫酸銅晶體在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā)，故洗滌晶體時(shí)用乙醇代替蒸餾水的目的是減少晶體的溶解損失，并縮短干燥所需時(shí)間。

（4）①a儀器名稱為三頸燒瓶。

②銅化合價(jià)由0變?yōu)?2，氮元素轉(zhuǎn)為NO，氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，為避免生成的硫酸銅溶液中混有硝酸銅，根據(jù)電子守恒可知,故該實(shí)驗(yàn)中最好控制所加HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為2:3。

③若使用的硝酸是濃硝酸，則銅與混合酸反應(yīng)生成NO2和NO，若這兩種氣體與NaOH溶液反應(yīng)后只生成一種鹽，則該反應(yīng)生成亞硝酸鈉，化學(xué)方程式為【解析】(1)SiO2

(2)

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶減少晶體的溶解損失。

(4)三頸燒瓶2:323、略

【分析】【分析】

石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過濾；Mg(OH)2經(jīng)過系列處理得到MgCl2，通過電解得到Mg；而含Br-的濾液經(jīng)過氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低；若直接氧化并蒸餾，則耗時(shí)耗能，加大成本，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經(jīng)濟(jì)，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經(jīng)過操作I可以得到濾液和Mg(OH)2；則說明操作I為過濾；

（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

②通入熱空氣是為了將Br2吹出；便于將溴元素富集起來；

③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應(yīng)的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

（3）兩次將Br-轉(zhuǎn)化為Br2目的是將溴元素富集起來；以方便后續(xù)的處理；

（4）i.題中已經(jīng)告知了該反應(yīng)的反