江西宜春宜豐中學(xué)2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷試題及答案解析

-2025（上）高一第一次月考化學(xué)試卷答案題號12345678910答案DBDDDACCCB題號11121314151617181920答案BDDCBDDDBB題號21答案A1.D【詳解】由氧化物的性質(zhì)可知，一氧化碳與水屬于不成鹽氧化物、氧化鋁屬于兩性氧化物、氧化鐵屬于減性氧化物，故選D。2.B【詳解】首先觀察溶液顏色，呈棕黃色的是溶液；取其他3個溶液少許，用溶液檢驗，有紅褐色沉淀產(chǎn)生的是NaOH：再取其他兩個溶液少許，用NaOH溶液檢驗，有白色沉淀產(chǎn)生的是：最后余下的是，故鑒別先后順序為③①④②；故選B。3.D【詳解】A．硝酸是強電解質(zhì)，完全電離：，A正確；B．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離：，B正確；C．氯化銨是強電解質(zhì)，完全電離：，C正確；D．氫氧化鈣是強電解質(zhì)，完全電離出鈣離子和2個氫氧根離子：，D錯誤；4.D【詳解】A．銅是單質(zhì)，不屬于化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．與是化合物，不是單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯誤；C．CO不屬于酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故C錯誤；D．NaCl晶體中存在離子，但是晶體中離子不能自由移動，故不導(dǎo)電，故D正確；答案選D。5.D【詳解】A．電解質(zhì)的電離不需要通電就能發(fā)生，A錯誤；B．能電離出的化合物不一定是酸，如水溶液中電離能產(chǎn)生氫離子，屬于鹽，不屬于酸，B錯誤；C．鹽能電離出陽離子和酸根陰離子，如氯化銨電離產(chǎn)生銨根離子和氯離子，銨根離子不是金屬陽離子，C錯誤；D．電離出的陰離子只有的化合物一定是堿，D正確；故選D。6.A【詳解】A．中鐵元素化合價升高，F(xiàn)e做還原劑，一定需要加入氧化劑，才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A項符合題意；B．加入催化劑即可，不一定需要加入氧化劑，B項不符合題意；C．中氫元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，C項不符合題意；D．中銅元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，D項不符合題意；故選A。7.C【詳解】A．屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)，故A不符合題意；B．不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；C．屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，故C符合題意；D．屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。8.C【詳解】A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1－100nm，故A錯誤；B．膠體和溶液都可以透過濾紙，不能用濾紙分離，膠體和溶液可以利用半透膜分離，這種提純方式是滲析，故B錯誤；C．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，由于沒有新物質(zhì)生成，是一種物理現(xiàn)象，故C正確；D．膠體不帶電、膠粒帶電，工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的，故D錯誤；故選C。9.C【詳解】A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．大理石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確：D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性，氫氧化鋇、硫酸氫鈉的物質(zhì)的量比為1∶2，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選C。10.B【詳解】A．氧化劑不一定只具有氧化性，也可能有還原性，還原劑不一定只具有還原性，也可能有氧化性，例如單質(zhì)硫既具有氧化性也具有還原性，A錯誤：B．金屬單質(zhì)只能失去電子，不能得到電子，在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑，B正確；C．還原劑具有還原性，在反應(yīng)中失去電子被氧化，得到氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．失去電子的物質(zhì)中元素化合價上升，是還原劑，D錯誤：故選B。11.B【詳解】A．S、N元素化合價降低，S和都是氧化劑，故A正確；B．S元素化合價由0降低為－2、N元素化合價由＋5降低為0，生成1個轉(zhuǎn)移12個電子，故B錯誤；C．碳元素化合價升高，C發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．S、N元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，和都是還原產(chǎn)物，故D正確；選B。12.D【詳解】由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)中，為還原劑，還原性，反應(yīng)中，為還原劑，還原性，故還原性；故選D。13.D【詳解】A．反應(yīng)①中P元素化合價升高，為還原劑，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，磷元素的化合價即升高又降低，白磷既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；B．由題意可知，反應(yīng)①中磷元素化合價由0價升高為＋5價，被氧化，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，銅元素的化合價由＋2價降低為0價，被還原，銅是還原產(chǎn)物，由得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5，個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故B錯誤；C．用稀硫酸銅溶液清洗皮膚后，應(yīng)再使用稀碳酸氫鈉溶液清洗，除去殘余的硫酸銅溶液，并中和反應(yīng)生成的磷酸和硫酸，不能選用堿性較強的氫氧化鈉溶液清洗，否則會灼傷皮膚，故C錯誤；D．由題意可知，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80%可知，反應(yīng)后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的量之比為20%∶80%＝1∶4，設(shè)反應(yīng)生成磷化亞銅的物質(zhì)的量為5mol，則反應(yīng)生成磷酸的物質(zhì)的量為20mol，由方程式可知，反應(yīng)②生成5mol磷化亞銅的同時生成6mol磷酸，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為；反應(yīng)①生成磷酸的物質(zhì)的量為20mol－6mol＝14mol，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為，則理論上反應(yīng)①和②消耗白磷的物質(zhì)的量之比為，故D正確；14.C【詳解】A．鈉常保存于煤油中，鈉與水反應(yīng)，故實驗室鈉著火不能用水來撲滅，A錯誤；B．若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到淡黃色固體過氧化鈉，但過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C．氫氧化鈉溶液與過量的反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，C正確；D．過程Ⅲ，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選C。15.B16.D【詳解】A．鈉在常溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉：，故A錯誤；B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式為：，故B錯誤；C．將Na加入硫酸銅溶液中，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)，最后觀察到有藍色沉淀生成，不會置換出銅，沒有紅色固體析出，故C錯誤；D．Na、和投入水中，都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故Na、、和NaOH固體分別溶于水，所得溶液的溶質(zhì)相同，均為氫氧化鈉溶液，故D正確；答案選D。17.D【詳解】堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是的化合物；酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物；酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物；堿性氯化物是指和酸反應(yīng)只能生成一種鹽和水的氧化物。A．碳酸鈉不是堿，是鹽，A錯誤：B．一氧化碳為不成鹽氧化物，B錯誤；C．為過氧化物，不是堿性氧化物，C錯誤；D．分類無誤，D正確：答案選D。18.D【詳解】A．含銅離子的溶液為藍色，其與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A項錯誤：B．酸性溶液中含有氫離子，碳酸根離子、硫離子均與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B項錯誤；C．堿性溶液中含有氫氧根離子，與鐵離子不能大量共存，故C項錯誤；D．pH＝1的溶液顯酸性，酸性溶液中，四種離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D項正確；故本題選D。19.B【詳解】A．中的碘元素在反應(yīng)中化合價降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性強弱順序是：，B錯誤；C．根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為5∶2，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有2個參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：個，D正確；20.B21.A【詳解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正確；B．由分析可知，溶液中一定含有，可能含有，故B錯誤；C．由分析可知，溶液中一定不含有、、，故C錯誤；D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D錯誤；故答案選A。22.（1）①③⑤⑦（2）⑤（3） （4） 【詳解】（1）電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能自身電離導(dǎo)電的化合物，②鐵絲是單質(zhì)，④二氧化碳溶于水不是自身電離導(dǎo)電。（2）鹽是金屬陽離子或銨根和酸根組成的化合物，所以⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉屬于鹽。（3）是強堿，所以在水溶液中的電離方程式為（4）②鐵絲加入③氯化氫氣體的溶液中，發(fā)生，離子方程式為，⑤碳酸鈉固體的溶液與③氯化氫氣體的溶液混合，發(fā)生，離子方程式為。23.（1）③⑤（2）、、、 、、 無 溶液中一定有、、，個數(shù)相等時電荷守恒溶液已經(jīng)呈電中性，所以無 【詳解】（1）離子反應(yīng)中，一定有離子參加反應(yīng)，含離子的物質(zhì)為化合物，則在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)和化合物，故選③⑤。（2）①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，由分析知溶液中不含有，則一定含有。另外，由分析結(jié)果可得出，原溶液中肯定不存在的離子是、、、，則肯定存在的離子是、、；不能確定是否存在。②實驗Ⅲ中，加入硝酸，與反應(yīng)，加入硝酸銀，與反應(yīng)，則可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。③如溶液中各種離子的個數(shù)相等，即、、的物質(zhì)的量相等，電荷剛好守恒，由此可確定溶液中無，判斷依據(jù)是：、、：溶液中一定有，個數(shù)相等時電荷守恒，所以無。24.（1）＋2 鹽（2）丁達爾效應(yīng)（3）C（4） 2∶3 C（5）⑤【詳解】（1）已知中鉻元素是＋3價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0計算可知，F(xiàn)e元素的化合價為價，是一種酸根離子，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，則屬于鹽。（2）明膠的水溶液是膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，區(qū)分明膠的水溶液和溶液的方法是丁達爾效應(yīng)；（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜，因此提純明膠可以用半透膜進行分離，選用裝置C。（4）①該反應(yīng)中Cu化合價從0升高至＋2價，硝酸中N元素化合價從＋5降低至－2價，根據(jù)得失電子守恒，共轉(zhuǎn)移6個電子，用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目：；②Cu是還原劑，硝酸是氧化劑，硝酸被還原為NO，則8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化劑，氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2∶3；硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)：氧化性和酸性，故選C：（5）⑤中的N元素處于最低價態(tài)，只能作還原劑，故選⑤。25.（1）反應(yīng)物中沒有H元素，不符合質(zhì)量守恒定律（2）向硬質(zhì)玻璃管中通入一段時間的（3）（4） 2 充分