遼寧名校聯(lián)盟（東北三）2025屆高三上學(xué)期10月聯(lián)合考試化學(xué)試卷試題及答案解析

遼寧省名校聯(lián)盟2024年高三10月份聯(lián)合考試化學(xué)答案一、選擇題1.B【解析】“玉”“盂”“罐”的主要成分是硅酸鹽，只是所含輔助成分不同；“帖”的載體是“紙”，主要成分是纖維素，字跡主要成分是炭黑（墨）。故選B項(xiàng)。2.D【解析】丙烷屬于烷烴，屬于有機(jī)物，A項(xiàng)正確；“蛋白質(zhì)和核酸”屬于有機(jī)高分子，B項(xiàng)正確；氨基酸中羧基為官能團(tuán)，氨基為取代基，編號(hào)以羧基碳為1號(hào)，氨基所連碳為5號(hào)，C項(xiàng)正確；氯化碘是共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C【解析】檢驗(yàn)亞鐵離子：，A項(xiàng)不符合題意；具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，B項(xiàng)不符合題意；和能大量共存，C項(xiàng)符合題意；與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。4.B【解析】鍵極性越強(qiáng)，越容易電離，酸性越強(qiáng)。甲基是推電子基，氟、溴是吸電子基，氟的電負(fù)性大于溴，故B的酸性最強(qiáng)。故選B項(xiàng)。5.B【解析】該有機(jī)物不含苯環(huán)，不含酚羥基，A項(xiàng)錯(cuò)誤：該有機(jī)物含碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生加成、消去、取代反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)等，B項(xiàng)正確；該分子與的溶液發(fā)生反應(yīng)后手性碳原子增加1個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物有羥基、醚鍵2種含氧官能團(tuán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.C【解析】基態(tài)硫原子核外含有的未成對(duì)電子數(shù)為，A項(xiàng)正確；鹽酸中氯化氫完全電離，B項(xiàng)正確；未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②為，每消耗即時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，即，D項(xiàng)正確。7.D【解析】根據(jù)“價(jià)—類”二維圖，為，為，為、為、難溶于水，鹽酸與反應(yīng)生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤：是弱酸，部分電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷不守恒、電子不守恒，正確的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，黃綠色氣體是，+4價(jià)氯的氧化物為，D項(xiàng)正確。8.A【解析】溴苯密度大于水，A項(xiàng)正確：苯酚不能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤：鋁鐵合金與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈣覆蓋碳酸鈣表面，水垢不溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B【解析】分子含18個(gè)電子，則為，為，由、同主族，極易與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，可知為，為；由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，最外層有3個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知為，該化合物為。鍵角：小于，A項(xiàng)正確；的第一電離能大于，B項(xiàng)錯(cuò)誤：比較離子半徑，當(dāng)電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，則，C項(xiàng)正確；，銨根離子含配位鍵和共價(jià)鍵，硫酸根離子含共價(jià)鍵，陰、陽(yáng)離子之間存在離子鍵，D項(xiàng)正確。10.C【解析】乙醇可以使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，A項(xiàng)正確；天然氣是易燃易爆氣體，為保證安全應(yīng)定期檢驗(yàn)天然氣灶具的管道，B項(xiàng)正確；碳酸鈉受熱不易分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用完的鐵鍋洗凈擦干水放置，防止與和接觸，因潮濕的鐵鍋易生銹，D項(xiàng)正確。11.D【解析】高氯酸鐵中陰離子為高氯酸根離子，氯原子的價(jià)層有4個(gè)電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A項(xiàng)正確；的相對(duì)分子質(zhì)量大于，分子間作用力大于，B項(xiàng)正確；乙、丙都含共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；設(shè)含個(gè)正五邊形、個(gè)正六邊形，則，，解得：，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中現(xiàn)象，一定含；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，一定含；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象，一定含。故選A項(xiàng)。13.B【解析】，，原子利用率均為，A項(xiàng)正確；合成I是加聚反應(yīng)，黏膠劑I是聚丙烯酸甲酯，水解生成聚丙烯酸，屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合成丙烯酸甲酯、丙酸甲酯時(shí)，產(chǎn)生的小分子為水，C項(xiàng)正確；含碳碳雙鍵，H不含碳碳雙鍵，用溴的溶液、酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)別和，D項(xiàng)正確。14.B【解析】二氧化氮與堿石灰反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈣能吸收乙炔中的水，能干燥乙炔，B項(xiàng)正確；硝酸與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成，項(xiàng)錯(cuò)誤；被堿石灰吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.D【解析】依題意，為，，在水溶液中生成淺黃色固體，為硫，物質(zhì)的量為為鹽，則為銨鹽，又因?yàn)楹?種元素，故氣體為，為，物質(zhì)的量為。根據(jù)元素守恒，，中，的化學(xué)式為，D項(xiàng)正確。二、非選擇題16.（13分）（1）石灰乳（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（1分）（5）減少?gòu)U氣排放；控溫較低，能節(jié)能；不需要耐高溫設(shè)備，節(jié)約成本等（2分）（6）（2分）【解析】（1）溶解度小，屬于微溶物，石灰水濃度太小，應(yīng)選擇石灰乳。（2）酸性氧化物難溶于硫酸，酸浸得到濾渣主要成分是。（3）根據(jù)氫氧化物沉淀的，必須將亞鐵離子氧化成鐵離子，以形式沉淀，故向?yàn)V液1中通入空氣的目的是將少量亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子。（4）調(diào)節(jié)使完全沉淀，不使沉淀。（5）分析原理可知，細(xì)菌氧化在較低溫度下進(jìn)行，不產(chǎn)生等廢氣。（6）根據(jù)收率定義，計(jì)算實(shí)際產(chǎn)品中鋅的質(zhì)量和理論樣品中鋅的質(zhì)量。實(shí)際所得，鋅收率。17.（14分）（1）（2分）（2）（1分）（2分）（3）（1分）氧化生成（2分）（4）能氧化，不能氧化（2分）（5）（2分）（6）（2分）【解析】（1）鈷是27號(hào)元素（2）裝置中發(fā)生反應(yīng)為，裝置中反應(yīng)：，裝置中反應(yīng)：。（3）四氧化三鈷氧化性大于氯氣，因此它能氧化鹽酸生成氯氣。（4）氟單質(zhì)的氧化性大于氯氣，鉆離子不能氧化氟離子，但能氧化氯離子。（5）該反應(yīng)中，中元素的化合價(jià)降低1價(jià)，作氧化劑，中元素的化合價(jià)升高5價(jià)，作還原劑，故該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（6）根據(jù)反應(yīng)，，可知，，。18.（14分）（1）（1分）（2）原子半徑大于，原子軌道“肩并肩”重疊程度小，不穩(wěn)定（2分）（3）的電負(fù)性小于，比容易提供孤電子對(duì)形成配位鍵（2分）共價(jià)晶體（1分）（4）它們都是分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間存在氫鍵，而分子間只存在范德華力（2分）（5）①（2分）（2分）②（2分）【解析】（2）從原子半徑角度考慮，原子半徑大，軌道“肩并肩”重疊程度小，不穩(wěn)定。（3）碳的電負(fù)性小于，碳比氧原子容易提供孤電子對(duì)形成配位鍵。（5）從晶胞中硅原子位置可以直接推知其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，在晶胞中，鋁原子位于頂點(diǎn)和面心，共4個(gè)鋁原子；鋰原子位于棱上和體內(nèi)，共4個(gè)鋰原子；4個(gè)硅原子位于體內(nèi)，故原子個(gè)數(shù)比為。該晶體密度。19.（14分）（1）濃硝酸、濃硫酸，加熱（2分）（1分）（2）鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分）羧基、硝基（2分）（3）b（2分）（4）消去反應(yīng)（1分）（5）9（2分）（6）（1分）（2分）【解析】（1）甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯；由甲基變?yōu)槿┗瑒t碳原子雜化類型由變?yōu)?。?）質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量。（4）先加成生成羥基，后脫水，生成碳碳雙鍵。（5）依題意，同分異構(gòu)體含氨基，能與氫氧