遼寧實驗中學2024至2025學年高三上學期10月月考化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1遼寧省實驗中學2024-2025學年度上學期第一次階段測試高三年級化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Ni-59Sn-119一、單選題(每小題3分，共15題，共45分。每題只有一個選項符合題意。)1.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.福爾馬林和均可做環(huán)境消毒劑B.氯水、的水溶液滴在藍色石蕊試紙上，均是先變紅后褪色C.陶瓷、瑪瑙、磚瓦均為硅酸鹽材料D.食鹽可作調(diào)味劑，也可做食品防腐劑2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.的電子式：B.丙炔的鍵線式：C.激發(fā)態(tài)Cl原子的價電子排布圖：D.的VSEPR模型：3.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A.4.6g甲苯和甘油的混合物中，鍵總數(shù)小于B.將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過足量充分反應，當固體增重60g時，參與的反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.發(fā)生氧化反應生成xmol，失去電子數(shù)為D.將7.1g完全溶于水得到的氯水中，、、HClO三種微粒中氯原子總數(shù)小于4.下列關(guān)于C，Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.自然界中的14C來自宇宙射線(中子)撞擊14N，其過程可表示為B.SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4C.高壓下制得的CO2共價晶體結(jié)構(gòu)與SiO2晶體相似，其硬度和熔沸點均高于SiO2晶體D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵5.下列離子方程式書寫正確的個數(shù)是①向溶液中通入少量：②向溶液中滴入過量溶液：③氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：④向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產(chǎn)生白色沉淀：⑤溶液中加入過量溶液：⑥FeS和濃硝酸反應得到黃色溶液和淡黃色沉淀：A.1 B.2 C.3 D.46.實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列實驗操作科學合理的是裝置操作及目的A．除去淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)B．測定草酸溶液的濃度裝置操作及目的C．實驗室制備乙炔氣體D．滴定終點前沖洗錐形瓶內(nèi)壁A.A B.B C.C D.D7.下列有關(guān)實驗操作或事實，與相應現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項操作或事實現(xiàn)象及結(jié)論A用干凈的玻璃棒蘸取少量未知無色溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色該未知無色溶液中不一定含有B在葡萄糖溶液中滴入少量酸性溶液，溶液褪色醛基具有還原性C檢驗海帶中是否含有碘將海帶灼燒、浸泡、過濾，在濾液中滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化D向溶液中滴入少量稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，證明Cl的非金屬性比C強A.A B.B C.C D.D8.X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基態(tài)原子中有5個未成對電子，基態(tài)W原子的s能級與p能級的電子總數(shù)相等，ZW與氮氣分子具有相同的電子數(shù)，四種元素形成的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.電負性：；簡單氫化物的沸點：B.同周期元素中第一電離能大于W的元素有3種C.Y屬于金屬元素，其最高價氧化物為堿性氧化物D.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形9.抗腫瘤藥物鹽酸苯達莫司汀的合成工藝中，其中一步的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，已知該轉(zhuǎn)化過程中化合物a需經(jīng)過兩步反應才可成環(huán)。下列敘述正確的是A.化合物a的分子式為B.化合物a中的含氧官能團有硝基、酮羰基、羧基C.化合物a生成化合物b所發(fā)生反應的類型有3種D.化合物b與足量加成后的產(chǎn)物中含有5個手性碳原子10.下列說法正確的是A.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同C.1mol環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目是，鍵的數(shù)目為D.1mol某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為通過消去反應脫去1molHCl時，能得到6種不同產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))11.甲酸、乙酸、丙酸及甘油CH2OHCHOHCH2OH混合物進行酯化反應，可得甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.12種 C.18種 D.24種12.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分，S為-2價)與鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不與鹽酸反應)，生成硫單質(zhì)、和一定量的某種氣體，且反應后溶液中無。有關(guān)說法正確的是A. B.生成了氣體C. D.中，13.用紅土鎳礦(含等)制取鎳的氧化物的工藝流程如圖1所示。已知濾渣Ⅱ主要成分是鐵黃晶胞如圖2所示，晶胞邊長為。已知：，阿伏伽德羅常數(shù)的值為。下列說法不正確的是A.濾渣Ⅰ的主要成分為B.步驟Ⅱ除鐵的離子方程式為C.中，，鎳離子的價層電子排布式為D.該氧化物晶體的密度為14.實驗室以二氧化鈰廢渣為原料制備含少量的，其部分實驗過程如下：已知：能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)(有機層)(有機層)(水層)下列說法錯誤的是A.“酸浸”時與反應生成并放出，該反應的離子方程式為。B.將溶液滴加到溶液中可生成沉淀，該過程有氣體產(chǎn)生C.“沉淀”時加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氫離子的濃度，促進碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度D.“反萃取”步驟中的“試劑a”可選氫氧化鈉溶液15.某工廠利用廢液制備后，測定產(chǎn)品含量方法如下：稱取mg產(chǎn)品溶解于大量較濃鹽酸中，在氛圍下用適量還原劑恰好將還原為，用cmol·L-1的標準液滴定，終點時消耗標準液VmL。已知：氧化性，根據(jù)上述產(chǎn)品含量測定的實驗原理，下列說法錯誤的是A.實驗室配制溶液時需加入鹽酸和錫粉B.若加入的還原劑不足，則測定結(jié)果偏小C.滴定時選用淀粉作指示劑，產(chǎn)生的離子方程：D.則產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分數(shù)為二、填空題(共4小題，共55分)16.NOCl(名稱為亞硝酰氯，熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應：。某學習小組在實驗室用和NO制備、收集NOCl，并測定其純度(已知：)。請回答下列問題：（1）裝置E中盛放稀硝酸的儀器名稱為___________。（2）裝置B中，將三頸燒瓶浸在-10℃冰鹽水中的目的是___________。（3）儀器連接的順序為a→___________→b，c←g←f←h(儀器可重復使用)。（4）從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入NaOH溶液吸收，須先通入濃硫酸原因是___________。（5）NOCl與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。（6）氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子反應方程式：___________。17.硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填標號)。A．B．C．D．（2）氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“N-H…H-B”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是___________。A.苯和三氯甲烷 B.LiH和HCN C.和 D.和硼氫化鈉是一種常見的還原劑，常溫下易與水反應，可溶于異丙胺(沸點33℃)，某探究小組采用偏硼酸鈉為主要原料制備，其實驗流程如圖：（3）第一步為高溫合成，寫出該合成的化學方程式___________。（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除外，還有___________。（5）做還原劑時需控制溶液為弱堿性。若酸性較強，易與水反應放出并生成硼酸，寫出反應的離子方程式___________。實驗測定的產(chǎn)率原理及步驟如下：①測定原理：。②測定步驟步驟1：探究小組以：23.76g為主要原料制得產(chǎn)品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL溶液振蕩60s，使充分反應。步驟2：向充分反應的溶液加入過量的KI溶液，調(diào)節(jié)至酸性，冷卻后暗處放置數(shù)分鐘。步驟3：用標準溶液滴定至微黃色，加入幾滴淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗標準溶液的體積為24.00mL。（6）通過計算確定上述實驗流程中的產(chǎn)率___________。（7）若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，將導致的產(chǎn)率___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18.鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，工業(yè)上用紅土鎳礦[主要成分為、、NiO、、]為原料，采用硫酸銨焙燒法選擇性提取鎳并回收副產(chǎn)物黃銨鐵礬[化學式可表示為，摩爾質(zhì)量為]的工藝流程如圖所示：已知：①②（1）除鐵時加入的的用量高于理論用量的原因是_______。(寫出2點)（2）經(jīng)分析礦樣中大部分鐵仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空氣中焙燒時與反應生成該反應的化學方程式為_______；“浸渣”的主要成分除含有鐵元素的化合物外還有_______(填化學式)。（3）該工藝條件下，生成沉淀，生成或黃銨鐵礬沉淀，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：沉淀物黃銨鐵礬開始沉淀時的pH7.12.71.3沉淀完全時的pH9.23.72.3若殘留在浸出液中的鐵完全轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬除去，“除鐵”時通入調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______。（4）“沉鎳”時pH調(diào)為8.0，濾液中濃度約為_______mo/L。（5）由所得濾液獲得晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水作洗滌劑，原因是_______(寫出2點)（6）對黃銨鐵礬進行熱分解實驗，其結(jié)果如下圖所示，則黃銨鐵礬的化學式為_______。(已知：黃銨鐵礬在300℃前分解釋放的物質(zhì)為，300-575℃之間只有和放出，此時殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。19.有機物是一種有機合成的中間體，常用于醫(yī)藥工業(yè)等領(lǐng)域。實驗室合成H的一種合成路線如下：已知：I．；II．?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中所含官能團名稱為___________。（2）設計反應④和反應⑥的目的為___________。（3）檢驗反應⑥是否發(fā)生可選用的試劑為___________。（4）反應⑦的化學方程式為___________（5）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有___________種(不含立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。a．屬于芳香族化合物；b．能與溶液反應生成。（6）參照上述合成路線，以甲醛和乙炔為原料制備的合成路線為：___________PAGEPAGE1遼寧省實驗中學2024-2025學年度上學期第一次階段測試高三年級化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Ni-59Sn-119一、單選題(每小題3分，共15題，共45分。每題只有一個選項符合題意。)1.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.福爾馬林和均可做環(huán)境消毒劑B.氯水、的水溶液滴在藍色石蕊試紙上，均是先變紅后褪色C.陶瓷、瑪瑙、磚瓦均為硅酸鹽材料D.食鹽可作調(diào)味劑，也可做食品防腐劑【答案】D【解析】【詳解】A．福爾馬林含有甲醛，甲醛有毒，具有致癌性，不可做環(huán)境消毒劑，故A錯誤；B．的水溶液滴在藍色石蕊試紙上，先變紅但不可褪色，故B錯誤；C．瑪瑙不是硅酸鹽材料，其主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D．食鹽可用于調(diào)味，也可用于某些食物的防腐劑，用食鹽腌制食物延長保質(zhì)期，故D正確；答案選D。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.的電子式：B.丙炔的鍵線式：C.激發(fā)態(tài)Cl原子的價電子排布圖：D.的VSEPR模型：【答案】A【解析】【詳解】A．為共價化合物，電子式正確，故A正確；B．丙炔中三個碳原子在一條線上，故B錯誤；C．激發(fā)態(tài)Cl原子的3s能級和3p能級共7個電子，共6個電子，故C錯誤；D．SO3的價層電子對數(shù)為，沒有孤電子對，VSEPR模型為：，故D錯誤；故選A。3.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A.4.6g甲苯和甘油的混合物中，鍵總數(shù)小于B.將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過足量充分反應，當固體增重60g時，參與的反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.發(fā)生氧化反應生成xmol，失去電子數(shù)為D.將7.1g完全溶于水得到的氯水中，、、HClO三種微粒中氯原子總數(shù)小于【答案】C【解析】【詳解】A．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的摩爾質(zhì)量均為92g/mol，4.6g的混合物為0.05mol，但是一個甲苯分子中含有8個C－H鍵，而一個甘油分子中只含有5個C－H鍵，故C－H鍵總數(shù)小于0.4NA，故A正確；B．甲醛的分子式為CH2O，符合(CO)nHm的組成，故完全燃燒后的混合物再通過足量充分反應，當固體增重6.0g時表示甲醛的質(zhì)量為6.0g，其物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol甲醛在燃燒時生成0.2molCO2和0.2molH2O，0.2molCO2和0.2molH2O在與反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，故B正確；C．生成xmol，則為1mol，每個硫從-2價到+6價，失去8個電子，硫元素為xmol，所以失去電子數(shù)為，故C錯誤；D．Cl2與水的反應為可逆反應，只有少部分Cl2反應，、、HClO三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA，故D正確；答案選C。4.下列關(guān)于C，Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.自然界中的14C來自宇宙射線(中子)撞擊14N，其過程可表示為B.SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4C.高壓下制得的CO2共價晶體結(jié)構(gòu)與SiO2晶體相似，其硬度和熔沸點均高于SiO2晶體D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵【答案】B【解析】【詳解】A．來自宇宙射線的中子轟擊14N原子產(chǎn)生著14C，根據(jù)質(zhì)量守恒可得，，A正確；B．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，Si與C為同主族元素，同族元素從上到下，非金屬元素的電負性減小，原子半徑增大，原子失電子的能力遞增，氫化物的還原性增強，且SiH4中H為-1價，-1價H具有很強的還原性，因此SiH4還原性大于CH4，B錯誤；C．CO2晶體和SiO2晶體都為共價晶體，原子半徑：C＞Si，鍵長：C-O＞Si-O，鍵長越短，鍵能越大，硬度和熔沸點均高于SiO2晶體，C正確；D．Si的原子半徑較大，原子間形成的σ鍵較長，p-p軌道重疊程度很小，難于形成π鍵，所以Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，D正確；故答案為：B。5.下列離子方程式書寫正確的個數(shù)是①向溶液中通入少量：②向溶液中滴入過量溶液：③氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：④向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產(chǎn)生白色沉淀：⑤溶液中加入過量溶液：⑥FeS和濃硝酸反應得到黃色溶液和淡黃色沉淀：A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【詳解】①Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2，得到的是，反應的離子方程式為：，①錯誤；②向NaHSO3溶液中滴入過量Fe(NO3)3溶液，生成硫酸根和NO，離子方程式為，②錯誤；③氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合生成CaF2沉淀和水，反應的離子方程式為2OH?+Ca2++2HF=CaF2↓+2H2O，③正確；④向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產(chǎn)生碳酸鈣、氫氧化鎂和水，離子方程式為：，④錯誤；⑤相對銨根離子，氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，則Ba(OH)2溶液與過量NH4HSO4溶液反應生成硫酸銨、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：，⑤錯誤；⑥FeS和濃硝酸反應生成S、NO2和硝酸鐵，離子方程式為，⑥正確；正確的有2個，故答案選B。6.實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列實驗操作科學合理的是裝置操作及目的A．除去淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)B．測定草酸溶液的濃度裝置操作及目的C．實驗室制備乙炔氣體D．滴定終點前沖洗錐形瓶內(nèi)壁A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉溶液屬于膠體，膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，則不能用過濾方法除去淀粉溶液中的NaCl，應用滲析方法，A錯誤；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，B錯誤；C．實驗室用水和電石為原料制備乙炔，生成的氫氧化鈣是糊狀物，易導致分液漏斗堵塞，使水面難以升降，無法控制反應速率，C錯誤；D．沖洗錐形瓶內(nèi)壁，可保證充分反應，圖中操作合理，D正確；答案選D。7.下列有關(guān)實驗操作或事實，與相應現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項操作或事實現(xiàn)象及結(jié)論A用干凈的玻璃棒蘸取少量未知無色溶液于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色該未知無色溶液中不一定含有B在葡萄糖溶液中滴入少量酸性溶液，溶液褪色醛基具有還原性C檢驗海帶中是否含有碘將海帶灼燒、浸泡、過濾，在濾液中滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化D向溶液中滴入少量稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，證明Cl的非金屬性比C強A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．玻璃中含有Na2SiO3，會對焰色試驗造成干擾，需要用潔凈的鉑絲或者鐵絲蘸取少量未知無色溶液于酒精燈上灼燒，故該未知無色溶液中不一定含有，A正確；B．葡萄糖中除了含有醛基外，還含有羥基，羥基也能被氧化，使溶液褪色，結(jié)論錯誤，B錯誤；C．海帶中含有的碘不是碘單質(zhì)，而是碘離子，不能使淀粉溶液變藍，操作錯誤，C錯誤；D．向溶液中滴入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡只能證明鹽酸酸性比碳酸強，不是最高價含氧酸的酸性比較，不能證明Cl的非金屬性比C強，結(jié)論錯誤，故D錯誤；故答案選A。8.X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基態(tài)原子中有5個未成對電子，基態(tài)W原子的s能級與p能級的電子總數(shù)相等，ZW與氮氣分子具有相同的電子數(shù)，四種元素形成的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.電負性：；簡單氫化物的沸點：B.同周期元素中第一電離能大于W的元素有3種C.Y屬于金屬元素，其最高價氧化物為堿性氧化物D.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形【答案】C【解析】【分析】X原子不含中子，則X為H元素，Y位于第四周期且基態(tài)原子中有5個未成對電子，則Y為Mn元素，基態(tài)W原子的s能級與p能級的電子總數(shù)相等，ZW與氮氣分子具有相同的電子數(shù)，則W為O元素，Z為C元素?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故電負性：，由于分子間形成氫鍵，故沸點高于，A項正確；B．第二周期中第一電離能大于O的元素有N、F、Ne三種，B項正確；C．屬于酸性氧化物，C項錯誤；D．中O的價層電子對數(shù)目為，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D項正確；故答案選C。9.抗腫瘤藥物鹽酸苯達莫司汀的合成工藝中，其中一步的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，已知該轉(zhuǎn)化過程中化合物a需經(jīng)過兩步反應才可成環(huán)。下列敘述正確的是A.化合物a的分子式為B.化合物a中的含氧官能團有硝基、酮羰基、羧基C.化合物a生成化合物b所發(fā)生反應的類型有3種D.化合物b與足量加成后的產(chǎn)物中含有5個手性碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．由a的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A錯誤；B．由a的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物a中的含氧官能團有硝基、酰胺基、羧基，B錯誤；C．由a、b的結(jié)構(gòu)簡式可知，a中的-COOH和C2H5OH發(fā)生酯化反應生成酯基，酰胺基先和下方N原子上的H原子發(fā)生加成反應得到羥基，羥基再發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，則a生成b的過程中發(fā)生反應的類型有3種，C正確；D．化合物b與足量加成后的產(chǎn)物為，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，中含有4個手性碳原子，位置為，D錯誤；故選C。10.下列說法正確的是A.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同C.1mol環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目是，鍵的數(shù)目為D.1mol某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為通過消去反應脫去1molHCl時，能得到6種不同產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖為單糖，不能水解，1mol葡萄糖可轉(zhuǎn)化生成2mol乳酸，A錯誤；B．兩種二肽互為同分異構(gòu)，水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時的產(chǎn)物相同，B錯誤；C．環(huán)戊二烯()中含有C-C鍵和C-H鍵，故1mol環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目是，C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，3個Cl原子均有2種不同的消去方式，則通過消去反應脫去1molHCl時，能得到6種不同產(chǎn)物，D正確；故選D。11.甲酸、乙酸、丙酸及甘油CH2OHCHOHCH2OH混合物進行酯化反應，可得甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.12種 C.18種 D.24種【答案】C【解析】【詳解】甘油可以和三個相同或不同的羧酸發(fā)生酯化反應生成甘油三酯，若全部由單一的羧酸形成的甘油三酯，則有3種結(jié)構(gòu)；若由兩種羧酸形成的甘油三酯，分為六種情況：2個甲酸和1個乙酸，1個甲酸和2個乙酸，2個甲酸和1個丙酸，1個甲酸和2個丙酸，2個乙酸和1個丙酸，1個乙酸和2個丙酸，每種情況有2種結(jié)構(gòu)，則有12種結(jié)構(gòu)；若由三種羧酸形成的甘油三酯，按照連接羧酸的順序，由于甘油對稱結(jié)構(gòu)，分為3種情況：甲酸、乙酸，丙酸；甲酸、丙酸，乙酸；乙酸，甲酸、丙酸；可得到的甘油三酯最多有18種，故選C。點睛：以酯化反應為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，特別注意甘油為三元醇，羥基有三個位置，其中1、3位為對稱位置；難點是若由兩種羧酸形成的甘油三酯，分為六種情況：2個甲酸和1個乙酸，1個甲酸和2個乙酸，2個甲酸和1個丙酸，1個甲酸和2個丙酸，2個乙酸和1個丙酸，1個乙酸和2個丙酸，每種情況有2種結(jié)構(gòu)，則有12種結(jié)構(gòu)；若由三種羧酸形成的甘油三酯，按照連接羧酸的順序，由于甘油對稱結(jié)構(gòu)，分為3種情況：甲酸、乙酸，丙酸；甲酸、丙酸，乙酸；乙酸，甲酸、丙酸。12.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分，S為-2價)與鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不與鹽酸反應)，生成硫單質(zhì)、和一定量的某種氣體，且反應后溶液中無。有關(guān)說法正確的是A. B.生成了氣體C. D.中，【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸恰好完全反應，生成，沒有其他的氯化物生成，根據(jù)元素守恒，，所以鹽酸的濃度為：，A錯誤；B．根據(jù)信息，和鹽酸反應，硫單質(zhì)、和氣體，根據(jù)氫元素守恒，生成的為，標況下體積為，B錯誤；C．根據(jù)上述分析，可以寫出反應方程式：，根據(jù)元素守恒，算出：，C錯誤；D．在，為-2價，設化合物中的物質(zhì)的量分別為和，則，，所以，D正確；故選D。13.用紅土鎳礦(含等)制取鎳的氧化物的工藝流程如圖1所示。已知濾渣Ⅱ主要成分是鐵黃晶胞如圖2所示，晶胞邊長為。已知：，阿伏伽德羅常數(shù)的值為。下列說法不正確的是A.濾渣Ⅰ的主要成分為B.步驟Ⅱ除鐵的離子方程式為C.中，，鎳離子的價層電子排布式為D.該氧化物晶體的密度為【答案】B【解析】【分析】紅土鎳礦(含等)加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Co2+等，二氧化硅不溶，形成濾渣，濾液中加入Cl2氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子、鈷離子全部沉淀，過濾后得到NiSO4，濾液經(jīng)處理可得到鎳的氧化物，該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)為：鎳離子位于頂點和面心，氧離子填充在鎳離子構(gòu)成的八面體空隙中，填充率為100%，則氧化鎳晶胞，據(jù)此分析解答【詳解】A．由分析知濾渣I的主要成分為，A正確；B．步驟Ⅱ除鐵先氧化后雙水解的離子方程式為，B錯誤；C．在氧化鎳晶胞中，鎳位于面心和頂點共含有4個，O位于體心和棱上，液含有4個，故x=1，鎳為28號元素，故鎳離子的價層電子排布式為，C正確；D．該氧化物晶體的密度為，D正確；故選B。14.實驗室以二氧化鈰廢渣為原料制備含少量的，其部分實驗過程如下：已知：能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)(有機層)(有機層)(水層)下列說法錯誤的是A.“酸浸”時與反應生成并放出，該反應的離子方程式為。B.將溶液滴加到溶液中可生成沉淀，該過程有氣體產(chǎn)生C.“沉淀”時加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氫離子的濃度，促進碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度D.“反萃取”步驟中的“試劑a”可選氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】【分析】“酸浸”時CeO2做氧化劑，與H2O2反應生成Ce3+并放出O2，Ce3+能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：Ce3+(水層)+3HA(有機層)?Ge(A)3(有機層)+3H+(水層)，加氨水提高pH值，有利于萃取，加入酸性試劑，反萃取，加氨水和碳酸氫銨除去鹽酸，同時生成Ce2(CO3)3。【詳解】A．“酸浸”時CeO2與H2O2反應生成Ce3+并放出O2，該反應的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，A正確；B．將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中可生成氯化銨、Ce2(CO3)3沉淀和二氧化碳，B正確；C．“沉淀”時加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氫離子的濃度，促進碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度，有利于沉淀Ce2(CO3)3的生成，C正確；D．“反萃取”步驟中的“試劑a”，Ce3+(水層)+3HA(有機層)?Ge(A)3(有機層)+3H+(水層)，萃取原理逆向進行，增加H+濃度，才能逆向進行，可選酸性試劑，D錯誤；故答案為：D。15.某工廠利用廢液制備后，測定產(chǎn)品含量方法如下：稱取mg產(chǎn)品溶解于大量較濃鹽酸中，在氛圍下用適量還原劑恰好將還原為，用cmol·L-1的標準液滴定，終點時消耗標準液VmL。已知：氧化性，根據(jù)上述產(chǎn)品含量測定的實驗原理，下列說法錯誤的是A.實驗室配制溶液時需加入鹽酸和錫粉B.若加入的還原劑不足，則測定結(jié)果偏小C.滴定時選用淀粉作指示劑，產(chǎn)生的離子方程：D.則產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．因為Sn2+容易被空氣氧化，所以要加入錫粒，而Sn2+也容易水解，所以氯化亞錫中必須含有鹽酸，故A正確；B．若加入的還原劑不足，Sn4+不能完全還原為Sn2+，則消耗碘酸鉀的量減少，使測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定時碘酸鉀先與Sn2+反應生成I-，然后過量的碘酸鉀與I-在酸性條件下生成I2，所以反應生成I2的離子方程式為，故C錯誤；D．由得失電子守恒得到關(guān)系式為3Sn2+~KIO3計算n(KIO3)=cmol·L-1×（V×10-3）L=cV×10-3mol，則n(Sn2+)=3cV×10-3mol，錫的質(zhì)量分數(shù)為=，故D正確；故選C二、填空題(共4小題，共55分)16.NOCl(名稱為亞硝酰氯，熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應：。某學習小組在實驗室用和NO制備、收集NOCl，并測定其純度(已知：)。請回答下列問題：（1）裝置E中盛放稀硝酸的儀器名稱為___________。（2）裝置B中，將三頸燒瓶浸在-10℃冰鹽水中的目的是___________。（3）儀器連接的順序為a→___________→b，c←g←f←h(儀器可重復使用)。（4）從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入NaOH溶液吸收，須先通入濃硫酸原因是___________。（5）NOCl與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。（6）氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子反應方程式：___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）冷凝、收集亞硝酰氯（3）d→e→f→g（4）防止NaOH溶液中水蒸氣進入三頸燒瓶，與NOCl反應，導致產(chǎn)品不純（5）（6）【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置C中盛有飽和食鹽水用于除去氯化氫，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置B中氯氣和一氧化氮在冰鹽水的條件下反應生成亞硝酰氯。裝置E中銅片和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，裝置D中盛有的濃硫酸可用于干燥NO，故裝置的連接順序為a→d→e→f→g→b，c←g←f←h，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】裝置E中盛放稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗。【小問2詳解】亞硝酰氯的沸點為-5.5℃，將三頸燒瓶浸在-10℃冰鹽水中，可將反應生成的亞硝酰氯冷凝為液體，方便收集?！拘?詳解】由分析知，儀器連接的順序為a→d→e→f→g→b，c←g←f←h?！拘?詳解】從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入NaOH溶液吸收，須先通入濃硫酸原因是：防止NaOH溶液中水蒸氣進入三頸燒瓶，與NOCl反應，導致產(chǎn)品不純?！拘?詳解】由題給信息可知，亞硝酰氯與水反應生成NO、NO2和HCl，等物質(zhì)的量的NO、NO2與NaOH溶液反應生成NaNO2和H2O，則NOCl和NaOH溶液反應生成NaNO2、NaCl和H2O，反應的化學方程式為?！拘?詳解】高錳酸鉀和NO反應，產(chǎn)生黑色沉淀，應為MnO2，高錳酸根被還原，則NO被氧化為硝酸根，反應的離子方程式為：。17.硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填標號)。A．B．C．D．（2）氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“N-H…H-B”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是___________。A.苯和三氯甲烷 B.LiH和HCN C.和 D.和硼氫化鈉是一種常見的還原劑，常溫下易與水反應，可溶于異丙胺(沸點33℃)，某探究小組采用偏硼酸鈉為主要原料制備，其實驗流程如圖：（3）第一步為高溫合成，寫出該合成的化學方程式___________。（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除外，還有___________。（5）做還原劑時需控制溶液為弱堿性。若酸性較強，易與水反應放出并生成硼酸，寫出反應的離子方程式___________。實驗測定的產(chǎn)率原理及步驟如下：①測定原理：。②測定步驟步驟1：探究小組以：23.76g為主要原料制得產(chǎn)品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL溶液振蕩60s，使充分反應。步驟2：向充分反應的溶液加入過量的KI溶液，調(diào)節(jié)至酸性，冷卻后暗處放置數(shù)分鐘。步驟3：用標準溶液滴定至微黃色，加入幾滴淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗標準溶液的體積為24.00mL。（6）通過計算確定上述實驗流程中的產(chǎn)率___________。（7）若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，將導致的產(chǎn)率___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①.A②.D（2）BD（3）（4）異丙胺（5）（6）45.8%（7）偏低【解析】【小問1詳解】電子能量1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是D＞C＞B＞A，故能量最低和最高的分別為A、D。【小問2詳解】A．在苯和三氯甲烷分子中H原子都是呈正電性，因此不存在雙氫鍵，A不符合題意；B．在LiH中H顯負電性，而在HCN中H顯正電性，因此二者之間存在雙氫鍵，B符合題意；C．在和中H原子都是呈正電性，因此不存在雙氫鍵，C不符合題意；D．在中H顯負電性，在NH3中H原子都是呈正電性，因此二者之間存在雙氫鍵，D符合題意；答案選BD?！拘?詳解】第一步為高溫合成，NaBO2、Na、SiO2和氫氣在高溫條件下反應生成和硅酸鈉，合成的化學方程式為?！拘?詳解】根據(jù)流程中信息可知，萃取時加入異丙胺，蒸餾時產(chǎn)生異丙胺可循環(huán)使用?！拘?詳解】若酸性較強，易與水反應放出并生成一種弱酸，為硼酸，反應的離子方程式為?！拘?詳解】理論上制得n(NaBH4)=n(NaBO2)=0.3600mol，剩余的，與NaBH4反應的，制得n(NaBH4)=n(KIO3)=，NaBH4產(chǎn)率為。【小問7詳解】若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗標準溶液的體積偏大，剩余的KIO3偏多，則與反應的KIO3偏少，故將導致的產(chǎn)率偏低。18.鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，工業(yè)上用紅土鎳礦[主要成分為、、NiO、、]為原料，采用硫酸銨焙燒法選擇性提取鎳并回收副產(chǎn)物黃銨鐵礬[化學式可表示為，摩爾質(zhì)量為]的工藝流程如圖所示：已知：①②（1）除鐵時加入的的用量高于理論用量的原因是_______。(寫出2點)（2）經(jīng)分析礦樣中大部分鐵仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空氣中焙燒時與反應生成該反應的化學方程式為_______；“浸渣”的主要成分除含有鐵元素的化合物外還有_______(填化學式)。（3）該工藝條件下，生成沉淀，生成或黃銨鐵礬沉淀，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：沉淀物黃銨鐵礬開始沉淀時的pH7.12.71.3沉淀完全時的pH9.23.72.3若殘留在浸出液中的鐵完全轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬除去，“除鐵”時通入調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______。（4）“沉鎳”時pH調(diào)為8.0，濾液中濃度約為_______mo/L。（5）由所得濾液獲得晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水作洗滌劑，原因是_______(寫出2點)（6）對黃銨鐵礬進行熱分解實驗，其結(jié)果如下圖所示，則黃銨鐵礬的化學式為_______。(已知：黃銨鐵礬在300℃前分解釋放的物質(zhì)為，300-575℃之間只有和放出，此時殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)?！敬鸢浮浚?）過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，過氧化氫在催化下分解（2）①.②.（3）（4）（5）減小的溶解量，以減少損失，同時乙醇易揮發(fā)，便于干燥（6）【解析】【分析】紅土鎳礦與硫酸銨混合研磨，使二者充分接觸，然后再焙燒發(fā)生反應；然后用熱水浸泡焙燒后的固體物質(zhì)，其中(NH4)2Mg2(SO4)3、(NH4)2Fe(SO4)3進入溶液，不溶性的酸性氧化物二氧化硅進入浸渣中，大部分Fe3+及Ni2+、Mg2+、銨根離子、硫酸根存在于溶液中；然后向濾液中加入氨氣、H2O2并進行加熱，F(xiàn)e3+以黃銨鐵礬沉淀析出；然后向濾液中加入MgO漿調(diào)節(jié)pH值，使Ni2+轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸嚦恋韥沓伶?；沉淀?jīng)過過濾、洗滌、硫酸溶解得到硫酸鎳；濾液中含有MgSO4，經(jīng)一系列處理得到，據(jù)此