遼寧重點高中沈陽郊聯(lián)體2024至2025學年高二上學期11月期中考試化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE2025學年度（上）沈陽市五校協(xié)作體期中考試高二年級化學試卷命題人：沈陽市第五十一中學高中閣校題人：沈陽市渾南高級中學崔健考試時間：75分鐘試卷總分：100分注意事項：本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷組成。第Ⅰ卷為選擇題部分，一律答在答題卡上；第Ⅱ卷為非選擇題部分，按要求答在答題卡相應位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19P31K39Fe56Cu64Zn65Cd112Pb207第Ⅰ卷選擇題（共45分）一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意）1．化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.人體血液中存在緩沖體系，可以維持較小的pH變化范圍B.含較多的鹽堿地可通過施加適量熟石灰進行改良C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理D.制造焊錫時，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力2．能正確表示下列變化的離子方程式是（）A.泡沫滅火器原理：B.用銀作電極電解稀鹽酸：C.在水溶液中的水解方程式：D.方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍（CuS）；3．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的，下列說法正確的是（）A.常溫下，AgBr的B.在t℃時，圖中a點對應的是AgBr的飽和溶液C.只改變溫度，可使溶液由c點到b點D.在t℃時，的平衡常數(shù)4．已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為，向該溶液中逐滴加入的溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、5．圖1為和在25℃時的沉淀溶解平衡曲線，圖2為向兩份等體積等濃度的溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液和溶液滴定關系圖（圖1中橫坐標為陰離子濃度的負對數(shù)，為濃度的負對數(shù)）。下列說法不正確的是（）A.a點對應的溶液為的過飽和溶液B.N為向溶液中滴加溶液對應的曲線C.X為對應直線，D.圖2中c點、b點對應取值分別為，6．下圖中，屬于將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（）A. B.C. D.7．應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是電解飽和NaCl溶液制備燒堿；三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中不正確的是（）A.電解法制鋁時一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進行電解，但不可用熔融態(tài)的B.電解法生產(chǎn)鋁時，每轉(zhuǎn)移3mol電子的時候，理論上就能生產(chǎn)出1mol的鋁單質(zhì)C.電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，電解時它們的陽極都是得電子D.在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極區(qū)產(chǎn)生的是和NaOH8．串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有的下列溶液，連接直流電源，用鉑電極電解一段時間后，溶液的pH明顯變小的是（）A.鹽酸 B.NaCl C. D.9．在世界海運史上曾發(fā)生過這樣一個悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒。堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關。下列對此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是（）A.精銅砂裝載過多導致沉船B.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構成了原電池，加速了作為負極的船體的腐蝕C.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構成了電解池，鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕D.運輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應導致質(zhì)量增大超過船的承載能力10．將電化學法和生物還原法有機結(jié)合，利用微生物電化學方法可生產(chǎn)甲烷，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.通電時，電子由b→電解池陰極→電解液→電解池陽極→aB.X為陰離子交換膜C.生成0.1mol甲烷時陽極室理論上生成4.48L二氧化碳D.陽極反應式為：11．為實現(xiàn)“碳中和”目標，實現(xiàn)循環(huán)利用，現(xiàn)利用雙極膜電解含有的溶液，使轉(zhuǎn)化成碳燃料，實現(xiàn)了的還原流動。電解池如圖所示，雙極膜中水電離的和在電場作用下可以向兩極遷移。下列說法正確的是（）A.銀網(wǎng)電極與電源正極相連B.工作一段時間后，陽極區(qū)溶液pH不變C.陰極電極反應式為：D.雙極膜中有0.1mol電離，則陽極附近理論上產(chǎn)生0.05mol12．2022年我國十大科技突破——海水直接電解制，其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過。下列說法不正確的是（）A.a電極與電源正極相連B.b的電極反應方程式：C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應發(fā)生變化D.電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小13．用如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的將尿素氧化成排出，則下列說法不正確的是（）A.b為電源的正極B.忽略陽極室溶液體積變化，不變C.電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大D.陽極收集到4.48L（標準狀況）時，被氧化的尿素為4.0g14．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨（）和中間相炭微粒球（MCMB）為電極，電解質(zhì)溶液為含有的有機溶液，其充電示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A.放電時，向左遷移B.為離子化合物C.充電時，若陰極增重39g，則陽極增重145gD.放電時，負極反應為15．如圖是一種新型的光化學電源，當光照射N型半導體時，通入和即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得（和AQ是兩種有機物）。下列說法不正確的是（）A.乙池中的N型半導體電極是電池的負極B.通過全氟磺酸膜從甲池進入乙池C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應為D.總反應為第Ⅱ卷非選擇題（共55分）16．（13分）按要求回答下列問題。Ⅰ．我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不可超過。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。（1）寫出碘化鎘沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式：______。（2）一定溫度下，的，的，該溫度下______［填“”或“”］的飽和溶液中濃度較小。（3）向某含鎘廢水中加入，當濃度達到時，此時廢水中______（填“符合”或“不符合”）《生活飲用水衛(wèi)生標準》。［已知］Ⅱ．（1）溶液與溶液混合會生成難溶的（），現(xiàn)將等體積的溶液與溶液混合，若混合前溶液的濃度為，則生成沉淀所需溶液的最小濃度為______。（2）在某溫度下，，F(xiàn)eS飽和溶液中與之間存在關系：，為了使溶液里達到，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的約為______。Ⅲ．已知：部分難溶化合物的相關數(shù)據(jù)如下表所示：化合物近似值用廢電池的鋅皮制備的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加足量的稀和溶解，并在常溫下加堿調(diào)節(jié)至______時，鐵元素剛好沉淀完全（離子濃度小于時，即可認為該離子沉淀完全）。若上述過程未加入，會導致的后果是______。17．（16分）（1）目前已開發(fā)出電解法制取的新工藝。用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取，寫出陽極產(chǎn)生的電極反應式：______。（2）相同金屬與其不同濃度鹽溶液可形成濃差電池。以濃差電池為電源，利用制備高純和的裝置如圖所示（M、N均為石墨電極）。①甲池中Cu電極為______（填“正極”或“負極”）②電解一段時間后，丁室中KOH的濃度______（填“增大”“減小”或“不變”）。③M極發(fā)生的電極反應式為______；電路中每通過1moL電子，丁池溶液質(zhì)量減少______g。（3）工業(yè)上用、混合溶液作電解液，用電解法實現(xiàn)粗鉛（主要雜質(zhì)為Ag、Cu、Fe、Zn，雜質(zhì)總質(zhì)量分數(shù)約為4%）提純，裝置示意圖如圖所示。①電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為______，工作一段時間后電解液的質(zhì)量______（填“增大”“減小”或“不變”）。②鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的。其他條件相同時，測得槽電壓（槽電壓越小，對應鉛產(chǎn)率越高）隨起始時溶液中的變化趨勢如圖所示。由圖可推知，隨增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是______。18．（14分）電能與化學能之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實用價值。請回答下列問題：Ⅰ．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。（1）電極a與電源的______（填“負極”或“正極”）相連，b極的電極反應式為______。（2）電解和催化過程中需不斷向電解槽中補充Y，Y的化學式為______。Ⅱ．某科研小組設計利用甲醇（）燃料電池（酸性溶液作離子導體），模擬工業(yè)電鍍、精煉和海水淡化的裝置如圖。（1）甲裝置中A電極的電極反應式為______。（2）乙裝置用來模擬精煉和電鍍。①若用于粗銅的精煉，裝置中電極D是______（填“粗銅”或“純銅”）②若用于電鍍金屬銀，則鍍件是______（填“C”或“D”）。（3）若乙裝置中C，D都是惰性電極，溶質(zhì)為和，且均為0.1mol的混合溶液，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量與通過電子的物質(zhì)的量關系如下圖所示，則氧化性______（填“＞”“＜”或“＝”）（4）丙圖裝置中，產(chǎn)生淡化海水的出口為______（選填“e”“f”或“j”）19．（14分）研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。（1）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有______（填序號）。A.健身器材刷油漆 B.使被保護的鋼閘門與電源的正極相連C.制成不銹鋼 D.將鋼管用導線與碳棒連接（2）鍍錫鐵和鍍鋅鐵相比，當鍍層出現(xiàn)破損后，哪個更容易被腐蝕？______（填“鍍錫鐵”或“鍍鋅鐵”）（3）用如圖1所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強（p）隨時間變化關系的曲線如圖2所示，從圖中可分析，pH＝2.0時，壓強增大是因為______。（4）某化學興趣小組為探究鐵釘腐蝕實驗中a、b兩點所發(fā)生的反應，進行以下實驗，請完成表格空白：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑a點附近溶液出現(xiàn)紅色a點電極反應為______然后再滴加2-3滴溶液b點周圍出現(xiàn)______b點電極反應（5）金屬陽極鐘化是一種電化學防腐方法。將Fe作陽極置于溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密氧化膜，試寫出該陽極電極反應式______。PAGEPAGE2025學年度（上）沈陽市五校協(xié)作體期中考試高二年級化學答案一、選擇題（每題3分）1．A2．B3．D4．A5．B6．A7．C8．C9．B10．D11．C12．D13．C14．D15．B二、填空題16．（每空2分，共13分，特殊標明除外）Ⅰ．（1）（1分）（2）（3）符合Ⅱ．（1）（2）Ⅲ．3無法將和分離17．（每空2分，共16分）（1）（2）①負