山東濟南第一中學(xué)2025屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1濟南一中2022級高三10月份學(xué)情檢測化學(xué)試題本試卷滿分100分 考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Sn-119 Na-23 K-39 Cr-52一、選擇題。本大題共10小題，每小題2分，共20分。（每小題只有一個正確答案）1．下列說法不正確的是（）A.新型農(nóng)用薄膜能夠選擇性的透過種植某種植物所需要的特定波長的光，它的降解是化學(xué)變化B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染C.大力推廣使用乙醇汽油、新型能源來緩解能源危機，乙醇汽油中的成分都是不可再生資源D.碳納米管是一種由石墨烯卷曲成的納米材料，與富勒烯（C60）中的有些C原子成鍵方式相似2．金屬元素的單質(zhì)和化合物在日常生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，其中涉及的化學(xué)知識正確的是（）A.加入稀硝酸酸化的KSCN溶液檢驗蔬菜中的鐵元素B.火災(zāi)現(xiàn)場存放大量的鈉，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火C.用覆銅板制作印刷電路板可以用FeCl2溶液作為“腐蝕液”D.廚房中使用的小蘇打易吸水結(jié)塊，不可用作清潔劑3．硼砂陰離子的球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（）A.B原子的雜化方式均為sp2B.該陰離子中所存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵、氫鍵C.硼砂陰離子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，則陰離子間以氫鍵結(jié)合D.1、3原子之間的化學(xué)鍵為配位鍵4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.該有機物屬于烴的衍生物B.該有機物含4種官能團C.該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)D.0.1mol該有機物與足量的Na反應(yīng)，能得到標準狀況下的氣體2.24L5．用如圖所示裝置（夾持裝置均已省略）進行實驗?zāi)苓_到目的的是（）A.甲裝置可檢驗溶液中是否有K+B.乙裝置可驗證濃硫酸的脫水性C.丙裝置可制備無水MgCl2D.丁裝置可制取并收集干燥、純凈的NO6．X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X元素與其他元素不在同一周期，Y的一種核素常用于測定文物年代，基態(tài)Z原子中s能級與p能級上的電子總數(shù)相等。下列說法錯誤的是（）A.W單質(zhì)可以與水反應(yīng)生成氣體B.Z、W所在周期內(nèi)，Z、W元素第一電離能大小相鄰C.X與Y組成的化合物沸點可能比水的高D.X、Y、Z、W的單質(zhì)均可以在空氣中燃燒7．回收利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時減少污染。從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。已知：PbSiF6和H2SiF6均為能溶于水的強電解質(zhì)。下列說法正確的是（）A.物質(zhì)a表現(xiàn)氧化性B.PbSO4易溶于水C.過程ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.過程ⅰ、過程ⅱ、過程ⅲ中均有氣體生成8．氮氧化物（NOx）是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（）A.Pt電極Ⅰ為電解池的陽極B.電解過程中，質(zhì)子由左極室移向右極室C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小D.若NOx為NO，轉(zhuǎn)移1mol電子時吸收塔中可以生成1mol9．X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為（不考慮水的電離和離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是（）陽離子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+陰離子、、、、、A.生成的氣體為NOB.X溶液中一定含有Na+C.X溶液中一定不含和D.X溶液中含有2種陽離子、3種陰離子10．已知NaBiO3制的離子方程式為，下列說法錯誤的是（）A.上述反應(yīng)需要在硫酸酸化的環(huán)境中進行B.濃鹽酸與NaBiO3反應(yīng)的離子方程式為C.基態(tài)Bi3+的價電子排布式為6s2D.NaBiO3在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性二、選擇題，共5小題，共20分。（每小題有1-2個正確答案，漏選得2分，錯選、多選不得分）11．NaClO2是一種強氧化性消毒劑。利用飽和NaCl溶液來制備NaClO2的工藝流程如圖所示：已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋。下列說法錯誤的是（）A.電解槽中陽極得到B.發(fā)生器中通入空氣的目的是防止爆炸C.過濾后的濾液中大量存在：Na+、、、、D.吸收器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：12．我國科學(xué)家構(gòu)建直接異質(zhì)結(jié)構(gòu)和間接異質(zhì)結(jié)構(gòu)系統(tǒng)，實現(xiàn)CO2還原和H2O氧化。有關(guān)該過程的敘述正確的是（）A.總反應(yīng)為：B.金屬Pt表面的反應(yīng)為：C.Fe2+/Fe3+作為氧化還原協(xié)同電對，可以換成D.該過程中不需補充Fe2+和Fe3+即可使反應(yīng)正常進行13．以Zn-Ni(OH)2原電池為電源電解處理工業(yè)廢氣CO2和SO2，工作原理如下：已知：①放電時，Zn轉(zhuǎn)化為xZnCO3·yZn(OH)2②NaHCO3吸收廢氣后的混合液pH約為8下列說法錯誤的是（）A.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole-，有1molZn2+向Ni(OH)2電極遷移B.a電極的反應(yīng)式為C.NaHCO3溶液的作用吸收廢氣CO2和SO2D.乙裝置中總反應(yīng)為14．下列實驗的設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)錯誤的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑B向可能含苯酚的苯中加入適量濃溴水未出現(xiàn)白色沉淀苯中不含苯酚C加熱濃硝酸，并將產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液中溶液變藍濃硝酸分解產(chǎn)生NO2或揮發(fā)出的硝酸蒸汽均可能氧化I-D向Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液中分別加入Na2CO3溶液均出現(xiàn)白色沉淀Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使的水解平衡正向移動15．化學(xué)上常用AG表示溶液中的。25℃時，用的NaOH溶液滴定的HNO2溶液（20.00mL），滴定過程中AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.A點溶液的，從C點往后的過程中，水的電離程度先變小再變大B.B點溶液中存在：C.C點加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質(zhì)為HNO2和NaNO2D.25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka約為三、填空題（共5個大題，共60分）16．（12分）金屬及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等多個領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布圖為______，中三種元素的第一電離能由大到小的順序是______（填元素符號）．是強還原劑，中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______．（2）獨立的NH3分子中，HNH鍵角為107.3，如圖是離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中HNH鍵角．請解釋離子中HNH鍵角變?yōu)?09.5°的原因是____________（3）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖．①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為______（填序號）．A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp2②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水，原因可能是____________．Ⅱ、硫代硫酸鹽可用于礦石提取銀、鞣制皮革等。（4）硫代硫酸根中心原子的雜化方式為______。硫代硫酸鹽用于礦石提取銀時形成，該配合物中提供孤電子對的原子為______（填標號），a．端基硫原子 b．中心硫原子 c．氧原子17．（12分）SnCl4常用作媒染劑，有機合成的氯化催化劑。常溫下為無色液體，沸點為114.4℃。在空氣中因易水解而發(fā)煙，能與氨水反應(yīng)生成Sn(OH)4沉淀，Sn(OH)4能溶于強酸和強堿。用錫粉與氯氣反應(yīng)制備無水SnCl4的實驗裝置（加持和加熱裝置略去）如圖所示。（1）實驗室中用KMnO4固體制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為______，試劑X的化學(xué)名稱為______，儀器a的名稱為______。（2）無水CaCl2的作用是____________。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間Cl2，主要目的是____________。（4）用滴定法測定SnCl4的產(chǎn)率：實驗用ag干燥錫粉，共得到無水SnCl4bmL。取cmL所得SnCl4加入足量Sn粉充分反應(yīng)，減壓過濾，向濾液中加入適量稀硫酸酸化。然后用K2Cr2O7標準溶液滴定，滴定終點時消耗K2Cr2O7標準溶液VmL。所得SnCl4的產(chǎn)率為______。提示：主要反應(yīng)有：若過濾后所得濾液中仍有少量Sn粉，計算所得SnCl4的產(chǎn)率______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）18．（12分）以水鈷礦（Co2O3·H2O，含F(xiàn)e2O3、MgO、CaO）和輝銅礦（Cu2S，含SiO2、Fe2O3）為原料制取膽礬和單質(zhì)鈷。①常溫下，，，；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Cu2+開始沉淀（(）)的pH2.77.57.64.7完全沉淀時(）)的pH3.79.09.16.2③萃取Cu2+的反應(yīng)原理；；④Mg、Ca、Fe、Co均能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。（1）“酸浸”過程硫元素價態(tài)變?yōu)?6價，寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。（2）“濾渣1”的主要成分為____________。（3）常溫下，“濾液1”中（Fe元素都以Fe3+形式存在）加“氧化銅”調(diào)pH不小于______。（4）常溫下，若“濾液2”加入NaF后，Mg2+已全部除盡，且（忽略溶液中極少量的Ca2+），此時溶液中______mol/L（5）“反萃取”步驟中加入的“試劑a”為______。（6）采用惰性電極電解CoCl2溶液、在無離子交換膜的條件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是____________。（7）將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。經(jīng)儀器分析：白色沉淀含H、N、O、S、Cu五種元素，且；所含Cu離子中無單電子，晶體的部分組成微粒的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體形。則白色沉淀的化學(xué)式為____________。19．（12分）抗癌藥物羅米迪司肽中間體G的一種合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件省略，Ph表示-C6H5)：已知：Wittig反應(yīng)：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為______，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為______（2）由A生成C的化學(xué)方程式為____________，該步驟的目的是____________。（3）D中所含官能團的名稱為______，G的分子式為______。（4）有機物B（）滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為____________。條件：?。斜江h(huán) ⅱ．與FeCl3溶液顯色 ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)20．（12分）研究CO2的綜合利用、實現(xiàn)CO2資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為。已知25℃，101kPa時，CH4、CO和H2的燃燒熱如下表：可燃物CH4COH2－890.3－283.0－285.8①該催化重整反應(yīng)的ΔH=______。②催化重整過程還存在積碳反應(yīng)：，催化劑的活性會因積碳反應(yīng)而降低。適當(dāng)通入過量CO2可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：____________。③相同時間內(nèi)測得選用不同催化劑時CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：ⅰ、a點所處的狀態(tài)______化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“不是”）。ⅱ、CH4的轉(zhuǎn)化率：c>b，原因是______。（2）某溫度下，利用CO2生產(chǎn)甲醇主要涉及以下反應(yīng)。反應(yīng)1． K1反應(yīng)2． K2①升高溫度時，的值將______（填“增大”“減小”或“不變”）。②在催化劑作用下，將1molCO2和2molH2的混合氣體通入1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)1、反應(yīng)2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的轉(zhuǎn)化率是60%，此時CO2和H2的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)2的化學(xué)平衡常數(shù)______PAGEPAGEPAGE1濟南一中2022級高三10月份學(xué)情檢測化學(xué)試題123456789101112131415CACBCBCDBBCADACBDAB16、（1）N>O>Co1:1（2）氨分子與Zn2+形成配合物后，孤對電子與Zn2+成鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱所以H-N-H鍵角變大（3）D順式甘氨酸銅分子極性大，反式甘氨酸銅（4）SP3a17、（1）①.②.濃硫酸③.直形冷凝管（2）防止潮濕的空氣進入裝置引起SnCl4水解（3）排出殘留在裝置中的SnCl4（4）①②.偏大18、（1）（也得分）（2）SiO2、CaSO4（3）3.7（4）0.25（5）H2S